精品解析：陕西安康市高新中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

安康市高新中学2026-2027学年第一学期高一第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。写在本试卷上无效。 第I卷(选择题 共42分) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 2. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 3. 下列说法不正确的是 A. 和是氧元素的同素异形体 B. 干燥的固体不导电，所以不是电解质 C. 是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 D. 在水溶液中的电离方程式为 4. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 5. 下列离子方程式中、正确的是 A. 氢氧化钠加入到CuSO4溶液中：2OH-+CuSO4=Cu(OH)2+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 6. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 名称 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 盐酸与少量澄清石灰水的反应 盐酸与过量澄清石灰水的反应 B 向盐酸中加入适量氢氧化钾 向盐酸中加入适量氢氧化铜 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液 D 溶液中加入少量稀硫酸 溶液中加入足量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 室温下，在指定条件下，下列各组离子可以大量共存的是 A. 无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl−、 B. 加入锌生成氢气的溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SO、 D. pH>7的溶液：K＋、H＋、SO、 9. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质 B. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 10. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. ②④ B. ③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 11. 下列说法正确的是 A. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B. 熔融条件下，KHCO3电离成K+、H+和 C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D. BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸易溶于水，故醋酸是强电解质 12. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 13. NaCl固体在水中溶解的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为，离子为 C. 在水合钠离子中，分子中的H原子更靠近 D. NaCl固体不导电，是由于NaCl固体中不存在、 14. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题 共58分) 二、填空题 15. 有以下13种物质，请回答下列问题： ①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液  ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝  ⑪稀硫酸  ⑫氯化银  ⑬硫酸氢钠 （1）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；属于电解质的物质中能在水中电离产生大量H+的是___________。 （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式_________________。物质⑬属于_________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_________________。 （4）请写出物质⑦和⑧在水中发生反应的离子方程式：________________________。 16. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中。 （1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为__________________。 （2）分散系①和(1)所得分散系分别是___________、___________。 （3）Fe(OH)3胶体的胶团结构如图1所示，Fe(OH)3胶粒___________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 （4）鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液最简单方法是__________，其本质区别是___________， （5）依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)可用的方法是_______。 17. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在___________，同时可以排除原溶液中一定不存在___________。 （3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在___________。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，可以排除原溶液中一定不存在___________。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。 18. 写出下列反应的离子方程式： （1）食醋浸泡石灰石：_______________________________________________。 （2）稀盐酸除铁锈：________________________________________。 （3）实验室检验二氧化碳的原理：___________________________________。 （4）少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水：__________________________________。 （5）硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合恰好沉淀完全：_________________________________。 19. Ⅰ．对于反应(浓)。 （1）在反应中___________电子，发生___________反应。 （2）HCl在反应中___________电子，发生___________反应。 （3）该反应中，氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素名称)；氧化产物是________(填化学式) （4）没有参加氧化还原反应的盐酸占总盐酸的___________。 （5）用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。 Ⅱ．二氧化氯是一种高效消毒剂。是工业上制备的反应。回答下列问题： （6）该反应中表现的性质为________(填序号)。 A．氧化性　　　B．还原性　　　　C．酸性 （7）每生成1分子氯气，转移的电子数目为________。反应中___________元素被还原(填元素名称)，___________是还原产物(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安康市高新中学2026-2027学年第一学期高一第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。写在本试卷上无效。 第I卷(选择题 共42分) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵电离出铵根离子和氯离子，A正确； B．次氯酸钠电离出钠离子和次氯酸根离子，B错误； C．氢氧化钡应电离出2个氢氧根离子和一个钡离子，C错误； D．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子符号错误，D错误； 故选A。 2. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钙与氧气反应可以生成CaO，CaO与盐酸反应生成氯化钙，故A不符合题意； B．NaOH与少量二氧化碳反应可以生成碳酸钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成NaCl，故B不符合题意； C．C与氧气反应生成CO2，CO2与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠，故C不符合题意； D．三氧化二铁不能与水反应，故不能一步转化为Fe(OH)3，故D符合题意； 综上所述答案为D。 3. 下列说法不正确的是 A. 和是氧元素的同素异形体 B. 干燥的固体不导电，所以不是电解质 C. 是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧是由氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确； B．硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故B错误； C．氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故C正确； D．溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故D正确； 故选B。 4. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C项错误； D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D项正确； 答案选D。 5. 下列离子方程式中、正确的是 A. 氢氧化钠加入到CuSO4溶液中：2OH-+CuSO4=Cu(OH)2+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，在离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．石灰石主要成分为，属于难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．溶液与溶液反应时，除了和生成沉淀，也会和结合生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．为氧化物，不能拆分为离子，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式拆分、配平均符合规则，D正确； 故答案选D。 6. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 名称 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，A错误； B．纯净水含有可溶性矿物质等杂质，属于混合物，硫是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．铁是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，碳酸钙属于盐，是电解质，C错误； D．液氯是液态的，属于纯净物，合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，氯化铜是盐，属于电解质，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D正确； 故选D。 7. 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 盐酸与少量澄清石灰水的反应 盐酸与过量澄清石灰水的反应 B 向盐酸中加入适量氢氧化钾 向盐酸中加入适量氢氧化铜 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液 D 溶液中加入少量稀硫酸 溶液中加入足量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与少量澄清石灰水的反应、与过量澄清石灰水的反应，反应均生成氯化钙和水：，用同一离子方程式表示，故A不符合题意； B．盐酸中加入适量氢氧化钾反应生成氯化钾和水：，盐酸中加入适量氢氧化铜反应生成氯化铜和水，氢氧化铜不溶，不能拆写：，不能用同一离子方程式表示，故B符合题意； C．烧碱溶液中滴加稀盐酸，溶液中滴加KOH溶液，反应均为氢离子和氢氧根离子生成水：，用同一离子方程式表示，故C不符合题意； D．溶液中加入少量稀硫酸、加入足量稀硫酸，反应均生成硫酸钡沉淀和水：，用同一离子方程式表示，故D不符合题意； 故选B。 8. 室温下，在指定条件下，下列各组离子可以大量共存的是 A. 无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl−、 B. 加入锌生成氢气的溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SO、 D. pH>7的溶液：K＋、H＋、SO、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含的溶液显蓝色，则无色溶液中不能存在，A错误； B．加入锌生成氢气的溶液含有大量，能与反应，因此不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，Na＋、K＋、SO、均不反应，能大量共存，C正确； D．pH>7的溶液呈碱性，含有大量，能与发生中和反应，因此不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质 B. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子是化学变化中最小微粒，不能被创造，A错误； B． “雾”的分散质为小液滴，“霾”的分散质是固体小颗粒，微粒直径不相同，B正确； C．生石灰或硅胶均无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，C错误； D．牛奶属于胶体，加入果汁后发生聚沉，不属于中和反应，D错误； 故答案为：B。 10. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. ②④ B. ③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①制备氢氧化铁胶体时需加热，可能有液体溅出，佩戴护目镜可保护眼睛，需要； ②实验后洗手是实验室基本安全规范，避免残留药品接触皮肤，需要； ③制备氢氧化铁胶体使用烧杯、胶头滴管等仪器，无锐器（如针头、刀片），不会导致锐器伤人，不需要； ④实验中需加热煮沸，涉及高温仪器（如烧杯、酒精灯），易发生烫伤，需要； ⑤是当心触电标识，本实验不需要； 符合题意的为③⑤，故选B。 11. 下列说法正确的是 A. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B. 熔融条件下，KHCO3电离成K+、H+和 C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D. BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸易溶于水，故醋酸是强电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．熔融条件下，只能电离出和，在熔融状态下不会进一步解离为和，B错误； C．溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，和电解质强弱无必然联系：强电解质溶液若离子浓度很小，导电能力很弱；弱电解质溶液若离子浓度较大，导电能力也可以较强，C正确； D．难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；醋酸易溶于水，但溶于水时仅部分电离，属于弱电解质，D错误； 故答案选C。 12. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中N元素化合价升高，因此为氧化产物，A错误； B．该反应中中的氯元素从+5价降低到0价，得到5个电子，中的氯元素从-1价升高到0价，失去5个电子，用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移的方向和数目为，B错误； C．该反应中中C元素从+3价升高到+4价，5个共失去10个电子，根据得失电子守恒可知，2个中R元素从某一价态降低到+2价，也应该得到10个电子，因此中R元素应为+7价，C错误； D．该反应中单质中的Zn元素从0价升高到+2价，4个共失去8个电子，中的氮元素从+5价降低到+1价，得到4个电子，根据得失电子守恒，应有2个被还原，参与反应的一共为10个，因此有20%的硝酸被还原，D正确； 故选D。 13. NaCl固体在水中溶解的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为，离子为 C. 在水合钠离子中，分子中的H原子更靠近 D. NaCl固体不导电，是由于NaCl固体中不存在、 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体在水分子作用下即可发生电离，不需要通电，A错误； B．离子半径，由图可知a离子半径大于b离子，因此a为，b为，B正确； C．带正电，分子中原子显负电，原子显正电，因此水合钠离子中的原子更靠近，C错误； D．固体中存在、，但离子不能自由移动，因此固体不导电，D错误； 故选B。 14. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应（基本类型之一），且存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应（基本类型之一），无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，Fe和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；但该反应既非置换、化合、分解，也非复分解反应，不属于四种基本类型，C符合题意； D．Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，Fe的化合价升高，属于氧化还原反应；但该反应为多物质生成一种产物的化合反应（基本类型之一），D不符合题意； 答案选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、填空题 15. 有以下13种物质，请回答下列问题： ①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液  ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝  ⑪稀硫酸  ⑫氯化银  ⑬硫酸氢钠 （1）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；属于电解质的物质中能在水中电离产生大量H+的是___________。 （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式_________________。物质⑬属于_________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_________________。 （4）请写出物质⑦和⑧在水中发生反应的离子方程式：________________________。 【答案】（1） ①. ①④⑦⑪ ②. ③⑤ ③. ⑨⑬ （2） ①. ②. 盐 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动的电子或离子：①石墨含自由电子可导电，④氨水、⑦氢氧化钡溶液、⑪稀硫酸为混合物，含自由移动离子可导电。 非电解质是水溶液和熔融状态均不能导电的化合物，③酒精、⑤二氧化碳自身不能电离，属于非电解质。 电解质中⑨氯化氢为强酸、⑬硫酸氢钠为强酸的酸式盐，二者在水中均可完全电离出大量，冰醋酸为弱酸，仅电离出少量，不符合要求，故符合要球的是⑨⑬。 【小问2详解】 碳酸氢钠是强电解质，弱酸的酸式酸根不能拆写，故电离方程式为。 硫酸氢钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类。 【小问3详解】 碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，为弱酸根不能拆，氯化氢为强酸拆为和，删去不参与反应的即得离子方程式。 【小问4详解】 氢氧化钡是强碱可拆为和，冰醋酸是弱电解质不能拆，二者反应生成可溶性强电解质醋酸钡和水，不参与反应可删去，得到对应离子方程式。 16. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中。 （1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为__________________。 （2）分散系①和(1)所得分散系分别是___________、___________。 （3）Fe(OH)3胶体的胶团结构如图1所示，Fe(OH)3胶粒___________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 （4）鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液最简单方法是__________，其本质区别是___________， （5）依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)可用的方法是_______。 【答案】（1） （2） ①. 溶液（氯化铁溶液） ②. 胶体（氢氧化铁胶体） （3）带正电 （4） ①. 用一束可见光分别照射两种分散系，能产生丁达尔效应的是胶体，无明显现象的是氯化铁溶液 ②. 分散质粒子直径大小不同 （5）渗析 【解析】 【分析】氯化铁在沸水中水解形成氢氧化铁胶体，以分散质粒子大小为主线，联系胶体的光散射现象和膜分离原理，并结合胶团结构区分胶粒与整个胶团的电性。 【小问1详解】 将饱和溶液滴入沸水并继续加热，生成红褐色的胶体，反应为； 【小问2详解】 ①中为冷水，氯化铁水解程度很小，所得分散系为氯化铁溶液，加热促进氯化铁水解；(1)中得到氢氧化铁胶体； 【小问3详解】 由图1可知，胶粒由胶核和吸附层构成，吸附层中的正电荷总量大于负电荷总量，故胶粒带正电，胶粒与扩散层合在一起构成的胶团不带电； 【小问4详解】 用一束光分别照射两种分散系，氢氧化铁胶体中出现明亮的光路，即丁达尔效应，氯化铁溶液中无此现象，二者的本质区别是分散质粒子直径大小不同，溶液中分散质粒子直径小于，胶体中分散质粒子直径为； 【小问5详解】 由图2可知，胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的小离子可以透过，故将含杂质的胶体装入半透膜袋，浸入蒸馏水并不断更换蒸馏水，可通过渗析除去杂质离子。 17. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在___________，同时可以排除原溶液中一定不存在___________。 （3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在___________。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，可以排除原溶液中一定不存在___________。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 题干要求是澄清的无色溶液，说明一定不含有； 【小问2详解】 用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在，与要反应，故同时可以排除原溶液中一定不存在； 【小问3详解】 取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在； 【小问4详解】 取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在，可以排除原溶液中一定不存在； 【小问5详解】 根据上述分析，已经排除了和，根据电荷守恒，则一定含有；确定是否一定存在的离子有。 18. 写出下列反应的离子方程式： （1）食醋浸泡石灰石：_______________________________________________。 （2）稀盐酸除铁锈：________________________________________。 （3）实验室检验二氧化碳的原理：___________________________________。 （4）少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水：__________________________________。 （5）硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合恰好沉淀完全：_________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 醋酸是弱电解质、石灰石（）是难溶强电解质，书写离子方程式时均不能拆分为离子，二者反应生成可溶性强电解质醋酸钙、气体和弱电解质水，醋酸钙可拆为离子，其余物质保留化学式，离子方程式为。 【小问2详解】 铁锈主要成分为，属于难溶碱性氧化物，不能拆分为离子；盐酸是强酸完全电离，反应生成可溶性强电解质氯化铁和水，氯离子不参与反应可消去，离子方程式为。 【小问3详解】 实验室用澄清石灰水检验，澄清石灰水中完全电离，可拆为和；反应生成难溶沉淀和弱电解质水，均保留化学式，离子方程式为。 【小问4详解】 设少量碳酸氢钠的物质的量为1 mol，其电离出1 mol ，消耗1 mol 生成1 mol ，与过量澄清石灰水中的完全结合为沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 恰好沉淀完全说明与物质的量相等，因此与物质的量之比为1:1；1 mol电离出1 mol和1 mol，1 mol电离出1 mol和2 mol，与1 mol反应生成水，剩余留在溶液中，离子方程式为。 19. Ⅰ．对于反应(浓)。 （1）在反应中___________电子，发生___________反应。 （2）HCl在反应中___________电子，发生___________反应。 （3）该反应中，氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素名称)；氧化产物是________(填化学式) （4）没有参加氧化还原反应的盐酸占总盐酸的___________。 （5）用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。 Ⅱ．二氧化氯是一种高效消毒剂。是工业上制备的反应。回答下列问题： （6）该反应中表现的性质为________(填序号)。 A．氧化性　　　B．还原性　　　　C．酸性 （7）每生成1分子氯气，转移的电子数目为________。反应中___________元素被还原(填元素名称)，___________是还原产物(填化学式)。 【答案】（1） ①. 得到 ②. 还原 （2） ①. 失去 ②. 氧化 （3） ①. ②. 氯 ③. （4） （或50%） （5） （6）BC （7） ①. 2 ②. 氯 ③. 【解析】 【小问1详解】 反应中里元素化合价从+4降低为中的+2价，得电子，发生还原反应； 【小问2详解】 部分里元素化合价从-1升高为中的0价，失电子，发生氧化反应； 【小问3详解】 氧化剂在反应中得电子、化合价降低，故氧化剂为；氯元素化合价升高被氧化，还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，即； 【小问4详解】 4分子参与反应，2分子中化合价不变，仅生成体现酸性，故未参与氧化还原反应的盐酸占总盐酸的； 【小问5详解】 电子从还原剂（HCl的Cl）转移到氧化剂（​的Mn），单线桥：； 【小问6详解】 部分中化合价升高生成，体现还原性；部分化合价不变生成盐，体现酸性，故选BC； 【小问7详解】 生成1分子时，2个-1价共失去2个电子，故转移电子数为2；中+5价化合价降低为中的+4价，氯元素被还原，氧化剂被还原得到的产物为还原产物，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $