专题2 离子反应-【十年高考】备战2027年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

专题二　离子反应 扫码获取 本专题 数字资源 考点 2017~2021年 2022年 2023年 2024年 2025年 2026年 合计 3.离子能否大量共存的判断 2 2 0 1 2 0 7 4.离子方程式的书写与正误判断 0 4 3 6 7 4 24 命题热度 本专题命题热度不高() 课程标准 备考策略 1.能用化学方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 高考中对离子反应的考查,主要集中在离子方程式的书写、离子检验两个角度,多以非选择题的形式出现,一般与工艺流程、电化学知识相融合,题目位置不固定,一般占2~6分,内容多以书写信息型的离子方程式为主,一套题目中大约2到4个,体现出新课标对考生思维能力的考查和学科素养的重视。 在今后的复习备考中,要多关注分散在非选择题中的某个设问中的信息型离子方程式的书写,重视定量化、不确定性的离子推断题。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应。 4.掌握离子共存的条件,会判断溶液中离子能否大量共存。 5.掌握常见离子的检验,能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 考点3离子能否大量共存的判断答案P266　 1.(2025·天津,3,3分,难度★★)下列离子在溶液中能大量共存的是 (　　) 　 　　　　　 　　　　　 　　　　 A.Al3+、Na+、S2-、Mn B.Fe2+、H+、S、Br- C.N、Mg2+、OH-、I- D.[Ag(NH3)2]+、K+、OH-、Cl- 2.(讲解 2025·安徽,8,3分,难度★★★)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、N、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 3.(讲解 2024·重庆,2,3分,难度★★★)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.氨水中:K+、Na+、S、N B.稀硫酸中:Na+、Ba2+、N、HC C.KMnO4溶液中:Fe2+、H+、Cl-、Br- D.Na[Al(OH)4]溶液中:N、Fe3+、Cl-、S 4.(讲解 2022·重庆,4,3分,难度★★)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是 (　　) A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉 C.通入NH3 D.通入CO2 5.(讲解 2022·湖北,4,3分,难度★★)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (　　) A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N、S B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+ D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C 6.(讲解 2021·福建,6,4分,难度★★★)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　　) A.0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、、 B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:、Ca2+、Br-、SCN- C.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、、Cl- D.0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO- 7.(讲解 2021·湖南,12,4分,难度★★★)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 (　　) 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N B H+、K+、S2、S 不能大量共存,因发生反应:2H++S2S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、 S、H2O2 能大量共存,粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存,粒子间不反应 考点4离子方程式的书写与正误判断答案P267　 1.(2026·贵州,5,3分,难度★★)下列离子方程式书写正确的是 (　　) A.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+ B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O2+C C.用稀硝酸溶解铜蓝(CuS):CuS+2H+Cu2++H2S↑ D.向NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:N+H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+H2O+NH3·H2O 2.(2026·四川,5,3分,难度★★★)下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 (　　) A.碘化银浊液中滴入硫化钠溶液:2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq) B.碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸:C+2H+CO2↑+H2O C.铜粉中滴入稀硝酸:Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O D.银氨溶液中滴入稀盐酸:[Ag(NH3)2]++2H+Ag++2N 3.(2026·河南,6,3分,难度★★★)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是 (　　) A.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸:Cu2++S2-CuS↓ B.氢氧化镁溶于稀盐酸:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O C.浓硝酸溶解金属银:Ag+4H++2NAg++2NO2↑+2H2O D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠:HS+Na2O2S+2Na++OH- 4.(2026·陕晋宁青,6,3分,难度★★★)羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 (　　) A.1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B.羟胺分子中所有原子共平面 C.羟胺溶液呈弱碱性的原因:NH2OH+H2ONH3OH++OH- D.羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式:2NH2OH+2Ag+2Ag↓+N2↑+2H++2H2O 5.(讲解 2025·北京,6,3分,难度★★★)下列方程式与所给事实不相符的是 (　　) A.用盐酸除去铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(3+x)H2O B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-CuS↓ C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑ D.将NO2通入水中制备硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO 6.(讲解 2025·山东,5,2分,难度★★★)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH-HS B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++8N3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 7.(2025·浙江,7,3分,难度★★★)下列离子方程式正确的是 (　　) A.HC的水解反应:HC+H2OH3O++C B.CaCO3与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O C.FeO与硝酸反应:FeO+2H+Fe2++H2O D.苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体:+H2O+CO2+HC 8.(2025·广西,8,3分,难度★★★)不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是(　　) A.反应①:S2-+H+HS- B.反应②:4HS-+Al3++4H2O+4H2S↑ C.反应③:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O D.反应④:SO2+2Mn+4H+S+2Mn2++2H2O 9.(2025·重庆,3,3分,难度★★)下列有关离子反应方程式错误的是 (　　) A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中:+Ca2+CaSO3↓ B.Na2O2加入水中:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑ C.NO2通入水中:3NO2+H2O2H++2N+NO D.Cl2通入NaBr溶液中:Cl2+2Br-Br2+2Cl- 10.(2025·四川,7,3分,难度★★★)解释下列实验现象的离子方程式错误的是 (　　) A.CuCl2浓溶液稀释,绿色溶液变蓝:[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- B.ZnCl2溶液中通入H2S,析出白色沉淀:Zn2++H2SZnS↓+2H+ C.H2SO3溶液中滴加Na2S,出现浅黄色浑浊:2S2-+S+6H+3S↓+3H2O D.K2CrO4溶液中滴加H2SO4,黄色溶液变为橙色:2Cr+2H+Cr2+H2O 11.(讲解 2025·河南,5,3分,难度★★)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　) A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2OH3PO4+OH- B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+2Ag++H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+HClO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S+Ba2++HCBaSO4↓+CO2↑+H2O 12.(讲解 2024·全国新课标,10,6分,难度★★★)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是 (　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++NAg++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O2Br-+S+4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O 13.(讲解 2024·北京,5,3分,难度★★★)下列离子方程式与所给事实不相符的是 (　　) A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2Br2+2Cl- B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+:6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++CCaCO3↓ 14.(讲解 2024·浙江,8,3分,难度★★★)下列反应的离子方程式正确的是 (　　) A.H2S通入硫酸铜溶液:S2-+Cu2+CuS B.H2SO3溶液中滴入氯化钡溶液:H2SO3+Ba2+BaSO3+2H+ C.少量Cl2通入饱和碳酸氢钠溶液:2HC+Cl22CO2+Cl-+ClO-+H2O D.利用FeCl3溶液蚀刻铜印刷版:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ 15.(讲解 2024·广西,6,3分,难度★★★)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 (　　) A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq) B.明矾用于净水:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多:OH-+H+H2O D.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I:I+I-+2H+I2+H2O 16.(讲解 2024·湖南,6,3分,难度★★★)下列过程中,对应的化学方程式或离子方程式错误的是 (　　) 选项 过程 化学方程式或离子方程式 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O 17.(讲解 2024·全国甲,8,6分,难度★★★)下列过程对应的离子方程式正确的是 (　　) A.用氢氟酸刻蚀玻璃:Si+4F-+6H+SiF4↑+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu3Cu2++2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl-+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4+CCaCO3+S 18.(讲解 2023·北京,6,3分,难度★★★)下列离子方程式与所给事实不相符的是 (　　) A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓ 19.(讲解 2023·浙江,9,3分,难度★★★)下列反应的离子方程式正确的是 (　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO2+H2OHClO+HC C.铜与稀硝酸:Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2OH2S+2HS 20.(2023·重庆,2,3分,难度★★)下列离子方程式中,错误的是 (　　) A.NO2通入水中:3NO2+H2O2H++2N+NO B.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O C.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑ D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+S+2Fe3+2Fe2++PbSO4 21.(讲解 2022·浙江,13,2分,难度★★)下列反应的离子方程式不正确的是 (　　) A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓ B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2 C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+ 22.(讲解 2022·福建,8,4分,难度★★★)实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 (　　) A.用硫黄处理洒落在地上的水银:S+HgHgS B.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银:2Ag+2H+2Ag++H2↑ C.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体:SO3+2OH-+H2O D.用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 23.(讲解 2022·湖南,11,4分,难度★★★)下列离子方程式正确的是 () A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I:I+5I-+6H+3I2+3H2O C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+ D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O 24.(讲解 2022·全国甲,9,6分,难度★★)能正确表示下列反应的离子方程式为 () A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2OAl+4N C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si+CO2+H2OHSi+HC D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题二　离子反应 考点3　离子能否大量共存的判断 1.D　本题考查离子共存的判断。Al3+与S2-发生相互促进的水解:2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑,且Mn在酸性条件下会氧化S2-,不能共存,A项错误;H+与S不能共存,会反应生成SO2和H2O,B项错误;N与OH-反应生成NH3·H2O,Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,C项错误;4种离子均互不发生反应,在溶液中能大量共存,D项正确。 2.C　NO不溶于水,A项错误;H+与HS不能大量共存,B项错误;浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2,产生的废液中可能大量存在K+、Mn2+、Cl-、H+,C项正确;Fe2+具有还原性、H2O2具有氧化性,不能大量共存,D项错误。 3.A　A项中该组离子均与氨水不发生反应,能大量共存,A符合题意;Ba2+与S反应生成硫酸钡沉淀,HC与氢离子反应生成二氧化碳气体和水,该组离子不能在稀硫酸中大量共存,故B不符合题意;KMnO4在酸性环境下具有强氧化性,能氧化Fe2+、Cl-、Br-,不能大量共存,故C不符合题意;Na[Al(OH)4]中存在[Al(OH)4]-,能与N、Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存,故D不符合题意。 4.D　向溶液中加入硫酸锌,硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应生成BaSO4沉淀,影响溶液中离子的大量共存,故A不符合题意;向溶液中加入铁粉,铁离子会与铁反应生成亚铁离子,影响溶液中离子的大量共存,故B不符合题意;向溶液中通入氨气,铝离子、铁离子发生反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀,影响溶液中离子的大量共存,故C不符合题意;向溶液中通入二氧化碳,二氧化碳与溶液中的相关离子不发生任何反应,不会影响溶液中离子的大量共存,故D符合题意。 5.C　氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+发生反应,不能大量共存,A项不符合题目要求;Fe3+与I-会发生氧化还原反应,Fe3+与HC会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项不符合题目要求;醋酸溶液显酸性,在醋酸溶液中S、N、Br-、H+均不会发生反应,能大量共存,C项符合题目要求;硝酸银溶液中的Ag+会与C、Cl-反应生成沉淀,不能大量共存,D项不符合题目要求。 警惕关键词“一定”还是“可能” (1)抓住关键词语。 解答离子共存类试题要抓住题目要求的关键词语,如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件。 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时,“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 6.D　N水解使溶液显酸性,水解使溶液显碱性,二者互相促进水解生成硅酸沉淀,不能大量共存,A项错误;Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存,B项错误;H+、Fe2+、发生氧化还原反应,不能大量共存,C项错误;Ba2+、OH-、Na+、K+、Cl-、ClO-能大量共存,D项正确。 7.B　NH3·H2O碱性较弱,与Al3+反应只能生成Al(OH)3沉淀,A项错误;酸性条件下,S2能够发生歧化反应生成SO2和S,B项正确;Fe3+对H2O2的分解具有催化作用,C项错误;酸性较强时,Mn会氧化Cl-生成Cl2,D项错误。 氧化性离子与还原性离子能否大量共存的判断 常见的氧化性离子与还原性离子不能大量共存的有: ①Mn(H+)与S2-、I-、S、Br-、Fe2+、Cl-等;②N(H+)与S2-、I-、Fe2+等;③Fe3+(I-、S2-等);④H+(S2-、S等)。 考点4　离子方程式的书写与正误判断 1.D　本题考查离子方程式正误判断。钢铁发生吸氧腐蚀时,负极反应式为Fe-2e-Fe2+,A错误;酸性:H2CO3>>HC,则向溶液中通入少量CO2的离子方程式为+CO2+H2O+HC,B错误;稀硝酸具有强氧化性,会将S2-氧化为更高价态的S,反应的离子方程式为3CuS+8H++8N3Cu2++3S+8NO↑+4H2O,C错误。 2.A　本题考查离子方程式的正误判断。AgI属于难溶电解质,且Ag2S的溶度积远小于AgI的,向碘化银浊液中滴加硫化钠溶液可实现沉淀转化,A正确;HC在离子方程式中不能拆,正确的离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O,B错误;铜与稀硝酸反应的还原产物为NO,正确的离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,C错误;银氨溶液中滴入稀盐酸时,解离出的Ag+会与Cl-结合生成AgCl沉淀,正确的离子方程式为[Ag(NH3)2]++2H++Cl-AgCl↓+2N,D错误。 3.B　本题考查离子方程式正误判断。向CuSO4溶液中滴加氢硫酸,H2S不能拆,正确的离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,A项错误;Mg(OH)2是不溶性碱,不拆,B项正确;离子方程式左右两边电荷不守恒,正确离子方程式为Ag+2H++NAg++NO2↑+H2O,C项错误;NaHSO3溶液过量,反应后溶液中不可能存在大量OH-,正确的离子方程式为2HS+Na2O2S+S+2Na++H2O,D项错误。 4.C　本题考查有机物的结构与性质。羟胺的结构式为、1 mol NH2OH中含4 mol σ键,A错误;羟胺中N、O原子的杂化方式均为sp3杂化,故羟胺分子中所有原子不可能共面,B错误;羟胺分子中心原子N上有孤电子对,能与水电离出的H+形成配位键,使羟胺溶液呈弱碱性,化学方程式为NH2OH+H2ONH3OH++OH-,C正确;AgBr难溶于水,在离子方程式中不能拆,故反应的离子方程式为2NH2OH+2AgBr2Ag↓+N2↑+2H++2H2O+2Br-,D错误。 5.B　H2S为弱电解质,书写离子方程式时不拆,正确离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,B项错误。 6.C　用NaOH溶液吸收少量二氧化硫时发生反应SO2+2OH-S+H2O,A项错误;用Na2O2和水制备少量氧气:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,B项错误;用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,D项错误。 7.D　本题考查离子方程式的正误判断。HC水解反应的离子方程式为HC+H2OH2CO3+OH-,A项错误;已知醋酸为弱酸,离子方程式书写时不能拆,故CaCO3与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,B项错误;已知硝酸具有强氧化性,能够将Fe2+氧化为Fe3+,故FeO与硝酸反应的离子方程式为3FeO+10H++N3Fe3++5H2O+NO↑或FeO+N+4H+Fe3++NO2↑+2H2O,C项错误;苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间,故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠,则离子方程式为+H2O+CO2+HC,D项正确。 8.C　反应①中CH3COOH为弱酸,离子方程式中应保留化学式,正确离子方程式为S2-+CH3COOHHS-+CH3COO-,A错误;反应②中Al3+与HS-发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3沉淀和H2S气体,正确离子方程式为Al3++3HS-+3H2OAl(OH)3↓+3H2S↑,B错误;反应③中S2在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O,离子方程式S2+2H+S↓+SO2↑+H2O符合守恒原则,C正确;反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应,S元素的化合价从+4升至+6,Mn元素的化合价从+7降至+2,得失电子守恒时SO2与Mn系数比应为5∶2,正确离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+,D错误。 9.A　本题考查离子反应方程式的正误判断。Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时,HS不能拆开写,先与OH-反应生成S和H2O,生成的S再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀,正确的离子方程式为HS+OH-+Ca2+CaSO3↓+H2O,A项错误;Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,符合反应实际(生成NaOH和O2),B项正确;NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O2H++2N+NO,C项正确;Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-,符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br-为Br2),D项正确。 10.C　本题考查离子反应方程式的书写。浓CuCl2溶液稀释时,[CuCl4]2-转化为[Cu(H2O)4]2+,A项正确;ZnCl2溶液中通入H2S,生成硫化锌沉淀,所给离子方程式正确,B项正确;H2SO3与S2-在酸性条件下发生归中反应生成S单质,反应的离子方程式为2S2-+H2SO3+4H+3S↓+3H2O,C项错误;Cr在酸性条件下转化为Cr2,D项正确。 11.A　H2P水解时结合H+生成弱电解质H3PO4,A项正确;Ag2O溶于盐酸会生成难溶物AgCl,正确的离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-2AgCl+H2O,B项错误;ClO-在酸性环境下能把I-氧化成I2,离子方程式为ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O,C项错误;在Ba(HCO3)2少量的情况下,正确的离子方程式为Ba2++2HC+S+2H+BaSO4↓+2CO2↑+2H2O,D项错误。 12.C　稀硝酸与Ag反应生成NO,而不是NO2,A项错误;FeS难溶于水,离子方程式中应写成化学式,B项错误;SO2吸收塔中SO2与Br2发生氧化还原反应:Br2+SO2+2H2O2Br-+S+4H+,C项正确;草酸是弱酸,离子方程式中应写为化学式H2C2O4,D项错误。 13.D　氯气氧化苦卤得到溴单质,发生置换反应,离子方程式正确,A项正确。Cr2可以将Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原为Cr3+,离子方程式正确,B项正确。S结合Ba2+生成BaSO4沉淀,可以阻止Ba2+被人体吸收,离子方程式正确,C项正确。Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化,CaSO4为微溶物质,要写化学式,正确的离子方程式为CaSO4+CCaCO3+S,D项错误。 (1)①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分;②作反应物时,澄清溶液拆分为离子,悬浊液不拆分,如Ca(OH)2。 (2)N与OH-反应产物。①书写离子方程式时,不加热或稀溶液中,写成NH3·H2O;②加热或浓溶液中,写成NH3和H2O。 14.D　H2S是弱电解质不能拆,正确的离子方程式为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A项错误;H2SO3与BaCl2二者不反应,B项错误;HClO酸性弱于H2CO3酸性,产物中含HClO,正确的离子方程式为Cl2+HCCO2+Cl-+HClO,C项错误。 15.A　用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,生成溶解度更小的碳酸钙,CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq),A项正确;水解方程式不对,明矾是硫酸铝钾晶体,溶于水,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,可用于净水:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,不写沉淀符号,B项错误;物质拆分不对,抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多,Mg(OH)2属于难溶性碱,离子方程式:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,C项错误;未配平方程式,用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I:I+5I-+6H+3I2+3H2O,D项错误。 16.A　火法炼锌过程中C作还原剂,ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2,CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO,CO还原ZnO生成Zn,因此总反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑,A项错误;CaH2为活泼金属氢化物,能与H2O发生归中反应生成碱和氢气,化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,B项正确;锅炉水垢中的主要成分为CaSO4、MgCO3等,由于溶解性:CaSO4>CaCO3,因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液,根据难溶物转化原则可知CaSO4能转化为CaCO3,离子方程式为CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq),C项正确;Cr2具有强氧化性,加入具有还原性的Fe2+,两者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合价由+6价降低至+3价,Fe元素化合价由+2价升高至+3价,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知反应的离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,D项正确。 17.D　玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻蚀玻璃时,SiO2与氢氟酸反应生成SiF4气体和水,反应的化学方程式为SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,A项错误;Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B项错误;氯气具有强氧化性,可以氧化硫代硫酸根成硫酸根,氯气被还原为氯离子,反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+,C项错误;碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的,可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙,反应的离子方程式为CaSO4+CCaCO3+S,D项正确。 18.B　Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO和H2O,除了Cl2和H2O不能拆分,其余均可拆分为离子,A项正确;食醋为弱酸,不能拆分为离子,反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,B项错误; FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2,反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C项正确; Na2S将Hg2+转化为沉淀从而除去,反应的离子方程式为Hg2++S2-HgS↓,D项正确。 离子方程式正误判断的审题要点 19.B　I-的还原性比Fe2+强,FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-,A错误。向Ca(ClO)2溶液通入足量CO2,反应生成Ca(HCO3)2和HClO:ClO-+CO2+H2OHClO+HC,B正确。铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,C错误。向Na2S溶液通入足量SO2,发生氧化还原反应,溶液变浑浊,且有NaHSO3生成:2S2-+5SO2+2H2O3S↓+4HS,D错误。 与量有关的离子方程式的书写技巧 (1)连续反应型“分步书写”法。 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,可按照反应顺序分别写出两步反应:①Al3++3OH-Al(OH)3↓,②Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-,由①+②可得:Al3++4OH-[Al(OH)4]-。 (2)先后反应型“假设定序”法。 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序,离子方程式的书写就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时,如FeBr2溶液与Cl2反应,可假设Cl2先与Br-反应,则生成的溴单质会氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2先与Fe2+反应,后与Br-反应,然后根据量的关系书写即可。 (3)离子配比型“少定多变”法。 ①根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 ②根据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 ③根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 20.B　二氧化氮和水生成硝酸和NO,反应为3NO2+H2O2H++2N+NO,A正确;石灰乳的主要成分固态氢氧化钙不能拆,反应为Cl2+Ca(OH)2Ca2++ClO-+Cl-+H2O,B错误;Al放入NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,C正确;Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和二价铁离子,反应为:Pb+S+2Fe3+2Fe2++PbSO4,D正确。 21.D　溴与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O,D项符合题目要求。 22.B　S和Hg发生化合反应生成HgS,可以用硫黄处理洒落在地上的水银,反应的化学方程式为:S+HgHgS,处理方法和对应的化学方程式正确,A项不符合题目要求;Ag不活泼,不能与盐酸反应生成氢气,处理方法和对应的反应方程式均错误,B项符合题目要求;蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2,可以用NaOH溶液吸收SO2,离子方程式为:SO2+2OH-S+H2O,处理方法正确,对应的反应方程式错误,C项不符合题意;电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2,可以用NaOH溶液吸收Cl2,离子方程式为:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,处理方法和对应的反应方程式均正确,D项不符合题意。 23.A　Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,A项正确;醋酸是弱酸,离子方程式中应写结构简式:I+5I-+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO-,B项错误;Fe(OH)3与H+不能大量共存,C项错误;少量Ba(OH)2应完全反应,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O,D项错误。 24.D　硝酸具有强氧化性,能够将Na2S溶液中的S2-氧化,如稀硝酸将S2-氧化为S单质的离子方程式为3S2-+2N+8H+3S↓+2NO↑+4H2O,A项错误;Al(OH)3不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是Al(OH)3沉淀:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,B项错误;碳酸的酸性强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入CO2应生成H2SiO3沉淀,CO2则根据其通入的量的多少反应生成C或HC,C项错误;N、H+均能够与OH-反应,但是H+结合OH-的能力强于N,Ba(OH)2与NH4HSO4的物质的量之比为1∶2时,N不参与反应,D项正确。 本题以“反常规”命题设错,常使部分考生产生应对障碍。A项中应发生氧化还原反应,而不是“强酸制弱酸”的反应;B项中的Al(OH)3为两性氢氧化物,不溶于弱碱(NH3·H2O)溶液;D项若不明确N、H+结合OH-的先后次序,则容易导致误判。 学科网（北京）股份有限公司 $