精品解析：厦门市杏南中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年(上)高一年10月考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、选择题：(本题只有1个选项符合题意，每题3分，共36分) 1. 化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（） A. 英国科学家波义尔提出化学元素的概念 B. 法国科学家拉瓦锡提出原子论 C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 D. 我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 【答案】B 【解析】 【详解】A、1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，据此判断．1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，选项A正确； B、1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要的结论：空气是由氧气和氮气组成的，英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说，选项B错误； C、阿伏加德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，选项C正确； D、2015年10月，我国女科学家屠呦呦，因发现了青蒿素，可以有效降低疟疾患者的死亡率，获得诺贝尔生理学或医学奖，选项D正确。 答案选B。 2. 哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是 a．观察Fe3O4的颜色、状态 b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论 d．预测Fe3O4的性质 A. abcd B. adbc C. dbac D. dacb 【答案】B 【解析】 【详解】对物质Fe3O4的性质进行研究的基本程序是：观察物质Fe3O4的外观性质→预测物质Fe3O4性质→设计并进行实验，观察实验现象→对实验现象进行分析、解释，得出结论，即排序为adbc； 故选：B。 3. 下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 A. 金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火 B. 实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 C. Na2O2可用作呼吸面具供氧剂 D. 用pH试纸测氯水的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧生成，可与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，且钠本身可与反应生成易燃易爆的，不能用泡沫灭火器灭火，A错误； B．为强碱，具有强腐蚀性，会腐蚀呼吸道和皮肤，不能用其沾湿毛巾捂住口鼻，B错误； C．可与人体呼出的、水蒸气反应生成，因此可用作呼吸面具供氧剂，C正确； D．氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法测得氯水的，D错误； 故选C。 4. 下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是 A. MgCl2 B. FeCl2 C. Na2O2 D. CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中点燃可直接化合生成，A不符合题意； B．为强氧化剂，与单质化合时只能将氧化为+3价，生成，无法得到，B符合题意； C．在中点燃可直接化合生成，C不符合题意； D．在中点燃可直接化合生成，D不符合题意； 故选B。 5. 在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a.体积：②＞③＞①＞④ b.分子数：②＞③＞①＞④ c.质量：②＞③＞①＞④ d.氢原子个数：①＞④＞③＞② A. abc B. bcd C. abd D. abcd 【答案】A 【解析】 【分析】先计算四种气体的物质的量：标准状况下，①；②；③；④。 【详解】a．同温同压下气体体积与物质的量成正比，物质的量顺序为②>③>①>④，体积排序正确，a正确； b．分子数，分子数与物质的量成正比，分子数排序正确，b正确； c．计算得①，②，④，质量排序正确，c正确； d．计算氢原子物质的量：①，②，③，④，正确排序为①>③>④>②，d错误； 故选A。 6. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含分子数为 B. 含氧原子数为 C. 在标准状况下的体积约为22.4L D. 溶液中所含为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，含有的分子数为，A错误； B．中含有2个O原子，的物质的量为，含有的氧原子数为，B正确； C．标准状况水不是气体，不能用气体的摩尔体积来计算水的体积，C错误； D．中含有2个，故溶液中所含为，D错误； 故选B。 7. 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中干燥的有色布条不褪色，证明无漂白性，湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的氯水有漂白性，A正确； B．闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，图Ⅱ操作符合实验安全规范，B正确； C．在中燃烧生成，实验现象为产生棕黄色的烟，C正确； D．若与溶液反应，烧瓶内气体物质的量减少，压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球会膨胀变大，而非干瘪，D错误； 故选D。 8. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(结构如图)，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述不正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 B. 6.02×1023个青蒿素分子的质量约为141 g C. 1 mol青蒿素分子含有22 mol H D. 282 g青蒿素中含有碳原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．青蒿素的摩尔质量计算为，A正确； B．个青蒿素分子的物质的量为1mol，质量应为，不是141g，B错误； C．1个青蒿素分子含22个H原子，故1mol青蒿素含有22mol H，C正确； D．282g青蒿素的物质的量为1mol，含有的C原子物质的量为15mol，数目为，D正确； 故答案为B。 9. 某实验兴趣小组配制80 mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A. 称量时，称取0.3 g NaOH固体 B. 溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C. 定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D. 定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，再次加水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室无80 mL规格容量瓶，需配制100mL该NaOH溶液，所需NaOH质量为 ，A错误； B．NaOH固体溶解过程放热，热溶液直接转移会导致冷却后溶液体积偏小，还可能损坏容量瓶，需冷却至室温后再转移，B错误； C．定容时俯视刻度线，会使实际加入的蒸馏水体积小于100 mL，根据，溶质不变、溶液偏小，所配溶液浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在瓶塞、刻度线上方导致的正常现象，再次加水会使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。 10. 下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的说法不正确的是 A. 5 L该溶液中K+的浓度是0.4 mol·L-1 B. 配制100 mL 0.05 mol·L-1的K2SO4溶液，需要该溶液25 mL C. 1 L该溶液中所含K+、的总数为 D. 2 L该溶液中的浓度是0.4 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.2 mol·L-1溶液中浓度为，离子浓度与溶液体积无关，A正确，不符合题意； B．根据稀释定律，需该溶液体积为，B正确，不符合题意； C．1 L该溶液中，含0.4 mol 和0.2 mol ，总离子物质的量为0.6 mol，总数为，C正确，不符合题意； D．0.2 mol·L-1溶液中浓度等于溶质浓度，为0.2 mol·L-1，与溶液体积无关，D错误，符合题意； 答案选D。 11. 下列有关同温同压下等质量的SO2气体和CO气体的比较中，正确的是 ①分子数之比为7∶16 ②氧原子数之比为7∶8 ③原子数之比为21∶16 ④电子数之比为1∶1 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【分析】设两种气体的质量都为1g，故气体和气体的物质的量之比为； 【详解】①：分子数之比等于物质的量之比，①正确； ②：氧原子数之比为，②正确； ③：原子数之比为，不是21:16，③错误； ④：每个含32个电子、每个含14个电子，总电子数之比为，④正确； 故选①②④，即C。 12. “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”。某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0.4mol，则物质的量为 A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 【答案】B 【解析】 【详解】阳离子总正电荷：带的正电荷为，带的正电荷为，总和为。阴离子总负电荷：带的负电荷为，带的负电荷为，总和为。列电荷守恒等式：，解得。 故选B。 二、填空题(共64分) 13. 请回答下列问题。 （1）由于金属钠很容易与空气中的______、______等物质反应，通常将它保存在______里。将一小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为________________________________________________。 （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：__________________。漂白粉的有效成分是____________。 （3）潜水艇在常温下用过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应提供氧气：______________________________________________________。 （4）氯气和水反应生成有漂白性的物质：______________________________________________________。 【答案】（1） ①. 氧气 ②. 水 ③. 煤油 ④. （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 钠是活泼碱金属，常温下可与空气中氧气反应生成氧化钠，与水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气；因此钠需隔绝空气保存，钠密度大于煤油且不与煤油反应，通常保存在煤油中；钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，配平得到对应方程式； 【小问2详解】 工业上利用与发生歧化反应制备漂白粉，反应中部分从0价降为-1价，生成，部分升为+1价生成，化学方程式为：；次氯酸钙可与酸反应生成具有强氧化性的，是漂白粉的有效成分； 【小问3详解】 中-1价的氧发生歧化反应，部分升为0价生成，部分降为-2价，进入碳酸根生成，该反应可消耗人体呼出的同时生成，适用于潜水艇供氧，化学方程式为：； 【小问4详解】 与水发生可逆歧化反应，部分从0价降为-1价生成，部分升为+1价生成，具有强氧化性，因此具有漂白性。 14. i.请回答下列问题。 （1）0.5molSO2的质量为______g，其中含有______SO2分子；______个氧原子。标准状况下，0.2molSO2的体积为______L。 （2）小芳同学购买了一瓶1000mL的“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息： 含14.90%NaClO、密度1.1g•cm-3，该“84”消毒液的物质的量浓度为_____mol/L，若实验室想配制此浓度的NaClO100mL，则需要用托盘天平称取_____gNaClO。 ii.钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2，Na2O的制取一般可以通过下列两个反应完成：反应①：2Na+Na2O2=2Na2O；反应②：10Na+2NaNO3=6Na2O+N2↑。请回答下列问题： （3）①写出钠在空气中燃烧产物的颜色______，化学方程式______。 ②在上述反应②中，N2有何作用？______。 ③过氧化钠若长期保存不当，容易生成______(填化学式)。 （4）证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如表，完成下面实验报告内容。 操作 现象 结论 取少量样品于试管中，加水溶解，加入______溶液，充分振荡 ______ 过氧化钠已变质 另取少量样品于试管中，______ 带火星的木条复燃 ______ 【答案】（1） ①. 32 ②. （或） ③. （或） ④. 4.48 （2） ①. 2.2 ②. 16.4 （3） ①. 淡黄色 ②. ③. 作保护气，防止生成的被氧化为 ④. （4） ①. （或等合理答案） ②. 产生白色沉淀 ③. 加水溶解，将带火星的木条伸入试管中 ④. 过氧化钠部分变质 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，根据公式，0.5 mol 的质量为；根据，分子数为；1个分子含2个氧原子，故氧原子数为；标准状况下气体摩尔体积，根据，0.2 mol 的体积为。 【小问2详解】 根据质量分数与物质的量浓度的换算公式，的摩尔质量为，代入数据得；配制100 mL该溶液所需的物质的量为，对应质量为，托盘天平精度为0.1g，故需称量16.4 g。 【小问3详解】 ①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，反应条件为点燃，配平得到化学方程式：； ②易被氧气氧化为，反应生成的可以隔绝空气，避免被氧化，作保护气； ③过氧化钠长期与空气中的、反应，最终生成稳定的。 【小问4详解】 过氧化钠变质最终生成，加入可溶性钡盐（或钙盐）时，会与（或）生成白色沉淀，可证明已变质；过氧化钠与水反应会生成，若带火星的木条复燃，说明样品中仍有过氧化钠，即过氧化钠部分变质。 15. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________。 （2）C装置中的试剂为__________________，其作用是________________________。 （3）D装置的作用是__________________，反应的化学方程式为________________________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为______（填干燥剂名称）。 （4）若D装置中吸收了标准状况下4.48 L氯气，则需要消耗NaOH的物质的量为______mol。 （5）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的有______（填序号）。 A. 将人群向高处疏散 B. 将人群向低处疏散 C. 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D. 关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止D装置中的水蒸气进入B装置中 （3） ①. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ②. ③. 碱石灰 （4）0.4 （5）AC 【解析】 【分析】在进入反应装置A之前先经过干燥装置（浓硫酸）除水，防止无水氯化铁遇潮湿空气吸水生成，在装置A中发生反应，由于氯化铁易升华，生成的氯化铁蒸气进入装置B（收集瓶）后遇冷凝结为固体，从而被收集起来。收集瓶后连接的装置C、D中，D是尾气处理装置，防止有毒气体进入空气中，装置C的目的是为了防止D装置中的水蒸气进入B装置中。 【小问1详解】 Fe与发生氧化还原反应生成，可得反应方程式为； 【小问2详解】 D装置中含有溶液，因此设置干燥装置C装置防止D装置中的水蒸气进入B装置中，导致无水氯化铁遇潮湿空气吸水生成， C装置中装有与A左侧相同的浓硫酸； 【小问3详解】 因为该实验中反应结束会有过量的排出，因此设置了尾气处理装置D，用于吸收多余的氯气，防止污染空气；与溶液反应发生歧化反应，反应方程式为：；要同时起到C和D的作用，即该装置需要同时防止外界水蒸气进入装置A，以及除去过量，可知应选用碱性干燥剂，故选择装有碱石灰的干燥管，其既能吸收氯气，又能起到防止外界水蒸气进入装置A的作用； 【小问4详解】 反应方程式为，所以，，所以消耗的 【小问5详解】 氯气的密度比空气大，会往低处积聚，因此人群应向高处疏散，A正确，B错误； 氯气能与碱溶液反应，用碱液浸湿的棉布覆盖可以吸收氯气，防止扩散，C正确； 而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，无法起到吸收作用，D错误，； 故选 AC。 16. 实验室用NaOH固体配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量______g，需要的仪器为______、______、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平。 （2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______。 A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 F.用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 （3）下列配制的溶液浓度偏高的有______。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D. 定容时俯视刻度线 E. 未冷却就转移到容量瓶 （4）实验室可用MnO2和浓盐酸混合加热制取Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(制取装置如图1)。 ①仪器A的名称为______，仪器B的名称为______。 ②装置C的作用是______。 ③装置D的作用是______。 ④图(2)也可做制取Cl2的装置，则管a的作用是______。 【答案】（1） ①. 5.0 ②. 250 mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （2） BCAEFD （3）DE （4） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 ③. 除去氯气中的氯化氢 ④. 干燥氯气 ⑤. 平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下 【解析】 【小问1详解】 根据公式，，再由得。配制250 mL溶液的核心定容仪器为250 mL容量瓶，定容后期还需要胶头滴管精准滴加蒸馏水至刻度线。 【小问2详解】  配制一定物质的量浓度溶液的标准流程为：计算称量溶解冷却转移洗涤烧杯和玻璃棒加水至近刻度线胶头滴管定容摇匀。对应题中操作的正确顺序为BCAEFD。 【小问3详解】 根据浓度公式分析误差： A．容量瓶原有少量蒸馏水，后续还需加水定容，对溶质的物质的量 和最终溶液体积 都无影响，A不符合题意； B．液滴洒出容量瓶，溶质损失，偏小，浓度偏低，B不符合题意； C．加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C不符合题意； D．定容俯视刻度线，实际加水量不足，偏小，浓度偏高，D符合题意； E．未冷却就转移溶液，NaOH溶解放热使溶液体积膨胀，冷却后溶液体积收缩至刻度线以下，最终偏小，浓度偏高，E符合题意； 故选DE。 【小问4详解】 ①根据仪器结构特征可知，仪器A为分液漏斗，仪器B为圆底烧瓶。 ②装置C中是饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢。 ③装置D中盛放的是浓硫酸，其作用是干燥氯气。 ④图(2)中的管a连通了分液漏斗上方和圆底烧瓶，可以使两容器内的气体压强保持一致，其作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体在重力作用下顺利滴下。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年(上)高一年10月考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、选择题：(本题只有1个选项符合题意，每题3分，共36分) 1. 化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（） A. 英国科学家波义尔提出化学元素的概念 B. 法国科学家拉瓦锡提出原子论 C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 D. 我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 2. 哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是 a．观察Fe3O4的颜色、状态 b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论 d．预测Fe3O4的性质 A. abcd B. adbc C. dbac D. dacb 3. 下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 A. 金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火 B. 实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 C. Na2O2可用作呼吸面具供氧剂 D. 用pH试纸测氯水的pH 4. 下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是 A. MgCl2 B. FeCl2 C. Na2O2 D. CuCl2 5. 在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a.体积：②＞③＞①＞④ b.分子数：②＞③＞①＞④ c.质量：②＞③＞①＞④ d.氢原子个数：①＞④＞③＞② A. abc B. bcd C. abd D. abcd 6. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含分子数为 B. 含氧原子数为 C. 在标准状况下的体积约为22.4L D. 溶液中所含为 7. 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 8. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(结构如图)，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述不正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 B. 6.02×1023个青蒿素分子的质量约为141 g C. 1 mol青蒿素分子含有22 mol H D. 282 g青蒿素中含有碳原子数为 9. 某实验兴趣小组配制80 mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A. 称量时，称取0.3 g NaOH固体 B. 溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C. 定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D. 定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，再次加水至刻度线 10. 下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的说法不正确的是 A. 5 L该溶液中K+的浓度是0.4 mol·L-1 B. 配制100 mL 0.05 mol·L-1的K2SO4溶液，需要该溶液25 mL C. 1 L该溶液中所含K+、的总数为 D. 2 L该溶液中的浓度是0.4 mol·L-1 11. 下列有关同温同压下等质量的SO2气体和CO气体的比较中，正确的是 ①分子数之比为7∶16 ②氧原子数之比为7∶8 ③原子数之比为21∶16 ④电子数之比为1∶1 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③ 12. “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”。某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0.4mol，则物质的量为 A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 二、填空题(共64分) 13. 请回答下列问题。 （1）由于金属钠很容易与空气中的______、______等物质反应，通常将它保存在______里。将一小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为________________________________________________。 （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：__________________。漂白粉的有效成分是____________。 （3）潜水艇在常温下用过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应提供氧气：______________________________________________________。 （4）氯气和水反应生成有漂白性的物质：______________________________________________________。 14. i.请回答下列问题。 （1）0.5molSO2的质量为______g，其中含有______SO2分子；______个氧原子。标准状况下，0.2molSO2的体积为______L。 （2）小芳同学购买了一瓶1000mL的“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息： 含14.90%NaClO、密度1.1g•cm-3，该“84”消毒液的物质的量浓度为_____mol/L，若实验室想配制此浓度的NaClO100mL，则需要用托盘天平称取_____gNaClO。 ii.钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2，Na2O的制取一般可以通过下列两个反应完成：反应①：2Na+Na2O2=2Na2O；反应②：10Na+2NaNO3=6Na2O+N2↑。请回答下列问题： （3）①写出钠在空气中燃烧产物的颜色______，化学方程式______。 ②在上述反应②中，N2有何作用？______。 ③过氧化钠若长期保存不当，容易生成______(填化学式)。 （4）证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如表，完成下面实验报告内容。 操作 现象 结论 取少量样品于试管中，加水溶解，加入______溶液，充分振荡 ______ 过氧化钠已变质 另取少量样品于试管中，______ 带火星的木条复燃 ______ 15. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________。 （2）C装置中的试剂为__________________，其作用是________________________。 （3）D装置的作用是__________________，反应的化学方程式为________________________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为______（填干燥剂名称）。 （4）若D装置中吸收了标准状况下4.48 L氯气，则需要消耗NaOH的物质的量为______mol。 （5）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的有______（填序号）。 A. 将人群向高处疏散 B. 将人群向低处疏散 C. 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D. 关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 16. 实验室用NaOH固体配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量______g，需要的仪器为______、______、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平。 （2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______。 A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 F.用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 （3）下列配制的溶液浓度偏高的有______。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D. 定容时俯视刻度线 E. 未冷却就转移到容量瓶 （4）实验室可用MnO2和浓盐酸混合加热制取Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(制取装置如图1)。 ①仪器A的名称为______，仪器B的名称为______。 ②装置C的作用是______。 ③装置D的作用是______。 ④图(2)也可做制取Cl2的装置，则管a的作用是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $