精品解析：四川绵阳市东辰学校2026-2027学年高三上学期一诊模拟考试 化学试题

绵阳部分学校高2024级一诊模拟考试 化学试题 (满分100分 时间75分钟) 可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡规定位置。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下列说法正确的是 A. “深中通道”隧道使用的LED灯具发光时：电子吸收能量跃迁到较高能级 B. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 C. 油脂久置变质的产生“哈喇”味，是油脂发生了氧化反应导致 D. 人工智能芯片的主要成分为，利用了其半导体特性 【答案】C 【解析】 【详解】A．LED灯具发光时，电子先吸收能量跃迁到较高能级，发光过程是电子从较高能级跃迁回较低能级释放能量的过程，A错误； B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，是因为氟离子与羟基磷灰石反应生成更耐酸腐蚀的氟磷灰石，与氟化物的氧化性无关，B错误； C．油脂中含有不饱和碳碳双键，久置时会被空气中的氧气氧化，产生具有“哈喇”味的小分子氧化产物，C正确； D．人工智能芯片的主要成分为晶体，利用了的半导体特性，是光导纤维的主要成分，不具有半导体特性，D错误； 故选 C。 2. 下列关于生物有机分子的说法正确的是 A. 氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 B. DNA是由核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成的大分子 C. 淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D. 动物脂肪和植物油在溶液环境下均能够发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基酸是构成蛋白质的基本单位，属于小分子；维生素也多为小分子，并非生物大分子。生物大分子一般指蛋白质、核酸、多糖等，A错误； B．DNA的基本组成单位是脱氧核苷酸，脱氧核苷酸由脱氧核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成，并非核糖，B错误； C．淀粉在人体消化系统内可被淀粉酶等催化水解为葡萄糖；但人体消化道内没有能水解纤维素的酶，纤维素不能在人体消化系统内转化为葡萄糖，C错误； D．动物脂肪和植物油都属于油脂，油脂在NaOH溶液环境下会发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态Fe2+的价电子轨道表示式： B. 反应属于化学变化 C. 中共价键的电子云图： D. 的系统命名：5-甲基-2-己烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Fe2+的价电子轨道表示式，故A错误；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．化学变化是在原子层面上的重新组合，该反应属于原子核内部的质子和中子的变化，属于核变化，B错误； C．中共价键是由两个s轨道“头碰头”重叠形成的键，其电子云图应该为，C错误； D．该有机物中官能团为碳碳双键，最长碳链为六个碳，母体应为己烯，五号碳上有一个甲基，故命名为5-甲基-2-己烯，D正确； 故答案选D。 4. 电镀化工废水含有剧毒离子，可以用臭氧（）无害化处理，反应分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． 下列说法正确的是 A. 在水中的溶解性： B. 是V形结构 C. 总反应中，每处理理论上转移电子 D. 的中心碳原子采取杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．为极性分子，为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，在水中的溶解度大于，A错误； B．与互为等电子体，空间结构为直线形，B错误； C．总反应中，每处理2mol ，C元素共失去mol电子，N元素共失去mol电子，总转移电子为10mol，故每处理1mol 理论上转移5mol电子，C正确； D．的中心碳原子的价层电子对数为3，无孤电子对，采取杂化，D错误； 故选 C。 5. 下列实验图示及相关说法正确的是 A. 图①检测淀粉水解产物葡萄糖 B. 图②表示配制240mL溶液时的转移操作 C. 图③可用于制取少量，并能观察到石蕊溶液先变红再褪色 D. 图④可用于氯水的pH测定 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①检测淀粉水解产物葡萄糖，需要加氢氧化钠至溶液呈碱性，A错误； B．实验室没有240 mL规格的容量瓶，配制240 mL溶液需选用250 mL容量瓶，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，操作符合规范，B正确； C．图③可用于制取少量，并能观察到石蕊溶液变红不会褪色，C错误； D．图④氯水用pH试纸测定pH，不可行，因为氯水具有漂白性，D错误； 故选B。 6. 某阻燃剂由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成。X的某种核素没有中子，基态Y原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，Z的最外层电子数是内层的3倍，W的未成对电子数最多，Q与Z形成的二元化合物可用作自来水杀菌消毒剂。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Q B. 分子的极性： C. 沸点： D. 键角： 【答案】D 【解析】 【分析】X的某种核素没有中子，该核素为，故X为H。Z的最外层电子数是内层的3倍，短周期主族元素中，其内层只能有2个电子，最外层有6个电子，故Z为O。Y的原子序数介于H与O之间，电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，故Y为C。短周期主族元素的基态原子中，未成对电子数最多为3，对应N或P；W的原子序数大于O，故W为P。Q与O形成的二元化合物可用于自来水杀菌消毒，该物质为，故Q为Cl。因此，X、Y、Z、W、Q依次为H、C、O、P、Cl。 【详解】A．W为P，Q为Cl，二者均为第三周期元素。同周期主族元素的第一电离能总体随原子序数增大而增大，P的第一电离能小于Cl，即，A错误； B．和分别为和。两种分子均为正四面体形，结构对称，分子的正、负电荷中心重合，均为非极性分子，不存在题示的极性大小关系，B错误； C．XQ和分别为HCl和。水分子之间能够形成氢键，使水的沸点显著升高，而HCl分子之间不能形成氢键，因此沸点为，C错误； D．和分别为和。的中心C原子形成4个共价键，没有孤电子对，分子为正四面体形，键角为109.5°；的中心P原子有3对成键电子对和1对孤电子对，分子为三角锥形，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，使其键角小于正四面体键角，因此键角为，D正确； 故选D。 7. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体含有的离子数目为3NA B. 56g铁粉与1mol氯气充分反应，转移电子数为3NA C. 1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA D. 标准状况下，11.2LHF含质子数为5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体由和构成，的物质的量为，含有和，总离子数目为，A正确； B．铁与氯气反应的化学方程式为，铁粉物质的量为，与氯气反应时氯气不足，完全反应转移电子，转移电子数为，B错误； C．酯化反应为可逆反应，反应物无法完全转化，因此充分反应后断裂的键数目小于，C错误； D．标准状况下为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出含质子数为，D错误； 故选A。 8. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰(如图所示)，降低副作用。下列说法错误的是 A. 甲乙分子中均存在对映异构现象 B. 甲的分子式为 C. 分子乙苯环上的一氯取代物只有一种 D. 乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲、乙分子中均存在如图*所示的手性碳原子：、，所以甲乙分子中均存在对映异构现象，A正确； B．由结构简式可知，甲分子中含有13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子，分子式为，B正确； C．由结构简式可知，乙分子的苯环上共有2类氢原子，所以苯环上的一氯取代物有2种，C错误； D．由结构简式可知，乙分子中与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确； 故选C。 9. 下列说法对应的方程式正确的是 A. 紫色Na2FeO4溶液中加足量稀硫酸变黄色： B. 溶液中通入过量CO2溶液产生白色沉淀： C. 溶液和的浓溶液反应产生蓝色沉淀： D. 将变黑的银器(产生)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： 【答案】C 【解析】 【详解】A．足量稀硫酸为酸性环境，体系含大量，不可能生成，正确反应产物应为，正确的离子方程式为，A错误； B．通入过量时，最终产物应为而非，正确的离子方程式为，B错误； C．与浓反应时配离子被破坏，生成蓝色沉淀，浓溶液中逸出，方程式书写正确，C正确； D．反应在水溶液中进行，会发生完全双水解无法稳定存在，正确产物应为和，正确的化学方程式为，D错误； 答案选C。 10. 用还原(沸点32℃)制备高纯硅的装置(尾气处理装置略)，下列说法错误的是 A. 装置I也可用于实验室制备 B. 装置Ⅱ盛装浓硫酸，Ⅲ烧杯中盛放高于32℃的热水 C. 高纯硅可用于制备芯片及太阳能电池 D. 为鉴定硅中是否含微量铁单质，仅需盐酸和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】为氢气的发生装置(启普发生器)；为确保反应顺利进行，Ⅱ为干燥装置，浓硫酸是常用的干燥剂，除去水蒸气；装置Ⅲ需水浴加热，目的是使汽化，与氢气充分混合；Ⅳ是还原装置。 【详解】A．装置是启普发生器，目的是制备氢气，除了可以制备氢气，还可以使用碳酸钙块状固体和盐酸在启普发生器中制备二氧化碳，A正确； B．为确保反应顺利进行，Ⅱ为干燥装置，浓硫酸是常用的干燥剂，除去水蒸气，装置Ⅲ需水浴加热，目的是使汽化，与氢气充分混合，B正确； C．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制备芯片及太阳能电池，C正确； D．铁与盐酸反应生成，加入不反应，应该加入氧化剂把氧化为，溶液变红，才能检验，D错误； 故选D。 11. 一种以磷灰矿[主要成分为，含少量、、、等]为原料，制备新能源电池材料的工艺流程图如下： 下列说法错误的是 A. 酸浸中产生的气体主要成分是 B. “沉铁铝”时，需要严格控制溶液的用量 C. “沉镁”时，反应的离子方程式： D. “热还原”时， 【答案】C 【解析】 【分析】酸浸：溶解矿石，分离不溶物（等）。除杂：依次通过调pH除铁铝、沉淀法除镁。沉磷：加入铁盐沉淀磷酸铁，实现磷与钙等离子的分离。合成：利用锂源（LiOH）和还原剂（葡萄糖）将磷酸铁还原合成。 【详解】A．磷灰矿的主要成分中的氟元素和硫酸的结合，酸浸过程会生成HF气体，A正确； B．“沉铁铝”的目的是沉淀、，若NaOH过量，两性的沉淀会溶解，无法实现铁铝的完全分离除去，因此需要严格控制NaOH用量，B正确； C．“沉镁”时加入的是和氨水，为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为：  ，C错误； D．热还原步骤中，葡萄糖作为还原剂将+3价的Fe还原为中的+2价Fe，每生成1mol ，Fe元素得到1mol电子；葡萄糖被氧化为​时，每个C从葡萄糖中的0价升高到​​中的+4价，每生成1mol ​​转移4mol电子。根据电子守恒，，D正确； 故选C。 12. 聚碳酸酯（简称PC）具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M与对苯二酚互为同系物 B. N分子中最多25个原子共平面 C. 1molN最多可消耗4molNaOH D. ，化合物X为苯酚 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，M含有2个苯环，对苯二酚仅含1个苯环，结构不相似，二者不互为同系物，A错误； B．N为碳酸二苯酯，苯环、羰基均为平面结构，通过单键旋转可使所有原子共平面，N的分子式为，总原子数为26，即最多26个原子共平面，B错误； C．1molN水解生成2mol苯酚和1mol碳酸，1mol苯酚消耗1mol，1mol碳酸消耗2mol，总共可消耗4mol，C正确； D．根据缩聚反应的原子守恒可得，化合物X为苯酚，D错误； 故选C。 13. 甲酸分解成和的反应机理和相对能量的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 总反应的决速步骤为 C. 总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能大 D. 浓度越大，反应速率越慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应初始参与反应，反应结束后又重新生成，符合催化剂的特征，A正确； B．决速步骤为反应过程中活化能（能垒）最大的步骤，计算可知的能垒为，大于的能垒，故为决速步骤，B正确； C．总反应为，由相对能量可知总反应为放热反应，，逆反应活化能=正反应活化能+，故正反应活化能比逆反应活化能小，C错误； D．反应需要参与，浓度越大，对电离的抑制作用越强，浓度越低，反应速率越慢，D正确； 故选C。 14. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 【答案】B 【解析】 【分析】0.1gAgCl溶于浓盐酸后的溶液中加入足量铁粉，铁粉能置换出Ag，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，将Ag氧化为银离子，同时正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀。AgCl固体洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，进一步证明ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子。 【详解】A．根据i产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe），则发生铁与盐酸的置换反应、铁与银离子置换出银的反应，A正确； B．iii中生成黄色沉淀的反应为，B错误； C．根据分析知，ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，则氧化性，C正确； D．根据分析知，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，使 正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀，D正确； 故选B。 15. 利用和在催化剂作用下合成乙烯()的主要反应为： ，在一密闭容器中按进行投料发生反应，测得不同压强下的平衡转化率随温度变化的图象如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 该反应在低温下能自发进行 C. 反应速率： D. N点处用各组分的平衡分压表示的平衡常数表达式为 【答案】C 【解析】 【分析】该反应正向进行时气体总化学计量数由8减为5。图中同一压强下升高温度，二氧化碳平衡转化率降低；同一温度下，三角形、圆点、方形曲线的转化率依次降低。M、L均为平衡点，N点的二氧化碳平衡转化率为40%。 【详解】A．正反应使气体物质的量减小，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率增大，因此同温度下曲线越高，对应压强越大，即，A正确； B．图中各压强下升高温度，二氧化碳平衡转化率均降低，说明升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应；同时正反应气体物质的量减小，熵变小于0。根据吉布斯自由能判据，低温时该反应能自发进行，B正确； C．M、L均为平衡点，且二者温度相同。M点的转化率和总压强均大于L点，故M点乙烯和水蒸气的分压均较大，M点逆反应速率大于L点逆反应速率；M点达到平衡，正、逆反应速率相等，所以，原关系错误，C错误； D．取初始二氧化碳1 mol、氢气3 mol。N点二氧化碳平衡转化率为40%，则平衡时二氧化碳、氢气、乙烯、水蒸气的物质的量依次为0.6 mol、1.8 mol、0.2 mol、0.8 mol，总物质的量为3.4 mol。平衡常数为。将各组分分压写为摩尔分数与总压强的乘积，得，与选项一致，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共计55分。 16. 精炼铜产生的阳极泥富含和等物质。研究人员设计从阳极泥分离提取的流程，如下图所示： 已知：在王水中以和形式存在，和均为强酸；。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，目的是___________。 （2）在一定温度下“酸浸”时，焙烧渣与不同浓度的物质A反应时结果如表所示： c(A)/(mol/L) 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 Cu浸出率 25 78 95 85 51 Ag浸出率 5 88 90 45 0 则“酸浸”时，选择c(A)为___________。 （3）“分金”时，为降低对环境的影响，需要加入少量的，写出生成的离子方程式___________。 （4）“沉铂”时，需要加入过量的，其目的是___________，加热焙烧生成的过程中元素转化为无污染气体，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）“溶银”时，若用溶液，最多可溶解___________(忽略水解和溶液体积变化)。整个过程中可以循环使用的物质有___________(填化学式)。 【答案】（1）使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行 （2）10.0 （3） （4） ①. 将转化为，同时可降低的溶解度 ②. 2:3 （5） ①. 0.24 ②. 、 【解析】 【分析】和等物质在空气中焙烧，硫元素被氧气氧化为二氧化硫形成尾气，铜和银被氧化为对应氧化物，铂和金不与氧气反应，加入物质A酸浸使铜和银元素进入溶液，而铂、金不溶于一般的酸而形成滤渣，银离子只有硝酸银是可溶的，所以应选用硝酸，王水是浓硝酸和浓盐酸混合酸可溶解铂和金，再加入亚硫酸钠还原得到金单质，溶液Ⅱ中加入氯化铵沉铂生成，加热焙烧可生成；滤液Ⅰ加入溴化钠可生成溴化银沉淀，溴化银沉淀中加入硫代硫酸钠溶解溴化银生成硫代硫酸银，经电解可生成银。 【小问1详解】 “焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，可使反应物充分接触加快反应速率，所以目的是使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行； 【小问2详解】 选用硝酸可使铜和银元素进入滤液中与铂、金分离，从表格数据可知当硝酸浓度为10.0 mol/L时，和浸出率均最高； 【小问3详解】 将还原生成，发生氧化还原反应，加入亚硫酸钠作为还原剂，离子方程式为：； 【小问4详解】 加入过量的将转化为，同时可降低的溶解度，减少损失；加热焙烧生成的过程中元素转化为无污染气体，说明生成氮气，反应方程式为：，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3； 【小问5详解】 反应式为，，设可溶解的溴化银为mol，列三段式得：，所以，解得；溶液Ⅰ中含硫代硫酸银和溴化钠，电解后生成硫代硫酸钠可循环使用，加热焙烧生成可用于配制王水，故整个过程中可循环的物质为：、。 17. 大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠()。 已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；②相对分子质量：，。 实验步骤如下： Ⅰ．在圆底烧瓶中，加入浓硫酸和，下搅拌反应，冷却至室温。 Ⅱ．上述反应液与饱和溶液混合，析出沉淀，静置；抽滤(即减压过滤)，沉淀用20%溶液洗涤至滤液呈中性，得到粗产品。 Ⅲ．粗产品在10%的溶液中重结晶，真空干燥，得到产品。回答下列问题： （1）Ⅰ中，分批加入D的目的是___________________；加热方式为__________。 （2）向盛有5mL蒸馏水的试管中滴入2滴Ⅰ中的反应液，振荡，____________________________(填实验现象)，表明反应不完全。 （3）Ⅱ中，将反应液“缓慢倒入”饱和NaCl溶液的原因是：______________________。 （4）减压过滤的抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵组成，调大水龙头的液体流量，可减小吸滤瓶中的压强。Ⅱ中抽滤装置如图，抽滤与普通过滤相比，优点是_____________________。下列洗涤滤饼的操作正确的是__________。 A．关小水龙头，加蒸馏水至浸没晶体，待液体自然流下 B．关小水龙头，加溶液至浸没晶体，使洗涤剂缓缓通过晶体 C．开大水龙头，加蒸馏水快速冲洗晶体 D．开大水龙头，加溶液快速冲洗晶体 （5）Ⅲ中关于重结晶的相关描述错误的是__________。 A. 在的溶液中的溶解度随温度升高而增大 B. 溶液颜色较深时，可加入活性炭，煮沸脱色 C. 趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质 D. 为得到大颗粒晶体，可通过快速降温，使结晶析出 （6）Ⅲ中产品纯度为99.5%，的产率为_________________(列计算式)。 【答案】（1） ①. 控制反应速率，防止反应过于剧烈,减少副反应发生； ②. 水浴加热 （2）出现白色浑浊 （3）防止浓硫酸稀释剧烈放热，液体暴沸飞溅，同时防止析出细小晶体 （4） ①. 过滤速率快，滤饼含水量低 ②. B （5）CD （6） 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ中，分批加入D的目的是控制反应速率，防止反应过于剧烈；同时防止局部浓度过高、温度过高，减少副反应发生； 反应温度是60℃，低于100℃，加热方式为水浴加热； 【小问2详解】 原料D难溶于水，磺化产物易溶于水。加水出现浑浊，说明还有D剩余，反应没完全； 【小问3详解】 Ⅱ中，将反应液“缓慢倒入”饱和NaCl溶液的原因：防止浓硫酸稀释时剧烈放热，造成液体暴沸、飞溅；同时避免局部浓度骤变，析出细小晶体，便于得到颗粒较大的沉淀； 【小问4详解】 抽滤与普通过滤相比，优点是过滤速度快；得到的沉淀更干燥； 洗涤滤饼时需要关小水龙头降低负压，让洗涤剂缓慢浸润晶体，同时本实验需用20%NaCl溶液洗涤，避免产物大量溶解损失，因此选B； 【小问5详解】 A．重结晶加热溶解，一般溶质溶解度随温度升高增大，A正确； B．活性炭煮沸脱色，除去有色杂质，B正确； C．趁热过滤，除去活性炭、不溶性杂质，无法取出可溶性杂志，C错误； D．快速降温，得到细小晶体；缓慢降温才能得到大颗粒晶体，D错误； 答案选CD； 【小问6详解】 ，，起始，理论产量为：，实际纯品质量为，因此产率为 。 18. 氨是重要化工原料，其工业合成原理为 。回答下列问题： （1）已知：i． ； ii． (a、b都大于0)。 则反应的________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)，利于该反应正向进行的条件为________________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入体积比1∶1的和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母，下同)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 气体的颜色不随时间发生变化 （3）下列关于 的叙述正确的是________。 A．生成速率等于消耗速率的2倍 B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C．若起始按体积比1∶3投入和，则和的转化率相等 （4）向2 L刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。 ①温度：________(填“>”或“<”)。 ②温度下，合成氨反应的平衡常数为________(结果保留三位有效数字)。 （5）一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入和，合成，测得平衡时体积分数与压强关系如图2所示。 ①ab段体积分数增大的原因是________________。 ②cd段体积分数急减的主要原因可能是________________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BC （3）AC （4） ①. > ②. 8.33 （5） ①. 压强增大，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数增大 ②. 压强过大，此时氨液化 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可通过推导得到，故 。 该反应正向是放热且气体分子数减少（熵减）的反应（），根据  时反应自发进行，可知低温有利于该反应正向进行。 【小问2详解】 A．恒容容器中气体总质量不变，气体密度始终不变，不能作为判断平衡的标志； B．反应前后气体总质量不变，但正向反应气体总物质的量减小，平均摩尔质量是变量，当其不随时间变化时说明达到平衡状态，正确； C．恒温恒容下，反应前后气体总物质的量改变，总压强是变量，当总压强不随时间变化时说明达到平衡状态，正确； D．反应体系中所有气体均无色，颜色始终不变，不能作为判断平衡的标志。 故选BC。 【小问3详解】 A．同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，的生成速率始终等于消耗速率的2倍，正确； B．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数和反应热，错误； C．起始按化学计量数之比（）投入反应物，两者转化的物质的量之比也恒为，故两者的转化率始终相等，正确。 故选AC。 【小问4详解】  ①由图1可知，温度为时先达到平衡（先拐先平），说明时反应速率更快，故温度 。 ②温度下，平衡时的转化率为，则转化的为 ，列三段式： 容器体积为，则平衡浓度为 ，，。 平衡常数 。 【小问5详解】 ①合成氨反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，因此ab段的体积分数增大。 ②当压强过大时，氨气可能发生液化脱离气相体系，导致气相混合物中的体积分数急剧减小。 19. 杜冷丁(H)是一种人工合成的阿片类镇痛药，主要用于缓解各种剧痛，如创伤、手术后疼痛，也可用于分娩镇痛或麻醉辅助。某合成路线如下： 已知：Ph—代表苯基，Et—代表乙基。 （1）C中含氧官能团的电子式是_________，A的名称是_________。 （2）B也可在银作催化剂下由乙烯一步合成，反应方程式是____________________________。 （3）D到E的反应方程式是_____________________________。 （4）①关于F的说法正确的有_________。 a．属于芳香族化合物 b．1 molF最多与4 mol发生加成 c．与溴水能发生取代反应 d．一定条件下既能与酸也能与碱反应 ②G的结构简式是_________。 （5）E的同分异构体中符合下列要求的有_________种(不考虑立体异构)。 ①含两个六元碳环，其中一个是苯环； ②与E具有相同官能团； ③每个环均有且只有两个氢原子被其他基团取代。 【答案】（1） ①. ②. 2-氯乙醇 （2） （3）或+2HCl、2HCl= （4） ①. ad ②. （5）24 【解析】 【分析】2-氯乙醇在氢氧化钠的作用下生成环氧乙烷，环氧乙烷在作用下，开环加成生成，与发生取代反应生成，与、作用生成，在酸性条件下水解为，与乙醇发生酯化反应生成化合物G为，最后与HCl反应生成目标化合物。 【小问1详解】 C中含氧官能团为羟基，其电子式是，A的名称是2-氯乙醇； 【小问2详解】 B可在银作催化剂下由乙烯一步合成，反应方程式是； 【小问3详解】 D到E发生取代反应，反应方程式是或+2HCl、2HCl=； 【小问4详解】 ①化合物F为，Ph—代表苯基； a．含有苯环，属于芳香族化合物，a正确； b．化合物F中含有1个苯环，能与氢气发生加成反应，1 molF最多与3 mol发生加成反应，b错误； c．由F结构知，其不能与溴水发生取代反应，c错误； d．含氨基，有碱性，能和酸反应；含羧基，有酸性，可以和碱反应，因此一定条件下既能与酸也能与碱反应，d正确； 故答案选ad； ②根据分析可知，G的结构简式为； 【小问5详解】 E为，其同分异构体满足：①含两个六元碳环，其中一个是苯环；②与E具有相同官能团，即含有氨基、；③每个环均有且只有两个氢原子被其他基团取代。根据以上信息可知，E的同分异构体中有苯环、六元碳环、，，两个六元环的位置为，取代基的位置可为，取代基的分配方式有两种，苯环上为或，E的同分异构有种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵阳部分学校高2024级一诊模拟考试 化学试题 (满分100分 时间75分钟) 可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡规定位置。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下列说法正确的是 A. “深中通道”隧道使用的LED灯具发光时：电子吸收能量跃迁到较高能级 B. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 C. 油脂久置变质的产生“哈喇”味，是油脂发生了氧化反应导致 D. 人工智能芯片的主要成分为，利用了其半导体特性 2. 下列关于生物有机分子的说法正确的是 A. 氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 B. DNA是由核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成的大分子 C. 淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D. 动物脂肪和植物油在溶液环境下均能够发生水解反应 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态Fe2+的价电子轨道表示式： B. 反应属于化学变化 C. 中共价键的电子云图： D. 的系统命名：5-甲基-2-己烯 4. 电镀化工废水含有剧毒离子，可以用臭氧（）无害化处理，反应分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． 下列说法正确的是 A. 在水中的溶解性： B. 是V形结构 C. 总反应中，每处理理论上转移电子 D. 的中心碳原子采取杂化 5. 下列实验图示及相关说法正确的是 A. 图①检测淀粉水解产物葡萄糖 B. 图②表示配制240mL溶液时的转移操作 C. 图③可用于制取少量，并能观察到石蕊溶液先变红再褪色 D. 图④可用于氯水的pH测定 6. 某阻燃剂由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成。X的某种核素没有中子，基态Y原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，Z的最外层电子数是内层的3倍，W的未成对电子数最多，Q与Z形成的二元化合物可用作自来水杀菌消毒剂。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Q B. 分子的极性： C. 沸点： D. 键角： 7. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体含有的离子数目为3NA B. 56g铁粉与1mol氯气充分反应，转移电子数为3NA C. 1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA D. 标准状况下，11.2LHF含质子数为5NA 8. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰(如图所示)，降低副作用。下列说法错误的是 A. 甲乙分子中均存在对映异构现象 B. 甲的分子式为 C. 分子乙苯环上的一氯取代物只有一种 D. 乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化 9. 下列说法对应的方程式正确的是 A. 紫色Na2FeO4溶液中加足量稀硫酸变黄色： B. 溶液中通入过量CO2溶液产生白色沉淀： C. 溶液和的浓溶液反应产生蓝色沉淀： D. 将变黑的银器(产生)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： 10. 用还原(沸点32℃)制备高纯硅的装置(尾气处理装置略)，下列说法错误的是 A. 装置I也可用于实验室制备 B. 装置Ⅱ盛装浓硫酸，Ⅲ烧杯中盛放高于32℃的热水 C. 高纯硅可用于制备芯片及太阳能电池 D. 为鉴定硅中是否含微量铁单质，仅需盐酸和溶液 11. 一种以磷灰矿[主要成分为，含少量、、、等]为原料，制备新能源电池材料的工艺流程图如下： 下列说法错误的是 A. 酸浸中产生的气体主要成分是 B. “沉铁铝”时，需要严格控制溶液的用量 C. “沉镁”时，反应的离子方程式： D. “热还原”时， 12. 聚碳酸酯（简称PC）具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M与对苯二酚互为同系物 B. N分子中最多25个原子共平面 C. 1molN最多可消耗4molNaOH D. ，化合物X为苯酚 13. 甲酸分解成和的反应机理和相对能量的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 总反应的决速步骤为 C. 总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能大 D. 浓度越大，反应速率越慢 14. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 15. 利用和在催化剂作用下合成乙烯()的主要反应为： ，在一密闭容器中按进行投料发生反应，测得不同压强下的平衡转化率随温度变化的图象如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 该反应在低温下能自发进行 C. 反应速率： D. N点处用各组分的平衡分压表示的平衡常数表达式为 二、非选择题：本题共4小题，共计55分。 16. 精炼铜产生的阳极泥富含和等物质。研究人员设计从阳极泥分离提取的流程，如下图所示： 已知：在王水中以和形式存在，和均为强酸；。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，目的是___________。 （2）在一定温度下“酸浸”时，焙烧渣与不同浓度的物质A反应时结果如表所示： c(A)/(mol/L) 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 Cu浸出率 25 78 95 85 51 Ag浸出率 5 88 90 45 0 则“酸浸”时，选择c(A)为___________。 （3）“分金”时，为降低对环境的影响，需要加入少量的，写出生成的离子方程式___________。 （4）“沉铂”时，需要加入过量的，其目的是___________，加热焙烧生成的过程中元素转化为无污染气体，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）“溶银”时，若用溶液，最多可溶解___________(忽略水解和溶液体积变化)。整个过程中可以循环使用的物质有___________(填化学式)。 17. 大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠()。 已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；②相对分子质量：，。 实验步骤如下： Ⅰ．在圆底烧瓶中，加入浓硫酸和，下搅拌反应，冷却至室温。 Ⅱ．上述反应液与饱和溶液混合，析出沉淀，静置；抽滤(即减压过滤)，沉淀用20%溶液洗涤至滤液呈中性，得到粗产品。 Ⅲ．粗产品在10%的溶液中重结晶，真空干燥，得到产品。回答下列问题： （1）Ⅰ中，分批加入D的目的是___________________；加热方式为__________。 （2）向盛有5mL蒸馏水的试管中滴入2滴Ⅰ中的反应液，振荡，____________________________(填实验现象)，表明反应不完全。 （3）Ⅱ中，将反应液“缓慢倒入”饱和NaCl溶液的原因是：______________________。 （4）减压过滤的抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵组成，调大水龙头的液体流量，可减小吸滤瓶中的压强。Ⅱ中抽滤装置如图，抽滤与普通过滤相比，优点是_____________________。下列洗涤滤饼的操作正确的是__________。 A．关小水龙头，加蒸馏水至浸没晶体，待液体自然流下 B．关小水龙头，加溶液至浸没晶体，使洗涤剂缓缓通过晶体 C．开大水龙头，加蒸馏水快速冲洗晶体 D．开大水龙头，加溶液快速冲洗晶体 （5）Ⅲ中关于重结晶的相关描述错误的是__________。 A. 在的溶液中的溶解度随温度升高而增大 B. 溶液颜色较深时，可加入活性炭，煮沸脱色 C. 趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质 D. 为得到大颗粒晶体，可通过快速降温，使结晶析出 （6）Ⅲ中产品纯度为99.5%，的产率为_________________(列计算式)。 18. 氨是重要化工原料，其工业合成原理为 。回答下列问题： （1）已知：i． ； ii． (a、b都大于0)。 则反应的________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)，利于该反应正向进行的条件为________________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入体积比1∶1的和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母，下同)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 气体的颜色不随时间发生变化 （3）下列关于 的叙述正确的是________。 A．生成速率等于消耗速率的2倍 B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C．若起始按体积比1∶3投入和，则和的转化率相等 （4）向2 L刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。 ①温度：________(填“>”或“<”)。 ②温度下，合成氨反应的平衡常数为________(结果保留三位有效数字)。 （5）一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入和，合成，测得平衡时体积分数与压强关系如图2所示。 ①ab段体积分数增大的原因是________________。 ②cd段体积分数急减的主要原因可能是________________。 19. 杜冷丁(H)是一种人工合成的阿片类镇痛药，主要用于缓解各种剧痛，如创伤、手术后疼痛，也可用于分娩镇痛或麻醉辅助。某合成路线如下： 已知：Ph—代表苯基，Et—代表乙基。 （1）C中含氧官能团的电子式是_________，A的名称是_________。 （2）B也可在银作催化剂下由乙烯一步合成，反应方程式是____________________________。 （3）D到E的反应方程式是_____________________________。 （4）①关于F的说法正确的有_________。 a．属于芳香族化合物 b．1 molF最多与4 mol发生加成 c．与溴水能发生取代反应 d．一定条件下既能与酸也能与碱反应 ②G的结构简式是_________。 （5）E的同分异构体中符合下列要求的有_________种(不考虑立体异构)。 ①含两个六元碳环，其中一个是苯环； ②与E具有相同官能团； ③每个环均有且只有两个氢原子被其他基团取代。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $