模拟试卷（三）-【名师领考】2027年福建省高中学业水平合格性考试化学模拟试卷

2027年福建省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（三）（化学） (本卷满分100分考试时间70分钟) 一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.已知：，该反应属于 CH,=CH,+HCl--CH,CH,Cl A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.加聚反应 2.下列有关的说法中，错误的是 CH.,COOH A.俗称醋酸B.官能团为羟基C.能发生取代反应D.水溶液显酸性 3.国家道路交通安全法规定严禁酒后驾驶机动车。各种酒主要含有浓度不等的 A.乙醇B.乙醛C.乙醚D.乙酸 4.下列关于葡萄酒酿制过程中，需要添加适量二氧化硫的叙述错误的是 A.起到杀菌作用B.保持葡萄酒的天然果香味 C.促进葡萄糖水解D.是一种抗氧化剂，起到保质作用 5.短周期主族元素X、Y、乙的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温 下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A.X原子易失去电子B.原子半径：r(Z>()>r(X) C.Y的最高价氧化物的水化物是弱碱D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 6.Mg元素在元素周期表中的位置为 A.第二周期第Ⅱ族B.第二周期第ⅡA族 C.第三周期第Ⅱ族D.第三周期第ⅡA族 7.下列物质只含有共价键的是 A.CO2 B.KCI C.NaOH D.NH4CI 8.下列说法正确的是 A.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应B.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维 是同种材料 C.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 9.放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象与下列哪种分散系有关 A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液 10.下列关于能量的叙述错误的是 A.各种物质都具有能量B,化学反应中的物质变化总会伴随能量变化 C.当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量D.化学反应中能量变化的大小 与反应物的质量多少无关 11.下列实验操作正确的是 A.可以品尝试剂的味道B.给试管加热时，试管口应对着自己 C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.给酒精灯添加酒精时可以加满 12.煤气化的主要反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)下列有关叙述错误的是 野 A.升高温度，反应速率加快B,将块状固体粉碎，反应速率加快 C.平衡时，CO的浓度不再变化D.平衡时，反应就停止了 13.下图是在一定条件下反应过程中的反应速率与时间的关系曲线。下列说法正确的是 N2+3H2≠2NH3 (v) (t) v(正) (逆) 0 12 t2 t2~t3 N2 A.时，只有正反应B.时，反应达到限度 C.时，反应刚好停止D.:的浓度没有发生变化 14.NaCl中含有的化学键是 A.离子键B.共价键C.既有离子键又有共价键D.不含化学键 15.氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是 A.氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误B.氮肥的使用给农业带来 丰收，对人类作出了巨大贡献 C.科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染D.化学合成的新物质，在 使用前需要科学评估对环境的影响 16.硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为 80 34 A.34B.46C.80D.114 17.某原电池的总反应为，下列说法错误的是 Zn+2H*=Zn2 +H, Zn H* A.极为负极B.移向负极 C.可选用石墨作正极D.可选用稀硫酸作电解质溶液 18.我国的材料技术发展迅速，新材料得到了广泛应用。下列材料的主要成分属于合金的是 A.碳海绵一石墨烯和碳纳米管B.“福建舰”航母的甲板一贝氏体耐磨钢 C.“天和”核心舱电推进系统推力器的腔体一氮化硼陶瓷D.第19届亚运会棒（垒）球体育 文化中心罩棚的覆膜一聚四氟乙烯膜 19.下列操作不符合实验安全规范的是 A.点燃氢气前，先进行验纯操作B.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖D.浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲 洗 20.侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他经过数百次试验，改进了原有的制碱方法， 确定了新的工艺流程，这就是联合制碱法。该制碱法中“碱”的主要成分是 A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3 21.下列过程中，化学反应速率的增大对人类生产和生活有益的是 A.橡胶老化B.铁桥生锈C.食物变质D.氨的合成 22.氧气的摩尔质量是 A.16 B.16g/mol C.32 D.32g/mol 23.我国在可燃冰的开发上处于世界领跑地位，可燃冰的主要成分是甲烷。下列有关甲烷的 说法错误的是 A.具有正四面体结构B.分子中碳氢原子个数比为1：4 C.可在空气中燃烧并放出大量的热D.与氯气在暗处混合就能发生反应 24.有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。下列材料属于天然有 机高分子材料的是 A.棉花B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维 25.标准状况下，64gSO2的体积约为 A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L 二、非选择题：本大题共5小题，每小题10分，共50分。 26.(10分)如表所示是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答 下列问题： (1)写出表中相应字母所对应的元素符号：A、D、E。 (2)字母B对应的元素位于元素周期表中第族（填罗马数字和字母）。 (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；最高价氧化物对应 的水化物中，具有两性的是（填化学式）。 (4)字母C和E对应元素的气态氢化物中更稳定的是（填氢化物的化学式）。 (⑤)字母A、B、C、D对应元素中原子半径最大的是（填元素符号）。 (⑥)A和B两元素相比较，金属性较弱的是（填元素名称）。 E A B 27.(10分)根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 (1)锌铜原电池装置示意图如图1。 ①Zn片作（填“正极”或“负极”）。 ②Cu片上发生反应的电极反应式为。 ③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向的转化。 (2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。 下列说法正确的是（填字母）。 α.锂片作负极b.发生还原反应 电流表 A Zn Cu 稀硫酸 图1 4Li+O,+2H,O =4LiOH 用电器 e 02 Li计 空气 锂片 电解质 多孔石墨电极 图2 02 28.(10分)化学电池的发明，改变了人们的生活。 (1)图所示装置中，Cu片作（填“正极”或“负极”）。 (2)Zn片上发生反应的电极反应式为；能证明化学能转化为电能的实验现象是。 (3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。 已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是 (填字母)。 α.锌筒作负极 b.MnO2发生还原反应 电流表 稀H2S04 e 石墨棒 MnO2糊 NH,Cl糊 锌筒 e 十 4 29.(10分)某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。 已知： [实验探究 (1)装置(I)中仪器ā的名称是。 (2)装置(I)中用向下排空气法收集氨气的原因是。 (3)当实验进行一段时间后： ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方 程式：； ②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变色，原因是。 (④)若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是9。（的摩尔质量为） [实验拓展] (⑤)实验室也可利用装置（Ⅱ）快速制取并干燥氨气（其余装置已略去）： ①锥形瓶中的固体是（填“氯化钠”或“生石灰”）； ②干燥管中应装的试剂是（填“碱石灰”或“小苏打”。 [知识应用 (⑥)一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还 原成无色无毒气体直接排入空气中，有关反应的化学方程式为。 2NH,Cl+Ca(OH,≌CaCL,+2NH,↑+2H,0 NH,CI和 Ca(OH)2 棉花 a (I) 员浓氨水 (IⅡ) 2.24LNH2 NH CI 53.5g mol' 30.(10分)下图是一位学生设计的实验室制取和收集纯净干燥的氯气并验证其性质的装置 图：请回答下列问题： (1)找出此装置图中出现的一处明显错误； (2)实验室制取氯气。其反应的离子方程式为； (3)实验过程中，在D装置中观察到的现象为； (④)E装置的作用为。其反应的离子方程式为； (5)将过量二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为①；②。 浓盐酸 二氧 化锰 浓硫酸饱和食 石蕊 氢氧化 盐水 试液 钠溶液 A B C D E 2027年福建省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（三）（化学） （本卷满分100分　考试时间70分钟） 一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．已知：，该反应属于 A．取代反应　B．加成反应　C．氧化反应　D．加聚反应 2．下列有关的说法中，错误的是 A．俗称醋酸　B．官能团为羟基　C．能发生取代反应　D．水溶液显酸性 3．国家道路交通安全法规定严禁酒后驾驶机动车。各种酒主要含有浓度不等的 A．乙醇　B．乙醛　C．乙醚　D．乙酸 4．下列关于葡萄酒酿制过程中，需要添加适量二氧化硫的叙述错误的是 A．起到杀菌作用　B．保持葡萄酒的天然果香味 C．促进葡萄糖水解　D．是一种抗氧化剂，起到保质作用 5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．X原子易失去电子　B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱　D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 6．Mg元素在元素周期表中的位置为 A．第二周期第Ⅱ族　B．第二周期第ⅡA族 C．第三周期第Ⅱ族　D．第三周期第ⅡA族 7．下列物质只含有共价键的是 A．CO2　B．KCl　C．NaOH　D．NH4Cl 8．下列说法正确的是 A．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应　B．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料 C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品　D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 9．放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象与下列哪种分散系有关 A．溶液　B．胶体　C．悬浊液　D．乳浊液 10．下列关于能量的叙述错误的是 A．各种物质都具有能量　B．化学反应中的物质变化总会伴随能量变化 C．当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量　D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 11．下列实验操作正确的是 A．可以品尝试剂的味道　B．给试管加热时，试管口应对着自己 C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔　D．给酒精灯添加酒精时可以加满 12．煤气化的主要反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)下列有关叙述错误的是 A．升高温度，反应速率加快　B．将块状固体粉碎，反应速率加快 C．平衡时，CO的浓度不再变化　D．平衡时，反应就停止了 13．下图是在一定条件下反应过程中的反应速率与时间的关系曲线。下列说法正确的是 A．时，只有正反应　B．时，反应达到限度 C．时，反应刚好停止　D．：的浓度没有发生变化 14．NaCl中含有的化学键是 A．离子键　B．共价键　C．既有离子键又有共价键　D．不含化学键 15．氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是 A．氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误　B．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献 C．科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染　D．化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响 16．硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为 A．34　B．46　C．80　D．114 17．某原电池的总反应为，下列说法错误的是 A．极为负极　B．移向负极 C．可选用石墨作正极　D．可选用稀硫酸作电解质溶液 18．我国的材料技术发展迅速，新材料得到了广泛应用。下列材料的主要成分属于合金的是 A．碳海绵——石墨烯和碳纳米管　B．“福建舰”航母的甲板——贝氏体耐磨钢 C．“天和”核心舱电推进系统推力器的腔体——氮化硼陶瓷　D．第19届亚运会棒(垒)球体育文化中心罩棚的覆膜——聚四氟乙烯膜 19．下列操作不符合实验安全规范的是 A．点燃氢气前，先进行验纯操作　B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖　D．浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗 20．侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他经过数百次试验，改进了原有的制碱方法，确定了新的工艺流程，这就是联合制碱法。该制碱法中“碱”的主要成分是 A．Na2O　B．NaOH　C．Na2CO3　D．NaHCO3 21．下列过程中，化学反应速率的增大对人类生产和生活有益的是 A．橡胶老化　B．铁桥生锈　C．食物变质　D．氨的合成 22．氧气的摩尔质量是 A．16　B．16g/mol　C．32　D．32g/mol 23．我国在可燃冰的开发上处于世界领跑地位，可燃冰的主要成分是甲烷。下列有关甲烷的说法错误的是 A．具有正四面体结构　B．分子中碳氢原子个数比为1：4 C．可在空气中燃烧并放出大量的热　D．与氯气在暗处混合就能发生反应 24．有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。下列材料属于天然有机高分子材料的是 A．棉花　B．塑料　C．合成橡胶　D．合成纤维 25．标准状况下，64gSO2的体积约为 A．11.2L　B．22.4L　C．33.6L　D．44.8L 二、非选择题：本大题共5小题，每小题10分，共50分。 26．（10分）如表所示是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： (1)写出表中相应字母所对应的元素符号：A 、D 、E 。 (2)字母B对应的元素位于元素周期表中第 族(填罗马数字和字母)。 (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)；最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是 (填化学式)。 (4)字母C和E对应元素的气态氢化物中更稳定的是 (填氢化物的化学式)。 (5)字母A、B、C、D对应元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。 (6)A和B两元素相比较，金属性较弱的是 (填元素名称)。 27．（10分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 (1)锌铜原电池装置示意图如图1。 ①Zn片作 (填“正极”或“负极”)。 ②Cu片上发生反应的电极反应式为 。 ③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向 的转化。 (2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。 下列说法正确的是 (填字母)。 a.锂片作负极 b.发生还原反应 28．（10分）化学电池的发明，改变了人们的生活。 (1)图所示装置中，Cu片作 (填“正极”或“负极”)。 (2)Zn片上发生反应的电极反应式为 ；能证明化学能转化为电能的实验现象是 。 (3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。 已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是 (填字母)。 a.锌筒作负极 b.MnO2发生还原反应 29．（10分）某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。 已知： [实验探究] (1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是 。 (2)装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是 。 (3)当实验进行一段时间后： ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式： ； ②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变 色，原因是 。 (4)若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是 g。(的摩尔质量为) [实验拓展] (5)实验室也可利用装置(Ⅱ)快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)： ①锥形瓶中的固体是 (填“氯化钠”或“生石灰”)； ②干燥管中应装的试剂是 (填“碱石灰”或“小苏打”)。 [知识应用] (6)一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体 直接排入空气中，有关反应的化学方程式为 。 30．（10分）下图是一位学生设计的实验室制取和收集纯净干燥的氯气并验证其性质的装置图：请回答下列问题： (1)找出此装置图中出现的一处明显错误 ； (2)实验室制取氯气。其反应的离子方程式为 ； (3)实验过程中，在D装置中观察到的现象为 ； (4)E装置的作用为 。其反应的离子方程式为 ； (5)将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为① ；② 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年福建省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（三）（化学） （本卷满分100分　考试时间70分钟） 一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．已知：，该反应属于 A．取代反应　B．加成反应　C．氧化反应　D．加聚反应 【答案】B 【解析】，乙烯分子双键两端的碳原子直接连接氢原子、氯原子，属于加成反应，故选B。 2．下列有关的说法中，错误的是 A．俗称醋酸　B．官能团为羟基　C．能发生取代反应　D．水溶液显酸性 【答案】B 【解析】A．乙酸俗称醋酸，A正确； B．的官能团为羧基，B错误； C．乙酸可以和乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确； D．在水溶液中可以电离出氢离子，其溶液显酸性，D正确； 故选B。 3．国家道路交通安全法规定严禁酒后驾驶机动车。各种酒主要含有浓度不等的 A．乙醇　B．乙醛　C．乙醚　D．乙酸 【答案】A 【解析】酒中含酒精，各种酒主要含浓度不等的酒精，即乙醇，A正确； 故选A。 4．下列关于葡萄酒酿制过程中，需要添加适量二氧化硫的叙述错误的是 A．起到杀菌作用　B．保持葡萄酒的天然果香味 C．促进葡萄糖水解　D．是一种抗氧化剂，起到保质作用 【答案】C 【解析】A．葡萄酒中添加适量的SO2有杀菌作用，故A正确； B．适量SO2能保持葡萄酒的天然果香味，故B正确； C．SO2不能促进葡萄糖水解，故C错误； D．SO2是一种抗氧化剂，起到保质作用，故D正确； 答案选C。 5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．X原子易失去电子　B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱　D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 【答案】D 【解析】A．F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，A错误； B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B错误； C．Na最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，D正确； 故选D。 6．Mg元素在元素周期表中的位置为 A．第二周期第Ⅱ族　B．第二周期第ⅡA族 C．第三周期第Ⅱ族　D．第三周期第ⅡA族 【答案】D 【解析】Mg是12号元素，原子核外电子排布是2、8、2，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知：Mg位于元素周期表第三周期第IIA族，故合理选项是D。 7．下列物质只含有共价键的是 A．CO2　B．KCl　C．NaOH　D．NH4Cl 【答案】A 【解析】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，故A符合题意； B．氯化钾是只含有离子键的离子化合物，故B不符合题意； C．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C不符合题意； D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故D不符合题意； 故选A。 8．下列说法正确的是 A．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应　B．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料 C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品　D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 【答案】A 【解析】A．粗硅制备单晶硅涉及的反应有：Si(粗硅) + 2Cl2 SiCl4、2H2 + SiCl4Si(单晶硅) + 4HCl，这两个反应均有元素的化合价发生变化，故均是氧化还原反应，故A正确； B．芯片的主要成分是单晶硅，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误； C．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不能与盐酸反应，二氧化硅能与氢氟酸反应，故可用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误； D．水晶的主要成分是二氧化硅，陶瓷是硅酸盐制品，故D错误； 故选A。 9．放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象与下列哪种分散系有关 A．溶液　B．胶体　C．悬浊液　D．乳浊液 【答案】B 【解析】放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象为丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，故选B。 10．下列关于能量的叙述错误的是 A．各种物质都具有能量　B．化学反应中的物质变化总会伴随能量变化 C．当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量　D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 【答案】D 【解析】A．物体本身具有内能，因此各种物质都具有能量，故A说法正确； B．化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成，断键吸收能量，形成化学键释放能量，因此化学反应中的物质变化总会伴随能量的变化，故B说法正确； C．化学变化过程中，断键需要吸收能量，故C说法正确； D．反应物质量多少与反应中能量变化的大小成正比，故D说法错误； 答案为D。 11．下列实验操作正确的是 A．可以品尝试剂的味道　B．给试管加热时，试管口应对着自己 C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔　D．给酒精灯添加酒精时可以加满 【答案】C 【解析】A．很多化学试剂有毒或有腐蚀性，所以不能尝试剂的味道，故A错误； B．给试管加热时，试管口不能对着自己和他人，故B项错； C．为防止大量有毒气体进入鼻孔，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故C正确； D．给酒精灯添加酒精时，不能加满，以不超过酒精灯容积的为好，故D错误； 选C。 12．煤气化的主要反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)下列有关叙述错误的是 A．升高温度，反应速率加快　B．将块状固体粉碎，反应速率加快 C．平衡时，CO的浓度不再变化　D．平衡时，反应就停止了 【答案】D 【解析】A．升高温度，反应速率加快，A正确； B．将块状固体粉碎，加大接触面积，反应速率加快，B正确； C．平衡时，反应中各物质的浓度均不再改变，CO的浓度不再变化，C正确； D．平衡时，正逆反应速率相等，但是反应没有停止，D错误； 故选D。 13．下图是在一定条件下反应过程中的反应速率与时间的关系曲线。下列说法正确的是 A．时，只有正反应　B．时，反应达到限度 C．时，反应刚好停止　D．：的浓度没有发生变化 【答案】D 【解析】A．由图可知，t1 时正、逆反应速率均不为0，说明正、逆反应同时进行，A错误； B．t1时后，正反应速率减小，逆反应速率增大，说明t1时反应还未达到平衡，即还未达到反应限度，B错误； C．t2时，反应处于平衡状态，化学平衡是一种动态平衡，反应没有停止，故C错误； D．t2 ~ t3，反应处于平衡状态，N2的浓度不再改变，故D正确； 故选D。 14．NaCl中含有的化学键是 A．离子键　B．共价键　C．既有离子键又有共价键　D．不含化学键 【答案】A 【解析】NaCl由Na+、Cl-构成，NaCl是离子化合物，含有离子键，不含共价键，综上所述，A项符合题意。 选A。 15．氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是 A．氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误　B．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献 C．科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染　D．化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响 【答案】A 【解析】A．科学合理使用氮肥，可以防止污染，故A错误； B．氮肥的使用给农业带来丰收，提高了农业产量，对解决全球性粮食问题作出了巨大贡献，故B正确； C．使用氮肥可以提高作物产量，同时科学合理使用氮肥可以有效防止污染，故C正确； D．化学合成的新物质，在使用前必须科学评估对环境等的影响，故D正确； 故选：A。 16．硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为 A．34　B．46　C．80　D．114 【答案】A 【解析】由Se可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。 17．某原电池的总反应为，下列说法错误的是 A．极为负极　B．移向负极 C．可选用石墨作正极　D．可选用稀硫酸作电解质溶液 【答案】B 【解析】A．原电池的总反应为，则Zn作负极，A正确； B．阳离子移向正极，阴离子移向负极，是阳离子，B错误； C．石墨或者比锌更不活泼的金属作正极，C正确； D．原电池的总反应为，则可以选择稀硫酸作电解质溶液，D正确； 选B。 18．我国的材料技术发展迅速，新材料得到了广泛应用。下列材料的主要成分属于合金的是 A．碳海绵——石墨烯和碳纳米管　B．“福建舰”航母的甲板——贝氏体耐磨钢 C．“天和”核心舱电推进系统推力器的腔体——氮化硼陶瓷　D．第19届亚运会棒(垒)球体育文化中心罩棚的覆膜——聚四氟乙烯膜 【答案】B 【解析】A．石墨烯和碳纳米管都是碳元素的单质，不属于合金，A错误； B．贝氏体耐磨钢主要成分为钢铁，钢铁为铁碳合金，B正确； C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，不属于合金，C错误； D．聚四氟乙烯属于有机高分子材料，不含金属元素，不属于合金，D错误； 故答案选B。 19．下列操作不符合实验安全规范的是 A．点燃氢气前，先进行验纯操作　B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖　D．浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗 【答案】D 【解析】A．点燃氢气前，先进行验纯操作，氢气与其他气体混合点燃容易爆炸，A正确； B．用灯帽熄灭酒精灯，通过隔绝氧气灭火，B正确； C．金属钠着火生成过氧化钠，用水或二氧化碳生成氧气，易爆炸，故用沙土灭火，C正确； D．浓硫酸与氢氧化钠都具有腐蚀性，先用干布擦拭，然后再用大量水冲洗，冲过后涂少量的苏打水或者肥皂，D错误； 故答案为：D。 20．侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他经过数百次试验，改进了原有的制碱方法，确定了新的工艺流程，这就是联合制碱法。该制碱法中“碱”的主要成分是 A．Na2O　B．NaOH　C．Na2CO3　D．NaHCO3 【答案】C 【解析】侯德榜联合制碱法中涉及的反应有：反应：NaCl+CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl反应II：加热下2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，该制碱法中“碱”的主要成分是Na2CO3，故C符合题意； 故答案：C。 21．下列过程中，化学反应速率的增大对人类生产和生活有益的是 A．橡胶老化　B．铁桥生锈　C．食物变质　D．氨的合成 【答案】D 【解析】A．橡胶老化消耗人类生活中使用的橡胶产品，应降低反应速率，A不符合题意； B．铁桥生锈是金属的腐蚀，在生活中要减少金属的腐蚀，B不符合题意； C．牛奶变质影响人类身体健康，应降低反应速率，C不符合题意； D．氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D正确； 答案选D。 22．氧气的摩尔质量是 A．16　B．16g/mol　C．32　D．32g/mol 【答案】D 【解析】摩尔质量如果用g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以氧气的摩尔质量32g/mol。 答案选D。 23．我国在可燃冰的开发上处于世界领跑地位，可燃冰的主要成分是甲烷。下列有关甲烷的说法错误的是 A．具有正四面体结构　B．分子中碳氢原子个数比为1：4 C．可在空气中燃烧并放出大量的热　D．与氯气在暗处混合就能发生反应 【答案】D 【解析】A．甲烷具有正四面体结构，A正确； B．甲烷分子式为CH4，分子中碳氢原子个数比为1：4，B正确； C．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，放出大量的热，C正确； D．甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，D错误； 故选D。 24．有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。下列材料属于天然有机高分子材料的是 A．棉花　B．塑料　C．合成橡胶　D．合成纤维 【答案】A 【解析】A．棉花成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，故A正确； B．塑料为高聚物，属于有机合成高分子材料，故B错误； C．合成橡胶属于有机合成高分子材料，故C错误； D．合成纤维属于有机合成高分子材料，故D错误； 故选：A。 25．标准状况下，64gSO2的体积约为 A．11.2L　B．22.4L　C．33.6L　D．44.8L 【答案】B 【解析】64gSO2的物质的量为=1mol，标准状况下的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确； 答案为B。 二、非选择题：本大题共5小题，每小题10分，共50分。 26．（10分）如表所示是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： (1)写出表中相应字母所对应的元素符号：A 、D 、E 。 (2)字母B对应的元素位于元素周期表中第 族(填罗马数字和字母)。 (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)；最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是 (填化学式)。 (4)字母C和E对应元素的气态氢化物中更稳定的是 (填氢化物的化学式)。 (5)字母A、B、C、D对应元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。 (6)A和B两元素相比较，金属性较弱的是 (填元素名称)。 【答案】(1) O (2)IIIA (3) (4) (5) (6)铝 【解析】由元素在元素周期表中的位置可知：A为、B为、C为S、D为、E为O； （1）由分析可知A的元素符号是，D的元素符号为，E的元素符号为O； （2）元素位于元素周期表的第ⅢA族； （3）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，这些元素中元素的非金属性最强，则的酸性最强；B为元素，其最高价氧化物对应的水化物是，既能与酸反应，又能与碱反应，呈两性； （4）同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则C和E的气态氢化物的稳定性：； （5）A、B、C、D分别是，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是； （6）同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则镁、铝中金属性较弱的是铝； 27．（10分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 (1)锌铜原电池装置示意图如图1。 ①Zn片作 (填“正极”或“负极”)。 ②Cu片上发生反应的电极反应式为 。 ③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向 的转化。 (2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。 下列说法正确的是 (填字母)。 a.锂片作负极 b.发生还原反应 【答案】(1) 负极 电能 (2)ab 【解析】（1）①锌铜原电池中，Zn片作负极，电极反应式为； ②Cu片作正极，电解质溶液中的氢离子放电，电极反应式为； ③该装置为原电池装置，电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向电能的转化。 （2）a．锂-空气电池中，锂片作负极，故a正确； b．通入的一极作正极，得电子，发生还原反应，故b正确； 故选ab。 28．（10分）化学电池的发明，改变了人们的生活。 (1)图所示装置中，Cu片作 (填“正极”或“负极”)。 (2)Zn片上发生反应的电极反应式为 ；能证明化学能转化为电能的实验现象是 。 (3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。 已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是 (填字母)。 a.锌筒作负极 b.MnO2发生还原反应 【答案】(1)正极 (2)Zn–2e-=Zn2+ 电流表指针偏转 (3)ab 【解析】（1）图所示装置为原电池，电解质是稀硫酸，由于Zn比Cu活泼，故Zn片为负极，Cu片为正极； （2）Zn片为负极，Zn失去2个电子生成Zn2+，发生反应的电极反应式为Zn–2e-=Zn2+；电流表指针偏转能证明化学能转化为电能； （3）a．由电池的总反应可知Zn失去电子生成Zn2+，所以锌筒作负极，a正确； b．MnO2中Mn的化合价由+4价降低到+3价，做氧化剂，发生还原反应，b正确； 故答案为：ab。 29．（10分）某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。 已知： [实验探究] (1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是 。 (2)装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是 。 (3)当实验进行一段时间后： ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式： ； ②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变 色，原因是 。 (4)若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是 g。(的摩尔质量为) [实验拓展] (5)实验室也可利用装置(Ⅱ)快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)： ①锥形瓶中的固体是 (填“氯化钠”或“生石灰”)； ②干燥管中应装的试剂是 (填“碱石灰”或“小苏打”)。 [知识应用] (6)一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体 直接排入空气中，有关反应的化学方程式为 。 【答案】(1)酒精灯 (2)密度比空气小 (3) 蓝 氨气水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝 (4)5.35 (5)生石灰 碱石灰 (6)氮气 【解析】氨气的实验室制法：加热氯化铵与氢氧化钙的混合固体，或是利用固体氢氧化钠或生石灰促进浓氨水的分解。氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，易于酸反应生成铵盐，水溶液显碱性，具有还原性。 （1）从图中可知，装置(Ⅰ)中仪器a的名称是酒精灯。 （2）装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气小且常温下不与空气反应。 （3）①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，是挥发出的HCl气体与氨气生成氯化铵所致，该反应的化学方程式：； ②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，原因是氨气溶液水显碱性，石蕊遇碱变蓝； （4）根据该反应方程式化学计量数关系有， 则。 （5）从装置(Ⅱ)图可知，是利用固液无需加热型气体发生装置制取氨气，该装置可用于浓氨水与固体氢氧化钠或生石灰作用制备氨气。 ①锥形瓶中的固体从选项中可选生石灰，生石灰吸收氨水中的水，促进一水合氨分解生成氨气； ②干燥管的作用是吸收水分干燥氨气，其中应装的试剂是碱石灰。 （6）在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原，反应的化学方程式为：，得到无色无毒气体氮气。 30．（10分）下图是一位学生设计的实验室制取和收集纯净干燥的氯气并验证其性质的装置图：请回答下列问题： (1)找出此装置图中出现的一处明显错误 ； (2)实验室制取氯气。其反应的离子方程式为 ； (3)实验过程中，在D装置中观察到的现象为 ； (4)E装置的作用为 。其反应的离子方程式为 ； (5)将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为① ；② 。 【答案】(1)B应在A的左边 (2) (3)溶液先变红后褪色 (4) 吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O (5)浓盐酸挥发 浓盐酸反应后浓度下降而与MnO2不反应 【解析】实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气，除杂时先除去氯化氢，再除去水蒸气，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；氯气是有毒气体，用氢氧化钠溶液吸收。 （1）实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢，再除去水蒸气，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出，故答案为：B应在A的左边； （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式为：； （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+HCl，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，实验过程中，在D装置中观察到的现象为：溶液先变红后褪色； （4）氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O； （5）二氧化锰只与浓盐酸反应，反应过程中消耗氯化氢，同时浓盐酸易挥发，导致盐酸浓度降低变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应；故答案为：①浓盐酸挥发；②浓盐酸反应后浓度下降而与MnO2不反应。 学科网（北京）股份有限公司 $2027年福建省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（三）（化学） (本卷满分100分考试时间70分钟) 一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.已知：，该反应属于 CH,=CH,+HCl--CH,CH,Cl A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.加聚反应 【答案】B 【解析】，乙烯分子双键两端的碳原子直接连接氢原子、氯原子，属于加成反应，故选B。 2.下列有关的说法中，错误的是 CH,COOH A.俗称醋酸B.官能团为羟基C.能发生取代反应D.水溶液显酸性 【答案】B 【解析】A.乙酸俗称醋酸，A正确； B.的官能团为羧基，B错误； C.乙酸可以和乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确； D.在水溶液中可以电离出氢离子，其溶液显酸性，D正确； 故选B。 3.国家道路交通安全法规定严禁酒后驾驶机动车。各种酒主要含有浓度不等的 A.乙醇B.乙醛C.乙醚D.乙酸 【答案】A 【解析】酒中含酒精，各种酒主要含浓度不等的酒精，即乙醇，A正确； 故选A。 4.下列关于葡萄酒酿制过程中，需要添加适量二氧化硫的叙述错误的是 A.起到杀菌作用B.保持葡萄酒的天然果香味 C.促进葡萄糖水解D.是一种抗氧化剂，起到保质作用 【答案】C 【解析】A.葡萄酒中添加适量的SO2有杀菌作用，故A正确； B.适量SO2能保持葡萄酒的天然果香味，故B正确； C.SO2不能促进葡萄糖水解，故C错误； D.SO2是一种抗氧化剂，起到保质作用，故D正确； 答案选C。 5.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温 下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A.X原子易失去电子B.原子半径：r(Z☑>Y)>rX C.Y的最高价氧化物的水化物是弱碱D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 【答案】D 【解析】A.F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，A错误； B.同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径Nα)> r(C)>r(F),B错误； C.Na最高价氧化物的水化物是NaOH,属于强碱，C错误； D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F>C1,因此稳定性HF>HC1,D正确； 故选D。 6.Mg元素在元素周期表中的位置为 A.第二周期第Ⅱ族B.第二周期第ⅡA族 C.第三周期第Ⅱ族D.第三周期第ⅡA族 【答案】D 【解析】Mg是12号元素，原子核外电子排布是2、8、2，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可 知：Mg位于元素周期表第三周期第ⅡA族，故合理选项是D。 7.下列物质只含有共价键的是 A.CO2 B.KCI C.NaOH D.NH4CI 【答案】A 【解析】A.二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，故A符合题意； B.氯化钾是只含有离子键的离子化合物，故B不符合题意； C.氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C不符合题意； D.氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故D不符合题意； 故选A。 8.下列说法正确的是 A.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应B.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维 是同种材料 C.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 【答案】A 【解析】A.粗硅制备单晶硅涉及的反应有：Si(粗硅)+2C12SiCl4、2H2+SiCl4Si(单晶硅)+4HCl,这两 个反应均有元素的化合价发生变化，故均是氧化还原反应，故A正确； B.芯片的主要成分是单晶硅，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误； C.石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不能与盐酸反应，二氧化硅能与氢氟酸反应，故可用氢氟酸刻 蚀石英制作艺术品，故C错误； D.水晶的主要成分是二氧化硅，陶瓷是硅酸盐制品，故D错误； 故选A。 9.放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象与下列哪种分散系有关 A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液 【答案】B 【解析】放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象为丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效 应，故选B。 10.下列关于能量的叙述错误的是 A.各种物质都具有能量B.化学反应中的物质变化总会伴随能量变化 C.当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量D.化学反应中能量变化的大小 与反应物的质量多少无关 【答案】D 【解析】A.物体本身具有内能，因此各种物质都具有能量，故A说法正确； B.化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成，断键吸收能量，形成化学键释放能量，因此化学反应中的 物质变化总会伴随能量的变化，故B说法正确； C.化学变化过程中，断键需要吸收能量，故C说法正确； D.反应物质量多少与反应中能量变化的大小成正比，故D说法错误； 答案为D。 11.下列实验操作正确的是 A.可以品尝试剂的味道B.给试管加热时，试管口应对着自己 C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D,给酒精灯添加酒精时可以加满 【答案】C 【解析】A.很多化学试剂有毒或有腐蚀性，所以不能尝试剂的味道，故A错误； B.给试管加热时，试管口不能对着自己和他人，故B项错； C.为防止大量有毒气体进入鼻孔，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故C正确； D.给酒精灯添加酒精时，不能加满，以不超过酒精灯容积的为好，故D错误； 选C。 12.煤气化的主要反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)下列有关叙述错误的是 野 A.升高温度，反应速率加快B.将块状固体粉碎，反应速率加快 C.平衡时，CO的浓度不再变化D.平衡时，反应就停止了 【答案】D 【解析】A.升高温度，反应速率加快，A正确； B.将块状固体粉碎，加大接触面积，反应速率加快，B正确： C.平衡时，反应中各物质的浓度均不再改变，CO的浓度不再变化，C正确； D.平衡时，正逆反应速率相等，但是反应没有停止，D错误； 故选D。 13.下图是在一定条件下反应过程中的反应速率与时间的关系曲线。下列说法正确的是 N2+3H2≠2NH3 (v) (t) v(正) (逆) 0 12 t2 t2~t3 N2 A.时，只有正反应B.时，反应达到限度 C.时，反应刚好停止D.：的浓度没有发生变化 【答案】D 【解析】A.由图可知，t1时正、逆反应速率均不为0，说明正、逆反应同时进行，A错误； B.t1时后，正反应速率减小，逆反应速率增大，说明t1时反应还未达到平衡，即还未达到反应限度，B 错误； C.t2时，反应处于平衡状态，化学平衡是一种动态平衡，反应没有停止，故C错误 D.t2~t3,反应处于平衡状态，N2的浓度不再改变，故D正确； 故选D。 14.NaCl中含有的化学键是 A.离子键B.共价键C.既有离子键又有共价键D.不含化学键 【答案】A 【解析】NαCI由Na+、C1-构成，NaCl是离子化合物，含有离子键，不含共价键，综上所述，A项符合 题意。 选A。 15.氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是 A.氮肥的使用造成水污染，使用氮氨肥是科学史上的一个错误B.氮肥的使用给农业带来 丰收，对人类作出了巨大贡献 C.科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染D.化学合成的新物质，在 使用前需要科学评估对环境的影响 【答案】A 【解析】A.科学合理使用氮肥，可以防止污染，故A错误； B.氮肥的使用给农业带来丰收，提高了农业产量，对解决全球性粮食问题作出了巨大贡献，故B正确； C.使用氮肥可以提高作物产量，同时科学合理使用氨肥可以有效防止污染，故C正确； D.化学合成的新物质，在使用前必须科学评估对环境等的影响，故D正确； 故选：A。 16.硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为 80 34 A.34B.46C.80D.114 【答案】A 【解析】由Se可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A. 17.某原电池的总反应为，下列说法错误的是 Zn+2H=Zn2++H,↑ Zn H' A.极为负极B,移向负极 C.可选用石墨作正极D.可选用稀硫酸作电解质溶液 【答案】B 【解析】A.原电池的总反应为，则乙n作负极，A正确： B.阳离子移向正极，阴离子移向负极，是阳离子，B错误； C.石墨或者比锌更不活泼的金属作正极，C正确； D.原电池的总反应为，则可以选择稀硫酸作电解质溶液，D正确； 选B。 18.我国的材料技术发展迅速，新材料得到了广泛应用。下列材料的主要成分属于合金的是 A.碳海绵—石墨烯和碳纳米管B.“福建舰”航母的甲板一贝氏体耐磨钢 C.“天和”核心舱电推进系统推力器的腔体一氮化硼陶瓷D.第19届亚运会棒（垒）球体育 文化中心罩棚的覆膜—聚四氟乙烯膜 【答案】B 【解析】A.石墨烯和碳纳米管都是碳元素的单质，不属于合金，A错误； B.贝氏体耐磨钢主要成分为钢铁，钢铁为铁碳合金，B正确； C.氨化硼陶瓷属于无机非金属材料，不属于合金，C错误； D.聚四氟乙烯属于有机高分子材料，不含金属元素，不属于合金，D错误； 故答案选B。 19.下列操作不符合实验安全规范的是 A.点燃氢气前，先进行验纯操作B.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖D.浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲 洗 【答案】D 【解析】A.点燃氢气前，先进行验纯操作，氢气与其他气体混合点燃容易爆炸，A正确； B.用灯帽熄灭酒精灯，通过隔绝氧气灭火，B正确； C.金属钠着火生成过氧化钠，用水或二氧化碳生成氧气，易爆炸，故用沙土灭火，C正确； D.浓硫酸与氢氧化钠都具有腐蚀性，先用干布擦拭，然后再用大量水冲洗，冲过后涂少量的苏打水或者 肥皂，D错误； 故答案为：D。 20.侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他经过数百次试验，改进了原有的制碱方法， 确定了新的工艺流程，这就是联合制碱法。该制碱法中“碱”的主要成分是 A.Na20 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3 【答案】C 【解析】侯德榜联合制碱法中涉及的反应有：反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4C1反应 Ⅱ：加热下2 NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,该制碱法中“碱”的主要成分是Na2CO3,故C符合题意； 故答案：C。 21.下列过程中，化学反应速率的增大对人类生产和生活有益的是 A.橡胶老化B.铁桥生锈C.食物变质D.氨的合成 【答案】D 【解】A.橡胶老化消耗人类生活中使用的橡胶产品，应降低反应速率，A不符合题意； B.铁桥生锈是金属的腐蚀，在生活中要减少金属的腐蚀，B不符合题意； C.牛奶变质影响人类身体健康，应降低反应速率，C不符合题意； D.氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D正确； 答案选D。 22.氧气的摩尔质量是 A.16 B.16g/mol C.32 D.32g/mol 【答案】D 【解析】摩尔质量如果用g/ol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以氧 气的摩尔质量32g/mol。 答案选D。 23.我国在可燃冰的开发上处于世界领跑地位，可燃冰的主要成分是甲烷。下列有关甲烷的 说法错误的是 A.具有正四面体结构B.分子中碳氢原子个数比为1：4 C.可在空气中燃烧并放出大量的热D.与氯气在暗处混合就能发生反应 【答案】D 【解析】A.甲烷具有正四面体结构，A正确； B.甲烷分子式为CH4,分子中碳氢原子个数比为1：4，B正确； C.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，放出大量的热，C正确； D.甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，D错误； 故选D。 24.有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。下列材料属于天然有 机高分子材料的是 A.棉花B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维 【答案】A 【解析】A.棉花成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，故A正确； B.塑料为高聚物，属于有机合成高分子材料，故B错误； C.合成橡胶属于有机合成高分子材料，故C错误； D.合成纤维属于有机合成高分子材料，故D错误； 故选：A。 25.标准状况下，64gSO2的体积约为 A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L 【答案】B 【解析】64gSO2的物质的量为=1mol,标准状况下的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L,故B正确； 答案为B。 二、非选择题：本大题共5小题，每小题10分，共50分。 26.(10分)如表所示是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答 下列问题： (1)写出表中相应字母所对应的元素符号：A、D、E。 (2)字母B对应的元素位于元素周期表中第族（填罗马数字和字母）。 (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；最高价氧化物对应 的水化物中，具有两性的是（填化学式）。 (④)字母C和E对应元素的气态氢化物中更稳定的是（填氢化物的化学式）。 (⑤)字母A、B、C、D对应元素中原子半径最大的是（填元素符号）。 (⑥)A和B两元素相比较，金属性较弱的是（填元素名称）。 E A B D 【答案】(1)O ()IIIA (3) (4 (⑤) (⑥)铝 【解析】由元素在元素周期表中的位置可知：A为、B为、C为S、D为、E为O; (1)由分析可知A的元素符号是，D的元素符号为，E的元素符号为O; (2)元素位于元素周期表的第ⅢA族； (3)非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，这些元素中元素的非金属性最强，则的 酸性最强；B为元素，其最高价氧化物对应的水化物是，既能与酸反应，又能与碱反应，呈两性； (4)同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则C和E的气态氢化物的稳定性：； (5)A、B、C、D分别是，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是； (6)同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则镁、铝中金属性较弱的是铝； 27.(10分)根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 (1)锌铜原电池装置示意图如图1。 ①Zn片作（填“正极”或“负极”）。 ②Cu片上发生反应的电极反应式为。 ③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向的转化。 (2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。 下列说法正确的是（填字母）。 α.锂片作负极b.发生还原反应 电流表 A Zn Cu 稀硫酸 图1 4Li+O,+2H,O =4LiOH 用电器 e ☐e Li 空气 锂片 电解质 多孔石墨电极 图2 2 【答案】(1)负极电能 (2)ab 【解析】(I)①锌铜原电池中，Z片作负极，电极反应式为； ②C片作正极，电解质溶液中的氢离子放电，电极反应式为； ③该装置为原电池装置，电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向电能的转化。 (2)ā.锂空气电池中，锂片作负极，故a正确； b.通入的一极作正极，得电子，发生还原反应，故b正确； 故选ab。 28.(10分)化学电池的发明，改变了人们的生活。 (1)图所示装置中，Cu片作（填“正极”或“负极”）。 (2)Zn片上发生反应的电极反应式为；能证明化学能转化为电能的实验现象是。 (3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。 已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是 (填字母)。 α.锌筒作负极 b.MnO2发生还原反应 电流表 稀H2S04 e 石墨棒 MnO2糊 NH,CI糊 锌筒 e e 十 4 【答案】(1)正极 (2)Zn-2e-=Zn2+电流表指针偏转 (3)ab 【解析】(1)图所示装置为原电池，电解质是稀硫酸，由于Zn比Cu活泼，故Zn片为负极，Cu片为正 极； (2)Zn片为负极，Zn失去2个电子生成Zn2+,发生反应的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;电流表指针 偏转能证明化学能转化为电能； (3)a.由电池的总反应可知Zn失去电子生成Zn2+,所以锌筒作负极，a正确； b.MnO2中Mn的化合价由+4价降低到+3价，做氧化剂，发生还原反应，b正确； 故答案为：ab。 29.(10分)某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。 已知： [实验探究 (1)装置(I)中仪器ā的名称是。 (2)装置(I)中用向下排空气法收集氨气的原因是。 (3)当实验进行一段时间后： ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方 程式：； ②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变色，原因是。 (④)若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是9。（的摩尔质量为） [实验拓展] (⑤)实验室也可利用装置（Ⅱ）快速制取并干燥氨气（其余装置已略去）： ①锥形瓶中的固体是（填“氯化钠”或“生石灰”）； ②干燥管中应装的试剂是（填“碱石灰”或“小苏打”。 [知识应用 (⑥)一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还 原成无色无毒气体直接排入空气中，有关反应的化学方程式为。 2NH,Cl+Ca(OH,≌CaCL,+2NH,↑+2H,0 NH,CI和 Ca(OH)2 棉花 (I) 竞浓氨水 (Ⅱ) 2.24LNH3 NH CI 53.5g mol" 【答案】()酒精灯 (2)密度比空气小 (③)蓝氨气水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝 (4)5.35 (⑤)生石灰碱石灰 (⑥)氮气 【解析】氨气的实验室制法：加热氯化铵与氢氧化钙的混合固体，或是利用固体氢氧化钠或生石灰促进 浓氨水的分解。氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，易于酸反应生成铵盐，水溶液显碱性，具 有还原性。 (1)从图中可知，装置(I)中仪器ā的名称是酒精灯。 (2)装置(I)中用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气小且常温下不与空气反应。 (3)①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，是挥发出的HC1气体与氨气 生成氯化铵所致，该反应的化学方程式：； ②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，原因是氨气溶液水显碱性，石蕊遇碱变蓝； (4)根据该反应方程式化学计量数关系有， 则。 (5)从装置（Ⅱ）图可知，是利用固液无需加热型气体发生装置制取氨气，该装置可用于浓氨水与固体氢 氧化钠或生石灰作用制备氨气。 ①锥形瓶中的固体从选项中可选生石灰，生石灰吸收氨水中的水，促进一水合氨分解生成氨气； ②干燥管的作用是吸收水分干燥氨气，其中应装的试剂是碱石灰。 (6)在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原，反应的化学方程式为：，得到无色无毒气体氮气。 30.(10分)下图是一位学生设计的实验室制取和收集纯净干燥的氯气并验证其性质的装置 图：请回答下列问题： ()找出此装置图中出现的一处明显错误； (2)实验室制取氯气。其反应的离子方程式为； (3)实验过程中，在D装置中观察到的现象为； (④)E装置的作用为。其反应的离子方程式为； (5)将过量二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为①；②。 浓盐酸 ⊙ 二氧 化锰 浓硫酸 饱和食 石蕊 氢氧化 盐水 试液 钠溶液 B C D E 【答案】(1)B应在A的左边 (2) (3)溶液先变红后褪色 (4)吸收多余的氯气，防止污染环境C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O (⑤)浓盐酸挥发浓盐酸反应后浓度下降而与MO2不反应 【解析】实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气，除杂时先除去氯化氢，再除去水蒸气，最 后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；氯气是有毒气体，用氢氧化 钠溶液吸收。 (1)实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢，再除去水蒸气，最后收 集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出，故答案为：B应在A的左边； (2)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式为：； (3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：C2+H2O=HC1O+HC1,盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变 红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，实验过程中，在D装置中观察到的现象 为：溶液先变红后褪色； (4)氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收，反应的离子方程式为：C12+2OH=CIO+C1 +H2O; (5)二氧化锰只与浓盐酸反应，反应过程中消耗氯化氢，同时浓盐酸易挥发，导致盐酸浓度降低变为稀 盐酸，不再与二氧化锰反应；故答案为：①浓盐酸挥发；②浓盐酸反应后浓度下降而与MO2不反应。