专题4 常用化学计量-【十年高考】备战2027年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

专题四　常用化学计量 扫码获取 本专题 数字资源 考点 2017~2021年 2022年 2023年 2024年 2025年 2026年 合计 7.物质的量与阿伏加德罗常数、物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 1 5 5 6 10 5 32 命题热度 本专题命题热度不高() 课程标准 备考策略 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。 近年来有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现,物质的量的相关计算是化学计算的核心,要能根据已知量分析外界条件、物质状态,最终结合物质组成或反应特点的特殊要求确定目标微粒的物质的量或数目。题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查,较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养;以物质的量为核心、依据化学方程式的计算题目主要在全国卷中出现(分值6~8分),难度较大,计算题的分值有增多趋势,传递出高考越来越重视对考生“体会定量研究对化学科学的重要作用”的能力要求。 高考的备考复习中,要重点掌握以物质的量为中心的化学计量关系网络,理解阿伏加德罗定律及其推论的应用。备考复习从掌握知识内涵、外延,能正确判断正误方面着手。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 3.了解溶液浓度的表示方法,理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的方法。 考点7 物质的量与阿伏加德罗常数、物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制答案P272　 1.(2026·黑吉辽内蒙古,6,3分,难度★★★)镁及其化合物的部分转化关系如下,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.反应①:每消耗0.5 mol C5H6生成Mg(C5H5)2分子的数目为0.5NA B.反应②:每消耗2.24 L N2生成N3-数目为0.2NA C.反应③:每消耗4.4 g CO2转移电子数目为0.4NA D.0.15 mol·L-1 MgCl2溶液中,Mg2+数目为0.15NA 2.(2026·山东,5,2分,难度★★)准确称取1.060 0 g Na2CO3基准物质配制0.050 0 mol·L-1 Na2CO3溶液,下列仪器必须使用的是 (　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.①②③ B.①②⑤⑥ C.①③④⑥ D.④⑤⑥ 3.(2026·广东,7,2分,难度★★)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A.23 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为NA B.1 mol Na与足量O2反应完全,Na失去的电子数为NA C.标准状况下,22.4 L CH3Cl中含有极性共价键的数目为NA D.在2 L 0.5 mol·L-1的水溶液中,的数目为NA 4.(2026·贵州,6,3分,难度★★)法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定,反应如下。 ①As2O3+6Zn+12HCl(aq)2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ②2AsH33H2+2As(砷镜) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.1.8 g D2O中含有的质子数目为1.0NA B.反应②中每生成1 mol As转移电子数目为3NA C.1.0 L 0.1 mol·L-1 ZnCl2溶液中,Cl-数目为0.1NA D.25 ℃和101 kPa下,2.24 L AsH3含有的原子数目为0.40NA 5.(2026·四川,2,3分,难度★★)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.44 g丙烷中含共价键的数目为10NA B.标准状况下,11.2 L CHCl3中含氯原子的数目为1.5NA C.1.0 L 0.5 mol·L-1的K2S溶液中,S2-的数目为0.5NA D.2 mol N2和3 mol H2充分反应,转移电子的数目为6NA 6.(2025·天津,7,3分,难度★★★)利用反应NaClO+2NaN3+2CH3COOHNaCl+2CH3COONa+H2O+3N2↑可处理NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.1 mol 中含有的电子数目为21NA B.消耗1 mol NaClO,生成N2的体积为67.2 L C.处理6.5 g NaN3,至少需要NaClO 0.05 mol D.处理1 mol NaN3,反应转移的电子数目为2NA 7.(2025·黑吉辽内蒙古,4,3分,难度★★)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NA 8.(2025·山东,4,2分,难度★★★)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是 (　　) A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 9.(2025·福建,8,3分,难度★★★★)分子Z(C42H26)有超长碳—碳σ键(C1—C2键长为180.6 pm),被I2氧化过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.1.0 mol Z的sp3杂化碳原子数为2NA B.1.0 mol [Z·]+的未成对电子数为NA C.1.0 mol Z2+的sp2杂化碳原子数为40NA D.0.1 mol Z完全氧化为Z2+,生成的阴离子数为0.2NA 10.(2025·广东,10,2分,难度★★★)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.1 mol 18O2的中子数,比1 mol 16O2的多2NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应,生成H2的数目为2NA C.在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中,N的数目为0.1NA D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应,形成的共价键数目为2NA 11.(2025·广西,3,3分,难度★★)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸,会引起肿痛。医用双氧水既可消毒,又可将蚁酸氧化,氧化原理为H2O2+HCOOH2H2O+CO2。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.0.1 mol H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA B.pH=1的HCOOH溶液中,H+的数目为0.1NA C.反应0.1 mol H2O2,转移的电子数目为0.1NA D.反应0.1 mol HCOOH,标准状况下生成4.48 L H2O 12.(2025·云南,4,3分,难度★★)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.22.4 L CH4中原子数目为5NA B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA C.28 g Fe粉和足量S完全反应,转移电子的数目为1.5NA D.0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NA 13.(2025·湖南,3,3分,难度★★★)加热时,浓硫酸与木炭发生反应:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.12 g 12C含质子数为6NA B.常温常压下,6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C.1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 14.(2025·江西,5,3分,难度★★★)乙烯是植物激素,可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为2+O22C2H4+2HCN+2CO2+2H2O,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.2.24 L C2H4中σ键的数目为0.5NA B.0.1 mol HCN中π电子的数目为0.3NA C.9 g H2O中孤电子对的数目为0.5NA D.消耗1 mol O2,产物中sp杂化C原子数目为4NA 15.(2025·河北,4,3分,难度★★★)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA 16.(2024·福建,6,4分,难度★★★)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　) A.1.0 mol N8的σ键电子数为16NA B.1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为7NA C.1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为6NA D.112.0 g N8完全分解,产生N2的分子数为4NA 17.(2024·广东,10,2分,难度★★★)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体中含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2,转移电子的数目为NA 18.(2024·海南,6,3分,难度★★★)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA B.1 L 0.1mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA C.过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA D.1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA 19.(2024·广西,12,3分,难度★★★★)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.“反应1”中,每消耗0.1 mol NH4Cl,在25 ℃、101 kPa下得到2.24 L NH3 B.“反应2”中,每生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5NA C.在密闭容器中进行“反应3”,0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1NA个NO2 D.“反应4”中,为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3,至少需要0.02NA个O2 20.(2024·安徽,6,3分,难度★★★)阅读下列材料,完成下面小题。 　　地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.标准状况下,2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B.1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和N数均为0.1NA C.3.3 g NH2OH完全转化为N时,转移的电子数为0.6NA D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 21.(2024·江西,7,3分,难度★★★)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下),制得的[N=C=N]2-可用于合成核酸的结构单元。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 (　　) 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15N=C=15N]+H2 A.22.4 L 15N2含有的中子数为16NA B.12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C.1 mol [N=C=N]2-中含有的π键数为4NA D.生成1 mol H2时,总反应转移的电子数为6NA 22.(2023·辽宁,5,3分,难度★★★)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.11.2 L CO2含π键数目为NA B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D.1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 23.(2023·浙江,7,3分,难度★★★)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨至中性,铵根离子数为0.1NA D.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA 24.(2023·广东,11,4分,难度★★★)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 (　　) A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHCO3完全分解,得到的CO2分子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,HC数目为NA D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-,则混合物中质子数为28NA 25.(2023·海南,6,3分,★★★)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为0.2NA B.5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl溶液充分反应,产生的气体分子数目为0.1NA C.标准状况下,2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应,生成的SO3分子数目为0.1NA D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液,NH3·H2O微粒数目为0.1NA 26.(2023·全国甲,10,6分,难度★★★)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A.0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B.标准状况下,2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C.1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中C的数目为1.0NA 27.(2022·辽宁,3,3分,难度★★)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.1.8 g 18O中含有的中子数为NA B.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA C.标准状况下,22.4 L HCl气体中H+数目为NA D.pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为 0.01NA 28.(2022·浙江,12,2分,难度★★)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C.8 g CH4含有中子数为3NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA 29.(2022·福建,3,4分,难度★★)常温常压下,电化学还原制氨气的总反应方程式:2N2+6H2O4NH3+3O2,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.9 g水中含有的孤电子对数为2NA B.每产生34 g NH3,N2失去的电子数为6NA C.1 mol·L-1氨水中,含有的NH3·H2O分子数少于NA D.消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时,产生的O2分子数为0.75NA 30.(2022·重庆,5,3分,难度★★)工业上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.消耗14 g N2生成NH3分子数为2NA B.消耗1 mol H2,生成N—H键数为2NA C.生成标准状况下22.4 L NH3,电子转移数为2NA D.氧化1 mol NH3生成NO,需O2分子数为2NA 31.(2022·河北,4,3分,难度★★★)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中Si的个数为0.1NA 32.(讲解 2021·湖南,5,3分,难度★★★)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.18 g O含有的中子数为10NA B.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题四　常用化学计量 考点7　物质的量与阿伏加德罗常数、物质的量 浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 1.C　本题考查阿伏加德罗常数的值。反应①中Mg与C5H6反应生成Mg(C5H5)2:Mg+2C5H6Mg(C5H5)2+H2↑,0.5 mol C5H6可以生成0.25 mol Mg(C5H5)2,A错误;未指明标准状况,2.24 L N2不一定是0.1 mol,B错误;反应③为2Mg+CO22MgO+C,每消耗4.4 g(0.1 mol)CO2转移0.4 mol电子,即消耗4.4 g CO2转移电子数目为0.4NA,C正确;未说明0.15 mol·L-1 MgCl2溶液的体积,故无法计算Mg2+数目,D错误。 2.B　本题考查一定物质的量浓度溶液配制中仪器选择。1.060 0 g Na2CO3固体称量需要使用分析天平,1.060 0 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol,则需容量瓶规格为V===0.2 L,即需200 mL容量瓶;在烧杯中溶解Na2CO3和转移过程中用到玻璃棒(搅拌、引流),定容时用到胶头滴管,综合分析,选B。 3.B　本题考查阿伏加德罗常数。NO2和N2O4的最简式均为NO2,23 g NO2和N2O4混合气体中含0.5 mol“NO2”,故混合气体中含有的N原子数为0.5NA,A错误;Na与足量O2反应,无论产物是Na2O还是Na2O2,Na元素的化合价均从0升高为+1,1 mol Na完全反应失去1 mol电子,即失去的电子数为NA,B正确;标准状况下CH3Cl为气态,1个CH3Cl分子中含3个C—H极性键、1个C—Cl极性键,故22.4 L(1 mol) CH3Cl中含有极性共价键的数目为4NA,C错误;2 L 0.5 mol·L-1的水溶液中会发生水解反应生成,故溶液中的数目小于NA,D错误。 4.B　本题考查阿伏加德罗常数的应用。D2O的摩尔质量为20 g·mol-1,1.8 g D2O的物质的量为n==0.09 mol,故1.8 g D2O中含有的质子数为0.9NA,A错误;反应②中,As化合价由-3升高为0,故每生成1 mol As,转移3 mol e-,B正确;由于ZnCl2是强电解质,在水中完全电离:ZnCl2Zn2++2Cl-,且Cl-不水解,故在1.0 L 0.1 mol·L-1的ZnCl2溶液中,Cl-的物质的量为2 mol,数目为0.2NA,C错误;25 ℃、101 kPa为常温常压,该条件下气体摩尔体积不等于22.4 L·mol-1,2.24 L AsH3的物质的量不等于0.1 mol,故D错误。 5.A　本题考查阿伏加德罗常数的应用。44 g丙烷的物质的量n===1 mol,丙烷的结构简式为CH3—CH2—CH3,1个丙烷分子中包含2个C—C和8个C—H,因此,44 g丙烷中含10 mol共价键,数目为10NA,A正确;标准状况下,三氯甲烷(CHCl3,俗称氯仿)是液体,而不是气体,不能用气体摩尔体积计算,B错误;由于S2-会发生水解,溶液中实际存在的S2-的物质的量小于0.5 mol,C错误;氮气和氢气合成氨的反应(N2+3H22NH3)是一个可逆反应,因此,转移的电子数目小于6NA,D错误。 6.C　本题考查阿伏加德罗常数的应用。1个中含有的电子数为3×7+1=22,则1 mol 中含有的电子数为1 mol×22×NA mol-1=22NA,A项错误;未明确生成的气体是否在标准状况,无法计算消耗1 mol NaClO时,生成N2的体积,B项错误;由反应的化学方程式可知,反应消耗2 mol NaN3时,消耗NaClO的物质的量为1 mol,则处理6.5 g NaN3时,至少需要NaClO的物质的量为×=0.05 mol,C项正确;由反应的化学方程式可知反应消耗2 mol NaN3时,转移电子的物质的量为2 mol,处理1 mol NaN3时,转移电子的数目为1 mol×2××NA mol-1=NA,D项错误;故选C。 7.A　氯化钠电解生成Cl2和Na,标准状况下11.2 L Cl2含原子数为NA,A项正确。2.3 g Na与O2反应生成0.05 mol Na2O2,含非极性键的数目为0.05NA,B项错误。反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为NA,C项错误。由于ClO-会水解产生HClO,所以100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA,D项错误。 8.B　配制的NaOH溶液的浓度约为0.1 mol·L-1,且称取的NaOH固体质量只有1.6 g,则无法配制500 mL该浓度的NaOH溶液,故选B。 9.C　本题考查阿伏加德罗常数的应用、杂化类型的判断。Z中只有C1、C2两个碳原子为sp3杂化,所以1.0 mol Z的sp3杂化碳原子数为2NA,A项正确;从Z→[Z·]+时,C1—C2中σ键失去一个电子变成单电子状态,所以1.0 mol [Z·]+的未成对电子数为NA,B项正确;对Z2+而言,C1—C2间共用电子对已完全失去形成碳正离子,C1、C2也采用sp2杂化,Z2+中42个碳原子全部为sp2杂化,所以1.0 mol Z2+的sp2杂化碳原子数为42NA,C项错误;整个反应过程的离子方程式为Z+3I2Z2++2,还可能存在I2+I-,体系必须保持电荷平衡,故0.1 mol Z完全氧化为Z2+,生成的阴离子数为0.2NA,D项正确;故选C。 10.D　1 mol 18O2含中子数为20NA,1 mol 16O2含中子数为16NA,多4NA,A项错误;Fe与H2O(g)反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故1 mol Fe生成 mol H2,数目为NA,B项错误;因为N水解:N+H2ONH3·H2O+H+,故N数目小于0.1NA,C项错误;Cl2与H2发生反应:Cl2+H22HCl,1 mol Cl2与足量H2生成2 mol HCl,形成H—Cl键数目为2NA,D项正确。 11.A　H2O2分子中含有一个O—O非极性共价键,0.1 mol H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA,A正确;pH=1的HCOOH溶液中,H+浓度为0.1 mol·L-1,但未提供溶液体积,无法确定H+数目,B错误;H2O2作为氧化剂被还原,1 mol H2O2分子转移2 mol电子,0.1 mol H2O2转移0.2NA电子,C错误;反应生成的H2O在标准状况下不是气态,不能用气体摩尔体积计算体积,D错误。 12.B　题目没有指明“标准状况”,无法计算22.4 L CH4的物质的量,A项错误;18O中质子数为8,质量数为18,中子数=18-8=10,故1 mol 18O所含中子数目为10NA,B项正确;Fe与S反应时生成FeS,0.5 mol Fe完全反应转移电子的数目为1.0NA,C项错误;稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl2,随着反应进行,当浓盐酸变为稀盐酸时反应停止,故生成Cl2的数目小于0.3NA,D项错误。 13.A　本题考查阿伏加德罗常数的应用。12 g的12C的物质的量为1 mol,每个12C原子含有6个质子,因此总质子数为6 NA,A项正确;常温常压下,6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol,每个CO2分子含2个σ键,总σ键数小于0.6 NA,B项错误;pH=1的稀硫酸中,H+浓度为0.1 mol·L-1,1 L溶液中H+数目为0.1 NA,而非0.2 NA,C项错误;SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应,无法完全转化,实际生成的SO3分子数小于NA,D项错误。 14.D　本题考查阿伏加德罗常数的应用。标准状况下,2.24 L(0.1 mol)C2H4分子中含有0.5NA个σ键,但题目未指明标准状况,无法确定其物质的量,A项错误;HCN结构式为H—C≡N,0.1 mol HCN分子中含有π键数目为0.2NA,则π电子数目为0.4NA,B项错误;H2O中心O原子孤电子对数为=2,9 g H2O的物质的量为=0.5 mol,含孤电子对数为NA,C项错误;该反应中消耗1 mol O2生成2 mol HCN和2 mol CO2。HCN中C为sp杂化(2个σ键),CO2中C为sp杂化(2个σ键),共4 mol sp杂化C原子,数目为4NA,D项正确;故选D。 15.B　1 mol H2O晶体中含2 mol氢键,故18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA,A项正确;NaF溶液中的阳离子有Na+、H+,1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子总数大于NA,B项错误;环己烷和戊烯的最简式均为CH2,则28 g该混合物中碳原子的数目为2NA,C项正确;铅酸蓄电池放电时负极反应为Pb-2e-+SPbSO4,负极增加的质量即消耗S的质量,96 g S的物质的量为1 mol,此时转移2 mol电子,转移电子数为2NA,D项正确。 16.B　人工合成稳定的氮单质一直是材料研究中最具挑战性的课题之一。本题以我国科学家预测的稳定氮单质分子N8的结构为试题情境,考查知识包括物质的量的计算、σ键和孤电子对的概念、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论。 如图,根据N8分子中所有原子共平面,可以判断1~6号N原子为sp2杂化,7、8号N原子为sp杂化。每2个相邻N原子间有1个σ键,共有8个σ键,故A选项说法正确,不符合题意。2、3、4、5、6、8号N原子的价层电子各有一个孤电子对,即单个分子共有6个孤电子对,B选项说法不正确,符合题意。1~6号的N原子为sp2杂化,C选项说法正确,不符合题意。N8完全分解的化学方程式为N84N2,112.0 g N8的物质的量为1 mol,完全分解生成4 mol N2,D选项说法正确,不符合题意。 17.A　26 g H—C≡C—H的物质的量n==1 mol,1个C2H2分子中含有3个σ键,故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA,故A项正确;N在水溶液中发生水解,1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目小于NA,故B项错误;CO和H2均由分子构成,1 mol CO和H2的混合气体中含有的分子数目为NA,故C项错误;Na与H2O反应生成11.2 L H2,H2所处的温度、压强不知,不能计算H2的物质的量,则不能计算转移电子的数目,故D项错误。 重“两看”,排“干扰”,突破陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25 ℃、101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”(如H2O、SO3、苯、CCl4、NO2、戊烷等在标准状况下为非气态)。 (3)物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外界条件的影响。 18.A　2.2 g超重水3H2O为=0.1 mol所含的电子的物质的量0.1 mol×10=1 mol,电子数目为NA,A正确;次氯酸根离子为弱酸根离子,在水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子,故1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA,B错误;过量C与1 mol SiO2充分反应生成硅单质和CO,硅化合价由+4价变为0价,则反应转移电子数目为4NA,C错误;甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应,同时得到四种氯代产物和HCl,结合氯原子守恒,1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA,D错误。 19.B　反应1为实验室制备氨的反应,化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O,反应2是氨的催化氧化,化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,化学方程式为2NO+O22NO2,反应4为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸,化学方程式为4NO2+2H2O+O24HNO3,以此解题。 根据分析可知,每消耗0.1 mol NH4Cl,生成0.1 mol氨,但是不是标准状况,则气体的体积不是2.24 L,A错误;根据分析可知,反应2的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,该反应生成4个NO转移20个e-,则每生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5NA,B正确;根据反应3,0.1 mol NO充分反应后生成0.1NA个NO2,但是体系中存在反应2NO2N2O4,则最终二氧化氮数目小于0.1NA,C错误;根据反应4可知,为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3,至少需要0.025NA个O2,D错误;故选B。 20.A　已知“X、Y均为氮氧化物”,N在亚硝酸盐还原酶的作用下生成X,X在X还原酶的作用下生成Y,N元素常见化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5,所以X为NO、Y为N2O。X为NO、Y为N2O,分子中都只含有一个氧原子,即氧原子数等于分子数,所以标准状况下,2.24 L X和Y混合气体的物质的量为0.1 mol,所含分子数为0.1NA,所含氧原子数为0.1NA,A正确;N在水中会因为水解而数量减少,B错误;NH2OH中N的化合价是-1,N中N的化合价是+3,该转化过程中N的化合价升高了4,3.3 g NH2OH为0.1 mol,完全转化为N时,转移的电子数为0.4NA,C错误;1个N2分子中含有的价电子数是10,2.8 g N2为0.1 mol,0.1 mol N2中含有的价电子数是NA,D错误。 21.D　没有指明温度、压强,不能计算22.4 L 15N2的物质的量,故A错误;12 g C(石墨)的物质的量n==1 mol,每个C有4个价电子,3个sp2杂化轨道中含有3个价电子,余下1个价电子在未杂化的p轨道中,形成大π键,即12 g C(石墨)中sp2杂化轨道中含有的电子数为3NA,故B错误;1 mol [NCN]2-中含有的π键数为2NA,故C错误;15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2,反应中氮元素化合价由0降低到-3,碳元素化合价由0升高到+4,氢元素化合价由-1升高到0,即生成1 mol H2时,总反应转移的电子数为6NA,故D正确。 22.C　未指明11.2 L CO2所处的温度和压强,无法计算,A项错误;每生成1 mol N2,该反应转移电子12 mol,2.8 g N2为0.1 mol,故转移的电子数目为1.2NA,B项错误;KNO3由K+、N组成,0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA,C项正确;1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含0.1 mol K2S,由于S2-水解,故溶液中S2-的数目小于0.1NA,D项错误。 23.A　1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷),且4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol,则4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA,A正确;1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,则1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.1NA,B不正确;向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨至中性,溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),中性溶液c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(N),再根据元素守恒:n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1 mol,因此N数小于0.1NA,C不正确;标准状况下,11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol,通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO,所以溶液中氯离子数小于0.5NA,D不正确。 24.D　1个N中存在4个N—H共价键,1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA,A项错误;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,1 mol NaHCO3完全分解,可得到0.5 mol CO2,即CO2分子数目为0.5NA,B项错误;NaHCO3溶液中,NaHCO3Na++HC,HC会发生水解和电离,则1 mol NaHCO3溶液中HC的数目小于NA,C项错误;1 mol NaCl或1 mol NH4Cl中都含有28 mol质子、1 mol Cl-,因此含有1 mol Cl-的NaCl和NH4Cl的混合物中NaCl和NH4Cl的物质的量总和为1 mol,该混合物中含有28 mol质子,即质子数为28NA,D项正确。 三步解答阿伏加德罗常数判断题 (1)初步分析:首先从以下八个方面对选项做出初步判断。 ①物质状态　②有浓度、无体积　③溶剂粒子　④胶体粒子 ⑤粒子的水解、电离　⑥可逆反应　⑦浓度变化　⑧特殊结构 (2)定量思维:根据转换关系确定粒子具体数目。 (3)答题:在排除干扰、细致计算的基础上,利用掌握的知识,迅速作出判断。 25.A　2.4 g镁的物质的量为0.1 mol,MgO中Mg的化合价为+2价,故转移的电子数目为0.2NA,故A正确;5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol,最多与0.2 mol H+反应,而H+的物质的量仅为0.1 mol,因此铁过量,故最多产生的氢气的分子数目为0.05NA,故B错误;标准状况下,2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应,该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故生成的SO3分子数目小于0.1NA,故C错误;1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液,发生反应:NH3+H2ONH3·H2O,且存在的电离:NH3·H2OOH-+N,因此生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA,故D错误。 26.A　每个异丁烷(结构简式为)分子中有13条共价键,故0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA,A项正确;标准状况下,SO3是固体,B项错误;pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,1.0 L该溶液中H+的数目为0.01NA,C项错误;1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中,含溶质Na2CO3的物质的量是1 mol,由于C水解,实际存在的C数目小于NA,D项错误。 27.A　1个18O原子中含有10个中子,1.8 g 18O的物质的量为=0.1 mol,故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 mol,中子数为NA,A项说法正确,符合题目要求;乙烯分子的结构式为,1个乙烯分子中含有5个σ键,28 g C2H4的物质的量为1 mol,所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA,B项说法错误;HCl是共价化合物,HCl分子中不存在H+,C项说法错误;Na2CO3溶液的体积未知,无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH-的数目,D项说法错误。 28.C　12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol,阳离子为Na+,阴离子为HS,故含有的阳离子为0.1 mol,A项错误;未标明气体所处的状况时,无法根据气体摩尔体积确定气体的物质的量,B项错误;8 g甲烷的物质的量为0.5 mol,含有中子(6+0)×0.5 mol=3 mol,即所含中子数为3NA,C项正确;H2与I2的反应为可逆反应,两者无法反应完全,故HI分子总数一定小于0.2NA,D项错误。 29.D　H2O的电子式为H︰︰H,氧原子上有2个孤电子对,9 g H2O的物质的量为=0.5 mol,含有的孤电子对数为NA,故A错误;该反应中N元素的化合价由0价降低到-3价,34 g NH3的物质的量为=2 mol,每产生34 g NH3,N2得到6 mol电子,数目为6NA,故B错误;氨水的体积未知,无法计算NH3·H2O的分子数,故C错误;标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,由反应的化学方程式可知,消耗0.5 mol N2产生0.75 mol O2,O2的分子数目为0.75NA,故D正确。 30.B　由N2+3H22NH3可知,消耗14 g氮气生成氨气的分子数为×2×NA mol-1=NA,故A错误;根据H原子守恒可知,消耗1 mol氢气生成2 mol N—H,即键数为2NA,B正确;由化学方程式可知,生成标准状况下22.4 L氨气,电子转移数为×3×NA mol-1=3NA,故C错误;由得失电子数目守恒可知,1 mol氨气与氧气反应生成一氧化氮,需氧气分子数为1.25NA,故D错误。 31.B　过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,3.9 g过氧化钠与足量水反应,转移电子个数为×1×NA mol-1=0.05 NA,故A错误;镁在空气中燃烧无论生成氧化镁还是氮化镁,镁均转化为镁离子,则1.2 g Mg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时,转移电子个数为×2×NA mol-1=0.1NA,故B正确;铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,则2.7 g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气分子的个数为××NA mol-1=0.15NA,故C错误;二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,硅酸钠在溶液中发生水解反应,由原子守恒可知,6.0 g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NA mol-1=0.1NA,故D错误。 32.D　一个O分子中含有10个中子,而O的摩尔质量是20 g·mol-1,所以20 g O含有的中子数为10NA,A项错误;由于没有给出高氯酸溶液的体积,所以无法计算氢离子的个数,B项错误;2 mol一氧化氮和1 mol氧气可完全反应生成2 mol二氧化氮,但二氧化氮和四氧化二氮之间又存在平衡2NO2N2O4,所以充分反应后气体的分子数小于2NA,C项错误;在标准状况下,11.2 L甲烷的物质的量为0.5 mol,22.4 L氯气的物质的量为1 mol,反应前气体的物质的量之和为1.5 mol。根据氯气和甲烷发生取代反应的过程和原理可知无论反应如何进行,分子总数保持不变,即物质的量之和始终为1.5 mol,D项正确。 特殊反应在判断分子数目时的应用 在判断分子数时,要考虑一些特殊反应的存在,如可逆反应:2NO2(g)N2O4(g),N2(g)+3H2(g)2NH3(g),I2(g)+H2(g)2HI(g)等。 学科网（北京）股份有限公司 $