氨 铵盐 学历案2027届高三化学一轮复习

 氨 铵盐 学历案（2课时）

【学习目标】

1. 通过对喷泉实验原理、变式装置的分析讨论，能解释氨气极易溶于水的微观原因，辨析液氨、氨水、一水合氨的概念，能够判断喷泉实验能否发生、设计引发喷泉操作。

2. 通过从物质类别、化合价视角梳理氨、铵盐的反应，熟记氨的碱性、还原性与铵盐的通性，规范书写核心化学方程式，能够准确分析实验现象、判断反应产物。

3. 通过对氨气整套制备实验（发生—干燥—收集—验满—尾气处理）的评价与探究，掌握氨气实验室制法与NH4+的规范检验操作，可以找出实验装置缺陷、提出改进方案。

4. 通过完成实验、推断类典型习题训练，构建含氮物质转化思维模型，结合工业合成氨、氮肥使用、SCR脱硝真实情境，可以解决氨和铵盐综合题型、树立绿色化学观念。

【课前预习案】

1. 回顾人教版必修第二册《氨 铵盐》课本内容，梳理氨、铵盐核心化学反应方程式，区分化学方程式与离子方程式书写条件。

 

2. 列举生产、生活中氨和铵盐的实例：_____________________________________。

 

3. 预习喷泉实验、氨气制备实验，梳理实验仪器、试剂，整理氨气相关实验中的常见易错点。

 

4. 自主回忆：从化合价角度分析NH3中N元素为____价，预测氨气具有____（填“氧化性”或“还原性”）。

 

【课堂探究案】

第1课时 氨气的性质与喷泉实验

任务一 氨气的物理性质与喷泉实验探究

【交流研讨】

1. 氨气物理性质：无色、有强烈刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水（常温1体积水溶解约700体积氨气）。从分子结构、氢键角度解释氨气极易溶于水的原因；结合可逆平衡说明氨水呈弱碱性的本质。

 

2. 辨析易混概念：液氨、氨水、NH3•H2O}是否为同一物质？写出氨水中全部存在的微粒（分子、离子）；分析为什么氨水浓度越大，溶液密度反而越小。

 

 

3. 基础喷泉实验原理：挤压胶头滴管，少量水进入烧瓶，大量氨气迅速溶解，烧瓶内气体物质的量减少，压强迅速降低，外界大气压将烧杯中水压入烧瓶，形成喷泉。

思考拓展：

①去掉胶头滴管，不加水，如何操作也可以引发喷泉？写出两种可行方案。

 

 

②除氨气外，还有哪些气体‑吸收剂组合能够形成喷泉？哪些组合不能形成喷泉？说明判断依据。

 

 

③若喷泉实验结束，烧瓶未完全充满溶液，分析可能的原因。

 

 

【归纳总结】

喷泉实验的本质：烧瓶内外形成足够大的压强差；可以通过减小烧瓶内压强或者增大烧杯侧压强两种思路实现喷泉。

 

【练习】

1. 下列有关氨气与氨水的叙述正确的是( )

A.氨水属于弱电解质

B.氨水中全部是NH3•H2O分子

C.可用热毛巾捂热烧瓶的方法引发氨气喷泉实验

D.氨水可以敞口长期保存

2. 如图氨气喷泉实验，回答问题

(1)喷泉实验的原理：____________________________________。

(2)若不能挤压胶头滴管，请写出一种引发喷泉的操作：________________________________。

(3)下列组合能够完成喷泉实验的是。

A.HCl气体和水  B.CO2气体和NaOH溶液  C.N2和水  D.NO和水

(4)实验结束，烧瓶不能完全充满液体，原因可能是：________________________________。

任务二 氨气的化学性质

【交流研讨】

从物质类别（碱性气体）、化合价（N为-3价，具有还原性）两个视角分析氨气化学性质

1. 碱性——氨气与酸的反应

①蘸浓氨水与蘸浓盐酸玻璃棒相互靠近，产生大量白烟；换成浓硫酸，能否看到白烟？对比浓盐酸、浓硫酸挥发性，说明现象差异的原因。

 

 

②向硫酸铜溶液中逐滴滴加少量氨水，再继续滴加过量氨水，描述分步实验现象，书写两步对应的离子方程式。

思考：氨气是碱吗？氨水显碱性的直接原因是什么？

 

 

2. 还原性——氨的催化氧化

写出氨催化氧化的化学方程式，标注电子转移方向数目；分析为什么该反应是工业制硝酸的基础，写出后续两步转化反应。

 

 

 

拓展思考：氨气还可以与Cl2发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl，该反应可以用来检验氯气管道泄漏，尝试书写反应方程式。

 

 

【归纳总结】

①碱性：NH3是  性气体，本身不含OH—；与           酸相遇产生白烟，与          酸反应无白烟；

②还原性：                                             ，-3价N被氧化为+2价NO，是工业制硝酸的起始反应。

【练习】

3. 下列关于氨气化学性质说法正确的是( )

A.氨气通入稀硫酸可以得到白烟

B.氨气催化氧化产物直接得到二氧化氮

C.少量氨水加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀

D.氨气只有还原性，没有碱性

第1课时课堂小结

1. 氨气：三角锥形极性分子，与水分子之间形成氢键，因此极易溶于水；氨水为混合物，存在多重可逆平衡。

2. 喷泉实验核心逻辑：制造内外压强差；实验失败常见原因：装置漏气、气体不纯等。

3. 氨气两大化学性质：碱性气体；-3价氮表现较强还原性。

【练习】

1. 判断正误

(1)液氨属于电解质（）

(2)氨水中浓度最大的粒子（水除外）是一水合氨（）

(3)氨气可以使干燥红色石蕊试纸变蓝（）

2. 书写氨催化氧化化学方程式：________________________________

3. 写出氨气和少量氯气反应（检验管道泄漏）的化学方程式：________________________________

 

第2课时 铵盐、氨气实验室制备、综合题型