精品解析：广西来宾市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

来宾一中2027届高三10月演练 化学试题 (时间：75分钟 总分：100分) 一、单选题(共42分) 1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述不正确的是 A. 我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，以防止船底腐蚀 B. “海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属 C. “天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)所应用的氕、氘、氚互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．舰船船体是钢铁制成的，容易发生电化学腐蚀，在舰船底部镶嵌锌块可以构成锌铁原电池，锌做负极，被氧化，保护了正极铁，A正确； B．合金的熔点低，硬度大，故合金的硬度高于成分金属，B正确； C．热控保温材料纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，C正确； D．氕、氘与氚是质子数相同而中子数不同的三种氢原子，三者互为同位素， D错误； 故选D。 2. 化学反应伴随有能量的变化。下列反应的能量变化与下图所示不符合的是 A. 镁条与盐酸反应 B. 木炭在氧气中燃烧 C. 氢气和氯气的化合 D. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 【答案】D 【解析】 【分析】下图所示总能量降低，所以为放热反应，据此作答。 【详解】A．镁条与盐酸反应是金属单质与酸的置换反应，为放热反应，故A不符合题意； B．木炭在氧气中燃烧为放热反应，故B不符合题意； C．氢气和氯气的化合为放热反应，故C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应，需要吸收热量，为吸热反应，故D符合题意； 答案选D。 3. 氨催化氧化的反应为。下列有关说法正确的是 A. 适当降低反应温度或使用高效催化剂均能提高氨气的平衡转化率 B. 催化剂降低了正、逆反应的活化能 C. 升高温度，该反应的平衡常数增大 D. 该反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．用催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，A项错误； B．催化剂降低反应活化能增大反应速率，B项正确； C．正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C项错误； D．该反应的正反应为气体分子总数增大的反应，，D项错误； 答案选B。 4. 实验室模拟脱硝反应： 。关于此反应，下列说法错误的是 A. 焓变，熵变 B. 可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化 C. 此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高的转化率 D. 选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．正向反应气体的物质的量增大，则熵变ΔS>0，焓变ΔH<0 ，A正确； B．由A项分析知，该反应ΔS>0、ΔH<0，则ΔG=ΔH-TΔS<0恒成立，该反应属于可自发进行的氧化还原反应，因此可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化，B正确； C．正向反应为气体体积增大的反应，在恒压条件下进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于在恒容条件下反应达平衡后再减压，平衡正向移动，NO2的转化率增大，因此恒压条件下更有利于提高 NO2 的转化率，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，因此选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行，D正确； 故选C。 5. 给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量。T表示温度，P表示压强)。在图中，Y轴是指 A. 反应物A的百分含量 B. 平衡混合气的总物质的量 C. 比值 D. 反应物B的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【分析】先拐先平衡，结合压强、温度对化学平衡移动的影响，根据C的百分含量--时间变化曲线判断方程式的特征：在相同温度线，增大压强(P2＞P1)，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x；在相同压强下升高温度(T1＞T2)，C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断Y随温度、压强的变化。 【详解】根据上述分析可知：该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。 A．在压强不变时，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，导致A的百分含量增加，与图象不符合，A不符合题意； B．在同温下，压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，使混合气的总物质的量越少，与图象不符，B不符合题意； C．在同温下，压强增大，平衡正向移动，n(B)减小，n(C)增大，比值越小，不符合，C不符合题意； D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致B的平衡转化率降低；在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，导致B的平衡转化率提高，与图象吻合，D符合题意； 故合理选项是D。 6. 下面的说法正确的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2所示的物质间转化可以实现 B. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 C. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 D. 氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中点燃时，氧化性较强，反应产物为而非，第一步转化无法实现，A错误； B．氯气本身无漂白性，湿润的有色布条褪色是因为与水反应生成的次氯酸具有漂白性，实际起漂白作用的是次氯酸，B正确； C．混合气体通过饱和食盐水仅能除去杂质，得到的中还混有水蒸气，不是纯净的，C错误； D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选B。 7. 亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 下列说法正确的是 A. 电解饱和制取过程中，是阴极产物 B. 制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 C. 逸出后，溶液中含有大量 D. 在吸收的化学反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】电解饱和NaCl制取，和二氧化硫发生氧化还原反应生成和硫酸钠，和氢氧化钠、过氧化氢反应得到； 【详解】A．电解饱和NaCl制取过程中，氯元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，是阳极产物，A错误； B．通入空气的目的是降低浓度，防止爆炸，B错误； C．和二氧化硫发生氧化还原反应生成和硫酸钠，逸出后，溶液中含有大量的，C错误； D．在吸收的过程中反应生成和氧气，过氧化氢中氧元素化合价升高体现了还原性，化学反应方程式为：，D正确； 故选D。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加少量的溶液： B. 向酸性高锰酸钾溶液加入草酸： C. 向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多： D. 溶液中通入过量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加少量时，完全反应，与按物质的量比参与反应，个消耗个生成个，其中个与生成沉淀，剩余个，离子方程式书写正确，A正确； B．草酸是弱酸，属于弱电解质，不能拆分为，应写化学式，正确离子方程式为，B错误； C．明矾溶液中加至沉淀物质的量最多时，恰好完全转化为沉淀，对应离子方程式为，C错误； D．电离出的与物质的量比为，通入过量时，仅份与结合生成沉淀，剩余存在于溶液中，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 9. 下列说法正确的是 A．装置①可观察的焰色 B．装置②能制备胶体 C．装置③能比较N、C、Si非金属性的强弱 D．图④标识表示腐蚀品 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察钾元素的焰色时，应透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素黄色焰色的干扰；装置①没有使用蓝色钴玻璃，不能可靠观察碳酸钾的焰色，A错误； B．图中把饱和氯化铁溶液滴入加热的氢氧化钠溶液，会快速生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体；正确操作是向沸水中逐滴加入少量饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，B错误； C．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸蒸气会随二氧化碳进入硅酸钠溶液并使其生成硅酸沉淀，因此观察到沉淀不能排除硝酸的干扰；应在两装置之间加装盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去硝酸蒸气后再通入硅酸钠溶液，装置③不能据此比较N、C、Si的非金属性强弱，C错误； D．图④中液体同时腐蚀金属和手，是腐蚀品标识，D正确； 故选D。 10. 哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是 A. 铜分别与浓硫酸和稀硫酸反应产生的气体不同 B. 紫色石蕊溶液中分别通入氯气和二氧化硫产生的现象相同 C. 分别与稀盐酸和溶液反应产生的气体相同 D. 镁分别与氧气和反应，产生的固体完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热时反应生成SO2，而稀硫酸在常温或加热下均不与铜反应，A错误； B．氯气使紫色石蕊先变红后褪色（因HClO漂白性），而SO2使紫色石蕊变红但不褪色（酸性而非强氧化性），现象不同，B错误； C．Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，都有H2生成，C正确； D．镁在O2中燃烧生成MgO，镁在CO2中燃烧生成MgO和C，固体产物不完全相同，D错误； 故选C。 11. 某有机物的结构简式如图所示，下列对该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能发生加成、取代、氧化等反应 D. 存在两种杂化形式的碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物含有5个氧原子，经计算分子式为，A错误； B．分子中含有碳碳双键、羟基、羧基共3种官能团，B正确； C．碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，羟基和羧基可发生取代反应，羟基、碳碳双键也可发生氧化反应，C正确； D．碳碳双键的碳原子、羧基中的羰基碳原子为杂化，其余饱和碳原子均为杂化，共两种杂化形式，D正确； 故选A。 12. 一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B沿轴方向的投影图，A中Fe、Sn位置互换即为B，立方体A、B棱长均为。下列说法错误的是 A. 晶胞中Sn和Cu原子之间的最短距离为 B. 该晶体的密度为 C. 晶胞中部分原子的坐标为、则晶胞中Sn的坐标可以表示为 D. 晶体中Sn的价层无孤电子对 【答案】C 【解析】 【分析】晶胞结构：该晶胞为四方晶系，由两个立方体A、B上下堆叠而成。每个立方体棱长为，因此晶胞的底面边长为，高为。 投影图信息：甲为A（下半部分，）的体对角线投影图。图中中心为S（大圈），周围有4个S（小圈）和3个金属原子（黑圈/灰圈）。乙为B（上半部分，）沿y轴方向的投影图。已知A中Fe、Sn位置互换即为B。原子种类：S、Cu、Fe、Sn。金属原子均呈四面体配位。 【详解】A．在立方体A（或B）中，金属原子（Cu、Fe、Sn）位于四面体中心，即小立方体（棱长a/2的划分）的特定位置。最短距离出现在同一层或相邻层的最近金属原子之间。沿坐标轴相邻的四面体空隙为同种金属占据，Sn与Cu为不同金属，占据面对角线方向四面体空隙，所以Sn和Cu之间的最短距离为立方体面对角线长的一半，即，A正确； B．在立方体A中S原子：位于8个顶点和6个面心，在B中的位置相同，则总S数为8。每个立方体A、B内有4个金属位置。A中有Fe、Sn（各1个），B中互换，所以总共有4个Cu，2个Fe，2个Sn，总的摩尔质量为：，晶胞体积。密度g/cm3，B正确； C．已知是中间面顶点，在下半立方体。下半立方体（A）有4个四面体位点：。Fe占一个，Sn占另一个。由于A中Fe、Sn互换是B，说明Sn在A中的坐标应与Fe在B中的坐标对应。若，则Sn在A中可能是，C错误； D．Sn呈四面体配位，形成4条Sn-S键。Sn为第IVA族，价电子4个，全部成键，无孤电子对，D正确； 故答案选C。 13. 利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭活塞，试剂2中实验现象完全相同的是 选项 气体 试剂1 试剂2 A HCl 足量溶液 溶液 B 足量稀 溶液 C 饱和食盐水 淀粉-KI溶液 D 足量酸性溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．关闭活塞时试剂2变浑浊，打开活塞时试剂2先变浑浊，后又澄清，A不符合题意； B．关闭活塞时试剂2无明显现象，打开活塞时试剂2先变浑浊后沉淀溶解，B不符合题意； C．无论打开还是关闭活塞，试剂2均迅速变为蓝色，C符合题意； D．关闭活塞时被试剂1氧化，因而试剂2无明显现象，打开活塞时试剂2溶液迅速变浑浊，D不符合题意。 故选C。 14. 某种催化剂的阴离子的结构如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，X是半径最小的原子、W是第四周期的元素；其某种化合物常用于检验酒驾（溶液颜色由橙色变为绿色），原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法错误的是 A. 该阴离子结构中σ键与π键数目之比为13：2 B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. ZY2晶体中ZY2配位数为12 D. 该化合物中W离子化合价为+5价 【答案】D 【解析】 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，W为Cr；元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，原子序数关系为2X+2Y+Z=W，X是半径最小的原子，X为H，结合阴离子的结构，Z成4个共价键，为第ⅣA族元素，Y成2个共价键，为第ⅥA族元素，则X、Y、Z分别为H、O、C。 【详解】A．共价单键都是σ键，双键含一个σ键和一个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中σ键与π键数目之比为26:4=13:2，A正确； B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：H2O>CH4，B正确； C．ZY2为CO2，其晶体为分子晶体的密堆积形式，配位数为12，C正确； D．该阴离子整体带1个单位负电荷，根据化合价代数和等于离子电荷计算可知，Cr为+3价，D错误； 故选D。 二、解答题(共58分) 15. 某化学兴趣小组利用下图装置制备，并探究其化学性质。请回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为__________________。结合元素周期律，同主族元素O的非金属性比S强，具体体现在： ①简单气态氢化物稳定性：______（填“>”或“<”）； ②把氧气通入氢硫酸溶液中有黄色沉淀生成________________________（写化学反应方程式）。 （2）装置A中制备的化学方程式为________________________，该反应中浓硫酸体现的性质是______（填“氧化性”或“酸性”）。 （3）装置B中通入后，观察到的现象是品红溶液褪色，体现了______性。 （4）装置C中通入后，溴水褪色，发生反应的离子方程式为________________________，该反应中体现了的______性（填“氧化”或“还原”）。 （5）装置D的作用是________________________。 【答案】（1） ①. 第三周期第VIA族 ②. > ③. （2） ①. ②. 酸性 （3）漂白 （4） ①. ②. 还原 （5）吸收多余的尾气，防止污染环境，同时防止倒吸 【解析】 【小问1详解】 硫的原子序数为16，核外电子分层排布为2、8、6，有3个电子层，最外层有6个电子，因此硫元素位于第三周期第VIA族。 ①同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氧的非金属性比硫强；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，因此的稳定性比强，填“>”。 ②黄色沉淀为硫单质，氧气将氢硫酸中的氧化为硫，自身被还原生成水。根据原子守恒配平，化学方程式为； 【小问2详解】 装置A中，浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，根据原子守恒配平，化学方程式为。反应前后各元素的化合价均未改变，浓硫酸提供与亚硫酸根离子反应，体现酸性； 【小问3详解】 装置B中盛有品红溶液，能与品红等有色物质结合生成无色物质，使品红溶液褪色，因此体现了的漂白性，填“漂白”； 【小问4详解】 装置C中，溴水中的与发生氧化还原反应，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，生成；溴元素的化合价由0价降低到−1价，生成，因而溴水褪色。根据得失电子守恒，参加反应的与的物质的量之比为1∶1，再结合原子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为。其中是还原剂，体现还原性，填“还原”； 【小问5详解】 二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应。装置D中，气体经倒置漏斗与NaOH溶液接触；漏斗口位于液面附近，若装置内压强减小，液体进入漏斗，烧杯内液面随之下降，漏斗口露出后空气进入，使漏斗内液体回落。因此，装置D能吸收多余的尾气，防止污染环境，同时防止倒吸。 16. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下(“”表示部分过程略去)， 回答下列问题： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的离子方程式为____________________________。 （2）“氧化”时，化合价升高的金属元素为___________(用元素符号表示)。 （3）若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是________________________。 （4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、________________________。 （5）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是______________________________。 （6）ZnCl2溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当会生成碱式盐，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2）Fe、Mn （3）是分解的催化剂，造成的消耗量大 （4）玻璃棒和漏斗 （5）将溶液中的全部置换出来 （6） 【解析】 【分析】该工艺起始原料为锌灰，主要成分为，含少量、、杂质，目标产物为。稀盐酸浸取环节，锌灰中所有金属氧化物与盐酸反应生成可溶性氯化物，得到含、、、及过量的浸出液。氧化环节加入，将 氧化为、氧化为，转化为沉淀，过滤1去除和 组成的滤渣1，滤液中含、等溶质。置换环节加入粉，与发生置换反应，过滤2去除生成的及过量的，滤液经后续处理得到目标产物。 【小问1详解】 为碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化锌和水，离子方程式为。 【小问2详解】 氧化过程中，中的被氧化为，化合价升高；中的 被氧化为中的价，化合价升高，因此化合价升高的金属元素为、。 【小问3详解】 若使用作氧化剂，反应生成的是分解反应的催化剂，会加速分解，造成的消耗量大，生产成本升高，因此工业生产仍不选择。 【小问4详解】 实验室进行过滤操作时，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问5详解】 过滤1所得滤液中含有杂质，加入粉可与发生置换反应，将溶液中的全部置换出来，除去杂质以提纯。 【小问6详解】 会发生水解，加热蒸发时，会挥发HCl，生成碱式氯化锌，化学方程式为。 17. 对工业废料进行物质回收再利用符合“绿色化学”，现有某废渣主要含、、、，还含有少量、单质及杂质。工业上采用下列流程对其中金属元素进行回收提取。 回答下列问题： （1）在“酸浸”步骤中，为了提高酸浸效率，可以采取的措施有___________。 A. 适当升温 B. 搅拌 C. 将废渣磨成粉末 D. 加大废渣投放速率 （2）矿粉中的金属硫化物、金属氧化物在酸浸步骤中全部溶解，同时硫元素被通入的空气氧化为S单质。则滤渣1的主要成分除了、、外，还有______________。 （3）“沉淀”时通过调节使转化为沉淀而除去，该工序中应将调至大于或等于__________。（已知：此工作温度下的溶度积常数约为；当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全） （4）“萃取分液”中选用Lix-84（）萃取剂对铜元素进行萃取，萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大浓度有利于进入水相的原因是___________________。 （5）上述生产的铜还要经过电解精炼得到纯铜。若工厂的工作电流为，则生产64吨纯铜，需要的时间为________秒。（已知法拉第常数为96500 C/mol） （6）①向滤渣1中加入盐酸和溶液分步提取Au、Ag，Au、Ag分别转化为和。一定条件下，、浸取率随溶液中的变化如下图所示。在为时发生的化学反应方程式为_________________。 ②某杂冠醚可选择性地与废液中的形成如图所示的超分子，因为该杂冠醚与有配位作用且冠醚空腔直径与直径大小相匹配。此过程描述的超分子的重要特征是_________。 【答案】（1）ABC （2）和 （3）3 （4）增大浓度，有利于与萃取剂中的配位原子和结合，破坏了萃取剂与之间的配位结构，将从有机相中释放出来进入水相 （5） （6） ①. ②. 分子识别 【解析】 【分析】在酸浸过程中，向废渣中加入并通入，金属硫化物被氧化并生成对应的硫酸盐，其中，、Au、Ag和不与反应，通过过滤与滤液分离，得滤渣1，此时滤液1的主要金属阳离子为、和。在沉淀过程中调整滤液1的pH值可将转化为沉淀，通过过滤分离沉淀和滤液后，向滤液中加入萃取剂，进入有机相，经反萃取等操作后可得Cu单质，在水相中，经结晶等操作后可得，据此作答。 【小问1详解】 A．适当升温可以加快反应速率，从而提高酸浸效率，A符合题意； B．搅拌可以使固、液充分接触，从而提高酸浸效率，B符合题意； C．将废渣磨成粉末可以增大固液接触面积，加快反应速率，提升酸浸效率，C符合题意； D．加大废渣投放速率会导致反应不充分，反而降低酸浸效率，D不符合题意； 故选ABC。 【小问2详解】 中，Zn为+2价，Fe为+3价，与反应过程中，元素化合价不变，结合质量守恒可写出该反应化学方程式：；由分析可知，滤渣1为和； 【小问3详解】 ，要完全除去，需保证，此时； 【小问4详解】 从有机相结构式可以看出，Lix-84中N原子和O原子的孤对电子与的空轨道形成配位键，使从水相进入有机相，实现萃取。在反萃取过程中增大浓度有利于O原子和N原子与结合，破坏了萃取剂分子与之间的配位结构，进而释放出，使其回到水相，实现反萃取； 【小问5详解】 64吨纯铜的物质的量为，电解时每个得2个电子，总转移电子的物质的量为，总电荷量，根据，得时间。 【小问6详解】 ①由图像可知，在为时，Au全部被双氧水氧化为，其化学方程式为； ②超分子可以通过配位作用、空间尺寸匹配，选择性结合特定的客体离子，该特征就是超分子的分子识别特性。 18. 药物中间体G的合成路线如下： 已知：ⅰ.(表示烃基或氢原子)； ⅱ.。 回答下列问题： （1）A分子中的含氧官能团的名称为________；可用于检测上述含氧官能团的仪器分析方法是________(填标号)。 A．红外光谱法 B．核磁共振氢谱法 C．质谱法 D．元素分析法 （2）D分子中含有的手性碳原子数为________。 （3）反应中的作用为__________________________。的反应类型为________。 （4）满足下列条件的G的同分异构体有________种。 ①含有；②能被银氨溶液氧化；③含有。 （5）根据上述合成路线，设计了一种合成的流程： ①写出的化学方程式：______________________________________。 ②K的结构简式为________。 【答案】（1） ①. 酯基、醛基 ②. A （2）1 （3） ①. 作还原剂 ②. 加成反应 （4）25 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】以含有醛基、酯基结构的有机物A为起始原料，A在哌啶的参与下与甲基乙烯基酮发生加成反应得到同时带有醛基和酮羰基的中间体B。B在催化剂加热的条件下发生分子内的羟醛缩合反应并脱水形成碳碳双键，得到同时含酮羰基、碳碳双键与酯基的有机物C。C在HCl催化下与乙二醇发生反应，将分子中的酮羰基转化为1,3-二氧戊环的缩酮保护结构，得到中间体D。D与氨水作用，分子中的酯基发生氨解反应转化为酰胺基得到有机物E。E经在无水乙醚或四氢呋喃等惰性无水溶剂中还原，酰胺基转化为氨基，再经酸性后处理，缩酮发生水解反应脱保护，重新得到酮羰基，得到中间体F。F在碱性条件下发生题干已知的氨基与酮羰基的缩合环化反应，最终得到药物中间体G。 【小问1详解】 A的结构中含氧官能团为醛基（）和酯基（）；红外光谱法可以检测有机物中的官能团与化学键，核磁共振氢谱用于测定等效氢种类、质谱用于测定相对分子质量、元素分析法仅能得到元素组成，因此选A。 【小问2详解】 手性碳原子是指连有4个不同原子/基团的饱和碳原子。D中仅螺环上连接酯基侧链的季碳原子满足手性碳定义，其余碳原子均不满足，因此手性碳数为1。 【小问3详解】 E中的羰基、酰胺基被还原，经酸化后得到F中的氨基与酮羰基，所以是作还原剂，；在条件下，氨基与分子内的α,β不饱和酮发生已知i的环化加成反应，生成G的桥环含氮结构，反应类型为加成反应。 【小问4详解】 ①含指定的双环癸烷骨架；②能被银氨溶液氧化说明含醛基（）；③含。将醛基与氨基作为取代基在固定骨架上进行二取代计数，排除重复结构后共得到25种符合条件的同分异构体，分别为有10种位置，有10种位置，有5种位置。 【小问5详解】 根据题目提示，乙酸乙酯和氨发生氨解反应，生成乙酰胺和乙醇，反应方程式为；参考题干中C→D的缩酮保护羰基的逻辑，结合已知i的反应规律，可推得K为双键加成后、保留缩酮保护结构的中间体，分子式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 来宾一中2027届高三10月演练 化学试题 (时间：75分钟 总分：100分) 一、单选题(共42分) 1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述不正确的是 A. 我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，以防止船底腐蚀 B. “海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属 C. “天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)所应用的氕、氘、氚互为同素异形体 2. 化学反应伴随有能量的变化。下列反应的能量变化与下图所示不符合的是 A. 镁条与盐酸反应 B. 木炭在氧气中燃烧 C. 氢气和氯气的化合 D. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 3. 氨催化氧化的反应为。下列有关说法正确的是 A. 适当降低反应温度或使用高效催化剂均能提高氨气的平衡转化率 B. 催化剂降低了正、逆反应的活化能 C. 升高温度，该反应的平衡常数增大 D. 该反应 4. 实验室模拟脱硝反应： 。关于此反应，下列说法错误的是 A. 焓变，熵变 B. 可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化 C. 此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高的转化率 D. 选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行 5. 给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量。T表示温度，P表示压强)。在图中，Y轴是指 A. 反应物A的百分含量 B. 平衡混合气的总物质的量 C. 比值 D. 反应物B的平衡转化率 6. 下面的说法正确的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2所示的物质间转化可以实现 B. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 C. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 D. 氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质 7. 亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 下列说法正确的是 A. 电解饱和制取过程中，是阴极产物 B. 制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 C. 逸出后，溶液中含有大量 D. 在吸收的化学反应方程式为： 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加少量的溶液： B. 向酸性高锰酸钾溶液加入草酸： C. 向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多： D. 溶液中通入过量： 9. 下列说法正确的是 A．装置①可观察的焰色 B．装置②能制备胶体 C．装置③能比较N、C、Si非金属性的强弱 D．图④标识表示腐蚀品 A. A B. B C. C D. D 10. 哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是 A. 铜分别与浓硫酸和稀硫酸反应产生的气体不同 B. 紫色石蕊溶液中分别通入氯气和二氧化硫产生的现象相同 C. 分别与稀盐酸和溶液反应产生的气体相同 D. 镁分别与氧气和反应，产生的固体完全相同 11. 某有机物的结构简式如图所示，下列对该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能发生加成、取代、氧化等反应 D. 存在两种杂化形式的碳原子 12. 一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B沿轴方向的投影图，A中Fe、Sn位置互换即为B，立方体A、B棱长均为。下列说法错误的是 A. 晶胞中Sn和Cu原子之间的最短距离为 B. 该晶体的密度为 C. 晶胞中部分原子的坐标为、则晶胞中Sn的坐标可以表示为 D. 晶体中Sn的价层无孤电子对 13. 利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭活塞，试剂2中实验现象完全相同的是 选项 气体 试剂1 试剂2 A HCl 足量溶液 溶液 B 足量稀 溶液 C 饱和食盐水 淀粉-KI溶液 D 足量酸性溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 某种催化剂的阴离子的结构如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，X是半径最小的原子、W是第四周期的元素；其某种化合物常用于检验酒驾（溶液颜色由橙色变为绿色），原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法错误的是 A. 该阴离子结构中σ键与π键数目之比为13：2 B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. ZY2晶体中ZY2配位数为12 D. 该化合物中W离子化合价为+5价 二、解答题(共58分) 15. 某化学兴趣小组利用下图装置制备，并探究其化学性质。请回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为__________________。结合元素周期律，同主族元素O的非金属性比S强，具体体现在： ①简单气态氢化物稳定性：______（填“>”或“<”）； ②把氧气通入氢硫酸溶液中有黄色沉淀生成________________________（写化学反应方程式）。 （2）装置A中制备的化学方程式为________________________，该反应中浓硫酸体现的性质是______（填“氧化性”或“酸性”）。 （3）装置B中通入后，观察到的现象是品红溶液褪色，体现了______性。 （4）装置C中通入后，溴水褪色，发生反应的离子方程式为________________________，该反应中体现了的______性（填“氧化”或“还原”）。 （5）装置D的作用是________________________。 16. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下(“”表示部分过程略去)， 回答下列问题： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的离子方程式为____________________________。 （2）“氧化”时，化合价升高的金属元素为___________(用元素符号表示)。 （3）若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是________________________。 （4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、________________________。 （5）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是______________________________。 （6）ZnCl2溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当会生成碱式盐，反应的化学方程式为_____。 17. 对工业废料进行物质回收再利用符合“绿色化学”，现有某废渣主要含、、、，还含有少量、单质及杂质。工业上采用下列流程对其中金属元素进行回收提取。 回答下列问题： （1）在“酸浸”步骤中，为了提高酸浸效率，可以采取的措施有___________。 A. 适当升温 B. 搅拌 C. 将废渣磨成粉末 D. 加大废渣投放速率 （2）矿粉中的金属硫化物、金属氧化物在酸浸步骤中全部溶解，同时硫元素被通入的空气氧化为S单质。则滤渣1的主要成分除了、、外，还有______________。 （3）“沉淀”时通过调节使转化为沉淀而除去，该工序中应将调至大于或等于__________。（已知：此工作温度下的溶度积常数约为；当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全） （4）“萃取分液”中选用Lix-84（）萃取剂对铜元素进行萃取，萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大浓度有利于进入水相的原因是___________________。 （5）上述生产的铜还要经过电解精炼得到纯铜。若工厂的工作电流为，则生产64吨纯铜，需要的时间为________秒。（已知法拉第常数为96500 C/mol） （6）①向滤渣1中加入盐酸和溶液分步提取Au、Ag，Au、Ag分别转化为和。一定条件下，、浸取率随溶液中的变化如下图所示。在为时发生的化学反应方程式为_________________。 ②某杂冠醚可选择性地与废液中的形成如图所示的超分子，因为该杂冠醚与有配位作用且冠醚空腔直径与直径大小相匹配。此过程描述的超分子的重要特征是_________。 18. 药物中间体G的合成路线如下： 已知：ⅰ.(表示烃基或氢原子)； ⅱ.。 回答下列问题： （1）A分子中的含氧官能团的名称为________；可用于检测上述含氧官能团的仪器分析方法是________(填标号)。 A．红外光谱法 B．核磁共振氢谱法 C．质谱法 D．元素分析法 （2）D分子中含有的手性碳原子数为________。 （3）反应中的作用为__________________________。的反应类型为________。 （4）满足下列条件的G的同分异构体有________种。 ①含有；②能被银氨溶液氧化；③含有。 （5）根据上述合成路线，设计了一种合成的流程： ①写出的化学方程式：______________________________________。 ②K的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $