精品解析：天津市和平区2016-2017学年高二上学期期末质量调查化学试题解析

天津市和平区2016-2017学年高二上学期期末质量调查 化学试题 第I卷 选择题 本卷共20题，每小题2分，共40分。以下各题中只有—个选项是最符合题目要求的。 1．已知醋酸达到电离平衡后，改变条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是（ ） A．实现该变化的只能是升高温度 B．溶液的导电能力一定变强 C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多 2.关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 3.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A．水中钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下管道连接镁块 4．下列有关沉淀平衡的说法中正确的是（ ） A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D．25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 5．下列叙述正确的是（ ） A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差 B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测液润洗锥形瓶 C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出会使测得的NaOH溶液的浓度偏大 6.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，△H>0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw不变，pH不变 7． 铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是（ ） ①电子流动方向从Zn—灯泡—Cu—盐桥；②Zn电极的质量减轻，Cu电极的质量蛍增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片沒入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应 A．①②③ B．②④⑤ C． ②③④ D．③④⑤ 8．将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论的是( ) A． 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化 B． 从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min) C． 平衡时H2的转化率为75% D． 500℃时该反应的平衡常数K=3 9．常溫下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．若将四种溶液稀释100倍.溶液pH大小顺序：③>④>①>② B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<② D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 10.己知：100℃的溫度下，水的离子积Kw=1×10-12。下列说法正确的是（ ） A． 0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1 B． 0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11 C． 0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性 D．完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL 11．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是( ) A． 稀释溶液，水解平衡常数增大 B． 通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D． 加入NaOH固体，溶液pH减小 12．用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是（ ） ①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．②④⑥ 13．常温下，0.1mol/LCH3C