新疆克拉玛依市第一中学2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

克拉玛依市第一中学高二年级(2024级，2025级)化学学科 第5、9学段Ⅱ层教与学质量诊断问卷 考试时间：2026.10 考试时长：100分钟 卷面分值：100分 相对原子质量：H1C12016 Mg 24 Si28 P31 S32 Fe56 Cu64 一.选择题（共45分） 1化学能与热能的相互转化是能量利用的重要途径。下列相关变化没有涉及化学能与热能转化的是 A.高炉炼铁 B.冰雪融化 C.发射火箭 D.煤气燃烧 2.下列热化学方程式正确的是 A.甲烷的燃烧热为890.3kJmo,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH.(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g）△H=-890.3 kJ-mol1 B.一定条件下，H2(g)+l2(g)≠2H(g)△H=-9.48kmo1,2 mol HI(g)参与分解时，吸收热量9.48k灯 C.同温同压下，H2(g)+CL2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不相同 D.在稀溶液中：H*(aq)+OH(aq)=H,0(1)△H=-57.3kJmo,若将含0.5molH,S0,的浓硫酸与含 ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 3.参考表中数据判断，下列分子受热时最稳定的是(298.15K、101kPa条件下) 化学键 H-O H-N H-Br H-C 键能/Jmo') 462.8 390.8 366 413.4 A.H,O B.NH, C.HBr D.CH4 高温 4.工业制氢原理：C(s)+HO(g) CO(g)+H,(g)△H>0。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又 能提高活化分子百分数的是 第1页 ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 5.对化学反应mA(g)+nB(g)己C(g)的速率和平衡的影响，不同反应的反应物、生成物的百分含量及反应 速率与温度、压强、时间的关系如图，则下列判断正确的是 C% B% 图a 图b 图c 图d A.由图a可知，该反应的正反应为吸热反应 B.由图b可知，该反应m+n>p C.若图℃是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应 D.图d中的a曲线一定是加入了催化剂 、催化剂。 6.工业制硫酸中的一步重要反应是S0:在400-50PC下的催化氧化：2S0,+0,△ =2S0,这是一个正反 应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B.在上述条件下，S02不可能100%地转化为S03 C.提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化 D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 7.实验表明：少量的广可以催化H2O2分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无广存在下H,O2分 解的能量变化示意图。下列说法不正确的是 能↑ H202 量 1 IO 反应过程 图1 图2 A.H2O2分解是放热反应 B.i发生反应：H2O2+广=IO+H2O C.反应速率：i>i D.加入可降低H,O2分解反应的活化能和焓变 共4页 8.对于反应Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO),(g),以下化学反应速率由快到慢的排序是 vNi(CO)]=12mol-L.min ②v(co)=6mol-L'.min ③vNi(Co)4]=1mol.L.s ④v(C0)=0.5mol-Ls A.②>①>③>④ B.③>①>④>② C.①>④>②>③ D.③>④>②>① 9.碳酸二甲酯(CH,OCOOCH3)作为一种绿色羰基化试剂，在有机合成中广泛应用于羰基化、甲基化等反 应。其中一种合成方案的反应机理如图所示（吸附在催化剂表面上的物质用*标注）· 160 157.2 过渡态 是以 CH OCOOCH;+H2O+HO 103.1 过渡 116.1 112.6 80-2CH3OH 态Ⅱ 过渡 62.5 40H0 50.5 态I 41.9 C0, HOCOOCH*+H2O*+HO-* CHO*+CO2*+CH:OH*+H2O* 、-22.6 -40 2CH3OH*+H0*+C02* CH3OCOO*+CHOH*+H20* 下列说法错误的是 A.前两个基元反应均为吸热反应 B.HO'是该反应的催化剂，降低了该反应的焓变 C.经过过渡态1的基元反应为该反应的决速步骤 D.升高温度能提高碳酸二甲酯的产率 10.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+B(g)一DC(g)+gD(s),当m、n、p、q 为任意正整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡状态的有几个 ①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化 ③各组分物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤物质的量之比n(A):n(B):n(C):n(D)=m:n:p:g A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 11.下列说法不正确的是 A.水凝结成冰的过程中，体系的△S<0 B.发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S>0的过程 C.NH,NO,溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 D.化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关 12.可逆反应：C(s)+H2O(g)一CO(g)+H2(g)在t℃下达到平衡状态，其平衡常数可表示为 第2页 A.K=(C)-c(H,O) c(CO).c(H2) B.K=c(CO)-c(H) c(C)-c(H,O) C.K=- c(H,0) D.K=(CO)-c(H) (CO).c(H2) c(H2O) 13.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)一2Z(g)△H<0.如图表示该反应的速率(v)随时间()变化的关 系，、、5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 V逆 VE V正 to 【4 6 A,t2时速率加快，平衡正向移动 B.s时降低了温度 C.ts时增大了压强 D.t6的转化率最低 14.我国科学家研发出一种利用乙醇进行绿色制氢的新途径，并实现高附加值乙酸的生产，涉及的反应有： 反应L.C,H,OH(g)+H,O(g)=2H2(g)+CH,COOH(g）△H,K: 反应L.CH,OH(g)≠CH,CHO(g)+H2(g）△H2K2: 反应Π.CH,CHO(g)+H2O(g)=H2(g)+CH,COOH(g)△H,K,。 则下列关系式正确的是 A.AH,=AH-AH:K3=K B.MH,K, 2 C.△NH,=2H+AH,:K=X 2 15.人体血液内的血红蛋白Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，C0吸入肺中发生反应： C0+HbO2亡O2+HbCO,37C时，该反应的平衡常数K=220。HbC0的浓度达到HbO2浓度的0.02倍， 会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 c(O2)-c(HbCO) A.C0与HbO2反应的平衡常数K= c(CO)c(HbO2) B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C.当吸入的C0与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 共4页 二、非选择题(5小题，共55分) 16.氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。回答下列问题。在101kPa下，1g氢气完 全燃烧生成液态水放出142.9火J的热量。 (1)氢气的燃烧热△H=」 (2)该反应的热化学方程式为 (3)已知H0键能为463kJ-molJ,O=0键能为498kJ-mol,1molH2完全燃烧生成1 mol H2O(g)放出241kJ 热量，计算H一H键能为k灯mo。 (4)已知甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ-mol,乙醇的燃烧热△H=-1336.8kJ-mol'，计算25C和101kPa时1g 甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为 并据此说明氢气作为能源的优点是 17.根据所学知识回答下列问题： (1)黄铁矿（主要成分为FS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，其燃烧的热化学方程式为 4FeS2(s)+1102(g)=2Fe,0,(s)+8S02(g）△H=-3412 kJ-mol-1。 ①该反应属于 (填“放热”或“吸热")反应。 ②表示FeS2燃烧热的热化学方程式为 ③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是 (填标号)。 A.天然气的燃烧B.氢硫酸的电离 C.煅烧大理石 D.过氧化氢的分解 ④该反应中，每生成0.8molS02,此时消耗O2的质量为 g (2)通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 湖 度 计 杯盖 内简 NaOH稀溶液 和稀盐酸 隔热层 已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1o1H,O时，放出57.3kJ热量。 ①该装置有一处明显的错误，该错误为 ②仪器a的名称为 第3页 ③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为 ,此时所 得AH (填“><"或=-57.3kJmo,理由为 0 18.关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 (Q)在20L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN,和60molH,发生反应：N,(gH3H,(g)2NH,(g, 反应min时测得H,的物质的量为3.6mol。 ①0~lmin内，v(NH)=mol-L'.min'(佣含1的代数式表示) ②反应至tmin时，N2的转化率为。 (2)甲烷可以消除氮氧化物的污染：CH,(g+2N0,(g)一N,(g)+C0,(g汁2H,O(g. ①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有 (填一条)。 ②若在恒温恒容密闭容器中充入ImolCH,和2moNO2发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.N2C02H0的物质的量之比为1：1：2 B.混合气体中NO2的物质的量分数保持不变 C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的压强不再改变 (3)在催化剂作用下，利用含HS的废气协同处理烟气中的NO2,转化为无污染气体的同时得到S单质，该反 应的化学方程式为 共4页 19.将C02转化为碳基燃料，可有效减少碳排放。C02和H2在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能 发生反应： i.CO2(g)+4H2(g)CHa(g)+2H2O(g)AH ii.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ.mol iii.CO(g)+3H2(g)H2O(g)+CHa(g)AH3=206.1 kJ-mol- (①)利用不同催化剂，在一定温度和相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1所示，有利 于制甲烷的催化剂是 200 60 020 CH, Pt@IS-AB Pt@b-BN1 PL@h-BN3 Co 图1 31004 95 Pa 65 010020030040050060070080090010001100 温度/℃ 图2 (2)不同条件下，按照n(CO2):H2)=1:4投料，发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度的关系如图2。升 高温度，反应的化学平衡常数 (填“增大"或“减小")：p1、P2、P3由大到小的顺序是 。压强为 p1的条件下，温度高于600℃，随着温度升高C02的平衡转化率增大的原因是 (3)①在某温度下，向恒容密闭容器中充入7molC02和12molH2,初始压强为19kPa,反应经10min达到平 衡，此时气体的总物质的量为17mol,p(CO)=3kPa,则vCHa)尸 kPa-min,该温度下反应i的化学 平衡常数Kp= ②若保持温度不变压缩容器的体积，CH的物质的量 (填“增大“减小“或“不变")，反应的平衡将 (填“正向“逆向”或“不”)移动。 第4页 20.某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMO,溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的 影响”，实验设计如下（假设溶液混合时体积可以加和）： 实验温 酸性KMnO4 溶液褪 实验 草酸溶液 水 度 溶液 色时间 序号 (K) c(molL) V(mL) c(mol/L) V(mL) P(mL) (s) ① 298 0.02 2.0 0.10 4.0 0 h ② T 0.02 2.0 0.10 3.0 a 8.0 ® 343 0.02 2.0 0.10 3.0 a 2 ④ 373 0.02 2.0 0.10 3.0 5 (1)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=,T=。若1<8s,可以得 出的结论是： (2)在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是一mo/Ls(保留两 位有效数字)。 (3)通过比较实验②、③的结果，可以探究 变化对化学反应速率的影响。 (4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中QM2力随时间变化的趋势如图所示，并认为造成 此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMO:与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用 是」 n(Mn2+) 0 时间 共4页