高中化学单元测试——专题2原子结构与元素性质（较难版02）

高中化学单元测试 —— 专题2 原子结构与元素性质（较难版02） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）电子由3d能级跃迁至2p能级时，可通过光谱仪直接摄取 A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱 【答案】D 【详解】能级能量满足，电子由3d能级（高能级）跃迁至2p能级（低能级）时释放能量，光谱仪可摄取到原子的发射光谱，答案选D。 2．（本题3分）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B．黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大 C．通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动 D．电子位于2s或2p轨道时，其电子云图相同 【答案】B 【详解】A．电子云图中小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故 A错误； B．电子云图中小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大，故 B正确； C．电子云图中小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故 C错误； D．s轨道电子云为球形，p轨道电子云为哑铃形，故D错误； 故选B。 3．（本题3分）下列关于能层与能级的说法中，正确的是 A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2 B．任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级结束 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的 D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同 【答案】C 【详解】A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为，而非，A错误； B．能级数等于该能层序数，例如n=1的能层只有s能级，n=2的能层只有s、p能级，并非所有能层都以f能级结束，B错误； C．所有s能级最多容纳的电子数均为2，因此不同能层的s能级所能容纳的最多电子数相同，C正确； D．根据泡利不相容原理，1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反，并非自旋方向相同，D错误； 故答案选C 4．（本题3分）下列化学用语或图示表达正确的是 A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．S2-的结构示意图： C．NaH的电子式：Na:H D．碳的基态原子轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．次氯酸为共价化合物，其中O原子与H、Cl原子各形成1个共用电子对，其结构式为H-O-Cl，故A项正确； B．S2-核外有18个电子，最外层电子数为8，其结构示意图为，故B项错误； C．NaH为离子化合物，其电子式为，故C项错误； D．根据洪特规则，碳的基态原子轨道表示式中2p轨道上电子分占2个轨道，且自旋方向相同，正确的轨道表示式为，故D项错误； 故本题选A。 5．（本题3分）为铬元素的一种同位素原子，下列说法正确的是 A．元素的相对原子质量是53 B．基态原子的价层电子排布式为 C．基态Cr原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D．基态Cr原子中，价层有6种能量不同的电子 【答案】B 【详解】A．铬元素的相对原子质量是其所有天然同位素原子质量的加权平均值，不是单一同位素的质量数53，A错误； B．铬原子序数为24，基态原子的电子排布式为，符合半满规则，价层电子排布式为，B正确； C．基态铬原子的电子排布式为，电子占据的最高能级为，其电子云轮廓图为花瓣形，p轨道的电子云轮廓图才为哑铃形，C错误； D．基态铬原子的价层电子排布式为，价层电子包括4s和3d电子，其中4s能级有1种能量，3d能级为简并轨道（能量相同），故共有2种能量不同的电子，不是6种，D错误； 故选B。 6．（本题3分）下列由电子排布式或轨道表示式所得的结论错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 结论 A 违背洪特规则 B 违背能量最低原理 C Ni原子的价层电子轨道表示式 该原子处于基态 D Si原子的轨道表示式 违背泡利原理 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．能级上的2个电子应排布在不同轨道上，其违背了洪特规则，故A不符合题意； B．电子排布时应先排能量低的4s轨道，而不是排能量高的3d轨道，其违背了能量最低原理，故B不符合题意； C．的原子序数为28，其价层电子排布式为，当价层电子轨道表示为，该原子处于基态，故C不符合题意； D．Si原子的轨道表示式为 ，3p轨道上的电子未单独分占，其违背了洪特规则，故D符合题意； 故选D。 7．（本题3分）新型钙钛矿（）太阳能电池是近年来研究的热点，下列关于钙钛矿组成元素的说法正确的是 A．电负性： B．基态原子的价电子排布式为 C．基态O原子的核外电子有5种空间运动状态 D．第四周期元素中，与基态原子未成对电子数相同的元素有2种 【答案】C 【详解】A．电负性的变化规律是非金属远强于金属，同周期元素从左到右电负性整体呈增大趋势，过渡金属的电负性大于同周期的，故电负性顺序为，A错误； B．是第四周期第ⅡA族元素，基态原子价电子排布式为，轨道无电子，B错误； C．电子的空间运动状态数等于其占据的原子轨道数，基态原子的核外电子排布为，共占据1个、1个、3个轨道，总计5种空间运动状态，C正确； D．基态原子的价电子排布为，未成对电子数为2，第四周期中未成对电子数为2的元素还有（）、（）、（）共3种，D错误； 故选C。 8．（本题3分）四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①    ②    ③    ④ 则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价： B．原子半径： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】D 【分析】①为N元素；②为F元素；③为镁元素 ④为Al元素，据此分析； 【详解】A．氟（②）无最高正价，氮（①）最高+5，铝（④）+3，镁（③）+2，顺序应为①＞④＞③＞②，A错误； B．电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左至右原子半径减小，原子半径：第三周期的Mg（③）＞Al（④），第二周期的N（①）＞F（②），总顺序③＞④＞①＞②，B错误； C．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族，第VA族，第一电离能高于同周期相邻元素，第一电离能：F（②）＞N（①）＞Mg（③）＞Al（④），选项顺序②＞①＞③＞④中Al＞Mg不符合，C错误； D．同周期随原子序数增大电负性增大，同主族随原子序数增大电负性减小，故电负性：F（②）＞N（①）＞Al（④）＞Mg（③），顺序②＞①＞④＞③正确，D正确； 故选D。 9．（本题3分）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。 下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 【答案】C 【分析】同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，ⅡA族的ns轨道为较稳定的全充满状态、氮原子的np轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则由图可知，a为B元素、b为C元素、c为N元素、d为O元素、e为F元素、f为Ne元素、g为Na元素、h为Mg元素、i为Al元素。 【详解】A．硼元素位于元素周期表ⅢA族，钠元素位于元素周期表ⅠA族，二者不同主族，A错误； B．同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝的碱性依次减弱，即，B错误； C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，所以氮原子、氧原子、氟原子的原子半径依次减小，即，C正确； D．氨分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，则氨分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，即，D错误； 故选C。 10．（本题3分）元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a和h同主族 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【分析】根据短周期主族元素电负性规律：同周期从左到右电负性递增，下一周期碱金属电负性骤降后再递增，且电负性最大为F（电负性=4），结合横坐标原子序数可推出： a为B、b为C、c为N、d为 O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al，据此分析。 【详解】A．a为B，h为Al，均为第ⅢA族元素，同主族，A正确； B．同周期第一电离能整体递增，但N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O和C，故第一电离能：，B正确； C．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径：，即，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：，故稳定性：，即，与选项描述不符，D错误； 故选D。 11．（本题3分）元素周期表中存在“对角线规则”，如图所示。下列说法错误的是 A．Li能在N2中燃烧 B．BeO属于两性氧化物 C．BeCl2与过量NaOH溶液反应生成Be(OH)2 D．B可作为半导体材料 【答案】C 【详解】A．Mg可在中燃烧，Li性质与Mg相似，确实能在中燃烧生成，A不符合题意； B．是两性氧化物，BeO性质与相似，属于两性氧化物，B不符合题意； C．和过量反应不会生成，会生成可溶性的四羟基合铝酸钠；Be性质与Al相似，同样可溶于过量强碱，因此和过量反应生成，不是，C符合题意； D．Si是常用半导体材料，B位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，性质与Si相似，可作为半导体材料，D不符合题意； 故选C。 12．（本题3分）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，和两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是 A．X的原子半径比Y小，的离子半径比大 B．和的电子所占用的原子轨道的类型和数目都不同 C．电负性：X<Y D．第一电离能： 【答案】C 【分析】X和Y是原子序数大于4的短周期元素，和两种离子的电子排布式相同，则X为第三周期金属元素，Y是第二周期的非金属元素。 【详解】A．X为第三周期金属元素，电子层数多于第二周期的Y，故X原子半径大于Y；两种离子核外电子排布相同，核电荷数X＞Y，故离子半径小于，故A错误； B．和电子排布式相同，核外电子占据的原子轨道类型和数目均相同，故B错误； C．Y为非金属元素，X为金属元素，非金属电负性大于金属，故电负性X<Y，故C正确； D．金属元素易失电子，第一电离能更小，非金属元素难失电子，第一电离能更大，故第一电离能X<Y，D错误； 选C。 13．（本题3分）短周期元素、、、、在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A．的氢氧化物具有两性 B．电负性： C．第一电离能： D．的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C 【分析】根据元素在周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，可知W元素是P元素，则X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是Al元素，据此作答。 【详解】A．Z为铝，其氢氧化物氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性磷小于氯，B正确； C．氮原子的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的氧元素，即第一电离能氮大于氧，C错误； D．Q为氯，其最高价氧化物的水化物为高氯酸，是强酸，D正确； 故选C。 14．（本题3分）离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确的是 A．电负性： B．氢化物的沸点： C．第一电离能： D．基态原子的未成对电子数： 【答案】D 【分析】R是短周期主族元素，且在所有化合物中只有一种化合价，短周期中只有F(氟)符合，(因为F在化合物中仅显-1价)；阴离子 (实际是[XF4]-，四氟硼酸根)，可知X是B(硼)；W的原子序数小于X(B原子序数为5)，且是短周期主族元素成1个共价键，因此W是H； Y的原子序数介于X(B，5)和R(F，9)之间，且阳离子含环状和双键结构，则Y是C(碳，原子序数6)；Z原子序数介于Y和R之间，是短周期主族元素，且成三个键，则Z是N；符合原子序数依次增大，据此作答。 【详解】A．由题意可知W为H，Y为C，Z为N。由于Y(C)的电负性大于W(H)，故A错误； B．氢化物的沸点：R为F（HF），Z为N（NH3），Y为C，C的氢化物有很多种，沸点不一定低于前两者，B错误； C．R为F，Y为C，Z为N，X为B，同周期从左到右电离能呈增大趋势，第一电离能顺序为R(F)>Z(N)>Y(C)>X(B)，C错误； D．基态原子未成对电子数：W为H（1s1，1个），X是B（2p1，1个），R是F（2p5，1个），均为1，D正确； 故选D。 二、填空题 15．（本题14分）在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱，过程中发生如下反应。 反应I：； 反应II：。 回答下列问题： (1)的电子式为_______。 (2)基态原子的能级上有_______种运动状态不同的电子。 (3)基态原子核外电子占据的最高能层符号是_______，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。 (4)基态钠原子的第二电离能远远大于第一电离能，原因是_______。 (5)某同学书写的基态C原子外围电子的轨道表示式为，违背了_______。 (6)碳原子从基态变为激发态，需要_______(填“吸收”或“放出”)能量；下列属于激发态的碳原子的电子排布式为_______(填选项字母)。 a.　　b.　　c.　　d. 【答案】(1) (2)6 (3) M 3 (4)原子的外围电子排布式为，的外围电子排布式为，由于能级全充满，比较稳定，失去第二个电子所需要的能量远高于失去第一个电子所需能量 (5)泡利不相容原理 (6) 吸收 bc 【详解】（1） 的各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为。 （2）原子序数为26，基态铁原子的外围电子排布式为，能级上的6个电子的运动状态各不相同。 （3）基态原子的电子排布式为，有三个能层，最高能层符号是；能量最高的轨道在空间有3个伸展方向（、、）。 （4）原子的第一电离能指原子失去能级上的电子，其第二电离能为失去1个能级上的电子，由于能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子所需能量较高，故钠原子的远远大于。 （5）泡利不相容原理是每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子，该排布式的轨道中有一对自旋方向相同的电子，因此违反了泡利不相容原理。 （6）同种粒子的基态的能量较低，激发态的能量较高，则碳原子从基态变为激发态，需要吸收能量； C有6个电子，而中有7个电子，a项不符合题意： 中1个电子跃迁到轨道，属于激发态，b项符合题意； 中1个电子跃迁到轨道，属于激发态，c项符合题意； 是基态原子的电子排布式，d项不符合题意； 故选bc。 16．（本题14分）按要求回答下列问题： (1)中科院研究团队制备的高质量单晶具有非常规超导态的独特性质。回答下列问题： ①位于元素周期表第_______周期第_______族，原子变成优先失去_______轨道上的电子；是与同一主族相邻元素，基态原子价电子的轨道表示式为_______。 ②第一电离能、、由大到小的顺序为_______，原因是_______。 (2)钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，根据所学知识回答下列问题： ①元素位于元素周期表中的_______区。 ②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 a．    b．    c．    d． ③钴的一种配合物在分析化学中常用来检验，原理为(亮黄色)。配离子的组成元素中，电负性从大到小的顺序为_______。 【答案】(1) 四 VB 4s N与As同主族，N比As原子半径小，原子核对核外电子的有效吸引作用强；As与Se同周期，As失去的是相对稳定的半充满的p电子，需要的能量更多 (2) d b 【详解】（1）①V为23号元素，位于第四周期VB族；V的价层电子排布式为3d34s2，V失去最外层（4s）的1个电子，生成V+；Sb与As同族，且相邻，故其价层电子排布式为5s25p3，其价层电子轨道表示式为； ②同主族从上往下，随着原子序数增大，原子的半径递增，原子核对核外电子的吸引能力减弱，故第一电离能递减，同周期第VA族元素原子的p能级为半满的稳定结构，第一电离能要高于相邻元素，故第一电离能：＞＞； （2）①是27号原子，位于元素周期表Ⅷ族，属于元素周期表中的d区； ②由题给信息知，b、d项代表，a、c项代表Co原子，再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，排除a、c选项；4p能级的能量高于4s，4p能级上电子较4s上电子易失去，故电离最外层一个电子所需能量b大于d，故答案为：b； ③配离子的组成元素为Co、N、O，同周期的元素，从左到右电负性依次增大，金属元素的电负性小于非金属元素的电负性，所以Co、N、O的电负性从大到小的顺序为。 三、解答题 17．（本题15分）元素周期表、元素周期律是研究和预测物质性质的重要工具。 Ⅰ．元素周期表中七个周期已全部填满。 (1)第七周期元素在结构上的共同点是___________(填标号)。 A．最外层电子数均为7    B．核外电子层数均为7 (2)117号元素鿬(Ts)位于周期表第ⅦA族，Ts在同族元素中非金属性最___________(填“强”或“弱”)。 Ⅱ．航天航空事业的快速发展离不开新材料的研发与应用。与航天航空研究有关的部分元素在周期表中的分布如下： 族周期 ⅠA 0 1 X ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 Y Z T 3 R M 回答下列问题： (3)形成的简单离子，半径较大的是___________(填离子符号)；的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是___________(填化学式)。 (4)肼是火箭发动机的一种燃料，的电子式为___________。 (5)铯原子钟为GPS导航定位系统提供精确的时间和频率，的中子数与质子数之差为___________。 (6)高氯酸锂是空间站的一种供氧剂，加热时分解产生氧气和一种含氯离子的盐，该反应的化学方程式为___________。 (7)硒(Se)位于第四周期，与元素T同族，是宇航员维持生命所必需的微量元素。下列推断正确的是___________(填标号)。 A．Se的最低化合价是-2价    B．既有还原性又有氧化性    C．热稳定性： 【答案】(1)B (2)弱 (3) (4) (5)23 (6) (7)AB 【详解】（1）第七周期元素在结构上的共同点是核外电子层数均为7，故答案为：B； （2）同主族元素从上到下，非金属性减弱，117号元素鿬(Ts)位于周期表第ⅦA族，Ts在同族元素中非金属性最弱。故答案为：弱； （3）形成的简单离子、Mg2+，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，半径较大的是；周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，的最高价氧化物的水化物、，酸性较强的是。故答案为：； （4） 肼是火箭发动机的一种燃料，分子中两个氮原子间形成一个N-N单键，N与H形成4个N-H，的电子式为。故答案为：； （5）铯原子钟为GPS导航定位系统提供精确的时间和频率，的中子数与质子数之差为133-55-55=23。故答案为：23； （6）高氯酸锂是空间站的一种供氧剂，加热时分解产生氧气和一种含氯离子的盐LiCl，该反应的化学方程式为。故答案为：； （7）硒(Se)位于第四周期，与元素O同族，是宇航员维持生命所必需的微量元素。A．Se最外层6个电子，Se的最低化合价是-2价，故正确；B．Se的+4价为中间价态，既有还原性又有氧化性，故正确；C．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的氢化物稳定性增强，热稳定性：，故错误；故答案为：AB。 18．（本题15分）已知X、Y、Z、Q、T、U是原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下： 元素 元素信息或原子结构信息 X 原子中只有一种形状的电子云，且多个电子层上的电子均成对 Y 原子在第二电子层上只有一个空轨道 Z 其单质在空气中含量最多 Q 原子的价层电子排布式为 T 原子序数是Q元素原子序数的2倍 U 原子的最外层只有一个电子，其次外层内所有轨道的电子均已成对 (1)基态T原子的电子占据最高能层符号为___________，最高能级的电子云轮廓图形状为___________。 (2)基态Y原子核外电子排布的轨道表示式为___________。 (3)在Y、Z、Q三种元素中，电负性由小到大的顺序是___________(填元素符号，后同)，第一电离能由小到大的顺序是___________。 (4)基态离子的核外电子排布式为___________；高温下UQ容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：___________。 (5)依据对角线规则，X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) M 哑铃形 (2) (3) (4) 或 中的最外层电子排布处于稳定的全充满状态，较更稳定 (5) 【分析】X原子只有一种形状电子云、各层电子均成对，电子只有s轨道，为；Y原子在第二电子层上只有一个空轨道，指p亚层有1个空轨道，其价电子排布为，是C；Z单质空气中含量最高，为N；Q价电子排布，，价层，为O；T原子序数是O的2倍，为S；U前四周期、最外层1个电子，次外层所有轨道电子全成对，电子排布，是Cu。 【详解】（1）T为S，S电子排布，最高能层为M层；最高能级是，轨道电子云轮廓为哑铃形； （2） Y为C，C核外6个电子，轨道排布式为； （3）电负性同周期从左到右递增，因此；N的2p轨道半满稳定，电离能大于O，因此第一电离能； （4）U为，原子排布，失去1个电子得，电子排布式为（或）；的轨道为全充满稳定结构，是稳定性弱，高温下易失去部分氧生成更稳定的； （5）Be与Al处于元素周期表对角线位置，因此是两性氢氧化物，与反应的方程式为。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 专题2 原子结构与元素性质（较难版02） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）电子由3d能级跃迁至2p能级时，可通过光谱仪直接摄取 A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱 2．（本题3分）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B．黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大 C．通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动 D．电子位于2s或2p轨道时，其电子云图相同 3．（本题3分）下列关于能层与能级的说法中，正确的是 A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2 B．任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级结束 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的 D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同 4．（本题3分）下列化学用语或图示表达正确的是 A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．S2-的结构示意图： C．NaH的电子式：Na:H D．碳的基态原子轨道表示式： 5．（本题3分）为铬元素的一种同位素原子，下列说法正确的是 A．元素的相对原子质量是53 B．基态原子的价层电子排布式为 C．基态Cr原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D．基态Cr原子中，价层有6种能量不同的电子 6．（本题3分）下列由电子排布式或轨道表示式所得的结论错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 结论 A 违背洪特规则 B 违背能量最低原理 C Ni原子的价层电子轨道表示式 该原子处于基态 D Si原子的轨道表示式 违背泡利原理 A．A B．B C．C D．D 7．（本题3分）新型钙钛矿（）太阳能电池是近年来研究的热点，下列关于钙钛矿组成元素的说法正确的是 A．电负性： B．基态原子的价电子排布式为 C．基态O原子的核外电子有5种空间运动状态 D．第四周期元素中，与基态原子未成对电子数相同的元素有2种 8．（本题3分）四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①    ②    ③    ④ 则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价： B．原子半径： C．第一电离能： D．电负性： 9．（本题3分）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。 下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 10．（本题3分）元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a和h同主族 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．简单氢化物的稳定性： 11．（本题3分）元素周期表中存在“对角线规则”，如图所示。下列说法错误的是 A．Li能在N2中燃烧 B．BeO属于两性氧化物 C．BeCl2与过量NaOH溶液反应生成Be(OH)2 D．B可作为半导体材料 12．（本题3分）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，和两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是 A．X的原子半径比Y小，的离子半径比大 B．和的电子所占用的原子轨道的类型和数目都不同 C．电负性：X<Y D．第一电离能： 13．（本题3分）短周期元素、、、、在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A．的氢氧化物具有两性 B．电负性： C．第一电离能： D．的最高价氧化物的水化物为强酸 14．（本题3分）离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确的是 A．电负性： B．氢化物的沸点： C．第一电离能： D．基态原子的未成对电子数： 二、填空题 15．（本题14分）在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱，过程中发生如下反应。 反应I：； 反应II：。 回答下列问题： (1)的电子式为_______。 (2)基态原子的能级上有_______种运动状态不同的电子。 (3)基态原子核外电子占据的最高能层符号是_______，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。 (4)基态钠原子的第二电离能远远大于第一电离能，原因是_______。 (5)某同学书写的基态C原子外围电子的轨道表示式为，违背了_______。 (6)碳原子从基态变为激发态，需要_______(填“吸收”或“放出”)能量；下列属于激发态的碳原子的电子排布式为_______(填选项字母)。 a.　　b.　　c.　　d. 16．（本题14分）按要求回答下列问题： (1)中科院研究团队制备的高质量单晶具有非常规超导态的独特性质。回答下列问题： ①位于元素周期表第_______周期第_______族，原子变成优先失去_______轨道上的电子；是与同一主族相邻元素，基态原子价电子的轨道表示式为_______。 ②第一电离能、、由大到小的顺序为_______，原因是_______。 (2)钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，根据所学知识回答下列问题： ①元素位于元素周期表中的_______区。 ②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 a．    b．    c．    d． ③钴的一种配合物在分析化学中常用来检验，原理为(亮黄色)。配离子的组成元素中，电负性从大到小的顺序为_______。 三、解答题 17．（本题15分）元素周期表、元素周期律是研究和预测物质性质的重要工具。 Ⅰ．元素周期表中七个周期已全部填满。 (1)第七周期元素在结构上的共同点是___________(填标号)。 A．最外层电子数均为7    B．核外电子层数均为7 (2)117号元素鿬(Ts)位于周期表第ⅦA族，Ts在同族元素中非金属性最___________(填“强”或“弱”)。 Ⅱ．航天航空事业的快速发展离不开新材料的研发与应用。与航天航空研究有关的部分元素在周期表中的分布如下： 族周期 ⅠA 0 1 X ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 Y Z T 3 R M 回答下列问题： (3)形成的简单离子，半径较大的是___________(填离子符号)；的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是___________(填化学式)。 (4)肼是火箭发动机的一种燃料，的电子式为___________。 (5)铯原子钟为GPS导航定位系统提供精确的时间和频率，的中子数与质子数之差为___________。 (6)高氯酸锂是空间站的一种供氧剂，加热时分解产生氧气和一种含氯离子的盐，该反应的化学方程式为___________。 (7)硒(Se)位于第四周期，与元素T同族，是宇航员维持生命所必需的微量元素。下列推断正确的是___________(填标号)。 A．Se的最低化合价是-2价    B．既有还原性又有氧化性    C．热稳定性： 18．（本题15分）已知X、Y、Z、Q、T、U是原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下： 元素 元素信息或原子结构信息 X 原子中只有一种形状的电子云，且多个电子层上的电子均成对 Y 原子在第二电子层上只有一个空轨道 Z 其单质在空气中含量最多 Q 原子的价层电子排布式为 T 原子序数是Q元素原子序数的2倍 U 原子的最外层只有一个电子，其次外层内所有轨道的电子均已成对 (1)基态T原子的电子占据最高能层符号为___________，最高能级的电子云轮廓图形状为___________。 (2)基态Y原子核外电子排布的轨道表示式为___________。 (3)在Y、Z、Q三种元素中，电负性由小到大的顺序是___________(填元素符号，后同)，第一电离能由小到大的顺序是___________。 (4)基态离子的核外电子排布式为___________；高温下UQ容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：___________。 (5)依据对角线规则，X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $