精品解析：福建厦门市杏南中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年上学期10月阶段测试卷 高三年级化学 作答时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，V 51 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分） 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．商朝后期陶埙 B．石印章 C．鎏金铁芯铜龙 D．木质纺车 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．商朝后期陶埙的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，A错误； B．石印章主要由天然石材制成，属于无机非金属材料，不是合金，B错误； C．鎏金铁芯铜龙的铜质器身主要由铜合金制成，属于合金，C正确； D．木质纺车的主要成分为纤维素、木质素等天然有机高分子，不是合金，D错误； 故选C。 2. 下列有关物质性质与用途都正确且相对应的是 A. 氧化铁具有氧化性，可用在食品袋内做脱氧剂 B. 石膏是可溶性盐，可用作豆腐凝固剂 C. 小苏打水溶液显碱性，可用作糕点膨松剂 D. 聚乳酸具有生物相容性和可降解性，故用作手术缝合线 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁（）中铁为+3价，无强还原性，无法与氧气反应起到脱氧作用，食品袋内脱氧剂常用还原铁粉，A错误； B．石膏主要成分为，属于微溶性盐，并非可溶性盐，其作豆腐凝固剂是利用电解质使豆浆胶体聚沉的性质，B错误； C．小苏打（）用作糕点膨松剂，是因为其受热易分解产生气体，与其水溶液显碱性无对应关系，C错误； D．聚乳酸具有良好生物相容性，不会引起人体排异反应，且可自然降解无需拆线，因此可作手术缝合线，性质与用途对应正确，D正确； 故选D。 3. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4. 我国科学家研制出一种高效率和高选择性地将转化为的方案，其原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的键数目为 B. 标准状况下，含有中子数为 C. 反应中若有参与反应，则转移的电子数为 D. 的溶液加水稀释时溶液中始终为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构式为O=C=O，的物质的量为1mol，含有的键数目为，A错误； B．标准状况下，的物质的量为0.05mol，含有中子数为，B错误； C．该反应中氯元素由-1价升高为+1价，的物质的量为0.1mol，转移电子数为，C正确； D．溶液加水稀释时次氯酸根水解程度增大，溶液中个数小于，D错误； 故选C。 5. 下列反应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为少量，其电离出的和按物质的量比1:2完全反应，提供足量和参与反应，离子方程式书写符合反应事实，A正确； B．过量铁粉会将反应生成的还原为，最终产物应为，正确的离子方程式为，B错误； C．石灰乳中的主要以悬浊液形式存在，不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．和在水溶液中会发生强烈双水解反应，生成沉淀和气体，无法得到，题干所给方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 6. 下列所示的物质间转化均能实现的是 A. MnO2(s)Cl2(g)漂白粉 B. S(s)SO3(g)H2SO4(aq) C. Cu(s)NO2(g)HNO3(aq) D. MgCl2(aq)MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s) 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2(s)与稀盐酸在加热条件下不能发生反应，Cl2(g)与澄清石灰水反应难以制得漂白粉，应分别使用浓盐酸和石灰乳，A不正确； B．S(s)在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3(g)，B不正确； C．Cu(s)与浓硝酸反应可生成NO2(g)，NO2(g)与水反应可生成HNO3(aq)等，C正确； D．MgCl2(aq)冷却结晶时，不一定能生成MgCl2·6H2O(s)，MgCl2·6H2O(s)加热脱水时，会发生水解，不能得到MgCl2(s)，D不正确； 故选C。 7. 实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是 已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解 ②反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H A. 浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌 B. 装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解 C. 冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出 D. 实验时用浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快 【答案】D 【解析】 【分析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确； B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确； C．为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解、SO2逸出，故冷水的温度控制在20℃左右，C正确； D．98%的浓硫酸的很难电离出H+，如果用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更慢，D错误； 故选D。 8. 利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A．向容量瓶中移液 B．除去CO中的 C．制取胶体 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向容量瓶移液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁，避免刻度线上方残留液体导致体积误差，图示玻璃棒位置错误，操作错误，A不符合题意； B．可与溶液反应，不与反应，洗气装置采用长进短出的方式，可充分吸收，后续接干燥装置即可得到纯净的，操作正确且能达到实验目的，B符合题意； C．制取胶体需将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液会直接反应生成沉淀，无法得到胶体，C不符合题意； D．氯水中含有，具有强漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，D不符合题意； 故答案选B。 9. 作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应过程需要不断补充CuO固体 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到CuO是催化剂，因此反应过程不需要补充CuO固体，故A错误； B．反应①②都没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误； C．根据图中信息得到总反应的化学方程式为，故C正确； D．反应③中是氧化产物，故D错误。 综上所述，答案为C。 10. 一种利用含钴废料［主要成分为(该物质中的化合价有和)，还含有少量、杂质]制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 由流程可知氧化性：(III) B. 加氨水的目的是为了除去铁元素和铝元素 C. 气体属于酸性氧化物 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】含钴废料经硫酸溶解后，金属元素以离子的形式进入溶液，有、、、，根据后续得到可知，酸浸步骤中，加入后应该发生被还原为，因而酸浸后体系中有、、，调pH步骤后一步为沉钴，说明调pH一步已通过转化为沉淀的方法将、元素从体系中分离，沉钴步骤中，钴元素转化为，体系逸出的气体X为，与经高温焙烧氧化，得到目标化合物。 【详解】A．酸浸过程中被还原为，作还原剂，根据氧化剂氧化性大于还原剂，可知氧化性，A错误； B．加氨水调节pH可将溶液中、转化为和沉淀除去，目的是除去铁元素和铝元素，B正确； C．沉钴时与发生反应生成和，气体X为，属于酸性氧化物，C正确； D．高温焙烧时、与反应生成和，方程式，电子守恒、原子守恒，D正确； 故该题正确答案为A项。 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11. 工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。Ⅰ．工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： （1）“吸收塔”中为提高的吸收率采取的措施有：_________________________________。 （2）“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的离子方程式为___________________。 Ⅱ．催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图所示。 （3）①步骤Ⅰ中体现了的______性（填“氧化”或“还原”）。 ②步骤Ⅱ的化学方程式是_________________________________。 ③若生成16g S，理论上需消耗______L （标准状况）。 Ⅲ．我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的和，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了“协同氨水法”脱除模拟烟气中和的实验研究，其流程如图。 （4）“喷淋液”中所含可以通过向酸性溶液中加入葡萄糖（）的方法制备，同时会产生等物质。当反应转移1.2mol电子时消耗的葡萄糖的物质的量为_______。 （5）利用协同氨水进行脱硫脱硝净化处理，脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为_______℃，写出喷淋塔中产生的副产物的常见用途_______。 （6）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如下图所示。 被吸收过程的离子方程式是____________________________。 【答案】（1）采用喷雾、增大接触面积 （2） （3） ①. 氧化 ②. ③. 22.4 （4）0.05mol （5） ①. 40 ②. 作氮肥 （6） 【解析】 【分析】I部分钠钙双碱脱硫流程，起始原料为含二氧化硫的烟气、氢氧化钠溶液、石灰乳、氧气，目标产物为硫酸钙。吸收塔中氢氧化钠溶液通过喷雾与烟气接触，吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。亚硫酸氢钠溶液进入沉淀室，与石灰乳反应生成亚硫酸钙沉淀，同时再生氢氧化钠，氢氧化钠返回吸收塔循环利用。亚硫酸钙进入氧化室，被氧气氧化为硫酸钙，实现二氧化硫资源化利用。II部分催化脱硫流程，反应物为二氧化硫和氢气，目标产物为硫单质。步骤I中二氧化硫与氢气反应生成硫化氢，二氧化硫中硫元素化合价降低。步骤II中二氧化硫与硫化氢发生归中反应生成硫单质，总反应为二氧化硫与氢气反应生成硫和水。III部分二氧化氯协同氨法脱硫脱硝流程，起始原料为含二氧化硫、一氧化氮的模拟烟气、二氧化氯、氨水，目标为脱除二氧化硫和一氧化氮，副产物为铵盐。二氧化氯作为氧化剂将二氧化硫氧化为硫酸根，一氧化氮氧化为硝酸根，氨水提供氨与酸根离子生成铵盐。脱除效率曲线显示40摄氏度时二氧化硫和一氧化氮的脱除效率均达到较高水平，为最佳反应温度。 【小问1详解】 吸收塔中采用喷雾操作，可增大氢氧化钠溶液与含二氧化硫烟气的接触面积，加快反应速率，提高二氧化硫的吸收率。 【小问2详解】 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，书写离子方程式时保留化学式，亚硫酸氢根与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀、水和氢氧根离子，配平后离子方程式为。 【小问3详解】 ①步骤I中二氧化硫与氢气反应生成硫化氢，硫元素化合价从+4价降低到-2价，二氧化硫作氧化剂，体现氧化性。 ②步骤II中二氧化硫与硫化氢发生归中反应，生成硫单质和水，配平后化学方程式为。 ③两步反应加和得到总反应为，生成16g硫的物质的量为，对应消耗氢气的物质的量为1mol，标准状况下体积为。 【小问4详解】 酸性条件下氯酸钠被还原为二氧化氯，氯元素化合价从+5价降低到+4价，每个氯原子得到1个电子。葡萄糖被氧化为二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，1mol葡萄糖含有6mol碳原子，完全反应共失去24mol电子。当转移1.2mol电子时，消耗葡萄糖的物质的量为。 【小问5详解】 由脱除效率变化曲线可知，温度为40℃时，二氧化硫和一氧化氮的脱除效率均达到峰值，因此该脱硫技术的最佳温度为40℃。喷淋塔中生成的副产物为硫酸铵、硝酸铵等铵盐，含有氮元素，常见用途为作氮肥。 【小问6详解】 氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸根离子，二氧化氮具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，自身被还原为氮气。配平过程中，每个亚硫酸根离子失去2个电子，每个二氧化氮分子得到4个电子，2个二氧化氮分子共得到8个电子，因此需要4个亚硫酸根离子提供8个电子，配平后离子方程式为。 12. 草酸亚铁晶体（，）是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题： Ⅰ．制备稀硫酸和草酸铵溶液 （1）将草酸铵固体配成250mL 0.1mol/L溶液，以下操作错误的是______。定容时采用操作4，所配溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （2）量取10.9mL浓硫酸（18.4mol/L）配制200mL浓度约为1mol/L稀硫酸，不需要选用的仪器是______（填字母）。 a．托盘天平 b． 25mL量筒 c． 250mL量筒 d． 250mL容量瓶 e． 250mL烧杯 f． 250mL细口试剂瓶 g。玻璃棒 Ⅱ．制备草酸亚铁晶体（）（装置如下图所示） （3）待装置a中的反应进行一段时间后，需要对开关进行的操作是________________________。 （4）装置c的作用是__________________________________________。 Ⅲ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究。 （5）反应前通入一段时间的，目的是__________________________________________。 （6）装置B的作用为____________________。 （7）证明分解产物中有CO的现象为________________________________________。 （8）实验结束后，B中澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. 操作2、操作4 ②. 偏低 （2）ad （3）关闭，打开 （4）隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化 （5）排尽装置内的空气，防止干扰实验 （6）验证分解产物中是否含有 （7）D中澄清石灰水不变浑浊，F中黑色固体变为红色，G中澄清石灰水变浑浊 （8） 【解析】 【分析】本实验分三部分：先配制草酸铵溶液和稀硫酸，再用铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，利用氢气把硫酸亚铁溶液压入草酸铵溶液制得草酸亚铁晶体，最后在隔绝空气的条件下加热分解晶体，用无水硫酸铜检验水、澄清石灰水检验二氧化碳、氢氧化钠溶液除去二氧化碳、氧化铜和石灰水检验一氧化碳。 【小问1详解】 操作1．把草酸铵固体放入烧杯中，加适量蒸馏水并用玻璃棒搅拌使其溶解，操作正确； 操作2．把溶液经普通漏斗直接倒入容量瓶，转移溶液时应用玻璃棒引流，且容量瓶不能用作过滤或溶解的容器，操作错误； 操作3．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并把洗涤液一并转入容量瓶，操作正确； 操作4．定容时视线未与凹液面最低处相平而仰视刻度线，液面超过刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，操作错误； 操作5．盖好瓶塞后反复上下颠倒摇匀，操作正确。 故错误的操作是操作2和操作4；定容时采用操作4，所配溶液浓度偏低。 【小问2详解】 浓硫酸是液体，量取时用量筒即可，稀释在烧杯中进行，配好的溶液保存在细口试剂瓶中，逐项判断如下： a．浓硫酸是液体，用量筒量取即可，用不到托盘天平，a正确； b．量取10.9 mL浓硫酸应选用25 mL量筒，需要用到该仪器，b错误； c．稀释时可用250 mL量筒量取约190 mL蒸馏水以控制加水的体积（烧杯刻度只能粗略估计），常规操作中需要用到该仪器，c错误； d．本实验只配制浓度约为1 mol/L的稀硫酸，不需要精确配制，用不到250 mL容量瓶，d正确； e．浓硫酸的稀释要在250 mL烧杯中进行，需要用到该仪器，e错误； f．配好的稀硫酸要保存在250 mL细口试剂瓶中，需要用到该仪器，f错误； g．稀释时要用玻璃棒搅拌、引流，需要用到该仪器，g错误。 故答案为ad。 【小问3详解】 装置a中铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生的氢气可把装置内的空气排出。反应一段时间后，关闭K3、打开K2，a中氢气压强增大，把硫酸亚铁溶液经导管压入b中，与草酸铵溶液反应生成草酸亚铁沉淀。 【小问4详解】 装置c中导管伸入水中形成液封，可隔绝空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化，同时装置内产生的气体可由此排出。 【小问5详解】 加热分解前先通入一段时间的N2，可排尽装置内的空气，防止空气中的氧气氧化草酸亚铁，也防止空气中的二氧化碳干扰分解产物的检验。 【小问6详解】 装置B中盛澄清石灰水，位于无水硫酸铜之后、氢氧化钠溶液之前，用于检验分解产物中是否含有CO2。 【小问7详解】 若分解产物中有CO，则进入F前CO2已被C中足量氢氧化钠溶液完全吸收，D中澄清石灰水不变浑浊；CO在加热条件下把F中黑色的氧化铜还原为红色的铜，F中黑色固体变为红色；生成的CO2又使G中澄清石灰水变浑浊。 【小问8详解】 无水硫酸铜变蓝说明分解产物中有水，B中澄清石灰水变浑浊说明有CO2，D不变浑浊而G变浑浊说明有CO，A中残留FeO，故草酸亚铁晶体受热分解生成FeO、CO、CO2和H2O，化学方程式为。 13. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并对氯气的性质及应用进行了实验探究。 （1）仪器G的名称为_______。 （2）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（装置不重复使用），装置连接顺序为_______。（用接口处字母表示，如a→b→…）。 （3）写出浓盐酸和反应的离子方程式：____________________________。 （4）当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习小组分析成因时提出如下猜想： 猜想a；随浓度降低，的氧化性减弱。 猜想b：随浓度降低，的还原性_______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。 猜想c：随浓度升高，的氧化性减弱。 ①查阅资料：、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 ②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。 组别 试剂 产物 1 较浓的硫酸 有生成 2 X 有生成 3 X和Y 无生成 通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则X为______（填化学式），Y为______（填化学式）。 （5）为探究变化究竟是影响了的氧化性还是影响了的还原性，用如图所示装置（A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略）进行实验。 序号 操作 现象 i K闭合 指针向左偏转 ii 向U形管______（填“左侧”或“右侧”）滴加浓硫酸至 指针偏转幅度变化不大 iii ______________________ 指针向左偏转幅度__________ 将i和ii、iii作对比，得出结论：氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与无关；的氧化性与有关，越大，的氧化性越强。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4） ①. 减弱 ②. KCl ③. （5） ①. 右侧 ②. 向U形管左侧滴加浓硫酸至 ③. 增大 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气（选B）：发生装置后用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，再用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯气不再产生时，可能是盐酸浓度降低使二氧化锰的氧化性减弱，也可能是氯离子浓度降低使盐酸的还原性减弱，还可能是氯离子浓度升高使二氧化锰的氧化性减弱；用原电池装置可进一步区分是哪种因素起作用。 【小问1详解】 仪器G带有活塞、用于逐滴滴加液体，名称为分液漏斗。 【小问2详解】 发生装置产生氯气后，先通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛浓硫酸的洗气瓶干燥，然后用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，按接口顺序连接为b→h→i→f→g→e→d→c。 【小问3详解】 二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，二氧化锰与氯化氢均保留化学式，离子方程式为。 【小问4详解】 加入较浓的硫酸后又有氯气生成，说明氢离子浓度增大使二氧化锰的氧化性增强，猜想a成立；加入氯化钾后仍有氯气生成，说明氯离子浓度较大时盐酸的还原性较强，即氯离子浓度降低时还原性减弱，猜想b成立；同时加入氯化钾和硫酸锰后不再产生氯气，说明氯离子浓度升高、同时锰离子浓度增大时二氧化锰的氧化性明显减弱，猜想c成立。故X为KCl，Y为MnSO4。 【小问5详解】 闭合开关后指针向左偏转，说明构成原电池。向右侧滴加浓硫酸至氢离子浓度为7 mol/L，指针偏转幅度变化不大，说明盐酸中氯离子的还原性与氢离子浓度无关；向左侧滴加浓硫酸至氢离子浓度为7 mol/L，指针向左偏转的幅度增大，说明二氧化锰的氧化性随氢离子浓度增大而增强。 14. 钢铁冶炼后产生的钒钢渣（CaO、和少量、）和钛白废酸（、、、）包含大量金属离子，直接排放严重污染环境。我国科学家以含钒废渣和钛白废酸为原料制备和，降低钢铁行业对环境的污染。工艺流程如下图： 已知：①V在不同环境下的存在形式如下表 环境 +5价V（空气中最稳定的价态） +4价V 酸性 碱性 —— ②有机萃取剂HR的萃取原理为，酸性条件下HR能萃取而不能萃取，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力弱。 （1）第一步“焙烧”中转化成，发生______反应，该操作的氧化剂是______。 （2）“溶浸”时生成的滤渣除了外，还有______、______（填化学式）。 （3）“还原”中加入的化学试剂X可能为______（填字母）。加入该试剂的主要目的是______。 A． Zn B． Fe C． Na D． （4）“反萃取”操作中所涉及的离子反应方程式为_________________。 （5）“沉钒”通氨气的作用是____________________________________。 （6）“煅烧”的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率，随温度的变化关系如图所示。 升温至℃时，发生反应的化学方程式：_______________________； ℃时剩余固体的化学式为______。 （7）“沉铁”过程发生的离子方程式为____________________________________。 （8）上述流程中可循环利用的两种物质为______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. （2） ①. ②. （3） ①. B ②. 将溶液中的+5价钒和分别转化为+4价钒与，利于+4价钒的萃取并实现钒和铁元素分离 （4） （5）调节溶液的酸碱性，促进转化为，再形成沉淀 （6） ①. ②. （7） （8）HR、 【解析】 【分析】向含钒钢渣中加入后在空气中焙烧，将转化为、转化为 ，向焙烧渣中加入钛白废酸（主要含），硅酸钠转化为、转化为、氧化铁转化为、转化为，溶液中的将部分转化为，过滤得到含有、、的滤渣和滤液；滤液加铁粉（，还原剂）把和分别转化为和，便于萃取；加萃取分液，有机层中含有，加稀硫酸、“反萃取”，把转化为，加氨水和的混合液生成沉淀，过滤得到；煅烧分解生成；水层含有，通入和反应生成沉淀，过滤得到氢氧化铁，加热分解氢氧化铁得。 【小问1详解】 在焙烧过程中，中的钒元素化合价由价升高到价（在产物 中），化合价升高，因此发生的是氧化反应；空气中的起氧化作用，是该反应的氧化剂。 【小问2详解】 由分析知，“溶浸”时生成的滤渣除了外还有、。 【小问3详解】 根据已知信息，能萃取而不能萃取，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力弱。因此还原步骤需将还原为，同时将价还原为 价，且无新杂质引入； A．能将还原为，但产物会进入溶液，引入新杂质，A不符合要求； B．能将还原为，溶液中无其他产物，B符合要求； C．是活泼金属，在水溶液中会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，无法将还原为 ，C不符合要求； D．具有氧化性，无法还原，D不符合要求； 故选B； 还原的主要目的是将溶液中的价钒和分别转化为价钒与，利于价钒的萃取并实现钒和铁元素分离。 【小问4详解】 “反萃取”时作氧化剂，将有机层中的价钒（）氧化为价钒（），被还原为，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式为。 【小问5详解】 通入氨气（）可以调节溶液的酸碱性。 同时，电离出的可以与结合，促进转化为，从而形成沉淀。 【小问6详解】 摩尔质量 ，时残留率是，，失去，产物，反应①是：。时残留率为，，，，，所以剩余固体是。 【小问7详解】 水层含有，通入氨水和反应生成沉淀，过滤得到氢氧化铁，因此“沉铁”过程发生的离子方程式为。 【小问8详解】 由流程知，煅烧过程中产生的氨气可以进入“沉铁”步骤，“反萃取”得到的 可以进入“萃取”步骤，故流程中可循环利用的物质为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期10月阶段测试卷 高三年级化学 作答时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，V 51 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分） 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．商朝后期陶埙 B．石印章 C．鎏金铁芯铜龙 D．木质纺车 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质性质与用途都正确且相对应的是 A. 氧化铁具有氧化性，可用在食品袋内做脱氧剂 B. 石膏是可溶性盐，可用作豆腐凝固剂 C. 小苏打水溶液显碱性，可用作糕点膨松剂 D. 聚乳酸具有生物相容性和可降解性，故用作手术缝合线 3. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 我国科学家研制出一种高效率和高选择性地将转化为的方案，其原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的键数目为 B. 标准状况下，含有中子数为 C. 反应中若有参与反应，则转移的电子数为 D. 的溶液加水稀释时溶液中始终为 5. 下列反应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 向溶液中滴加溶液： 6. 下列所示的物质间转化均能实现的是 A. MnO2(s)Cl2(g)漂白粉 B. S(s)SO3(g)H2SO4(aq) C. Cu(s)NO2(g)HNO3(aq) D. MgCl2(aq)MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s) 7. 实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是 已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解 ②反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H A. 浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌 B. 装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解 C. 冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出 D. 实验时用浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快 8. 利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A．向容量瓶中移液 B．除去CO中的 C．制取胶体 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 9. 作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应过程需要不断补充CuO固体 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 反应③中是还原产物 10. 一种利用含钴废料［主要成分为(该物质中的化合价有和)，还含有少量、杂质]制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 由流程可知氧化性：(III) B. 加氨水的目的是为了除去铁元素和铝元素 C. 气体属于酸性氧化物 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11. 工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。Ⅰ．工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： （1）“吸收塔”中为提高的吸收率采取的措施有：_________________________________。 （2）“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的离子方程式为___________________。 Ⅱ．催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图所示。 （3）①步骤Ⅰ中体现了的______性（填“氧化”或“还原”）。 ②步骤Ⅱ的化学方程式是_________________________________。 ③若生成16g S，理论上需消耗______L （标准状况）。 Ⅲ．我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的和，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了“协同氨水法”脱除模拟烟气中和的实验研究，其流程如图。 （4）“喷淋液”中所含可以通过向酸性溶液中加入葡萄糖（）的方法制备，同时会产生等物质。当反应转移1.2mol电子时消耗的葡萄糖的物质的量为_______。 （5）利用协同氨水进行脱硫脱硝净化处理，脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为_______℃，写出喷淋塔中产生的副产物的常见用途_______。 （6）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如下图所示。 被吸收过程的离子方程式是____________________________。 12. 草酸亚铁晶体（，）是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题： Ⅰ．制备稀硫酸和草酸铵溶液 （1）将草酸铵固体配成250mL 0.1mol/L溶液，以下操作错误的是______。定容时采用操作4，所配溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （2）量取10.9mL浓硫酸（18.4mol/L）配制200mL浓度约为1mol/L稀硫酸，不需要选用的仪器是______（填字母）。 a．托盘天平 b． 25mL量筒 c． 250mL量筒 d． 250mL容量瓶 e． 250mL烧杯 f． 250mL细口试剂瓶 g。玻璃棒 Ⅱ．制备草酸亚铁晶体（）（装置如下图所示） （3）待装置a中的反应进行一段时间后，需要对开关进行的操作是________________________。 （4）装置c的作用是__________________________________________。 Ⅲ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究。 （5）反应前通入一段时间的，目的是__________________________________________。 （6）装置B的作用为____________________。 （7）证明分解产物中有CO的现象为________________________________________。 （8）实验结束后，B中澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。 13. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并对氯气的性质及应用进行了实验探究。 （1）仪器G的名称为_______。 （2）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（装置不重复使用），装置连接顺序为_______。（用接口处字母表示，如a→b→…）。 （3）写出浓盐酸和反应的离子方程式：____________________________。 （4）当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习小组分析成因时提出如下猜想： 猜想a；随浓度降低，的氧化性减弱。 猜想b：随浓度降低，的还原性_______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。 猜想c：随浓度升高，的氧化性减弱。 ①查阅资料：、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 ②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。 组别 试剂 产物 1 较浓的硫酸 有生成 2 X 有生成 3 X和Y 无生成 通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则X为______（填化学式），Y为______（填化学式）。 （5）为探究变化究竟是影响了的氧化性还是影响了的还原性，用如图所示装置（A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略）进行实验。 序号 操作 现象 i K闭合 指针向左偏转 ii 向U形管______（填“左侧”或“右侧”）滴加浓硫酸至 指针偏转幅度变化不大 iii ______________________ 指针向左偏转幅度__________ 将i和ii、iii作对比，得出结论：氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与无关；的氧化性与有关，越大，的氧化性越强。 14. 钢铁冶炼后产生的钒钢渣（CaO、和少量、）和钛白废酸（、、、）包含大量金属离子，直接排放严重污染环境。我国科学家以含钒废渣和钛白废酸为原料制备和，降低钢铁行业对环境的污染。工艺流程如下图： 已知：①V在不同环境下的存在形式如下表 环境 +5价V（空气中最稳定的价态） +4价V 酸性 碱性 —— ②有机萃取剂HR的萃取原理为，酸性条件下HR能萃取而不能萃取，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力弱。 （1）第一步“焙烧”中转化成，发生______反应，该操作的氧化剂是______。 （2）“溶浸”时生成的滤渣除了外，还有______、______（填化学式）。 （3）“还原”中加入的化学试剂X可能为______（填字母）。加入该试剂的主要目的是______。 A． Zn B． Fe C． Na D． （4）“反萃取”操作中所涉及的离子反应方程式为_________________。 （5）“沉钒”通氨气的作用是____________________________________。 （6）“煅烧”的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率，随温度的变化关系如图所示。 升温至℃时，发生反应的化学方程式：_______________________； ℃时剩余固体的化学式为______。 （7）“沉铁”过程发生的离子方程式为____________________________________。 （8）上述流程中可循环利用的两种物质为______（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $