精品解析：河南周口市鹿邑县高级中学校2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

2026-2027学年高二化学上期学情调研 化学试题 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 天然气灶具的空气进气孔越大，天然气燃烧越充分，能量利用率越高 B. 冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 C. 工业合成氨采用~，适当升高温度可提高化学反应速率 D. 工业催化氧化制的反应中，增大的浓度，能提高的平衡转化率 2. 对下列图片的描述错误的是 A．水的聚集状态变化时的焓变 B．HI分解反应的有效碰撞 C．HCl在水中电离 D．氯气的自发扩散 A. A B. B C. C D. D 3. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离产生的的浓度为的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、、 4. 已知常温下溶液的pH为3.1，下列说法不正确的是 A. 由此可知是弱酸 B. 溶液中 C. 溶液中 D. 溶液中 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B. 选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C. CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，Hb表示血红蛋白] D. 一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度为1.0 mol/L 6. 25℃时，HCOOH的电离平衡常数。下列说法正确的是 A. 向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中均增大 B. 25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C. 向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D. 向Na2CO3溶液中加入过量甲酸溶液无明显现象产生 7. 已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C. 向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移 8. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2- + H2OHS-+ OH-。 下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B. 升高温度，增大 C. 加CuSO4固体，c(HS-)增大 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 9. 下列对实验操作及现象的解释不合理的是 选项 实验操作及现象 解释 A 将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1的FeCl3溶液按体积比1:5混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液显红色 I-与Fe3+的反应是可逆反应 B 用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，把活塞向外拉一段距离，气体颜色先变浅后变深 体系存在平衡，颜色后变深是平衡逆向移动的结果 C 恒温下，平衡后压缩容器体积 (红色) (黑色) 一段时间后，容器内红色固体减少，黑色固体增多，再次平衡后压强与前平衡相等。 增大压强，平衡向正方向移动，再平衡时氧气浓度不变。 D 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO3溶液的温度，得到平均温度为T1，测量NaHCO3溶液和盐酸混合反应后的温度为T2，T1>T2 NaHCO3和盐酸反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A. 将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 B. 等浓度的溶液与溶液按体积比2∶1混合，所得溶液 C. 将的溶液稀释为，所得溶液 D. 与的溶液等体积混合，所得溶液 11. 某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是 A. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态 B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0 C. 其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<B D. 其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c 12. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应活化能从而降低总反应的焓变 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. 使用催化剂a的过程中，①转化为②的决速步骤为 13. 下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 14. 25℃时，用0.1 mol/L KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数（X表示、、）的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 时，溶液中 B. c点， C. 25℃时，第一步电离平衡常数 D. 滴定过程，随pH增大而增大 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）现有25℃的氨水。请回答以下问题： ①氨水的电离平衡常数表达式为_______。 ②若向氨水中加入少量固体，此时溶液中_______(填“增大、减小或不变”)。 （2）根据水的电离回答下列问题： ①某温度(t℃)时，水的离子积为。则该温度_______25℃(填“>”、“＜”或“=”)，其理由是_______。 ②常温下，将1mL的溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中_______。 ③常温下，的溶液中由水电离出的浓度为；的溶液中由水电离出的浓度为，两溶液中_______。 ④常温下，的溶液aL与的溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液，则_______。 16. 在复合组分催化剂作用下，通过反应，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。 已知：①   ②   ③   （1）的燃烧热的热化学方程式为：___________________________________。 （2）某温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入和，发生反应①，、、的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率________________________；该温度下，该反应的平衡常数_________________________。 ②5 min时，改变的外界条件可能是_________（填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．充入 D．加入催化剂 ③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 A．  B． C．容器中气体的密度  D．和的浓度之和 （3）为研究某催化剂X的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是_______________________________________________________________________。 （4）利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应：  。 ①反应的平衡常数表达式__________。 ②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的晶体，则温度____________（填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是________________________。 17. 回答下列问题： （1）已知：时，的，为了测定一元酸溶液的浓度，现用______(填仪器名称)取溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定： ①滴定结束时，滴定管中的液面如右图所示，则终点读数为___________mL。 ②某同学4次实验，数据记录如下表： 实验序号 待测溶液体积/mL 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 2 25.00 0.56 14.56 3 25.00 0.22 12.73 4 25.00 0.21 12.71 该同学实验测出_________mol/L。 ③下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏高的是_________(填字母)。 A．选用甲基橙作指示剂 B．用待测液润洗锥形瓶 C．酸式滴定管未润洗 D．实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上 E．配制标准溶液时，称取的固体已发生潮解 F．读取溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数 （2）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。[已知：的摩尔质量为190 g/mol] 已知。准确称取m g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，______作指示剂，并用c mol/L的碘标准溶液滴定，当_________时，说明达到滴定终点，消耗20.00 mL碘标准液，则产品中的质量分数为________%(用m、c的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是__________。 18. Ⅰ．已知下列热化学方程式： ① ② ③ 回答下列问题： （1）的燃烧热为_____________。 （2）写出燃烧热的热化学方程式_____________________________。 Ⅱ．已知时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 、 （3）保持温度不变，将醋酸溶液加水稀释至，在稀释过程中，_______(填“增大”、“减小”或“不变”) （4）的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)。 （5）时，等浓度的三种溶液 a．溶液、b．溶液、c．溶液，由大到小的顺序为________(填序号)。 （6）时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为_________________________。 （7）室温时，的水解常数为________。 Ⅲ．向溶液中滴加溶液过程中，变化如图所示。 （8）下列说法正确的是________。 a．A、D两点水的电离程度： b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液中微粒浓度满足 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上期学情调研 化学试题 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 天然气灶具的空气进气孔越大，天然气燃烧越充分，能量利用率越高 B. 冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 C. 工业合成氨采用~，适当升高温度可提高化学反应速率 D. 工业催化氧化制的反应中，增大的浓度，能提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气灶具空气进气孔过大时，过量空气会带走燃烧产生的热量，反而降低能量利用率，并非空气进气孔越大能量利用率越高，A错误； B．冰箱冷藏食物的原理是降低温度，减小活化分子百分数从而减慢反应速率，温度变化不能改变反应活化能，B错误； C．升高温度可提高活化分子百分数，加快化学反应速率，工业合成氨选择~同时兼顾了反应速率和催化剂活性，该说法正确，C正确； D．可逆反应中增大某一反应物的浓度，该反应物自身的平衡转化率会降低，其他反应物的平衡转化率升高，因此增大浓度时的平衡转化率减小，D错误； 故答案选C。 2. 对下列图片的描述错误的是 A．水的聚集状态变化时的焓变 B．HI分解反应的有效碰撞 C．HCl在水中电离 D．氯气的自发扩散 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰熔化、液态水蒸发均为吸热过程，相同质量的三种聚集状态的水焓大小为：冰<液态水<水蒸气，与图示一致，A正确； B．有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，图示中分子碰撞后仍为，未发生分解反应，属于无效碰撞，不是分解反应的有效碰撞，B错误； C．是强电解质，在水中完全电离，与结合为，溶液中存在和，与图示粒子一致，C正确； D．气体扩散是熵增的自发过程，抽去玻璃片后密度大于空气的会向上扩散，最终两瓶均充满混合气体，与图示一致，D正确； 故选B。 3. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离产生的的浓度为的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，因此不能大量共存，A错误； B．的溶液呈酸性，、、、彼此之间以及与之间均不发生使其大量消耗的反应，能大量共存，B正确； C．水电离产生的浓度为，表明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。酸性时，所列离子可以大量共存；碱性时，会与反应，碱过量时的离子方程式为，因此该离子组不一定能大量共存，C错误； D．溶液中的与发生相互促进的水解反应：；还会与反应生成沉淀：，因此不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 已知常温下溶液的pH为3.1，下列说法不正确的是 A. 由此可知是弱酸 B. 溶液中 C. 溶液中 D. 溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】常温下溶液的pH为3.1，说明草酸氢根离子对应的是弱酸，的电离程度大于其水解程度，据此分析解答。 【详解】A．结合分析可知，属于弱酸的酸式盐，可推知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其在水中分步电离，电离方程式为：、，A正确； B．根据pH=3.1可知，的电离程度大于其水解程度，所以离子浓度大小关系为：，B正确； C．根据元素守恒可知，溶液中存在，C错误； D．根据电荷守恒可知，溶液中存在，D正确。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B. 选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C. CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，Hb表示血红蛋白] D. 一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度为1.0 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，加入固体KSCN增大浓度，平衡正向移动，浓度升高，红色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应为可逆平衡，分离出钾蒸气即减小生成物浓度，平衡正向移动，有利于提高反应物转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．CO中毒的可逆平衡中，高压氧舱提高浓度，平衡逆向移动，减少的含量，缓解中毒症状，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．该反应前后气体分子数相等，缩小容器体积增大压强时平衡不移动，B浓度升高是体积缩小直接导致的，并非平衡移动的结果，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 6. 25℃时，HCOOH的电离平衡常数。下列说法正确的是 A. 向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中均增大 B. 25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C. 向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D. 向Na2CO3溶液中加入过量甲酸溶液无明显现象产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸存在电离平衡​，向碳酸中加入固体，的同离子效应使碳酸的电离平衡逆向移动，抑制电离，减小，pH增大；同时电离使增大，A正确； B．电离平衡常数只与温度有关，25℃温度不变，不变；加入消耗，甲酸电离程度增大，但不变，B错误； C．甲酸的电离平衡，变形得，加入蒸馏水稀释，不变，减小，故该比值增大，C错误； D．甲酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸，加入过量甲酸会与反应生成气体，有气泡产生，D错误； 故选A。 7. 已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C. 向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移 【答案】D 【解析】 【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，pOH、pH均减小、水的离子积常数增大，所以温度；由图可知，d点和f点溶液中pOH和pH相等，说明溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，但f点水的离子积常数大于d点； 【详解】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积越大，pOH、pH越小，所以温度，即，同时只与温度有关，d、e点在等温线上，所以，A错误； B．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，但pH不一定等于7，B错误； C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量，溶液酸性增强，pH减小，由于，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C错误； D．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移，D正确； 故选D。 8. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2- + H2OHS-+ OH-。 下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B. 升高温度，增大 C. 加CuSO4固体，c(HS-)增大 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度减小，A错误； B．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大，所以增大，B正确； C．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，c(HS-)减小，C错误； D．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误； 故答案为B。 9. 下列对实验操作及现象的解释不合理的是 选项 实验操作及现象 解释 A 将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1的FeCl3溶液按体积比1:5混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液显红色 I-与Fe3+的反应是可逆反应 B 用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，把活塞向外拉一段距离，气体颜色先变浅后变深 体系存在平衡，颜色后变深是平衡逆向移动的结果 C 恒温下，平衡后压缩容器体积 (红色) (黑色) 一段时间后，容器内红色固体减少，黑色固体增多，再次平衡后压强与前平衡相等。 增大压强，平衡向正方向移动，再平衡时氧气浓度不变。 D 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO3溶液的温度，得到平均温度为T1，测量NaHCO3溶液和盐酸混合反应后的温度为T2，T1>T2 NaHCO3和盐酸反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应的离子方程式为，实验中过量，即使反应完全进行也会有大量剩余，滴加溶液变红无法证明反应是可逆反应，A解释不合理； B．把活塞向外拉时容器体积瞬间增大，浓度突然降低导致气体颜色先变浅，体系存在平衡，压强减小平衡逆向移动，浓度回升导致颜色后变深，B解释合理； C．该反应的平衡常数，恒温下为定值，增大压强平衡向气体体积减小的正方向移动，红色减少、黑色增多，再次平衡时不变，故压强与原平衡相等，C解释合理； D．反应后温度，说明反应过程吸收热量，和盐酸反应为吸热反应，D解释合理； 故答案选A。 10. 常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A. 将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 B. 等浓度的溶液与溶液按体积比2∶1混合，所得溶液 C. 将的溶液稀释为，所得溶液 D. 与的溶液等体积混合，所得溶液 【答案】B 【解析】 【分析】常温下酸碱溶液稀释、混合，pH计算的核心依据是常温下。 【详解】A．稀盐酸中，溶液中，溶液呈中性时，即，代入，可得，A正确； B．仅说明两种溶液浓度相等，但未给出具体浓度数值，无法计算混合后剩余的浓度，也就不能确定溶液，B错误； C．原中，稀释为2L后，，，C正确； D．两种强碱等体积混合，先算，常温下，，D正确； 故选B。 11. 某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是 A. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态 B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0 C. 其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<B D. 其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c 【答案】C 【解析】 【详解】A．A容器体积小，压强大，反应速率比B快，B点达到平衡状态，故A一定达到平衡状态，A正确； B．恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示，X转化率最高点，即达到平衡，平衡后，温度升高平衡向吸热方向移动，X转化率降低，则该反应的△H<0，B正确； C．X的物质的量越多，则Y的转化率越高，平衡时Y的转化率： A<B<C，C错误； D．压强增大平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向逆向进行，则a+b<c，D正确； 故选C。 12. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应活化能从而降低总反应的焓变 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. 使用催化剂a的过程中，①转化为②的决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此总反应的焓变不变，A错误； B．化学平衡常数只与温度有关，与催化剂的种类无关，两种催化剂作用下温度相同，总反应的平衡常数相同，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附得到的相对能量比催化剂b吸附得到的更低，能量越低物质越稳定，因此催化剂a吸附得到的吸附态更稳定，C正确； D．反应的决速步骤为活化能最大的步骤，使用催化剂a时，转化为过渡态2的活化能远大于转化为过渡态1的活化能，D错误； 故选C。 13. 下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①保存氯化亚铁溶液时加入铁粉的目的是防止被氧化为，反应原理为，该操作与盐类水解无关（抑制水解的操作通常是加入少量对应酸）； ②属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性，属于强碱阳离子，不水解，表述错误； ③​溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时易挥发，水解平衡持续正向移动，最终得到​，灼烧时​分解生成，该过程与盐类水解有关且表述正确； ④和均为强酸弱碱盐，阳离子水解使溶液呈酸性：、，生成的可以和金属表面的铁锈反应，因此可作焊接除锈剂，与盐类水解有关且表述正确； ⑤泡沫灭火剂的实际原料是与，二者发生双水解反应生成和；若使用，其水解分两步进行，反应速率慢、生成的量少，无法达到灭火效果，表述错误； ⑥草木灰的主要成分是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性：，碱性环境下会与铵态氮肥中的​反应生成逸出，降低肥效，因此二者不能混合施用，与盐类水解有关且表述正确； ⑦属于强酸弱碱盐，溶于水时极易发生水解生成​沉淀：，将晶体先溶于浓盐酸，可以通过增大浓度抑制水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，该操作与盐类水解有关且表述正确； 综上，符合要求的正确说法为③④⑥⑦，共4个； 故选B。 14. 25℃时，用0.1 mol/L KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数（X表示、、）的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 时，溶液中 B. c点， C. 25℃时，第一步电离平衡常数 D. 滴定过程，随pH增大而增大 【答案】B 【解析】 【分析】滴定过程中，加入的先后与、反应，分别发生、。因此，分布分数逐渐减小的曲线Ⅰ表示，先增大后减小的曲线Ⅱ表示，逐渐增大的曲线Ⅲ表示；经过a、b、c、d各点的曲线为滴定过程中pH的变化曲线。读取pH时使用左侧纵轴，读取分布分数时使用右侧纵轴。在同一滴定状态下，各微粒分布分数的分母相同，且各微粒处于同一溶液中，故分布分数的大小关系与其浓度的大小关系一致。 【详解】A．在处，三条分布曲线的高低顺序为Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ，即。同一溶液中，分布分数的大小关系与浓度的大小关系一致，所以，A正确； B．c点处pH为7，25℃时溶液中；此时曲线Ⅱ、Ⅲ相交，故。根据电荷守恒，有，代入上述关系，得，B错误； C．的第一步电离为。a点对应的被滴定分数为0.5，此时曲线Ⅰ、Ⅱ相交，故；由pH曲线读得此时pH为4，即。因此，第一步电离平衡常数，C正确； D．对于第一步电离平衡，有，整理得。温度保持25℃，不变，随pH增大，减小，所以增大，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）现有25℃的氨水。请回答以下问题： ①氨水的电离平衡常数表达式为_______。 ②若向氨水中加入少量固体，此时溶液中_______(填“增大、减小或不变”)。 （2）根据水的电离回答下列问题： ①某温度(t℃)时，水的离子积为。则该温度_______25℃(填“>”、“＜”或“=”)，其理由是_______。 ②常温下，将1mL的溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中_______。 ③常温下，的溶液中由水电离出的浓度为；的溶液中由水电离出的浓度为，两溶液中_______。 ④常温下，的溶液aL与的溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液，则_______。 【答案】（1） ①. ②. 减小 （2） ①. ②. 水的电离是吸热过程，升高温度变大 ③. 11 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①在氨水中存在以下电离：，电离平衡常数表达式为：。 ②若向氨水中加入少量固体，增大，平衡向左移动，但温度不变，则不变，此时溶液中将减小。 【小问2详解】 ①水存在弱电离：，常温（25℃）时，水的离子积常数为：；某温度(t℃)时，水的离子积为，则该温度25℃，其理由是：因水的电离吸热，该温度下的大于常温时的水的离子积常数，说明平衡右移，则温度升高，大于25℃。 ②常温下，的溶液中，将1 mL加水稀释至100 mL，根据稀释原则可得，换算得到，最后得到稀释后的溶液中。 ③常温下，的溶液中，，根据可得，而全部由电离提供，则由水电离出的浓度为；在的溶液中的全部由电离提供，则由水电离出的浓度为，最后得到两溶液中的。 ④常温下，的溶液中，的溶液中，现将a L溶液和bL溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)；若所得混合溶液，说明溶液过量，列式有：，解得。 16. 在复合组分催化剂作用下，通过反应，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。 已知：①   ②   ③   （1）的燃烧热的热化学方程式为：___________________________________。 （2）某温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入和，发生反应①，、、的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率________________________；该温度下，该反应的平衡常数_________________________。 ②5 min时，改变的外界条件可能是_________（填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．充入 D．加入催化剂 ③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 A．  B． C．容器中气体的密度  D．和的浓度之和 （3）为研究某催化剂X的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是_______________________________________________________________________。 （4）利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应：  。 ①反应的平衡常数表达式__________。 ②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的晶体，则温度____________（填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （或 ） ③. AD ④. AC （3）温度过高时催化剂的催化活性降低 （4） ①. ②. ③. （或 ） 【解析】 【小问1详解】 甲烷的燃烧热以生成液态水为准，由盖斯定律，将已知反应按①＋2×②－2×③相加，得，燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 ①图中各物质的量从10 min起不再改变，达到平衡，生成的物质的量为，故，平均反应速率为； 平衡时，，，，，固体硫不列入平衡常数表达式，故； ②5 min时各物质的量均未突变，而曲线斜率的绝对值增大，说明反应速率加快； A．升温使反应速率加快，且各物质的量不发生瞬间突变，A与图像相符； B．降温使反应速率减慢，B与图像不符； C．充入会使其物质的量瞬间增大，C与图像不符； D．加入催化剂使反应速率加快，各物质的量不发生瞬间突变，D与图像相符 故选AD； ③A．反应过程中固体硫的质量随反应进度改变，其质量不再改变可说明达到平衡，A正确； B．初始投料比等于化学计量数之比，反应过程中始终不变，不能据此判断平衡，B错误； C．生成固体硫使气体总质量减小，容器体积不变，气体密度随反应进度改变，密度不再改变可说明达到平衡，C正确； D．由碳原子守恒，始终成立，不能据此判断平衡，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 B点至C点温度升高而正反应速率减小，可能是温度过高使催化剂的催化活性降低； 【小问4详解】 ①固体不列入平衡常数表达式，故； ②正反应吸热，高温有利于原料端的转化为气态产物，低温有利于逆反应生成晶体，故，在原料端被消耗，在结晶端重新生成，可循环使用。 17. 回答下列问题： （1）已知：时，的，为了测定一元酸溶液的浓度，现用______(填仪器名称)取溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定： ①滴定结束时，滴定管中的液面如右图所示，则终点读数为___________mL。 ②某同学4次实验，数据记录如下表： 实验序号 待测溶液体积/mL 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 2 25.00 0.56 14.56 3 25.00 0.22 12.73 4 25.00 0.21 12.71 该同学实验测出_________mol/L。 ③下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏高的是_________(填字母)。 A．选用甲基橙作指示剂 B．用待测液润洗锥形瓶 C．酸式滴定管未润洗 D．实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上 E．配制标准溶液时，称取的固体已发生潮解 F．读取溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数 （2）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。[已知：的摩尔质量为190 g/mol] 已知。准确称取m g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，______作指示剂，并用c mol/L的碘标准溶液滴定，当_________时，说明达到滴定终点，消耗20.00 mL碘标准液，则产品中的质量分数为________%(用m、c的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是__________。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. ③. ④. BDE （2） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ③. ④. 易被空气中的氧气氧化为（或生成的被空气中的氧气氧化为） 【解析】 【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差，据此分析； 【小问1详解】 取25.00 mL甲酸溶液需要用酸式滴定管； ①滴定结束时，滴定管中的液面如右图所示，则终点读数为26.10 mL； ②第1组滴定，第2组滴定，第3组滴定，，舍去第2组数据，滴定消耗的NaOH溶液的体积为，，； ③A．甲基橙在滴定终点为酸性条件下指示结果较准确，HCOOH与NaOH滴定时终点显碱性，若选用甲基橙作指示剂，还未到滴定终点指示剂已经显示颜色，使NaOH消耗量少，测HCOOH溶液的浓度数值偏低，A不符合题意； B．用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中HCOOH的物质的量增多，滴定时消耗的NaOH增大，使测HCOOH溶液的浓度数值偏高 ，B符合题意； C．酸式滴定管未润洗，待测液被残留的水稀释，V(标准)偏小，结果偏低，C不符合题意； D．实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上，读出的数据偏大，测HCOOH溶液的浓度数值偏高，D符合题意； E．配制NaOH溶液时，称取的NaOH固体已发生潮解，则NaOH含量减少，所用的NaOH标准溶液浓度偏低，消耗体积变大，测HCOOH溶液的浓度数值偏高，E符合题意； F．读取NaOH溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数导致读出的消耗NaOH体积数偏小，测HCOOH溶液的浓度数值偏低，F不符合题意； 故选BDE； 【小问2详解】 测定的质量分数中，涉及参与氧化还原反应，用淀粉溶液作指示剂；将氧化，本身生成，锥形瓶中有会显示蓝色，当最后半滴碘标准液滴下时会使溶液变蓝，故当滴入最后半滴碘标准液时锥形瓶中溶液由无色变为蓝色，且30 s不恢复原来的颜色时，说明反应达到终点；根据方程式：，，的质量分数为。 结果总是偏低说明消耗的少，若没有操作错误、仪器精准，那就是滴定原理出现问题，考虑到HI被空气中的氧气氧化为碘单质，生成的可继续氧化，导致消耗的标准碘溶液体积偏小，测定结果偏低，滴定结果偏低或在酸性条件下，不稳定，易被空气中的氧气氧化为，导致待测液中的量减少，消耗的碘标准溶液体积偏小，从而使测定结果偏低。 18. Ⅰ．已知下列热化学方程式： ① ② ③ 回答下列问题： （1）的燃烧热为_____________。 （2）写出燃烧热的热化学方程式_____________________________。 Ⅱ．已知时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 、 （3）保持温度不变，将醋酸溶液加水稀释至，在稀释过程中，_______(填“增大”、“减小”或“不变”) （4）的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)。 （5）时，等浓度的三种溶液 a．溶液、b．溶液、c．溶液，由大到小的顺序为________(填序号)。 （6）时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为_________________________。 （7）室温时，的水解常数为________。 Ⅲ．向溶液中滴加溶液过程中，变化如图所示。 （8）下列说法正确的是________。 a．A、D两点水的电离程度： b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液中微粒浓度满足 【答案】（1） （2） （3）增大 （4） （5） （6） （7） （8）bc 【解析】 【小问1详解】 燃烧热定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定产物放出的热量。由①可知，2 mol 燃烧放热，则1 mol 燃烧放热为，故燃烧热为。 【小问2详解】 根据盖斯定律，由反应③减去反应②可得到燃烧热的热化学方程式。计算可得 ：。 【小问3详解】 该比值 。稀释醋酸溶液时，，电离平衡向右移动，但是溶液中 减小，分母减小，分子不变，导致该比值增大。 【小问4详解】 盐酸是强酸，由10稀释至1000时，稀释了100倍，其 减小为原来的，pH增加2个单位，由2变为4；醋酸是弱酸，稀释过程中电离平衡右移，部分电离出的 补充了稀释导致的下降，故溶液中 大于原来的，pH增加幅度小于2，即稀释后醋酸的pH < 4。因此盐酸的pH > 醋酸的pH。 【小问5详解】 酸性越弱，其对应的强碱盐水解程度越大，强碱盐溶液碱性越强（pH越大）。根据电离平衡常数，酸性强弱为。因此水解程度为 ，则等浓度溶液的pH顺序为b > a > c。 【小问6详解】 由电离常数可知酸性： ，根据强酸制弱酸原理，通入少量 时， 与 反应生成 和 。 【小问7详解】 的水解常数 。 【小问8详解】 a． A点为醋酸，抑制水的电离；D点为醋酸钠，醋酸根水解促进水的电离，故D点水的电离程度大于A点，a错误； b．B点为酸碱混合液，根据电荷守恒原理：，b正确； c． D点恰好反应生成醋酸钠，根据物料守恒原理，钠离子浓度等于醋酸根离子及醋酸分子的浓度之和：，c正确； 故选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $