高中化学单元测试——专题3微粒间作用力与物质性质（较易版01）

高中化学单元测试 —— 专题3 微粒间作用力与物质性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列分子中，即含有键又有键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】单键都是键，双键中一个键，一个键，三键中一个键，两个键。 【详解】A．CH4只有单键，A不符合题意； B．H2O只有单键，B不符合题意； C．，只有单键，C不符合题意； D．CO2的C=O双键包含1个σ键和1个π键，D符合题意； 故选D。 2．（本题3分）下列是我校化学节上同学们制作的模型，模型所属物质属于分子晶体的是 A．晶胞模型 B．空间结构模型 C．晶胞模型 D．晶胞模型 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．属于金属晶体，构成微粒为金属阳离子和自由电子，A错误； B．是由分子通过分子间作用力构成的晶体，属于分子晶体，B正确； C．属于离子晶体，构成微粒为和，微粒间靠离子键结合，C错误； D．属于离子晶体，构成微粒为和，微粒间靠离子键结合，D错误； 故答案选B。 3．（本题3分）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性共价键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗1.12LO2 【答案】C 【详解】A．该反应是甲醛的氧化反应，属于放热反应，故A不正确； B．CO2分子是直线形结构，中心原子是C，C与O之间是极性键共价键，故B不正确； C．甲醛分子中含有碳氧双键和碳氢单键，双键是由1个σ键和1个π键构成的，单键都是σ键，故C正确； D．根据题给化学方程式可知，每生成1.8g水消耗0.1mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24L，故D不正确； 故选C。 4．（本题3分）下列说法正确的是 A．比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B．、中每个原子都满足8电子稳定结构 C．和中的化学键类型完全相同 D．碘升华、干冰气化时克服了相同的作用力 【答案】D 【详解】A．和的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，故A错误； B．中形成三对共用电子对，B最外层有个电子，每个原子达到8电子稳定结构，故B错误； C．仅含离子键，和含有离子键和非极性共价键，故C错误； D．碘和干冰都是由分子构成的物质，碘升华、干冰气化时克服了分子间作用力，故D正确； 故选D。 5．（本题3分）下列有关金属键的叙述正确的是 A．金属键有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的自由电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键无关 【答案】C 【详解】A．金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，故A错误； B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用，包括吸引和排斥作用，故B错误； C．金属中的电子可以在整块金属中自由移动，金属键中的自由电子属于整块金属，故C正确； D．金属键的强弱决定金属的熔沸点等物理性质，故D错误； 正确答案是C。 6．（本题3分）我国科学家在嫦娥六号月壤样品中首次发现褐硫钙石(CaS，熔点2525℃)。褐硫钙石的形成与撞击引发的高温下的界面反应有关，研究表明褐硫钙石中的硫可能来自金属相中的FeS或溶解的S，而钙只能来自冲击玻璃中的CaO。下列说法不正确的是 A．Fe元素位于元素周期表的p区 B．CaS晶体属于离子晶体 C．褐硫钙石的形成过程属于化学变化 D．电负性： 【答案】A 【详解】A．Fe的价电子排布为3d64s2，位于元素周期表d区，不属于p区，A错误； B．CaS由活泼金属Ca和活泼非金属S形成，熔点高达2525℃，属于离子晶体，B正确； C．褐硫钙石形成过程中由反应物生成了新物质CaS，属于化学变化，C正确； D．同主族元素电负性从上到下递减，故电负性，Ca为活泼金属，电负性远小于非金属S，因此电负性顺序为，D正确； 故答案选A。 7．（本题3分）氮化硼()是一种性能优异的无机材料，其晶体结构与金刚石、石墨类似，主要有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。下列关于氮化硼的说法正确的是 A．立方氮化硼常用作润滑剂 B．立方氮化硼的硬度大 C．六方氮化硼的层状结构中层间存在共价键 D．立方氮化硼和六方氮化硼的晶体类型均为共价晶体 【答案】B 【详解】A．石墨可作为润滑剂，故常用作润滑剂的应该是与石墨结构相似的六方氮化硼，A错误； B．立方氮化硼的结构类似金刚石，属于共价晶体，故其熔点高，硬度大，B正确； C．六方氮化硼晶体中，层内原子和原子通过共价键结合，层间以分子间作用力结合，C错误； D．立方氮化硼与金刚石类似为共价晶体，六方氮化硼与石墨晶体类似，属于混合型晶体，D错误； 故选B。 8．（本题3分）下列说法中错误的是 A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．易溶于水，原因之一是它是极性分子 C．的沸点比的沸点高，是由于水中氢键键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 【答案】C 【详解】A．HF分子间存在氢键，故其沸点最高，故A正确； B．SO2属于极性分子，根据相似相溶原理知SO2易溶于水，故B正确； C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间形成的氢键比HF形成的氢键多，故C错误； D．氨分子与水分子之间能形成氢键，使氨气的溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关，故D正确。 答案选C。 9．（本题3分）早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。下列关于化学键说法错误的是 A．共价键一般是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键 B．由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键是化学键的两种基本类型 C．依次断开中的4个C—H键所需能量并不相等，因此，中的C—H键能只是平均值 D．因为HCl、HBr和HI的键长越来越长、键能越来越小，所以热分解温度越来越低 【答案】B 【详解】A．共价键一般是元素的电负性相差不大的原子之间通过共用电子对形成的化学键，A正确； B．由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键是共价键的两种基本类型，化学键的基本类型是共价键、离子键、金属键等，B错误； C．因为依次断开中的4个C—H键所需能量并不相等，所以中的C—H键能只是平均值，如果不是平均值，则依次断开中的4个C—H键所需能量是相等的，C正确； D．键长越长，键能越小，则氢化物越不稳定，因为HCl、HBr和HI的键长越来越长、键能越来越小，所以热分解温度越来越低，D正确； 故选B。 10．（本题3分）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 A．正硼酸晶体属于共价晶体 B．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 C．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 D．1 mol H3BO3晶体中平均含3 mol氢键 【答案】D 【详解】A．根据题意，正硼酸（H3BO3）中存在H3BO3分子，属于分子晶体，A项错误； B．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子之间形成3对共用电子对，因此分子中B原子最外层有6个电子，不是8电子稳定结构，B项错误； C．分子的稳定性与分子内的共价键键能大小有关，与氢键无关，C项错误； D．一个H3BO3分子参与形成了6个氢键，一个氢键为2个H3BO3分子所共用，因此1 mol H3BO3晶体中平均含3 mol氢键，D项正确； 故答案为D。 11．（本题3分）已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体的说法错误的是 A．该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接个氮原子，每个氮原子连接个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足电子结构 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成三维骨架结构 【答案】D 【详解】A．硬度比金刚石更高，属于共价晶体；C原子半径大于N原子，键键长比金刚石中的键更短，键能更大，因此化学键更牢固，A正确； B．C原子最外层有4个电子，需形成4个单键满足8电子结构，N原子最外层有5个电子，需形成3个单键满足8电子结构，结合化学式的原子个数比，可知每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子，B正确； C．每个C形成4个单键，最外层电子数为；每个N形成3个C-N单键，最外层电子数为，二者均满足8电子稳定结构，C正确； D．金刚石中是同种原子形成的非极性共价键，而中是C、N不同种原子形成的极性共价键，并非非极性键，D错误； 故答案选D 12．（本题3分）下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是“自由电子” B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子的价电子数越多，其金属性就越强 D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1∶2 【答案】D 【详解】A．因金属元素的电负性和电离能较小，则金属原子中的价电子容易脱离原子核的束缚成为晶体中的“自由电子”，A错误； B．金属导电的实质是在外电场的作用下，“自由电子”定向移动而产生电流，B错误； C．金属性的强弱与价电子数的多少无必然联系，C错误； D．体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1＋8×＝2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×＋6×＝4，实际含有的原子个数之比为2∶4＝1∶2，D正确； 故选D。 13．（本题3分）超分子的运用为材料产业带来了技术革命，复旦大学结合人工智能研发出锂载体分子，通过“打针”的方法为锂电池恢复健康。冠醚X是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，Li+能进入X的环内形成超分子Y。下列说法正确的是 A．冠醚X与 互为同系物 B．超分子Y可能形成分子间氢键 C．冠醚X通过金属键固定锂离子，防止其无序迁移 D．冠醚X的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别” 【答案】D 【详解】 A．X中含有四个氧原子，含有一个氧原子，同系物中在分子式上相差一个或者若干个，不满足要求，A错误； B．氢键是由连在N、O、F上的H与N、O、F之间形成的，超分子Y中没有连在N、O、F上的H，B项错误； C．冠醚X中氧原子提供孤电子对与具有空轨道的锂离子形成弱配位键，以此固定锂离子，防止其无序迁移，C项错误； D．冠醚X的空腔尺寸需与锂离子直径匹配，形成弱的配位作用，进而实现“分子识别”，D项正确； 故选D。 14．（本题3分）氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示。已知，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该氮化铁晶体的化学式为 C．与a位置的Fe原子紧邻等距的N原子有8个 D．该晶胞的密度 【答案】C 【详解】A．金属有还原性，易失电子，第一电离能相比非金属元素要小，故第一电离能Fe<N，故A错误； B．根据晶胞结构，Fe处于晶胞顶点和面心，个数为=4，N在晶胞体心，个数为1，故该氮化铁晶体的化学式为Fe4N，故B错误； C．N原子位于体心，与a位置的Fe原子紧邻的N原子有8个，故C正确； D．由B选项分析知道，晶胞中有4个Fe原子，1个N原子，晶胞密度g/cm3，D错误； 选C。 二、解答题 15．（本题14分）完成下列问题。 (1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有___________(填序号，下同)，属于共价晶体的有___________，属于离子晶体的有___________。 ①金刚石   ②氩   ③水晶   ④水银   ⑤氧化钠   ⑥   ⑦苯 (2)某常见固体能导电，质软，它可能属于___________(填字母)。 A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 (3)一种氮化硼的晶体结构与金刚石相似，其晶胞结构如图： ①BN的晶体类型是___________。 ②现代化学中，科学家常利用___________区分晶体和非晶体。 ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 已知三个原子分数坐标参数：A为，B为，C为；则E为___________。 【答案】(1) ②⑥⑦ ①③ ⑤ (2)D (3) 共价晶体 X-射线衍射实验 【详解】（1）由分子构成的晶体为分子晶体，则氩、P4和苯属于分子晶体，故②⑥⑦为分子晶体；由原子通过共价键连接成空间网状结构的晶体为共价晶体，则金刚石和水晶(主要成分为SiO2)属于共价晶体，故①③为共价晶体；由离子构成的晶体为离子晶体，则氧化钠属于离子晶体，故⑤为离子晶体；④水银为固态时，属于金属晶体； （2）固体能导电(存在自由移动的电子)，质软，为金属晶体的特征，则该固体为金属晶体，故选D； （3）①氮化硼的晶体结构与金刚石相似，因此BN为共价晶体； ②构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来。因此区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是进行X-射线衍射实验； ③氮化硼晶体中，氮原子位于顶点和面心，硼原子在晶胞内部，将晶胞分成等大的8个小正方体，四个硼原子位于其中四个不相邻的小正方体的体心，E位于右前上的小立方体的体心，根据A、B、C的原子分数坐标可知E的原子分数坐标为。 16．（本题14分）下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： (1)写出字母J基态原子的价层电子排布图为___________，字母N的原子序数为___________，字母M基态原子的简化电子排布式为___________。 (2)字母C可与字母A形成C2A4化合物，其含有的π键和σ键的个数比为___________。字母D可与字母A形成的DA5为离子化合物，DA5的电子式为___________。 (3)已知元素周期表中存在对角线规则，如字母B与字母H在元素周期表中处于对角线位置，则化学性质相似，B的氧化物、氢氧化物也有两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式___________。 (4)下列状态的B粒子中，失去一个电子所需能量最大的是___________(填选项小写字母)。 a．    b．    c．    d． 【答案】(1) 56 [Ar]3d104s24p3 (2) 1：5 (3)BeO+2OH-+H2O=[Be(OH)4]2- (4)a 【分析】A为H元素，B为Be元素，C为C元素，D为N元素，E为O元素，F为Na元素，G为Mg元素，H为Al元素，I为S元素，J为Cl元素，K为Cr元素，L为Cu元素，M为As元素，N为Ba元素，结合元素性质和原子结构分析回答问题。 【详解】（1） J为Cl元素，基态原子价层电子排布图为，N为Ba元素，原子序数为56，M为As元素，基态As原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3； （2） A为H元素，C为C元素，形成C2H4，其含有的π键为1个，σ键为5个，π键与σ键个数比为1：5，D可与A形成的DA5为离子化合物NH5，NH5可以是NH4H，NH5的电子式为：； （3）B的氧化物BeO与F的氢氧化物NaOH反应的化学方程式为：BeO+2NaOH+H2O=Na2[Be(OH)4]，离子方程式为：BeO+2OH-+H2O=[Be(OH)4]2-； （4）a．电子排布式表示Be+，电离一个电子为Be的第二电离能比第一电离能大； b．电子排布式表示基态原子Be，电离出一个电子比激发态大； c．电子排布式表示Be原子激发态原子，电离出一个电子需要的能量最小； d．电子排布式表示激发态Be+，电离一个电子比a小，但比b、c需要的能量大； 上述分析可知a符合题意； 故答案为：a。 17．（本题15分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： (1)基态碳原子的最外层电子排布式为_______。 (2)所属的晶体类型为_______晶体。 (3)石墨所属的晶体类型为_______晶体。 (4)上述三种单质互称为_______。 a．同系物 b．同素异形体 c．同分异构体 (5)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示： SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸点依次升高的原因是_______。 (6)由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___。 (7)Na、K等活泼金属在中燃烧得到的、具有强氧化性，常做消毒剂。已知的晶胞如下图所示： 设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为_____(用含a、的代数式表示)。 【答案】(1) (2)分子 (3)混合型 (4)b (5)SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高 (6)Cu2O (7) 【详解】（1）C是6号元素，基态碳原子最外层中，2s、2p能级分别有2个电子，最外层电子排布式为； （2）C60是由一个个C60分子构成，属于分子晶体； （3）石墨所属的晶体类型为混合型晶体； （4）同种元素组成，结构不同的单质互称同素异形体，上述三种物质均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故选：b； （5）SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸点依次升高的原因是：SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高； （6）晶胞内部体心原子为一个晶胞所有，顶点原子为八个晶胞所有，黑球代表Cu，该晶胞含有4个铜原子，白球代表O，该晶胞含有1+×8=2个O原子，因而化学式为Cu2O； （7）由均摊法，晶胞中K+数目为，数目为，则晶胞质量为，晶胞的参数为a nm，晶胞体积为(a×10-7)3cm3=a3×10-21cm3，晶胞的密度为。 18．（本题15分）晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 (1)干冰在-78℃时可直接升华为气体，常用作制冷剂、人工降雨材料等。 ① 1个CO2分子周围等距且最近的CO2分子有_____个。 ② 下图是冰的结构。干冰的密度比冰的大，可能的原因是____________________(填字母序号)。 a．二氧化碳的相对分子质量大于水分子 b． 干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 c． 水分子极性强，分子间作用力大 d． 冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 (2)金刚石是天然存在的最硬物质，常用作制作切割工具或宝石；二氧化硅可用于制作光导纤维。二者的晶胞结构如图所示(代表阿伏加德罗常数的值)： ① 1个金刚石晶胞有____________________个C。 ② 1 mol二氧化硅晶体中Si-O键数目为____________________个。 (3)氯化钠是联合制碱的副产物，萤石(CaF2)是生产冰晶石的原料，二者的晶胞和某气态团簇分子的结构如图，回答下列问题： ① 氯化钠晶胞中，A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的坐标参数为____________________。 ② 氟化钙晶胞中，钙离子配位数为____________________。 ③ 如图，该气态团簇分子的分子式为____________________。 (4)比较熔点：金刚石_____氯化钠(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1) 12 abd (2) 8 (3) (1, , ) 8 (或 ) (4) > 【详解】（1）①干冰晶体中二氧化碳分子采取面心立方最密堆积，每个分子周围等距且最近的分子有12个（即配位数为12）。 ② 干冰密度比冰大，一方面是因为二氧化碳的相对分子质量（44）大于水（18），另一方面是因为干冰是分子密堆积，而冰中水分子间存在具有方向性的氢键，导致晶体内部有较大空隙，空间利用率低。水分子极性强、分子间作用力大不是导致其密度小的原因。故选abd。 （2）①金刚石晶胞中，碳原子位于8个顶点、6个面心和4个体内，利用均摊法计算，晶胞中碳原子个数为 。 ②在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，因此 1 mol 二氧化硅中含有 1 mol 硅原子，共形成 4 mol Si-O键，数目为 。 （3）①氯化钠晶胞中，A(0,0,0)位于左下前顶点，B(1,1,1)位于右上后顶点，C点为氯离子，位于右侧面的面心，坐标参数为(1, , )。 ②氟化钙晶胞中，钙离子位于顶点和面心，氟离子位于体内的8个四面体空隙中，以顶点钙离子为例，其周围等距且最近的氟离子分布在相连的8个晶胞的体内，故配位数为8。 ③气态团簇分子是一个独立的分子，不适用晶胞的均摊法。该分子呈立方体结构，8个顶点由E和F原子交替占据，各含有4个原子，故分子式为 。 （4）金刚石属于共价晶体，氯化钠属于离子晶体。共价晶体中三维骨架网状结构的共价键极强，破坏它需要很高的能量，其熔点通常远高于离子晶体，故金刚石熔点大于氯化钠。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 专题3 微粒间作用力与物质性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列分子中，即含有键又有键的是 A． B． C． D． 2．（本题3分）下列是我校化学节上同学们制作的模型，模型所属物质属于分子晶体的是 A．晶胞模型 B．空间结构模型 C．晶胞模型 D．晶胞模型 A．A B．B C．C D．D 3．（本题3分）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性共价键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗1.12LO2 4．（本题3分）下列说法正确的是 A．比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B．、中每个原子都满足8电子稳定结构 C．和中的化学键类型完全相同 D．碘升华、干冰气化时克服了相同的作用力 5．（本题3分）下列有关金属键的叙述正确的是 A．金属键有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的自由电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键无关 6．（本题3分）我国科学家在嫦娥六号月壤样品中首次发现褐硫钙石(CaS，熔点2525℃)。褐硫钙石的形成与撞击引发的高温下的界面反应有关，研究表明褐硫钙石中的硫可能来自金属相中的FeS或溶解的S，而钙只能来自冲击玻璃中的CaO。下列说法不正确的是 A．Fe元素位于元素周期表的p区 B．CaS晶体属于离子晶体 C．褐硫钙石的形成过程属于化学变化 D．电负性： 7．（本题3分）氮化硼()是一种性能优异的无机材料，其晶体结构与金刚石、石墨类似，主要有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。下列关于氮化硼的说法正确的是 A．立方氮化硼常用作润滑剂 B．立方氮化硼的硬度大 C．六方氮化硼的层状结构中层间存在共价键 D．立方氮化硼和六方氮化硼的晶体类型均为共价晶体 8．（本题3分）下列说法中错误的是 A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．易溶于水，原因之一是它是极性分子 C．的沸点比的沸点高，是由于水中氢键键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 9．（本题3分）早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。下列关于化学键说法错误的是 A．共价键一般是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键 B．由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键是化学键的两种基本类型 C．依次断开中的4个C—H键所需能量并不相等，因此，中的C—H键能只是平均值 D．因为HCl、HBr和HI的键长越来越长、键能越来越小，所以热分解温度越来越低 10．（本题3分）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 A．正硼酸晶体属于共价晶体 B．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 C．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 D．1 mol H3BO3晶体中平均含3 mol氢键 11．（本题3分）已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体的说法错误的是 A．该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接个氮原子，每个氮原子连接个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足电子结构 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成三维骨架结构 12．（本题3分）下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是“自由电子” B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子的价电子数越多，其金属性就越强 D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1∶2 13．（本题3分）超分子的运用为材料产业带来了技术革命，复旦大学结合人工智能研发出锂载体分子，通过“打针”的方法为锂电池恢复健康。冠醚X是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，Li+能进入X的环内形成超分子Y。下列说法正确的是 A．冠醚X与 互为同系物 B．超分子Y可能形成分子间氢键 C．冠醚X通过金属键固定锂离子，防止其无序迁移 D．冠醚X的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别” 14．（本题3分）氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示。已知，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该氮化铁晶体的化学式为 C．与a位置的Fe原子紧邻等距的N原子有8个 D．该晶胞的密度 二、解答题 15．（本题14分）完成下列问题。 (1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有___________(填序号，下同)，属于共价晶体的有___________，属于离子晶体的有___________。 ①金刚石   ②氩   ③水晶   ④水银   ⑤氧化钠   ⑥   ⑦苯 (2)某常见固体能导电，质软，它可能属于___________(填字母)。 A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 (3)一种氮化硼的晶体结构与金刚石相似，其晶胞结构如图： ①BN的晶体类型是___________。 ②现代化学中，科学家常利用___________区分晶体和非晶体。 ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 已知三个原子分数坐标参数：A为，B为，C为；则E为___________。 16．（本题14分）下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： (1)写出字母J基态原子的价层电子排布图为___________，字母N的原子序数为___________，字母M基态原子的简化电子排布式为___________。 (2)字母C可与字母A形成C2A4化合物，其含有的π键和σ键的个数比为___________。字母D可与字母A形成的DA5为离子化合物，DA5的电子式为___________。 (3)已知元素周期表中存在对角线规则，如字母B与字母H在元素周期表中处于对角线位置，则化学性质相似，B的氧化物、氢氧化物也有两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式___________。 (4)下列状态的B粒子中，失去一个电子所需能量最大的是___________(填选项小写字母)。 a．    b．    c．    d． 17．（本题15分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： (1)基态碳原子的最外层电子排布式为_______。 (2)所属的晶体类型为_______晶体。 (3)石墨所属的晶体类型为_______晶体。 (4)上述三种单质互称为_______。 a．同系物 b．同素异形体 c．同分异构体 (5)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示： SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸点依次升高的原因是_______。 (6)由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___。 (7)Na、K等活泼金属在中燃烧得到的、具有强氧化性，常做消毒剂。已知的晶胞如下图所示： 设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为_____(用含a、的代数式表示)。 18．（本题15分）晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 (1)干冰在-78℃时可直接升华为气体，常用作制冷剂、人工降雨材料等。 ① 1个CO2分子周围等距且最近的CO2分子有_____个。 ② 下图是冰的结构。干冰的密度比冰的大，可能的原因是____________________(填字母序号)。 a．二氧化碳的相对分子质量大于水分子 b． 干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 c． 水分子极性强，分子间作用力大 d． 冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 (2)金刚石是天然存在的最硬物质，常用作制作切割工具或宝石；二氧化硅可用于制作光导纤维。二者的晶胞结构如图所示(代表阿伏加德罗常数的值)： ① 1个金刚石晶胞有____________________个C。 ② 1 mol二氧化硅晶体中Si-O键数目为____________________个。 (3)氯化钠是联合制碱的副产物，萤石(CaF2)是生产冰晶石的原料，二者的晶胞和某气态团簇分子的结构如图，回答下列问题： ① 氯化钠晶胞中，A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的坐标参数为____________________。 ② 氟化钙晶胞中，钙离子配位数为____________________。 ③ 如图，该气态团簇分子的分子式为____________________。 (4)比较熔点：金刚石_____氯化钠(填“>”、“<”或“=”)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $