第四章 物质结构 元素周期律 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 考点一：元素周期表 考点二：元素的性质与原子结构 考点三：核素 考点四：原子核外电子的排布 考点五：元素周期律及应用 考点六：化学键 三.周期表结构 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2He 10Ne 18Ar 36kr 54Xe 86Rn 118 第四周期 周期 （7个） 族 （16个） 短周期 长周期 第 1周期 第 2周期 第 6周期 第 3周期 第 5周期 第 4周期 第 7周期 —— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种 —— 18 种 —— 32 种 —— 32 种 主族 副族 第VIII族 0 族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 共 7 个副族，只包括在长周期中 包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素 7 A ，7 B，1 VIII， 10 3个纵列第VIII族 描述元素的位置 Si： O： 第三周期第IVA族 第二周期第VIA族 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 【练1】下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（　　） A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素298 114X与82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O22－和S2－具有相同的质子数和电子数 C 【练2】已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（　　） A．L 和 Q 形成的化合物含极性共价键 B．L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L C．T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 D．M 极易与 T 反应   L M Q R T 原子半径 0.160 0.143 0.104 0.111 0.066 主要化合价 +2 +3 +6﹣2 +2 ﹣2 结构 相似性： 递变性： 最外层1个电子 从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大。 碱金属 易失e-,表现还原性 性质 易失e-能力增强, 还原性增强 金属性（还原性）强弱判断依据 ①左下角 ②置换反应 ③与H2O/酸反应越剧烈，金属性越强 ④最高价碱，碱性越强，金属性越强 物理性质密度： 熔沸点： 逐渐增大 （ Na、 K反常 ） 逐渐降低 与水、与酸、与O2 【练3】钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（ ） Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 C 1.原子结构 2.化学性质 3.物理性质 相似性: 递变性: 最外层电子数都为7 核电荷数 电子层数 原子半径 得电子能力 非金属性 F2→I2反应难易程度:增大 剧烈程度:减小 F Cl Br I 决定 相似性: 递变性: ρ 熔沸点 与H2: 置换: 与H2O: 与碱: 与金属: X2 + H2 = 2HX Cl2>Br2>I2（除F2） X2＋H2O=HX＋HXO（除F2） X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（除F2） I2与变价金属生成低价金属碘化物 稳定性: 还原性: 小结： 结构 相似性： 递变性： 最外层7个电子 从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大。 易得e-,表现氧化性 性质 卤族元素 得e-能力减弱, 氧化性减弱 与H2、与金属、置换、与H2O、与碱 非金属属性强弱判断依据 ①右上角 ②置换反应 ③与H2化合越容易④氢化物越稳定 ⑤最高价含氧酸，酸性越强 【练4】下列对卤素的说法不符合递变规律的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大 D 非金属属性强弱判断依据 ①右上角 ②置换反应 ③与H2化合越容易④氢化物越稳定 ⑤最高价含氧酸，酸性越强 【练5】下列元素的原子半径依次减小的（ ） A. Na、Mg、Si B. N、C、F C. P、Si、Al D. C、Si、P 【练6】下列微粒半径大小比较正确的是（ ） A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+ C.Na>Mg>Al>S D.Cs<Rb<K<Na A 半径大小比较： BC ①电子层数越多，半径越大 ②电子层数相同，核电荷数越多，半径越小 寻找新材料： 1．化学键 (1)使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)分类：化学键 共价键与离子键的区分 离子键 共价键 概念 成键方式 成键粒子 阴阳离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 阴阳离子 共用电子对 得失电子 非金属原子 NaCl +1 -1 H-Cl +1 -1 【练7】下列关于离子键的说法中，正确的是（ ） A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 D 分子间作用力和氢键 1.分子间作用力 熔点 沸点 共价化合物 单质 越大 越高 > > > 2.氢键 稍强 N﹑O﹑F 升高 冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。 【练8】下列现象与氢键无关的是（ ） A．NH3的熔、沸点比PH3的高 B．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶 C．冰的密度比液态水的密度小 D．NH3分子加热难分解 D 【练9】下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是( ) A．NH3和H2O B．HCl和KCl C．H2O和H2O2 D．NaCl和NaOH A 【练10】下列变化过程中化学键被破坏的是(　　) A．液态水加热变成水蒸气 B．酒精溶于水形成酒精水溶液 C．固态碘加热升华 D．HBr气体溶于水形成氢溴酸溶液 D 定义 把分子聚集在一起的作用力，又称 特点 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的______、_____等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质； ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数_____________和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力 变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力____，物质的熔、沸点也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2 范德华力 定义 分子间存在的一种比分子间作用力 的相互作用 形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是 存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 $