精品解析：四川南充市嘉陵第一中学2025-2026学年九年级下学期阶段收心自测化学试题

南充市嘉陵一中2026年开学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题包括12个小题，每小题3分，共36分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 阆中保宁醋是中国四大名醋之一，以下生产过程涉及到化学变化的是 A. 清洗原料 B. 搅拌混匀 C. 入坛发酵 D. 成品装瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洗原料，只是洗去原料表面的灰尘等，无新物质生成，属于物理变化； B、搅拌混匀，只是将原料等混合均匀，无新物质生成，属于物理变化； C、入坛发酵，有醋酸等新物质生成，属于化学变化； D、成品装瓶，只是将醋装入瓶中，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 为建设“天蓝、地绿、水美”的南充，下列措施不合理的是 A. 分类回收处理生活垃圾 B. 生活污水集中处理后排放 C. 倡导市民低碳出行 D. 农业上大量施用化肥和农药 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类回收处理生活垃圾可以减少对环境的污染，节省资源。A措施合理，不符合题意； B、生活污水集中处理后排放，可治理水体污染。B措施合理，不符合题意； C、倡导市民低碳出行，可减少环境污染，利于社会可持续发展。C措施合理，不符合题意； D、大量施用化肥和农药会污染水和土壤，不利于环境保护。D措施不合理，符合题意。 综上所述：选择D。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 收集氧气 B. 验满气体 C. 称量NaOH固体 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气密度大于空气，用该万能瓶排空气法收集氧气时，应从长导管进气、短导管排出空气，图中进气方向错误，无法收集到氧气。 B.不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已集满，操作符合规范。 C.具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，避免腐蚀托盘。 D.胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，图中操作错误。 4. “生命至上，安全第一”，下列做法正确的是 A. 蔗糖作为甜味剂添加到食品中 B. 进入沼气池之前，先做灯火试验 C. 为减少热量散失，冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭 D. 电器着火用水扑灭 【答案】A 【解析】 【详解】A.蔗糖是无毒的常用食品甜味剂，可按标准添加到食品中，做法正确； B.沼气池内含有大量可燃性气体甲烷，做灯火试验会引入明火，易引发爆炸，做法错误； C.门窗紧闭时室内氧气不足，炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，易引发一氧化碳中毒，做法错误； D.水具有导电性，电器着火用水扑灭易引发触电事故，做法错误。 5. “物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是 A. 金刚石最硬——作钻头、玻璃刀 B. 水能降低可燃物的着火点——用水灭火 C. 活性炭有吸附性——用活性炭吸附水中的一些可溶性杂质 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石是天然存在硬度最大的物质，可作钻头、玻璃刀，说法正确； B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变。用水灭火的原理是水汽化吸热，使温度降低至可燃物的着火点以下，并非降低可燃物的着火点，说法错误； C.活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，说法正确； D.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯等多种电光源，说法正确。 6. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 实验室用CO还原CuO，红色固体变为黑色 C. 向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气 D. 电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】结合常见化学实验的事实，区分实验现象（可直接观察到的外在表现）和实验结论（推导得到的产物、反应本质等），逐一判断选项正误。 【详解】A.硫在空气中燃烧仅产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会产生蓝紫色火焰，描述错误； B.还原的反应中，反应物是黑色固体，生成物是红色固体，现象应为黑色固体变为红色，描述错误； C.“产生大量氢气”是实验结论，无法通过直接观察得到，对应的实验现象应为“产生大量气泡”，描述错误； D.电解水时正极产生、负极产生，相同条件下二者体积比约为1：2，描述正确。 7. 奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 B. 奥司他韦的相对分子质量为312g C. 奥司他韦中含有氮分子 D. 奥司他韦是由50个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、奥司他韦中碳元素的质量分数=； 奥司他韦中氢元素的质量分数=； 奥司他韦中氮元素的质量分数=； 奥司他韦中氧元素的质量分数=。所以奥司他韦中碳元素的质量分数最大。A正确； B、奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312。B不正确； C、奥司他韦由奥司他韦分子构成，1个奥司他韦分子中含有2个氮原子。C不正确； D、1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子，即1个奥司他韦分子由50个原子构成。D不正确。 综上所述：选择A。 8. 下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是 A. 酒精、C2H5OH、化合物 B. 双氧水、H2O2、混合物 C. 干冰、H2O、氧化物 D. 水银、Ag、金属单质 【答案】A 【解析】 【详解】A.酒精是乙醇的俗称，化学式为，它是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，三项均正确； B.双氧水是过氧化氢的俗称，其化学式正确，但是纯净物，分类错误； C.干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为，而是水的化学式，化学式错误； D.水银是汞的俗称，化学式为，而是银的化学式，化学式错误。 9. 对的理解错误的是 A. 前面的3表示：3个氨分子 B. 正上方的-3表示：氨气中氮元素的化合价为-3 C. 右下角的3表示：每个氨分子中含有3个氮原子 D. NH3表示：铵根离子 【答案】CD 【解析】 【详解】A.化学式前的系数表示对应分子的个数，中前面的3代表3个氨分子，正确； B.元素符号正上方的数字表示该元素在化合物中的化合价，正上方的-3表示氨气中氮元素的化合价为-3价，正确； C.右下角的3位于的右下角，含义是每个氨分子中含有3个氢原子，而非3个氮原子，错误； D.是氨气的化学式，铵根离子的符号为，二者不相同，错误。 10. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A. 证明CO2能与水反应 B. 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 证明NaOH固体溶于水放热 D. 证明MnO2是H2O2分解的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，软塑料瓶中由于气体减少而变瘪，但不能证明二氧化碳和水反应，该设计不能达到预期目的； B、白磷和红磷均与氧气接触，但白磷温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，对比说明可燃物燃烧需要温度达到着火点以上，而不是需要与氧气接触，该设计不能达到预期目的； C、氢氧化钠固体溶解放热，装置温度升高，气体受热膨胀，则U形管中的红墨水左低右高，该设计能达到预期目的； D、催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，该实验只能证明二氧化锰能改变反应速率，但没有证明二氧化锰的质量和化学性质是否改变，该设计不能达到预期目的。 故选C。 11. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 氧化物中都含氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 B. 化合物都由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 离子是带电的粒子，则所有带电的粒子都是离子 D. 底部有固体溶质并且不减少的溶液一定饱和，则底部没有固体溶质的溶液一定不饱和 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。虽然氧化物都含氧元素，但含氧元素的化合物不一定只由两种元素组成，比如高锰酸钾含有氧元素，但由3种元素组成，不属于氧化物，推理错误。 B.化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，因此符合“不同种元素组成的纯净物”这个条件的物质，一定属于化合物，推理正确。 C.带电的粒子不一定是离子，比如质子、电子都是带电的微观粒子，但它们不属于离子，推理错误。 D.底部没有固体溶质的溶液不一定不饱和，比如某温度下的硝酸钾不饱和溶液，蒸发适量水后刚好达到饱和，此时溶液中没有剩余固体，但属于饱和溶液，推理错误。 12. 下列有关物质的除杂和鉴别正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去KCl中的MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 除去CO2中的CO 将混合气体点燃 C 鉴别蒸馏水和双氧水 加入MnO2，看是否冒气泡 D 鉴别CO2和N2 伸入点燃的木条，看是否熄灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.可溶于水，难溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥最终得到的是杂质，若要得到目标物，需将过滤后的滤液蒸发结晶，操作错误； B.大量不支持燃烧的存在时，少量无法被点燃，不能达到除杂目的，操作错误； C.可催化双氧水分解产生氧气（有气泡冒出），与蒸馏水混合无明显现象，二者现象差异明显可以鉴别，操作正确； D.和都不支持燃烧，伸入点燃的木条都会熄灭，无法鉴别，操作错误。 二、生活现象解释(本大题包括4个小题，每空2分，共30分) 13. 金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，回答下列问题： （1）锶元素的相对原子质量为___________，最外层电子数n为___________。 （2）图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是___________(填元素符号)。 【答案】（1） ①. 87.62 ②. 2 （2） Mg 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格最下方的数字为对应元素的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，省略不写，因此锶的相对原子质量为87.62；原子中质子数等于核外电子总数，列式得，解得。 【小问2详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似。锶原子最外层电子数为2，图2中B粒子（质子数为12，对应元素为Mg）最外层电子数也为2，因此二者化学性质相似。 14. 化学来源于生活，服务于生活，回答下列问题。 （1）生产自来水的过程中，可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，在一定条件下可发生反应：，则X的化学式为___________。 （2）空气中的氮气可合成氨气，其微观反应示意图如下，下列说法正确的是___________(填选项)。 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 该反应中分子的种类发生了变化 C. 生成物的分子个数比为1：1 D. 6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间间隔较大 【答案】（1） ①. ②. （2）ABD 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，已知K为+1价、O为-2价，设Fe化合价为，列式得，解得。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。对比反应前后已知物质的原子：反应后有4个Fe、8个K、26个O、20个H，反应前已知的​中仅含8个K、4个Fe、16个O，因此10个X分子共提供10个O、20个H，每个X含2个H和1个O，即X为。 【小问2详解】 首先根据微观示意图配平反应方程式：。 A.置换反应的定义是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应符合特征，正确。 B.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，正确。 C.生成物和的分子个数比为，不是，错误。 D.气体可被大幅度压缩，说明气体分子间间隔较大，正确。 15. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）硫酸铜溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： ①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是___________。 ② t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，被溶解的甲固体质量为___________g，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为___________(填最简整数比)。 ③ t2℃时，将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是___________。(填选项) A． 得到的都是饱和溶液 B．析出晶体质量最多的是甲 C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶液中溶质质量分数：乙>甲>丙 【答案】（1） （2） ①. 降温结晶##冷却热饱和溶液 ②. 20 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液是硫酸铜固体溶于水形成的，溶质为硫酸铜，对应化学式为。 【小问2详解】 ① 甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度变化影响很小，降温时甲会大量析出、乙几乎不析出，因此可用降温结晶的方法提纯甲。 ② 时甲的溶解度为40g，即100g水最多溶解40g甲，因此50g水最多溶解20g甲，加入30g甲只能溶解20g；所得溶液总质量为，溶质和溶液的质量比为。 ③A.丙的溶解度随温度降低而增大，降温后丙的饱和溶液变为不饱和溶液，说法错误。 B.甲的溶解度受温度影响最大，等质量的三种饱和溶液降温，甲析出晶体质量最多，说法正确。 C.降温后甲析出晶体最多，溶液质量减少最多，乙析出晶体较少，丙无晶体析出、溶液质量不变，因此最终溶液质量关系为丙>乙>甲，说法正确。 D.降温后甲乙为的饱和溶液，时乙的溶解度大于甲，因此溶质质量分数乙>甲；丙降温后溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数等于饱和溶液的质量分数，时丙的溶解度小于甲的溶解度，因此溶质质量分数甲>丙，最终质量分数顺序为乙>甲>丙，说法正确。 16. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： （1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的___________性。 （2）节日气球有些被充入氢气，请写出实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的化学方程式___________。 （3）为验证铁、锌、铜的金属活动顺序，下列方案正确的有___________。 A. Zn、Fe、CuSO4溶液 B. Zn、FeSO4溶液、Cu C. ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液 D. Zn(NO3)2溶液、Fe、Cu （4）将不足量铜片加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中的溶质是___________(填化学式)。 【答案】（1） 导电 （2） （3）BC （4） 、 【解析】 【小问1详解】 导线的作用是传导电流，铜能做导线主要利用铜优良的导电性，同时铜的延展性也支持加工成细丝，核心性质为导电性。 【小问2详解】 锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据金属活动性“前置后”的规律验证： A.、都能和​溶液反应，只能证明铜最不活泼，无法区分锌和铁的活动性强弱，错误。 B.能和溶液反应，证明活动性；不能和​溶液反应，证明活动性，可得出完整顺序，正确。 C.不能和​溶液反应，证明活动性；能和​溶液反应，证明活动性，可得出完整顺序，正确。 D.、都不能和溶液反应，只能证明锌最活泼，无法区分铁和铜的活动性强弱，错误。 【小问4详解】 铜的金属活动性强于银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，其反应的化学方程式为；题目说明铜片不足量，因此硝酸银未被完全反应，滤液中包含生成的和剩余的​。 三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，每空2分，共10分) 17. 阅读下列科普短文： 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： （1）下列属于金属材料的是___________。(填选项) A. 棉花 B. 玻璃钢 C. 钛合金 D. 塑料 （2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是___________。 （3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是___________。 （4）由图3可以得到的结论是___________。 （5）下列说法错误的是___________(填选项)。 A. 石墨烯属于化合物 B. 复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C. 在相同条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D. 石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 【答案】（1）C （2） 玻璃纤维 （3） 碳原子的排列方式不同 （4） 在实验研究的用量范围内，橡胶复合材料的热导率随石墨烯用量的增加先增大后减小，石墨烯用量为2份时热导率达到最大值 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于合金，为金属材料；棉花是天然有机高分子材料，玻璃钢是复合材料，塑料是合成有机高分子材料，因此选C。 【小问2详解】 由图1可知，玻璃纤维的使用占比最高，是近年我国使用最多的增强材料。 【小问3详解】 金刚石和石墨均为碳单质，但二者内部碳原子的空间排列方式不同，因此物理性质差异明显。 【小问4详解】 在实验研究的用量范围内，橡胶复合材料的热导率随石墨烯用量的增加先增大后减小，石墨烯用量为2份时热导率达到最大值。 【小问5详解】 A.石墨烯是单层碳原子晶体，只含碳元素，属于单质，不属于化合物，说法错误； B.由图2可知，相同波长下，石墨烯含量越高，紫外线透过率越低，说法错误； C.石墨和石墨烯都是碳单质，充分燃烧均生成二氧化碳，产物相同，说法正确； D.由题干信息可知，石墨烯复合材料性能优异，将被广泛应用，说法正确。 四、科学探究实验(本大题包括2个小题，每空2分，共14分) 18. 如图是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置___________(填序号)制CO2，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. ② ②. 【解析】 【详解】实验室制取二氧化碳的反应物是大理石（或石灰石，主要成分为）和稀盐酸，反应不需要加热，属于固液常温型气体发生装置： 装置①是固体加热型发生装置，适用于需要加热固体药品制取气体的反应，不符合制​的反应条件； 装置②为带长颈漏斗的固液常温型发生装置，适配该反应的反应物状态和反应条件，因此选②。 该反应是碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 19. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 （1）填表 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 __________ ② 在①所得的溶液中，插入______，充分作用。 无明显现象 ③ 在①所得的溶液中,插入______，充分作用。 ___________ 结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu （2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是____________ 【答案】 ①. 产生气泡 ②. 铜丝 ③. 铝丝 ④. 铝丝表面会覆盖一层银白色物质 ⑤. 把铜丝插入稀盐酸中 【解析】 【详解】解：（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，现象是产生气泡，说明铁的金属活动性比氢强； 铜不能氯化亚铁溶液反应，故将铜丝插入氯化亚铁溶液中，无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强； 铝的活动性比铁强，能置换出氯化亚铁中的铁生成无色的氯化铝溶液和铁，故将铝丝插入氯化亚铁溶液中，铝丝表面会覆盖一层银白色物质，溶液变为无色； （2）由上述实验已经得出：Al＞Fe＞H，Al＞Fe＞Cu，没有比较铜与氢的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应即可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，故小华要补充的实验是把铜丝插入稀盐酸中。 五、定量分析应用(本大题包括2个小题，共10分) 20. 南充城居民普遍使用天然气作燃料，天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4 )。 （1）甲烷中碳、氢元素的质量比为___________(最简整数比)； （2）___________克甲烷中含氢元素1 g 。 【答案】（1） 3：1 （2） 4 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素质量比等于各元素相对原子质量乘以对应原子个数的比值。甲烷（CH4​）中碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，碳、氢元素质量比 = 12：（1×4）=3：1。 【小问2详解】 先计算甲烷中氢元素的质量分数，氢元素质量分数 = ；当氢元素质量为1g时，甲烷的质量=氢元素质量÷氢元素质量分数= 1 g÷25%=4g。 21. 实验室用 35.0 g 过氧化氢溶液和 2.0 g 二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请计算： （1）反应生成氧气的质量为___________g。 （2）参加反应的过氧化氢的质量为多少克？ （3）所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少？ 【答案】（1）0.8 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为。 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7。 （3）所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数=。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：； 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充市嘉陵一中2026年开学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题包括12个小题，每小题3分，共36分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 阆中保宁醋是中国四大名醋之一，以下生产过程涉及到化学变化的是 A. 清洗原料 B. 搅拌混匀 C. 入坛发酵 D. 成品装瓶 2. 为建设“天蓝、地绿、水美”的南充，下列措施不合理的是 A. 分类回收处理生活垃圾 B. 生活污水集中处理后排放 C. 倡导市民低碳出行 D. 农业上大量施用化肥和农药 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 收集氧气 B. 验满气体 C. 称量NaOH固体 D. 滴加液体 4. “生命至上，安全第一”，下列做法正确的是 A. 蔗糖作为甜味剂添加到食品中 B. 进入沼气池之前，先做灯火试验 C. 为减少热量散失，冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭 D. 电器着火用水扑灭 5. “物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是 A. 金刚石最硬——作钻头、玻璃刀 B. 水能降低可燃物的着火点——用水灭火 C. 活性炭有吸附性——用活性炭吸附水中的一些可溶性杂质 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯 6. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 实验室用CO还原CuO，红色固体变为黑色 C. 向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气 D. 电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2 7. 奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 B. 奥司他韦的相对分子质量为312g C. 奥司他韦中含有氮分子 D. 奥司他韦是由50个原子构成 8. 下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是 A. 酒精、C2H5OH、化合物 B. 双氧水、H2O2、混合物 C. 干冰、H2O、氧化物 D. 水银、Ag、金属单质 9. 对的理解错误的是 A. 前面的3表示：3个氨分子 B. 正上方的-3表示：氨气中氮元素的化合价为-3 C. 右下角的3表示：每个氨分子中含有3个氮原子 D. NH3表示：铵根离子 10. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A. 证明CO2能与水反应 B. 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 证明NaOH固体溶于水放热 D. 证明MnO2是H2O2分解的催化剂 11. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 氧化物中都含氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 B. 化合物都由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 离子是带电的粒子，则所有带电的粒子都是离子 D. 底部有固体溶质并且不减少的溶液一定饱和，则底部没有固体溶质的溶液一定不饱和 12. 下列有关物质的除杂和鉴别正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去KCl中的MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 除去CO2中的CO 将混合气体点燃 C 鉴别蒸馏水和双氧水 加入MnO2，看是否冒气泡 D 鉴别CO2和N2 伸入点燃的木条，看是否熄灭 A. A B. B C. C D. D 二、生活现象解释(本大题包括4个小题，每空2分，共30分) 13. 金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，回答下列问题： （1）锶元素的相对原子质量为___________，最外层电子数n为___________。 （2）图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是___________(填元素符号)。 14. 化学来源于生活，服务于生活，回答下列问题。 （1）生产自来水的过程中，可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，在一定条件下可发生反应：，则X的化学式为___________。 （2）空气中的氮气可合成氨气，其微观反应示意图如下，下列说法正确的是___________(填选项)。 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 该反应中分子的种类发生了变化 C. 生成物的分子个数比为1：1 D. 6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间间隔较大 15. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）硫酸铜溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： ①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是___________。 ② t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，被溶解的甲固体质量为___________g，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为___________(填最简整数比)。 ③ t2℃时，将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是___________。(填选项) A． 得到的都是饱和溶液 B．析出晶体质量最多的是甲 C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶液中溶质质量分数：乙>甲>丙 16. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： （1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的___________性。 （2）节日气球有些被充入氢气，请写出实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的化学方程式___________。 （3）为验证铁、锌、铜的金属活动顺序，下列方案正确的有___________。 A. Zn、Fe、CuSO4溶液 B. Zn、FeSO4溶液、Cu C. ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液 D. Zn(NO3)2溶液、Fe、Cu （4）将不足量铜片加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中的溶质是___________(填化学式)。 三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，每空2分，共10分) 17. 阅读下列科普短文： 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： （1）下列属于金属材料的是___________。(填选项) A. 棉花 B. 玻璃钢 C. 钛合金 D. 塑料 （2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是___________。 （3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是___________。 （4）由图3可以得到的结论是___________。 （5）下列说法错误的是___________(填选项)。 A. 石墨烯属于化合物 B. 复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C. 在相同条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D. 石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 四、科学探究实验(本大题包括2个小题，每空2分，共14分) 18. 如图是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置___________(填序号)制CO2，发生反应的化学方程式为___________。 19. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 （1）填表 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 __________ ② 在①所得的溶液中，插入______，充分作用。 无明显现象 ③ 在①所得的溶液中,插入______，充分作用。 ___________ 结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu （2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是____________ 五、定量分析应用(本大题包括2个小题，共10分) 20. 南充城居民普遍使用天然气作燃料，天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4 )。 （1）甲烷中碳、氢元素的质量比为___________(最简整数比)； （2）___________克甲烷中含氢元素1 g 。 21. 实验室用 35.0 g 过氧化氢溶液和 2.0 g 二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请计算： （1）反应生成氧气的质量为___________g。 （2）参加反应的过氧化氢的质量为多少克？ （3）所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $