高中化学单元测试——专题2原子结构与元素性质（较易版01）

高中化学单元测试 —— 专题2 原子结构与元素性质（较易版01） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列有关电子跃迁、原子光谱的说法不正确的是 A．表示的是激发态原子的电子排布式 B．NaCl的焰色为黄色，与Cl原子的电子跃迁有关 C．吸收光谱为彩色背景暗线，发射光谱为暗背景彩色线 D．现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 2．（本题3分）图1和图2分别表示某能级电子的电子云及其轮廓图，下列说法正确的是 A．图1中每个小黑点表示1个电子 B．图2表示电子只能在球体内出现 C．由图2可推知该电子所处的原子轨道为球形 D．图1中的小黑点表示某一时刻电子在核外所处的具体位置 3．（本题3分）下列关于能层与能级的说法中，正确的是 A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量一定相同 B．多电子原子中，同一能级上电子的能量一定相同 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数不同 D．任一能层的能级总是从s能级开始，能级数与能层序数无关 4．（本题3分）下列化学用语表达正确的是 A．氮原子的L层电子轨道表示式：   B．质量数为127的碘原子： C．K+的结构示意图： D．HClO的电子式： 5．（本题3分）茶叶富含钾、氟、碘、硒等元素，氟可以帮助预防龋齿，钾有助于维持体液平衡，硒则具有增强免疫功能的作用。下列有关说法错误的是 A．基态原子的电子排布式为 B．氟原子的结构示意图为 C．中子数为45的硒原子： D．基态碘原子的最高能级的电子云轮廓图为 6．（本题3分）下列对电子排布式或轨道表示式的评价正确的是 电子排布式或轨道表示式 评价 A O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利原理 B N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 C Ca原子的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 D 的电子排布式：[Ar] 正确；符合能量最低原理 A．A B．B C．C D．D 7．（本题3分）某元素基态原子的电子排布式为。下列叙述正确的是 A．该元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族 B．该元素的基态原子有6种不同运动状态的电子 C．该元素的基态原子中最高能级电子云轮廓为球形 D．该元素的基态原子有2种不同能量的电子 8．（本题3分）某制备碱式碳酸锌的反应为，关于该反应所涉及元素，下列说法错误的是 A．电负性：χ(O)>χ(S) B．碳原子核外电子排布式： C．第一电离能：(Na)>(Zn) D．硫原子能级能量：3p>3s 9．（本题3分）某短周期金属原子X的逐级电离能如表所示，下列说法正确的是 元素 电离能/(kJ/mol) X …… 578 1817 2745 11575 14830 …… ①X在化合物中为＋3价     ②X元素基态原子的电子排布式为 ③X元素的第一电离能大于同周期相邻元素 ④X位于元素周期表第ⅢA族 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 10．（本题3分）二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A．电负性： B．热稳定性： C．第一电离能： D．离子半径： 11．（本题3分）元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 A．Li在空气中燃烧能生成Li2O、Li3N B．硼酸是强酸 C．B与水常温下能剧烈反应 D．BeCl2是离子化合物 12．（本题3分）X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y同主族，X、Z同周期，Y的基态原子的2p轨道处于半充满状态，Z的基态原子最外层有3对成对电子。下列说法正确的是 A．简单离子的半径： B．第一电离能： C．电负性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 13．（本题3分）如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，且B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A C B A．B为第2周期的元素，也是p区元素 B．C的氢化物在同族中酸性最强 C．三种元素都处于s区 D．C的价电子排布式为 14．（本题3分）某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的热稳定性： D．基态原子的未成对电子数： 二、填空题 15．（本题14分）回答下列问题 (1)基态原子价电子层的电子排布式为_______。 (2)元素按周期表分区属于_______区元素。 (3)地壳中含量最多的三种元素O、、中，电负性最大的是_______。 (4)基态与离子中未成对的电子数之比为_______。 (5)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填字母)。 A．吸收光谱        B．发射光谱 (6)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是_______。 (7)第一电离能介于与N之间的第二周期的元素有_______(填元素符号)。 16．（本题14分）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)短周期的化学元素中，第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），电负性最小的元素是________。 (2)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为________。 (3)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：________。 (4)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性： 元素符号 Li Be B C N O F Na Mg Si P S Cl 电负性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.8 2.1 2.5 3.0 一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。 ①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围________； ②下列物质中属于离子化合物的有________。 A．    B．    C．    D．SiC 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________。 三、解答题 17．（本题15分）某些元素在周期表中的位置如图 (1)A位于元素周期表的位置为________________；B的基态原子核外有______个未成对电子； (2)C基态原子价层电子排布式为______； (3)D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______； (4)G的正二价阳离子的价层电子排布图为______________________； (5)下列说法中正确的是______。 A．元素H和I在元素周期表中位于同一个区 B．元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种 C．与元素D具有相同最外层电子数的元素只可能处于s区 D．原子半径：D>E>C 18．（本题15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，部分信息如下表： 元素 相关信息 X 基态原子核外3个能级上有电子，且s能级电子数比p能级电子数多1 Y 短周期中原子半径最大的元素(稀有气体除外) Z 单质常用作自来水消毒剂 W 基态原子中有6个未成对电子 回答下列问题： (1)X与同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)，基态X原子的最高能级的原子轨道形状为__________。 (2)Y的盐溶液灼烧时火焰呈__________色，产生这种现象的原因是______________________________(用原子结构解释)。 (3)Z的价层电子轨道表示式为____________________，Z可以将X从其简单氢化物中置换出来，同时产生白烟，这一现象说明Z的非金属性__________(填“＞”或“＜”)X的非金属性，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。 (4)基态W原子核外电子排布式为____________________，W在元素周期表中位于__________区。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 专题2 原子结构与元素性质（较易版01） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列有关电子跃迁、原子光谱的说法不正确的是 A．表示的是激发态原子的电子排布式 B．NaCl的焰色为黄色，与Cl原子的电子跃迁有关 C．吸收光谱为彩色背景暗线，发射光谱为暗背景彩色线 D．现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 【答案】B 【详解】A．基态原子的电子排布式为，题给排布式中能级的1个电子跃迁到了能量更高的能级，属于激发态原子的电子排布，A正确； B．的焰色为黄色，是元素的焰色反应，与原子的电子跃迁有关，和原子无关，B错误； C．原子吸收特定频率的光时，会在连续光谱的彩色背景上留下对应暗线，即为吸收光谱；原子从激发态跃迁回基态时释放特定频率的光，在暗背景上呈现彩色亮线，即为发射光谱，C正确； D．不同元素的原子结构不同，跃迁时的能量变化不同，对应特征谱线不同，因此现代化学常用原子光谱的特征谱线来鉴定元素，D正确； 故选B。 2．（本题3分）图1和图2分别表示某能级电子的电子云及其轮廓图，下列说法正确的是 A．图1中每个小黑点表示1个电子 B．图2表示电子只能在球体内出现 C．由图2可推知该电子所处的原子轨道为球形 D．图1中的小黑点表示某一时刻电子在核外所处的具体位置 【答案】C 【详解】A．图1表示1s电子的概率分布图，则图中每个小黑点表示出现的概率，A错误； B．图2表示在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率不足10%，B错误； C．图 2 轮廓图为球形，可知该电子所处原子轨道是球形，C正确； D．图1中的小黑点表示空间各电子出现的概率，即某一时刻电子在核外某处出现的概率大小，D错误； 故选C。 3．（本题3分）下列关于能层与能级的说法中，正确的是 A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量一定相同 B．多电子原子中，同一能级上电子的能量一定相同 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数不同 D．任一能层的能级总是从s能级开始，能级数与能层序数无关 【答案】B 【详解】A．同一原子中，符号相同的能级（如2s和3s）属于不同能层，电子能量不相同，A错误； B．同一能级中的电子处于相同能级，能量相同，仅自旋方向不同，B正确； C．s能级无论处于哪个能层，最多容纳2个电子，因此容纳电子数相同，C错误； D．任一能层的能级总是从s能级开始，能层的能级数等于能层序数（如第三能层有3个能级），而选项称“能级数与能层序数无关”，与事实矛盾，D错误； 答案选B。 4．（本题3分）下列化学用语表达正确的是 A．氮原子的L层电子轨道表示式：   B．质量数为127的碘原子： C．K+的结构示意图： D．HClO的电子式： 【答案】A 【详解】 A．氮原子的L层电子轨道表示式：  ，故A正确； B．中质量数与质子数位置写反，故B错误； C．K+的核电荷数为19，核外电子总数为18，故C错误； D．HClO分子内O原子分别与H原子、Cl原子各形成1个电子对，其电子式为   ，故D错误； 故选A。 5．（本题3分）茶叶富含钾、氟、碘、硒等元素，氟可以帮助预防龋齿，钾有助于维持体液平衡，硒则具有增强免疫功能的作用。下列有关说法错误的是 A．基态原子的电子排布式为 B．氟原子的结构示意图为 C．中子数为45的硒原子： D．基态碘原子的最高能级的电子云轮廓图为 【答案】C 【详解】A．基态为19号元素，核外电子排布式为，A正确； B．为9号元素，核电荷数为9，核外电子分两层排布，数目为2、7，与图中结构示意图一致，B正确； C．的质子数为34，中子数为45时，质量数=质子数+中子数=34+45=79，原子符号应为，选项中符号错误，C错误； D．基态原子的最高能级为能级，能级电子云轮廓图为哑铃形，与图中一致，D正确； 故选C。 6．（本题3分）下列对电子排布式或轨道表示式的评价正确的是 电子排布式或轨道表示式 评价 A O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利原理 B N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 C Ca原子的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 D 的电子排布式：[Ar] 正确；符合能量最低原理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．轨道表示式违反洪特规则，正确的表示式应为；A项错误； B．轨道表示式违反泡利不相容原理，正确的表示式应为；B项错误； C．能量：3d>4s，Ca原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2，违反能量最低原理，C项正确； D．Br-的电子排布式应为：[Ar]3d104s24p6，D项错误； 故答案选C。 7．（本题3分）某元素基态原子的电子排布式为。下列叙述正确的是 A．该元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族 B．该元素的基态原子有6种不同运动状态的电子 C．该元素的基态原子中最高能级电子云轮廓为球形 D．该元素的基态原子有2种不同能量的电子 【答案】A 【详解】A．该元素为硫，核外电子层数为3，最外层电子数为6，因此位于元素周期表第三周期第ⅥA族，A正确； B．每个核外电子的运动状态均不相同，该元素基态原子核外共有16个电子，应有16种不同运动状态的电子，B错误； C．该元素基态原子的最高能级为3p能级，p能级电子云轮廓为哑铃形，仅s能级电子云轮廓为球形，C错误； D．该基态原子的电子分布在1s、2s、2p、3s、3p共5个不同能级，因此有5种不同能量的电子，D错误； 故答案选A。 8．（本题3分）某制备碱式碳酸锌的反应为，关于该反应所涉及元素，下列说法错误的是 A．电负性：χ(O)>χ(S) B．碳原子核外电子排布式： C．第一电离能：(Na)>(Zn) D．硫原子能级能量：3p>3s 【答案】C 【详解】A．O、S是同主族元素，同主族元素从上到下，电负性依次减小，则电负性：χ(O)>χ(S)，A正确； B．碳是6号元素，碳原子核外电子排布式为：，B正确； C．第一电离能是气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，钠原子的电子排布式为，失去一个电子后形成稀有气体稳定结构，易失电子；锌原子的电子排布式为，失去的第一个电子是4s的电子，3d全满，4s电子成对，整体为全满稳定结构，相对难失电子，则第一电离能(Zn)>(Na)，C错误； D．同一能层中，p轨道能量高于s轨道，则硫原子能级能量：3p>3s，D正确； 故选C。 9．（本题3分）某短周期金属原子X的逐级电离能如表所示，下列说法正确的是 元素 电离能/(kJ/mol) X …… 578 1817 2745 11575 14830 …… ①X在化合物中为＋3价     ②X元素基态原子的电子排布式为 ③X元素的第一电离能大于同周期相邻元素 ④X位于元素周期表第ⅢA族 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】D 【分析】由X的逐级电离能可知，第三和第四电离能增幅较大，可知最外层有三个电子，又其为短周期金属元素，所以X为铝元素，据此回答。 【详解】①X最外层三个电子易失去，所以在化合物中为＋3价，①正确； ②由分析X元素基态原子的电子排布式为，②错误； ③由分析X元素为铝元素，其第一电离能小于同周期IIA族元素和IVA族元素，即X元素的第一电离能小于同周期相邻元素，③错误； ④由分析知X最外层三个电子，所以X位于元素周期表第ⅢA族，④正确； 综上①④正确，故选D。 10．（本题3分）二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A．电负性： B．热稳定性： C．第一电离能： D．离子半径： 【答案】D 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故，A错误； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，B错误； C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，且的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故，C错误； D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越小离子半径越大，和核外电子排布相同，原子序数，故，D正确； 故选D。 11．（本题3分）元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 A．Li在空气中燃烧能生成Li2O、Li3N B．硼酸是强酸 C．B与水常温下能剧烈反应 D．BeCl2是离子化合物 【答案】A 【详解】A．Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，根据对角线规则，Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N，故A正确； B．硅酸是弱酸，根据对角线规则，硼酸是弱酸，故B错误； C．Si和水常温下不反应，故B不能够与水反应，故C错误； D．氯化铝是共价化合物，根据对角线规则可知，BeCl2是共价化合物，故D错误； 答案选A。 12．（本题3分）X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y同主族，X、Z同周期，Y的基态原子的2p轨道处于半充满状态，Z的基态原子最外层有3对成对电子。下列说法正确的是 A．简单离子的半径： B．第一电离能： C．电负性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【分析】推导元素：Y的基态原子2p轨道半充满，电子排布为，Y为；X与Y同主族且为短周期元素，X为；Z与X同周期（第三周期），最外层有3对成对电子，说明最外层电子数为7，Z为。 【详解】A．简单离子中，和电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故，电子层数更少半径最小，半径顺序为，A错误； B．同主族自上而下第一电离能减小，故；同周期从左到右第一电离能整体增大，第一电离能大于，顺序为，B错误； C．同主族自上而下电负性减小，故电负性，C错误； D．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，D正确； 故选D。 13．（本题3分）如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，且B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A C B A．B为第2周期的元素，也是p区元素 B．C的氢化物在同族中酸性最强 C．三种元素都处于s区 D．C的价电子排布式为 【答案】D 【分析】A、C 在第二周期，B 在第三周期。 设 A 原子序数为x，则 C 为，B 为。 由题干条件可知A、C核外电子数之和=B的质量数，B 质子数 = 中子数，。 列式可得，则，即 A 为，C 为，B 为。 【详解】A．B是，位于第三周期，p 区，A错误； B．C为，氢化物；同主族氢化物酸性：，是弱酸，同族酸性最弱，B错误； C．、、均属于 p 区元素，不是 s 区，C错误； D．C是，9 号元素，价电子排布，D正确； 故选D。 14．（本题3分）某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的热稳定性： D．基态原子的未成对电子数： 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。 【详解】A．电负性：，故A错误； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故B错误； C．非金属性O>N，简单氢化物的热稳定性：，故C错误； D．基态Fe原子，价电子排布为3d64s2，未成对电子数为4。基态C原子，价电子排布为2s22p2，未成对电子数为2，未成对电子数Fe>C，故D正确； 选D。 二、填空题 15．（本题14分）回答下列问题 (1)基态原子价电子层的电子排布式为_______。 (2)元素按周期表分区属于_______区元素。 (3)地壳中含量最多的三种元素O、、中，电负性最大的是_______。 (4)基态与离子中未成对的电子数之比为_______。 (5)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填字母)。 A．吸收光谱        B．发射光谱 (6)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是_______。 (7)第一电离能介于与N之间的第二周期的元素有_______(填元素符号)。 【答案】(1)4s24p1 (2)d (3)O (4)5:4 (5)B (6) (7)C、O 【详解】（1）的原子序数是31，位于周期表的第四周期IIIA族，所以基态原子价电子层的电子排布式为4s24p1，故答案为：4s24p1； （2）的原子序为26，位于周期表的第四周期VIII族，元素按周期表分区属于d区，故答案为：d； （3）电负性同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，所以O、、中，电负性最大的是O，故答案为：O； （4）基态的价电子为3d5，有5个未成对电子，基态离子的价电子为3d6，有4个未成对电子，所以基态与离子中未成对的电子数之比为5:4，故答案为：5:4； （5）钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱，故答案选B； （6） Ti原子核外有22个电子，其基态钛原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，则价电子层的电子排布图为； （7）同周期元素第一电离能从左到右呈逐渐递增的趋势，但由于IIA、VA的最高能级处于全充满或单充满状态，其第一电离能高于相邻的两种元素，所以第一电离能介于与N之间的第二周期的元素有BC、O两种元素，故答案为：C、O。 16．（本题14分）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)短周期的化学元素中，第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），电负性最小的元素是________。 (2)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为________。 (3)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：________。 (4)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性： 元素符号 Li Be B C N O F Na Mg Si P S Cl 电负性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.8 2.1 2.5 3.0 一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。 ①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围________； ②下列物质中属于离子化合物的有________。 A．    B．    C．    D．SiC 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________。 【答案】(1) He Na (2)同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，电离能较大 (3) (4) 1.2～1.8 AC 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物 【详解】（1）短周期的化学元素中稀有气体元素原子为全满稳定结构，随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小，则第一电离能最大的元素是He；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性最小的元素是Na； （2）同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，电离能较大，故Be的第一电离能大于B的第一电离能； （3）据“对角线规则”， 和氢氧化铝化学性质相似，则会与NaOH溶液反应生成：； （4）①根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Mg＜Al ＜Si，同主族B＞Al，Al元素电负性值的最小范围1.2～1.8； ②中Li与N的电负性差值为2.0，电负性差值大于1.7，则形成离子键； 中P与Cl的电负性差值为0.9，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，为共价化合物； 中Mg与Cl的电负性差值为1.8，电负性差值大于1.7，则形成离子键； SiC中Si与C的电负性差值为0.7，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，为共价化合物； 属于离子化合物的有AC； 共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，共价化合物却不能。故实验方案为：测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。 三、解答题 17．（本题15分）某些元素在周期表中的位置如图 (1)A位于元素周期表的位置为________________；B的基态原子核外有______个未成对电子； (2)C基态原子价层电子排布式为______； (3)D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______； (4)G的正二价阳离子的价层电子排布图为______________________； (5)下列说法中正确的是______。 A．元素H和I在元素周期表中位于同一个区 B．元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种 C．与元素D具有相同最外层电子数的元素只可能处于s区 D．原子半径：D>E>C 【答案】(1) 第二周期ⅣA族 3 (2) (3) 球形 M 9 (4)    (5)D 【分析】根据元素周期表得到A～I的元素分别为C、N、O、Na、Al、Cl、Fe、Ni、Cu。 【详解】（1）碳的原子序数为6，核外电子层排布为2、4，电子层数为2，最外层电子数为4，因此位于第二周期第ⅣA族，N的核外电子排布式为，根据洪特规则，2p能级的3个电子会分别占据3个相互独立的2p轨道，且自旋方向相同，因此共有3个未成对电子。 （2）C是氧元素，价层电子为最外层电子，即L层的2s和2p轨道电子，排布式为。 （3）Na的核外电子排布为，最外层电子为3s能级的1个电子：s轨道的电子云轮廓图为球形，因此最外层电子的电子云轮廓图形状为球形。Al的核外电子排布式为，电子占据的能层依次为K、L、M，因此最高能层符号为M。 M能层包含的能级为3s、3p、3d：1个3s轨道 + 3个3p轨道 + 5个3d轨道，总计9个原子轨道。 （4）Fe的核外电子排布式为，失去2个4s电子形成后，价层电子为：根据洪特规则和泡利不相容原理，3d的5个轨道中，1个轨道填充自旋相反的成对电子，剩余4个轨道各填充1个自旋平行的电子，排布图为： 。 （5）A．H是Ni，属于d区；I是Cu，属于ds区，不在同一区，A错误； B．A是C，基态电子排布为，电子能级：1s、2s、2p，只有3 种能量不同的电子，不是 6 种，B错误； C．D是Na，最外层电子数为1，除s区的碱金属、H外，ds区的Cu、Ag等元素最外层也只有1个电子，C错误； D．电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素从左到右半径减小，故原子半径Na>Al>O，即D>E>C，D正确； 故选D。 18．（本题15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，部分信息如下表： 元素 相关信息 X 基态原子核外3个能级上有电子，且s能级电子数比p能级电子数多1 Y 短周期中原子半径最大的元素(稀有气体除外) Z 单质常用作自来水消毒剂 W 基态原子中有6个未成对电子 回答下列问题： (1)X与同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)，基态X原子的最高能级的原子轨道形状为__________。 (2)Y的盐溶液灼烧时火焰呈__________色，产生这种现象的原因是______________________________(用原子结构解释)。 (3)Z的价层电子轨道表示式为____________________，Z可以将X从其简单氢化物中置换出来，同时产生白烟，这一现象说明Z的非金属性__________(填“＞”或“＜”)X的非金属性，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。 (4)基态W原子核外电子排布式为____________________，W在元素周期表中位于__________区。 【答案】(1) N＞O＞C(或N、O、C) 哑铃(或纺锤)形 (2) 黄 Na原子的电子由高能级跃迁至低能级，释放能量，产生黄色的光(合理即可) (3) ＞ (4) (或[Ar]) d 【分析】X基态原子核外有3个能级（即1s、2s、2p），s能级电子数（共4个）比p能级多1个，则p能级有3个电子，核外电子排布为，故X为N元素；Y是短周期中除稀有气体外原子半径最大的元素，故Y为Na元素；Z单质常用作自来水消毒剂，故Z为Cl元素；W基态原子有6个未成对电子，其电子排布式为，故W为Cr元素。 【详解】（1）X为N元素，同周期相邻元素为C、O。由于N原子的2p轨道处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于O，故三者第一电离能由大到小的顺序为。N的最高能级为2p能级，p原子轨道的形状为哑铃形（或纺锤形）。 （2）Y为Na元素，其焰色试验呈黄色。产生焰色反应的原因是：Na原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，处于激发态的电子不稳定，在跃迁回较低能级时，以光的形式释放能量。 （3） Z为Cl元素，其价层电子排布式为，轨道表示式为。Cl能将N从其简单氢化物中置换出来，生成和固体（白烟），根据非金属性强的单质可置换出非金属性弱的单质，说明Cl的非金属性N。该反应的化学方程式为。 （4）W为Cr元素，原子序数为24，根据构造原理及洪特规则特例（半充满更稳定），其基态原子核外电子排布式为（或）。Cr的最后填入电子在d轨道，在元素周期表中位于d区。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $