精品解析：广东惠州市第一中学2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

学科网命组卷网 2027届高三十月期中考试化学试题 (满分100分考试时间75分钟) 注意事项： 1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填 写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内相应位 置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32C135.5K39Fe56 Zn 65 Cu 64 第I卷（选择题共44分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，共44分。其中110小题，每 小题2分，共20分：1116小题，每小题4分，共24分)。 1.中华文物传承华夏文明，下列文物中主要由无机非金属材料制成的是 第1页/共33页 6学科网命组卷网 B.铜鎏金錾花提 A.珍珠地刻花瓷枕 壶 C.檀香木雕杯 D.青铜铭文 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】 【详解】A.珍珠地刻花瓷枕主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确： B.铜鎏金錾花提壶主要材料为铜、金的合金，属于金属材料，B错误： C.檀香木雕杯主要材料为木材，主要成分是纤维素等有机物，属于有机高分子材料，C错误： D.青铜铭文的载体为青铜，青铜是铜合金，属于金属材料，D错误： 故选A。 2.科技改变生活，下列说法正确的是 A.铜铟硫 CulnS,)屋子点是纳米级的半导体材料，该材料属于胶体 B.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 C.“天舟七号”飞船使用石英加速度计，石英主要成分是二氧化硅 D.火箭推进使用偏二甲肼[(CH,方NHN]燃料，偏二甲肼居于烃类物质 【答案】C 【解析】 第2页/共33页 学科网组卷网 【详解】A.胶体是分散质粒子直径为1~l00nm的分散系，属于混合物， CunS,量子点是纯净的半导体 材料，不属于胶体，A错误： B,金刚石是碳原子通过共价键形成的共价晶体（原子晶体），不属于金属晶体，B错误： C.石英的主费成分为二氣化硅(S0?),C正确： D.烃是仅合有碳、氢两种元素的有机物，偏二甲群【(CH,hNHN,]中含有氯元素，不属于烃类物质，D 错误： 故选C。 3.物流发展使得生活更加便利，下列说法不正确的是 A.物流车用三元催化转化器将尾气CO、NO转化为无毒气体，该过程NO发生氧化反应 B.物流运输常使用聚对苯二甲酸乙二醇酯捆扎带打包，聚酯捆扎带制备过程发生了缩聚反应 C.物流所需燃料柴油属于液态混合物，可通过石油常压蒸馏获得 D.冻品运输使用干冰保温，干冰升华过程未破坏极性共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A.三元催化转化尾气时，NO转化为无毒的 ?,N元素化合价从+2降低至0，得电子发生还 原反应，而非氧化反应，A错误： B.聚对苯二甲酸乙二醇酯由对苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应制备，反应过程脱去小分子水，属于缩聚反 应，B正确： C.柴油是含10~22个碳原子的烃类液态混合物，是石油常压蒸馏的馏分产物之一，C正确： D.干冰是固态 C02 升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，分子内部的极性共价键未被破坏，D正 确： 故选A。 4.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.化合物中离子键百分数： B.的VSEPR模型： MgO>Al,O S03 第3页/共33页 6学科网 命组卷网 C.CaC,的电子式： Cae:CC: D.中子数为40的硒原子：4Se 【答案】B 【解析】 【详解】A,离子键的百分数和成键两元素的电负性差值正相关，Mg的电负性小于Al,Mg与O的电负性 差大于AI与O的电负性差，因此离子键百分 Mg0>A1,0,A正确： 6-2x3=3 3+ B S03中心S原子价层电子对数为2 ,无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示为四 面体形，B错误； C.CC,白Ca2和C构成，C兮中存在碳碳三镜，给出的电子式书泻正确，C正确： D.e的质千数为4，中子数为40时质量数为34+40=74，原子表示为Se,D正痛： 故选B。 5.下列陈述】与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是 选 陈述I 陈述Ⅱ 项 在汽油中添加乙醇使汽油燃烧 A 乙醇与烃分子间形成分子间氢键 更充分 用含NaOH的溶液清洗抽油烟 油脂在碱性条件下水解生成可溶于水 B 机 的物质 AI+水解生成 AI(OH)3胶体具有 明矾可用于自来水消毒 吸附性 O 茶叶包装中放入小袋生石灰 生石灰防止茶叶氧化变质 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 第4页/共33页 命学科网组卷网 【解析】 【详解】A.陈述Ⅱ错误，烃分子仅含C、H元素，不存在电负性较大的N、O、F原子，无法与乙醇形成 分子间氢键，且陈述I和陈述Ⅱ无关联，A不符合题意； B.油脂在碱性条件下发生水解反应，生成可溶于水的高级脂肪酸钠和丙三醇，因此可用含NOH的溶液 清洗抽油烟机表面的油污，陈述I、Ⅱ均正确且存在关联，B符合题意： C.陈述I错误，A水解生成的 (OH胶体可以吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但不具备强氧化性， 不能用于自来水消毒，C不符合题意； D,陈述Ⅱ错误，生石灰(CO)可与水反应作为干燥剂，防止茶叶受潮，但没有还原性，不能防止茶叶 氧化变质，D不符合题意： 故选B。 6.深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组 合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是 A.钢壳腐蚀主要原因是吸氧腐蚀 B.利用外加电流保护法保护钢壳，不需要根据环境调节电流强度 C.在钢壳上连接锌块，是利用牺牲阳极保护法原理 D.用纯铁代替钢材能减少电化学腐蚀，但会降低材质硬度 【答案】B 【解析】 【详解】A.钢壳所处的海水环境为中性或弱碱性，腐蚀类型以吸氧腐蚀为主，A正确： B.外加电流保护法的防护效果与电流强度相关，环境的电解质浓度、含氧量等条件发生变化时，金属的 腐蚀速率会改变，需要根据环境调节电流强度才能保证防护效果，B错误： C.锌的金属活动性强于铁，在钢壳上连接锌块时，锌作负极被氧化消耗，钢壳作正极被保护，利用的是 牺牲阳极保护法原理，C正确： D.纯铁不含碳等杂质，难以形成原电池，能减少电化学腐蚀，钢材为铁碳合金，合金硬度高于其组分纯 金属，因此用纯铁代替钢材会降低材质硬度，D正确： 故选B。 7.设阿伏加德罗常数的值为V,下列说法正确的是 第5页/共33页 命学科网命组卷网 A.常温下， pH=5的稀盐酸中，水电离出的H广数为10N。 B.标准状况下， 2.4LC02和C0混合气体C原子数日 NA c.3molN02通入足量 H,O 2NA 中完全反应，转移电子数为 NA D.12g石墨烯与12g金刚石含有的碳碳单键数均为 【答案】C 【解析】 pH= 【详解】A. 的稀盐酸中水电离出的H浓度为10”mo-L ,但题干未给出溶液体积，无法计算 H 的数目，A错误： B.标准状况下224L混合气体总物质的量为1m0,每个C0,、C0分子均含1个C原子，故C原子数 NN,B错误： 目 NO,与H,O 的反应 3N0,+H,0=2HN0,+N0,3molN0,反应时，2mo1N从+4价升高到H5 价、1molN从+4价降低到+2价，总共转移2mol电子，即转移电子数 2NA,C正确： D.石墨烯中每个C原子分排1.5个碳碳单键，12g(mm0l)石墨烯含碳碳单键数为15N,仅12g金 刚石含碳碳单键数 2N,D错误： 故选C。 8.。结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选 事实 解释 项 金刚石的硬度大于碳化硅 键能： C-C>C-Si 第6页/共33页 学科网命组卷网 的硬度 硫易溶于二硫化碳，难溶 硫和二硫化碳是非极性分子，水是极 B 于水 性分子 CFCOOH 的酸性大于 羟基极性： CE,COOH CCLCOOH CCICOOH 的酸性 0 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A,金刚石和碳化硅均为共价晶体，原子半径C<Si,键长C-C<C-Si,键能C-C>C-Si, 共价键越强硬度越大，A正确； B.根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，硫和 S为非极性分子，H,0 为极性分子，故硫 易溶于二硫化碳、难溶于水，B正确： C.电负性F>C?,吸电子能力 F3->CCI,-CFCOOH ,使 中羟基的极性更强，更易电离出H,故 CFCOOH CCICOOH 羟基极性： ,解释错误，C错误； D.石墨为层状结构，层间以范德华力结合，作用力弱，层与层之间易滑动，故可作润滑剂，D正确： 故选C。 9.下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 5滴 5滴 6mol-L- 6mol-L- NH. NaOH溶液 H,SO溶液 碱石灰 5mL0.1moL1KCr0,溶液 第7页/共33页 6学科网组卷网 A. 吸收尾气氨气 B.研究pH对平衡移动的影响 NH, P,Os co, 饱和食盐水 冷水 C.制取碳酸氢钠 D.观察钠与水的反应 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 NH, 【详解】A. NH为碱性气体，碱石灰是碱性干燥剂，不会吸收 该装置只能干燥 无法达到 吸收尾气氨气的目的，A不符合题意： B. K,C0,管液中存在平衡Cs,0(橙色)+H,0二2C0(黄色)+2H,加入a0H溶液会降低 c(H)使pH升高，平衡正向移动，加入H,SO4溶液会增大c(什)使pH降低，平衡逆向移动，可通过溶 液颜色变化判断平衡移动方向，能研究H对平衡移动的影响，B符合题意： NH极易溶于水，导管不能伸入液面以下，图中直接将导管插入饱和食盐水中通 H会发生倒吸：而 C0:在水中帝解度小，道C0:的号管应韩入液面以下，以提 C0?的吸收率， P,0是酸性干燥剂，能吸 收逸出的氨气，C不符合题意； D.钠与水反应剧烈、放热，并生成可燃性气体 H,观察钠与水的反应应戴上护目镜并远离烧杯，操作存 在安全隐患，D不符合题意： 故选B。 10.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是 第8页/共33页 6学科网命组卷网 OH OH HO HO COOH A.迷迭香酸含有四种官能团 B.迷迭香酸 FeCl溶液，发生显色反应 c.lmol迷迭香酸与浓溴水反应最多消耗 molBr, D.Imol 6mol NaOH 迷迭香酸在足量氢氧化钠中完全水解，最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A.迷迭香酸含有的官能团为酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键，共四种，A正确： eCl B.分子中含有酚羟基，遇 溶液会发生显色反应，B正确： C.酚羟基邻、对位的氢原子可与 B发取代反应，族碳双接可与B品发生加成反应。1该物质米环 上至少有5个可被取代的氢，取代消耗5mol Br2 碳碳双键加成还消耗1mol BL,总共至少消耗6mol B2.C错误： D.1mol该物质含有4mol酚羟基、1mol羧基、1mol醇酯基，三者分别消耗4mol、1mol、1mol NaOH NaOH ,共消耗6mol ,D正确； 故选C。 1.无机物甲(YW,ZXY)合成出有机物乙[XZ(YW,)2], 开创了有机合成的新纪元。W、X、Y、Z是原 子序数依次增大的短周期元素、X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个未成对电子。下列说法不正确 的是 第9页/共33页 6学科网6组卷网 A.第一电离能：Y<Z B.简单氢化物稳定性：X<Z C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X D.四种元素可组成含离子键的化合物 【答案】A 【解析】 【分析】(W)XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和IA族元素，X、 Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S:若X、 Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O;又YW4ZXY为无机物，(V)2XZ为有机物，所以 X、Y、Z分别为C、N、O,W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY,则W为H,综上所述， W、X、Y、Z分别为H、C、N、O. 【详解】A.同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>0, 即Y>Z,A错误： B.非金属性C<0,丰金居性越强简单氧化物越稳完，故稳定性CH,H,0,即X<乙，B正确： C.非金属性N>C,最高价氧化物对应的水化物的酸性 NOH,C0.即Y>X,C正确： D.四种元素可形成NH,HCO,等离子化合物，含离子键，D正确： 故选A。 12.部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 +3 +2 如 +1 0 单质 氧化物盐 碱 物质类别 A.g在潮湿空气中会逐步变色 B.向b固体中加水，产生气体，继续向溶液中滴加少量石蕊，溶液最终呈蓝色 C.i溶液无色，加 NaHCO,一定会产生气体 D.b、e都是碱性氧化物，都可以和水反应生成碱 第10页/共33页 学科网 组卷网 【答案】A 【解析】 【分析】结合价类图a为Na/AlFe;+1价氧化物b 为Na,0,或Na,0,2价氧化物e为Fc0,+3价氧化 物h A,0或Pe,0,1价盐c为钠盐，+2价盐f为Fe盐，+3价盐i为F©"/A”盐或四羟基合铝酸 盐；+1价碱d为NaOH,+2价碱g Fe(OH,+3价碱j为Fe(OH,/AlOH ，,据此分析； 【详解】A.g为 Fe(OH)2 在潮湿空气中会被0？氧化，由白色逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe(OH); 会逐步变色，A正确： Na, B.b是+1价钠的氧化物，若为 0,加水仅生成Na0H,无气体产生，若为a,0,加水生成0和 NaOH,但Na,0具有强氧化性，会漂白石蕊，溶液最终为无色，不会呈蓝色.B错误： C.i为无色+3价盐即铝盐，若i为合A的铝盐，加入 aHCO3 会发生双水解反应生 AIOH沉淀和 C02气体；若1为四羟基合铝酸盐，加入 aHCO3反应生 A(OD沉淀和 Na,C0,无气体，因此加 入NaHC0不一完产生气体，C错误： D.e为Fe0,属于碱性氧化物，但FeO难溶于水，不与水反应：b若为 为Na,0,属于过氧化物，不属于 碱性氧化物，D错误： 故选A。 13.下列物质性质对应化学方程式书写不正确的是 nCH,CH=CH,雀化剂ECHCH,五 A.制备聚丙烯： CH, 第11页/共33页 6学科网命组卷网 催化剂 B.氨气和氧气的催化氧化： 4NH3+50, 4NO+6H,0 加热 C.过量铁粉与稀硝酸反应： 3Fe+8H*+2NO =3Fe2*+2NOT+4H,O D.AgCI溶于氨水：Ag+2NH,·H,O-[Ag(NH)2]+2H20 【答案】D 【解析】 【详解】A.丙烯发生加聚反应时碳碳双键断裂，不饱和碳原子相互连接形成聚丙烯，给出的反应方程式 书写正确，A正确： B.氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应配平、条件均正确，是工业制硝酸的第一步反应，B正确： C.过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的Fe会被过量Fe还原为F®+，给出的离子方程式原子、电荷均守恒， 书写正确，C正确： D.AgC1是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为4g,正确的离子方程式为 AgC1+2NH,-H,0=[AgNH,)2广+CT+2H,0,D错误： 故选D。 14.已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到68~80C能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如 下实验装置，探究乙炔的相关性质。下列说法不正确的是 饱和 食盐水 稀硫酸 硫酸汞 酸性高锰 银氨 酸钾溶液电石 热水 溶液 CuSO4溶液 热水 b c A.ā中溶液褪色，不能说明乙炔有还原性 第12页/共33页 学科网命组卷网 B.c中产生黑色沉淀，可能发生反应： H,S+CusO=CuS+H,SO C.e中产生银镜，说明d中产物有乙醛 D.e中产生银镜，清洗银镜可用稀氨水溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.电石中常含CS、Ca,B等杂质，与水反应生成 H,S、PH等还原性气体也能使酸性高 锰酸钾溶液褪色，因此ā中溶液褪色不能说明乙炔有还原性，A正确： B.乙炔中混有的杂质 H,S可与CuS0反应生成难溶于酸的CS黑色沉淀，反应方程式为 H,S+CuS04=CS↓+H,S04,B正确： C.银镜反应是醛基的特征反应，乙炔与水加成生成的乙醛含醛基，能发生银镜反应，因此©中产生银镜 说明d中产物有乙醛，C正确： D,银镜的成分为银单质，银不与稀氨水反应，清洗银镜应选用稀硝酸，D错误； 故选D。 15.T℃下，向1L的恒容密闭容器中充入 1mol M 2mol N 和 ，发生如图1所示的反应，不同物质的物质 的量随反应时间()的变化如图2所示。40min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 1.00 0.80 反应①，X 0.60 M+2N 暴0.40 -(10.a 反应②+2 反应③2 0.20 0.08 10.b) 0 20 30 40 t/min 图1 图2 A.7℃ 下，反应③的活化能小于反应②的活化能 第13页/共33页 命学科网命组卷网 TOC 下，反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数 C.更换催化剂，可提高平衡时产物中X的占比 3 a+b=1 D.10nin时，2 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应速率越快活化能越小，Y先快速增大说明反应②速率更快，活化能更小，因此反应③的 活化能大于反应②的活化能，A错误： c(X) c2(Y) B.反应①平衡常数K-cM)eN,反应@平衡常数K,cMCN,平衡时c(X)=0.2moM, K=c(X_0.2 Y=008moL.则K，cY）008=3引25，故K>K,B正确 C.催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，因此无法改变平衡时产物中X的占比，C错误： 10min .(10,a)n(M)=amol n(Y)=a mol D.图中在 时有两个交点：曲线M与曲线Y相交于点 ,即 曲线X与曲线乙相交于点 (10,b)n(X)=bmol n(Z)=bmol 0。根据M原子的物料守恒： nM+nX+2n(Y)+n(☑=l代 交点坐标：Q+b+÷a+b=1二与0+2b1,D 2 故选B。 16.一种以Ni-CuO作为电催化剂 A1-NO新型电池如图所示，放电时可将污水中的 O3转化为 NH,。下列说法不正确的是 第14页/供33页 学科网命组卷网 OH OH [AI(OH)4T 离 Ni 放 电 电解质 换 NO 02 A.充电时，AI电极为阴极 B.放电时，Ⅱ电极区溶液的pH逐渐变大 C.放电时，A1电极的反应为A1+4OH-3e=[A1(OH)4] D.理论上每还 NO3负极区溶液质量增加72g 【答案】D 【解析】 【分析】简要分析电池结构：放电过程：负极(I区，A1电极)：A1失电子发生氧化反应，结合碱性环境 生成[Al(OH)4丁。电极反应式为A1+4OH-3e=[AI(OH4J,正极Ⅱ区，Ni-Cu0电极)：NO 得电子发生还原反应转化为 NH,。电极反应式为N0,+6H,0+8e=NH,个+9OH ，充电过程：原电 池负极(A1电极)接电源负极作阴极，发生还原反应生成A1;原电池正极（Ⅱ电极）接电源正极作阳极， 发生氧化反应生成O2,据此解答： 【详解】A,放电时A1电极为负极，充电时原电池的负极连接电源负极作阴极，A正确： B.放电时为正极，电极反应为N0,+8c+6H,0=NH,+9OH,生成OH,落液中OH浓度升高， pH逐渐变大，B正确； C.放电时A1失电子被氧化，结合OH生成[A(OH),,电极反应书写正确，C正确： 8 D.选项未指明还原NO的物质的量，且即使还原Imol NO,转移8mol电子，负极溶解3 molAl (质 量为72g),同时有8mol0H 从正极区迁移进入负极区，负极区溶液增加的质量为溶解A1的质量与迁入 第15页/共33页 学科网命组卷网 OH 的质量之和，远大于72g,D错误： 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 二、填空题（本题包括4小题，每小题14分，共56分）。 17.某兴趣小组探究三价铁盐与草酸盐的反应规律。 (1)配 50mL1.0mo0L草酸钾K,C0)溶液，该过程不用到的仪器有 (填标号)。 200 300ml (2)探究三价铁盐与草酸盐的反应： 将FeC 溶液缓慢滴加到温热的K,C,0溶液中，边滴加边搅拌，得到绿色溶液。 查阅资料： C,O:的还原性大于Fe2的还原性。Fe+与C,O?易形成配位化合物。 Fe2+ ①据资料可推测，绿色溶液中含有 验证推测：取少量绿色溶液， (填实验操作和现象)。 验证结果：推测不成立。 ②无法生成 Fe2+ 的原因是 (3)确定绿色溶液成分：将上述绿色溶液沸水浴浓缩后加入无水乙醇，冷却结晶，过滤，洗涤，在暗处 自然干燥得翠绿色产品Q。用 (写仪器名称)测试Q,确认为晶体，进一步确认其组成为 K3Fe(C04)A]3H,0 (4)确定盐的组成：某小组同学对K[F©(C,0,]3H,0的组成提出两种看法：①是一种复盐，由 第16页/供33页 学科网命组卷网 K、Fe+、C,O?组成；②是一种配合物，由K*、[F®(C,O,]了组成。通过实验测定每摩尔物质产生 阳离子的电荷数，可确定其组成。实验过程如下： H 准确称取wg产品Q溶于水，将溶液全部通过阳离子交换树脂，阳离子与树脂上的发生交换：用蒸馏 水洗涤交换柱，合并流出液与洗涤液，以酚酞为指示剂，用mol-LNaOH 标准溶液滴定，消耗NaOH 溶液ymL ①滴定终点的判断依据为 ②lmol物质产生阳离子的电荷数为 N(用含W、9、的代数式表示 K,[Fe(C,0,方]3H,0摩尔质量为491gmo)。 多次实验测得1m0l物质产生阳离子的电荷数为3N,说明K,[Fc(C,0,]是一种配合物。 (5)某小组制备的绿色晶体用（④）的方法所测得每摩尔物质产生阳离子的电荷数与 3N入偏差较大。进一步 实验确认， 该绿色晶体含K[F©(C,0,]3H,0和K,C,0,H,0(摩尔质量为184gmo。测定该绿 色晶体中各物质的含量。 步骡，称取wg产品，加稀疏酸溶解。75℃水浴条件下，用9 mol-LKMr0,趁热滴定至溶液呈浅粉 KMO:溶液 V,mL 红色且30s内不褪色，消 步骤：向反应后溶液加入适量还原剂，将FPe全部还原为Fe2”,用9mol-LKM0,滴定至终点，消 在5m ①将步骤I中反应补充完整： MnO+ C,02+ Mn2++C02个+ 第17页/共33页 学科网 命组卷网 ②白步骤数据，wg产品中K[Fc(C,0,]3H,0的物质的量% mol。 ③若wg产品中K,C,0,·H, 的物质的量为”，则%：%三 (佣含、片. V的代数式 表示) 【答案】(1)AC (2) ①.滴加铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成 @.Fe*与C,0形成 配位化合物，F©浓度下降，氧化性降低，无法氧化C,O (3)X射线衍射仪 (4) ①.滴入最后半滴NOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内 491cV×10-3 不褪色 ② w 2Mn0,+5C,O子+16H=2Mn2++10C0,↑+8H,0 (5) ①· ②.5c2Vx103 ③ 或者2V:(V2-6V) 【解析】 【分析】探究三价铁盐与草酸盐的反应产生的溶液中是香合心推测产物，据此分析。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的500mL溶液，步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，需要用到 的仪器有500L容量瓶(B)、烧杯(E)、胶头滴管(D)、玻璃棒、托盘天平，不需要锥形瓶(A)和 分液漏斗(C),故选AC; 【小问2详解】 ①验证Fe+的特征反应是铁氰化钾与F®+生成蓝色铁氰化亚铁沉淀，题目说明推测不成立，因此验证推测： 取少量绿色溶液，滴加铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成，推测不成立： ②P©”与C,O:形成配位化合物，二者形成稳定配合物后，游离的Fe与C,O?浓度下降，氧化性降 低，无法发生氧化还原反应生成Fe+: 第18页/共33页 命学科网命组卷网 【小问3详解】 区分晶体和非晶体、确认晶体结构的特征仪器为X-射线衍射仪，晶体的X射线衍射图谱有特征峰： 【小问4详解】 ①滴定前流出液为交换生成的H的酸性溶液，酚酞为无色，达到滴定终点时H H 被完全中和，①滴定终 点的判断依据为滴入最后半滴NOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色： W mol ②wg产品Q的物质的量为491；阳离子交换时，阳离子总正电荷与交换出的H总物质的量相等， 滴定消耗的NaOH物质的量等于H的物质的量，即n(什)=c,Y×I03mol 对应总阳离子电荷为 N,=cY×103mol_491c,Yx103 c,V×103mol。因此1mol物质产生的阳离子总电荷 mol 491 【小问5详解】 ①Mm从+7价降为灯2价，每个M01得5c:C从+3价升为4价，每个C,O失2c,根据电子守恒、电 荷守恒、原子守恒，配平方程式为：2M0,+5C,O+16=2Mm2+10C0,个+8H,0 ②步骤Ⅱ中，还原得到的F©2*与酸性高锰酸钾反应： 5Fe2++MnO,+8H=5Fe3++Mn2++4H,0 ,可得 n(Fe2+)=5n(Mn04)=5c,V,×I03mol。1molK,[Fe(C204)]3H,0仅含1 mol Fe+,经还原剂 还原后全部转化为Fe2,因此n=5c,V×103mol ③步骤I中高锰酸钾滴定的是所有的C,O，总草酸根的物质的量 n(总c,o）(M0)=cv,×10mol 1mol配合物含3mo1C20,1molK,C04H,0 第19页/共33页 6学科网命组卷网 5 含1mo1C,0,因此总草酸根满足：3n+n,=c,V×10 ,代入n1=5c2V×I03mol,整理得 %5 c2V,×103mo1-3x5cV,×103mol,因此 n1:n2=5c2V3×103mol: 5 c2V2×103mol-3×5c2V3×103mol=2V3:V2-6V3。 18.锌电解阳极泥主要成分为 M0?、铅、银等，利用萃银废液回收阳极泥中锰，变废为宝，降低生产成 本。其工艺流程如下： 硫酸铝、 萃铟废液 铜、CuSO4 氢氧化钙 锌电解 浸出液 调pH 滤液 浸出 脱氯 脱氯液 脱氟 7脱氟液 →锌、锰 阴极泥 浸出渣 滤渣 脱氯渣 脱氟渣 提纯 O2、NH3与 NH,CI溶液 CuCI→[CuNH)2]CI 腐蚀液 Cu 已知：①萃钢废液呈强酸性，合有大量Fe2、S0,少量Zm2、Mh2、Fe、CT、F。 ②25℃时，K,(Ca5)=3.5x10".Kn(AIE)=6.9x1019 ③CuC1可溶于高浓度含CT 的溶液，难溶于低浓度含的溶液，易溶于氨水，难溶于水和乙醇，在潮湿 的环境中易被氧化。 Cu(OH2易溶于氨水，难溶于含CT的溶液。 (1)萃铟废液不可用陶瓷容器盛装，原因是 (2)“浸出时， MnO:将Fe2转化为Fe ,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为一。“浸出渣” 的主要成分为AgC1、 Ag,SO (3)“脱氯”时生成的CuC会混入少量Cu(OH2。“脱氯后脱氯渣分离得到纯净CuC的操作步骤为： 第20页/共33页 6学科网命组卷网 洗涤，干燥。 (④)腐蚀液含有[Cu(NH,)4了可用于商蚀覆铜板中的铜。[Cu(H,]转化成[Cu(NH,)]的离 子方程式为 (5)“脱氛”时，下转化为难溶的Ca、AIE,若脱叛液中(Ca)=0.35moL,则(A） mo/L。 (6)在ZS晶体中掺杂少量高纯CCl后，晶体会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下 发出特定波长的光。 区域A 区域B 掺入 ●Zn2 CuCl 0s2 掺入离子位置 分 区域A“”中的离子为 (填离子符号)，区域B带（填“正电”或“负电"）。上图ZS 立方晶胞边长为anm,则区域B的密度为. g/cm' (写计算式、不做化简)。 【答案】(1)溶液含亚，会腐蚀陶瓷 (2) ①.1：2 ③ PbSO (3)脱氯渣溶于足量浓氯化钠溶液，过滤，滤液加水稀释，过滤 4 ) 4[Cu(NH,)2]+4NH,+O,+4NH度=4[Cu(NH,)4+2H,0或 4[Cu(NH)2]+8NH+O2+2H,0-4[Cu(NH)4]+4OH (5) 6.9×104 64+32×4+65×3 102 (6) ①.C1②.负电③ a.N 第21页/供33页 6学科网命组卷网 【解析】 【分析】锌电解阳极泥( Mn0,、铅、银等)和萃银废液(Fe2、少量Zn24、SO、Mn24、Fe”、Cr、 F)进行“浸取”， Mn0,与Fe2反应，得到含Zn2、Mn2、e、CT、F、S0等的浸出液和含 AgC1、Ag,S0,、PbS04的浸出渣，浸出液中调溶液的pH值将F©转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含 氢氧化铁的滤渣，滤液中加入铜和碱酸铜进行“脱氯”，得到合C 脱氯渣和含Zn24、Mn24r SO脱氯液：脱氯渣提纯后得到氯化亚铜，处理后得到[Cu(NH,h]C,[Cu(NH,]C在氧气、氨 气与氯化铵共同作用下得到合[C如(NH]C,的腐蚀液；脱氯液中加入硫酸铝，氢氧化钙进行“脱氯”， 得到含Ca、A的脱氯造和合M、Z、S0广服氧液，院氣液经过一系烧作得到销和锰，据 此分析。 【小问1详解】 结合题给信息可知，萃铟废液呈强酸性，且含有氟离子，则相当于含有亚，亚可以和陶瓷反应，故答案 为：溶液含亚，会腐蚀陶瓷： 【小问2详解】 “浸出”时， Mn0:将Fe2t转化为Fe,本身被还原为锰离子，方程式为： Mn0,+2Fe2+4H=Mm2+2Fe3++2H2 ,M02是氧化剂，Fe*是还原剂，物质的量之比1：2；结合分 析可知，“浸出渣的主要成分为AgC1、Ag,S0,、PbS0, 【小问3详解】 结合题给信息可知， Cu(OH)2易溶于氨水，难溶于含CT的溶液，“脱氯”后脱氯渣分离得到纯净C1C1 的操作步骤为：脱氯渣溶于足量浓氯化钠溶液，过滤，滤液加水稀释，过滤： 第22页/供33页 6学科网命组卷网 【小问4详解】 结合分析可知， [Cu(NH,]C在氣气、氨气与氯化较共同作用下得到含[Ou(NH,)]C,的腐蚀液， 相应的方程式为：4[Cu(NH,)2]+4NH,+O2+4NH=4[Cu(NH)4]+2H,0或 4[Cu(NH,)2]+8NH,+O2+2H,0-4[Cu(NH)4]了+4OH: 【小问5详解】 “脱氟"时，F转化为难溶的Ca、Al,若脱氟液中c(Ca2)=0.35molL. Kp(CaE2)-c(Ca2）c2(F）=3.5x10" Ksp(CaF2) (F)c(ca") 3.5×10 =x101x10ioL,K,(A)-(Ar)ee）69x10 0.35 c(A）6.9x10 =6.9×104mol/L (1x10)3 【小问6详解】 区域A“ ”中的S2-被其他离子取代，因为S2-带负电荷，因此取代S2-的离子也应该带负电荷， 故区域A: ”中的离子为CI: 区域B“ ”中的Zn2+被其他离子取代（在取代之前，区域B为电中性），因为Zn2+带正电荷， 故取代2n2 的离子也应该带正电荷，区域B“ "中的离子为Cu,因为Zn2比Cu多一个单位正 电荷，故取代后区域B带负电： 区域B“ ”中的离子为Cu+,则根据均摊的方法可知，该晶胞中含有的Cu+个数为1，Z2+个 第23页/供33页 命学科网命组卷网 8x1+6x1=4 数为3，S2个数为8 2,上图ZnS立方晶胞边长为am,则区域B的密度 p=m=64+32×4+65×3 ×1021 V a.N 19.乙醇作为清洁燃料，在合成气利用以及氢能源开发上扮演重要角色。 乙醇-水蒸气催化重整氢的部分反应如下： I.选择性部分重整：CH,OH(8)+H,O(g)=CH,CO0H(g)+2H(g)△MH,=+42kJ-mor Ⅱ.完全蒸汽重整：C,H,0H(g)+3H,0(g)=2C0,(g)+6H,(g)△H,=+175J-mo 反应体系中部分物质的相对能量如图1所示： 相 0 -H(g)、O2(g) 对 CO(g） CHCH,OH(g) H,O(g) -393 C02(g) 图1 (1)铜基催化剂常用于乙醇一水蒸气催化重整制氢，基态C原子的价电子轨道表示式为 。 (2) CH,COOH(g)的相对能量为_kmol. (3) 2C,H,OH(g)+2C02(g)=3CH,C00H(g ）△H=k/mol。该反应易在 (填 “高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 (4)一定条件下，10L恒定容积容器中充入lmol乙醇与lmol水时，只发生反应I、Ⅱ.达到平衡时乙醇 的平衡转化率和乙酸选择性随温度变化的关系如图所示。 第24页/供33页 6学科网 命组卷网 100 ■乙醇的平衡转化率 。乙酸的选择性 乙或 80 醇乙 (245,80) 的酸 60 平的 衡选 40 20 (245,30) 率% 0 280 260 240 220 200 温度/℃ n生成(CH,COOH） 己知：乙酸的选择性为n反应(CH,CH,OH) 245C 时，l0min后，体系达平衡，则： ①平衡浓度： c(CO):c(CH COOH)= ②在0-10mn内，H,的平均生成速率为 mol/(L.min) (5)以二甲醚和合成气为原料催化制备乙醇的主要反应如下： 反应亚： CH,OCH,(g)+CO(g)CH,COOCH,(g) 反应V. CHCOOCH,(g)+2H2 (g)C2H,OH(g)+CH,OH(g) 体积为V的恒容容器中，起始原料比n(CO):n(CH,OCH,):n(H,)=1:l:2 初始压强为只发生反应 、V,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化情况如图所示： 第25页/共33页 6学科网 命组卷网 0.6 ▲CH,COOCH CH,CH,OH (T,m)A 0.5 ◆ 0.2 B 0.1 (T,n) 0 300 400500600700800900 温度K ①反应V为. (填“吸热”或“放热”)反应。 ②图中能表示平衡时 H2(g) 的物质的量分数随温度变化的曲线是（填“A”或“B”)。 T ③时，反应体系压强为 ③计算了时，反应N的K, 。(写计算式，不做化简) K为压力平衡常数， 其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用分压代替浓度。（分压=总压×物质的量 分数) 3d 4s 【答案】(1) NNNNN (2)-435 (3) ①.49 ②.低温 ①.1：2 ②. 0.0084mol/(Lmin） (4) P 2 (5) ①· 放热 ②·A ③.2-6n或者4-3m ④· 29j] 者 第26页/共33页 命学科网组卷网 2Po 4-3m 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素， 核外电子排布为[4r]3d”45,价电子包含3、的轨道，价电子轨道表示式为 3d 4s 个WM↑W↑W↑W 【小问2详解】 根据反应I的焓 △H一生成物总相对能量-反应物总相对能量，代入图1数据： +42kJ/mol=E(CH,COOH)+2x0kJ/mol-(-235kJ/mol)-(-242kJ/mol) 解得 E(CH,COOH)=-435kJ/mol 【小问3详解】 根据盖斯定律，目标反应2C,,0H(g)+2C0,(g)=3CH,C00H(g)-3×反应1-反应L,因此 △H=3×42kJ/mol-175kJ/mol=-49kJ/mol △H<0 △S<0 。该反应 ,反应后气体分子数减少、 ，根据 △G=△H-T△S<0 △G 的自发判据，低温下更易小于0，反应自发。 【小问4详解】 245C时，乙醇平衡转化率为30%，即反应的乙醇总物质的量为1mol×30%=0.3mol;乙酸选择性为 CH COOH 80%,因此反应I生成的 物质的量为0.3mol×80%=0.24mol,对应参与反应I的乙醇为 0.24mol 0.3-0.24=0.06mol 剩余参与反应Ⅱ的乙醇为 第27页/供33页 6学科网命组卷网 ①反应Ⅱ生成的 0,物质的量为2x0.06=0.12m0l, 恒容容器中浓度比等于物质的量之比， c(C02):c(CH,C00H=0.12:0.24=1:2 ②反应I生成 2,2x0,24=0.48m0l,反应1生成H,6x0.06=0.36mol, 总 2物质的量为 0.84mol,平均生成速率 (H2)= 0.84mol=0.0084mo/(Lmin) 10L×10min 【小问5详解】 恒容容器体积为'，起始原料比(CO):n(CH,OCH,):n(H,)=ll:2,初始总压强为B,体系仅发 生反应、V;设起始投料n(CO)=lmol,n(CH,OCH,)=Imol n(H)=2mol 则起始总物质的量 n总=1+1+2=4mol 。 根据恒温恒容下，气体压强与总物质的量成正比 Pcn总)，后续推导都基于该 关系展开。 C.H,OH 的物质的量分数随温度升高而降低，说明升高温度反应Ⅳ的平衡逆向移动，即逆反应是吸热反 应，正反应为放热反应。 ②氢气的投料最大，且温度升高，反应V逆向移动，即平衡时氢气的物质的量分数随温度升高而增大，对 应曲线A。 T ③图中标注1时，曲线B在高温下呈增大趋势，结合反应V逆向移动， CH,COOCH,的物质的量分数先 增后减，可知曲线B表示C0和二甲醚的物质的量分数（二者投料比与反应比例相同），均为； CH COOCH 的物质的量分数为，氢气的物质的量分数为；甲醇、乙醇均为反应Ⅳ的产物，故其物质 的量分数一致。 设T时，体系总物质的量为 nmo ,总压强为Ps,反应Π的转化量为am0l,反应V的转化量为bml, 第28页/供33页 命学科网命组卷网 则平衡时各物质的物质的量为： n(CO)=(1-a)mol n(CH,OCH3)=(1-a)mol n(CH,COOCH)=(a-b)mol n(H2)=(2-2b)mol n(C,H,OH)=n(CH;OH)=bmolco 物质的量分数可得 -a=nne①，由CH,C0OCH,的物质的量分数可得a-b=n-ne② 联立①②得 b=1-2nna③ :由氢气物质的量分数可得 2-2b=mna④ ,联立③④得4n=m 又所有组分的物质的量分数之和为1： (CO)+(CH,OCH,)+p(CH,COOCH,)+(H2)+(C.H,OH)+(CH,OH)=1. 2x(1-a)mol (a-b)mol (2-26)mol +2x bmol n总mol nmol nmol nmol,化简得n急=(4-a-b)mol⑤，将①③代 2 8 -mol -mol 入化简得”s=1-3nm0l,再代入4n=m得”。=4-3mm0,恒温恒容条件下，气体的压强之比等于 P丝_-几smol 总物质的量之比，即卫=4mol,Pa= ngmol.p=P,=2P。 4mol 卫。=2-6n4-3m ④反应V的K。表达式为： K-P(C.H,OH)-p(CH,OH) p(CH,COOCH3)p2(H2)。 (CH,CO0CH,)=0(CH,OCH,)=0(CO)=n,(H,)=m,且反应v中生成的C,H,OH和 CH,OH 物质的量始终相等，设二者的物质的量分数均为x，根据所有组分的物质的量分数之和为1， 1-3n-m X= 2n+n+m+2x=1,解得2，即 (C,H,OH)=p(CH,OH)=1-3n-m 2, 第29页/共33页 6学科网列组卷网 P=2P。 将分压代入K,表达式，再把总压 s=2-6n4-3m,最终得到： P(3 2R。.-3加=mr 2-6n 2 4-3m 2 2Po.n 2m 2P。m1° 4-3m 20.卡龙酸是一种医药中间体，常用于蛋白酶抑制剂的合成。卡龙酸的一种合成路线如下（部分试剂和条件 省略，不考虑立体异构)： OH OH CH, HC=CH- 反应一HcC=cHL,HCc-cH-C电2 IV HC H.C-C-CH--cH@ X CH, CH, Ⅲ (1)C H.SO,Na (2)(CH).C-CHCOOC,H, I CH HOOC COOH 多步反应 H,C-C=CH- COOC,H 卡龙酸 (1)化合物Ⅱ含有官能团为 (写名称)。 (2)反应①的原子利用率为100%，则x的结构简式为 (3)反应②的化学方程式为 (注明反应条件)。 (4)下列说法正确的是 AV+Ⅵ→m 的转化中，有键和°键的断裂与形成 B.I中sP杂化的C原子数为4 C.V、I、I均存在顺反异构体 D.I和卡龙酸的分子中均含有手性碳原子 (5)卡龙酸核磁共振氢谱的峰面积之比为， -0 (6)卡龙酸的同分异构体中，满足下列条件的物质结构有 种（不考虑立体异构）。 ①存在4个碳组成的环；②环上含三个取代基； 与NaHC0,反应，1mol该物质与足量Nalc0反应，生设2mol气体 ③能与 第30页/共33页 6学科网组卷网 (7)等物质的量的有机物i与卡龙酸可生成Ⅷ，Ⅷ的结构如图。 ①有机物的结构简式为」 ②仅以乙炔为有机原料，经三步反应可合成。 第一步：发生原子利用率为100%的反应生成有机物ⅱ.该反应的化学方程式为. 第二步：有机物iⅱ与乙炔反应生成有机物ii.i结构简式为 H 第三步：iii与2反应生成i。 【答案】(1)碳碳三键羟基 HO (2) H.C-c-CH, (3) H,C-C-CH=CH, A H,C=C一CH=CH, CH, 浓硫酸 CH +HO (4)BD (5)3:1:1 OH OH (6)6 (7) ①· ②. H,C-CH一CH2一CH,一CH一CH HO OH HgS04/稀H2S04 HC=CH+H,0→ CHCHO ③. 4 CH,CHC=CCHCH, 【解析】 【分析】丙酮和乙炔发生加成反应生成Ⅱ，根据I的分子式知，Ⅱ和氢气发生加成反应生成I,根据V 的分子式知，Ⅲ发生消去反应生成V为CH,=C(CH,)CH=CH,V和HG发生加成反应生成V,V 和I通过加成反应生成I,VII通过多步反应生成卡龙酸： 【小问1详解】 第31页/供33页 学科网命组卷网 化合物Ⅱ含有官能团为碳碳三键、羟基； 【小问2详解】 x为丙酮，结构简式为 H.C-C-CH, 【小问3详解】 HO 反应②属于消去反应，反应的化学方程式为H,C-C-CH=CH, H,C=C一CH=CH, CH, 浓硫酸 CH, +H0; 【小问4详解】 A.反应过程中，碳碳双键断裂，有T键断裂但没有兀键的形成，生成了II和氯化氢，有·的断裂与形 成，A错误： B.Ⅵ中所有饱和P杂化C原子总数为4，即两个甲基、乙基的两个饱和C,碳碳双键上的碳以及酯基碳 氧双键上的碳均为P杂化，B正确： C.V的双键中一个碳连接两个甲基，不满足双键两端每个碳都连不同基团的顺反异构条件，V无顺反异 构体，C错误： D.手性碳原子连接4个各不相同的原子或基团，I分子中存在2个手性碳原子 CH3 HOOC COOH HC一C=CH** COOC2H5 ,卡龙酸的分子中含有2个手性碳原子 CH,CH, D正确； 故选BD; 【小问5详解】 卡龙酸中两个甲基上的6个H等效，两个羧基上的两个H等效，环上的两个H等效，故卡龙酸核磁共振 第32页/供33页 学科网 命组卷网 氢谱的峰面积之比为6：2：2即3：1：1； 【小问6详解】 分子含四元碳环、环上连3个取代基，且含两个-CO0H,因为1mol该物质和足量 NaHCO0,生成2mol C0,卡龙酸分子式为C,H。0,扣除四元环骨架和两个-COOH后，利余1个甲基作为第三个取代基： 四元环上连两个-COOH和一个甲基，三个不同取代基在四元环上的位置异构共6种，具体情况就是三个 取代基分别连在三个碳上，共2种；同一个碳上连两个-COOH的，共2种；同一个碳上连一个甲基和一 个-COOH的共2种，故总数为6种： 【小问7详解】 ①有机物i与卡龙酸可生成VⅢ，由V的结构简式可知，i的结构简式为 OH OH H,C一CH-CH,一CH,-CH-CH,； QH OH ②以乙炔为原料合成H,C一CH一CH一CH,一CH一CH,,根据乙炔和丙酮的反应可知，乙炔先 HO OH 与水发生加成反应生成CH,CHO,乙醛和乙炔发生加成反应生成CH,CHC三CCHCH,, HO OH OH OH CH,CHC=CCHCH,和氢气发生加成反应生成H,C一CH一CH,一CH,一CH一CH,。 第33页/供33页 2027届高三十月期中考试化学试题 (满分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分)。 1. 中华文物传承华夏文明，下列文物中主要由无机非金属材料制成的是 A．珍珠地刻花瓷枕 B．铜鎏金錾花提壶 C．檀香木雕杯 D．青铜铭文 A. A B. B C. C D. D 2. 科技改变生活，下列说法正确的是 A. 铜铟硫()量子点是纳米级的半导体材料，该材料属于胶体 B. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 C. “天舟-七号”飞船使用石英加速度计，石英主要成分是二氧化硅 D. 火箭推进使用偏二甲肼燃料，偏二甲肼属于烃类物质 3. 物流发展使得生活更加便利，下列说法不正确的是 A. 物流车用三元催化转化器将尾气CO、NO转化为无毒气体，该过程NO发生氧化反应 B. 物流运输常使用聚对苯二甲酸乙二醇酯捆扎带打包，聚酯捆扎带制备过程发生了缩聚反应 C. 物流所需燃料柴油属于液态混合物，可通过石油常压蒸馏获得 D. 冻品运输使用干冰保温，干冰升华过程未破坏极性共价键 4. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 化合物中离子键百分数： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 中子数为40的硒原子： 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 在汽油中添加乙醇使汽油燃烧更充分 乙醇与烃分子间形成分子间氢键 B 用含NaOH的溶液清洗抽油烟机 油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质 C 明矾可用于自来水消毒 水解生成的胶体具有吸附性 D 茶叶包装中放入小袋生石灰 生石灰防止茶叶氧化变质 A. A B. B C. C D. D 6. 深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是 A. 钢壳腐蚀主要原因是吸氧腐蚀 B. 利用外加电流保护法保护钢壳，不需要根据环境调节电流强度 C. 在钢壳上连接锌块，是利用牺牲阳极保护法原理 D. 用纯铁代替钢材能减少电化学腐蚀，但会降低材质硬度 7. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 常温下，的稀盐酸中，水电离出的数为 B. 标准状况下，和CO混合气体C原子数目为 C. 通入足量中完全反应，转移电子数为 D. 12g石墨烯与12g金刚石含有的碳碳单键数均为 8. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石的硬度大于碳化硅的硬度 键能： B 硫易溶于二硫化碳，难溶于水 硫和二硫化碳是非极性分子，水是极性分子 C 的酸性大于的酸性 羟基极性： D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．吸收尾气氨气 B．研究pH对平衡移动的影响 C．制取碳酸氢钠 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 10. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是 A. 迷迭香酸含有四种官能团 B. 迷迭香酸遇溶液，发生显色反应 C. 迷迭香酸与浓溴水反应最多消耗 D. 迷迭香酸在足量氢氧化钠中完全水解，最多消耗 11. 无机物甲()合成出有机物乙，开创了有机合成的新纪元。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素、X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个未成对电子。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物稳定性： C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. 四种元素可组成含离子键的化合物 12. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. g在潮湿空气中会逐步变色 B. 向b固体中加水，产生气体，继续向溶液中滴加少量石蕊，溶液最终呈蓝色 C. i溶液无色，加入，一定会产生气体 D. b、e都是碱性氧化物，都可以和水反应生成碱 13. 下列物质性质对应化学方程式书写不正确的是 A. 制备聚丙烯： B. 氨气和氧气的催化氧化： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. AgCl溶于氨水： 14. 已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。下列说法不正确的是 A. a中溶液褪色，不能说明乙炔有还原性 B. c中产生黑色沉淀，可能发生反应： C. e中产生银镜，说明d中产物有乙醛 D. e中产生银镜，清洗银镜可用稀氨水溶液 15. 下，向1L的恒容密闭容器中充入和，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2所示。40min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 A. 下，反应③的活化能小于反应②的活化能 B. 下，反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数 C. 更换催化剂，可提高平衡时产物中X的占比 D. 10min时， 16. 一种以作为电催化剂的新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法不正确的是 A. 充电时，Al电极为阴极 B. 放电时，Ⅱ电极区溶液的pH逐渐变大 C. 放电时，Al电极的反应为 D. 理论上每还原负极区溶液质量增加72g 第Ⅱ卷(非选择题共56分) 二、填空题(本题包括4小题，每小题14分，共56分)。 17. 某兴趣小组探究三价铁盐与草酸盐的反应规律。 （1）配制草酸钾()溶液，该过程不需用到的仪器有______(填标号)。 （2）探究三价铁盐与草酸盐的反应： 将溶液缓慢滴加到温热的溶液中，边滴加边搅拌，得到绿色溶液。 查阅资料：的还原性大于的还原性。与易形成配位化合物。 ①据资料可推测，绿色溶液中含有。 验证推测：取少量绿色溶液，____________(填实验操作和现象)。 验证结果：推测不成立。 ②无法生成的原因是____________。 （3）确定绿色溶液成分：将上述绿色溶液沸水浴浓缩后加入无水乙醇，冷却结晶，过滤，洗涤，在暗处自然干燥得翠绿色产品Q。用____________(写仪器名称)测试Q，确认为晶体，进一步确认其组成为。 （4）确定盐的组成：某小组同学对的组成提出两种看法：①是一种复盐，由K、、组成；②是一种配合物，由、组成。通过实验测定每摩尔物质产生阳离子的电荷数，可确定其组成。实验过程如下： 准确称取w g产品Q溶于水，将溶液全部通过阳离子交换树脂，阳离子与树脂上的发生交换：用蒸馏水洗涤交换柱，合并流出液与洗涤液，以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定，消耗NaOH溶液。 ①滴定终点的判断依据为____________。 ②物质产生阳离子的电荷数为____________(用含w、、的代数式表示，摩尔质量为)。 多次实验测得物质产生阳离子的电荷数为，说明是一种配合物。 （5）某小组制备的绿色晶体用(4)的方法所测得每摩尔物质产生阳离子的电荷数与偏差较大。进一步实验确认，该绿色晶体含和(摩尔质量为)。测定该绿色晶体中各物质的含量。 步骤Ⅰ：称取w g产品，加稀硫酸溶解。水浴条件下，用趁热滴定至溶液呈浅粉红色且30s内不褪色，消耗溶液。 步骤Ⅱ：向反应后溶液加入适量还原剂，将全部还原为，用滴定至终点，消耗， ①将步骤Ⅰ中反应补充完整：____________。 。 ②由步骤Ⅱ数据，w g产品中的物质的量______。 ③若w g产品中的物质的量为，则____________。(用含、、的代数式表示) 18. 锌电解阳极泥主要成分为、铅、银等，利用萃铟废液回收阳极泥中锰，变废为宝，降低生产成本。其工艺流程如下： 已知：①萃铟废液呈强酸性，含有大量、，少量、、、、。 ②时，； ③CuCl可溶于高浓度含的溶液，难溶于低浓度含的溶液，易溶于氨水，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化。易溶于氨水，难溶于含的溶液。 （1）萃铟废液不可用陶瓷容器盛装，原因是____________。 （2）“浸出”时，将转化为，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。“浸出渣”的主要成分为AgCl、、____________。 （3）“脱氯”时生成的CuCl会混入少量。“脱氯”后脱氯渣分离得到纯净CuCl的操作步骤为：____________，洗涤，干燥。 （4）腐蚀液含有可用于腐蚀覆铜板中的铜。转化成的离子方程式为____________。 （5）“脱氟”时，转化为难溶的、。若脱氟液中，则____________。 （6）在ZnS晶体中掺杂少量高纯CuCl后，晶体会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为____________(填离子符号)，区域B带______(填“正电”或“负电”)。上图ZnS立方晶胞边长为a nm，则区域B的密度为____________(写计算式、不做化简)。 19. 乙醇作为清洁燃料，在合成气利用以及氢能源开发上扮演重要角色。 乙醇-水蒸气催化重整制氢的部分反应如下： Ⅰ．选择性部分重整： Ⅱ．完全蒸汽重整： 反应体系中部分物质的相对能量如图1所示： （1）铜基催化剂常用于乙醇一水蒸气催化重整制氢，基态Cu原子的价电子轨道表示式为______。 （2）的相对能量为______。 （3） ______。该反应易在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （4）一定条件下，10L恒定容积容器中充入乙醇与水时，只发生反应Ⅰ、Ⅱ．达到平衡时乙醇的平衡转化率和乙酸选择性随温度变化的关系如图所示。 已知：乙酸的选择性为 时，10min后，体系达平衡，则： ①平衡浓度：______。 ②在0~10min内，的平均生成速率为____________。 （5）以二甲醚和合成气为原料催化制备乙醇的主要反应如下： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 体积为V的恒容容器中，起始原料比、初始压强为只发生反应Ⅲ、Ⅳ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化情况如图所示： ①反应Ⅳ为______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②图中能表示平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是______(填“A”或“B”)。 ③时，反应体系压强为____________。 ④计算时，反应Ⅳ的____________。(写计算式，不做化简) 为压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用分压代替浓度。(分压=总压×物质的量分数) 20. 卡龙酸是一种医药中间体，常用于蛋白酶抑制剂的合成。卡龙酸的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构)： （1）化合物Ⅱ含有官能团为____________(写名称)。 （2）反应①的原子利用率为100%，则x的结构简式为____________。 （3）反应②的化学方程式为____________(注明反应条件)。 （4）下列说法正确的是______。 A. 的转化中，有键和键的断裂与形成 B. Ⅵ中杂化的C原子数为4 C. Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ均存在顺反异构体 D. Ⅶ和卡龙酸的分子中均含有手性碳原子 （5）卡龙酸核磁共振氢谱的峰面积之比为____________。 （6）卡龙酸的同分异构体中，满足下列条件的物质结构有______种(不考虑立体异构)。 ①存在4个碳组成的环；②环上含三个取代基； ③能与反应，该物质与足量反应，生成气体 （7）等物质的量的有机物i与卡龙酸可生成Ⅷ，Ⅷ的结构如图。 ①有机物i的结构简式为____________。 ②仅以乙炔为有机原料，经三步反应可合成i。 第一步：发生原子利用率为100%的反应生成有机物ii．该反应的化学方程式为____________。 第二步：有机物ii与乙炔反应生成有机物iii．iii结构简式为____________。 第三步：iii与反应生成i。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $