3.3 海洋化学资源的综合利用教学设计- 2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修一

2026-11-01

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普通

第三单元　海洋化学资源的综合利用

——镁、溴、碘的提取

（高中化学苏教版必修第一册）

课题	海洋化学资源的综合利用（镁、溴、碘的提取）
课型	新授课	课时数	1	授课时间	第___周第___课时
教学目标（学科核心素养）	1．通过粗盐提纯、从海水中提取溴和碘、从海水中提取镁的流程分析，了解从海水资源中获取重要物质的基本方法，能正确书写相关化学方程式和离子方程式，发展宏观辨识与微观探析素养。 2．通过对"富集—转化—分离"提溴工艺的推理分析，学会运用氧化还原反应的观点研究物质的制备与转化，能依据氯、溴、碘单质氧化性的强弱判断置换反应能否发生，发展证据推理与模型认知素养。 3．通过了解海水提镁、提溴工艺的技术进展与盐湖化工成就，体会化学科学对资源利用和社会发展的贡献，增强节约资源、保护海洋环境的意识，发展科学态度与社会责任素养。
教学重点	从海水中提取镁、溴、碘的反应原理与工业流程，相关化学方程式、离子方程式的正确书写。
教学难点	海水中低含量离子的富集与分离思路；氧化还原观点在物质提取流程中的运用。
教学方法	情境探究　讲练结合　小组合作
教学过程	一、情境导入（复习检测）【教师活动】多媒体展示资料：海水是一种低浓度的多组分溶液，海水中约含有3.5%的矿物质，其总量十分巨大。我国是世界上第一产盐大国，长芦、莱州湾等盐场每年产出大量海盐。这一锅"又咸又苦"的海水里，藏着哪些可用之物？怎样把它们"请"出来？上课之前，先做三道复习检测。 1．在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物是________剂；失去电子的反应物是________剂。 2．当元素处于最高价态时，只具有________性；处于最低价态时，只具有________性。 3．想一想：海水中的氯化钠以及溴、镁等元素，要转化为可以直接利用的物质，需要经过哪些基本环节？【学生活动】独立完成填空，同位互评；结合资料初步讨论问题3。【教师引导】海水中、的含量最高（如图1），、、等离子的含量虽然较低，但海水总量巨大，它们仍然是提取镁、溴、碘的重要原料。把低含量的离子变成产品，要经过"分离提纯—富集—转化"等基本环节。

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图1　海水中部分离子的质量分数

【设计意图】以真实情境唤起学生对海洋资源的关注；用两个基础问题复习氧化还原的核心观点，为本课依据化合价变化选择氧化剂、设计转化路线做好知识铺垫。

二、探究新知

（一）粗盐的提纯

问题1：海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙，还含有、、等杂质。怎样得到较纯净的氯化钠？

【学生活动】讨论并归纳：将粗盐溶解于水，先过滤除去泥沙，再蒸发结晶得到精盐。

【教师点拨】过滤、蒸发是分离不溶性杂质和获取晶体的基本操作；可溶性杂质离子则需要通过化学方法转化为沉淀等便于分离的形式。

【设计意图】从学生熟悉的晒盐出发，建立"分离提纯"的第一步认知，引出"除杂转化"的任务需求，自然过渡到溴、镁的提取。

（二）从海水中提取溴和碘

1．反应原理

问题2：晒盐后的苦卤中的含量很低，工业上选择氯气把氧化为，依据是什么？

【学生活动】联系氯、溴的原子结构（最外层均为7个电子）推测：氯的得电子能力更强。

【教师演示】向盛有 KBr 溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡；再加入四氯化碳振荡、静置。用 KI 溶液重复上述实验。

【实验现象】加入氯水后溶液变为黄色（橙色）；加入四氯化碳振荡、静置后，下层液体呈橙色（溴）或紫色（碘）。

结论：氧化性＞＞；还原性＞＞。