模拟试卷（二）-【名师领考】2027年福建省高中学业水平合格性考试化学模拟试卷

2027年福建省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（二）（化学） （本卷满分100分　考试时间70分钟） 一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．工业上利用反应制乙醇，该反应所属类型是 A．置换反应　B．分解反应　C．取代反应　D．加成反应 2．食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是CaCO3)，这是利用了醋酸的 A．氧化性　B．还原性　C．酸性　D．碱性 3．下列关于乙醇的说法错误的是 A．其结构简式为C2H6O　B．其官能团为-OH C．其俗名为酒精　D．过量饮酒会加重肝脏负担 4．下列关于SO2的叙述错误的是 A．SO2是有毒的气体　B．SO2能与NaOH溶液反应 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　D．SO2不能用作食品添加剂 5．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Cl) > r(Br)　B．非金属性：N > O C．碱性：NaOH > Mg(OH)2　D．热稳定性：HBr > HCl 6．已知某元素的原子序数为14。该元素在周期表中位于 A．第二周期IVA族　B．第四周期IIB族 C．第三周期IVA族　D．第三周期VIA族 7．下列物质只含有共价键的是 A．CO2　B．KCl　C．NaOH　D．NH4Cl 8．糖尿病患者禁食高糖、高脂肪、高热量的食物，合理的饮食结构有利于控制血糖。下列食物适宜这类人群的是 A．富含果糖的蜂蜜　B．富含淀粉的米饭 C．富含蛋白质的豆腐　D．富含油脂的坚果 9．“纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质：①是胶体；②是溶液；③具有丁达尔现象；④不能透过滤纸；⑤静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A．①③　B．②③④　C．①④⑤　D．①3④5 10．SiO2是光导纤维的主要成分。SiO2中Si的化合价是 A．+1　B．+2　C．+3　D．+4 11．已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．属于吸热反应　B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量　D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 12．下列变化过程中，主要发生化学反应的是 A．碘的升华　B．氧气液化　C．粮食酿酒　D．矿石粉碎 13．下列实验操作中，正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气　B．用镊子将金属钠从煤油中取出 C．仰视容量瓶刻度线进行定容　D．鼻孔直接贴近瓶口闻氯气的气味 14．下列仪器中，不能加热的是 A．试管　B．蒸发皿　C．容量瓶　D．圆底烧瓶 15．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．反应停止　B．正反应速率大于逆反应速率 C．O2的浓度保持不变　D．SO3生成速率等于SO2消耗速率 16．某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为　B．达到平衡时，A和B浓度一定相等 C．8min时，该反应已处于化学平衡状态　D．0~4min，B的平均反应速率为0.1mol/(L•min) 17．HCl中含有的化学键是 A．离子键　B．共价键　C．既有离子键又有共价键　D．不含化学键 18．下列物质不能用作食品防腐剂的是 A．苯甲酸　B．山梨酸　C．碳酸氢钠　D．亚硝酸钠 19．氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 A．中子数　B．质量数　C．质子数　D．核外电子数 20．图为某原电池装置，其总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。有关说法不正确的是 A．能将化学能转化为电能　B．Cu为原电池的负极 C．电子从Fe经导线流向Cu　D．Cu电极上有固体析出 21．下列物质属于合金的是 A．铜绿　B．水银　C．纯铁　D．生铁 22．下列化合物中，与互为同分异构体的是 A．CH4　B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3　D．CH3CH2CH2CH3 23．实验室中，下列操作不符合安全要求的是 A．在通风橱内制备有毒气体　B．洒在桌上的酒精不慎着火时，立即用湿毛巾盖灭 C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中　D．点燃氢气前，先要检验氢气的纯度 24．下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是 A．氢气　B．氨气　C．一氧化碳　D．二氧化硫 25．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 A．CH4　B．H2　C．HCl　D．CO 二、非选择题：本大题共5小题，每小题10分，共50分。 26．（10分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A和B是生活中两种常见的有机物，C是一种具有香味的物质，且碳原子数是A的两倍。现以乙烯为主要原料合成C，其合成路线如图所示，请回答下列问题： (1)乙烯的结构简式： 。 (2)A分子中含有的官能团名称为 。 (3)②的反应类型为 ，③的反应类型为 。 (4)写出反应①的化学方程式 。 27．（10分）X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y是地壳中含量最高的元素；Z是非金属性最强的元素，Z和W同主族；Q是短周期金属性最强的元素。回答下列问题： (1)X与W形成化合物的电子式为 ；Y在元素周期表中的位置为 。 (2)属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)Z、W简单气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)W、Q最高价氧化物对应水化物之间W、Q最高价氧化物对应水化物为 。 28．（10分）根据原电池原理，人们研制出的各种化学电池，满足了不同的用电需要。 (1)如图装置中，Cu片作 (填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为 ，能证明化学能转化为电能的实验现象是 。 (2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是 (填字母)。 a.CH4+2O2CO2+2H2O b.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 29．（10分）某小组用和制取氨，并验证其性质。 (1)制取氨的化学方程式为 。 (2)制取氨应选用的发生装置是 (填序号)。 (3)收集氨的装置如下图。下列说法正确的是 (填字母)。 a．收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小 b．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满 (4)将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是 。 30．（10分）含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、“84”消毒液(有效成分为NaClO)等。 (1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有 (填离子符号)。 (2)以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是 (填字母序号)。 a．焰色反应 b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaCl稀溶液 (3)①将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，反应生成 气体(填化学式)，能使人中毒。 ②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，写出反应的化学方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司 $2027年福建省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（二) (化学) (本卷满分100分考试时间70分钟) 一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.工业上利用反应制乙醇，该反应所属类型是 H-CH+HO-CHCC 《8日 A.置换反应B.分解反应C.取代反应D.加成反应 2.食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是CαCO3),这是利用了醋酸的 A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性 3.下列关于乙醇的说法错误的是 A.其结构简式为C2H6OB.其官能团为-OH C.其俗名为酒精D.过量饮酒会加重肝脏负担 4.下列关于SO2的叙述错误的是 A.SO2是有毒的气体B.SO2能与NaOH溶液反应 C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D.SO2不能用作食品添加剂 5.海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaC1溶液得到Cl2和NaOH,Cl2与 NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3,NaHCO3 可用于治疗胃酸过多。利用C2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和C1都位于元素周期 表VⅡA族，Br位于CI的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是 A.原子半径：(C)>r(Br)B.非金属性：N>O C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：HBr>HCl 6.已知某元素的原子序数为14。该元素在周期表中位于 A.第二周期VA族B,第四周期ⅡB族 C.第三周期IVA族D.第三周期VIA族 7.下列物质只含有共价键的是 A.CO2 B.KCI C.NaOH D.NH4CI 8.糖尿病患者禁食高糖、高脂肪、高热量的食物，合理的饮食结构有利于控制血糖。下列 食物适宜这类人群的是 A.富含果糖的蜂蜜B.富含淀粉的米饭 C.富含蛋白质的豆腐D.富含油脂的坚果 9.“纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分 散到蒸馏水中，得到的物质：①是胶体；②是溶液；③具有丁达尔现象；④不能透过滤纸； ⑤静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是 1nm ~100nm A.①③B.②③④C.①④⑤D.①3④5 10.SiO2是光导纤维的主要成分。SiO2中Si的化合价是 A.+1B.+2C.+3D.+4 11.已知：Mg+2HC1=MgC12+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说 法中，不正确的是 A.属于吸热反应B,属于氧化还原反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化 的主要原因 12.下列变化过程中，主要发生化学反应的是 A.碘的升华B.氧气液化C.粮食酿酒D.矿石粉碎 13.下列实验操作中，正确的是 A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气B,用镊子将金属钠从煤油中取出 C.仰视容量瓶刻度线进行定容D.鼻孔直接贴近瓶口闻氯气的气味 14.下列仪器中，不能加热的是 A.试管B.蒸发皿C.容量瓶D.圆底烧瓶 15.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，能说明该反应已达到化学平衡状态的是 2S0,(g)+0,(g)0-fr2S0,(g) A.反应停止B.正反应速率大于逆反应速率 C.O2的浓度保持不变D.SO3生成速率等于SO2消耗速率 16.某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化 曲线如图所示。下列叙述正确的是 0.8 0.6 且04 B A 0.2 0 4 8 (/min A2B A.该反应的化学方程式为B.达到平衡时，A和B浓度一定相等 C.8min时，该反应已处于化学平衡状态D.0~4min,B的平均反应速率 为0.1mol/(Lmin) 17.HC1中含有的化学键是 A.离子键B.共价键C.既有离子键又有共价键D.不含化学键 18.下列物质不能用作食品防腐剂的是 A.苯甲酸B.山梨酸C.碳酸氢钠D.亚硝酸钠 19.氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 A.中子数B.质量数C.质子数D.核外电子数 20.图为某原电池装置，其总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。有关说法不正确的是 CuSO4溶液 A.能将化学能转化为电能B.Cu为原电池的负极 C.电子从Fe经导线流向CuD.Cu电极上有固体析出 21.下列物质属于合金的是 A.铜绿B.水银C.纯铁D.生铁 22.下列化合物中，与互为同分异构体的是 CH3-CH-CH3 CH3 A.CH4 B.CH3CH3 C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH3 23.实验室中，下列操作不符合安全要求的是 A.在通风橱内制备有毒气体B.洒在桌上的酒精不慎着火时，立即用湿毛巾盖灭 C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中D.点燃氢气前，先要检验氢气的纯度 24.下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是 A.氢气B.氨气C.一氧化碳D.二氧化硫 25.下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 A.CH4 B.H2 C.HCI D.CO 二、非选择题：本大题共5小题，每小题10分，共50分。 26.(10分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A和B是生活中两种 常见的有机物，C是一种具有香味的物质，且碳原子数是A的两倍。现以乙烯为主要原料合 成C,其合成路线如图所示，请回答下列问题： (1)乙烯的结构简式：。 (2)A分子中含有的官能团名称为。 (3)②的反应类型为，③的反应类型为。 (4)写出反应①的化学方程式。 H20 乙烯 ① Cu2CH.CHO 氧化B 浓HSO, ③ △ 27.(10分)X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y是地壳 中含量最高的元素；乙是非金属性最强的元素，Z和W同主族；Q是短周期金属性最强的元 素。回答下列问题： ()X与W形成化合物的电子式为；Y在元素周期表中的位置为。 (2)属于（填“共价化合物”或“离子化合物”。 (3)Z、W简单气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）。 (4)W、Q最高价氧化物对应水化物之间W、Q最高价氧化物对应水化物为。 X2Y2 28.(10分)根据原电池原理，人们研制出的各种化学电池，满足了不同的用电需要。 (1)如图装置中，Cu片作（填“正极”或“负极”，Z片上发生反应的电极反应式为，能证明化 学能转化为电能的实验现象是。 (2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是（填字母）。 a.ch4+202C02+2H20 b.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 0 稀硫酸 一8区一→) 29.(10分)某小组用和制取氨，并验证其性质。 (1)制取氨的化学方程式为。 (2)制取氨应选用的发生装置是（填序号）。 (3)收集氨的装置如下图。下列说法正确的是（填字母）。 ā.收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小 b.将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满 (④)将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是 NH CI Ca(OH) 1 ② 30.(10分)含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有 效成分为Cα(ClO)2]、“84”消毒液（有效成分为NaC1O)等。 (1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有（填离子符号）。 (2)以下实验能鉴别Cα(CIO)2溶液和NaC1O溶液的是（填字母序号）。 a.焰色反应 b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaCl稀溶液 (3①将“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）混合，反应生成气体（填化学式），能使人中毒。 ②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物 质，其中一种是O2,写出反应的化学方程式：。 2027年福建省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（二）（化学） （本卷满分100分　考试时间70分钟） 一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．工业上利用反应制乙醇，该反应所属类型是 A．置换反应　B．分解反应　C．取代反应　D．加成反应 【答案】D 【解析】该反应乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应，故选：D。 2．食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是CaCO3)，这是利用了醋酸的 A．氧化性　B．还原性　C．酸性　D．碱性 【答案】C 【解析】乙酸具有酸的通性，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，利用了醋酸的酸性，故选C。 3．下列关于乙醇的说法错误的是 A．其结构简式为C2H6O　B．其官能团为-OH C．其俗名为酒精　D．过量饮酒会加重肝脏负担 【答案】A 【解析】A．有机物的结构简式是将结构式中的单键省略后的式子，乙醇的结构简式为C2H5OH，A错误； B．乙醇的官能团为羟基，结构为-OH，B正确； C．各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精，C正确； D．乙醇需要再肝脏中代谢，过量饮酒会加重肝脏负担，D正确； 故答案选A。 4．下列关于SO2的叙述错误的是 A．SO2是有毒的气体　B．SO2能与NaOH溶液反应 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　D．SO2不能用作食品添加剂 【答案】D 【解析】A．SO2是大气污染物，是有毒的气体，A正确； B．SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，B正确； C．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．SO2虽然有毒，但有时也用作食品添加剂，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，可起到抗氧化、杀菌等作用，D错误； 故选D。 5．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Cl) > r(Br)　B．非金属性：N > O C．碱性：NaOH > Mg(OH)2　D．热稳定性：HBr > HCl 【答案】C 【解析】A．氯、溴是同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子半径：r(Br) ＞r(Cl)，A不正确； B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O ＞N，B不正确； C．同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2，C正确； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性： HCl ＞HBr，D不正确； 答案选C。 6．已知某元素的原子序数为14。该元素在周期表中位于 A．第二周期IVA族　B．第四周期IIB族 C．第三周期IVA族　D．第三周期VIA族 【答案】C 【解析】Si在周期表中第三周期IVA族元素，故选C。 7．下列物质只含有共价键的是 A．CO2　B．KCl　C．NaOH　D．NH4Cl 【答案】A 【解析】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，故A符合题意； B．氯化钾是只含有离子键的离子化合物，故B不符合题意； C．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C不符合题意； D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故D不符合题意； 故选A。 8．糖尿病患者禁食高糖、高脂肪、高热量的食物，合理的饮食结构有利于控制血糖。下列食物适宜这类人群的是 A．富含果糖的蜂蜜　B．富含淀粉的米饭 C．富含蛋白质的豆腐　D．富含油脂的坚果 【答案】C 【解析】A．富含果糖的蜂蜜为高糖食物，糖尿病患者应严格控糖，A不适合； B．富含淀粉的米饭为高热量食物，糖尿病患者应严格控糖，B不适合； C．豆腐是适合糖尿病人食用的高蛋白食物，糖尿病病人使用豆腐不会引起糖尿病和其并发症，C适合； D．富含油脂的坚果为高脂肪食物，糖尿病患者应严格控油，D不适合； 故答案选C。 9．“纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质：①是胶体；②是溶液；③具有丁达尔现象；④不能透过滤纸；⑤静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A．①③　B．②③④　C．①④⑤　D．①3④5 【答案】A 【解析】“纳米材料”粒子直径在1nm～100nm之间，分散到蒸馏水中，得到分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，具有介稳性，因此正确的是①③，选项A正确；故答案为A。 10．SiO2是光导纤维的主要成分。SiO2中Si的化合价是 A．+1　B．+2　C．+3　D．+4 【答案】D 【解析】SiO2是光导纤维的主要成分，SiO2中O为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为0，Si的化合价是+2×2=+4，故先D。 11．已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．属于吸热反应　B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量　D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】A 【解析】A．根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高可知该反应属于放热反应，故A错误； B．该反应中有化合价的变化，属于氧化还原，故B正确； C．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确； D．化学键的断裂吸收能量，化学键形成放出能量，反应的能量变化由这两个过程能量变化决定，故D正确； 故答案为A。 一、单选题 12．下列变化过程中，主要发生化学反应的是 A．碘的升华　B．氧气液化　C．粮食酿酒　D．矿石粉碎 【答案】C 【解析】A．碘升华是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故A错误； B．氧气液化是分子间距离减小，无化学键变化，属于物理变化，故B错误； C．粮食酿酒是粮食经过发酵变成了酒，在这一过程中，有新物质酒精生成，故是化学变化，故C正确； D．矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C。 13．下列实验操作中，正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气　B．用镊子将金属钠从煤油中取出 C．仰视容量瓶刻度线进行定容　D．鼻孔直接贴近瓶口闻氯气的气味 【答案】B 【解析】A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，A选项错误； B.金属钠保存在煤油中，使用时用镊子取出，并用滤纸吸干表面的煤油，B选项正确； C. 仰视容量瓶刻度线进行定容，会使所配制溶液浓度偏低，定容时视线应与容量瓶刻度线相切，C选项错误； D.氯气有毒，应用手轻轻在瓶口扇动使少量气体飘进鼻孔，不能直接贴近瓶口闻氯气的气味，D选项错误； 答案选B。 14．下列仪器中，不能加热的是 A．试管　B．蒸发皿　C．容量瓶　D．圆底烧瓶 【答案】C 【解析】能够加热的仪器有：试管，燃烧匙，蒸发皿，坩埚，圆底烧瓶等；不能加热的仪器有：漏斗，量筒，集气瓶，容量瓶等；答案选C。 15．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．反应停止　B．正反应速率大于逆反应速率 C．O2的浓度保持不变　D．SO3生成速率等于SO2消耗速率 【答案】C 【解析】A． 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应速率不等于0，反应并没有停止，故A错误； B． 正反应速率大于逆反应速率，反应向正向进行，故B错误； C． O2的浓度保持不变，说明反应达到平衡，故C正确； D． SO3生成速率（正速率）等于SO2消耗速率（正速率）=1：1，不能确定正逆反应速率是否相等，故D错误； 故选C。 16．某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为　B．达到平衡时，A和B浓度一定相等 C．8min时，该反应已处于化学平衡状态　D．0~4min，B的平均反应速率为0.1mol/(L•min) 【答案】C 【解析】A．由图可知A是反应物，B是生成物，达到平衡时，消耗的时间是一样的，A的变化量为0.6mol，B的变化量为0.3mol,变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为2A⇌ B，故A错误； B．反应达到平衡时，A与B的浓度应该保持不变，不一定要相等，故B错误； C．8min时图像中的两条曲线都变直了，说明不在发生改变，说明在此时已经达到平衡了，故C正确； D．0~4min，B的平均反应速率为，故D错误； 故本题选C． 17．HCl中含有的化学键是 A．离子键　B．共价键　C．既有离子键又有共价键　D．不含化学键 【答案】B 【解析】氯化氢是由氢原子和氯原子形成的共价化合物，含有共价键，不含有离子键； 故选B。 18．下列物质不能用作食品防腐剂的是 A．苯甲酸　B．山梨酸　C．碳酸氢钠　D．亚硝酸钠 【答案】C 【解析】常见防腐剂有苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、亚硝酸钠等，碳酸氢钠不用作食品防腐剂，故C符合题意； 答案为C。 19．氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 A．中子数　B．质量数　C．质子数　D．核外电子数 【答案】C 【解析】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。 20．图为某原电池装置，其总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。有关说法不正确的是 A．能将化学能转化为电能　B．Cu为原电池的负极 C．电子从Fe经导线流向Cu　D．Cu电极上有固体析出 【答案】B 【解析】A．根据题干信息可知，该装置是原电池，将化学能转化为电能，A正确； B．由以上分析可知，铜是原电池的正极，B错误； C．铁是负极，失去电子，电子经过导线流向铜，C正确； D．正极Cu2+变成Cu，故Cu电极上有固体析出，D正确； 故选B。 21．下列物质属于合金的是 A．铜绿　B．水银　C．纯铁　D．生铁 【答案】D 【解析】A．铜绿主要成分是，属于盐，A错误； B．水银是金属单质，B错误； C．纯铁是金属单质，C错误； D．生铁主要是铁碳合金，D正确。 故选D。 22．下列化合物中，与互为同分异构体的是 A．CH4　B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3　D．CH3CH2CH2CH3 【答案】D 【解析】A．CH4的分子式为CH4，分子式不同，A不符合题意； B．CH3CH3的分子式为C2H6，分子式不同，B不符合题意； C．CH3CH2CH3的分子式为C3H8，分子式不同，C不符合题意； D．CH3CH2CH2CH3的分子式为C4H10，与结构不同，互为同分异构体，D符合题意； 故选D。 23．实验室中，下列操作不符合安全要求的是 A．在通风橱内制备有毒气体　B．洒在桌上的酒精不慎着火时，立即用湿毛巾盖灭 C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中　D．点燃氢气前，先要检验氢气的纯度 【答案】C 【解析】A．在实验室，有毒气体会污染室内环境，甚至使人中毒，制备有毒气体时应在通风橱内进行，A符合安全要求； B．酒精洒在桌上不慎着火时，不能用水灭火，以防燃烧面积扩大，应立即用湿毛巾盖灭，B符合安全要求； C．稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，液体会发生暴沸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯内，且边倒边搅拌，C不符合安全要求； D．点燃氢气前，若氢气不纯，可能会发生爆炸，所以应先检验氢气的纯度，D符合安全要求； 故选C。 24．下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是 A．氢气　B．氨气　C．一氧化碳　D．二氧化硫 【答案】A 【解析】A．氢气比空气轻，且不溶于水，收集氢气可以用排水法收集，也可以用排空气法收集，故A符合题意； B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B不符合题意； C．一氧化碳的密度与空气接近，只能用排水法收集，故C不符合题意； D．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意； 答案为A。 25．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 A．CH4　B．H2　C．HCl　D．CO 【答案】C 【解析】A．CH4既不是酸性气体，也不是碱性气体，A不符合题意； B．H2既不是酸性气体，也不是碱性气体，B不符合题意； C．HCl是酸性气体，能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C符合题意； D．CO既不是酸性气体，也不是碱性气体，D不符合题意； 答案选C。 二、非选择题：本大题共5小题，每小题10分，共50分。 26．（10分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A和B是生活中两种常见的有机物，C是一种具有香味的物质，且碳原子数是A的两倍。现以乙烯为主要原料合成C，其合成路线如图所示，请回答下列问题： (1)乙烯的结构简式： 。 (2)A分子中含有的官能团名称为 。 (3)②的反应类型为 ，③的反应类型为 。 (4)写出反应①的化学方程式 。 【答案】(1)CH2=CH2 (2)羟基 (3) 氧化反应 酯化反应 (4) 【解析】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯； （1）乙烯结构简式：CH2=CH2； （2）A为乙醇，其官能团名称：羟基； （3）②为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应类型：氧化反应；③为乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯； （4）①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式：； 27．（10分）X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y是地壳中含量最高的元素；Z是非金属性最强的元素，Z和W同主族；Q是短周期金属性最强的元素。回答下列问题： (1)X与W形成化合物的电子式为 ；Y在元素周期表中的位置为 。 (2)属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)Z、W简单气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)W、Q最高价氧化物对应水化物之间W、Q最高价氧化物对应水化物为 。 【答案】(1) 第2周期VIA族 (2)共价化合物 (3) (4) 【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素； Z是短周期中非金属性最强的元素，Z是F元素； Z和W同主族，W是Cl元素；Q是短周期金属性最强的元素，Q是Na元素。 （1）X与W形成化合物是HCl，是共价键，电子式是；Y是O元素，原子序数是8，位于周期表第2周期VIA族； （2）是H2O2，其中含有极性键、非极性键，属于共价化合物； （3）Z、W简单气态氢化物分别是HF、HCl，元素的非金属性：F＞Cl，故气态氢化物稳定性较强HF。 （4）W、Q最高价氧化物对应水化物分别是HCl、NaOH，两者反应的离子方程式为。 28．（10分）根据原电池原理，人们研制出的各种化学电池，满足了不同的用电需要。 (1)如图装置中，Cu片作 (填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为 ，能证明化学能转化为电能的实验现象是 。 (2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是 (填字母)。 a.CH4+2O2CO2+2H2O b.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 【答案】正极 电流表指针偏转 ab 【解析】(1)如图所示，铜锌原电池，较活泼的金属作为负极，所以Zn为负极，Cu为正极，负极Zn上发生氧化反应，电极反应式为：，原电池装置将化学能转化为电能，从此装置中可以看出电流表指针发生偏转，证明化学能转化为电能，故答案为：正极、、电流表指针偏转； (2) 可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应必须是自发的放热的氧化还原反应，从而使电路中有电子移动，产生电流； a.该反应中碳元素的化合价由-4价升高为+4价，氧元素的化合价由0价降低为-2价，属于自发的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池； b.该反应中铁元素的化合价由0价升高为+2价，氢元素的化合价由+1价降低为0价，属于自发的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池； 故答案为: ab。 一、单选题 29．（10分）某小组用和制取氨，并验证其性质。 (1)制取氨的化学方程式为 。 (2)制取氨应选用的发生装置是 (填序号)。 (3)收集氨的装置如下图。下列说法正确的是 (填字母)。 a．收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小 b．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满 (4)将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是 。 【答案】(1) (2)① (3)ab (4)易溶于水 【解析】（1）和共热生成氨气、氯化钙和水，实验室制取氨的化学方程式为。故答案为：； （2）和制取氨，是属于固体、加热型装置，制取氨应选用的发生装置是①。故答案为：①； （3）a．收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小，用向下排空集气法，故a正确； b．氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满，故正确； 故答案为：ab； （4）将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是易溶于水，使试管内部压强大幅度减小，导致试管内液面上升，液体几乎充满试管。故答案为：易溶于水。 30．（10分）含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、“84”消毒液(有效成分为NaClO)等。 (1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有 (填离子符号)。 (2)以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是 (填字母序号)。 a．焰色反应 b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaCl稀溶液 (3)①将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，反应生成 气体(填化学式)，能使人中毒。 ②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，写出反应的化学方程式： 。 【答案】(1)ClO- (2)ab (3)Cl2 NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O 【解析】（1）84”消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，所以84”消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，因此漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有ClO-，故答案为：ClO-； （2）a．钠的焰色反应为黄色，钙的焰色反应为砖红色，用焰色反应可以鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液，故a选；b．加入Na2CO3溶液，Ca(ClO)2溶液中生成白色沉淀，NaClO溶液无明显现象，可以鉴别，故b选；c．加入NaCl稀溶液，Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液均无明显现象，不能鉴别，故c不选；故答案为：ab； （3）①将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，ClO-与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl2； ②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，根据氧化还原反应中元素化合价的变化规律，O由-1价变成0价，则Cl由+1价变成-1价，生成NaCl，反应的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O，故答案为：NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O。 一、单选题 学科网（北京）股份有限公司 $2027年福建省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（二) （化学) (本卷满分100分考试时间70分钟) 一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.工业上利用反应制乙醇，该反应所属类型是 CH-CH+HO-CHCHICH 《8日 A.置换反应B.分解反应C.取代反应D.加成反应 【答案】D 【解析】该反应乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应，故选：D。 2.食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是CαCO3),这是利用了醋酸的 A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性 【答案】C 【解析】乙酸具有酸的通性，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，利 用了醋酸的酸性，故选C。 3.下列关于乙醇的说法错误的是 A.其结构简式为C2H6OB.其官能团为-OH C.其俗名为酒精D.过量饮酒会加重肝脏负担 【答案】A 【解析】A.有机物的结构简式是将结构式中的单键省略后的式子，乙醇的结构简式为C2H5OH,A错 误； B.乙醇的官能团为羟基，结构为-OH,B正确； C.各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精，C正确； D.乙醇需要再肝脏中代谢，过量饮酒会加重肝脏负担，D正确； 故答案选A。 4.下列关于SO2的叙述错误的是 A.SO2是有毒的气体B.SO2能与NaOH溶液反应 C.SO2能使酸性MnO4溶液褪色D.SO2不能用作食品添加剂 【答案】D 【解析】A.SO2是大气污染物，是有毒的气体，A正确； B.SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，B正确； C.SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D.SO2虽然有毒，但有时也用作食品添加剂，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，可起到抗氧化、杀菌等作 用，D错误； 故选D。 5.海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaC1溶液得到CI2和NaOH,Cl2与 NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3,NaHCO3 可用于治疗胃酸过多。利用C2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和C1都位于元素周期 表VⅡA族，Br位于CI的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是 A.原子半径：(C)>r(B)B.非金属性：N>O C.碱性：NaOH>Mg(OHD2D.热稳定性：HBr>HCl 【答案】C 【解析】A.氯、溴是同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子半 径：r(Br)>r(C),A不正确； B.同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O>N,B不正确； C.同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NαOH >Mg(OHD2,C正确； D.同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：HCI>HBr, D不正确； 答案选C。 6.已知某元素的原子序数为14。该元素在周期表中位于 A.第二周期VA族B.第四周期ⅡB族 C.第三周期VA族D.第三周期VIA族 【答案】C 【解析】Si在周期表中第三周期IVA族元素，故选C。 7.下列物质只含有共价键的是 A.CO2 B.KCI C.NaOH D.NH4CI 【答案】A 【解析】A.二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，故A符合题意； B.氯化钾是只含有离子键的离子化合物，故B不符合题意； C.氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C不符合题意； D.氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故D不符合题意； 故选A。 8.糖尿病患者禁食高糖、高脂肪、高热量的食物，合理的饮食结构有利于控制血糖。下列 食物适宜这类人群的是 A.富含果糖的蜂蜜B.富含淀粉的米饭 C.富含蛋白质的豆腐D.富含油脂的坚果 【答案】C 【解析】A.富含果糖的蜂蜜为高糖食物，糖尿病患者应严格控糖，A不适合； B.富含淀粉的米饭为高热量食物，糖尿病患者应严格控糖，B不适合； C.豆腐是适合糖尿病人食用的高蛋白食物，糖尿病病人使用豆腐不会引起糖尿病和其并发症，C适合； D.富含油脂的坚果为高脂肪食物，糖尿病患者应严格控油，D不适合； 故答案选C。 9.“纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分 散到蒸馏水中，得到的物质：①是胶体；②是溶液；③具有丁达尔现象；④不能透过滤纸； ⑤静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是 1nm ~100nm A.①③B.②③④C.①④⑤D.①3④5 【答案】A 【解析】“纳米材料”粒子直径在1nm~100nm之间，分散到蒸馏水中，得到分散系为胶体，胶体具有丁达 尔效应，能透过滤纸，具有介稳性，因此正确的是①③，选项A正确；故答案为A。 10.SiO2是光导纤维的主要成分。SiO2中Si的化合价是 A.+1B.+2C.+3D.+4 【答案】D 【解析】SiO2是光导纤维的主要成分，SiO2中O为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为0，Si的 化合价是+2×2=+4，故先D。 11.已知：Mg+2HC1=MgC2+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说 法中，不正确的是 A.属于吸热反应B.属于氧化还原反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化 的主要原因 【答案】A 【解析】A.根据Mg+2HC1=MgC12+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高可知该反应属于放热反应，故 A错误； B.该反应中有化合价的变化，属于氧化还原，故B正确； C.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确； D.化学键的断裂吸收能量，化学键形成放出能量，反应的能量变化由这两个过程能量变化决定，故D 正确； 故答案为A。 一、 单选题 12.下列变化过程中，主要发生化学反应的是 A.碘的升华B.氧气液化C.粮食酿酒D.矿石粉碎 【答案】C 【解析】A.碘升华是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故A错误； B.氧气液化是分子间距离减小，无化学键变化，属于物理变化，故B错误； C.粮食酿酒是粮食经过发酵变成了酒，在这一过程中，有新物质酒精生成，故是化学变化，故C正确； D.矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C。 13.下列实验操作中，正确的是 A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气B.用镊子将金属钠从煤油中取出 C.仰视容量瓶刻度线进行定容D.鼻孔直接贴近瓶口闻氯气的气味 【答案】B 【解析】A氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，所以不能用湿润的蓝色石 蕊试纸检验氨气，A选项错误； B金属钠保存在煤油中，使用时用慑子取出，并用滤纸吸干表面的煤油，B选项正确； C.仰视容量瓶刻度线进行定容，会使所配制溶液浓度偏低，定容时视线应与容量瓶刻度线相切，C选项 错误； D.氯气有毒，应用手轻轻在瓶口扇动使少量气体飘进鼻孔，不能直接贴近瓶口闻氯气的气味，D选项错 误； 答案选B。 14.下列仪器中，不能加热的是 A.试管B.蒸发皿C.容量瓶D.圆底烧瓶 【答案】C 【解析】能够加热的仪器有：试管，燃烧匙，蒸发皿，坩埚，圆底烧瓶等；不能加热的仪器有：漏斗， 量筒，集气瓶，容量瓶等；答案选C。 15.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，能说明该反应已达到化学平衡状态的是 2S0,(g)+0,(g)0-8r250,(g) A.反应停止B,正反应速率大于逆反应速率 C.O2的浓度保持不变D.SO3生成速率等于SO2消耗速率 【答案】C 【解析】A.当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应速率不等于0，反应并没有停止，故A错 误； B.正反应速率大于逆反应速率，反应向正向进行，故B错误； C.O2的浓度保持不变，说明反应达到平衡，故C正确； D.SO3生成速率（正速率）等于SO2消耗速率（正速率）=1：1，不能确定正逆反应速率是否相等，故 D错误； 故选C。 16.某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化 曲线如图所示。下列叙述正确的是 0.8 0.6 04 B A 0.2 0 4 8 (/min A2B A.该反应的化学方程式为B.达到平衡时，A和B浓度一定相等 C.8min时，该反应已处于化学平衡状态D.0~4min,B的平均反应速率 为0.1mol/(Lmin) 【答案】C 【解】A.由图可知A是反应物，B是生成物，达到平衡时，消耗的时间是一样的，A的变化量为 0.6mol,B的变化量为0.3mol,变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为2A=B,故A错 误； B.反应达到平衡时，A与B的浓度应该保持不变，不一定要相等，故B错误； C.8mi时图像中的两条曲线都变直了，说明不在发生改变，说明在此时已经达到平衡了，故C正确； D.0~4min,B的平均反应速率为，故D错误； 故本题选C. 17.HC1中含有的化学键是 A.离子键B.共价键C.既有离子键又有共价键D.不含化学键 【答案】B 【解析】氯化氢是由氢原子和氯原子形成的共价化合物，含有共价键，不含有离子键； 故选B。 18.下列物质不能用作食品防腐剂的是 A.苯甲酸B.山梨酸C.碳酸氢钠D.亚硝酸钠 【答案】C 【解析】常见防腐剂有苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、亚硝酸钠等，碳酸氢钠不用作食品防腐剂， 故C符合题意； 答案为C。 19.氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 A.中子数B.质量数C.质子数D.核外电子数 【答案】C 【解析】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。 20.图为某原电池装置，其总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。有关说法不正确的是 CuSO4溶液 A.能将化学能转化为电能B.Cu为原电池的负极 C.电子从Fe经导线流向CuD.Cu电极上有固体析出 【答案】B 【解析】A.根据题干信息可知，该装置是原电池，将化学能转化为电能，A正确； B.由以上分析可知，铜是原电池的正极，B错误； C.铁是负极，失去电子，电子经过导线流向铜，C正确； D.正极Cu2+变成Cu,故Cu电极上有固体析出，D正确； 故选B。 21.下列物质属于合金的是 A.铜绿B.水银C.纯铁D.生铁 【答案】D 【解析】A.铜绿主要成分是，属于盐，A错误； B.水银是金属单质，B错误； C.纯铁是金属单质，C错误； D.生铁主要是铁碳合金，D正确。 故选D。 22.下列化合物中，与互为同分异构体的是 CH3-CH-CH3 CH3 A.CH4 B.CH3CH3 C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH3 【答案】D 【解析】A.CH4的分子式为CH4,分子式不同，A不符合题意； B.CH3CH3的分子式为C2H6,分子式不同，B不符合题意； C.CH3CH2CH3的分子式为C3H8,分子式不同，C不符合题意； D.CH3CH2CH2CH3的分子式为C4H10,与结构不同，互为同分异构体，D符合题意； 故选D。 23.实验室中，下列操作不符合安全要求的是 A.在通风橱内制备有毒气体B.洒在桌上的酒精不慎着火时，立即用湿毛巾盖灭 C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中D.点燃氢气前，先要检验氢气的纯度 【答案】C 【解析】A.在实验室，有毒气体会污染室内环境，甚至使人中毒，制备有毒气体时应在通风橱内进行， A符合安全要求； B.酒精洒在桌上不慎着火时，不能用水灭火，以防燃烧面积扩大，应立即用湿毛巾盖灭，B符合安全要 求； C·稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，液体会发生暴沸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯内，且 边倒边搅拌，C不符合安全要求； D.点燃氢气前，若氢气不纯，可能会发生爆炸，所以应先检验氢气的纯度，D符合安全要求； 故选C。 24.下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是 A.氢气B.氨气C.一氧化碳D.二氧化硫 【答案】A 【解析】A.氢气比空气轻，且不溶于水，收集氢气可以用排水法收集，也可以用排空气法收集，故A符 合题意； B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B不符合题意； C.一氧化碳的密度与空气接近，只能用排水法收集，故C不符合题意； D.二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意； 答案为A。 25.下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 A.CH4 B.H2 C.HCI D.CO 【答案】C 【解析】A.CH4既不是酸性气体，也不是碱性气体，A不符合题意； B.H2既不是酸性气体，也不是碱性气体，B不符合题意； C.HCl是酸性气体，能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C符合题意； D.CO既不是酸性气体，也不是碱性气体，D不符合题意； 答案选C。 二、非选择题：本大题共5小题，每小题10分，共50分。 26.(10分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A和B是生活中两种 常见的有机物，C是一种具有香味的物质，且碳原子数是A的两倍。现以乙烯为主要原料合 成C,其合成路线如图所示，请回答下列问题： (1)乙烯的结构简式：。 (2)A分子中含有的官能团名称为。 (3)②的反应类型为，③的反应类型为。 (4)写出反应①的化学方程式。 H0 Cu、( 乙烯 CH.CHO △② 氢化，B ① 浓H,SO, ③ △ 【答案】(1)CH2=CH2 (2)羟基 (3)氧化反应酯化反应 (4) 【解析】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应 生成乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯； (1)乙烯结构简式：CH2=CH2; (2)A为乙醇，其官能团名称：羟基； (3)②为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应类型：氧化反应；③为乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下 发生酯化反应生成乙酸乙酯； (4)①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式：； 27.(10分)X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y是地壳 中含量最高的元素；乙是非金属性最强的元素，Z和W同主族；Q是短周期金属性最强的元 素。回答下列问题： ()X与W形成化合物的电子式为；Y在元素周期表中的位置为。 (2)属于（填“共价化合物”或“离子化合物”。 (3)Z、W简单气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）。 (4)W、Q最高价氧化物对应水化物之间W、Q最高价氧化物对应水化物为。 X2Y2 【答案】(I)第2周期VIA族 (2)共价化合物 (3) (4) 【解析】X、Y、乙、W、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X 是H元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；Z是短周期中非金属性最强的元素，乙是F元 素；Z和W同主族，W是Cl元素；Q是短周期金属性最强的元素，Q是Na元素。 (1)X与W形成化合物是HC1,是共价键，电子式是；Y是O元素，原子序数是8，位于周期表第2周 期VIA族； (2)是H2O2,其中含有极性键、非极性键，属于共价化合物； (3)Z、W简单气态氢化物分别是HF、HC1,元素的非金属性：F>C1,故气态氢化物稳定性较强HF。 (4)W、Q最高价氧化物对应水化物分别是HCl、NaOH,两者反应的离子方程式为。 28.(10分)根据原电池原理，人们研制出的各种化学电池，满足了不同的用电需要。 (1)如图装置中，Cu片作（填“正极”或“负极”，Z片上发生反应的电极反应式为，能证明化 学能转化为电能的实验现象是。 (2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是（填字母）。 a.ch4+202C02+2H20 b.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 稀硫酸 _8@-→ 【答案】正极电流表指针偏转ab 【解析】（①）如图所示，铜锌原电池，较活泼的金属作为负极，所以Zn为负极，Cu为正极，负极Z上发 生氧化反应，电极反应式为：，原电池装置将化学能转化为电能，从此装置中可以看出电流表指针发生 偏转，证明化学能转化为电能，故答案为：正极、、电流表指针偏转； (②)可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应必须是自发的放热的氧化还原反应，从而使电路 中有电子移动，产生电流； α.该反应中碳元素的化合价由4价升高为+4价，氧元素的化合价由0价降低为-2价，属于自发的放热的氧 化还原反应，可以设计成原电池； b.该反应中铁元素的化合价由0价升高为+2价，氢元素的化合价由+1价降低为0价，属于自发的放热的 氧化还原反应，可以设计成原电池； 故答案为：ab。 一、单选题 29.(10分)某小组用和制取氨，并验证其性质。 (1)制取氨的化学方程式为。 (2)制取氨应选用的发生装置是（填序号）。 (3)收集氨的装置如下图。下列说法正确的是（填字母）。 ā.收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小 b.将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满 (④)将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是 NH CI Ca (OH) 1 ② 【答案】() (2)① (3)ab (4)易溶于水 【解析】(1)和共热生成氨气、氯化钙和水，实验室制取氨的化学方程式为。故答案为：； (2)和制取氨，是属于固体、加热型装置，制取氨应选用的发生装置是①。故答案为：①； (3)ā.收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小，用向下排空集气法，故α正确； b.氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满，故正确： 故答案为：ab; (4)将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是易溶于 水，使试管内部压强大幅度减小，导致试管内液面上升，液体几乎充满试管。故答案为：易溶于水。 30.(10分)含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有 效成分为Cα(ClO)2、“84”消毒液（有效成分为NaCIO)等。 (1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有（填离子符号）。 (2)以下实验能鉴别Cα(CIO)2溶液和NaClO溶液的是（填字母序号）。 a.焰色反应 b.加入Na2CO3溶液 c,加入NaCl稀溶液 (3)①将“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）混合，反应生成气体（填化学式），能使人中毒。 ②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物 质，其中一种是O2,写出反应的化学方程式：。 【答案】(1)C1O- (2)ab (3)CI2 NaClO+H202=02+NaCl+H2O 【解析】(1)84”消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中NαC1O具有强氧化性，可杀菌消毒，所 以84”消毒液的有效成分是NαClO,漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙 [Cα(C1O)2],因此漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有C1O-,故答案为： C1O-; (2)a.钠的焰色反应为黄色，钙的焰色反应为砖红色，用焰色反应可以鉴别Cα(CIO)2溶液和NaCIO溶 液，故a选；b.加入Na2CO3溶液，Ca(CIO)2溶液中生成白色沉淀，NaClO溶液无明显现象，可以鉴 别，故b选；c.加入NaCl稀溶液，Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液均无明显现象，不能鉴别，故c不选； 故答案为：ab; (3)①将“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）混合，C1O-与C1-在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，反 应的离子方程式为C1O-+C1-+2H+=C12个+H2O,故答案为：C12; ②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是 O2,根据氧化还原反应中元素化合价的变化规律，O由-1价变成0价，则C1由+1价变成-1价，生成 NaC1,反应的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O,故答案为： NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O。 一、单选题