第3章～第4章第一节 阶段练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

高二上学期化学阶段练习

（时间：75分钟；  满分：100分；  范围：第3章~第4章第一节）

一、单选题（每题3分，共42分）

1．测定空气中CO含量常用电化学气䑤传感器法。其中CO传感器的工作原理如图所示，下列描述正确的是（     ）

A．负极电极反应式为

B．该装置实现了电能转化为化学能

C．从对电极移动到工作电极

D．正极电极反应式为

2．取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是（     ）

A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大

C．若a>9，则X、Y都是弱碱

D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy

3．下列解释事实的离子方程式正确的是（     ）

A．泡沫灭火器的反应原理：

B．向NaClO溶液中通入少量气体：

C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：

D．用溶解

4．现有25℃下的四份溶液：①0.01mol/L溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液。下列说法不正确的是（     ）

A．①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，①>②

D．将①、④混合，若有，则混合液一定呈酸性

5．根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应结论的是（     ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溶液中通入少量，然后再加入少量苯	有机层呈橙红色	氧化性：
B	往碘的溶液中加入相同体积的浓KI溶液，振荡	分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
C	常温下，用计分别测定等物质的量浓度的与溶液的		证明非金属性：S>C
D	向溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	相同温度：

6．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂（MgO）的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法正确的是（     ）

A．浸出镁的反应离子方程式为MgO+2 NH=Mg2++2NH3↑+H2O

B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C．得到的高纯镁砂在工业上用来电解制备金属镁

D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了Mg(OH)2的Ksp远小于Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp

7．水体中氨氮含量过高会造成水体富营养化。利用微生物燃料电池可以对废水中氨氮进行处理的装置如图，两极材料均为石墨棒，下列说法正确的是（     ）

A．a极表面发生还原反应

B．工作时通过质子交换膜移向左室

C．标准状况下，每转移电子，负极生成，且左室降低

D．正极电极反应式为：

8．下列实验中，均产生白色沉淀。

下列说法不正确的是（     ）

A．能促进、水解

B．对水解和电离的影响方向一致

C．前2个实验产生沉淀成分相同，后2个实验产生沉淀成分相同

D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

9．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．a点条件下能生成AgCl沉淀，也能生成Ag2CrO4沉淀

B．b点时，c(Cl﹣)=c()，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)

C．Ag2CrO4+2Cl﹣2AgCl的平衡常数K=107.9

D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀

10．近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物进行性能优化，成功开发出锌-空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．充电时，b极与电源的负极相连

B．放电时，a极反应

C．放电时，OH⁻通过阴离子交换膜从左室移向右室

D．放电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变

11．常温时，分别向一元酸HX溶液和溶液中滴加NaOH溶液，与pH的关系如图所示[C表示或]。已知常温时，。下列说法错误的是（     ）

A．曲线①表示与pH的关系

B．一元酸HX的电离平衡常数

C．对于曲线②的溶液，N点水的电离程度小于M点

D．M点时，对于溶液：

12．某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正

确的是（     ）

A．曲线II表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程

B．Ksp(Ag2CrO4)=10-2b

C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动

D．若a=5  b=4，则用AgNO3标准液滴定NaCl时可用K2CrO4溶液做指示剂

13．氨硼烷（）电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为。下列说法正确的是（     ）

A．正极附近溶液的减小

B．左侧电极发生氧化反应

C．消耗氨硼烷，理论上通过内电路的电子为

D．电池工作时，通过质子交换膜向左侧电极移动

14．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下：

假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是（     ）

A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，

C．在血浆中， D．总药量之比

姓名：               班级：                学号：              

一、单选题（每题3分，共42分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14

二、填空题（每空2分，共58分）

15．（18分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①  

②  

③  

④  

(1)某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为                                                   。

(2)下列情况能说明反应①已达平衡状态的是_______          _。

A．单位时间内生成1molNO2的同时消耗了1molNO

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在恒温恒容的容器中，气体的颜色不变

D．在恒温恒容的容器中，n(NO)：n(O2)：n(NO2)=2：1：2

(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应③中CO平衡转化率的是___________。

A．使用高效催化剂 B．充入He，使体系总压强增大

C．将CO2(g)从体系中分离 D．充入CO，使体系总压强增大

(4)试分析反应③在            (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(5)表格数据为反应④的平衡常数随温度变化的关系，则