精品解析：吉林吉林市龙潭区吉化第六中学校2026-2027学年九年级上学期10月期中质量检测化学试题

2026-2027学年上学期期中质量检测 九年级 化学试卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 长春市地铁项目为人们出行提供便利。地铁建设中，下列操作包含化学变化的是 A. 切割岩石 B. 气焊焊接钢轨 C. 剪断钢丝 D. 回填砂土 3. 用不同颜色的小球分别代表不同种元素的原子，下列模型能表示氧分子的是 A. B. C. D. 4. 下列使用试管的实验中，操作错误的是 A. 塞橡胶塞 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 加入大理石 5. 下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 活性炭可吸附除去水中的所有杂质 C. 生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度 D. 生活污水和工业废水可随意排入河流 6. “人造雪”在冬奥会中使用。其原理是：造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列有关分子的说法中正确的是 A. 水制成雪后，水分子停止运动 B. 水制成雪的过程中，水分子间隔发生改变 C. 在造雪的过程，分子的种类发生了改变 D. 水变成雾状小液滴，说明分子可以再分 7. 净水过程中，可用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，下列说法中正确的是 A. 二氧化氯由三种元素组成 B. 二氧化氯中氯元素的化合价为+4价 C. 二氧化氯由氯原子和氧原子构成 D. 二氧化氯中氯元素和氧元素质量比为1:2 8. 我国科学家利用月壤制氧的技术已取得进展，将月壤加热熔融后进行电解，可产生氧气。下列说法错误的是 A. 据此推测月球土壤中含有氧元素 B. 利用化学工艺，可开发出物质制备的新方法 C. 月球土壤属于纯净物，具有一定的实用科研价值 D. 该技术可为登上月球的航天员提供供给呼吸的氧气 9. 下列“一定”的说法正确的是 A. 由同种元素组成的物质一定是单质 B. 纯净物一定是由不同种元素组成的 C. 含有氧元素的化合物一定说氧化物 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 10. 铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法正确的是 A. 硫燃烧时，实验①出现淡蓝色火焰，实验②出现蓝紫色火焰 B. 实验①和实验⑤的生成物质均为固体 C. 以上所有实验中水的主要作用都是防止集气瓶炸裂 D. 通过甲乙两组对比得出增大反应物的浓度和反应物接触面积可使反应更充分更剧烈 二、非选择题（本小题共9小题，共35分。化学方程式1分，其他每空1分） 11. 食盐中含有氯化钠，请用化学用语回答下列问题： ①钠元素_______；②3个钠原子_______；③钠离子_______。 12. 国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。右图是镓元素在元素周期表中的信息，回答下列题： （1）每个镓原子含有________个质子； （2）镓元素的相对原子质量为_________。 （3）镓元素属于________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 13. 人类的日常生活和科学研究都离不开水，请回答下列问题： （1）小卵石、石英砂可除去水中的难溶性杂质，在实验室中，_______（填操作名称）也可以起到同样的效果； （2）净水器利用活性炭的_______性来除去水中的异味； （3）净化后的水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 14. 规范的化学实验操作是做好化学实验的前提，请回答下列问题： （1）取用试剂时，试剂瓶的瓶塞应_______（填“正或倒”）放在桌面上；理由是____________。 （2）实验结束后，要洗刷试管，先倒净试管内的废液，再注入_______试管水，振荡后把水倒掉。 15. 中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识： （1）王安石在《梅花》中写下了“遥知不是雪，为有暗香来”的诗句，从微观角度来看，“暗香来”的主要原因是分子很小且_________； （2）早在距今六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了彩绘。彩绘颜料多种多样，有红彩、黑彩、白彩等，白彩的主要成分是硫酸钙（CaSO4）其中硫元素的化合价为_______。 16. 下图是探究水的组成的重要实验，请回答下列问题： （1）实验前向水中加入氢氧化钠的目的是_____________。 （2）C端是电源的_______（填“正极或负极”）。 （3）实验过程中漏斗中的液面会_______（填“升高或降低或不变”）。 （4）电解水的化学方程式：_________________________________________________。 17. 以CO2和H2为原料可合成甲醇，反应的微观示意图如图所示： （1）该反应的化学方程式：______________。 （2）该反应中的最小粒子___________。 （3）参加反应的CO2和H2的分子个数比：_________。 （4）从微观角度分析，化学反应的微观实质：_______________________________。 18. 以下是实验室制取气体的常用装置，结合图示回答下列问题： （1）仪器①的名称是_________。 （2）用加热KMnO4的方法制取氧气的化学方程式：_____________。 （3）用制取的氧气验证蜡烛的组成中含有碳、氢元素，收集氧气不能选择装置C，原因是____________。 （4）若用D装置收集氧气，验满的方法是：__________________________________________________。 19. 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】 （1）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的总质量。 组别 甲组 乙组 实验方案 （反应后略） 实验现象 ___________ 铁钉表面有_______物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针_______（填“向左或向右或不”）偏转 结论 猜想1正确 猜想2正确；化学方程式：_____________ 【反思评价】 （2）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们得出结论：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在__________体系中进行。 【优化装置】 （3）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示的三种改进，你认为最佳装置是________（填序号）从另外两种装置中任选一种指出不足_________________（提示：氢氧化钠溶液能吸收CO2） 【得出结论】 （4）同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现：反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变。最终得出结论：参加反应的各物质的质量总和_______（选填“大于”“小于”或“等于”）反应后生成的各物质的质量总和。 【解释与应用】 （5）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由________种元素组成。 计算题（本题共1小题，共5分） 20. 通过氢气在氧气中燃烧的实验探究水的组成，若充分反应生成18 g水，理论上需要多少克氢气？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期期中质量检测 九年级 化学试卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%，则体积分数最大的气体是氮气。 2. 长春市地铁项目为人们出行提供便利。地铁建设中，下列操作包含化学变化的是 A. 切割岩石 B. 气焊焊接钢轨 C. 剪断钢丝 D. 回填砂土 【答案】B 【解析】 【详解】A、切割岩石过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、气焊焊接钢轨体现了氧气能支持燃烧，属于化学变化，故选项正确； C、剪断钢丝过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、回填砂土过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选B。 3. 用不同颜色的小球分别代表不同种元素的原子，下列模型能表示氧分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】一个氧分子由2个氧原子构成。分子模型为2个相同的原子构成的分子，C可表示氧分子。 4. 下列使用试管的实验中，操作错误的是 A. 塞橡胶塞 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 加入大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A、把橡胶塞塞入试管时要用水润湿，然后慢慢转动即可插入，操作正确； B、试管里的液体加热时，为避免液体沸腾而喷出伤人．试管内液体不能超过试管容积的三分之一，操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触试管内，操作正确； D、向试管中加入块状大理石时，为了防止打破试管底，要把试管横放，然后用镊子取用块状大理石放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部，操作错误。 故选D。 5. 下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 活性炭可吸附除去水中的所有杂质 C. 生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度 D. 生活污水和工业废水可随意排入河流 【答案】C 【解析】 【详解】A.地球上总水储量大，但可被人类利用的淡水资源占比极低，并非取之不尽用之不竭，说法错误。 B.活性炭具有疏松多孔结构，仅能吸附水中的色素、异味等部分杂质，无法除去所有杂质，说法错误。 C.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸时这些物质会转化为沉淀析出，从而降低水的硬度，是生活中常用的硬水软化方法，说法正确。 D.生活污水、工业废水随意排放会造成水体污染，需处理达标后才可排放，说法错误。 6. “人造雪”在冬奥会中使用。其原理是：造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列有关分子的说法中正确的是 A. 水制成雪后，水分子停止运动 B. 水制成雪的过程中，水分子间隔发生改变 C. 在造雪的过程，分子的种类发生了改变 D. 水变成雾状小液滴，说明分子可以再分 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子总在不断运动，所以不可能水分子停止运动，错误； B、水制成雪的过程中，由液体变成固体，水分子间隔发生改变，正确； C、在造雪的过程中，只是物质状态的改变，分子种类不改变，错误； D、水变成雾状小液滴是宏观状态，分子可以再分是微观现象，不能说明分子可以再分，错误。 故选B。 7. 净水过程中，可用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，下列说法中正确的是 A. 二氧化氯由三种元素组成 B. 二氧化氯中氯元素的化合价为+4价 C. 二氧化氯由氯原子和氧原子构成 D. 二氧化氯中氯元素和氧元素质量比为1:2 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据二氧化氯的化学式可知，二氧化氯是由氧元素和氯元素两种元素组成的，故A错误； B、二氧化氯中氧元素显示-2价，设氯元素化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有x+(-2)×2=0，解得x=+4，故B正确； C、二氧化氯由二氧化氯分子构成的，一个二氧化氯分子是由2个氧原子和1个氯原子构成的，故C错误； D、二氧化氯中氯元素和氧元素质量比为35.5：（16×2）≠1:2，故D错误； 故选B。 8. 我国科学家利用月壤制氧的技术已取得进展，将月壤加热熔融后进行电解，可产生氧气。下列说法错误的是 A. 据此推测月球土壤中含有氧元素 B. 利用化学工艺，可开发出物质制备的新方法 C. 月球土壤属于纯净物，具有一定的实用科研价值 D. 该技术可为登上月球的航天员提供供给呼吸的氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解月壤得到O2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推测月壤中含有氧元素，正确； B.月壤电解制氧是全新的物质制备方法，体现了化学工艺可开发新的物质制备路径，正确； C.月球土壤由多种不同类别的物质混合组成，属于混合物，并非纯净物，错误； D.能够供给呼吸，该技术制得的氧气可为登月航天员提供呼吸用气，正确； 9. 下列“一定”的说法正确的是 A. 由同种元素组成的物质一定是单质 B. 纯净物一定是由不同种元素组成的 C. 含有氧元素的化合物一定说氧化物 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和鼻氧的混合气体是由氧元素组成的物质，但属于混合物，由同种元素组成的纯净物是单质。故A错误； B、纯净物是由一种物质组成的，但不一定是由不同种元素组成，如氢气是由氢元素一种元素组成，但氢气是纯净物。故B错误； C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3含有氧元素，但不属于氧化物，氧化物必须有两种元素组成且其中一种属于氧元素，故C错误； D、由同种分子构成的物质一定是纯净物，故D正确。 故选：D。 10. 铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法正确的是 A. 硫燃烧时，实验①出现淡蓝色火焰，实验②出现蓝紫色火焰 B. 实验①和实验⑤的生成物质均为固体 C. 以上所有实验中水的主要作用都是防止集气瓶炸裂 D. 通过甲乙两组对比得出增大反应物的浓度和反应物接触面积可使反应更充分更剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①为硫在氧气中燃烧，出现明亮的蓝紫色火焰，实验②为硫在空气中燃烧，出现淡蓝色火焰，故A错误； B、实验①为硫在氧气中燃烧，生成的是二氧化硫，为气体，而实验⑤为铁在氧气中燃烧，生成的是四氧化三铁，为固体，故B错误； C、硫燃烧实验中的水是为了吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气，而铁燃烧实验中的水是为了防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，故C错误； D、甲组实验：硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，乙组实验：纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧，铁丝在空气中只能烧至红热，可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈，故D正确； 故选D。 二、非选择题（本小题共9小题，共35分。化学方程式1分，其他每空1分） 11. 食盐中含有氯化钠，请用化学用语回答下列问题： ①钠元素_______；②3个钠原子_______；③钠离子_______。 【答案】 ①. Na ②. 3Na ③. Na+ 【解析】 【详解】①元素的化学用语直接用对应的元素符号表示，钠元素的元素符号为Na。②表示多个原子时，只需在对应元素符号前加上原子个数即可，因此3个钠原子写作3Na。③钠离子是钠原子失去1个电子后形成的带1个单位正电荷的阳离子，离子符号书写时在元素符号右上角标注所带电荷数和电性，“1”可以省略不写，因此钠离子写作Na+。 12. 国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。右图是镓元素在元素周期表中的信息，回答下列题： （1）每个镓原子含有________个质子； （2）镓元素的相对原子质量为_________。 （3）镓元素属于________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 【答案】（1）31 （2）69.72 （3）金属 【解析】 【小问1详解】 左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数=31。 【小问2详解】 元素名称下面的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量为69.72。 【小问3详解】 镓元素有金字偏旁，属于金属元素。 13. 人类的日常生活和科学研究都离不开水，请回答下列问题： （1）小卵石、石英砂可除去水中的难溶性杂质，在实验室中，_______（填操作名称）也可以起到同样的效果； （2）净水器利用活性炭的_______性来除去水中的异味； （3）净化后的水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1） 过滤 （2） 吸附 （3） 混合物 【解析】 【小问1详解】 过滤是实验室中分离液体与难溶性固体杂质的常规操作，与小卵石、石英砂的除杂作用相同。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具备吸附性，可以吸附水中的异味和色素。 【小问3详解】 该净水装置仅能除去难溶性杂质、色素和异味，无法去除水中溶解的可溶性杂质，因此净化后的水仍含多种物质，属于混合物。 14. 规范的化学实验操作是做好化学实验的前提，请回答下列问题： （1）取用试剂时，试剂瓶的瓶塞应_______（填“正或倒”）放在桌面上；理由是____________。 （2）实验结束后，要洗刷试管，先倒净试管内的废液，再注入_______试管水，振荡后把水倒掉。 【答案】（1） ①. 倒 ②. 防止瓶塞被桌面的杂质污染，进而污染整瓶试剂 （2）半（或约体积的） 【解析】 【小问1详解】 取用试剂时瓶塞倒放是基础实验规范：如果正放，瓶塞内侧会接触桌面沾附的杂质，塞回试剂瓶时就会污染整瓶试剂，因此必须倒放在桌面上。 【小问2详解】 洗刷试管时，先倒净废液后，注入约占试管容积一半的水，振荡冲洗的操作既可以保证有足够的水接触试管内壁的残留污物，也不会因为水过多振荡时液体溅出。 15. 中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识： （1）王安石在《梅花》中写下了“遥知不是雪，为有暗香来”的诗句，从微观角度来看，“暗香来”的主要原因是分子很小且_________； （2）早在距今六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了彩绘。彩绘颜料多种多样，有红彩、黑彩、白彩等，白彩的主要成分是硫酸钙（CaSO4）其中硫元素的化合价为_______。 【答案】（1） 在不断地运动 （2） +6（或+6价） 【解析】 【小问1详解】 闻到远处的花香，是因为香味分子在不断运动、扩散到空气中。 【小问2详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0。 中Ca为+2价、O为-2价，设S的化合价为，列式：。 解得：。 16. 下图是探究水的组成的重要实验，请回答下列问题： （1）实验前向水中加入氢氧化钠的目的是_____________。 （2）C端是电源的_______（填“正极或负极”）。 （3）实验过程中漏斗中的液面会_______（填“升高或降低或不变”）。 （4）电解水的化学方程式：_________________________________________________。 【答案】（1）增强水的导电性 （2）负极 （3）升高 （4） 【解析】 【小问1详解】 纯水的导电能力很弱，直接电解速率很慢，加入氢氧化钠后，溶液中存在自由移动的离子，能够增强水的导电性，加快电解水的反应速率。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：生成氢气体积是氧气体积的2倍，图中a管最终收集到的气体体积更大，是氢气，连接氢气的电源端为负极，因此C端是电源负极。 【小问3详解】 电解过程中，两侧玻璃管内不断生成气体，管内压强逐渐增大，会将管中的水压入中间的长颈漏斗中，因此漏斗的液面会升高。 【小问4详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为。 17. 以CO2和H2为原料可合成甲醇，反应的微观示意图如图所示： （1）该反应的化学方程式：______________。 （2）该反应中的最小粒子___________。 （3）参加反应的CO2和H2的分子个数比：_________。 （4）从微观角度分析，化学反应的微观实质：_______________________________。 【答案】（1） （2） 碳原子、氢原子、氧原子（或C、H、O） （3） （4） 分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图判断反应物为和，生成物为和，配平后标注反应条件即可。 【小问2详解】 原子是化学变化中的最小粒子，反应过程中原子不会再分；题目中未发生改变的是氢原子、氧原子和碳原子。 【小问3详解】 从配平的方程式可直接得出，参加反应的和分子个数比为1:3。 【小问4详解】 化学反应的微观实质就是分子分裂为原子、原子重新组合形成新分子的过程。 18. 以下是实验室制取气体的常用装置，结合图示回答下列问题： （1）仪器①的名称是_________。 （2）用加热KMnO4的方法制取氧气的化学方程式：_____________。 （3）用制取的氧气验证蜡烛的组成中含有碳、氢元素，收集氧气不能选择装置C，原因是____________。 （4）若用D装置收集氧气，验满的方法是：__________________________________________________。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）排水法收集的氧气中含有水蒸气，会干扰蜡烛燃烧生成水的检验 （4）将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，说明氧气已集满 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；反应条件加热，气体标向上箭头，方程式要配平。 【小问3详解】 要证明蜡烛含氢元素，原理：蜡烛燃烧生成水，水中的氢元素来自蜡烛。 C装置是排水集气法，收集的氧气中混有水蒸气。后续点燃蜡烛，在火焰上方罩干冷烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾时，无法区分水雾是蜡烛燃烧生成的还是氧气自带的水，实验就失去说服力，所以不能用排水法收集。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，用D向上排空气收集时，长管a进氧气，空气从短管b排出。 验满需要在出气口b检验：氧气满了之后，多余氧气会从b口跑出来；带火星木条遇氧气复燃。 19. 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】 （1）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的总质量。 组别 甲组 乙组 实验方案 （反应后略） 实验现象 ___________ 铁钉表面有_______物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针_______（填“向左或向右或不”）偏转 结论 猜想1正确 猜想2正确；化学方程式：_____________ 【反思评价】 （2）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们得出结论：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在__________体系中进行。 【优化装置】 （3）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示的三种改进，你认为最佳装置是________（填序号）从另外两种装置中任选一种指出不足_________________（提示：氢氧化钠溶液能吸收CO2） 【得出结论】 （4）同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现：反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变。最终得出结论：参加反应的各物质的质量总和_______（选填“大于”“小于”或“等于”）反应后生成的各物质的质量总和。 【解释与应用】 （5）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由________种元素组成。 【答案】（1） ①. 有大量气泡产生，天平指针向右偏转 ②. 红色（或紫红色） ③. 不 ④. Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu （2）密闭（或密封） （3） ①. B ②. A装置中反应生成气体使气球膨胀，会受到空气浮力的影响，导致称量结果不准确（或C装置是密闭体系，反应生成气体后瓶内压强过大，容易冲开瓶塞，实验失败） （4）等于 （5）4##四 【解析】 【小问1详解】 甲组是稀盐酸和碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，装置敞口，气体会逸散到空气中，因此现象是产生大量气泡，左盘总质量减小，天平指针向右偏，所以得出“质量不相等”的错误结论。 乙组是铁和硫酸铜的置换反应，铁会把铜置换出来，铜是红色或紫红色固体，同时溶液从蓝色的硫酸铜逐渐变为浅绿色的硫酸亚铁；该反应没有气体参与或生成，反应前后总质量不变，因此天平指针不偏转，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu。 【小问2详解】 有气体生成或参与的反应，若体系敞口会导致气体逸出或进入，无法准确称量全部反应物和生成物的总质量，因此必须在密闭体系中进行实验。 【小问3详解】 最佳装置是B：B中的氢氧化钠溶液可以吸收反应生成的二氧化碳，既保证体系密闭，又不会因为生成大量气体导致瓶内压强过大出现危险。 A的不足：反应生成二氧化碳使气球胀大，装置整体受到的空气浮力增大，会干扰天平称量，使结果出现偏差；C的不足：反应生成大量二氧化碳，锥形瓶内压强急剧增大，很容易冲开橡胶塞，导致实验失败。 【小问4详解】 质量守恒定律的核心内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【小问5详解】 根据化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铜含铜元素和氧元素，水含氢元素和氧元素，二氧化碳含碳元素和氧元素，生成物共有Cu、O、H、C四种元素，因此该固体反应物一定由4种元素组成。 计算题（本题共1小题，共5分） 20. 通过氢气在氧气中燃烧的实验探究水的组成，若充分反应生成18 g水，理论上需要多少克氢气？ 【答案】解法一： 解：根据质量守恒定律，理论上所需要氢气的质量为： 答：理论上需要2g氢气。 解法二： 解：设理论上所需要氢气的质量为x. 答：理论上需要2g氢气。 【解析】 【详解】氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，即参加反应的氢气的质量等于生成的水中氢元素的质量；也可以根据化学方程式进行计算，详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $