2027届高三化学期中复习专题训练五——结构性质与晶胞

高三期中复习专题五——结构性质与晶胞

1. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

	性质差异	主要原因
A	逐个断开中的， 每步所需能量不同	各步中的所处 化学环境不同
B	原子光谱是不连续的线状谱线	原子的能级是量子化的
C	键角：	中心原子价层电子对数
D	硬度：金刚石>晶体硅	不同原子半径：

A. A B. B C. C D. D

2. 下列事实对应解释正确的是

	事实	解释
A	水中溶解度：	分子极性：
B	CH4的二氯代物只有一种	CH4分子是正四面体结构
C	沸点：甲醛<甲醇	均存在分子间氢键，且键能：甲醛<甲醇
D	热稳定性：	分子间作用力：

A. A B. B C. C D. D

3. 酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径为的空腔，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A. 第一电离能：

B. 分子中有2个N原子的p轨道内有1对电子

C. 酞菁能与某些金属离子形成配合物

D. 可通过苯环结构中H与其他酞菁分子形成分子间氢键

4. 铁氰化钾是一种重要的特征显色试剂，可通过反应

制备，下列说法正确的是

A. HCN与空间构型相同，均为直线形

B. 配体中N原子有孤电子对，作配位原子

C. 和分子中碳原子的杂化方式相同

D. 中只有共价键，属于共价晶体

5. 锰的某种氧化物MnxOy的四方晶胞及在xy平面的投影如图所示，已知当MnxOy晶体有氧原子脱出时，形成氧空位会使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是

A. 该氧化物的化学式为MnO2

B. 锰位于氧形成的八面体的中心

C. 出现氧空位，锰的化合价降低

D. 碱金属的氧化物也可以通过形成氧空位具有半导体性质

6. 一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 该晶体的化学式为

B. 晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50%

C. D点原子的分数坐标为

D. 该晶体的密度为

7. 我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm(如图所示，)，R的相对原子质量用代替，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 打针前，晶胞密度为

B. 注入过程中，过渡金属R(R代表Co、Ni和Mn)化合价降低

C. 打针后，晶胞的化学式为

D. 打针后，在阴极失去电子

8. 钴有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞是立方体结构，边长为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 该钴的氧化物的化学式为Co2O3

B. 该晶体的密度为