2026-2027学年高二上学期期中化学考试复习题型分类《第一章化学反应的热效应》

2026-2027学年高二上学期期中考试复习题型分类 第一章化学反应的热效应 1、 放热反应和吸热反应 1．下列反应ΔH＞0的有 ①铝片与盐酸的反应 ②煅烧石灰石制生石灰 ③灼热的炭与二氧化碳的反应 ④碳酸氢钠固体与盐酸的反应 ⑤氢气和氯气的化合反应 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2．下列关于能量变化的说法正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 二、反应热的图像和计算 3．研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。历史上曾用“地康法”制氯气，反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。下列说法正确的是 化学键 Cl—Cl O=O O—H H—Cl 247 497 463 431 A．该反应的 B．该反应中反应物总能量高于生成物的总能量 C．反应转移4 mol电子时，消耗O2的体积为22.4 L D．反应生成71 g Cl2时，放出125 kJ热量 4．已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．该反应若生成，则放出热量 C．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D．反应过程中，为正反应活化能，为逆反应活化能， 5．利用太阳光在新型复合光催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能 463kJ/mol 496kJ/mol 436kJ/mol 138kJ/mol 463kJ/mol 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 B．过程Ⅱ放出了574kJ能量 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．总反应为 三、中和反应反应热的测定 6．利用如图装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。下列说法正确的是 A．搅拌时可适当揭开杯盖，使搅拌更均匀 B．为防止反应过于剧烈，应向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．内筒中有少量水残留，直接进行实验，对实验结果无影响 D．若用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器，温度计所测最高温度将偏低 7．化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和反应热偏小 D．图④加入催化剂可以同时降低、，但不改变反应的 四、热化学方程式的书写和判断 8．下列关于热化学方程式的说法正确的是 A．的燃烧热为，则表示燃烧的热化学方程式可表示为：   B．中和热为，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：   C．由“C(s，石墨)(s，金刚石)  ，可知，石墨比金刚石稳定 D．在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为  kJ/mol 9．下列有关说法正确的是 A．已知，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B．已知，则氢气的燃烧热为 C．表示乙醇燃烧热的热化学反应方程式为 D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为 10．关于热化学方程式，下列说法正确的是 A．101kPa，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为   B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为   D．1molN2和3molH2充分反应生成并放热38.6kJ，则热化学方程式为   5、 盖斯定律的应用 11．体系的能量循环如图： 下列说法正确的是 A． B． C． D． 12．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列正确的是 A． B．a→d的 C． D．b→d的 13．已知：在标准压强（）下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用表示，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 A．的 B．比稳定 C．的键能小于与的键能之和 D．利用以上数据可以计算的标准燃烧热 六、化学反应的热效应综合 14．化学反应能量变化，通常以热量等形式表现出来，化学反应可分为放热反应与吸热反应两大类。热力学第一定律的实质正是能量守恒，它指出热力学能、功和热之间可以相互发生转化，在转化过程中必须遵循能量守恒与转化定律。 （1）下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是________。 A．镁与盐酸反应 B．生石灰与水反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．与反应 （2）已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径： a．   b．   则下列说法正确的是________。 A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 B．由b可知：乙醇的燃烧热为 C．对反应b来说，增大浓度可使的值增大 D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题： （3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为_____________。 （4）键的键能是，H-H键的键能是，N—H键的键能是，则的________。 （5）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：①   ②   ③   则298 K时反应的焓变________。 （6）铝热反应是放热反应，若常温下：  ；  ，下面关于、的比较正确的是________。 A． B． C． D．无法计算 15．化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。完成下列填空： （1）下列关于能量变化的说法正确的是________。 A．所有化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学变化 B．可逆反应的表示完全反应时的能量变化，与反应程度无关 C．吸热反应都需要加热才能发生 D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 （2）下列反应既属于非氧化还原反应，且能量变化与如图示符合的是________。(不定项) A．与反应 B．铁粉与稀盐酸反应 C．二氧化碳通过炽热的木炭 D．稀盐酸与溶液反应 （3）是火箭中常用的氧化剂，与燃烧生成清洁的产物，已知以下反应信息： ①   ②   ③   的反应热________(用字母表示)。 （4）反应②为放热反应，相同条件下  判断、关系正确的是________。 A． B． C． D．无法确定 （5）已知以下键能数据： 化学键 键能 393 193 941 436 高温(200℃)条件下，气态肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为___________________________________________________________________________________________。 （6）中和热是反应热的一种，中和热标准值为。某实验小组在简易量热计中，用与过量反应测量中和热，得到实验值。产生误差的原因可能是_______。(不定项) A．量取时仰视量筒 B．硫酸浓度较大 C．向中分多次缓慢加入 D．量热计隔热效果不好 （7）分别向的溶液中加入①稀醋酸  ②稀硫酸  ③稀盐酸，测得中和热分别为、、，下列关系正确的是_________。 A． B． C． D． 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中考试复习题型分类全解全析 第一章化学反应的热效应 1、 放热反应和吸热反应 1．下列反应ΔH＞0的有 ①铝片与盐酸的反应 ②煅烧石灰石制生石灰 ③灼热的炭与二氧化碳的反应 ④碳酸氢钠固体与盐酸的反应 ⑤氢气和氯气的化合反应 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①铝片与盐酸的置换反应为放热反应； ②煅烧制生石灰属于分解反应为吸热反应； ③灼热的炭与的反应为典型吸热反应； ④碳酸氢钠固体与盐酸的反应为吸热反应； ⑤氢气和氯气的化合反应为放热反应； 因此共3个反应，故选C。 2．下列关于能量变化的说法正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 【答案】C 【详解】A．冰融化成水需要吸收热量，说明相同质量的水的能量高于冰，A错误； B．反应的只由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无关，因此反应在光照和点燃条件下的相同，B错误； C．灼热的碳与反应生成，该反应吸收热量，且反应前后碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．反应的吸放热与反应是否需要加热无必然联系，例如碳燃烧为放热反应但需要点燃引发，与的反应为吸热反应但常温下即可进行，D错误； 故选C。 二、反应热的图像和计算 3．研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。历史上曾用“地康法”制氯气，反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。下列说法正确的是 化学键 Cl—Cl O=O O—H H—Cl 247 497 463 431 A．该反应的 B．该反应中反应物总能量高于生成物的总能量 C．反应转移4 mol电子时，消耗O2的体积为22.4 L D．反应生成71 g Cl2时，放出125 kJ热量 【答案】B 【详解】A．根据反应热与键能的关系，反应物总键能生成物总键能，计算得，不是正值，A错误； B．该反应，属于放热反应，因此反应物总能量高于生成物的总能量，B正确； C．选项未指明反应处于标准状况下，无法确定消耗的体积为，C错误； D．的物质的量为，根据反应方程式，生成时放出热量，故生成时放出热量为，D错误； 故选B。 4．已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．该反应若生成，则放出热量 C．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D．反应过程中，为正反应活化能，为逆反应活化能， 【答案】C 【分析】由反应过程的能量变化图可知，反应物总能量低于生成物，该反应为吸热反应。 【详解】A．吸热反应不一定需要加热或点燃才能发生，如与的反应常温下即可进行，A错误； B．该反应为吸热反应；生成吸收热量，因此生成应吸收热量，不是放出热量，B错误； C．吸热反应的微观本质是断开反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，该反应为吸热反应，C正确； D．焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，D错误； 故选C。 5．利用太阳光在新型复合光催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能 463kJ/mol 496kJ/mol 436kJ/mol 138kJ/mol 463kJ/mol 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 B．过程Ⅱ放出了574kJ能量 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．总反应为 【答案】C 【详解】A．过程Ⅰ中断裂2 mol H-O键，吸收能量为，A正确； B．过程Ⅱ中形成1 mol H2O2中的O-O键和1 mol H2中的H-H键，放出能量，B正确； C．过程Ⅲ的反应为，反应物总键能生成物总键能，，属于吸热反应，C错误； D．总反应为水在光照、催化剂条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为，配平正确，D正确； 故选C。 三、中和反应反应热的测定 6．利用如图装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。下列说法正确的是 A．搅拌时可适当揭开杯盖，使搅拌更均匀 B．为防止反应过于剧烈，应向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．内筒中有少量水残留，直接进行实验，对实验结果无影响 D．若用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器，温度计所测最高温度将偏低 【答案】D 【详解】A．搅拌时揭开杯盖会导致反应产生的热量散失到外界，增大实验误差，A错误； B．向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液会延长反应时间，导致反应过程中热量散失过多，测得的最高温度偏低，应一次性快速加入溶液，B错误； C．内筒中有少量水残留，会使反应后溶液总质量偏大，相同放热量下温度升高值偏小，对实验结果有影响，C错误； D．铜是热的良导体，导热性远强于玻璃，使用铜制搅拌器会导致更多热量散失，因此温度计所测最高温度将偏低，D正确； 故选D。 7．化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和反应热偏小 D．图④加入催化剂可以同时降低、，但不改变反应的 【答案】D 【详解】A．与的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，图①表示放热反应的能量变化，与实际不符，A错误； B．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质，其中H元素对应产物为液态，图②中生成物水为气态，故不能表示甲烷的燃烧热，B错误； C．铜为热的良导体，用铜丝代替环形玻璃搅拌棒会导致热量散失更多，测得的温度差偏小，中和反应的为负值，故测得的偏大，C错误； D．催化剂可同时降低正、逆反应的活化能，即同时降低、，但反应的由反应物和生成物的总能量差决定，故不变，D正确； 故选D。 四、热化学方程式的书写和判断 8．下列关于热化学方程式的说法正确的是 A．的燃烧热为，则表示燃烧的热化学方程式可表示为：   B．中和热为，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：   C．由“C(s，石墨)(s，金刚石)  ，可知，石墨比金刚石稳定 D．在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为  kJ/mol 【答案】C 【详解】A．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢元素对应的稳定氧化物为液态水，该热化学方程式中生成气态水，A错误； B．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol液态水的反应热，醋酸为弱酸，电离过程吸热，因此该反应放出的热量小于，，B错误； C．该反应焓变为正，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C正确； D．与生成的反应为可逆反应，和无法完全反应，若完全反应放出的热量大于，因此，D错误； 故答案选C。 9．下列有关说法正确的是 A．已知，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B．已知，则氢气的燃烧热为 C．表示乙醇燃烧热的热化学反应方程式为 D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为 【答案】C 【详解】A．该反应为可逆反应，不能完全分解，实际放出的热量小于，A错误； B．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢元素对应的稳定氧化物为液态水，题中反应生成气态水，因此该不符合氢气燃烧热的定义，B错误； C．燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，该反应中反应物为液态乙醇，产物为气态和液态，均为稳定状态，符号和数值符合燃烧热的要求，C正确； D．醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，因此该反应放出的热量小于，应大于，D错误； 故答案选C。 10．关于热化学方程式，下列说法正确的是 A．101kPa，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为   B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为   D．1molN2和3molH2充分反应生成并放热38.6kJ，则热化学方程式为   【答案】C 【详解】A．H2的燃烧热是指101 kPa下，1 mol氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为  =-285.8，A错误； B．物质本身具有的能量越低，该物质越稳定，由C(石墨，s)=C(金刚石，s)  =+1.9可知，石墨本身具有的能量较低，石墨比金刚石稳定，B错误； C．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，稀硫酸与稀NaOH溶液反应本质上也是氢离子与氢氧根反应生成水，故表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 ，C正确； D．合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，即1 mol和3 mol于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于2 mol，所以生成2 mol放出热量大于38.6kJ，故  ，D错误。 故答案选C。 5、 盖斯定律的应用 11．体系的能量循环如图： 下列说法正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由图可知，①； ②； ③； ④； ⑤； 根据盖斯定律可知，反应④=-反应①-反应②-反应③-反应⑤，因此，故选A。 12．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列正确的是 A． B．a→d的 C． D．b→d的 【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律，的始态和终态均为，总焓变为0，该路径的焓变满足，A错误； B．是的焓变，为其逆反应，焓变应为，B错误； C．由总循环的焓变关系变形可得，C错误； D．可通过的路径实现，是的逆反应，焓变为，的焓变为，故总焓变，D正确； 故选D。 13．已知：在标准压强（）下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用表示，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 A．的 B．比稳定 C．的键能小于与的键能之和 D．利用以上数据可以计算的标准燃烧热 【答案】B 【分析】由表中数据可知，C2H6(g)、C2H4(g)、C2H2(g) 的标准摩尔生成焓依次为 −84.7 kJ⋅mol−1、+52.3 kJ⋅mol−1、+226.7 kJ⋅mol−1。标准摩尔生成焓越小的物质，相对于稳定单质的能量越低、越稳定；反应焓变可由生成物的生成焓之和减去反应物的生成焓之和求得，键能与焓变的关系为 ΔH=反应物总键能−生成物总键能，据此逐项判断。 【详解】A．标准摩尔生成焓是由最稳定单质生成 1 mol 物质时的反应焓变，其值可正可负；由表格数据，C2H2(g) 的标准摩尔生成焓为 +226.7 kJ⋅mol−1，大于 0 而不是小于 0；A错误； B．标准摩尔生成焓越小，物质相对于稳定单质的能量越低、越稳定；C2H4(g) 的 +52.3 kJ⋅mol−1 小于 C2H2(g) 的 +226.7 kJ⋅mol−1，故 C2H4(g) 能量更低、更稳定；B正确； C．由表中数据，C2H4(g) 与 H2(g) 反应生成 C2H6(g) 的 ΔH=(−84.7−52.3−0 )kJ⋅mol−1=−137.0 kJ⋅mol−1，即该反应放热；由 ΔH=反应物总键能−生成物总键能 可知，C2H6(g) 的总键能大于 C2H4(g) 与 H2(g) 的总键能之和；C错误； D．标准燃烧热是 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的反应焓变，计算 C2H2(g) 的标准燃烧热还需 CO2(g) 和 H2O(l) 的标准摩尔生成焓，题给数据不足，无法计算；D错误； 故答案为B。 六、化学反应的热效应综合 14．化学反应能量变化，通常以热量等形式表现出来，化学反应可分为放热反应与吸热反应两大类。热力学第一定律的实质正是能量守恒，它指出热力学能、功和热之间可以相互发生转化，在转化过程中必须遵循能量守恒与转化定律。 （1）下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是________。 A．镁与盐酸反应 B．生石灰与水反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．与反应 （2）已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径： a．   b．   则下列说法正确的是________。 A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 B．由b可知：乙醇的燃烧热为 C．对反应b来说，增大浓度可使的值增大 D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题： （3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为_____________。 （4）键的键能是，H-H键的键能是，N—H键的键能是，则的________。 （5）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：①   ②   ③   则298 K时反应的焓变________。 （6）铝热反应是放热反应，若常温下：  ；  ，下面关于、的比较正确的是________。 A． B． C． D．无法计算 【答案】（1）D （2）．A （3）． （4）． （5）． （6）．B 【详解】（1）．由题干图片1可知，该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，表示其为吸热反应； A．镁与盐酸反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，A不符合题意； B．生石灰与水反应生成熟石灰是典型的放热反应，B不符合题意； C．氢气在氯气中燃烧放热，不符合题意； D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸收大量热，是典型的吸热反应，D符合题意； 故选D； （2）．A．由反应a的 可知该反应为吸热反应，升高温度化学平衡向正反应方向移动，促使反应物继续反应，乙醇的转化率增大，A符合题意； B．燃烧热是指在 下，1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物（如 和 ）时所放出的热量，反应b的产物为 和 ，不符合燃烧热定义，且该过程为吸热过程，B不符合题意； C．反应的焓变 只与反应物和生成物的状态及化学计量数有关，与反应物的浓度无关，C不符合题意； D．通过途径a制取 1 mol 需吸收约 64.15kJ的能量，通过途径b制取 1 mol 需吸收 4.6 kJ的能量，两者制取等量氢气消耗的能量相差较大，D不符合题意； 故选A； （3）．由图2坐标曲线及标识可知，反应物 和 的总能量高于生成物 和 的总能量，反应释放热量，焓变 ，书写热化学方程式需要标注所有化学物质的状态及反应的焓变，即 ； （4）．反应的焓变近似等于反应物的总键能减去生成物的总键能。对于热化学方程式 ，其焓变 。代入给定数据可计算得：； （5）．根据题意，已知以下热化学方程式：① ② ③ 目标反应为 石墨。依据盖斯定律，为了构造出目标方程式，可将各方程式按照 ① ② ③ 进行线性组合，故该反应的焓变 ； （6）．铝热反应方程式为 ，这是一个剧烈放热的反应，表明其 。根据给定的两个热化学方程式：① ② 由盖斯定律可知，将 ① ② 即得到上述铝热反应，故对应的反应热关系为 ，解不等式得 ，故选B。 15．化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。完成下列填空： （1）下列关于能量变化的说法正确的是________。 A．所有化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学变化 B．可逆反应的表示完全反应时的能量变化，与反应程度无关 C．吸热反应都需要加热才能发生 D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 （2）．下列反应既属于非氧化还原反应，且能量变化与如图示符合的是________。(不定项) A．与反应 B．铁粉与稀盐酸反应 C．二氧化碳通过炽热的木炭 D．稀盐酸与溶液反应 （3）是火箭中常用的氧化剂，与燃烧生成清洁的产物，已知以下反应信息： ①   ②   ③   的反应热________(用字母表示)。 （4）反应②为放热反应，相同条件下  判断、关系正确的是________。 A． B． C． D．无法确定 （5）已知以下键能数据： 化学键 键能 393 193 941 436 高温(200℃)条件下，气态肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为___________________________________________________________________________________________。 （6）中和热是反应热的一种，中和热标准值为。某实验小组在简易量热计中，用与过量反应测量中和热，得到实验值。产生误差的原因可能是_______。(不定项) A．量取时仰视量筒 B．硫酸浓度较大 C．向中分多次缓慢加入 D．量热计隔热效果不好 （7）分别向的溶液中加入①稀醋酸  ②稀硫酸  ③稀盐酸，测得中和热分别为、、，下列关系正确的是_________。 A． B． C． D． 【答案（1）．B （2）．AD （3）． （4）．B （5）．   （6）．CD （7）．D 【详解】（1）．A．物质发生相变等物理变化时也伴随能量变化，A错误； B．热化学方程式中的 表示按化学计量数完全反应时的能量变化，与实际反应程度无关，B正确； C．吸热反应不一定需要加热，如 与 在常温下即可反应，C错误； D． 只与反应物和生成物的状态及所处条件有关，与反应条件（如光照、点燃）无关，D错误； 选B； （2）．图示表示生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应。 A． 与 反应是吸热反应，且没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．铁粉与稀盐酸反应是放热反应，且属于氧化还原反应，B不符合题意； C．二氧化碳与炽热木炭反应是吸热反应，但碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．稀盐酸与 溶液反应是吸热反应，且属于非氧化还原反应，D符合题意； 选AD； （3）．已知：① ； ② ； ③ ； 根据盖斯定律，由 ② ① ③ 可得目标反应，则其反应热 ； （4）．气态水转化为液态水的过程会放出热量。反应②生成气态水，该反应生成液态水，故该反应放出的热量更多。由于两反应均为放热反应，，放热越多， 越小，因此 ，即 ；选B； （5）．气态肼分解的化学方程式为 。反应的焓变 。1分子 中含有 4个 键和 1个 键，则 ，因此热化学方程式为  ； （6）．实验测得的中和热为 ，大于标准值 ，说明实验过程中测得的放出的热量偏小。 A．仰视量筒量取 会导致实际量取的 偏多，放出的热量偏多，A不符合题意； B．硫酸浓度较大，稀释时会放出热量，放出的热量偏多，B不符合题意； C．分多次缓慢加入硫酸会导致热量散失，测得的温度差偏小，放出的热量偏小，C符合题意； D．量热计隔热效果不好会导致热量散失，测得放出的热量偏小，D符合题意； 选CD； （7）．中和反应是放热反应，。稀硫酸和稀盐酸均为强酸，与 溶液反应放出的热量相等，故 ；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此与 溶液反应放出的总热量较少。放出的热量越少， 越大，故 ；选D。 1 学科网（北京）股份有限公司 $