2026-2027学年度上学期高一期中学业质量监测模拟 化学练习卷

2026-2027学年度上学期高一期中学业质量监测模拟 化学卷 本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(24-25高一上·江苏盐城·阶段检测) 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色 D．“方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 2．(25-26高一上·重庆·期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类正确的是 A．混合物：漂白粉、胶体、液氯 B．电解质：硫酸钡、、 C．同素异形体：、干冰、石墨 D．化合物：、胆矾、溶液 3．（25-26高一上·云南昭通·期中）下列化学用语或图示表达错误的是 A．氯离子的结构示意图： B．的电离方程式： C．用单线桥法表示电子的转移： D．NaCl水溶液中的水合离子： 4．（26-27高一上·河北保定·阶段检测）在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是 A．在透明溶液中：、、、 B．在能使酚酞变红色的溶液中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．在的溶液中：，，， 5．（25-26高一上·福建三明·期中）下列关于钠、氯气及其化合物在生活中的应用，说法正确的是 A．金属着火立即用泡沫灭火器扑灭 B．自来水厂常用氯气()对水进行消毒，是因为能直接杀灭水中的微生物 C．小苏打()可用于制作糕点，是因为其受热分解能产生气体，使糕点蓬松 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 6．（专题05钠及其化合物（期中真题汇编，四川专用）高一化学上学期）下列实验操作有误的是 操作 选项 A．探究钠与水的反应 B．比较和的热稳定性 操作 选项 C．制备胶体 D．检验与水反应的气体产物 7．（25-26高一上·云南·期中）在学习了钠、氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示部分钠、氯及其化合物的“价－类”二维图，下列说法正确的是 A．d和e的溶液反应生成无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则d一定是 B．、均能与水反应生成氢气 C．已知h能与NaOH反应生成和等物质的量的另一种含氯物质，该反应的离子方程式为 D．c和f反应可生成g 8．（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．常温常压下，18 g 含有的电子数为 C．溶液中所含的数目为 D．22.4 L 和CO的混合气体所含原子总数为 9．（24-25高一上·陕西西安·阶段检测）某澄清透明溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法不正确的是 A． 气体为，白色沉淀为 B．原溶液中可能存在 C．原溶液中一定存在、 D．向原溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 10．（24-25高一上·天津·期中）下列反应的离子方程式的书写中，正确的是 A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液： B．向氯水中通入生成硫酸和盐酸： C．向水中通入 D．把一小块Na投入到足量的水中： 11．（24-25高一上·青海西宁·期末）实验室现需要溶液，若用固体进行配制，下列说法正确的是 A．需用托盘天平称量固体 B．配制时，容量瓶洗净后需干燥才能使用 C．转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中 D．定容时俯视刻度线，则所配溶液物质的量浓度偏低 12．（24-25高一上·山西朔州·期中）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 氯水的导电性良好 氯水是电解质 I对，Ⅱ对，有 B NaClO溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝色 NaClO具有氧化性 I对，Ⅱ错，无 C Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2 Na2O2可用作航天员的供氧剂 I对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 I对，Ⅱ对，有 13．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）有关氯气的微型探究实验装置如图。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 A．①处红色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B．②处FeBr2溶液与少量Cl2，反应的离子方程式为 C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4 D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 14．（25-26高一上·福建宁德·期中）在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A． B． C． D． 15．（24-25高一上·山西·阶段检测）一定温度下的密闭容器中有一可自由滑动的导热性隔板（厚度忽略不计），当左侧充入2mol，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置，下列说法错误的是 A．右侧充入的物质的量为0.5mol B．左侧与右侧的气体摩尔体积之比为1∶1 C．相同条件下气体密度：ρ（左侧）∶ρ（右侧） D．若右侧再充入0.5mol，隔板可以处于容器正中间 二、填空题（本题共4小题） 16．（25-26高一上·广东中山·期中）通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： (1)根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如)。 ①中属于二元酸的是________(填化学式)； ②与NaOH溶液反应生成酸式盐的离子方程式为________________。 (2)现有如下物质转化： ①该转化过程中属于电解质的是________(填序号)。 ②写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：________。 ③反应Ⅳ中需要使用的溶液。由固体配制以上溶液时，用电子天平需要称量固体的质量为________g，一定需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________(从下列图中选择，填写仪器名称)。从配制好的溶液中取出，将其稀释至，稀释后溶液中的浓度为________。 17．（25-26高一上·上海·期中）物质的量是联系微观和宏观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算更是变化万千。物质的量在化学计算中占据核心地位。 (1)标准状况下气体的摩尔体积为_________。 (2)标准状况下6.72 L某气体质量13.2 g，该物质的摩尔质量为_________，该气体所含有的分子个数为___________，将该气体完全溶于水配成300 mL溶液，物质的量浓度为__________。 (3)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为__________。 (4)4.5 g H2O与_______ g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______。 (5)同温同压条件下，5 mol O2和2 mol H2体积之比为__________；密度之比为______。 (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其三者体积比为3:2:1，则浓度之比为______。 (7)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则x值是_______。 18．（25-26高一上·江苏扬州·期中）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 (1)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______。 (2)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。 (3)查阅资料知：亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食 会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食 NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是_____(填序号)。 A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素 D．NaNO2是还原剂 (4)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______(填字母)。 A．      B．        C．        D． ②下列联合制碱法流程说法正确的是_______(填字母)。 A．CO2可以循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．溶液B中一定含有Na+、、Cl- ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 ④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中Na2CO3的纯度是____。 19．（25-26高一上·广东深圳·期中）某兴趣小组欲探究Cl2的相关性质和应用。 (1)查阅资料：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图甲所示装置制备无水FeCl3。 ①下列操作步骤的正确顺序为_________(填字母)。 a．体系冷却后，停止通入Cl2 b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的N2赶尽Cl2 e．检验装置的气密性 ②该实验装置存在明显缺陷，改进的措施是_________。 (2)某同学探究不同条件下Cl2与二价锰化合物的反应，实验装置如图乙所示。 查阅资料显示：Mn2+在不同条件下被Cl2氧化的产物包括MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；Mn(OH)2为白色沉淀。 序号 物质X 试管现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 无色溶液 产生棕黑色沉淀，放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色仍有沉淀 Ⅲ 50% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色仍有沉淀 ①通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_________。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，已知Cl2的氧化性与溶液的酸、碱性无关，则现象出现差异的原因可能是_________。 ③资料显示，浓碱条件下，易被还原为，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，通过补充实验，分析现象与资料不符的原因。 补充实验：取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入5 mL 50% NaOH溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味气体产生，该气体化学式为_________；该实验可以证明实验Ⅲ中未得到绿色溶液的原因之一为_________。一段时间后，发现绿色溶液又缓慢变为紫色，推测实验Ⅲ中未得到绿色溶液的另一原因为_________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期高一期中学业质量监测模拟 化学卷（解析版） 本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(24-25高一上·江苏盐城·阶段检测) 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色 D．“方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 【答案】B 【详解】A．雾霾属于气溶胶，气溶胶是胶体的一种，胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．“曾青得铁则为铜”是指铁与可溶性铜盐（如硫酸铜）发生反应，该反应属于置换反应，B错误。 C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描写的是烟花、焰火，体现了金属元素的焰色反应，C正确； D．“方以类聚，物以群分”表达了依据性质、类别进行归类的思想，体现了分类的观点，D正确； 故答案选B。 2．(25-26高一上·重庆·期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类正确的是 A．混合物：漂白粉、胶体、液氯 B．电解质：硫酸钡、、 C．同素异形体：、干冰、石墨 D．化合物：、胆矾、溶液 【答案】B 【详解】A．液氯是纯净物，A错误； B．硫酸钡、为强电解质，为弱电解质，均为电解质，B正确； C．干冰是化合物，C错误； D．NaCl溶液为混合物，D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·云南昭通·期中）下列化学用语或图示表达错误的是 A．氯离子的结构示意图： B．的电离方程式： C．用单线桥法表示电子的转移： D．NaCl水溶液中的水合离子： 【答案】D 【详解】 ．氯离子的核电荷数是17，核外电子数为18，氯离子的结构示意图为，A正确； B．在水溶液中完全电离为、，电离方程式为，B正确； C．氧化还原反应中还原剂把电子转移给氧化剂，C正确； D．NaCl水溶液中的水合离子为，D错误； 故选D。 4．（26-27高一上·河北保定·阶段检测）在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是 A．在透明溶液中：、、、 B．在能使酚酞变红色的溶液中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．在的溶液中：，，， 【答案】A 【详解】A．透明溶液允许存在有色离子，、、、之间不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．能使酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量，可与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液中含大量，可与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．的溶液呈强酸性，含大量，、均可与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5．（25-26高一上·福建三明·期中）下列关于钠、氯气及其化合物在生活中的应用，说法正确的是 A．金属着火立即用泡沫灭火器扑灭 B．自来水厂常用氯气()对水进行消毒，是因为能直接杀灭水中的微生物 C．小苏打()可用于制作糕点，是因为其受热分解能产生气体，使糕点蓬松 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 【答案】C 【详解】A．金属着火时，与水反应生成易燃易爆的，且燃烧生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，加剧火势，不能用泡沫灭火器扑灭，应用干燥沙土盖灭，A错误； B．对水消毒的原理是与水反应生成具有强氧化性的，杀灭水中微生物，不是直接杀灭，B错误； C．受热易分解，反应为，产生的气体使糕点蓬松，可用于制作糕点，C正确； D．的密度大于空气，泄漏时会在低处聚集，应迅速离开现场并尽量往高处去，D错误； 故答案选C。 6．（专题05钠及其化合物（期中真题汇编，四川专用）高一化学上学期）下列实验操作有误的是 操作 选项 A．探究钠与水的反应 B．比较和的热稳定性 操作 选项 C．制备胶体 D．检验与水反应的气体产物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠与水反应剧烈且放热，在试管中反应产生的热量易使液体沸腾、飞溅，钠与水反应在烧杯中进行，不用试管，A错误； B．分别在试管中加热碳酸钠和碳酸氢钠，NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，会使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，不会使澄清石灰水变浑浊，可以比较和的热稳定性，B正确； C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。图中操作正确，C正确； D．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，图中将带火星的木条伸入试管口，若木条复燃，可证明有O2生成，操作正确，D正确； 故答案选A。 7．（25-26高一上·云南·期中）在学习了钠、氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示部分钠、氯及其化合物的“价－类”二维图，下列说法正确的是 A．d和e的溶液反应生成无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则d一定是 B．、均能与水反应生成氢气 C．已知h能与NaOH反应生成和等物质的量的另一种含氯物质，该反应的离子方程式为 D．c和f反应可生成g 【答案】C 【分析】由钠、氯及其化合物的”价－类”二维图可知，a为为或为NaOH，d为钠盐；e为为为为。 【详解】A．钠盐和HCl的溶液反应生成无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳气体，故d为或，A错误； B．只有Na与水反应才能生成氢气，b为或，与水反应不产生气体，与水反应产生氧气，B错误； C．从化合价角度看，具有氧化性，与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物，说明得失电子数目相同，对应的化合价为＋5价和＋3价，反应的离子方程式为，C正确； D．NaOH与反应生成NaCl和NaClO，不是生成HClO，D错误； 故选C。 8．（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．常温常压下，18 g 含有的电子数为 C．溶液中所含的数目为 D．22.4 L 和CO的混合气体所含原子总数为 【答案】B 【详解】A．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．的物质的量为，1个分子含10个电子，故含有的电子数为，B正确； C．在溶液中电离出和，不存在，数目为0，C错误； D．未说明气体处于标准状况下，无法确定混合气体的物质的量，故无法计算原子总数，D错误； 故选B。 9．（24-25高一上·陕西西安·阶段检测）某澄清透明溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法不正确的是 A．气体为，白色沉淀为 B．原溶液中可能存在 C．原溶液中一定存在、 D．向原溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 【答案】B 【分析】溶液中加入足量的稀盐酸产生的无色无味气体能和澄清石灰水生成沉淀，说明气体W为，原溶液中至少含有、中的一种，和两者均不共存，因此溶液中无；溶液中加入硝酸后再加入硝酸银产生白色沉淀，该沉淀应为，并且说明溶液中含有；由于溶液中各离子数目相等，溶液中最多只能存在两种阳离子、，如果存在则无法满足电荷守恒，因此溶液中含有，并且原溶液一定存在、，因此溶液中存在的离子为：、、、，由此解答； 【详解】A．由分析可知，气体为，白色沉淀为，A正确； B．由分析可知，溶液中的离子为、、、，B错误； C．由分析可知，溶液中的离子为、、、，C正确； D．由分析可知，溶液中的离子有，溶液呈碱性，因此滴加酚酞溶液，溶液变红，D正确； 故选B。 10．（24-25高一上·天津·期中）下列反应的离子方程式的书写中，正确的是 A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液： B．向氯水中通入生成硫酸和盐酸： C．向水中通入 D．把一小块Na投入到足量的水中： 【答案】B 【详解】A．足量烧碱即过量，中2个均参与反应，正确离子方程式为，A错误； B．具有氧化性，具有还原性，二者在水溶液中反应生成强电解质和，离子方程式书写符合电荷、原子守恒及物质拆分规则，B正确； C．反应生成的是弱酸，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．方程式未配平，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11．（24-25高一上·青海西宁·期末）实验室现需要溶液，若用固体进行配制，下列说法正确的是 A．需用托盘天平称量固体 B．配制时，容量瓶洗净后需干燥才能使用 C．转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中 D．定容时俯视刻度线，则所配溶液物质的量浓度偏低 【答案】C 【详解】A．实验室无90mL规格容量瓶，需选用100mL容量瓶配制，所需质量为，托盘天平需称量5.9g，A错误； B．容量瓶洗净后残留的蒸馏水不影响最终定容结果，无需干燥即可使用，B错误； C．转移后洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶，可避免溶质损失，保证所配溶液浓度准确，C正确； D．定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，根据，所配溶液物质的量浓度偏高，D错误； 故本题选C。 12．（24-25高一上·山西朔州·期中）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 氯水的导电性良好 氯水是电解质 I对，Ⅱ对，有 B NaClO溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝色 NaClO具有氧化性 I对，Ⅱ错，无 C Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2 Na2O2可用作航天员的供氧剂 I对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 I对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水是Cl2溶于水后形成的溶液，其中含有HCl、HClO等电解质，这些物质电离出的离子使溶液导电性良好。然而，氯水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，陈述I正确，陈述II错误，A错误； B．NaClO溶液滴加到淀粉-KI溶液中，NaClO将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝。这说明NaClO具有氧化性，陈述II是正确的，且有因果关系，B错误； C．因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，有因果关系，C正确； D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3。由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，且溶液中水减少，导致NaHCO3析出。然而，NaHCO3并非难溶于水，而是溶解度较小，陈述II错误，D错误； 故选C。 13．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）有关氯气的微型探究实验装置如图。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 A．①处红色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B．②处FeBr2溶液与少量Cl2，反应的离子方程式为 C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4 D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 【答案】D 【分析】向试管内滴入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气；氯气向上扩散，依次接触①湿润红色布条、②溶液、③浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸，最后氯气被④浸浓溶液的棉花吸收，以此探究氯气相关化学性质。 【详解】A．①处湿润红色布条褪色，氯气本身不具备漂白性，氯气和水发生反应生成次氯酸，是次氯酸具有漂白作用，不能说明氯气具有漂白性，A错误； B．还原性，通入少量氯气时，氯气优先氧化亚铁离子，不会氧化溴离子，正确离子方程式为，B错误； C．③处酸性高锰酸钾褪色，发生反应，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，因此氧化性：，C错误； D．④利用浓溶液吸收尾气氯气，氯气能够与饱和碳酸钠溶液发生反应，因此饱和溶液可以替代浓溶液吸收氯气尾气，D正确； 故选D。 14．（25-26高一上·福建宁德·期中）在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Na与O2加热生成Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，A符合题意； B．Ca(ClO)2与H2O、CO2反应生成HClO和碳酸钙，HClO光照分解生成HCl和O2而非Cl2，B不符合题意； C．Fe2O3被CO还原生成Fe单质，但Fe与Cl2点燃生成FeCl3而非FeCl2，C不符合题意； D．HCl的酸性强于碳酸，氯化钠、H2O、二氧化碳气体不反应，D不符合题意； 故答案选A。 15．（24-25高一上·山西·阶段检测）一定温度下的密闭容器中有一可自由滑动的导热性隔板（厚度忽略不计），当左侧充入2mol，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置，下列说法错误的是 A．右侧充入的物质的量为0.5mol B．左侧与右侧的气体摩尔体积之比为1∶1 C．相同条件下气体密度：ρ（左侧）∶ρ（右侧） D．若右侧再充入0.5mol，隔板可以处于容器正中间 【答案】D 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为4∶1，则左右两侧气体分子物质的量之比为4∶1，左侧2mol，则右侧为2mol÷4=0.5 mol； 【详解】A．由分析，mol，A正确； B．相同条件下，二者的气体摩尔体积相等，B正确； C．同温同压下，根据气体密度之比等于摩尔质量之比，ρ（左侧）∶ρ（右侧），C正确； D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，根据分析得出需要再充入1.5mol，D错误； 故选D。 二、填空题（本题共4小题） 16．（25-26高一上·广东中山·期中）通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： (1)根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如)。 ①中属于二元酸的是________(填化学式)； ②与NaOH溶液反应生成酸式盐的离子方程式为________________。 (2)现有如下物质转化： ①该转化过程中属于电解质的是________(填序号)。 ②写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：________。 ③反应Ⅳ中需要使用的溶液。由固体配制以上溶液时，用电子天平需要称量固体的质量为________g，一定需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________(从下列图中选择，填写仪器名称)。从配制好的溶液中取出，将其稀释至，稀释后溶液中的浓度为________。 【答案】(1) (2) ④⑦⑨ 16.25 容量瓶、胶头滴管 【详解】（1）① 根据酸的分类规则，1分子酸最多电离出2个时为二元酸。只能电离1个，属于一元酸，、均能电离2个，属于二元酸。 ② 是二元弱酸，与少量反应生成酸式盐，为弱酸不能拆为离子，离子方程式为。 （2）① 在熔融状态下存在自由移动的离子，属于电解质；在水溶液中存在自由移动的离子，属于电解质；在水溶液中能部分电离，属于电解质；属于电解质的是④⑦⑨。 ② 反应Ⅱ为高温还原，C元素化合价从+2升高到+4，3个共失6个电子；Fe元素化合价从+3降低到0，2个Fe共得6个电子，单线桥为。 ③ 实验室无80 mL规格容量瓶，需配制100mL溶液，因此质量；配制时除烧杯、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管；稀释前后溶质物质的量不变，因此稀释后。 17．（25-26高一上·上海·期中）物质的量是联系微观和宏观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算更是变化万千。物质的量在化学计算中占据核心地位。 (1)标准状况下气体的摩尔体积为_________。 (2)标准状况下6.72 L某气体质量13.2 g，该物质的摩尔质量为_________，该气体所含有的分子个数为___________，将该气体完全溶于水配成300 mL溶液，物质的量浓度为__________。 (3)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为__________。 (4)4.5 g H2O与_______ g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______。 (5)同温同压条件下，5 mol O2和2 mol H2体积之比为__________；密度之比为______。 (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其三者体积比为3:2:1，则浓度之比为______。 (7)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则x值是_______。 【答案】(1) (2) （或） (3) (4) (5) (6) (7) 【详解】(1)标准状况定义为、，该条件下任何气体的摩尔体积约为。 (2)先计算气体物质的量：；再分别代入公式计算：摩尔质量，分子数，物质的量浓度。 (3)同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；等质量时物质的量与摩尔质量成反比，因此。 (4)先算水的物质的量：，分子数相等则物质的量相等，因此硫酸质量；等物质的量的两种物质氧原子数之比等于单个分子中氧原子个数比，即。 (5)同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，因此。 (6)离子浓度与溶液体积无关，等于溶质浓度乘以化学式中该离子的个数，设三种溶质浓度均为，则浓度分别为、、，比值为。 (7)先算的物质的量：，由分子数之比得；根据原子数相等列等式：，解得。 18．（25-26高一上·江苏扬州·期中）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 (1)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______。 (2)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。 (3)查阅资料知：亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食 会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食 NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是_____(填序号)。 A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素 D．NaNO2是还原剂 (4)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______(填字母)。 A．      B．        C．        D． ②下列联合制碱法流程说法正确的是_______(填字母)。 A．CO2可以循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．溶液B中一定含有Na+、、Cl- ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 ④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中Na2CO3的纯度是____。 【答案】(1) (2) (3)D (4) C ABC 加入足量稀硝酸至不再产生气泡，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则含有 【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵，据此分析。 【详解】（1）过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，其与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为； （2）将固体投入溶液中，首先发生反应，生成的会与溶液中的发生反应，因此，反应完毕后溶液中和的数目增加，的数目明显减少，只有不参与任何反应，其数目几乎不变； （3）A．亚硝酸钠导致转化为，铁元素化合价升高被氧化，说明作氧化剂，发生还原反应被还原，A正确； B．误食后可服用维生素C解毒，说明维生素C能将还原为，说明维生素C具有还原性，B正确； C．维生素C能将还原为，根据氧化还原反应规律可知，还原性：维生素C ，C正确； D．由A项分析知作氧化剂，D错误； 故选D。 （4）①A．侯氏制碱法流程中，分离固体与溶液A需要使用过滤操作，A不符合题意； B．将固体转化为纯碱需要加热分解，使用坩埚灼烧，B不符合题意； C．整个流程中未涉及蒸发结晶操作，C符合题意； D．向饱和食盐水中先通入，再通入气体发生反应生成碳酸氢钠，D不符合题意； 故选C。 ② A．煅烧分解生成的可以在第一步反应中循环使用，A正确； B．副产物含有植物所需的氮元素，可用作氮肥，B正确； C．溶液B是向溶液A中加入并通入析出固体后的母液，其中必然含有溶解的以及未反应完的，因此一定含有、、，C正确； 故选ABC。 ③检验纯碱中是否含有杂质，实质是检验，为排除对检验的干扰，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加入足量稀硝酸至不再产生气泡，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有； ④将混合粉末分成两等份，每份质量为，取其中一份加热至恒重，冷却后质量为，固体质量减少，设每份混合物中的质量为，根据化学方程式可列式，解得 ，因此，每份混合物中的质量为，该样品中的纯度为。 19．（25-26高一上·广东深圳·期中）某兴趣小组欲探究Cl2的相关性质和应用。 (1)查阅资料：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图甲所示装置制备无水FeCl3。 ①下列操作步骤的正确顺序为_________(填字母)。 a．体系冷却后，停止通入Cl2 b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的N2赶尽Cl2 e．检验装置的气密性 ②该实验装置存在明显缺陷，改进的措施是_________。 (2)某同学探究不同条件下Cl2与二价锰化合物的反应，实验装置如图乙所示。 查阅资料显示：Mn2+在不同条件下被Cl2氧化的产物包括MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；Mn(OH)2为白色沉淀。 序号 物质X 试管现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 无色溶液 产生棕黑色沉淀，放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色仍有沉淀 Ⅲ 50% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色仍有沉淀 ①通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_________。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，已知Cl2的氧化性与溶液的酸、碱性无关，则现象出现差异的原因可能是_________。 ③资料显示，浓碱条件下，易被还原为，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，通过补充实验，分析现象与资料不符的原因。 补充实验：取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入5 mL 50% NaOH溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味气体产生，该气体化学式为_________；该实验可以证明实验Ⅲ中未得到绿色溶液的原因之一为_________。一段时间后，发现绿色溶液又缓慢变为紫色，推测实验Ⅲ中未得到绿色溶液的另一原因为_________。 【答案】(1) ebcad 在干燥管后增加一个装有NaOH的烧杯(或装有碱石灰的干燥管)作为尾气处理装置 (2) 随着碱性增强，Mn2+还原性增强，被Cl2氧化到更高的价态 O2 通入Cl2导致溶液的碱性减弱，Mn2+还原性减弱 过量氧化剂将氧化为 【详解】（1）①有气体参与的制备实验，第一步必须先检验装置气密性；为防止Fe被空气中的O2氧化、同时避免生成的FeCl3潮解，需先通入干燥Cl2排尽装置空气；之后加热铁屑让Cl2与Fe反应生成FeCl3；反应结束后等体系冷却再停止通Cl2，防止热的装置进入空气导致产物潮解变质；最后用干燥N2赶尽残留Cl2，避免拆卸装置时Cl2泄漏污染环境，因此操作顺序为ebcad； ②Cl2是有毒尾气，分析装置图可知，原装置只有无水CaCl2，仅能防止外界水蒸气进入装置，没有处理多余Cl2的部分，因此需要在干燥管后补充NaOH溶液吸收尾气，减少产生的污染。 （2）①通入Cl2前，碱性环境中生成的白色Mn(OH)2​被空气中的O2氧化为棕黑色MnO2，化学方程式为； ②已知Cl2​氧化性和酸碱性无关，对比中性的实验Ⅰ和碱性的实验Ⅱ：中性条件下Mn2+仅被氧化到MnO2​，而碱性条件下最终生成了更高价的，说明碱性环境提升了Mn2+的还原性，更容易被氧化到更高价态； ③高锰酸根在浓碱中发生歧化反应生成锰酸根时，生成的无色无味气体为O2​，对应反应为；补充实验加入大量浓NaOH后才出现绿色，说明原实验Ⅲ中体系的碱性减弱，不足以让​充分还原为；后续绿色又变回紫色，说明体系中持续通入的过量Cl2​作为氧化剂，将低价的​重新氧化为，因此最终未得到绿色溶液。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $