2027年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟卷01

2027年1月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟卷01·参考答案 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A A C C A D C C D 11 12 13 14 15 16 C C A C C D 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17．(16分) (1)快速冷却(2分) (2) Be3Al2(SiO3)6+6H2SO4=3BeSO4+Al2(SO4)3+6H2SiO3(2分) 降低(2分) (3)Be、Al处于周期表的对角线位置，两者氢氧化物均为两性，都能溶于过量的强碱溶液，无法分离(2分) (4)Na2[Be(OH)4]Be(OH)2↓+2NaOH(2分) (5) 直线形(2分) 提供氯离子，使BeCl2转化为[BeCl4]2-，增加电解质的导电性(2分) 4(2分) 18．(12分) (1) +234 (1分) (1分) (2)存在反应Fe2+＋H2SFeS+2H+，该反应可通过H2S的两步电离平衡与FeS的沉淀溶解平衡耦合得到，平衡常数，代入数值计算得，反应正向进行程度很小，无法有效沉淀Fe2+。或饱和H2S溶液中，二级电离程度极小，，形成FeS沉淀时，溶液中，该浓度大于10-6mol·L-1，无法将Fe2+浓度降至要求范围，故不能实现有效处理(2分) (3)3MoO3＋7SMoS2＋3SO2(2分) 共价键和范德华力(2分) 基体远离MoO3粉末，MoO3浓度小，MoS2生长速率慢(2分) (4)MoS2+ xLi++xe-= LixMoS2(2分) 19．(12分) (1) 球形冷凝管(1分) 油浴(1分) (2)ABC(2分) (3)①优点：NaOH的碱性强更容易结合乙二醇羟基上的氢，降低反应的活化能，加快反应速率，催化效果好；②缺点：碱性过强易发生副反应，产品产率明显下降(3分) (4)电负性：O>C，与O直接相连的C原子带部分正电荷，甲基是推电子基团，使①中C比②中C带正电荷少，因此孤电子对更容易进攻②中C(或者①空间位阻大)(3分) (5)(2分) 20．(12分)(1) 醚键、酰胺基(1分) 小于(1分) (2)(1分) (3)(2分) (4)AD(2分) (5)(2分) (6)(3分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年1月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟卷01 (考试时间：90分钟；满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于纯净物的是( ) A．液氨 B．生铁 C． D．盐酸 2．下列关于FeSO4·7H2O的说法正确的是( ) A．水溶液显酸性 B．实验室常通过蒸发FeSO4溶液制备 C．在空气中加热分解可得纯净的FeSO4 D．铁元素位于周期表的第4周期第VIIIB族 3．下列化学用语表示不正确的是( ) A．的系统命名：2-异丙基丁烷 B．乙烯分子中π键电子云轮廓图： C．基态砷(As)原子价层电子排布式：4s24p3 D．用电子式表示Na2S的形成过程： 4．根据元素周期律，下列说法正确的是( ) A．电负性：Si>H B．碱性：NH3<PH3 C．第一电离能：Mg>A D．离子键成分百分数：AlCl3>Al2O3 5．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O   ΔH＞0，下列说法不正确的是( ) A．Cu位于元素周期表第四周期第IB族 B．向溶液中加入NaCl固体，平衡向正方向移动 C．对溶液进行加热，溶液颜色由黄绿色转变为蓝色 D．该溶液中存在共价键、配位键、氢键等作用力 6．下列说法不正确的是( ) 选项 事实 解释 A 笼状“可燃冰”在常温常压下迅速分解释放甲烷 笼状“可燃冰”中分子之间没有氢键，只有微弱的范德华力 B 苯酚与FeCl3溶液作用显紫色 苯环影响了与其直接相连的羟基的活性 C 键角：PF3小于PCl3 电负性：F>Cl>P D 贝壳内外层的无机成分主要是CaCO3，外层坚硬，内层光滑 两种碳酸钙的晶体结构不同 7．下列有关实验的说法不正确的是( ) A．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 B．将AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热，可得到无水AlCl3 C．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，镀层金属一端作阳极 D．重结晶需要选择适当的溶剂，要求杂质在此溶剂中溶解度很大 8．下列反应方程式不正确的是( ) A．聚四氟乙烯的合成： B．侯氏制碱法的主要反应：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl C．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO3-+Na2O2═2Na++SO42--+OH- D．Na2S溶液滴入AgCl悬浊液：Na2S(aq)+2AgCl(s)Ag2S(s)+2NaCl(aq) 9．抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能，其制备方法如下。下列说法错误的是( ) +C6H12O6(葡萄糖)+H2O A．抗坏血酸可溶于水 B．葡萄糖的水溶液中，绝大部分葡萄糖为环状结构 C．AA2G体现抗氧化功能的官能团只有一种 D．葡萄糖的羟基与抗坏血酸的羟基脱水形成AA2G 10．下列说法不正确的是( ) A．证明的漂白性 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．探究同主族元素性质的递变 D．探究温度对反应速率的影响 11．某小组为检验乙醇催化氧化是否有乙醛产生设计了如下实验(加热仪器略去)。实验步骤如下： (1)搭好装置并检查气密性，装入试剂(如图)，在乙装置中加入20mL亚硫酸钠溶液和搅拌子。 (2)加热甲装置，同时用针筒抽取50mL空气。再将针筒缓慢推气，并打开磁力搅拌器，开始采集pH。 (3)重复上述操作数次后，停止数据采集，停止加热。实验过程中乙中传感器显示pH值上升。 已知： 下列说法正确的是( ) A．装置甲中铜作为催化剂，实验前后质量一定不变 B．T型单向阀的主要作用是防止乙中溶液倒吸入热的甲装置，避免玻璃管炸裂 C．乙装置中反应的化学方程式：CH3CHO+Na2SO3+H2O→CH3CH(OH)SO3Na+NaOH D．装置乙中Na2SO3溶液可换成酸性高锰酸钾溶液，检验乙醛的生成 12．含银配合物是镀银工艺的重要氧化剂。某研究小组在相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3 溶液中分别加入等浓度的氨水、乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为en)，至沉淀恰好溶解，再加入等量葡萄糖溶液，实验结果如下表。 序号 选用配体 形成配合物的平衡常数 反应条件 实验结果 1 氨水 [Ag(NH3)2]+ 1.6×107 60℃ 8 min产生明显银镜 2 乙二胺 [Ag(en)2]+ 7.0×107 室温 30 s产生明显银镜 下列说法不正确的是( ) A．相同条件下，与Ag+配位的能力：NH3＜en B．常温、相同浓度条件下，溶液的氧化性：[Ag(en)2]+＜[Ag(NH3)2]+ C．将0.20mol·L-1AgNO3 溶液与2.0mol·L-1NH3·H2O等体积混合，充分反应后 D．在[Ag(en)2]+溶液中通入适量氨气，可生成[Ag(NH3)2]+ 13．某化合物的组成元素为H、N、O、S、Cl(电负性：N＞Cl＞S)，其分子中原子的连接方式如图(中心白球代表N)。有关该化合物的说法不正确的是( ) A．该分子的结构式为 B．该分子的中心原子N采取sp2杂化 C．该物质给出H+能力大于NH3 D．1 mol该分子最多消耗6molNaOH 14．利用铁基、钙基物质的化学循环(，)可从高炉煤气中分离出N2，并获得高价值的CO/CO2混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是( ) A．钙基物质Ⅰ为CaCO3 B．气体X为CO/CO2混合气 C．理论投料的物质的量之比 D．提高高炉煤气通入速率，有利于提升N2的分离纯度 15．电镀铜工业废水含Cu2+，生产中采用水解中和法处理。常温下，水溶液中含铜微粒Cu2+、[Cu(OH)]+、Cu(OH)2、[Cu(OH)3]-、[Cu(OH)4]2-的分布系数随pH的变化关系如图所示。 已知：Ksp[Cu(OH)2]= 2.0×10－20，10-0.3≈0.5。 下列说法不正确的是( ) A．曲线5代表的含铜微粒是[Cu(OH)4]2- B．曲线3和5的交叉点对应溶液的pH=11.6 C．Cu(OH)2(s)Cu(OH)2(aq)的平衡常数K=1.0×10－6 D．向1mol·L－1CuSO4溶液中逐滴滴入4mol·L－1NaOH溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解 16．一种以CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)，左右两室通过某种离子交换膜隔开(离子交换膜只允许离子通过)。 下列说法不正确的是( ) A．Ni2P电极上发生的反应为RCH2NH2+4OH--4e-=RCN＋4H2O B．装置中间所用离子交换膜为阴离子交换膜 C．电路中转移8 mol电子时，理论上合成1 mol偶氮化合物 D．电解过程中，阴极室溶液pH始终保持不变 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17．(16分)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐Be3Al2(SiO3)6中提取铍的路径为： 已知：Be2+＋4HABeA2(HA)2＋2H＋，其中HA为溶于煤油的有机萃取剂，BeA2(HA)2可进入有机相。请回答： (1)步骤Ⅰ中“热熔、冷却”的目的是获得结构疏松的玻璃态物质，故冷却过程应采用________(填：“快速冷却”或“缓慢冷却”)。 (2)步骤Ⅱ中，发生的化学方程式为________；硫酸加入量过多，会导致后续的Be元素萃取率________。(填：“升高”或“不变”或“降低”) (3)步骤Ⅲ，不采用传统的碱浸法分离Be2+、Al3+，其原因是________(从元素性质角度回答)； (4)步骤Ⅴ，直接加热，可析出Be(OH)2沉淀，化学方程式为________。 (5)早期实验室采用氯化铍熔盐电解制备金属Be： ①气态BeCl2分子的空间结构是________。 ②电解BeCl2时，形成NaCl-BeCl2混合熔盐。加入NaCl可实现熔融电解的本质原因是________。 ③BeO的晶胞结构如图所示，Be2+的配位数(紧邻的阴离子数)为________。 18．(12分)硫及其含硫化合物在诸多领域应用广泛。 (1)热解H2S可制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应： Ⅰ：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH1＝+170kJ·mol−1 Ⅱ：CH4(g)＋S2(g)CS2(g)＋2H2(g) ΔH2＝+64kJ·mol−1 ①则总反应Ⅲ：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g) ΔH3＝___________kJ·mol−1。 ②已知反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能小，在图1中画出S2(g)浓度-反应进程图____________。 (2)已知：室温下 Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10－18，能否通过向含Fe2+的废水中通入H2S气体，实现对废水中Fe2+的有效处理？写出简要的计算过程予以论证：________________________________。 (3)二硫化钼(MoS2)是一种典型的二维层状硫化物，在催化、电池等领域有广阔应用前景。通过气相沉积法可实现其制备，某研究小组设计了如图2所示装置。 硫粉气化后经Ar载气驱动向右流入内层石英管，与高温下气化的MoO3反应，并在基体表面沉积。图中4个不同基体位置所得MoS2纳米片形貌如图2所示，某种纳米MoS2晶体微观结构片段如图3所示。 ①写出生成纳米MoS2反应的化学方程式： _____________________________，图3所示晶体中存在的作用力是_______________________________________________________。 ②分析纳米片的形貌和基体所在位置，说明相同时间内，所得样品4纳米片最薄的原因：_________________________________________________。 (4)二维层状结构的MoS2可用作一种可充电锂离子电池的电极材料，该电池反应为写出电池充电时阴极的电极反应式：_____________________________________。 19．(12分)碳酸乙烯酯(，简称EC)是锂离子电池电解液的核心溶剂，具有高介电常数和良好化学稳定性。某研究小组采用“尿素醇解法”合成EC，实验装置及制备、物质分离提纯步骤如下所示(加热及夹持仪器略去)。 实验原理：尿素与乙二醇在催化剂及减压条件下反应生成EC，并放出NH3。 已知：①EC沸点为246℃，200℃以上开始缓慢分解；②乙二醇的沸点为197℃； ③ZnO催化过程中会夺取乙二醇羟基上H，降低反应的活化能。 步骤Ⅲ．纯度测定 ①在锥形瓶中加入mg产品，同时加入25.00 mL 0.5000mol·L-1NaOH标准溶液，在80~90℃水浴加热20 min，使碳酸乙烯酯完全水解。 ②冷却后，滴加10%BaCl2溶液15 mL，振荡使BaCO3沉淀析出。 ③以酚酞为指示剂，用0.5000mol·L-1盐酸标准溶液滴定过量的NaOH，记录消耗盐酸体积V1mL；同时做空白试验，消耗盐酸体积V2mL。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为_____________________，给圆底烧瓶加热的方式_____________________(填“酒精灯直接加热”“水浴”或“油浴”)。 (2)下列说法正确的是 。 A．步骤Ⅰ中，温度控制在135℃的理由是确保乙二醇处于回流状态，且避免EC分解 B．步骤Ⅱ中，采用“常压蒸出乙二醇”是因为乙二醇的沸点小于EC分解温度，再改用“减压蒸馏”收集EC是因为减压蒸馏，可降低EC沸点，防止EC分解 C．若步骤Ⅲ②中滴加BaCl2溶液速度过快，BaCO3吸附游离OH-，会导致测定结果偏大 D．步骤Ⅰ中，反应结束后，应先关闭真空泵，再停止加热，以防止倒吸 (3)若催化剂改用NaOH其优缺点为_______________________。 (4)也可由CO2与环氧乙烷发生加成开环反应制备，现有甲基环氧乙烷与CO2反应如下所示： N原子上的孤电子对主要进攻②上的碳，而不是①上的碳原子，原因是________________________。 (5)产品中碳酸乙烯酯的纯度为__________(用含m、V1、V2的代数式表示)。 20．(12分)化合物K是一种化疗药物的活性成分．一种以甲苯为原料的合成路线如图所示： 请回答： (1)化合物J中除酯基以外含氧官能团的化学名称是_____，化合物D的Ka2(水杨酸)_____Ka(苯酚)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)J到K的过程会有甲醇生成，写出K的结构简式_____。 (3)F一定条件下脱去CH3OH 发生缩聚反应的化学方程式为_____。 (4)下列说法正确的是_________。 A．化合物D的水溶性强于化合物B B．物质中含有1个手性碳原子 C．化合物B采用sp3杂化的碳原子数与化合物D相同 D．F在一定条件下可以形成分子内氢键 (5)H到I的转化过程中，当ClCH2COCl 过量时，还得到一种分子式为C12H10NO5Cl3的副产物，请表示其结构简式_____。 (6)参照上述合成路线，以和CH3OH为原料，无机试剂自选，设计合成的路线_____。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年1月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟卷01 (考试时间：90分钟；满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于纯净物的是( ) A．液氨 B．生铁 C． D．盐酸 【答案】A 【解析】A项，液氨是液态的NH3，只由一种物质组成，属于纯净物，A正确；B项，生铁是含碳量较高的铁碳合金，还含有其他杂质，属于混合物，B错误；C项，该超分子是由C60作为客体分子，和主体大环分子组装形成的超分子，包含两种不同物质，属于混合物，C错误；D项，盐酸是氯化氢的水溶液，含有HCl和H2O两种物质，属于混合物，D错误；故选A。 2．下列关于FeSO4·7H2O的说法正确的是( ) A．水溶液显酸性 B．实验室常通过蒸发FeSO4溶液制备 C．在空气中加热分解可得纯净的FeSO4 D．铁元素位于周期表的第4周期第VIIIB族 【答案】A 【解析】A项，FeSO4属于强酸弱碱盐，Fe2+发生水解反应Fe2++H2OFe(OH)2+2H+，使溶液中H+浓度大于OH-浓度，水溶液显酸性，A正确；B项，Fe2+具有较强还原性，蒸发过程中易被空气中的O2氧化为Fe3，且蒸发操作易导致结晶水失去，实验室需通过冷却热饱和FeSO4溶液的方法制备FeSO4·7H2O，B错误；C项，在空气中加热时，Fe2+会被O2氧化，分解产物中含有三价铁的化合物，无法得到纯净的FeSO4，C错误；D项，铁元素位于周期表第4周期第VIII族，元素周期表中不存在VIIIB族的分类，D错误；故选A。 3．下列化学用语表示不正确的是( ) A．的系统命名：2-异丙基丁烷 B．乙烯分子中π键电子云轮廓图： C．基态砷(As)原子价层电子排布式：4s24p3 D．用电子式表示Na2S的形成过程： 【答案】A 【解析】A项，该物质的正确名称为2，3-二甲基戊烷，A错误；B项，π电子呈镜像对称，B正确；C项，As是主族元素，价层电子即最外层电子，位于第四周期VA族，C正确；D项，硫化钠的形成过程中发生了电子得失，产物为离子化合物，D正确；故选A。 4．根据元素周期律，下列说法正确的是( ) A．电负性：Si>H B．碱性：NH3<PH3 C．第一电离能：Mg>A D．离子键成分百分数：AlCl3>Al2O3 【答案】C 【解析】A项，H的电负性约为2.2，Si的电负性约为1.9，电负性Si<H，A错误；B项，N原子半径小于P，NH3中N的孤电子对更易给出，碱性NH3>PH3，B错误；C项，Mg的价电子排布为3s2全满稳定结构，Al的价电子排布为3s23p1，p轨道电子能量更高更易失去，故第一电离能Mg>Al，C正确；D项，电负性O>Cl，Al与O的电负性差值大于Al与Cl的电负性差值，电负性差值越大离子键成分百分数越高，故AlCl3<Al2O3，D错误；故选C。 5．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O   ΔH＞0，下列说法不正确的是( ) A．Cu位于元素周期表第四周期第IB族 B．向溶液中加入NaCl固体，平衡向正方向移动 C．对溶液进行加热，溶液颜色由黄绿色转变为蓝色 D．该溶液中存在共价键、配位键、氢键等作用力 【答案】C 【解析】A项，Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，位于元素周期表第四周期第IB族，A正确；B项，加入NaCl固体，反应物Cl-浓度增大，平衡向正反应方向移动，B正确；C项，该反应 ΔH＞0，为吸热反应，加热平衡正向移动，蓝色的[Cu(H2O)4]2+浓度减小，黄色的[CuCl4]2-浓度增大，溶液颜色应向黄色方向变化，C错误；D项，溶液中H2O分子内存在共价键，H2O分子之间存在氢键，两种配离子中均存在配位键，D正确；故选C。 6．下列说法不正确的是( ) 选项 事实 解释 A 笼状“可燃冰”在常温常压下迅速分解释放甲烷 笼状“可燃冰”中分子之间没有氢键，只有微弱的范德华力 B 苯酚与FeCl3溶液作用显紫色 苯环影响了与其直接相连的羟基的活性 C 键角：PF3小于PCl3 电负性：F>Cl>P D 贝壳内外层的无机成分主要是CaCO3，外层坚硬，内层光滑 两种碳酸钙的晶体结构不同 【答案】A 【解析】A项，笼状可燃冰为甲烷水合物，水分子之间存在氢键，以此构成笼状骨架，解释中“分子之间没有氢键”的表述错误，A符合题意；B项，苯环对直接相连的羟基存在活化作用，使苯酚羟基活性强于醇羟基，可电离出苯酚根与Fe3+形成有色配合物显紫色，解释正确，B不符合题意；C项，电负性F＞Cl＞P，PF3中成键电子对更偏向F、离中心P更远，成键电子对间斥力更小，因此键角小于PCl3，解释正确，C不符合题意；D项，CaCO3存在多种晶型，晶体结构不同会导致物理性质差异，因此贝壳内外层坚硬程度、光滑度不同，解释正确，D不符合题意；故选A。 7．下列有关实验的说法不正确的是( ) A．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 B．将AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热，可得到无水AlCl3 C．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，镀层金属一端作阳极 D．重结晶需要选择适当的溶剂，要求杂质在此溶剂中溶解度很大 【答案】D 【解析】A项，焰色试验中部分金属及其化合物燃烧可能产生有毒物质，开启排风管道或排风扇可排出有害气体，保障实验安全，A正确；B项，直接加热AlCl3·6H2O时，Al3+水解且生成的HCl易挥发，最终无法得到无水AlCl3；SOCl2与水反应生成HCl和SO2，既可以消耗结晶水，生成的HCl又能抑制Al3+水解，因此混合加热可得到无水AlCl3，B正确；C项，电镀时，镀层金属在阳极失电子变为离子进入电镀液，待镀金属制品作阴极，镀层金属离子在阴极得电子析出附着在待镀制品表面，C正确；D项，重结晶选择溶剂时，要求杂质在溶剂中溶解度很大(冷却结晶时杂质留在母液中)或溶解度很小(热溶解后过滤即可除去)，并非必须要求杂质溶解度很大，D错误；故选D。 8．下列反应方程式不正确的是( ) A．聚四氟乙烯的合成： B．侯氏制碱法的主要反应：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl C．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO3-+Na2O2═2Na++SO42--+OH- D．Na2S溶液滴入AgCl悬浊液：Na2S(aq)+2AgCl(s)Ag2S(s)+2NaCl(aq) 【答案】C 【解析】A项，四氟乙烯CF2=CF2在加热、催化剂条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯，A正确；B项，侯氏制碱法核心反应，饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，反应方程式CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl书写正确，B正确；C项，Na2O2是固体，在写离子方程式时不能拆，且过氧化钠氧化HSO3-的同时，生成的OH-会继续和HSO3-发生反应，HSO3-+OH-═SO32--+H2O，所以该离子方程式错误，正确的离子方程式为2HSO3-+Na2O2═2Na++SO42--+SO32--+H2O，C错误；D项，Ksp(Ag2S)＜＜Ksp(AgCl)，Na2S溶液滴入AgCl悬浊液时，可发生沉淀的转化，D正确；故选C。 9．抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能，其制备方法如下。下列说法错误的是( ) +C6H12O6(葡萄糖)+H2O A．抗坏血酸可溶于水 B．葡萄糖的水溶液中，绝大部分葡萄糖为环状结构 C．AA2G体现抗氧化功能的官能团只有一种 D．葡萄糖的羟基与抗坏血酸的羟基脱水形成AA2G 【答案】C 【解析】A项，抗坏血酸分子中含有多个亲水基团羟基，因此可溶于水，A正确；B项，葡萄糖在水溶液中，超过99%都以环状半缩醛形式存在，只有极少部分是开链结构，B正确；C项，AA2G中具有还原性(抗氧化性)的官能团不止一种：分子中存在羟基、碳碳双键，两种官能团都可体现抗氧化性，C错误；D项，从产物结构和反应式可知，反应脱除1分子水，是葡萄糖的羟基与抗坏血酸的羟基脱水形成醚键得到AA2G，D正确；故选C。 10．下列说法不正确的是( ) A．证明的漂白性 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．探究同主族元素性质的递变 D．探究温度对反应速率的影响 【答案】D 【解析】A项，SO2能使品红溶液褪色，且其漂白生成的无色物质不稳定，加热后会恢复红色，该操作可以证明SO2的漂白性，A正确；B项，滴定过程中，溅到锥形瓶内壁的标准溶液需要用蒸馏水冲洗下来，避免部分标准溶液未参与反应造成误差；蒸馏水不会改变锥形瓶内溶质总物质的量，不影响滴定结果，B正确；C项，该实验中，氯水可置换出NaBr中的Br2、置换出NaI中的I2，溴水可置换出NaI中的I2，可证明氧化性Cl2＞Br2＞I2，对应非金属性Cl＞Br＞I，可以探究卤族同主族元素性质的递变规律，C正确；D项，该操作先混合溶液，再放入不同温度水浴，混合时反应已经开始，无法准确对比不同温度下的反应速率，实验设计错误，D错误；故选D。 11．某小组为检验乙醇催化氧化是否有乙醛产生设计了如下实验(加热仪器略去)。实验步骤如下： (1)搭好装置并检查气密性，装入试剂(如图)，在乙装置中加入20mL亚硫酸钠溶液和搅拌子。 (2)加热甲装置，同时用针筒抽取50mL空气。再将针筒缓慢推气，并打开磁力搅拌器，开始采集pH。 (3)重复上述操作数次后，停止数据采集，停止加热。实验过程中乙中传感器显示pH值上升。 已知： 下列说法正确的是( ) A．装置甲中铜作为催化剂，实验前后质量一定不变 B．T型单向阀的主要作用是防止乙中溶液倒吸入热的甲装置，避免玻璃管炸裂 C．乙装置中反应的化学方程式：CH3CHO+Na2SO3+H2O→CH3CH(OH)SO3Na+NaOH D．装置乙中Na2SO3溶液可换成酸性高锰酸钾溶液，检验乙醛的生成 【答案】C 【解析】本实验围绕乙醇催化氧化产物乙醛的检验展开：甲装置中，针筒推入的空气携带甲内蘸有酒精的棉花挥发出的乙醇蒸气，在加热、铜丝催化下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛；生成的乙醛随气流进入乙装置，与亚硫酸钠溶液发生已知图示的反应，反应生成NaOH使乙中溶液pH上升，通过pH传感器监测pH变化即可验证乙醛的生成，T型单向阀则保障气路单向流通、规避倒吸风险。A项，铜作为催化剂理论上反应前后质量不变，但实验过程中铜会先被氧气氧化为CuO，后续若乙醇蒸气不足、铜丝局部受热不均等，可能出现铜丝氧化后无法被完全还原的情况，无法保证实验前后铜的质量一定不变，A错误；B项，T型单向阀的首要功能是保障气流定向传输，同时该阀还可从侧口单向吸入外界空气，辅助完成气路循环，防倒吸只是附带效果并非设计核心目的，B错误；C项，结合题给的反应机理图，乙醛与亚硫酸根、水最终生成CH3CH(OH)SO3-和OH-，总反应为CH3CHO+Na2SO3+H2O→CH3CH(OH)SO3Na+NaOH，该反应生成强碱NaOH，恰好对应实验中乙装置pH上升的现象，C正确；D项，酸性高锰酸钾溶液不仅能氧化乙醛，还会氧化未完全反应的挥发出来的乙醇蒸气，二者均能使酸性高锰酸钾褪色，无法特异性检验乙醛的生成，不能替换原亚硫酸钠溶液，D错误。 12．含银配合物是镀银工艺的重要氧化剂。某研究小组在相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3 溶液中分别加入等浓度的氨水、乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为en)，至沉淀恰好溶解，再加入等量葡萄糖溶液，实验结果如下表。 序号 选用配体 形成配合物的平衡常数 反应条件 实验结果 1 氨水 [Ag(NH3)2]+ 1.6×107 60℃ 8 min产生明显银镜 2 乙二胺 [Ag(en)2]+ 7.0×107 室温 30 s产生明显银镜 下列说法不正确的是( ) A．相同条件下，与Ag+配位的能力：NH3＜en B．常温、相同浓度条件下，溶液的氧化性：[Ag(en)2]+＜[Ag(NH3)2]+ C．将0.20mol·L-1AgNO3 溶液与2.0mol·L-1NH3·H2O等体积混合，充分反应后 D．在[Ag(en)2]+溶液中通入适量氨气，可生成[Ag(NH3)2]+ 【答案】C 【解析】A项，配合物的稳定平衡常数越大，说明配体与中心离子Ag+的配位能力越强。已知，因此配位能力NH3＜en，A正确；B项，配体与Ag+结合越稳定，游离的Ag+浓度越低，对应配合物的氧化性越弱。由于[Ag(en)2]+更稳定，因此氧化性[Ag(en)2]+＜[Ag(NH3)2]+，B正确；C项，将0.20mol·L-1AgNO3 溶液与2.0mol·L-1NH3·H2O等体积混合，初始浓度均减半，分别为0.10mol·L-1和1.0mol·L-1根据二者络合反应的平衡常数可知，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O，充分反应后Ag+转化彻底，趋向于0，，，代入平衡常数表达式，解得，C错误；D项，[Ag(NH3)2]++2NH3[Ag(en)2]++2en的反应平衡常数，尽管平衡常数不大，但仍然可以部分转化，D正确；故选C。 13．某化合物的组成元素为H、N、O、S、Cl(电负性：N＞Cl＞S)，其分子中原子的连接方式如图(中心白球代表N)。有关该化合物的说法不正确的是( ) A．该分子的结构式为 B．该分子的中心原子N采取sp2杂化 C．该物质给出H+能力大于NH3 D．1 mol该分子最多消耗6molNaOH 【答案】A 【解析】A项，根据题干给出的元素组成、中心原子为N，结合球棍模型的连接方式，可确定该分子的中心N原子连接1个H和2个-SO2Cl基团，正确的结构式为：，A错误；B项，中心N原子连接3个σ键：1个N-H、2个N-S，N的孤对电子用于形成共轭π键，中心N原子的价层电子对数为3，且键角117°、126°接近平面120°的sp2杂化键角，故该分子的中心原子N采取sp2杂化，B正确；C项，-SO2Cl是强吸电子基团，大幅降低了该分子中N原子上的电子云密度，使得N-H键的极性增强，更容易解离出H+；而NH3中N带有孤对电子，更倾向于结合H+而非释放H+，因此该物质给出H+的能力大于NH3，C正确；D项，1molHN(SO2Cl)2完全水解可生成1molNH3、2molH2SO4、2molHCl，其中molH2SO4消耗2molNaOH，1molHCl消耗1molNaOH，共计消耗，D正确；故选A。 14．利用铁基、钙基物质的化学循环(，)可从高炉煤气中分离出N2，并获得高价值的CO/CO2混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是( ) A．钙基物质Ⅰ为CaCO3 B．气体X为CO/CO2混合气 C．理论投料的物质的量之比 D．提高高炉煤气通入速率，有利于提升N2的分离纯度 【答案】C 【解析】高炉煤气(含CO、CO2、N2)通入600℃的反应器甲，其中CO将FeO还原为Fe、CO2与钙基物质I (CaO)化合生成CaCO3，未反应的N2从体系分离；之后生成的Fe和CaCO3(即钙基物质II)进入850℃的反应器乙，Fe被氧化为FeO、CaCO3分解释放CO2，重新得到的FeO和CaO(钙基物质I)循环回反应器甲，同时反应器乙输出CO/CO2混合气，完成化学循环。A项，钙基循环是CaCO3和CaO的相互转化，反应器甲温度为600℃，高炉煤气中的CO2会与钙基物质I反应，最终生成CaCO3进入反应器乙，因此钙基物质I是CaO，不是CaCO3，A错误；B项，反应器甲的作用是吸收CO和CO2，分离出N2：FeO和CO反应生成Fe，CaO和CO2反应生成CaCO3，因此气体X是N2；CO/CO2混合气是反应器乙中Fe被氧化为FeO、CaCO3分解得到的气体Y，B错误；C项，铁基固体(以FeO计)发生反应FeO+CO=Fe+CO2，1molFeO恰好消耗1molCO；钙基固体(以CaO计)发生反应CaO+CO2=CaCO3，1molCaO可以吸收体系中所有的CO2(包括高炉煤气中原有的CO2和FeO与CO反应新生成的CO2)，总CO2物质的量为。因此理论上，C正确；D项，若提高高炉煤气通入速率，气固接触不充分，CO、CO2来不及完全反应就会随N2一同排出，反而降低N2的分离纯度，D错误；故选C。 15．电镀铜工业废水含Cu2+，生产中采用水解中和法处理。常温下，水溶液中含铜微粒Cu2+、[Cu(OH)]+、Cu(OH)2、[Cu(OH)3]-、[Cu(OH)4]2-的分布系数随pH的变化关系如图所示。 已知：Ksp[Cu(OH)2]= 2.0×10－20，10-0.3≈0.5。 下列说法不正确的是( ) A．曲线5代表的含铜微粒是[Cu(OH)4]2- B．曲线3和5的交叉点对应溶液的pH=11.6 C．Cu(OH)2(s)Cu(OH)2(aq)的平衡常数K=1.0×10－6 D．向1mol·L－1CuSO4溶液中逐滴滴入4mol·L－1NaOH溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解 【答案】C 【解析】含铜微粒在酸性环境下主要以Cu2+形式存在，曲线1表示Cu2+的分布系数。随pH上升，[Cu(OH)]+、Cu(OH)2、[Cu(OH)3]-分布系数依次先上升后下降，碱性环境下，含铜微粒主要以[Cu(OH)4]2-形式存在，故曲线2表示[Cu(OH)]+的分布系数，曲线3表示Cu(OH)2的分布系数，曲线4表示[Cu(OH)3]-的分布系数，曲线5表示[Cu(OH)4]2-的分布系数。A项，根据分析，曲线5代表的含铜微粒是[Cu(OH)4]2-，A正确；B项，根据曲线3、4和曲线4、5的交点坐标，，，两式相乘，，在曲线3和5的交叉点，，此时，c(OH-)=10-2.4 mol/L，pH=14-pOH=11.6，B正确；C项，曲线1和曲线3的交点坐标为(7.3,0.33)，故，已知，将其带入上式，得K=，C错误；D项，根据分析，随pH上升，Cu(OH)2的分布系数先上升后下降，故向硫酸铜溶液滴加过量氢氧化钠溶液，现象为先出现沉淀，然后沉淀溶解，D正确；故选C。 16．一种以CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)，左右两室通过某种离子交换膜隔开(离子交换膜只允许离子通过)。 下列说法不正确的是( ) A．Ni2P电极上发生的反应为RCH2NH2+4OH--4e-=RCN＋4H2O B．装置中间所用离子交换膜为阴离子交换膜 C．电路中转移8 mol电子时，理论上合成1 mol偶氮化合物 D．电解过程中，阴极室溶液pH始终保持不变 【答案】D 【解析】分析电解池结构：左侧CoP电极上， → ，N的化合价从+3降低到-1，发生还原反应，因此CoP是阴极，电极反应式为；右侧Ni2P电极上，RCH2NH2→ RCN，C的化合价从+1升高到+3，发生氧化反应，因此Ni2P是阳极，电极反应式为RCH2NH2+4OH--4e-=RCN＋4H2O，电源正极连接阳极(Ni2P)，负极连接阴极(CoP)。A项，由示意图可知，Ni2P电极上发生氧化反应，在碱性环境中，电极反应式为RCH2NH2+4OH--4e-=RCN＋4H2O，A正确；B项，CoP电极作阴极，电极反应式为，OH-需从阴极室转移至阳极室，所用离子交换膜为阴离子交换膜，B正确；C项，根据阴极反应，每生成1 mol偶氮化合物，需要8 mol e⁻。因此，电路中转移8 mol电子时，理论上合成1 mol偶氮化合物，C正确；D项，根据阴、阳极的电极反应式可知，电解过程中，虽然两边电极室OH-物质的量不变，但由于阴极室消耗水，体积减小，c(OH-)增大，pH会增大，D错误；故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17．(16分)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐Be3Al2(SiO3)6中提取铍的路径为： 已知：Be2+＋4HABeA2(HA)2＋2H＋，其中HA为溶于煤油的有机萃取剂，BeA2(HA)2可进入有机相。请回答： (1)步骤Ⅰ中“热熔、冷却”的目的是获得结构疏松的玻璃态物质，故冷却过程应采用________(填：“快速冷却”或“缓慢冷却”)。 (2)步骤Ⅱ中，发生的化学方程式为________；硫酸加入量过多，会导致后续的Be元素萃取率________。(填：“升高”或“不变”或“降低”) (3)步骤Ⅲ，不采用传统的碱浸法分离Be2+、Al3+，其原因是________(从元素性质角度回答)； (4)步骤Ⅴ，直接加热，可析出Be(OH)2沉淀，化学方程式为________。 (5)早期实验室采用氯化铍熔盐电解制备金属Be： ①气态BeCl2分子的空间结构是________。 ②电解BeCl2时，形成NaCl-BeCl2混合熔盐。加入NaCl可实现熔融电解的本质原因是________。 ③BeO的晶胞结构如图所示，Be2+的配位数(紧邻的阴离子数)为________。 【答案】(1)快速冷却(2分) (2) Be3Al2(SiO3)6+6H2SO4=3BeSO4+Al2(SO4)3+6H2SiO3(2分) 降低(2分) (3)Be、Al处于周期表的对角线位置，两者氢氧化物均为两性，都能溶于过量的强碱溶液，无法分离(2分) (4)Na2[Be(OH)4]Be(OH)2↓+2NaOH(2分) (5) 直线形(2分) 提供氯离子，使BeCl2转化为[BeCl4]2-，增加电解质的导电性(2分) 4(2分) 【解析】首先铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相中含有Al3+，有机相为BeA2(HA)2，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水层中，分离出含NaA的煤油，最后对水层加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此解析。 (1)熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，所以从“热熔、冷却”中得到玻璃态，冷却过程采用快速冷却； (2)步骤Ⅱ为玻璃态的铝硅酸盐与稀硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铍、硅酸，发生的化学方程式为Be3Al2(SiO3)6+6H2SO4=3BeSO4+Al2(SO4)3+6H2SiO3 ；硫酸加入量过多，溶液中含有较多的H+，会使萃取Be2+＋4HABeA2(HA)2＋2H＋平衡逆向移动，导致Be元素萃取率降低。 (3)Be、Al处于周期表的对角线位置，单质和化合物性质高度相似，Be(OH)2、Al(OH)3均为两性氢氧化物，都能溶于过量的强碱溶液，无法分离Be2+、Al3+，，故不能采用传统碱浸法分离Be2+、Al3+。 (4)反萃取后得到水层中含有Na2[Be(OH)4]，直接加热Na2[Be(OH)4]生成Be(OH)2沉淀和NaOH，化学反应方程式为Na2[Be(OH)4]Be(OH)2↓+2NaOH。 (5)①气态BeCl2分子的中心原子Be价层电子对数为，空间结构是直线形。②根据对角线规则，BeCl2和AlCl3类似，共价性占主导，纯熔融态难以电离出自由离子，加入NaCl能提供Na+、Cl-，使BeCl2转化为[BeCl4]2-，增强电解质的导电性。 ③ 观察BeO晶胞结构，每个Be2+周围紧邻的O2-数目为4，构成正四面体结构，故配位数为4。 18．(12分)硫及其含硫化合物在诸多领域应用广泛。 (1)热解H2S可制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应： Ⅰ：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH1＝+170kJ·mol−1 Ⅱ：CH4(g)＋S2(g)CS2(g)＋2H2(g) ΔH2＝+64kJ·mol−1 ①则总反应Ⅲ：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g) ΔH3＝___________kJ·mol−1。 ②已知反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能小，在图1中画出S2(g)浓度-反应进程图____________。 (2)已知：室温下 Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10－18，能否通过向含Fe2+的废水中通入H2S气体，实现对废水中Fe2+的有效处理？写出简要的计算过程予以论证：________________________________。 (3)二硫化钼(MoS2)是一种典型的二维层状硫化物，在催化、电池等领域有广阔应用前景。通过气相沉积法可实现其制备，某研究小组设计了如图2所示装置。 硫粉气化后经Ar载气驱动向右流入内层石英管，与高温下气化的MoO3反应，并在基体表面沉积。图中4个不同基体位置所得MoS2纳米片形貌如图2所示，某种纳米MoS2晶体微观结构片段如图3所示。 ①写出生成纳米MoS2反应的化学方程式： _____________________________，图3所示晶体中存在的作用力是_______________________________________________________。 ②分析纳米片的形貌和基体所在位置，说明相同时间内，所得样品4纳米片最薄的原因：_________________________________________________。 (4)二维层状结构的MoS2可用作一种可充电锂离子电池的电极材料，该电池反应为写出电池充电时阴极的电极反应式：_____________________________________。 【答案】(1) +234 (1分) (1分) (2)存在反应Fe2+＋H2SFeS+2H+，该反应可通过H2S的两步电离平衡与FeS的沉淀溶解平衡耦合得到，平衡常数，代入数值计算得，反应正向进行程度很小，无法有效沉淀Fe2+。或饱和H2S溶液中，二级电离程度极小，，形成FeS沉淀时，溶液中，该浓度大于10-6mol·L-1，无法将Fe2+浓度降至要求范围，故不能实现有效处理(2分) (3)3MoO3＋7SMoS2＋3SO2(2分) 共价键和范德华力(2分) 基体远离MoO3粉末，MoO3浓度小，MoS2生长速率慢(2分) (4)MoS2+ xLi++xe-= LixMoS2(2分) 【解析】(1)①根据盖斯定律，反应I与反应Ⅱ相加得到总反应Ⅲ，故。②反应I的活化能比反应Ⅱ小，故反应I的反应速率更快，反应初始阶段S2的生成速率大于反应Ⅱ中S2的消耗速率，S2浓度随反应进程逐渐增大，随反应物浓度不断降低，反应I的速率减慢，S2的消耗速率大于生成速率，S2浓度随反应进程逐渐减小，最终达到平衡状态，浓度保持稳定且大于0，即。 (2)向含Fe2+的废水中通入H2S气体时，存在反应Fe2+＋H2SFeS+2H+，该反应可通过H2S的两步电离平衡与FeS的沉淀溶解平衡耦合得到，平衡常数，代入数值计算得，反应正向进行程度很小，无法有效沉淀Fe2+。或饱和H2S溶液中，二级电离程度极小，，形成FeS沉淀时，溶液中，该浓度大于10-6mol·L-1，无法将Fe2+浓度降至要求范围，故不能实现有效处理。 (3)①反应物为MoO3和气化的S，生成物为MoS2，结合元素守恒可知还生成SO2，配平反应式为3MoO3＋7SMoS2＋3SO2。图3所示为层状晶体结构，层内Mo与S原子通过共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，故晶体中存在的作用力为共价键和范德华力。②外界温度、压强恒定，基体位置越远离MoO3粉末，气相中MoO3的浓度越小，反应速率越慢，MoS2的生长速率越慢，相同时间内生成的MoS2的量越少，故样品4的纳米片最薄。 (4)充电时阴极发生还原反应，MoS2得到电子，结合迁移至阴极的Li+生成 LixMoS2，配平电极反应式为MoS2+ xLi++xe-= LixMoS2。 19．(12分)碳酸乙烯酯(，简称EC)是锂离子电池电解液的核心溶剂，具有高介电常数和良好化学稳定性。某研究小组采用“尿素醇解法”合成EC，实验装置及制备、物质分离提纯步骤如下所示(加热及夹持仪器略去)。 实验原理：尿素与乙二醇在催化剂及减压条件下反应生成EC，并放出NH3。 已知：①EC沸点为246℃，200℃以上开始缓慢分解；②乙二醇的沸点为197℃； ③ZnO催化过程中会夺取乙二醇羟基上H，降低反应的活化能。 步骤Ⅲ．纯度测定 ①在锥形瓶中加入mg产品，同时加入25.00 mL 0.5000mol·L-1NaOH标准溶液，在80~90℃水浴加热20 min，使碳酸乙烯酯完全水解。 ②冷却后，滴加10%BaCl2溶液15 mL，振荡使BaCO3沉淀析出。 ③以酚酞为指示剂，用0.5000mol·L-1盐酸标准溶液滴定过量的NaOH，记录消耗盐酸体积V1mL；同时做空白试验，消耗盐酸体积V2mL。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为_____________________，给圆底烧瓶加热的方式_____________________(填“酒精灯直接加热”“水浴”或“油浴”)。 (2)下列说法正确的是 。 A．步骤Ⅰ中，温度控制在135℃的理由是确保乙二醇处于回流状态，且避免EC分解 B．步骤Ⅱ中，采用“常压蒸出乙二醇”是因为乙二醇的沸点小于EC分解温度，再改用“减压蒸馏”收集EC是因为减压蒸馏，可降低EC沸点，防止EC分解 C．若步骤Ⅲ②中滴加BaCl2溶液速度过快，BaCO3吸附游离OH-，会导致测定结果偏大 D．步骤Ⅰ中，反应结束后，应先关闭真空泵，再停止加热，以防止倒吸 (3)若催化剂改用NaOH其优缺点为_______________________。 (4)也可由CO2与环氧乙烷发生加成开环反应制备，现有甲基环氧乙烷与CO2反应如下所示： N原子上的孤电子对主要进攻②上的碳，而不是①上的碳原子，原因是________________________。 (5)产品中碳酸乙烯酯的纯度为__________(用含m、V1、V2的代数式表示)。 【答案】(1) 球形冷凝管(1分) 油浴(1分) (2)ABC(2分) (3)①优点：NaOH的碱性强更容易结合乙二醇羟基上的氢，降低反应的活化能，加快反应速率，催化效果好；②缺点：碱性过强易发生副反应，产品产率明显下降(3分) (4)电负性：O>C，与O直接相连的C原子带部分正电荷，甲基是推电子基团，使①中C比②中C带正电荷少，因此孤电子对更容易进攻②中C(或者①空间位阻大)(3分) (5)(2分) 【解析】(1)仪器a带有球形内芯的冷凝结构，为球形冷凝管；反应温度为135℃，远高于水的沸点100℃，不能用水浴，酒精灯直接加热难以精准控温，因此选择受热均匀、可稳定维持135℃的油浴加热。 (2)A项，反应为减压条件，可降低乙二醇沸点，135℃可让乙二醇处于回流状态，同时远低于EC的分解温度200℃，能避免EC分解，A正确；B项，乙二醇沸点197℃低于EC分解温度200℃，常压下可直接蒸出乙二醇；EC常压沸点246℃，减压蒸馏可降低EC的沸点，让EC在低于200℃的条件下蒸出，防止其分解，B正确；C项，若滴加BaCl2速度过快，生成的BaCO3沉淀会吸附游离的OH-，导致后续滴定过量NaOH时，被滴定的游离OH-量偏少，测得的剩余NaOH量偏小，计算得到的与EC水解反应的NaOH量偏大，最终会使EC的测定结果偏大，C正确；D项，减压体系反应结束后，若先关闭真空泵，体系压强骤降会引发倒吸，正确操作应该是先停止加热，再通大气恢复常压，最后关闭真空泵，D错误；故选ABC。 (3)NaOH作为强电解质完全电离出高浓度的OH-，比ZnO更易结合羟基的氢，催化效果更强；但EC属于环状碳酸酯，在强碱性环境中会发生水解开环，被消耗，同时强碱性环境也会让体系内的其他有机物发生副反应，降低产物的纯度和产率。 (4)根据电负性规律O>C，三元环上的O原子会强烈吸引C-O键的电子云，让两个环上C都带部分正电；甲基属于推电子(给电子)基团，会向相连的①号C提供电子，降低①号C的正电性，最终②号C的正电性显著强于①号C，带有孤电子对的亲核性N原子，自然更易进攻正电性更高的②号C原子。 (5)25 mL 0.5000 mol/L的NaOH完全被盐酸中和，消耗盐酸V2mL；加入产品的实验组中，过量的NaOH消耗盐酸V1mL，因此和EC水解消耗的NaOH对应的物质的量为：。EC在碱性条件下水解的反应为：，1 mol EC消耗2 mol NaOH，因此EC的物质的量。EC的摩尔质量为88g/mol，因此EC的质量，最终纯度为。 20．(12分)化合物K是一种化疗药物的活性成分．一种以甲苯为原料的合成路线如图所示： 请回答： (1)化合物J中除酯基以外含氧官能团的化学名称是_____，化合物D的Ka2(水杨酸)_____Ka(苯酚)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)J到K的过程会有甲醇生成，写出K的结构简式_____。 (3)F一定条件下脱去CH3OH 发生缩聚反应的化学方程式为_____。 (4)下列说法正确的是_________。 A．化合物D的水溶性强于化合物B B．物质中含有1个手性碳原子 C．化合物B采用sp3杂化的碳原子数与化合物D相同 D．F在一定条件下可以形成分子内氢键 (5)H到I的转化过程中，当ClCH2COCl 过量时，还得到一种分子式为C12H10NO5Cl3的副产物，请表示其结构简式_____。 (6)参照上述合成路线，以和CH3OH为原料，无机试剂自选，设计合成的路线_____。 【答案】(1) 醚键、酰胺基(1分) 小于(1分) (2)(1分) (3)(2分) (4)AD(2分) (5)(2分) (6)(3分) 【解析】以甲苯为起始原料合成化疗药物活性成分K，结合反应条件，可由D逆向推导前面中间体，再顺推后续物质：A为甲苯，结构简式为；D是C经过氢氧化钠、加热条件下水解，再经酸化得到，由此反推C为邻氯苯甲酸，结构简式为；C由B在酸性高锰酸钾条件下氧化得到，据此反推B为邻氯甲苯，结构简式为；B由甲苯在Cl2/FeCl3条件下发生苯环邻位氯代反应制得。D与甲醇发生酯化反应得到E，E的结构简式为；E发生苯环上的氯代反应引入氯原子得到F；F在浓硝酸、浓硫酸条件下发生硝化反应，向苯环引入硝基得到G，G的结构简式为；G在HCl/Fe的条件下，硝基被还原为氨基得到H，H的结构简式为；H和ClCH2COCl发生取代反应得到I，I的结构简式为；I在碳酸钾、DMF、(CH3O)2SO2条件下发生反应得到J；J与在SOCl2作用下发生反应，脱去甲醇得到产物K。则K的结构简式为。 【解析】(1)由结构简式可知，J中除酯基以外的含氧官能团为醚键、酰胺基；D为水杨酸，发生一级电离后，水杨酸的羧基阴离子中的氧原子和羟基氢形成分子内氢键，酚羟基不易电离出氢离子，酸性减弱，因此化合物D的Ka2小于苯酚的Ka。 (2)J转化为K的过程中，在SOCl2作用下，J中的酯基(-COOCH3)与发生酰胺化反应，脱去小分子甲醇，酯基转化为酰胺基，得到有机物K，结构简式为。 (3)由结构简式可知，F分子中含有酚羟基与酯基，在一定条件下发生分子间缩聚反应，脱去CH3OH，形成高分子化合物，化学方程式为：。 (4)A项，D分子含有羧基、酚羟基，均属于亲水基团；化合物B含有的氯原子与烃基，无亲水基团，因此化合物D的水溶性强于化合物B，A正确；B项，由结构简式可知，该环状分子中有2个手性碳原子，并非1个，B错误；C项，B中存在sp3杂化的饱和碳原子，D中全部碳原子均为sp2杂化，二者sp3杂化碳原子数目不相等，C错误；D项，F分子中，酚羟基与邻位酯基的羰基氧空间位置匹配，酚羟基O-H的氢原子可与羰基氧形成分子内氢键，D正确；故选AD。 (5)由结构简式可知，H分子中含有氨基、酚羟基，二者均可以与ClCH2COCl发生反应。ClCH2COCl过量时，氨基和酚羟基均参与反应，得到分子式为C12H10NO5Cl3的副产物，故结构简式为。 (6)结合题给合成路线信息，氰基在酸性条件下水解转化为羧基；羧基与CH3OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应；硝基在Fe/HCl条件下被还原为氨基；最后氨基与酯基在SOCl2的作用下发生分子内成环反应，得到目标产物，故合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2027年1月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟卷01 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 正确填涂■ 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 错误填涂 ][][/] 4保持卡面清洁。不要折為、不要弄破 第I卷（请用2B铅笔填涂) 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C1[D1 6.IA1IB1「C1D1 11.IA1[B1[C1[D1 16.[A][B][C][D] 2.A1「B1「C1D 7.AlIBIICIID 12.A1[B1[C1[D1 3.A1[B1C1 8.(AjiB]IC]ID 13.[D 4.A1[B1「C1「D 9AlIBIICIIDI 14.AIIBIICIID 5.fA1[B1「C1[D1 10.[A][B][C][D] 15.[A1[B1C1D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 17.(16分) (1) (2分) (2) 2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(12分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ +c(S2) (1)】 (1分) (1分) 0 反应进程 (2)】 (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (4)】 (2分) 19.(12分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3)①优点： ②缺点： (3分) (4) (3分) (5)」 (2分) 20.(12分)1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4)】 (2分) (5) (2分) (6) 3分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！