4.1.1原子结构 学案 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章  第一节  原子结构与元素周期表（第一课时）

素养目标:

1.从微观角度认识原子的构成，知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系。

2.基于电子层认识原子核外电子的排布规律，能画出1-20号元素的原子结构示意图，了解预测、假设、模型等方法在科学家研究原子结构中的作用。

3.知道质量数和ZAX的含义。

重点：1.原子结构

      2.原子核外电子排布规律

难点：核外电子排布的应用

【新课导入】

【学习任务一】构建原子结构的认知模型

一、原子结构模型

            原子核    质子（      ）

  原     （      ） 中子（      ）

子

（      ） 核外电子（      ）

1、电性关系：

                                                   

2、质量关系：                                      

【问题思考】：完成表格内容，并思考质量数与相对原子质量的关系？

原子	质子数(Z)	中子数(N)	质量数(A)	相对原子质量
F		10		18.998
Na			23	22.990
Al	13		27	26.982

【结论】：                                

二、原子结构的表示方式

 

 

【小结】：两个等式关系：

电性关系：

质量关系：

【学习评价一】

微粒	质量数	质子数	中子数	电子数
11H	1	1		1
1123X+	23		12
1632S2-		16	16	18
3580Br	80			35

【学习评价二】

1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子相撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（    ）

     A、57          B、47         C、61          D、293

2、613C与714N具有相同的(     )

A．质量数　    B．质子数      C．电子数     D．中子数

【学习任务二】原子核外电子的排布

三、电子层

电子层	1	2	3	4	5	6	7
符号	K	L	M	N	O	P	Q
关系

【思考与讨论】：阅读教材P87稀有气体元素原子的电子层排布,讨论完成思考与讨论的几个问题。

四、核外电子排布规律

 

五、原子核外电子的表示方法

（1）原子结构示意图

以19号元素钾原子结构示意图为例

                   

 

【学习评价三】：（1）画出1-20号元素的原子结构示意图

 

 

(2)离子结构示意图

Cl-:                               Na+:           

【学习评价四】：画出下列原子或离子的结构示意图。

 

①S_________，S2－_________ ；②Ca_________ ，Ca2＋________。

【学习任务三】原子核外电子排布的简单应用

画出1-20号元素中满足下列条件的元素的原子（或离子）结构示意图：

 （1）原子核外M层比L层少2个电子的原子；

 （2）与Ar电子层结构相同，带1个单位正电荷的离子。

【学习评价五】

某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。

(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是       。

(2)该微粒对应的单质是一种能与水剧烈反应的金属，这种微粒的符号是   。

(3)该微粒带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图________。

(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，这种微粒的符号是    _。

【课后练习】

1.某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的 1/2，则该元素的原子是（ ）

   A.Li         B.Si         C.Al          D.K

2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）

   A．核外电子是分层运动的                  B．所有电子在同一区域里运动

   C．能量高的电子在离核近的区域运动        D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转

3.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是(   )

     A．硅原子和钠原子               B．硼原子和氢原子 

     C．氮原子和碳原子               D．碳原子和铝原子

4.三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是(  )

      A．N、P、Cl      B．P、O、S        C．N、O、S      D．O、F、Cl

5.今有甲、乙、丙、丁四种元素,已知:甲元素是地壳中含量最高的元素;乙元素是金属元素,它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色试验都显黄色,氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。

甲：         乙：           丙：           丁：             

　6.已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为A<B<C,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断:

三种元素的名称和符号:A      ,  B        ,   C       。 

【课堂小结】：

本节课我们需要掌握的知识点：

一、认识原子结构模型

二、原子核外电子的排布规律

三、原子核外电子排布规律的简单应用