精品解析：河南省南阳市名校2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

2026—2027学年(上)南阳名校高一期中学情分析 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分为金属的是 A. 骨笛 B. 陶瓷 C. 竹筒 D. 铜印版 2. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，涉及化学变化的是 A. 新房放置活性炭包，吸附装修产生的甲醛等物质 B. 将海水引入盐田，风吹日晒成粗盐 C. 喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积 D. 秦汉时期为了制作记载文字的竹简，采竹、截段、刮去竹青(青皮) 3. 科学家屠呦呦受《肘后备急方·治寒热诸疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，带领团队发现青蒿素(分子结构如图所示)而获得诺贝尔医学奖，结合青蒿素发现历程判断下列说法错误的是 A. 传统医药可为新药研发提供线索 B. 只利用波谱的方法就能测定青蒿素分子结构 C. 高温水煎会破坏有效成分导致治疗效果较差 D. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的学科 4. 下列实验操作错误的是 A. 将钠块浸没在煤油或石蜡油中 B. 将切割后未使用的金属钠放入废液缸中 C. 将新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 将液氯存放在钢瓶中 5. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 碱石灰用作食品干燥剂 B. 用作呼吸面具的供氧剂 C. 用作游泳池消毒剂 D. 用作发酵食品的膨松剂 6. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 一元酸 一元碱 A 干冰 B 熟石灰 C 火碱 D A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．除去AgI胶体中的杂质 B．配制溶液 C．通过置换反应证明钠的金属活泼性强于铜 D．证明与水反应生成 A. A B. B C. C D. D 9. 已知反应，下列有关描述错误的是 A. HCl的摩尔质量为 B. 溶液中含O原子的物质的量为3 mol C. 含有个水分子 D. 标准状况下、的混合气体的体积为22.4 L 10. 常温下，关于下列化合物性质的描述正确的是 ① ② ③ ④ A. ①②③④加水后溶液均呈碱性 B. ①④、②④混合物加热的产物相同 C. 能用澄清石灰水鉴别③和④ D. ③④溶液中分别缓慢逐滴滴入盐酸并振荡，两者现象相同 11. 氯气是生产生活中用途广泛的气体，下图为探究氯气性质的改进装置，下列说法错误的是 A. b处的棉花团褪色 B. c处的棉花团变红但不褪色 C. d处反应的离子方程式为 D. 该实验现象说明不具有漂白性 12. 某工业废水中含有、、、、和，要除去废水中的、、，所用试剂及顺序正确的是 A. 、、NaOH、HCl B. 、、、NaOH C. 、NaOH、、 D. 、、NaOH、HCl 13. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，此时活塞的位置如图所示。A、B两室所含的原子总数相等，A室充入的是，则B室气体成分可能为 A. 、 B. 、CO C. 、HCl D. 、 14. 向1 L NaOH、的混合溶液中通入，产生沉淀的质量与通入气体体积(标准状况下)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. x的值为112，y的值为0.5 B. cd段，溶液中的不断增大 C. b点对应溶液的溶质为 D. 混合溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 回答下列问题： （1）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些纯碱，应该将它存放在______________(填字母)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 氢氧化钠、熟石灰 氯化钠、碳酸钾 A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜 （2）根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为胶体、溶液、浊液，胶体的胶粒直径大小是____________________；可利用__________________区分胶体和溶液，该实验中会出现一条光亮的通路，光亮通路产生的原因是________________________________________________________。 （3）现有以下物质：Ⅰ．NaOH溶液 Ⅱ．固体NaHSO4 Ⅲ．固体KHCO3 Ⅳ．蔗糖 Ⅴ．熔融KCl Ⅵ．Cl2 Ⅶ．液态的HCl。 ①上述物质中属于酸式盐的有________________填序号，下同)。 ②上述物质中能够导电的是_______________；属于电解质的是________________。 ③写出Ⅱ在水溶液中的电离方程式：_________________________________________；少量Ⅵ与Fe反应的化学方程式是________________________________________。 16. 制备Na2O的化学原理为，实验室利用如下装置制备Na2O并探究其性质。 实验步骤：Ⅰ．按图连接好装置，并检验装置的气密性。 Ⅱ．放好药品，夹紧止水夹，点燃酒精灯，充分反应一段时间，熄灭酒精灯，制得Na2O。 Ⅲ．打开止水夹和恒压滴液漏斗的活塞，点燃酒精灯直至硬质玻璃管中的白色固体全部变成淡黄色。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________________；装置B中的试剂是___________________。 （2）实验室从试剂瓶中取用一小块钠的正确操作为______________________________________。 （3）步骤Ⅲ开始后，装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________，装置C中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 （4）装置D中碱石灰的作用是__________________________________________________。 （5）要使NaNO2、Na两者恰好完全反应，理论上消耗NaNO2、Na的质量比为________________________。 17. 某复合氧化矿经过一系列物理、化学处理得到粗产品，成分为CuO，杂质为、。某学习小组设计如下工艺流程模仿工业制备铜。 已知：与盐酸不反应。 回答下列问题： （1）滤渣1为_____________(填化学式，下同)，滤渣2为________________________。 （2）M的化学式为________________；流程②中生成的置换反应的离子方程式为_____________________________、_______________________________。 （3）实验室配制250 mL 盐酸。 ①需要量取36.5%的浓盐酸(密度为)_________mL(保留小数点后一位)；配制该浓度的盐酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、___________。 ②假如其他操作均正确，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是_________(填标号)。 A．量筒量取浓盐酸后，再用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯 B．向容量瓶中转移盐酸时，玻璃棒的末端置于刻度线之上 C．定容时俯视刻度线 D．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水至刻度线 18. 某澄清稀溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且单位体积溶液中每种离子的数目均相等。为了确定溶液中离子的成分，分别进行下列实验： （1）取少量原溶液，加入足量稀盐酸，有无色无味气体生成，则可证明原溶液中___________(填离子符号)不存在。 （2）取100 mL原溶液，依次滴加过量稀盐酸、过量溶液，有0.233 g白色沉淀产生，则可证明原溶液中_______________(填离子符号)存在，该离子浓度为_____________。 （3）根据上述实验事实可知： ①原溶液中__________(填“一定”“可能”或“一定不”，下同)存在；___________存在，理由是________________________________________________________________。 ②取100 mL原溶液，滴加过量稀盐酸，能产生标准状况下的气体___________mL，有关反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年(上)南阳名校高一期中学情分析 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分为金属的是 A. 骨笛 B. 陶瓷 C. 竹筒 D. 铜印版 【答案】D 【解析】 【详解】A．骨笛主要成分为碳酸钙、有机质等，A错误； B．陶瓷属于硅酸盐类无机非金属材料，B错误； C．竹筒主要成分为纤维素等有机物，C错误； D．铜印版的主要成分为金属铜，D正确； 故选D。 2. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，涉及化学变化的是 A. 新房放置活性炭包，吸附装修产生的甲醛等物质 B. 将海水引入盐田，风吹日晒成粗盐 C. 喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积 D. 秦汉时期为了制作记载文字的竹简，采竹、截段、刮去竹青(青皮) 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭吸附甲醛是利用其多孔结构的物理吸附作用，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．海水晒盐是水蒸发、结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．石灰岩主要成分为，溶蚀时发生反应，沉积时发生反应，两个过程均有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．采竹、截段、刮去竹青仅改变竹子的形状和外观，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 3. 科学家屠呦呦受《肘后备急方·治寒热诸疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，带领团队发现青蒿素(分子结构如图所示)而获得诺贝尔医学奖，结合青蒿素发现历程判断下列说法错误的是 A. 传统医药可为新药研发提供线索 B. 只利用波谱的方法就能测定青蒿素分子结构 C. 高温水煎会破坏有效成分导致治疗效果较差 D. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的学科 【答案】B 【解析】 【详解】A．屠呦呦受传统中医药古籍启发成功发现青蒿素，说明传统医药可为新药研发提供线索，A正确； B．测定有机分子结构需要先通过元素分析确定实验式、通过质谱法确定相对分子质量得到分子式，再结合波谱方法等共同推断结构，仅利用波谱方法无法完成青蒿素分子结构的测定，B错误； C．青蒿素分子中含有不稳定的过氧键，高温水煎时过氧键易断裂导致有效成分被破坏，治疗效果较差，C正确； D．化学的定义就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的学科，D正确； 故选B。 4. 下列实验操作错误的是 A. 将钠块浸没在煤油或石蜡油中 B. 将切割后未使用的金属钠放入废液缸中 C. 将新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 将液氯存放在钢瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与空气中的、反应，其密度大于煤油、石蜡油且不与二者反应，浸没保存可隔绝空气，A正确； B．未使用的金属钠若放入废液缸，会与废液中的水剧烈反应，放出大量热并生成，易引发火灾、爆炸等危险，剩余的钠应放回原试剂瓶，B错误； C．新制氯水中的见光易分解，故需密闭存放于棕色瓶中避光保存，C正确； D．常温下干燥的（液氯）与铁不发生反应，故可将液氯存放在钢瓶中，D正确； 故选B。 5. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 碱石灰用作食品干燥剂 B. 用作呼吸面具的供氧剂 C. 用作游泳池消毒剂 D. 用作发酵食品的膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱石灰是和的混合物，具有强腐蚀性，不能用于食品干燥，A错误； B．可与人体呼出的、水蒸气反应生成，可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．具有强氧化性，杀菌消毒效率高、安全性好，可用作游泳池消毒剂，C正确； D．受热易分解产生气体，能使食品疏松多孔，可用作发酵食品的膨松剂，D正确； 故选A。 6. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 一元酸 一元碱 A 干冰 B 熟石灰 C 火碱 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰（）属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，但是二元酸，属于醇、不属于碱，A错误； B．是不成盐氧化物，属于酸性氧化物，熟石灰是二元碱，B错误； C．属于酸性氧化物，是一元酸，火碱是一元碱，但是过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，是一元酸，是一元碱，所有分类均正确，D正确； 故选D。 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成和，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．与会反应生成气体和，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．除去AgI胶体中的杂质 B．配制溶液 C．通过置换反应证明钠的金属活泼性强于铜 D．证明与水反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子和中的离子都可透过滤纸，过滤无法分离胶体与可溶性杂质，应采用渗析法除杂，A错误； B．容量瓶是定容仪器，不能直接在其中溶解固体，需先在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误； C．钠投入溶液时，会先与水反应生成和，再与反应得到沉淀，不能发生置换反应得到铜单质，无法证明钠的金属活泼性强于铜，C错误； D．与水反应生成，具有助燃性，可使带火星的木条复燃，该装置及操作能达到实验目的，D正确； 故选D。 9. 已知反应，下列有关描述错误的是 A. HCl的摩尔质量为 B. 溶液中含O原子的物质的量为3 mol C. 含有个水分子 D. 标准状况下、的混合气体的体积为22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为36.5，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为，因此的摩尔质量为，A正确； B．溶液中，仅溶质含有的原子物质的量为，但溶剂中也含有原子，因此溶液中原子总物质的量大于，B错误； C．根据公式，含有的水分子数约为，C正确； D．标准状况下气体摩尔体积约为，该结论适用于单一气体或不发生反应的混合气体，因此和的混合气体体积约为，D正确； 故选B。 10. 常温下，关于下列化合物性质的描述正确的是 ① ② ③ ④ A. ①②③④加水后溶液均呈碱性 B. ①④、②④混合物加热的产物相同 C. 能用澄清石灰水鉴别③和④ D. ③④溶液中分别缓慢逐滴滴入盐酸并振荡，两者现象相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．①与水反应生成，②与水反应生成和，溶液均显强碱性；③、④溶液均显碱性，故四种物质加水后溶液均呈碱性，A正确； B．①④混合物加热，分解产生的、与反应无气体生成；②④混合物加热，分解产生的、与反应会生成，产物不相同，B错误； C．澄清石灰水与、反应均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误； D．溶液中逐滴滴加盐酸，先无明显现象，后产生气泡；溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡，现象不同，D错误； 11. 氯气是生产生活中用途广泛的气体，下图为探究氯气性质的改进装置，下列说法错误的是 A. b处的棉花团褪色 B. c处的棉花团变红但不褪色 C. d处反应的离子方程式为 D. 该实验现象说明不具有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．b处棉花滴有品红溶液，含水，与水反应生成具有漂白性的，可使品红褪色，A正确； B．c处棉花滴有紫色石蕊试剂，含水，与水反应生成和，使石蕊变红，具有漂白性会使红色褪去，现象应为先变红后褪色，B错误； C．与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，C正确； D．a处为干燥红棉花，经浓硫酸干燥的不能使其褪色，说明本身不具有漂白性，漂白性是反应生成的的性质，D正确； 12. 某工业废水中含有、、、、和，要除去废水中的、、，所用试剂及顺序正确的是 A. 、、NaOH、HCl B. 、、、NaOH C. 、NaOH、、 D. 、、NaOH、HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．可除去，后续加入的可除去及过量的，可除去，过滤后加入可除去过量的和，未引入新杂质，顺序合理，A正确； B．加入在之前，最终溶液中会残留过量的，B错误； C．加入在之后，会与反应，继续加入的碳酸钠可除去及过量，但最终残留过量的杂质，C错误； D．加入在之前，无法除去过量的，D错误； 13. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，此时活塞的位置如图所示。A、B两室所含的原子总数相等，A室充入的是，则B室气体成分可能为 A. 、 B. 、CO C. 、HCl D. 、 【答案】B 【解析】 【分析】A、B两边体积相同、温度和压强相同，故气体物质的量相同，A中充入二氧化碳，有3个原子，则B中平均原子数应该为3个，以此分析。 【详解】A．是3原子分子，是2原子分子，二者混合后平均每个分子所含原子数介于2~3之间，无法等于3，不满足原子总数相等的要求，A错误； B．是5原子分子，是2原子分子，当二者物质的量之比为时，平均每个分子所含原子数为，满足要求，B正确； C．和均为2原子分子，混合后平均每个分子所含原子数恒为2，无法等于3，不满足要求，C错误； D．是5原子分子，是4原子分子，二者混合后平均每个分子所含原子数介于4~5之间，无法等于3，不满足要求，D错误； 答案选B。 14. 向1 L NaOH、的混合溶液中通入，产生沉淀的质量与通入气体体积(标准状况下)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. x的值为112，y的值为0.5 B. cd段，溶液中的不断增大 C. b点对应溶液的溶质为 D. 混合溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】向1 L NaOH、的混合溶液中通入，先后发生、、、，产生的沉淀为，据此分析。 【详解】A．O~a段发生反应，cd段发生反应，两段消耗体积相等，故；，，A正确； B．cd段逐渐溶解生成可溶的，溶液中不断增大，B正确； C．a~c段为与反应，b点为a、c中点，此时恰好完全反应生成，溶质为，不是，C错误； D．，溶液体积为1L，故，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 回答下列问题： （1）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些纯碱，应该将它存放在______________(填字母)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 氢氧化钠、熟石灰 氯化钠、碳酸钾 A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜 （2）根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为胶体、溶液、浊液，胶体的胶粒直径大小是____________________；可利用__________________区分胶体和溶液，该实验中会出现一条光亮的通路，光亮通路产生的原因是________________________________________________________。 （3）现有以下物质：Ⅰ．NaOH溶液 Ⅱ．固体NaHSO4 Ⅲ．固体KHCO3 Ⅳ．蔗糖 Ⅴ．熔融KCl Ⅵ．Cl2 Ⅶ．液态的HCl。 ①上述物质中属于酸式盐的有________________填序号，下同)。 ②上述物质中能够导电的是_______________；属于电解质的是________________。 ③写出Ⅱ在水溶液中的电离方程式：_________________________________________；少量Ⅵ与Fe反应的化学方程式是________________________________________。 【答案】（1）D （2） ①. 1~100 nm ②. 丁达尔效应或丁达尔现象 ③. 胶粒对可见光产生了散射作用 （3） ①. Ⅱ、Ⅲ ②. Ⅰ、Ⅴ ③. Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ、Ⅶ ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 纯碱化学式为，属于盐类物质。甲柜存放有机物，乙柜存放非金属单质，丙柜存放碱类，丁柜存放盐类，因此纯碱应存放在丁柜。 【小问2详解】 分散系按分散质粒子直径划分，胶体的胶粒直径范围为；胶体特有的丁达尔效应可区分胶体和溶液，其原理是胶体粒子直径较小，对入射光线产生散射作用，从而形成光亮通路。 【小问3详解】 ①酸式盐是多元酸的氢离子未被完全中和得到的盐，、均符合酸式盐的定义。 ②能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：NaOH溶液中有自由移动的阴、阳离子，熔融中有自由移动的离子，二者可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，排除混合物（NaOH溶液）、单质（）和非电解质（蔗糖），故固体、固体、熔融、液态都属于电解质。 ③是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；氯气氧化性较强，与铁在点燃条件下反应生成三氯化铁，产物与氯气用量无关。 16. 制备Na2O的化学原理为，实验室利用如下装置制备Na2O并探究其性质。 实验步骤：Ⅰ．按图连接好装置，并检验装置的气密性。 Ⅱ．放好药品，夹紧止水夹，点燃酒精灯，充分反应一段时间，熄灭酒精灯，制得Na2O。 Ⅲ．打开止水夹和恒压滴液漏斗的活塞，点燃酒精灯直至硬质玻璃管中的白色固体全部变成淡黄色。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________________；装置B中的试剂是___________________。 （2）实验室从试剂瓶中取用一小块钠的正确操作为______________________________________。 （3）步骤Ⅲ开始后，装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________，装置C中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 （4）装置D中碱石灰的作用是__________________________________________________。 （5）要使NaNO2、Na两者恰好完全反应，理论上消耗NaNO2、Na的质量比为________________________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 浓硫酸 （2）用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸干其表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下所需钠块，剩余的钠放回原试剂瓶 （3） ①. ②. （4）防止空气中的和进入装置C中与等反应，干扰实验 （5） 【解析】 【分析】A装置是过氧化钠与蒸馏水制取氧气，B干燥氧气，盛浓硫酸，C是钠与亚硝酸钠反应得到氧化钠和氮气，D中碱石灰是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干扰实验。 【小问1详解】 仪器a是球形干燥管，盛有碱石灰是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干扰实验；B中试剂为浓硫酸，干燥氧气，防止水蒸气与钠反应； 【小问2详解】 实验室从试剂瓶中取用一小块钠的正确操作为：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸干其表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下所需钠块，剩余的钠放回原试剂瓶； 【小问3详解】 步骤III是打开止水夹和恒压滴液漏斗的活塞，点燃酒精灯直至硬质玻璃管中的白色固体全部变成淡黄色，氧化钠与氧气反应得到过氧化钠，装置A中生成氧气， A中反应的离子方程式为：，装置C中反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置D中碱石灰作用是防止空气中的和进入装置C中与等反应，干扰实验； 【小问5详解】 根据反应可知，消耗NaNO2、Na的物质的量之比为1:3，质量比为(1×69)g:(3×23)g=1:1。 17. 某复合氧化矿经过一系列物理、化学处理得到粗产品，成分为CuO，杂质为、。某学习小组设计如下工艺流程模仿工业制备铜。 已知：与盐酸不反应。 回答下列问题： （1）滤渣1为_____________(填化学式，下同)，滤渣2为________________________。 （2）M的化学式为________________；流程②中生成的置换反应的离子方程式为_____________________________、_______________________________。 （3）实验室配制250 mL 盐酸。 ①需要量取36.5%的浓盐酸(密度为)_________mL(保留小数点后一位)；配制该浓度的盐酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、___________。 ②假如其他操作均正确，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是_________(填标号)。 A．量筒量取浓盐酸后，再用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯 B．向容量瓶中转移盐酸时，玻璃棒的末端置于刻度线之上 C．定容时俯视刻度线 D．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水至刻度线 【答案】（1） ①. ②. Fe、Cu （2） ①. Fe ②. ③. （3） ①. 42.0 ②. 玻璃棒、250 mL容量瓶 ③. AC 【解析】 【分析】粗产品成分为CuO，杂质为Fe2O3、SiO2，步骤①加入过量2 mol·L-1 盐酸：CuO、Fe2O3均溶于盐酸(分别生成CuCl2、FeCl3)，SiO2不与盐酸反应而被分离；因此滤渣1 为 SiO2，滤液1含Cu2+、Fe3+及过量 H+。步骤②向滤液1加入过量铁粉（M = Fe）：Fe将 Cu2+置换为Cu、将Fe3+还原为Fe2+，并消耗体系中的过量酸；滤渣2 为生成的Cu与过量Fe的混合物，所得溶液为FeCl2溶液。步骤③向滤渣2 加入适量2 mol·L-1 盐酸：过量Fe与盐酸反应溶解进入FeCl2溶液，Cu不溶于盐酸，故最终产品为 Cu。 【小问1详解】 根据分析可知：滤渣1为SiO2，滤渣2为Fe、Cu。 【小问2详解】 滤液1含Cu2+、Fe3+及过量 H+。步骤②向滤液1加入过量铁粉（M = Fe）：Fe将 Cu2+置换为Cu、将Fe3+还原为Fe2+，并消耗体系中的过量酸，加入过量铁粉后发生：(铁置换铜，属置换反应)；Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(铁还原Fe3+，属氧化还原反应，不是置换反应)；(铁与过量酸反应，属置换反应)。题目要求写置换反应，故只写 Fe 与 Cu2+、Fe 与 H+的两个方程式；Fe 与 Fe3+的归中反应不属于置换反应，不写。 【小问3详解】 ①配制 250 mL 2 mol·L-1 盐酸。需量取 36.5%(ρ= 1.19 g·mL-1)浓盐酸的体积：浓盐酸物质的量浓度 c(浓) = = = 11.9 mol·L-1；所需体积 V = = L ≈0.0420 L = 42.0 mL(保留小数点后一位)。配制该浓度盐酸还需的玻璃仪器：玻璃棒、250 mL 容量瓶(题中已给出量筒、烧杯、胶头滴管)。 ②A．量筒量取浓盐酸后又洗涤并并入洗涤液，使实际转入的溶质偏多→偏高，选A； B．转移时玻璃棒末端在刻度线之上，部分溶液挂壁未入瓶→溶质损失→偏低，B不选； C．定容时俯视刻度线→实际加水偏少、体积偏小→偏高，选C； D．加水超过刻度线后倒出再加水→带走溶质→偏低，D不选。 故答案选 AC。 18. 某澄清稀溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且单位体积溶液中每种离子的数目均相等。为了确定溶液中离子的成分，分别进行下列实验： （1）取少量原溶液，加入足量稀盐酸，有无色无味气体生成，则可证明原溶液中___________(填离子符号)不存在。 （2）取100 mL原溶液，依次滴加过量稀盐酸、过量溶液，有0.233 g白色沉淀产生，则可证明原溶液中_______________(填离子符号)存在，该离子浓度为_____________。 （3）根据上述实验事实可知： ①原溶液中__________(填“一定”“可能”或“一定不”，下同)存在；___________存在，理由是________________________________________________________________。 ②取100 mL原溶液，滴加过量稀盐酸，能产生标准状况下的气体___________mL，有关反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 0.01 （3） ①. 一定不 ②. 一定 ③. 原溶液中，若不存在会导致，与单位体积溶液中每种离子的数目均相等即浓度相同矛盾 ④. 22.4 ⑤. 【解析】 【分析】待测离子包含、、、、、、，且单位体积溶液中每种离子的数目相等，即离子物质的量浓度相等。实验（1）加足量盐酸产生无色无味气体，可排除与、不能共存的；实验（2）加盐酸、得到沉淀，定量计算浓度，据此分析。 【小问1详解】 、均可与发生反应：、，与二者不能共存，加入盐酸有气体生成，说明溶液存在或，故不存在； 【小问2详解】 白色沉淀为，证明存在；，，； 【小问3详解】 ①由离子数目相等，各离子浓度均为；与不能共存，若阴离子为、，负电荷总浓度：；若阳离子为、，正电荷总浓度：，电荷恰好平衡，此时无；若引入，电荷无法匹配；且与可共存，满足电荷守恒与离子数目相等的条件，故一定不存在，一定存在。理由：各离子浓度相等，根据电荷守恒，阴离子为、，阳离子为、时电荷恰好平衡，若含，电荷无法守恒； ②，，反应：，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $