精品解析：广东深圳市富源学校2026-2027学年高一上学期1段考试 化学试卷

2026-2027年度富源中学高一上一段考化学试卷 一、单选题：本大题共16小题，1-10题每小题2分，10-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 碳酸钠既属于钠盐，又属于碳酸盐，该分类方法是 A.  树状分类法      B.  交叉分类法 C.  层级分类法      D.  连续分类法 【答案】B 【解析】 【详解】交叉分类法是对同一种物质依据不同的分类标准，将其划归到不同类别的分类方法：本题中碳酸钠依据阳离子为划分为钠盐，依据阴离子为​划分为碳酸盐，是按不同分类标准对同一物质进行多重归类，符合交叉分类法的特征。 树状分类法是对同类事物按层级逐步细分的分类方式。 故选B。 2. 下列物质中能导电且是电解质的是 A. 碳酸钠固体 B. 溶液 C. 液氨 D. 熔融的NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠固体属于盐，是电解质，但固体中离子被束缚在晶格中不能自由移动，无法导电，A不符合题意； B．溶液中存在自由移动的离子可以导电，但其属于混合物，电解质必须为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．液氨自身不能电离出自由移动的带电粒子，不能导电，属于非电解质，C不符合题意； D．熔融的能电离出自由移动的和，可以导电，且属于化合物，是电解质，D符合题意； 故选D。 3. 下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是 A. 3O22O3 B. Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 C. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ D. SO2 ＋Cl2 ＋2H2O = H2SO4 ＋2HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中O元素化合价均为0，无化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Zn、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应属于置换反应，是四大基本反应类型之一，B不符合题意； C．反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，且该反应属于分解反应，是四大基本反应类型之一，C不符合题意； D．S元素化合价从+4升高到+6，Cl元素化合价从0降低到-1，属于氧化还原反应；该反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种，即不属于四大基本反应类型，D符合题意； 故选D。 4. 三星堆出土的青铜面具表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列说法正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于氧化物 C. 属于碱 D. 属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与酸反应生成盐和水，如，属于碱性氧化物，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，B正确； C．碱电离产生的阴离子全部是，而由、和构成，属于碱式盐，C错误； D．溶于水所得溶液能够导电，是因为与水反应生成的碳酸发生电离，本身不能电离产生离子，属于非电解质，D错误； 故选B。 5. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+→Fe3+ B. →Mn2+ C. Cl-→Cl2 D. CO2→ 【答案】B 【解析】 【详解】A．中铁元素化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中锰元素化合价从+7降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂，B符合题意； C．中氯元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C不符合题意； D．中各元素化合价均无变化，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 6. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是磷元素的两种结构不同的单质，是不同的物质，因此红磷转化为白磷的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，石墨和金刚石均为碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，而导电性是物理性质，与同素异形体概念没有关系，B错误； C．和的分子式不同，且二者结构也不相同，C错误； D．、、都是硫元素组成的不同单质，都属于硫元素的同素异形体，D正确； 故答案选D。 7. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 自然界中云、雾、烟都是胶体 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 D. 用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路” 【答案】C 【解析】 【详解】A．云、雾、烟属于气溶胶，分散质粒子直径在之间，属于胶体，A正确； B．滤纸孔隙孔径大于，胶体分散质粒子直径为，溶液分散质粒子直径小于，二者均能透过滤纸，B正确； C．胶体是分散质粒子直径在的分散系，属于混合物，纳米材料仅为粒子直径符合范围的纯净物，没有分散剂，不属于胶体，C错误； D．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，用可见光束照射可观察到光亮的“通路”，D正确； 故选C。 8. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离为和，正确电离方程式为，A错误； B．是强电解质，完全电离生成和，离子个数、电荷均守恒，B正确； C．是弱电解质，部分电离，使用可逆符号，电离生成和，C正确； D．是强电解质，完全电离生成和，离子个数、电荷均守恒，D正确； 故选A。 9. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、Cu2+、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．组内离子之间不反应，也不与酸性溶液中的反应，所有离子均能溶解在溶液中使体系透明，呈蓝色但不影响溶液的透明属性，B符合题意； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 10. 火法炼铜主要发生的反应为：，中元素的化合价为-2。下列说法正确的是 A. 只表现了还原性 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 该反应中是还原剂 D. 该反应中只有两种元素的化合价变化 【答案】B 【解析】 【分析】中元素的化合价为-2，则铜为+1价（化合物总价态为0）；中O为0价；产物Cu中Cu为0价，中O为-2价，S为+4价，因此反应中S元素化合价从-2升至+4，被氧化，Cu元素从+1降至0，被还原，O元素从0降至-2，被还原，据此分析。 【详解】A．由分析知，该反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．由分析知，该反应中S元素的化合价升高，被氧化生成，故是氧化产物；O元素的化合价降低，O元素被还原生成，故也是还原产物，B正确； C．由分析知，O元素的化合价降低，所以是氧化剂，C错误； D．由分析知，反应中共有Cu、O、S三种元素化合价发生变化，D错误； 故答案选B。 11. 下列说法不正确的是 A. 某物质经科学测定只含有一种元素,可以断定该物质一定是一种单质  B. 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱  C. 含有O元素的物质不一定是氧化物,含有Na+的盐一定是钠盐  D. 酸一定能解离出H+,但能解离出H+的不一定是酸  【答案】A 【解析】 【详解】A．只含一种元素的物质可能是同素异形体组成的混合物，如和的混合气体只含氧元素，不属于单质，A错误； B．酸性氧化物如、碱性氧化物如都不能与水反应生成相应的酸或碱，B正确； C．含有元素的物质可能是单质（如）、酸（如）、碱（如）等，不一定是氧化物；含有的盐都可归为钠盐（含的复盐、酸式盐等也属于钠盐范畴），C正确； D．酸在水溶液中一定能解离出，但能解离出的物质不一定是酸，如属于酸式盐，也能解离出，D正确； 答案选A。 12. 下列说法正确的是 A. 水的导电性很差，故水不属于电解质 B. HCl是电解质，故它在熔融状态下能导电 C. 通入水中能导电，故属于电解质 D. 在熔融状态下能导电，故属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水可微弱电离出和，属于弱电解质，导电性差不代表不属于电解质，A错误； B．HCl是共价化合物，属于电解质，但熔融状态下以分子形式存在，无自由移动的离子，不能导电，B错误； C．通入水中导电，是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．是化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的和而导电，符合电解质的定义，D正确； 故选D。 13. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成，与碳反应生成，溶于水生成，各步均可一步完成，A不符合题意； B．CaCl2溶液无法直接与反应生成CaCO3（需借助可溶碳酸盐），因此第一步无法一步实现，B符合题意； C．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，各步均可一步完成，C不符合题意； D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，各步均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入AgNO3的溶液中： C. 加入Zn有H2生成的溶液中；Ca2+、K+、I-、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中： Na+、K+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成和，无法大量共存，A不符合题意； B．加入的溶液中含，与会生成沉淀，与会生成微溶的，无法大量共存，B不符合题意； C．加入有生成的溶液呈酸性，含大量，会与反应生成和，且与会生成沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 15. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； B．是难溶物，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，B错误； C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应不能发生，与给定离子方程式不符，C错误； D．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，改写正确，D正确； 故答案为D。 16. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+4降低为0，得到4个电子，元素化合价由0升高为+2，每个碳原子失去2个电子，双线桥可表示为，A错误； B．元素化合价由0价升高+1价，每个钠原子失1个电子，中元素化合价+1价降低为0价，每个氢原子得1个电子，单线桥箭头应从失电子的指向得电子的，单线桥可表示为，B错误； C．元素化合价由+4降低为+2，1个共得到，元素化合价由-1升高为0，2个共失去，双线桥可表示为，C正确； D．元素化合价由0升高为+2失2个电子，浓中元素化合价由+6降低为+4得2个电子，单线桥箭头应从指向，应表示为，D错误； 故选C。 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦乙酸 ⑧盐酸 ⑨固体 ⑩。回答下列问题： （1）上述物质中②________电解质(填“是”或“不是”)，③属于________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 （2）和物质⑥都是由氧元素组成的不同单质，所以它们是氧元素的________。 （3）写出①溶于水的电离方程式________________________________。 （4）①和⑧之间可发生离子反应，其离子方程式为________________________________。 （5）下列氧化还原反应中氧化剂是__________，还原产物是____________。 （6）请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况：____________________________________。 【答案】（1） ①. 是 ②. 酸性 （2）同素异形体 （3） （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，水可微弱电离出和，属于弱电解质，因此水是电解质；能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，可与反应生成和水，属于酸性氧化物。 【小问2详解】 和是同种元素组成的不同单质，互为氧元素的同素异形体。 【小问3详解】 是弱酸的酸式盐，溶于水时完全电离为和碳酸氢根，电离方程式为。 【小问4详解】 与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆分，反应实质为与结合生成和，其离子方程式为。 【小问5详解】 该反应中中元素化合价从0价降低到-1价，因此是氧化剂，其被还原生成的是还原产物。 【小问6详解】 该反应中2个被氧化为，共失去2个电子，化合价升高被氧化；1个分子中的2个均被还原为，共得到2个电子，化合价降低被还原，双线桥可表示为。 18. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是________价，，属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)，该方法称为____________。 A． B． C． （4）实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)______________________________，该胶体与其他分散系的本质区别是_____________________________。 （5）若向胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生________(填颜色)的沉淀，然后沉淀________(填实验现象)，溶液变为棕黄色。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）b （3） ①. C ②. 渗析 （4） ①. ②. 分散质微粒的直径大小不同 （5） ①. 红褐色 ②. 溶解 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为，已知为+3价，为-2价，可得，解得；由金属阳离子和亚铬酸根离子构成，属于盐。 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液： a. 溶液是稳定体系，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，a错误； b. 胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，b正确； c. 只有胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，c错误； 故选b。 【小问3详解】 胶体分散质粒子不能透过半透膜，小分子、离子等杂质可透过半透膜，因此提纯胶体采用渗析操作其装置为C渗析装置，故选C。 【小问4详解】 实验室向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热制得胶体，对应反应的化学方程式为；分散系分类的本质依据是分散质微粒直径大小，因此胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径不同。 【小问5详解】 稀硫酸属于电解质溶液，胶体遇电解质会发生聚沉，因此先产生红褐色的沉淀；随后与发生酸碱中和反应，沉淀溶解，生成棕黄色的溶液。 19. 材料一：现有一包白色固体粉末，由、、NaCl、、中的几种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。 据此回答下列问题： （1）原白色固体粉末中一定含有________，可能含有________，一定不含有________(填化学式)。 （2）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为____________________________，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为______________________________。 材料二：有反应： （3）该反应所属的基本反应类型是________。 （4）在反应中铁元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子________(填“失去”或“得到”)电子。 （5）还原剂是________(填化学式，下同)，被还原的物质是________。 （6）每消耗2个铝原子，转移电子总数目为________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. ③. （2） ①. ②. （3） 置换反应 （4） ①. 降低 ②. 得到 （5） ①. ②. （6） 6 【解析】 【小问1详解】 根据实验Ⅰ，粉末溶于水后得到“无色滤液”，说明原固体中一定不含。根据实验Ⅱ，向滤出的白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀“部分溶解，并产生无色气体”，说明沉淀中既含有能溶于酸且产生气体的，又含有不溶于酸的沉淀。在给定的物质中，能生成不溶于酸的白色沉淀的只有和。因此，原固体粉末中一定含有、、，一定不含，不确定是否含有氯化钠。 【小问2详解】 实验Ⅰ中发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，其离子方程式为：。实验Ⅱ中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，其离子方程式为：。 【小问3详解】 反应是一种单质（）和一种化合物（）反应，生成另一种单质（）和另一种化合物（），属于置换反应。 【小问4详解】 在该反应中，铁元素在中的化合价为价，反应后在单质中的化合价为0价，化合价降低，在反应中得到电子。 【小问5详解】 反应中，铝（）元素的化合价由0价升高到+3价，失去电子，发生氧化反应，因此是还原剂。铁元素的化合价降低，发生还原反应，因此是氧化剂，即被还原的物质。 【小问6详解】 在反应中，铝元素的化合价从0价升高到+3价，每个铝原子失去3个电子。因此，每消耗2个铝原子，转移的电子总数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年度富源中学高一上一段考化学试卷 一、单选题：本大题共16小题，1-10题每小题2分，10-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 碳酸钠既属于钠盐，又属于碳酸盐，该分类方法是 A.  树状分类法      B.  交叉分类法 C.  层级分类法      D.  连续分类法 2. 下列物质中能导电且是电解质的是 A. 碳酸钠固体 B. 溶液 C. 液氨 D. 熔融的NaOH 3. 下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是 A. 3O22O3 B. Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 C. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ D. SO2 ＋Cl2 ＋2H2O = H2SO4 ＋2HCl 4. 三星堆出土的青铜面具表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列说法正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于氧化物 C. 属于碱 D. 属于电解质 5. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+→Fe3+ B. →Mn2+ C. Cl-→Cl2 D. CO2→ 6. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 7. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 自然界中云、雾、烟都是胶体 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 D. 用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路” 8. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 9. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、Cu2+、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 火法炼铜主要发生的反应为：，中元素的化合价为-2。下列说法正确的是 A. 只表现了还原性 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 该反应中是还原剂 D. 该反应中只有两种元素的化合价变化 11. 下列说法不正确的是 A. 某物质经科学测定只含有一种元素,可以断定该物质一定是一种单质  B. 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱  C. 含有O元素的物质不一定是氧化物,含有Na+的盐一定是钠盐  D. 酸一定能解离出H+,但能解离出H+的不一定是酸  12. 下列说法正确的是 A. 水的导电性很差，故水不属于电解质 B. HCl是电解质，故它在熔融状态下能导电 C. 通入水中能导电，故属于电解质 D. 在熔融状态下能导电，故属于电解质 13. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入AgNO3的溶液中： C. 加入Zn有H2生成的溶液中；Ca2+、K+、I-、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中： Na+、K+、Cl-、 15. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 16. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦乙酸 ⑧盐酸 ⑨固体 ⑩。回答下列问题： （1）上述物质中②________电解质(填“是”或“不是”)，③属于________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 （2）和物质⑥都是由氧元素组成的不同单质，所以它们是氧元素的________。 （3）写出①溶于水的电离方程式________________________________。 （4）①和⑧之间可发生离子反应，其离子方程式为________________________________。 （5）下列氧化还原反应中氧化剂是__________，还原产物是____________。 （6）请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况：____________________________________。 18. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是________价，，属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)，该方法称为____________。 A． B． C． （4）实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)______________________________，该胶体与其他分散系的本质区别是_____________________________。 （5）若向胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生________(填颜色)的沉淀，然后沉淀________(填实验现象)，溶液变为棕黄色。 19. 材料一：现有一包白色固体粉末，由、、NaCl、、中的几种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。 据此回答下列问题： （1）原白色固体粉末中一定含有________，可能含有________，一定不含有________(填化学式)。 （2）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为____________________________，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为______________________________。 材料二：有反应： （3）该反应所属的基本反应类型是________。 （4）在反应中铁元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子________(填“失去”或“得到”)电子。 （5）还原剂是________(填化学式，下同)，被还原的物质是________。 （6）每消耗2个铝原子，转移电子总数目为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $