(十二)沉淀溶解平衡-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册同步周测卷(鲁科版)   

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (十二)沉淀溶解平衡 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 A.纯水 B.2mol·L1Na2SO4溶液 C.0.1mol·L1BaC2溶液 D.1mol·L1H2SO4溶液 2.化学与社会、科学技术、环境密切相关，下列说法正确的是 A.中国古代利用明矾溶液的碱性清除铜镜表面的铜锈 B.FeS溶于稀HSO4,而CuS不溶于稀H2SO4,则Kp(FeS)<Kp(CuS) C.《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于 吸热反应 D.氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，使用含氟牙膏刷牙有利于增强牙齿抗龋 能力 3.下列方程式书写错误的是 A.四氯化钛溶液制备TO2·xH2O:TiCl4十(x十2)H2O一TiO2·xH2O￥+4HCl B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca++CO2A+H2O C.利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2:FeCl2·4H2O+4SOCl2 —FeCl2+4SO2A+8HCIA D.闪锌矿遇到CuSO4溶液转变为铜蓝：Cu2+(ag)+ZnS(s)一=Zn2+(ag)+CuS(s) 4.结合已有知识，判断下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液 产生黄色 [Ag(S2O3)2]3-发生了 A 的试管中，滴入5滴2mol·L1的KI溶液 沉淀 电离 溶液颜色无 B 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液 Fe+不水解 变化 室温下，向浓度均为0.1mol·L1的BaCl2和 溶液中出现 C K(BaSO<K(CaSO) CaCl2混合溶液中滴加Na2SO,溶液 白色沉淀 向烧杯中加人2mL0.1mol·L1的KI溶液，再 溶液颜色 Fe3+与I的反应为可逆 0 滴加2mL0.1mol·L1的Fe2(SO4)3溶液，振 变红 反应 荡，滴加15%的KSCN溶液5~6滴 5.在一定温度下，当过量Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s) Mg+(aq)+2OH(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg+)不变，可采取的措施是 A.加MgCl2固体 B.加HCI气体 C.加少量水 D.加NaOH固体 化学（鲁科版）选择性必修1第1页（共4页） 衡水金卷·先享题· 6.下列实验中，操作正确且能达到实验目的的是 5滴 5滴 标准盐酸 0.I mol-L-1 0.1 mol-L-I NaCI溶液 KI溶液 A1Cl,溶液 稀氨水 (加3滴酚酞) a( 5 mL 0.1 mol.L-1 AgNO3溶液 A.制取无水氯 B.验证CaO与H2O的反 C.用滴定法测定稀氨 D.验证AgCl和AgI的 化铝 应为放热反应 水的物质的量浓度 K知大小 7.下列说法正确的是 A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B.物质M的Kp比N小，则M的溶解度一定比N小 C.K的大小与离子浓度无关，与难溶电解质的性质和温度有关 D.相同温度下，AgCI在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 8.一定温度下，向含Cu+、Mn+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M+)的溶液中滴加NazS 溶液，生成硫化物沉淀所需S2-浓度的对数值1gc(S2-)与gc(M+)的关系如图所 示。下列判断错误的是 A.图中四条直线的斜率相同 ↑lgc(M2) 0 B.该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液，相对于FeS是 饱和溶液 10-- C.向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu+稀溶液中滴加Na2S溶 -15 MnS 液，Cu+先沉淀 -20h FeS D.Ksn(FeS)=1×10-2o 25 Cus ZnS -25-20-15-10-501gc(2) 9.工业上常用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为可溶于酸的CaCO3。一定温度下 CaSO,和CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 L 。 P(3,6 L2 N (3,1.3) 0 3 4 -Ig c(Ca2+) A.在Na2CO3溶液中有：cNa+)=2c(CO⅓)+2c(HCO3)+2c(H2CO3) B.L1为CaCO3的沉淀溶解平衡曲线 C.该温度下，反应CaSO4(s)+CO号(ag)三CaCO3(s)+SO(ag)的平衡常数K =104.7 D.向P点饱和溶液中加适量CaCl2固体，可使溶液由P点变到N点 高二同步周测卷十二 化学（鲁科版）选择性必修1第2页（共4页）】 10.某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下表所示： 难溶电解质 AgI Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp(25℃) 8.3×10-12 5.3×1020 7.1×10-6 1.2×1015 3.4×10-25 在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是 A.氢氧化钠 B.硫化钠 C.碘化钾 D.氢氧化钙 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(22分)盐类水解反应和沉淀溶解平衡在人类的生产、生活中都有着广泛的应用。 回答下列问题： (1)盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量无水石膏可 以降低土壤的碱性。盐碱地呈碱性的主要原因为 (用离子方程式表示，下同)；用无水石膏降低其碱性的反应原理为 (2)①牙齿表面有一薄层釉质[Ca(PO4)3OH],可以保护牙齿。糖黏附在牙齿上， 会在酶的作用下产生一种有机弱酸-乳酸(CH3 CHCOOH),而乳酸是造成龋齿的主 OH 要原因。从沉淀溶解平衡移动的角度分析其中的原因： ②含氟牙膏的重要功能之一就是预防龋齿，其原因为 (用离子方程式表示)。 (3)医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和 BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大，那么是否能用BaCO3代替BaSO 作“钡餐”： (填“是”或“否”)，并说明原因： (4)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有 CaSO4,可先用 (填化学式)溶液处理，使之发生转化，而后再用酸 除去。 化学（鲁科版）选择性必修1第3页（共4页） 衡水金卷·先享题 12.(18分)回答下列问题： I.已知常温下，Kp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8, Km(CaC03)=3.6×109;H2S的电离常数K1=1.0×10-7,K2=7.0×1015。 (1)①Fe(OH)3的溶度积常数表达式K[Fe(OH)3]= ②Fe3+恰好完全沉淀时[c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L1],pH为 (2)25℃时，向10mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10-3mol·L1的草酸钾 溶液10mL, (填“能”或“不能”)产生草酸钙沉淀。 (3)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。反应Hg+(aq)+HS(aq)一HgS(s)+ H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038,则Kn(HgS)= Ⅱ.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+CI厂(aq),在25℃时， 氯化银的溶度积常数Kp=1.8×101。现将足量氯化银分别放入： ①100mL蒸馏水中； ②100mL0.1mol·L盐酸中； ③100mL0.1mol·L1氯化镁溶液中； ④100mL0.1mol·L1氯化铝溶液中。 (4)充分搅拌后，不考虑溶液体积变化，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是 (填序号)。在0.1ol·L1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达 到 mol·L1。 高二同步周测卷十二 化学（鲁科版）选择性必修1第4页（共4页）高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（十二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ①② ③ ④⑤ 档次 系数 1 选择题 6 浓度对难溶电解质溶解平衡的影响 易 0.90 盐类水解在生活、生产中的应用、沉 选择题 6 淀转化、化学科学对人类文明发展的 易 0.92 意义 3 选择题 6 沉淀转化、离子方程式的正误判断 易 0.92 可逆反应及反应限度、盐类水解规律 选择题 6 中 0.85 理解及应用、溶度积等 5 选择题 6 难溶电解质的沉淀溶解平衡 中 0.85 盐类水解规律理解及应用、制备与水 6 选择题 6 解有关的物质、沉淀转化、化学实验 中 0.70 方案的设计与评价 选择题 6 溶度积、难溶电解质的沉淀溶解平衡 / 分 0.72 8 选择题 6 溶度积、沉淀溶解平衡图像 的 0.75 沉淀溶解平衡的应用、沉淀转化、溶 选择题 6 难 0.60 度积常数相关计算 10 选择题 6 Kp大小的比较 0.65 离子方程式的书写、盐类水解在生 11 非选择题 22 活、生产中的应用、沉淀溶解平衡的 中 0.72 应用、沉淀转化 盐类水解规律理解及应用、溶度积规 12 非选择题 18 难 0.65 则及其应用、溶度积常数相关计算 ·43· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 昏考答条及解析 一、选择题 移动，Mg(OH):增多，A项错误；加HC1气体，氢氧 1.A【解析】硫酸钡饱和溶液中存在如下平衡： 根离子被消耗，平衡正向移动，c(Mg+)增大， BaSO1(s)一Ba+(aq)十SO片(aq),增大溶液中的 Mg(OH)2减少，B项错误；加少量水，平衡正向移动， 钡离子浓度或硫酸根离子浓度，平衡左移，会使硫酸 Mg(OH)2减少，但温度不变，溶度积不变，c(Mg+) 钡的溶解度减小，所以硫酸钡在纯水中的溶解度最 不变，C项正确；加NaOH固体，平衡逆向移动， 大，故选A项。 c(Mg+)减小，Mg(OH)2增多，D项错误。 2.D【解析】明矾溶液中铝离子水解显酸性，可以清除 6.B【解析】氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，直接加 铜镜表面的铜锈，A项错误；FeS溶于稀H2SO,而 热蒸发AICl溶液，不能得到无水AICL,A项错误； CuS不溶于稀H2SO1,说明二者在稀H2SO1中的溶 CO与H2O的反应为放热反应，外管气体受热膨胀， 度积常数Kp(FeS)>Kp(CuS),B项错误；冰变为水 U形管内红墨水左低右高，B项正确：强酸滴定弱碱， 属于物理过程，不属于吸热反应，C项错误；羟基磷灰 应选用甲基橙做指示剂，C项错误；NaCI少量， 石与氟离子转化为溶解度更小的氟磷灰石，增强对牙 AgNO不能完全反应生成AgCI白色沉淀，再加入少 齿的保护，D项正确。 量KI溶液，一定生成Agl黄色沉淀，不能验证AgCI 3.B【解析】四氯化钛溶液制备TO2·xH2O,反应的化 和AgI的Kp大小，D项错误。 学方程式为TCL十(x十2)HO一TO,·xHOY7.C【解析】难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平 十4HC1,A项正确：醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式 衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相 为CaCO,+2 CH,COOH—2 CH COO+Ca++ 同但不为0，A项错误；K,与溶质的化学式有关，溶 CO2个十H2O,B项错误；FeC2·4H2O在SOCl2作 解度与溶质的摩尔质量有关，二者之间没有一致的关 用下脱除H2O生成无水FeCL2,SOC2转化为二氧化 系，某物质的溶度积小，但溶解度可能大，B项错误； 硫和HCl,反应的化学方程式为FCl2·4HO+ K的大小与离子浓度无关，与难溶电解质的性质和 4SOCl2-FeCl2十4SO2个十8HC1◆，C项正确；ZnS 温度有关，C项正确；相同温度下，AgCI在水中的溶 与硫酸铜溶液反应生成更难溶的CS,反应的离子方 解能力大于在NaCI溶液中的溶解能力，因为氯化钠 程式为Cu+(aq)十ZnS(s)一Zn+(aq)十CuS(s),D 溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，D项 项正确。 错误。 4.A【解析】向盛有2mL一定浓度的Na[Ag(SO)2] 8.B【解析】四种金属离子都是二价的，都符合 溶液的试管中，滴入5滴2mol·Ll的KI溶液，产生的 c(M+)·c(S-)=Kp,两边取对数即可变形得到结 黄色沉淀是AgI,说明Na[Ag(SO)2]溶液中含有 果，A项正确；该温度下，Kn(FeS)K(MnS),则a Ag,即[Ag(SO)2]3发生了电离，A项正确；亚铁离子 点相对于MnS是稀溶液，B项错误；由于CuS的溶度 发生水解反应Fe2+十2HO一Fe(OH)2十2H+,溶液 积小于FeS,故向含等浓度Fe+、Cu+的稀溶液中滴 显酸性，不能使酚酞试液变色，B项错误；硫酸钡和硫酸 加NaS溶液，Cu+先沉淀，C项正确；Kp(FeS) 钙均为白色沉淀，室温下，向浓度均为0.1mol·L1的 c(Fe2+)·c(S2)=1.0×10-10×1.0×10-=1.0X BaCL2和CaC,混合溶液中滴加Na2SO,溶液后，由实验 10一20，D项正确。 操作和现象不能比较Kp(BaSO,)和K,(CaSO,)的大 9.D【解析】在Na2 CO3溶液中存在元素守恒：c(Na) 小，C项错误；Fe+与I的反应为2Fe++2I一2Fe2+ =2c(CO)十2c(HCO)+2c(H2CO3),A项正确； 十I2,按照题干所给的量，Fe3+过量，本来就有剩余，故滴 根据分析，L1为CCO,的沉淀溶解平衡曲线，B项正 加15%的KSCN溶液5~6滴，溶液会变红，不能说明该 确；该温度下，反应CaSO,(s)+CO(aq)一 反应是可逆反应，D项错误。 5.C【解析】加MgCl2固体，c(Mg+)增大，平衡逆向 CaC0,(s)+S0(aq)的平衡常数K=cSO)= c(CO号-) ·44· 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 10了=107，C项正确：L1为CaC0 Km[CaSO1]_101.3 →Cas(PO1)3F(s)十OH(ag)。 Kap[CaCO3] (3)虽然BaCO3和BaSO,都是难溶电解质，二者的 的沉淀溶解平衡曲线，向P点饱和溶液中加适量 溶度积相差不大，但是不能用BaCO代替BaSO,作 CaCl2固体，平衡逆向移动，碳酸根浓度减小，而P点 “钡餐”，因为胃酸的主要成分是盐酸，BaCO3能和盐 到N点碳酸根浓度增大，D项错误。 酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氧化钡可溶，易造成 10.B【解析】溶度积越小，越易转化为沉淀，除杂效果 重金属离子中毒。 越好。若要把Ag、Pb+等重金属离子转化为沉淀 (4)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃 除去，由表格中的溶度积数据可知，金属硫化物的溶 料的利用率，水垢中含有CaSO,可先用NaCO,溶 度积最小，则应选择硫化钠作沉淀剂除去这两种离 液处理，使之转化为更难溶的疏松的CaCO,而后再 子，故选B项。 用酸除去。 二、非选择题 12.(18分) 11.(22分) I.(1)①c(Fe3+)·c3(OH)(3分) (1)CO+H2 OOH+HCO(3) ②3(3分) CO (ag)+CaSO (s)=CaCO3 (s)+SO (ag) (2)不能(3分) (3分) (3)4×10-53(3分) (2)①酸性物质乳酸使沉淀溶解平衡： Ⅱ.(4)①>②>③>④(3分)6×10-1°(3分) Cas(PO1)3OH(s)一5Ca2+(aq)+3PO月(aq)十 【解析】I.(1)①Fe(OH)3的沉淀溶解平衡为 OH(aq)正向移动，导致Ca(PO1)3OH溶解，造成 Fe(OH)3(s)一Fe3+(aq)十3OH(aq),其溶度积 龋齿(4分) 常数表达式：Kp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH)。 ②Ca(PO1)3OH(s)+F(aq)、一Ca(PO1)3F(s) ②Fe3+恰好完全沉淀时，溶液中的c(OH)= +OH(aq)(3分) /KLFe(OH).]_.0×10 (3)否(2分)BCO能和盐酸反应生成二氧化碳 c(Fe) V1.0×10-F mol·L-1= 和氯化钡，氯化钡可溶，易造成重金属离子中毒 101mol·L-1,c(H+)=10-3mol·L1,溶液的 (4分) pH为3。 (4)Na2CO3(3分，其他合理答案也给分) (2)碳酸钙的饱和溶液中，c(Ca2+)=√Kp(CaCO) 【解析】(1)Na2CO,属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水 =√/3.6×10Fmol·L1=6×105mol·L-1,加 解生成氢氧根离子，导致溶液中c(OH)>c(H), 入草酸钾溶液后，混合溶液中的c(Ca2+)× 溶液呈碱性，水解的离子方程式为CO十H2O 一OH+HCO;无水石膏的主要成分是CaSO,, c(C,0)=6X10×1.0x10 2 2 =1.5×108 NaCO,溶液中加入CaSO,发生沉淀转化生成碳酸 Kp(CaC2O1)=4.0×108,则不能产生草酸钙 钙，碱性降低，反应的离子方程式为CO(aq)十 沉淀。 CaSO1(s)-CaCO,(s)+SO片(aq)。 (3)反应Hg+(aq)+HS(aq)一HgS(s)+H (2)①已知牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是 (aq)的平衡常数K= c(H+) Cas(PO1),OH,其存在沉淀溶解平衡： c(Hg+)·c(HS)= Ca;(PO,)OH (s)-5Ca2+(aq)+3PO (ag)+ c(H+)·c(S-) K(H2=1.75× cHg*)·c(S)·c(HS)-K(HgS) OH(aq),糖黏附在牙齿后，在酶的作用下有乳酸 K2(HS)_7.0X10-15 生成，乳酸是一种有机弱酸，能中和上述平衡中的 108,则Kp(HgS)= 1.75×10w1.75×10s =4.0 OH,使沉淀溶解平衡正向移动，导致 ×10-5a Ca(PO,)3OH溶解，造成龋齿。 Ⅱ.(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s) ②含氟牙膏中的F-能使Cs(PO,),OH转化为更 一一Ag(aq)十CI(aq),在25℃时，氯化银的溶度 难溶解、更难腐蚀、更坚固的Ca(PO,):F,该过程涉 积常数Kp=1.8×101°。现将足量氯化银分别放 及反应的离子方程式为Ca(PO)OH(s)十F(aq) 入：①100mL蒸馏水中，AgCl(s)一Ag(aq)十 ·45· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 C1(aq),则c(Ag)=c(CI)=√Kp= ④100mL0.1mol·L1氧化铝溶液中c(C1)= /1.8×10-o=√1.8×10-5mol·L-1,②100mL 0.3m0l·L1,则c(Ag*)=K=1.8X10 c(C1-)0.3 0.1mol·L1盐酸中c(C1)=0.1mol·L1,则 6×1010mol·L-l;充分搅拌后，相同温度下，银离 A)-10=18x 子浓度由大到小的顺序是①>②>③>④，在 109mol·L-1;③100mL0.1mol·L-1氯化镁溶 0.1mol·L1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可 流中cC）=0.2mlL,则c(g*)= 达到6×100mol·L-1。 =.8X10-=9X100molL; 0.2 ·46·