精品解析：江苏盐城市响水县清源高级中学2026-2027学年高一上学期第一次学情分析 化学试题

响水县清源高级中学2026年秋学期第一次学情分析考试 高一化学试卷 一、单选题。(本题共18小题，每小题3分，共54分) 1. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素()获得诺贝尔奖。属于 A. 有机物 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 2. 下列物质都是电解质的一组是 A. 纯硫酸、干冰 B. 盐酸、蔗糖 C. 酒精、小苏打 D. 碘酸钠、胆矾 3. 下列反应中属于置换反应的是 A. B. C. D. 4. 下列物质能导电的电解质是 A. 冰醋酸 B. 熔融 C. 溶液 D. 液态HCl 5. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 22.4L NO2气体中含有原子数为3NA B. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 C. 0.5mol二氧化碳，含有的氧原子总数为2NA D. 32g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数约为2NA 6. 下列分散系可以产生丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3 B. H2SO4溶液 C. 云、雾 D. CuSO4溶液 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L酒精中所含分子数为NA B. 所含质子数为 C. 28 g CO和个CO分子所含的分子数相同 D. 1.8gH2O中含有电子数为0.9NA 8. 下列实验中，所选装置合理的是 A. 得到碘的苯溶液中的碘，选① B. 受热分解，选② C. 用提取碘水中的碘，选④ D. 分离溶液和，选③ 9. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 C 熟石灰 D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 11. 黑火药爆炸反应为(反应条件略)。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的电离方程式： B. S的结构示意图： C. 该反应是置换反应 D. CO2是电解质 12. 下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. Ni2+是该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中NO的化合价升高 C. 总反应方程式为： D. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 13. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色 该溶液中有，无 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 15. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 16. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：加入Na＋、Cu2＋、Cl-、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl- C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋ D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl-、 17. 下列实验操作及仪器使用错误的是 A. 分液时，可以先将分液漏斗中的上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，若发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C. 蒸发结晶时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热 D. 熔融氢氧化钠固体时，可用铁坩埚 18. 下列叙述不正确的是 A. 相同物质的量的、、在标准状况下所含分子数相等 B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同 C. 在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能是22.4 L D. 在标准状态下1摩任何气体的体积都约是22.4 L 二、非选择题。(本题共6小题，每空2分，共46分) 19. 同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3。 （1）若两容器所含O2和O3分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__________。 （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是__________。 （3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3质量之比为__________。 20. 化学计算在化学中占有重要地位，请回答下列问题。 （1）相同质量的和所含氧原子的个数比为___________。 （2）在标准状况下，3.36 L CO的质量是___________。 （3）在相同状况下，等质量的与的体积比为___________。 21. 现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题。 （1）该混合气体的平均摩尔质量为_______。 （2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的相对分子质量为_________。 ②气球的体积为________L。 22. 把10g镁铜合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。计算镁的质量分数(写出计算过程)___________。 23. 下列物质是生活生产中常见的物质：①晶体  ②液态  ③冰醋酸  ④ ⑤固体  ⑥胶体  ⑦酒精() ⑧熔融  ⑨盐酸  ⑩金属铜，请回答下列问题(用序号)： （1）以上物质中能导电的是__________，属于电解质的是________，属于非电解质的是______。 （2）写出在熔融状态下的电离方程式_______________________。 （3）写出⑤的悬浊液与⑨反应的化学方程式_____________________________。 24. 根据所学知识，回答下列问题： （1）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： ①仪器a的名称是___________。 ②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是___________，仪器a中冷凝水应该从___________(填“上”或“下”)口进。 ③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图___________(填序号)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是___________(填字母)。 A．该萃取剂不与碘反应        B．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大 C．该萃取剂与水不互溶        D．该萃取剂的密度必须比水的密度大 （2）KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，应采用___________的方法。(杂质仅含KCl)。 A．蒸发结晶         B．冷却结晶        C．蒸馏 （3）以水为分散剂的分散质在生产生活中使用极为普遍。现有A、B、C三个分散系，其成分如图所示： 回答下面问题： 区分分散系B与分散系C的方法是___________，分散系B区别于分散系A、C的本质是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 响水县清源高级中学2026年秋学期第一次学情分析考试 高一化学试卷 一、单选题。(本题共18小题，每小题3分，共54分) 1. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素()获得诺贝尔奖。属于 A. 有机物 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】青蒿素（）含碳元素，符合有机物定义（除少数简单含碳物质外），故A正确；碱需电离出OH⁻，青蒿素无此特性；单质为单一元素，氧化物仅含两种元素且含氧，均与青蒿素组成不符，故B、C、D错误。 故选A。 2. 下列物质都是电解质的一组是 A. 纯硫酸、干冰 B. 盐酸、蔗糖 C. 酒精、小苏打 D. 碘酸钠、胆矾 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯硫酸在水溶液中完全电离，可导电，属于电解质；干冰是固态CO2，自身不能电离，属于非电解质，A不符合题意； B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不导电，没有发生电离，属于非电解质，B不符合题意； C．酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，没有发生电离，属于非电解质；小苏打是碳酸氢钠，在水溶液或熔融状态下均可以电离导电，属于电解质，C不符合题意； D．碘酸钠是钠盐、胆矾是硫酸铜结晶水合物，二者都属于盐，在水溶液或熔融状态下都可以电离导电，均为电解质，D符合题意； 故选D。 3. 下列反应中属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合置换反应的特征，A错误； B．该反应生成物均为化合物，无新单质生成，不符合置换反应的要求，B错误； C．该反应的反应物为单质和化合物，生成物为新单质和新化合物，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的定义，C正确； D．该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不属于置换反应，D错误； 故选C。 4. 下列物质能导电的电解质是 A. 冰醋酸 B. 熔融 C. 溶液 D. 液态HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰醋酸为弱电解质，且不存在自由移动的离子，不能导电，A错误； B．为强电解质，熔融状态下电离出自由移动的离子，可以导电，B正确； C．溶液为混合物，不属于电解质，C错误； D．液态为强电解质，但为共价化合物，液态时不发生电离，不存在自由移动的离子，不能导电，D错误； 故选B。 5. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 22.4L NO2气体中含有原子数为3NA B. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 C. 0.5mol二氧化碳，含有的氧原子总数为2NA D. 32g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数约为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明气体处于标准状况，无法确定22.4L 的物质的量，无法计算所含原子数，A错误； B．同温同压下体积相同的氢气和氩气物质的量相等，氢气为双原子分子，氩气为单原子分子，故所含原子数不相等，B错误； C．每个分子含2个氧原子，0.5mol 中氧原子的物质的量为，总数为，C错误； D．氧气和臭氧均只由氧原子构成，32g混合气体中氧原子总物质的量为，含有的原子数约为，D正确； 故选D。 6. 下列分散系可以产生丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3 B. H2SO4溶液 C. 云、雾 D. CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明是胶体形态，若为沉淀或悬浊液则不具备丁达尔效应，A错误； B．溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1，无法产生丁达尔效应，B错误； C．云、雾属于气溶胶，是胶体分散系，可产生丁达尔效应，C正确； D．溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1，无法产生丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L酒精中所含分子数为NA B. 所含质子数为 C. 28 g CO和个CO分子所含的分子数相同 D. 1.8gH2O中含有电子数为0.9NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下酒精为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L酒精的分子数远大于，A错误； B．1个的质子数为，故所含质子数为，B错误； C．28g CO的物质的量为，对应分子数约为，与个CO分子数相等，C正确； D．1.8g 的物质的量为，1个含电子数为，故总电子数为，不是，D错误； 故选C。 8. 下列实验中，所选装置合理的是 A. 得到碘的苯溶液中的碘，选① B. 受热分解，选② C. 用提取碘水中的碘，选④ D. 分离溶液和，选③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘溶于苯形成均一溶液，要得到碘需通过蒸馏分离苯和碘，装置①为过滤装置，用于分离固体和液体，故A错误； B．受热分解为固体加热反应，需要高温条件，应在硬质试管或坩埚中进行，装置②为蒸发装置，用于蒸发溶液，故B错误； C．用提取碘水中的碘属于液-液萃取，后续的分液操作需用分液漏斗，装置④为蒸馏装置，用于分离沸点不同的液体，故C错误； D．溶液与互不相溶且分层，可用分液法分离，装置③为分液装置，故D正确； 故答案选D。 9. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 C 熟石灰 D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子全部为，属于碱；电离出的阳离子全部为，属于酸；是由铜离子和硫酸根离子构成的结晶水合物，属于盐；与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，分类全部正确，A正确； B．与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，存在元素化合价变化，不属于酸性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子包含和，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．是碱式碳酸铜，由金属阳离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选A。 10. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，反应中元素化合价从-3升高到+2，元素化合价从0降低到-2，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．该反应属于复分解反应（四种基本反应类型之一），且无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应属于分解反应（四种基本反应类型之一），且无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应属于化合反应（四种基本反应类型之一），虽存在元素化合价变化属于氧化还原反应，但属于四种基本反应类型范畴，D不符合题意； 故选A。 11. 黑火药爆炸反应为(反应条件略)。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的电离方程式： B. S的结构示意图： C. 该反应是置换反应 D. CO2是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于强电解质，在水溶液中完全电离产生和，给出的电离方程式书写规范，A正确； B．图示微粒核电荷数为16，核外电子总数为18，是的结构示意图，原子的最外层电子数为6，核外电子排布为2、8、6，B错误； C．置换反应的特征是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物共3种，不符合置换反应的定义，C错误； D．本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成的发生电离，D错误； 故选A。 12. 下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. Ni2+是该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中NO的化合价升高 C. 总反应方程式为： D. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中先参与反应被消耗，后续过程又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，是该反应的催化剂，A正确； B．过程Ⅰ中中的元素化合价从+2价降低到0价，元素化合价从-2价升高到-1价，既有元素化合价升高也有元素化合价降低，并非整体化合价升高，B错误； C．将过程Ⅰ、Ⅱ的反应相加，消去中间产物、和参与反应的，可得总反应为，C正确； D．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在元素化合价的升降，两个反应都属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 13. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色 该溶液中有，无 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入浓溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，只有与碱共热可生成，因此该溶液一定含有，A正确； B．焰色反应火焰为黄色说明溶液中含有，但的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，黄色会掩盖的紫色焰色，无法确定是否含有，B错误； C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是也可能是，原溶液可能含有或，不一定只有，C错误； D．先滴加稀盐酸会引入，后续加入生成的白色沉淀的可能来自加入的盐酸，无法证明原溶液含有，D错误； 故选A。 14. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气不充足条件下燃烧可一步生成，在氧气中燃烧或还原金属氧化物可一步生成，两步均能一步实现，A不符合题意； B．与稀盐酸反应可一步生成，与等强碱溶液反应可一步生成沉淀，两步均能一步实现，B不符合题意； C．是不溶性碱性氧化物，不能与水直接反应生成，第一步转化无法一步实现，C符合题意； D．与稀硫酸反应可一步生成，与溶液发生复分解反应可一步生成，两步均能一步实现，D不符合题意； 故本题选C。 15. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，1个应电离出1个和2个，题给方程式系数错误，电荷不守恒，正确写法为，A错误； B．为强电解质，完全电离出和，方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，B正确； C．为强酸，1个应电离出2个和1个，题给方程式中写法错误，正确写法为，C错误； D．电离时为整体原子团，不能拆分为和，正确写法为，D错误； 故选B。 16. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：加入Na＋、Cu2＋、Cl-、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl- C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋ D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，、、、之间以及与均不发生反应，可以大量共存，故选A； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，故不选B； C．溶质为的溶液可电离出大量，会与反应生成和，不能大量共存，故不选C； D．常温下加入铁粉生成的溶液呈酸性，存在大量，会与反应，且与也会生成沉淀，不能大量共存，故不选D。 17. 下列实验操作及仪器使用错误的是 A. 分液时，可以先将分液漏斗中的上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，若发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C. 蒸发结晶时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热 D. 熔融氢氧化钠固体时，可用铁坩埚 【答案】A 【解析】 【详解】A．分液时，先将下层的液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，避免被下层液体污染，A错误； B．蒸馏时若忘加沸石，需冷却后补加，防止暴沸，B正确； C．蒸发结晶应在出现较多固体时停止加热，用余热蒸干，C正确； D．熔融NaOH时，铁坩埚不与NaOH反应，可以用铁坩埚加热NaOH，D正确。 故选A。 18. 下列叙述不正确的是 A. 相同物质的量的、、在标准状况下所含分子数相等 B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同 C. 在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能是22.4 L D. 在标准状态下1摩任何气体的体积都约是22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．因阿伏加德罗常数是定值，相同物质的量的、、在任何条件下所含分子数均相等，A正确； B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，则物质的量相同，则所占体积几乎相同，B正确； C．气体体积与温度和压强有关，在非标准状况下，1 mol任何气体的体积也可能是22.4 L，C不正确； D．在标准状态下气体摩尔体积是22.4L/mol，则1摩任何气体的体积都约是22.4 L，D正确； 故选C。 二、非选择题。(本题共6小题，每空2分，共46分) 19. 同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3。 （1）若两容器所含O2和O3分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__________。 （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是__________。 （3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3质量之比为__________。 【答案】（1）1：1 （2）3：2 （3）1：1 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，气体体积与分子总数成正比。两容器所含和分子总数相等，因此气体体积相等，故A、B容器容积之比为1:1。 【小问2详解】 设两容器中氧原子总物质的量为，则的物质的量为，的物质的量为，二者物质的量之比为。同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故A、B容器容积比为3:2。 【小问3详解】 同温同压下气体体积比等于物质的量之比，因此。根据质量公式，代入、，得质量比为。 20. 化学计算在化学中占有重要地位，请回答下列问题。 （1）相同质量的和所含氧原子的个数比为___________。 （2）在标准状况下，3.36 L CO的质量是___________。 （3）在相同状况下，等质量的与的体积比为___________。 【答案】（1）5：6 （2）4.2 g （3）1：2 【解析】 【小问1详解】 设两种物质的质量均为（单位为 g）。和的摩尔质量分别为和，每个分子中分别含有2个和3个氧原子。根据物质的量等于质量除以摩尔质量，且氧原子个数之比等于氧原子的物质的量之比，可得所含氧原子的个数比为； 【小问2详解】 标准状况下CO为气体，气体摩尔体积为，其物质的量为。CO的摩尔质量为，因此其质量为； 【小问3详解】 设两种气体的质量均为（单位为 g）。和的摩尔质量分别为和，其物质的量之比为。同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故两种气体的体积比为1：2。 21. 现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题。 （1）该混合气体的平均摩尔质量为_______。 （2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的相对分子质量为_________。 ②气球的体积为________L。 【答案】（1）36g/mol （2） ①. 28 ②. 6.72 【解析】 【分析】标准状况下混合气体总物质的量为。混合气体通入NaOH溶液时被完全吸收，经浓硫酸干燥后，气球中收集到的气体为。设的物质的量为，的物质的量为，结合总质量列方程可求解的物质的量，进而计算对应体积。 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积为，混合气体总物质的量为。平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，即。 【小问2详解】 混合气体通入NaOH溶液时，发生反应，被完全吸收，后续浓硫酸吸收气体中混有的水蒸气，最终气球中收集到的气体为。 ①相对分子质量在数值上等于对应物质的摩尔质量，的摩尔质量为，其相对分子质量为28。 ②设的物质的量为，则的物质的量为，根据总质量列方程：，解得，标准状况下的体积为。 22. 把10g镁铜合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。计算镁的质量分数(写出计算过程)___________。 【答案】镁与盐酸反应的化学方程式为。标准状况下，n(H2) = 5.6 L ÷ 22.4 L/mol = 0.25 mol，由化学方程式可知 n(Mg) = n(H2) = 0.25 mol，则 m(Mg) = 0.25 mol × 24 g/mol = 6.0 g，镁的质量分数 = 6.0 g ÷ 10 g × 100% = 60%。 【解析】 【详解】镁与盐酸反应的化学方程式为。标准状况下，n(H2) = 5.6 L ÷ 22.4 L/mol = 0.25 mol，由化学方程式可知 n(Mg) = n(H2) = 0.25 mol，则 m(Mg) = 0.25 mol × 24 g/mol = 6.0 g，镁的质量分数 = 6.0 g ÷ 10 g × 100% = 60%。 23. 下列物质是生活生产中常见的物质：①晶体  ②液态  ③冰醋酸  ④ ⑤固体  ⑥胶体  ⑦酒精() ⑧熔融  ⑨盐酸  ⑩金属铜，请回答下列问题(用序号)： （1）以上物质中能导电的是__________，属于电解质的是________，属于非电解质的是______。 （2）写出在熔融状态下的电离方程式_______________________。 （3）写出⑤的悬浊液与⑨反应的化学方程式_____________________________。 【答案】（1） ①. ⑥⑧⑨⑩ ②. ①③⑤⑧ ③. ④⑦ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子，胶体的胶粒带电荷，熔融、盐酸中存在自由移动的离子，金属铜中存在自由移动的电子，以上物质均可导电，对应序号为⑥⑧⑨⑩。电解质为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，晶体、冰醋酸、固体、熔融均满足电解质定义，对应序号为①③⑤⑧。非电解质为水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，自身不能电离，酒精在水溶液和熔融状态下均不电离，二者均为非电解质，对应序号为④⑦。 【小问2详解】 为离子化合物，熔融状态下仅断裂离子键，只电离出钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 悬浊液与盐酸发生酸碱中和反应，生成氯化钙和水，配平后化学方程式为。 24. 根据所学知识，回答下列问题： （1）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： ①仪器a的名称是___________。 ②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是___________，仪器a中冷凝水应该从___________(填“上”或“下”)口进。 ③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图___________(填序号)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是___________(填字母)。 A．该萃取剂不与碘反应        B．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大 C．该萃取剂与水不互溶        D．该萃取剂的密度必须比水的密度大 （2）KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，应采用___________的方法。(杂质仅含KCl)。 A．蒸发结晶         B．冷却结晶        C．蒸馏 （3）以水为分散剂的分散质在生产生活中使用极为普遍。现有A、B、C三个分散系，其成分如图所示： 回答下面问题： 区分分散系B与分散系C的方法是___________，分散系B区别于分散系A、C的本质是___________。 【答案】（1） ①. 冷凝管 ②. 温度计 ③. 下 ④. 2 ⑤. D （2）B （3） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子直径 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a为直形冷凝管，名称为冷凝管。 ②图1为蒸馏装置，分离沸点不同的互溶液体混合物时需要温度计测定馏分的温度，还缺少的仪器是温度计。冷凝管中冷凝水采用下进上出的流向，可使冷凝水充满冷凝管，保证冷凝效果，冷凝水从下口进。 ③从碘的饱和水溶液中提取的操作为萃取分液，应选择图2的分液装置。萃取剂选择分析如下： A．该萃取剂不与反应，符合萃取剂的选择要求，A正确； B．在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大，符合萃取剂的选择要求，B正确； C．该萃取剂与水不互溶，符合萃取剂的选择要求，C正确； D．萃取剂的密度可以比水大也可以比水小，无强制要求，D错误； 故选D。 【小问2详解】 提纯混有少量的晶体的方法分析如下： A．蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较小的物质的提纯，会使和同时析出，无法实现分离提纯，A错误； B．冷却结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质的提纯，将混合物配成热饱和溶液后冷却，会大量析出，留在溶液中，可达到提纯目的，B正确； C．蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体混合物，不适用于固体盐类的分离提纯，C错误； 故选B。 【小问3详解】 分散系B为胶体，分散系C为溶液，胶体具有丁达尔效应而溶液不具有，区分二者的方法是丁达尔效应。分散系按分散质粒子直径大小分类，浊液的分散质粒子直径大于，胶体的分散质粒子直径在到之间，溶液的分散质粒子直径小于，分散系B区别于分散系A、C的本质是分散质粒子直径不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $