精品解析：浙江嘉兴市第五高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段性检测 化学试题

嘉兴市第五高级中学高一年级阶段性检测 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1；Na-23；C-12；O-16；Al-27；N-14；S-16；C-12；Cu-64；Zn-65；Cl-35.5；Ag-108；Ba-137； 一、选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质分类不正确的是 A. CaO——碱性氧化物 B. CO2——酸性氧化物 C. H2——无机化合物 D. CH4——有机化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B．可与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，B正确； C．化合物是由两种及以上不同元素组成的纯净物，仅由氢元素一种元素组成，属于单质，不属于无机化合物，C错误； D．是含碳的烃类物质，属于有机化合物，D正确； 故选C。 2. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. MgCl2晶体、食盐溶液 B. NaOH固体、干冰 C. 熔融的KOH、液态水 D. 盐酸、氨水 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体属于盐，是电解质，但食盐溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体属于强碱，是电解质；干冰是固态，自身不能电离，属于非电解质，B正确； C．熔融的是电解质，但液态水能够微弱电离，属于弱电解质，不是非电解质，C错误； D．盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨气的水溶液，二者均为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 C. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离 D. 具有相同质子数的微粒，一定属于同一种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系根据分散质粒子直径大小划分为溶液（直径）、胶体（直径）、浊液（直径），因此胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，A正确； B．胶体具有丁达尔现象，溶液无丁达尔现象，因此可以用丁达尔现象区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，B正确； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动离子的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能电离的化合物，二者本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离，C正确； D．微粒包含原子、分子、离子等，例如和的质子数均为10，二者不属于同一种元素，因此具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素，D错误； 故选D。 4. 下列反应一定需要加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. →N2 C. Fe3+→Fe2+ D. →CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为-1价，中为0价，反应中元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，A错误； B．中为-3价，中为0价，反应中元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．中为+3价，中为+2价，反应中元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，C正确； D．和中均为+4价，反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故选C。 5. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ += BaSO4↓表示的是 A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．是可溶性钡盐，是强酸，二者反应生成的为可溶性强酸，仅是难溶物，离子方程式为，A不符合题意； B．是可溶性钡盐，是可溶性硫酸盐，反应生成的为可溶性盐，离子方程式为，B不符合题意； C．是难溶性碳酸盐，不能拆分为，且反应还生成和，离子方程式为，不能用题干给出的离子方程式表示，C符合题意； D．是可溶性钡盐，是强酸，反应生成的为可溶性强酸，离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 能电离出H+的化合物叫做酸 B. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质 C. 电离需要通电才能发生 D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离时产生的阳离子全部为的化合物才属于酸，如也能电离出但属于盐，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸钡虽难溶于水，但熔融状态下可电离导电，属于电解质，B错误； C．电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发离解为自由移动离子的过程，不需要通电，C错误； D．树状分类法是对同一类事物按照属性逐层细分的分类方法，将化合物分为酸、碱、盐和氧化物属于树状分类法的应用，D正确； 故选D。 7. 进行钠在空气中燃烧实验时，没有涉及到的实验图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 热烫 D. 明火 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧反应剧烈，可能有熔融物或火星飞溅，需要佩戴护目镜防护，涉及该实验图标，A不符合题意； B．钠在空气中燃烧实验通常使用酒精灯加热，无需使用电器设备，不涉及用电相关图标，B符合题意； C．燃烧过程中所用仪器、反应产物温度均较高，存在热烫风险，涉及该实验图标，C不符合题意； D．实验需要酒精灯点燃提供热源，存在明火，涉及该实验图标，D不符合题意； 故选B。 8. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是 A. 氧气与臭氧 B. 与 C. 金刚石与石墨 D. 红磷与白磷 【答案】B 【解析】 【详解】同素异形体为同种元素组成的不同单质，与是化合物； 答案选B。 9. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化镁电离出镁离子和氯离子，氯离子为Cl-，故A错误； B.硝酸电离出氢离子和硝酸根离子，故B正确； C.硫酸钾电离出两个钾离子和一个硫酸根离子，故C错误； D.氢氧化钠电离出氢氧根离子和钠离子，故D错误； 故选B。 【点睛】掌握电离方程式的书写原则，注意离子形式的表示。 10. 利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是 A. MnO2 B. Al C. Mn D. Al2O3 【答案】A 【解析】 【详解】由反应可知Al转变成氧化铝，Al元素化合价生成，作还原剂；二氧化锰转化成Mn，Mn元素化合价降低，二氧化锰作氧化剂，故A正确； 故选：A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+ B. 碘化钾溶液在空气中久置变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- C. 铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性硫酸亚铁溶液中滴加双氧水时，作为氧化剂，元素化合价从-1价降低到-2价，不会生成，且该式电子不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．碘化钾溶液在空气中久置，被氧化为使溶液变黄，给出的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．铜和氯化铁溶液反应的离子方程式电荷、电子均不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸和氢氧化钡反应时，与的反应配比应为2:2，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 金属钠燃烧时发出黄色火焰 B. 实验室将金属钠保存在煤油中 C. 实验室金属钠着火时可用沙子盖灭 D. 金属钠能置换出CuSO4溶液中Cu单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，燃烧时发出黄色火焰，A正确； B．金属钠密度大于煤油且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，B正确； C．钠能与水反应，其燃烧产物能与、反应放出，着火时不能用水或泡沫灭火器扑灭，可用沙子盖灭隔绝空气，C正确； D．金属钠投入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能置换出单质，D错误； 故选D。 13. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、、 B. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、Na+ C. 酸性溶液中：Ba2+、Fe2+、、Cl- D. 无色透明溶液中：K+、Na+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．遇酚酞试剂变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．含大量的澄清溶液中，、、、之间及与均不发生反应，能大量共存，B正确； C．酸性溶液含大量，与反应生成和，且、均会与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．为紫色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，D错误； 故答案为：B。 14. 能用H++OH-=H2O表示的是 A. NaOH溶液和稀硫酸的反应 B. Cu(OH)2和稀HNO3的反应 C. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 D. CH3COOH溶液和NaOH溶液的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．是可溶性强碱，稀硫酸是强酸，二者反应生成可溶性盐硫酸钠和水，仅和参与反应，离子方程式为，A符合题意； B．是难溶性弱碱，不能拆分为，反应离子方程式为，B不符合题意； C．反应除生成水外，还生成沉淀，离子方程式为，C不符合题意； D．是弱酸，属于弱电解质，不能拆分为，反应离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 15. 已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A. 反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B. 反应③中每3个NO2参加反应，转移2个电子 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D. 反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的定义为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应②的反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．反应③中中为价，3个参与反应时，2个被氧化为中的价，1个被还原为中的价，共转移2个电子，B正确； C．反应②中，氧化剂为1个，6个中只有5个中的被氧化为作还原剂，剩余1个体现酸性，故还原剂与氧化剂物质的量之比为，C错误； D．反应②中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；中来自未被氧化的，不是氧化产物，D错误； 故选B。 16. 将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列说法不正确的是 A. 近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上 B. 钠与水接触后立即产生气体 C. 反应过程中伴随轻微的爆鸣声 D. 反应后的溶液中滴加酚酞会变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠投入盛有水的烧杯中与水反应剧烈，近距离俯视烧杯存在安全隐患，A错误； B．钠与水反应剧烈，接触后立即生成氢气，B正确； C．反应产生氢气并放热，可能使生成的氢气燃烧，因此伴随轻微爆鸣声，C正确； D．钠与水反应反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈强碱性，酚酞变红，D正确； 故选A。 17. 已知酸性溶液中还原性的顺序为>I->Fe2+>Br->Cl-，根据氧化还原反应中强换弱的原则，下列反应不能发生的是 A. 2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+ B. I2++H2O=+2I-+2H+ C. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- D. Br2++H2O=+2Br-+2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知，>Fe2+，故亚硫酸根离子能和铁离子反应生成亚铁离子，能发生，A不符合题意； B．已知，>I-，故亚硫酸根离子能和碘反应生成碘离子，能发生，B不符合题意； C．已知，I->Fe2+，故亚铁离子不能反应生成碘离子，不能发生，C符合题意； D．已知，> Br-，故亚硫酸根离子能和溴反应生成溴离子，能发生，D不符合题意； 故选C。 18. 关于制备胶体的说法正确的是 A. 向NaOH溶液中滴加饱和溶液 B. 用图所示的装置能分离胶体和溶液 C. 向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色 D. 向饱和的溶液中滴加少量的热水 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．应该用渗析法分离胶体和溶液，故B错误； C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，故C正确； D．向饱和的溶液中滴加少量的热水，得不到氢氧化铁胶体，故D错误； 选C。 19. 实验室有一块表面被氧化的钠块，质量是34.0 g，将其投入水中，产生0.4 g气体，则被氧化的钠的质量为 A. 9.2 g B. 18.4 g C. 24.8 g D. 27.6 g 【答案】B 【解析】 【分析】一块表面被氧化的钠块，质量是34.0 g，将其投入水中，产生0.4 g气体，设Na的质量为x g，的质量为y g，则，解得x=9.2 g，则的质量，根据钠元素守恒，原来未被氧化的钠质量为，据此解答。 【详解】结合分析可知被氧化的钠的质量为18.4g； 故答案选B。 20. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++nOH-=2+3Cl-+mH2O，下列说法不正确的是 A. 每生成15个H2O分子，转移的电子数是16 B. 氧化性强弱：ClO-＞ C. 离子方程式中m=5，n=10 D. 高铁酸钠能做消毒剂是因为其氧化性较强 【答案】A 【解析】 【详解】A．配平后反应为，每生成5个转移6个电子，生成15个时转移电子数为，不是16，A错误； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，B正确； C．根据电荷守恒：，解得，根据氢元素守恒得，C正确； D．高铁酸钠中为+6价，具有强氧化性，可破坏细菌、病毒的结构实现消毒，D正确； 故选A。 21. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故选D。 22. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有K+、OH-、、 B. 可能含有K+、Cl- C. 一定含有OH-、、、Cl- D. 可能含有Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液为无色溶液，首先可直接排除在水溶液中显蓝色的；结合实验①，取少量溶液滴加无色酚酞试剂后溶液变红，说明溶液呈碱性，存在大量可使溶液显碱性的或弱酸根离子，而、会与后续实验验证出的​、​生成沉淀不能大量共存，因此、无法在该溶液中存在，结合溶液电中性规则，溶液中必须存在唯一的阳离子以平衡阴离子电荷；实验②中加入足量​溶液产生白色沉淀，说明溶液中至少含有、​中的一种，实验③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体生成，不溶于盐酸的沉淀为，溶解的沉淀为能与盐酸反应释放出气体的，由此可确定原溶液中同时存在​和​；实验④将③所得混合物过滤后向滤液中加入溶液生成白色沉淀，但由于实验②加入的、实验③加入的盐酸均额外引入了，因此无法判断原无色溶液中是否原本就含有。 【详解】A．水解呈碱性也可使酚酞变红，故不是一定存在，A错误； B．根据电荷守恒，已确定存在的、均为阴离子，其余阳离子均已被排除，故一定含有，B错误； C．不是一定存在，且步骤②加入引入了，无法判断原溶液是否含，二者均不是一定含有，C错误； D．步骤②加入引入了，因此无法确定原溶液是否含，即可能含有，D正确； 故选D。 二、简答题(本大题共5小题，共34分)。 23. 按要求回答下列问题： （1）①钠在氧气中燃烧的产物为______(写化学式)；该产物中阴阳离子个数比为______。 （2）NaHSO4在水溶液中的电离方程式______。 （3）钠与水反应的离子方程式______。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 1：2 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学式为；过氧化钠的阳离子为，阴离子为过氧根，1个中含2个和1个，因此阴阳离子个数比为。 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，硫酸氢根可完全电离出和硫酸根，其电离方程式为。 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，配平后得到对应离子方程式为。 24. 有以下物质：①干冰；②熔融KCl；③BaSO4；④铜；⑤Ba(OH)2溶液；⑥液态HCl；⑦NaHSO4溶液。 （1）属于电解质的是______。 （2）将⑤逐滴加到⑦中使溶液恰好呈中性，写出反应的离子方程式______。 【答案】（1）②③⑥ （2） 【解析】 【小问1详解】 ①干冰是固态​，自身不能电离，水溶液导电是因为生成了碳酸，①属于非电解质； ②熔融KCl是能导电的盐类化合物，②属于电解质； ③是盐，虽然难溶于水，但熔融状态下可完全电离，③属于电解质； ④铜是单质，④既不是电解质也不是非电解质； ⑤溶液、⑦​溶液都是混合物，均既不属于电解质也不属于非电解质； ⑥液态是共价化合物，溶于水可完全电离导电，⑥属于电解质。 故答案为②③⑥。 【小问2详解】 当逐滴加入溶液至恰好中性时，溶液中和恰好完全中和，因此​提供的与提供的物质的量相等，此时与按物质的量之比1:2反应，与1个​结合生成沉淀，剩余的和留在溶液中，最终得到中性的溶液，因此反应的离子方程式为。 25. 根据表中信息，解答有关问题。 氯气(Cl2) KMnO4 PbO2 有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体。 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒。 难溶于水，灰色固体，Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2。 （1）在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。 （2）其中氧化产物是______，每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为_____g。 （3）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ①请写出酸性KMnO4溶液与适量H2O2反应的离子方程式______。当生成1个无色气体分子时，反应转移了_____个电子。 ②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 73 （3） ①. ②. 2 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式中，元素的化合价由+7价降低到+2价，2个原子共得到10个电子；元素的化合价由-1价升高到0价，有10个原子被氧化，共失去10个电子。其双线桥表示为。 【小问2详解】 反应中中的元素化合价升高，发生氧化反应，生成的为氧化产物。 的物质的量为，根据化学方程式，每生成，有被氧化，质量为。 【小问3详解】 ①酸性溶液与反应产生无色气体，被还原为，根据氧化还原反应配平可得离子方程式为。中 元素化合价由-1价升高到0价，每生成1个分子需要转移2个电子。 ②滴加时，作氧化剂，作还原剂，根据“氧化剂的氧化性大于还原剂”可知，氧化性；加入后溶液变紫红色，说明将氧化为，此时作氧化剂，为氧化产物，根据“氧化剂的氧化性大于还原剂”可知，氧化性。综上所述，氧化性由强到弱的顺序为。 26. 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，结合所学知识，回答下列问题。 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置中发生反应的离子方程式为______________。 （2）B装置的作用是______________。C装置为O2的发生装置，产生3.2 g O2需要Na2O2为_______g。 （3）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为_____________，则证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2。 【答案】（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O （2） ①. 除去CO2中的HCl气体，防止其对后续实验产生干扰 ②. 15.6 （3） ①. CaCl2(或者BaCl2) ②. 溶液变红且不褪色 【解析】 【分析】A中CaCO3与HCl反应制取CO2气体，用装置B中的NaHCO3饱和溶液除去二氧化碳中的杂质HCl，在装置C中CO2及H2O与Na2O2反应产生O2，装置D的NaOH溶液除去未反应的CO2气体，然后用排水方法收集O2。 【小问1详解】 装置A中CaCO3与HCl发生复分解反应产生CaCl2、CO2、H2O，该反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O； 【小问2详解】 装置B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl气体，防止HCl对后续实验产生干扰；C装置为O2的发生装置，根据反应方程式：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2及2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑可知关系式为2Na2O2～O2，3.2 g O2的物质的量是0.1 mol，则反应需消耗Na2O2的物质的量是0.2 mol，其质量是m(Na2O2)＝0.2 mol×78 g·mol－1＝15.6 g； 【小问3详解】 利用CaCO3或BaCO3的不溶性检验Na2CO3的产生。C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2(或者BaCl2)溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3。根据NaOH溶液显碱性，可以使酚酞试液变为红色，Na2O2具有强氧化性，能使酚酞溶液先变红后褪色。过滤，除去滤渣，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为溶液变红且不褪色，说明反应产生了NaOH，证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉兴市第五高级中学高一年级阶段性检测 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1；Na-23；C-12；O-16；Al-27；N-14；S-16；C-12；Cu-64；Zn-65；Cl-35.5；Ag-108；Ba-137； 一、选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质分类不正确的是 A. CaO——碱性氧化物 B. CO2——酸性氧化物 C. H2——无机化合物 D. CH4——有机化合物 2. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. MgCl2晶体、食盐溶液 B. NaOH固体、干冰 C. 熔融的KOH、液态水 D. 盐酸、氨水 3. 下列说法不正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 C. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离 D. 具有相同质子数的微粒，一定属于同一种元素 4. 下列反应一定需要加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. →N2 C. Fe3+→Fe2+ D. →CO2 5. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ += BaSO4↓表示的是 A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 6. 下列说法正确的是 A. 能电离出H+的化合物叫做酸 B. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质 C. 电离需要通电才能发生 D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 7. 进行钠在空气中燃烧实验时，没有涉及到的实验图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 热烫 D. 明火 8. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是 A. 氧气与臭氧 B. 与 C. 金刚石与石墨 D. 红磷与白磷 9. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是 A. MnO2 B. Al C. Mn D. Al2O3 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+ B. 碘化钾溶液在空气中久置变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- C. 铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 12. 下列说法不正确的是 A. 金属钠燃烧时发出黄色火焰 B. 实验室将金属钠保存在煤油中 C. 实验室金属钠着火时可用沙子盖灭 D. 金属钠能置换出CuSO4溶液中Cu单质 13. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、、 B. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、Na+ C. 酸性溶液中：Ba2+、Fe2+、、Cl- D. 无色透明溶液中：K+、Na+、、 14. 能用H++OH-=H2O表示的是 A. NaOH溶液和稀硫酸的反应 B. Cu(OH)2和稀HNO3的反应 C. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 D. CH3COOH溶液和NaOH溶液的反应 15. 已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A. 反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B. 反应③中每3个NO2参加反应，转移2个电子 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D. 反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 16. 将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列说法不正确的是 A. 近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上 B. 钠与水接触后立即产生气体 C. 反应过程中伴随轻微的爆鸣声 D. 反应后的溶液中滴加酚酞会变红 17. 已知酸性溶液中还原性的顺序为>I->Fe2+>Br->Cl-，根据氧化还原反应中强换弱的原则，下列反应不能发生的是 A. 2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+ B. I2++H2O=+2I-+2H+ C. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- D. Br2++H2O=+2Br-+2H+ 18. 关于制备胶体的说法正确的是 A. 向NaOH溶液中滴加饱和溶液 B. 用图所示的装置能分离胶体和溶液 C. 向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色 D. 向饱和的溶液中滴加少量的热水 19. 实验室有一块表面被氧化的钠块，质量是34.0 g，将其投入水中，产生0.4 g气体，则被氧化的钠的质量为 A. 9.2 g B. 18.4 g C. 24.8 g D. 27.6 g 20. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++nOH-=2+3Cl-+mH2O，下列说法不正确的是 A. 每生成15个H2O分子，转移的电子数是16 B. 氧化性强弱：ClO-＞ C. 离子方程式中m=5，n=10 D. 高铁酸钠能做消毒剂是因为其氧化性较强 21. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 22. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有K+、OH-、、 B. 可能含有K+、Cl- C. 一定含有OH-、、、Cl- D. 可能含有Cl- 二、简答题(本大题共5小题，共34分)。 23. 按要求回答下列问题： （1）①钠在氧气中燃烧的产物为______(写化学式)；该产物中阴阳离子个数比为______。 （2）NaHSO4在水溶液中的电离方程式______。 （3）钠与水反应的离子方程式______。 24. 有以下物质：①干冰；②熔融KCl；③BaSO4；④铜；⑤Ba(OH)2溶液；⑥液态HCl；⑦NaHSO4溶液。 （1）属于电解质的是______。 （2）将⑤逐滴加到⑦中使溶液恰好呈中性，写出反应的离子方程式______。 25. 根据表中信息，解答有关问题。 氯气(Cl2) KMnO4 PbO2 有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体。 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒。 难溶于水，灰色固体，Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2。 （1）在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。 （2）其中氧化产物是______，每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为_____g。 （3）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ①请写出酸性KMnO4溶液与适量H2O2反应的离子方程式______。当生成1个无色气体分子时，反应转移了_____个电子。 ②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为______。 26. 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，结合所学知识，回答下列问题。 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置中发生反应的离子方程式为______________。 （2）B装置的作用是______________。C装置为O2的发生装置，产生3.2 g O2需要Na2O2为_______g。 （3）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为_____________，则证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $