精品解析：河北冀州中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年上学期月二考试 高一年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ne—20 Na—23 Cl—35.5 一、单项选择题(每题只有1个正确选项，1—20每题2分，21—30每题3分，共计70分) 1. 我国古代文明中包含着丰富的化学知识，以下技术原理不属于氧化还原反应的是 A. 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 B. 火法炼锌：2C+ZnCO3Zn+3CO↑ C. 硝土和草木灰制硝石：Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓ D. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4中Cu、Fe元素的化合价变化，是氧化还原反应，故A不选； B．反应2C+ZnCO3Zn+3CO↑中C、Zn元素的化合价变化，是氧化还原反应，故B不选； C．反应Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓元素化合价均没有变化，故不是氧化还原反应，故C选； D．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中S、N、C元素化合价变化，是氧化还原反应，故D不选； 答案选C。 2. 氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价升降 B. 有新物质生成 C. 有氧元素参与 D. 电子的转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，并非本质，A错误； B．有新物质生成是所有化学反应的共同特征，不是氧化还原反应的特有本质，B错误； C．氧化还原反应不一定需要氧元素参与，且是否有氧参与与氧化还原反应的本质无关，C错误； D．电子的转移（包括电子得失或共用电子对偏移）是氧化还原反应的本质，D正确； 故选D。 3. 是一种复合肥料，宜在种植水果、蔬菜时使用，下列说法不正确的是 A. 从阴离子看，属于硝酸盐 B. 含有氧元素，属于氧化物 C. 属于正盐 D. 从阳离子看，属于钾盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．的阴离子为硝酸根离子，从阴离子分类属于硝酸盐，A正确； B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有钾、氮、氧三种元素，不属于氧化物，B错误； C．是氢氧化钾和硝酸完全中和生成的盐，无可电离的氢离子或氢氧根离子，属于正盐，C正确； D．的阳离子为钾离子，从阳离子分类属于钾盐，D正确； 故选B。 4. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，可与碱反应仅生成盐和水，不属于碱性氧化物，A错误； B．属于不成盐氧化物，不能与酸或碱反应生成对应盐和水，不属于碱性氧化物，B错误； C．可与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，C正确； D．属于两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是盐，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，故A错误； B．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，电离方程式为，故B错误； C．是二元强酸，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，故C错误； D．是二元强碱，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 故选D。 6. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是磷元素的两种结构不同的单质，是不同的物质，因此红磷转化为白磷的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，石墨和金刚石均为碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，而导电性是物理性质，与同素异形体概念没有关系，B错误； C．和的分子式不同，且二者结构也不相同，C错误； D．、、都是硫元素组成的不同单质，都属于硫元素的同素异形体，D正确； 故答案选D。 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. CuO →Cu C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3 → H2SO4中硫元素化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要还原剂，A项不符合题意； B．CuO → Cu中铜元素化合价从+2降至0，发生还原反应，需加入还原剂（如H2、CO等），B项符合题意； C．H2O2 → H2O中氧元素化合价从-1降至-2，H2O2被还原，但该反应可通过自身歧化（如分解生成H2O和O2）实现，无需外加还原剂，C项不符合题意； D．Fe → Fe3+中铁元素化合价从0升至+3，发生氧化反应，需加入氧化剂，D项不符合题意； 答案选B。 8. 下图为反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示 A. Fe，S B. Cu，S C. Fe，Cu D. Fe，O 【答案】C 【解析】 【详解】在反应Fe+CuSO4=Cu +FeSO4中，铁元素的化合价升高，Fe失去电子，铁是还原剂；铜元素的化合价降低，Cu2+得到电子，硫酸铜是氧化剂；故答案C正确。 故选C。 9. 小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。答案选B。 10. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D. 自然界中云、雾、烟都是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A.在胶体分散系中分散质的粒径在1nm-100nm之间，病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶，A正确； B.溶液中的离子、小分子和胶体中的胶粒都能透过滤纸，故B正确； C.胶体是分散系，纳米材料不是分散系，C错误； D.云、雾烟是空气中的水蒸气、固体小颗粒等分散在空气中形成的胶体，分散剂都是空气，属于气溶胶，故D正确； 故答案为：C。 11. 某化学兴趣小组完成“钠与水的反应”实验，下列有关说法错误的是 A. 该实验方案中出现与等图标 B. 钠的密度小于水，与水发生剧烈的置换反应 C. 该反应生成的气体是氧气 D. 钠着火可使用专用灭火剂或干砂灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一个图标为护目镜标识，第二个为防锐器标识，钠与水反应剧烈，液体易溅出，且钠与水反应生成的均有腐蚀性，实验过程中应佩戴护目镜；切割钠块会用到小刀，A正确； B．钠的密度小于水，反应时浮在水面上，发生反应，属于置换反应，B正确； C．钠与水反应生成的气体为氢气，不是氧气，C错误； D．钠能与水反应，钠燃烧生成的过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气助燃，因此钠着火不可用水、普通二氧化碳灭火器灭火，可使用专用灭火剂或干砂灭火，D正确； 故答案选C。 12. 下列有关金属钠的叙述中不正确的是 A. 钠常常保存在石蜡油或煤油中 B. 钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体 C. 金属钠很活泼，是一种强还原剂 D. 将钠投入溶液中可置换出 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与空气中的、反应，且密度大于石蜡油、煤油，保存在二者中可隔绝空气，A正确； B．钠的焰色反应为黄色，燃烧时生成淡黄色固体，B正确； C．钠原子最外层仅有1个电子，反应中易失去电子被氧化，属于强还原剂，C正确； D．钠投入溶液时，会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，D错误； 故答案选D。 13. 物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应生成一种盐和水的氧化物，其组成元素均为金属元素和氧元素，因此碱性氧化物一定是金属氧化物，A正确； B．甲图按照层次，逐级分类属于树状分类法，B正确； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO等非金属氧化物，既不能与酸反应、也不能与碱反应生成一种成盐和水，属于不成盐氧化物，C错误； D．乙图中氧化物同时按 “组成分类”和“性质分类” 等不同标准分类，属于交叉分类法（从不同角度对同一物质分类），D正确； 故答案选C。 14. 如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是 A. CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡亮起来 B. 在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C. CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2++SO D. 将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体氯化钠中无自由移动离子，不导电，灯泡不亮，A项错误； B．向中加水，氯化钠溶于水电离出，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确； C．电解质电离不需要通电，C项错误； D．↓+2Na2SO4，因加入的为少量，部分转化为沉淀，同时有进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误； 答案选B。 15. 下列微粒：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧，既具有氧化性又具有还原性的是 A. ①④⑤⑦ B. ③⑥⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①中为+3价为铝元素的最高价，只有氧化性； ②中为-1价为氯元素的最低价，只有还原性； ③中为0价，介于-1价和+7价之间的中间价态，既有氧化性又具有还原性； ④中为-2价为硫元素的最低价，只有还原性； ⑤为金属单质只能失电子，二者均只有还原性； ⑥中为-1价，介于-2价和0价之间的中间价态，既有氧化性又具有还原性； ⑦中为+2价，介于0价和+3价之间的中间价态，既有氧化性又具有还原性； ⑧中为+4价，介于-2价和+6价之间的中间价态，均既具有氧化性又具有还原性； 综上所述，既具有氧化性又具有还原性的是③⑥⑦⑧，故答案选B。 16. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是 A. Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应 B. 澄清石灰水和HCl(aq)的反应 C. KOH(aq)和Na2SO4(aq)的反应 D. Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2(s)不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式，选项A不符合； B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应为强酸强碱的中和反应，可以用H++OH-=H2O表示，选项B符合； C．KOH(aq)和Na2SO4不能发生复分解反应，选项C不符合； D．除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成，选项D不符合。 答案选B。 17. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，溶液浑浊不透明，不能大量共存，A错误； B．该组离子之间不发生反应，与酸性溶液中的也不反应，虽含使溶液呈蓝色，但溶液仍为透明状态，能大量共存，B正确； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中存在大量，与反应生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O B. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=H2↑+Cu2+ C. 向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO+2H+=H2O+Fe2+ D. Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3++3OH- =2Fe(OH)3 ↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铜是难溶弱碱，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．铜的金属活动性排在H之后，与稀硫酸不反应，无法写出该离子方程式，B错误； C．FeO是金属氧化物，需要保留化学式，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，离子方程式书写正确，C正确； D．方程式配平错误，电荷、原子均不守恒，正确写法为，D错误； 故选C。 19. 离子方程式，其中的能代表的物质有 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②③ B. ①②④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ①②③⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①、②、③均为强酸，可完全电离出； ④（弱酸的酸式酸根不能拆分为和）； ⑤（弱酸，在离子反应中不能拆写为）； ⑥在水溶液中完全电离出； 综上所述，能代表的物质有①②③⑥，故答案选D。 20. 下列化学反应用双线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中8个NH3只有2个被氧化，其余没有被氧化，该反应的双线桥分析为：，A正确； B．反应中2个Cl失去电子，2个Cl得到电子，该反应的双线桥分析为：，B错误； C．反应中每个O得到1个电子，每个O失去1个电子，该反应的双线桥分析为：，C错误； D．反应中Si的化合价降低，得到电子被还原，C失去电子，化合价升高，被氧化，则该反应的双线桥分析为：，D错误； 故答案为：A。 21. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C. Na2CO3溶液与盐酸；NaHCO3与盐酸 D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与盐酸均为强电解质，离子方程式为H++OH-=H2O；醋酸为弱电解质，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A与题意不符； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B与题意不符； C．Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O；NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，C与题意不符； D．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，D符合题意； 答案为D。 22. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D 向NaOH溶液中加入 CuCl2溶液：OH−+ Cu2+ = Cu(OH)2↓ 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++ SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故B正确； C．是制备Fe(OH)3胶体，不能有“↓”符号，故C错误； D．向NaOH溶液中加入 CuCl2溶液：2OH−+ Cu2+ = Cu(OH)2↓，故D错误。 综上所述，答案为B。 23. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 24. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Mg2+、、 B. 强酸性溶液：、、、 C. 小苏打溶液：Ca2+、、OH-、 D. 强碱性溶液：Na+、Al3+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色溶液中、、、彼此不发生反应，且均为无色离子，能大量共存，A正确； B．强酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．小苏打溶液中存在，与反应生成和，且生成的与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．强碱性溶液中存在大量，与发生反应生成氢氧化铝沉淀或四羟基合铝酸根，不能大量共存，D错误； 故选A。 25. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3＋H2O=H2SO4 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应不是氧化还原反应，A不符合题意； B、该反应是氧化还原反应，且只有N的化合价发生改变，H2O中的元素化合价没有发生改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意； C、该反应是氧化还原反应，且水中氧元素的化合价升高了，H2O做还原剂，C不符合题意； D、该反应是氧化还原反应，且H2O的H的化合价降低，H2O做氧化剂，D不符合题意； 故选B。 26. 对于说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 若该反应中有2个电子转移，则生成1分子H2 C. 水是氧化剂 D. H2只是氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的反应物中无单质参加，因此反应的基本类型不属于置换反应，A不符合题意； B．该反应中每反应产生1 mol H2，转移1 mol电子，因此若该反应中有2个电子转移，则生成2分子H2，B错误； C．在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以水是氧化剂，C正确； D．在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2是还原产物；H元素化合价由反应前NaH中的-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2同时又是氧化产物，D错误； 故合理选项是C。 27. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应： B. 通入溶液： C. 金属镁与稀盐酸反应： D. 溶液与溶液混合后溶液恰好显中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸的酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，B错误； C．是易溶于水的强电解质，在离子方程式中应拆写为和，不参与反应，正确离子方程式为，C错误； D．溶液恰好显中性时，与恰好完全反应，与按物质的量之比2:1反应，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 28. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色含有，而、不能与大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、，则只能存在于甲烧杯中，根据溶液呈电中性，甲烧杯中还应有，乙中还应有，故甲中含有的离子为，乙中含有的离子为、、， 故选B。 29. 如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中“●”代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融 能导电 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外有3个电子层，核外有2个电子层，半径大于，图示中“●”为半径更大的离子，代表氯离子，A正确； B．图a为干燥氯化钠固体，离子被束缚在晶体结构中无法自由移动，因此氯化钠固体不能导电，B正确； C．图b为熔融氯化钠，离子可自由移动，通电时离子定向移动，因此熔融能导电，C正确； D．由图b知带负电荷的向X极移动，则X极接电源正极，所以图c表示带负电的水合氯离子向与电源正极相连的X电极移动，并非向与电源负极相连的电极移动，D错误； 故选D。 30. 常温下，发生下列反应： ①16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- B. Mn2+是MnO的还原产物 C. 氧化性强弱顺序MnO>Cl2>Br2>Fe3+ D. Cl2在①③反应中均为氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确； B．由反应①可知，MnO被还原生成Mn2+，即Mn2+是MnO的还原产物，B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知氧化性MnO>Cl2，由反应②可知氧化性Br2>Fe3+，由反应③可知氧化性Cl2>Br2，综上所述氧化性强弱顺序MnO>Cl2>Br2>Fe3+，C正确； D．反应①中Cl2为氧化产物，不是氧化剂，D错误； 综上所述答案为D。 Ⅱ卷(共30分) 31. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）属于______________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______________________________________________________________ （4）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其中发生反应：，该反应属于___________(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜过程中发生了反应：，(已知该反应中铜元素均为+1价，)则该反应中，氧化剂是_______________________，(填化学式，下同)，氧化产物是_________________________。 【答案】（1）酸性 （2）C （3） （4）AC （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物的定义为能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，符合该性质，因此属于酸性氧化物； 【小问2详解】 可电离出金属铜离子、氢氧根和碳酸根，属于碱式盐，归为盐类，因此选C； 【小问3详解】 题干明确铜绿与酸反应生成铜盐、和，依据原子守恒配平即可得到该反应的化学方程式：； 【小问4详解】 该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义；反应中元素化合价从+2降为0，元素化合价从0升为+4，存在化合价变化，属于氧化还原反应；该反应为高温固相反应，无自由移动离子参与，不属于离子反应，也不符合复分解反应的特征，因此选AC； 【小问5详解】 已知反应中元素始终为+1价，化合价不变；中元素化合价从0降低为-2，得电子发生还原反应，作氧化剂；中元素化合价从-2升高为+4，失电子发生氧化反应，对应生成的为氧化产物。 32. 现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③二氧化碳气体 ④稀硫酸 ⑤熔融氯化钠 ⑥氨气 ⑦硫酸钠溶液 ⑧蔗糖晶体 （1）上述物质中属于电解质的是__________________(填序号)。 （2）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取气体，反应的离子方程式为________________________。 （3）铁钉放入稀硫酸中，可观察到有气体产生，生成气体的离子方程式为________________________。 （4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①小苏打片治疗原理：，则对应的离子方程式为_________________________________________。 ②胃舒平治疗原理：，则对应的离子方程式为________________________________________________。 【答案】（1）①⑤ （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；②为单质，④⑦为混合物，均不符合；③⑥自身不能电离，⑧在水溶液和熔融状态下均不导电，三者为非电解质；①氢氧化钠固体、⑤熔融氯化钠符合电解质定义； 【小问2详解】 碳酸钙为难溶强电解质，离子方程式中不能拆写；为强酸完全电离为和，反应生成可溶性氯化钙、弱电解质水和气体二氧化碳，删去两边未参与反应的即得离子方程式； 【小问3详解】 铁与非氧化性酸稀硫酸发生置换反应，稀硫酸只能将氧化为+2价亚铁离子；为单质不能拆写，删去两边未反应的即得离子方程式； 【小问4详解】 ①为可溶性弱酸酸式盐，完全电离为和，为弱酸的酸式酸根不能拆写，删去两边未参与反应的和即得离子方程式； ②为难溶弱电解质，离子方程式中不能拆写，删去两边未参与反应的即得离子方程式。 33. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应装置见下图。 （1）图中盛放MnO2的仪器名称为____________________________________。 （2）该反应化学方程式为：，用双线桥法表示电子的转移_________________________，当有2个HCl被氧化时，生成Cl2分子的个数为____________个。 （3）高锰酸钾和浓盐酸不加热也可以制备Cl2，反应原理为，则对应的离子方程式为__________________________________，MnO2和KMnO4都可以和浓盐酸反应制Cl2，由反应条件的不同，推测氧化性强弱顺序：KMnO4______________MnO2(填“>”或“<”)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. ②. 1 （3） ①. ②. > 【解析】 【分析】A中分液漏斗盛放浓盐酸，逐滴加入B（圆底烧瓶）的中，底部酒精灯加热，发生反应生成​，生成的氯气中混有挥发的HCl杂质和水蒸气。装置C：盛放饱和食盐水，除去混合气体中的HCl杂质。装置D：盛放浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性除去中混有的水蒸气，得到干燥纯净的氯气。装置E：利用氯气密度大于空气的性质，采用向上排空气法收集氯气。装置F：盛放NaOH溶液，吸收多余的氯气，防止有毒氯气污染空气；倒扣的漏斗可以防止溶液倒吸。 【小问1详解】 图中盛放MnO2的仪器名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 Mn元素从+4价降为+2价，总共得到2个电子；只有部分HCl做还原剂，一半Cl元素从-1价升为0价，总共失去2个电子；双线桥：。反应中每4分子HCl参与反应，只有2分子HCl被氧化为1分子，因此2个HCl被氧化时，生成1个分子。 【小问3详解】 拆写离子方程式时，易溶强电解质​、HCl、KCl、拆为离子，删去两边不参与反应的和，得到对应离子方程式：。氧化还原反应中，氧化剂反应所需条件越简单，氧化性越强：​常温下即可氧化浓盐酸，需要加热才能反应，因此氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年上学期月二考试 高一年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ne—20 Na—23 Cl—35.5 一、单项选择题(每题只有1个正确选项，1—20每题2分，21—30每题3分，共计70分) 1. 我国古代文明中包含着丰富的化学知识，以下技术原理不属于氧化还原反应的是 A. 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 B. 火法炼锌：2C+ZnCO3Zn+3CO↑ C. 硝土和草木灰制硝石：Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓ D. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 2. 氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价升降 B. 有新物质生成 C. 有氧元素参与 D. 电子的转移 3. 是一种复合肥料，宜在种植水果、蔬菜时使用，下列说法不正确的是 A. 从阴离子看，属于硝酸盐 B. 含有氧元素，属于氧化物 C. 属于正盐 D. 从阳离子看，属于钾盐 4. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. CuO →Cu C. D. 8. 下图为反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示 A. Fe，S B. Cu，S C. Fe，Cu D. Fe，O 9. 小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 10. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D. 自然界中云、雾、烟都是胶体 11. 某化学兴趣小组完成“钠与水的反应”实验，下列有关说法错误的是 A. 该实验方案中出现与等图标 B. 钠的密度小于水，与水发生剧烈的置换反应 C. 该反应生成的气体是氧气 D. 钠着火可使用专用灭火剂或干砂灭火 12. 下列有关金属钠的叙述中不正确的是 A. 钠常常保存在石蜡油或煤油中 B. 钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体 C. 金属钠很活泼，是一种强还原剂 D. 将钠投入溶液中可置换出 13. 物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 14. 如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是 A. CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡亮起来 B. 在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C. CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2++SO D. 将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 15. 下列微粒：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧，既具有氧化性又具有还原性的是 A. ①④⑤⑦ B. ③⑥⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ①②③⑥ 16. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是 A. Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应 B. 澄清石灰水和HCl(aq)的反应 C. KOH(aq)和Na2SO4(aq)的反应 D. Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应 17. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O B. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=H2↑+Cu2+ C. 向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO+2H+=H2O+Fe2+ D. Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3++3OH- =2Fe(OH)3 ↓ 19. 离子方程式，其中的能代表的物质有 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②③ B. ①②④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ①②③⑥ 20. 下列化学反应用双线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 21. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C. Na2CO3溶液与盐酸；NaHCO3与盐酸 D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 22. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D 向NaOH溶液中加入 CuCl2溶液：OH−+ Cu2+ = Cu(OH)2↓ 正确 A. A B. B C. C D. D 23. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 24. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Mg2+、、 B. 强酸性溶液：、、、 C. 小苏打溶液：Ca2+、、OH-、 D. 强碱性溶液：Na+、Al3+、、 25. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3＋H2O=H2SO4 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 26. 对于说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 若该反应中有2个电子转移，则生成1分子H2 C. 水是氧化剂 D. H2只是氧化产物 27. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应： B. 通入溶液： C. 金属镁与稀盐酸反应： D. 溶液与溶液混合后溶液恰好显中性： 28. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 29. 如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中“●”代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融 能导电 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 30. 常温下，发生下列反应： ①16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- B. Mn2+是MnO的还原产物 C. 氧化性强弱顺序MnO>Cl2>Br2>Fe3+ D. Cl2在①③反应中均为氧化剂 Ⅱ卷(共30分) 31. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）属于______________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______________________________________________________________ （4）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其中发生反应：，该反应属于___________(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜过程中发生了反应：，(已知该反应中铜元素均为+1价，)则该反应中，氧化剂是_______________________，(填化学式，下同)，氧化产物是_________________________。 32. 现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③二氧化碳气体 ④稀硫酸 ⑤熔融氯化钠 ⑥氨气 ⑦硫酸钠溶液 ⑧蔗糖晶体 （1）上述物质中属于电解质的是__________________(填序号)。 （2）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取气体，反应的离子方程式为________________________。 （3）铁钉放入稀硫酸中，可观察到有气体产生，生成气体的离子方程式为________________________。 （4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①小苏打片治疗原理：，则对应的离子方程式为_________________________________________。 ②胃舒平治疗原理：，则对应的离子方程式为________________________________________________。 33. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应装置见下图。 （1）图中盛放MnO2的仪器名称为____________________________________。 （2）该反应化学方程式为：，用双线桥法表示电子的转移_________________________，当有2个HCl被氧化时，生成Cl2分子的个数为____________个。 （3）高锰酸钾和浓盐酸不加热也可以制备Cl2，反应原理为，则对应的离子方程式为__________________________________，MnO2和KMnO4都可以和浓盐酸反应制Cl2，由反应条件的不同，推测氧化性强弱顺序：KMnO4______________MnO2(填“>”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $