精品解析：山西现代双语学校南校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高二年级10月月考 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷 (选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 某化学学习小组的同学查阅资料知： ，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是 A. 任何温度下都能自发进行 B. 较高温度下能自发进行 C. 较低温度下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】 ，该反应△H＞0，△S＜0，无论温度高低都有△H-T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故选：D。 2. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，将氨液化分离会减小生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料平衡转化率，A正确； B．合成氨反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动，平衡转化率越低，且过高温度会降低催化剂活性，B错误； C．增大浓度，仅会增加单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，C错误； D．压强过高会大幅提升设备成本和技术要求，并非压强越高越好，D错误； 故选A。 3. 已知：常温下，HF水溶液中存在。常温下，现向HF溶液中加水至体积变为原来的2倍，该过程中下列数据增大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF是弱酸，稀释时解离度增加，但溶液体积增大导致F-的总浓度降低，A错误； B．HF是弱酸，稀释时解离度增加，但溶液体积增大导致H+的总浓度降低，B错误； C．Kw仅与温度相关，常温下不变，C错误； D．由于H+浓度降低，根据Kw=H+·OH-，OH-的浓度必然增大，D正确。 故答案选D。 4. 下列关于水的电离H2OH++OH- ΔH＞0的说法不正确的是 A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D. 向水中加入CH3COONH4溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，加热至50℃，电离平衡正向移动，溶液中，仍呈中性，A正确。 B．向水中加入少量，溶液中瞬间增大，水的电离平衡逆向移动，，溶液呈碱性，B正确。 C．向水中加入少量，与水电离出的结合生成，减小，水的电离平衡正向移动，最终，溶液呈酸性，C正确。 D．是弱酸弱碱盐，结合水电离的，结合水电离的，均促进水的电离，水的电离平衡正向移动，因两者水解程度相近，溶液显中性，D错误。 故选D。 5. 常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图象符合，故A正确； B．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，故B错误； C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图象不符合，故C错误； D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图象不符合，故D错误； 故选：A。 6. 下列电离或水解方程式书写正确的是 A. 水溶液呈碱性： B. 的水解： C. 在水溶液中的电离： D. 溶于中的水解平衡： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元弱酸的酸根离子，其水解分步进行，且以第一步为主，不能将两步水解合写为题示方程式。使溶液呈碱性的主要水解过程为，A错误； B．题示过程中，失去氢离子生成，属于电离。水解时应结合水电离出的氢离子，生成并使溶液中浓度增大，水解方程式为，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离，也按完全电离处理，而应保留为整体，因此电离方程式为，C正确； D．重水的电离可表示为。水解时结合重水电离出的，生成，同时使浓度增大，因此水解方程式应为，D错误； 故选C。 7. 下列操作中的试剂与方法和对应原理都正确的是 选项 目的 试剂与方法 原理 A 制备胆矾 将溶液加热直至蒸干 促进的水解 B 清洗油污 热的纯碱溶液 加热促进的水解，溶液碱性增强，去污能力增强 C 除铁锈 溶液 溶液显酸性 D 泡沫灭火器灭火 混合为与两种溶液 发生双水解反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胆矾时，若将CuSO4溶液加热直至蒸干，会导致晶体失去结晶水，无法得到胆矾；CuSO4溶液加热过程中加热促进Cu2+的水解，但生成的酸为不挥发性硫酸，蒸干后得胆矾与水解无关，A错误； B．纯碱溶液中的碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，加热促进水解，溶液碱性增强，使油污水解更彻底，原理中“促进的水解”不准确，B错误； C．除铁锈使用溶液，因水解使溶液显酸性，能溶解，试剂、方法和原理均正确，C正确； D．泡沫灭火器中的试剂为分开放置的Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液，发生双水解反应后生成氢氧化铝胶状物和二氧化碳气体，D错误； 故答案选C。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 含有Al3+的溶液中：Fe3+、K+、、Cl- B. =1.0×1012的溶液：、Na+、、Cl- C. 水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、、、ClO- D. 使甲基橙显红色的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有的溶液中，、均为弱碱阳离子，会与发生强烈双水解反应生成氢氧化物沉淀和，不能大量共存，A错误； B．的溶液显强酸性，溶液中大量存在的会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．水电离产生的的溶液，水的电离被抑制，可能为强酸性或强碱性溶液：酸性条件下与结合生成弱电解质，碱性条件下与反应生成，均不能大量共存，C错误； D．使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故选D。 9. 某同学配制的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液。 B. 图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次。 C. 图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录。 D. 图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化。 【答案】C 【解析】 【详解】A．易潮解且具有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，且配制的NaOH标准溶液，托盘天平精度不够，A错误； B．图乙为酸式滴定管，NaOH标准液应盛装在碱式滴定管中，B错误； C．图丙为碱式滴定管排气泡的正确操作，排气泡后可准确读取液体对应刻度并记录初始读数，C正确； D．滴定时眼睛应密切关注锥形瓶中溶液颜色的变化，而非滴定管的液面变化，且NaOH溶液具有强碱性，应装在碱式滴定管中，图丁使用了酸式滴定管，仪器使用错误，D错误； 故选C。 10. 下列事实能说明HX是弱电解质的是 ①HX与水能以任意比互溶 ②HX溶液能导电 ③HX稀溶液中存在HX分子 ④常温下，0.1mol•L-1HX溶液的pH比0.1mol•L-1盐酸的pH大 ⑤pH=a的HX溶液稀释10倍后pH=a+1 A. ②④ B. ③④ C. ③④⑤ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①HX与水的溶解性与电离程度无关，无法说明HX为弱电解质，①错误； ②HX溶液能导电仅能说明HX为电解质，无法证明其部分电离，无法说明HX为弱电解质，②错误； ③HX稀溶液中存在HX分子，说明HX未完全电离，可说明HX为弱电解质，③正确； ④常温下盐酸完全电离，浓度为，，同浓度HX溶液pH更大，说明其电离出的浓度小于，电离不完全，可说明HX为弱电解质，④正确； ⑤的HX溶液稀释10倍后，说明稀释过程中无额外电离，HX完全电离，为强电解质，无法说明HX为弱电解质，⑤错误； 可说明HX为弱电解质的是③④，对应选项B。 故选 B。 11. 25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A. 1∶10∶1010∶109 B. 1∶5∶5×109∶5×109 C. 1∶20∶1010∶109 D. 1∶10∶104∶109 【答案】A 【解析】 【详解】25 ℃时：①pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，，则由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L；②0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液，c(H+)=，则由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L；③pH=10的Na2S溶液c(H+)=1×10-10mol/L，，Na2S水解促进水电离，则由水电离的c(H+)=1×10-4mol/L；④pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=1×10-5mol/L，，NH4NO3水解促进水电离，则由水电离的c(H+)=1×10-5mol/L，体积相同时发生电离的水的物质的量之比是10-14：10-13：10-4：10-5=1∶10∶1010∶109，故选A。 12. 一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列说法不正确的是 A. 导电能力： B. 氢离子浓度： C. b点电离程度最大 D. 稀释过程中增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中a、b、c三点的纵坐标可知，溶液的导电能力大小为，A正确； B．溶液中的主要离子为氢离子和醋酸根离子，二者浓度相等，导电能力的变化反映离子浓度的变化，因此，B正确； C．加水稀释使醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度逐渐增大，故c点的电离程度大于b点，b点的电离程度不是最大，C错误； D．设醋酸的电离程度为，则。加水稀释时电离程度增大，所以该比值增大，D正确； 故选C。 13. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 14. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 浓度相等的①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4；④NH4HCO3溶液中，c()大小顺序为：③＞②＞④＞① B. 在0.1mol/LH3PO4溶液中c(H3PO4)＞c()＞c()＞c() C. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) D. 在0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H2CO3)+c()=0.1mol•L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓度相等的四种溶液中，②每摩尔含2 mol ，即使少量水解，浓度也远大于其余单铵盐，应排第一位；单铵盐中，③电离出的抑制水解，④中水解显碱性，促进水解，故顺序为②＞③＞①＞④，A错误； B．是三元弱酸，分步电离且电离程度逐级减弱，第一步电离程度最大，第三步最小，因此溶液中粒子浓度顺序为，B正确； C．pH=9的混合溶液中，根据电荷守恒，可得，C错误； D．溶液中，根据物料守恒，所有含碳粒子浓度之和等于浓度，即，选项缺少，D错误； 故答案为：B。 第II卷 (非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 实验室常用药品橱柜中陈列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸②NaOH固体③1mol•L-1KCl溶液④铜⑤SO2⑥0.1mol•L-1CH3COOH溶液⑦酒精⑧硫酸钡晶体⑨熔融K2CO3。 回答下列问题： （1）属于电解质的有_____(填序号，下同)，能导电的有_____。 （2）在某温度时，若⑥中CH3COOH达到电离平衡时的电离度为1%，则该温度下的电离平衡常数约为_____；向该溶液中继续加适量水，溶液中的值将_____(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 （3）25℃时，c(H+)相同的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线_____(填“I”或“Ⅱ”)代表醋酸的稀释过程。 ②同浓度的氢氧化钠溶液中和a、b溶液，所需溶液体积：a_____b(填“＞”“＜”或“=”)。 ③下列方法可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是______(填标号)。 a.加入KCl溶液 b.加入少量铁粉 c.加入少量醋酸 d.升高温度 【答案】（1） ①. ②⑧⑨ ②. ①③④⑥⑨ （2） ①. ②. 增大 （3） ①. Ⅱ ②. > ③. abd 【解析】 【分析】本题以常见试剂的分类为起点，考查电解质与非电解质的判断依据（是否为化合物、能否电离）以及导电性的来源（自由移动的离子或电子）；后两问以醋酸的电离平衡为核心，涉及电离度与电离平衡常数的换算、稀释时平衡移动引起的浓度比值变化，以及等氢离子浓度的强酸与弱酸在稀释、中和与条件改变时的差异。 【小问1详解】 电解质：指在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物。②(NaOH)是强碱，⑧(硫酸钡)是盐，⑨(熔融碳酸钾)是盐，均属于电解质。注意：①、③、⑥是混合物，④是单质，⑦是共价化合物（非电解质），⑤是非电解质。 能导电：物质导电依赖于自由移动的离子（溶液或熔融态）或自由电子（金属）。①(浓盐酸)含自由离子，③(KCl溶液)含自由离子，④(铜)含自由电子，⑥(醋酸溶液)含自由离子，⑨(熔融碳酸钾)含自由离子。 【小问2详解】 已知，电离度 。 电离平衡时，，。 则电离平衡常数 。 对于比值 ，分子分母同时乘以 ，得 。加水稀释，电离平衡向右移动， 减小，而 不变，故该比值增大。 【小问3详解】 ① 盐酸是强酸，完全电离；醋酸是弱酸，存在电离平衡。加水稀释时，醋酸会进一步电离出 ，导致其 的下降幅度小于盐酸。故曲线Ⅱ代表醋酸，曲线 I 代表盐酸。 ② 相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸，即醋酸的物质的量远大于盐酸。因此，同浓度的氢氧化钠溶液中和等体积的两种酸，消耗醋酸的碱量更多，即 a > b。 ③ a．加入KCl溶液相当于加水稀释，促进电离平衡右移，a正确。 b．加入铁粉与 反应生成 ，使平衡右移，b正确。 c．加入少量醋酸会增大醋酸浓度，电离平衡向右移动，但电离程度减小，c错误。 d．电离吸热，升高温度使电离平衡右移，d正确。 故答案为abd。 16. 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示，请回答下列问题： （1）由图可知，则该温度T______(填“＞”“＜”或“=”)25℃，作出此判断的理由是______。 （2）图中四点Kw间的大小关系：______(用A、B、C、D表示)。 （3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”)。 （4）T℃时，将pH=8的NaOH溶液V1L与pH=5的H2SO4溶液V2L混合(设混合后溶液体积为原两溶液之和)，所得混合溶液pH=7，则V1：V2=______。 （5）25℃时，Ka(HF)=4.0×10-4，1.0mol•L-1HF溶液的pH约等于______(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （6）已知在25℃时，的第一步水解常数Kh1=2.0×10-4，当溶液中c()：c()=2：1时，溶液的pH=_____。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大 （2） （3） 向右 （4） 2:9 （5） ①. 1.7 ②. 酸性 （6） 10 【解析】 【小问1详解】 由图可知，T℃时B点的，则该温度下水的离子积常数，25℃时，由于水的电离是吸热过程，升高温度会促进水的电离，使增大，因此T＞25℃； 【小问2详解】 水的离子积常数只与温度有关，图中A、C、D三点均位于25℃的等温线上，温度相同，故相等，均为，B点位于T℃的等温线上，，因此四点的大小关系为； 【小问3详解】 新制氯水中存在反应平衡，加入少量固体后，溶液中增大，促使上述平衡向左移动，导致溶液中减小，由于减小，其对水的电离的抑制作用减弱，因此水的电离平衡向右移动； 【小问4详解】 T℃时，的溶液中，，的溶液中，，混合后溶液，即，，混合溶液呈碱性，说明过量，根据混合后溶液中，化简得，解得； 【小问5详解】 25℃时，溶液中，根据电离平衡常数，解得，则；将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液中同时存在的电离和的水解，的水解常数，由于，说明的电离程度大于的水解程度，因此混合溶液呈酸性； 【小问6详解】 25℃时，的第一步水解方程式为，其水解常数，已知溶液中，代入水解常数表达式可得，解得，根据常温下，可得，故溶液的。 17. 滴定是一种重要的定量实验方法。 Ⅰ．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是________（填“图1”或“图2”）。 （2）理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积________mL；图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b________a（填“”“”或“”）。 （3）室温下，图2中E点，则的精确值为________。 Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。 （4）实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数 实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 步骤④中的操作是________。 （5）数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为________（填1、2、3或4）；根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为________。 （6）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A. 碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 【答案】（1）图2 （2） ①. 20.00 ②. （3）（或） （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （5） ①. 1 ②. 0.75 （6）AD 【解析】 【小问1详解】 盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度均为0.1000mol/L时，盐酸的pH=1，醋酸的pH>1，故滴定醋酸的曲线是：图2； 【小问2详解】 理论上，图1中B点pH=7，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，两者浓度相同，故反应消耗的NaOH溶液的体积20.00mL；图2中滴入20.00mLNaOH溶液时，恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性：pH>7，而D点pH=7，故反应消耗的NaOH溶液的体积小于20.00mL，即b<a； 【小问3详解】 室温下，图2中E点，存在电荷守恒：，则===； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液滴定醋酸的滴定终点现象为：溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色； 【小问5详解】 4组实验数据中第1组与其他组差异很大，应该舍弃；剩余三组数据取平均值：，市售白醋中醋酸的浓度为：=； 【小问6详解】 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，NaOH溶液的浓度偏低，则消耗的NaOH溶液的体积偏大，计算出的醋酸的物质的量偏大，浓度偏大，A正确； B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，醋酸有损失，计算的浓度偏小，B错误； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，不影响最终测定的结果，C错误； D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失，消耗的NaOH溶液的体积偏大，计算出的醋酸的物质的量偏大，浓度偏大，D正确； 故选AD。 18. 请回答下列问题： （1）常温下，向20mL0.1mol•L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，所得溶液中、、H2C2O4三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示[如δ(H2C2O4)=]。 ①曲线3代表______(填H2C2O4、或)，向草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是______。 ②常温下，NaHC2O4溶液中HC2O4-电离平衡常数Ka=______，水解平衡常数Kh=______，因此NaHC2O4溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （2）写出KHC2O4溶液中的三个守恒： ①电荷守恒：______。 ②物料守恒：______。 ③质子守恒：______。 （3）写出KHC2O4溶液离子浓度大小关系：_____。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. 酸性 （2） ①. ②. ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 随着加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，不断减少，先增后减，不断增多，因此曲线1、2、3分别代表、、。当pH=2.5时，溶液中主要微粒为，说明此时加入的NaOH主要与反应生成，发生的主要反应的离子方程式为； ② 由图可知，pH=4.2时，，则的电离常数；pH=1.2时，，则的第一步电离常数，故的水解常数。因为，即的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性； 【小问2详解】 在溶液中，存在的阳离子有、，阴离子有、、； ① 根据电荷守恒，溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，可得：； ② 根据物料守恒，钾元素与草酸根相关微粒的总物质的量之比为1:1，可得： ③ 将物料守恒等式代入电荷守恒等式中，消去，即可得到质子守恒：； 【小问3详解】 溶液中，的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则，且。由于电离和水解程度都较小，溶液中主要微粒为和，且因电离和水解有部分消耗，故。溶液中来源于的电离和水的电离，故，的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，仅来自的水解和极弱的水的电离，浓度极低，是所有阴离子中最小的，综合可得溶液中离子浓度大小关系为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级10月月考 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷 (选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 某化学学习小组的同学查阅资料知： ，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是 A. 任何温度下都能自发进行 B. 较高温度下能自发进行 C. 较低温度下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 2. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 3. 已知：常温下，HF水溶液中存在。常温下，现向HF溶液中加水至体积变为原来的2倍，该过程中下列数据增大的是 A. B. C. D. 4. 下列关于水的电离H2OH++OH- ΔH＞0的说法不正确的是 A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D. 向水中加入CH3COONH4溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 5. 常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A. B. C. D. 6. 下列电离或水解方程式书写正确的是 A. 水溶液呈碱性： B. 的水解： C. 在水溶液中的电离： D. 溶于中的水解平衡： 7. 下列操作中的试剂与方法和对应原理都正确的是 选项 目的 试剂与方法 原理 A 制备胆矾 将溶液加热直至蒸干 促进的水解 B 清洗油污 热的纯碱溶液 加热促进的水解，溶液碱性增强，去污能力增强 C 除铁锈 溶液 溶液显酸性 D 泡沫灭火器灭火 混合为与两种溶液 发生双水解反应产生 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 含有Al3+的溶液中：Fe3+、K+、、Cl- B. =1.0×1012的溶液：、Na+、、Cl- C. 水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、、、ClO- D. 使甲基橙显红色的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、 9. 某同学配制的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液。 B. 图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次。 C. 图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录。 D. 图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化。 10. 下列事实能说明HX是弱电解质的是 ①HX与水能以任意比互溶 ②HX溶液能导电 ③HX稀溶液中存在HX分子 ④常温下，0.1mol•L-1HX溶液的pH比0.1mol•L-1盐酸的pH大 ⑤pH=a的HX溶液稀释10倍后pH=a+1 A. ②④ B. ③④ C. ③④⑤ D. ①②③④ 11. 25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A. 1∶10∶1010∶109 B. 1∶5∶5×109∶5×109 C. 1∶20∶1010∶109 D. 1∶10∶104∶109 12. 一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列说法不正确的是 A. 导电能力： B. 氢离子浓度： C. b点电离程度最大 D. 稀释过程中增大 13. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 14. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 浓度相等的①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4；④NH4HCO3溶液中，c()大小顺序为：③＞②＞④＞① B. 在0.1mol/LH3PO4溶液中c(H3PO4)＞c()＞c()＞c() C. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) D. 在0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H2CO3)+c()=0.1mol•L-1 第II卷 (非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 实验室常用药品橱柜中陈列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸②NaOH固体③1mol•L-1KCl溶液④铜⑤SO2⑥0.1mol•L-1CH3COOH溶液⑦酒精⑧硫酸钡晶体⑨熔融K2CO3。 回答下列问题： （1）属于电解质的有_____(填序号，下同)，能导电的有_____。 （2）在某温度时，若⑥中CH3COOH达到电离平衡时的电离度为1%，则该温度下的电离平衡常数约为_____；向该溶液中继续加适量水，溶液中的值将_____(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 （3）25℃时，c(H+)相同的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线_____(填“I”或“Ⅱ”)代表醋酸的稀释过程。 ②同浓度的氢氧化钠溶液中和a、b溶液，所需溶液体积：a_____b(填“＞”“＜”或“=”)。 ③下列方法可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是______(填标号)。 a.加入KCl溶液 b.加入少量铁粉 c.加入少量醋酸 d.升高温度 16. 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示，请回答下列问题： （1）由图可知，则该温度T______(填“＞”“＜”或“=”)25℃，作出此判断的理由是______。 （2）图中四点Kw间的大小关系：______(用A、B、C、D表示)。 （3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”)。 （4）T℃时，将pH=8的NaOH溶液V1L与pH=5的H2SO4溶液V2L混合(设混合后溶液体积为原两溶液之和)，所得混合溶液pH=7，则V1：V2=______。 （5）25℃时，Ka(HF)=4.0×10-4，1.0mol•L-1HF溶液的pH约等于______(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （6）已知在25℃时，的第一步水解常数Kh1=2.0×10-4，当溶液中c()：c()=2：1时，溶液的pH=_____。 17. 滴定是一种重要的定量实验方法。 Ⅰ．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是________（填“图1”或“图2”）。 （2）理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积________mL；图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b________a（填“”“”或“”）。 （3）室温下，图2中E点，则的精确值为________。 Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。 （4）实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数 实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 步骤④中的操作是________。 （5）数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为________（填1、2、3或4）；根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为________。 （6）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A. 碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 18. 请回答下列问题： （1）常温下，向20mL0.1mol•L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，所得溶液中、、H2C2O4三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示[如δ(H2C2O4)=]。 ①曲线3代表______(填H2C2O4、或)，向草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是______。 ②常温下，NaHC2O4溶液中HC2O4-电离平衡常数Ka=______，水解平衡常数Kh=______，因此NaHC2O4溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （2）写出KHC2O4溶液中的三个守恒： ①电荷守恒：______。 ②物料守恒：______。 ③质子守恒：______。 （3）写出KHC2O4溶液离子浓度大小关系：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $