贵州铜仁市铜雅高级中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

《铜仁市铜雅高级中学2026-2027学年度第一学期10月月考高三化学》双向细目表 考查范围：有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用 题号 难度 知识点 一、单选题 1 容易 油脂在人体中的生理功能及健康保障对人体健康具有重要意义的有机物，合理安排饮食蛋白质组成结构 2 适中 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀金属的防护，金属腐蚀与防护 适中 元素、核素、同位素轨道表示式原子结构示意图、离子结构示意图电子式 4 容易 物质的加热浓疏酸的强氧化性仪器的组装和气密性检查，二氧化硫的漂白性 5 容易 水解的离子方程式书写，盐类水解规律理解及应用离子方程式的正误判断 6 容易 物质结构基础与NA相关推算阿伏加德罗常数的其他应用，22.4L/mol适用条件 7 容易 微粒半径大小的比较方法电离能的概念及变化规律元素性质与电负性的关系氧化性、还原性强弱的比较 8 容易 分子的手性羧酸的取代反应，利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型有机分子中原子共面的判断 9 容易 溶度积规则及其应用 10 适中 新型电池原电池电子流向判断及应用原电池正负极判断原电池电极反应式书写，原电池有关计算 11 适中 物质结构基础与NA相关推算，品胞概念及判断，金属品体原子堆积模型品胞的有关计算 12 适中 溶度积规则及其应用常见无机物的制备溶度积常数相关计算氧化还原反应定义、本质及特征沉淀的溶解与生成 13 适中 极性分子和非极性分子，酯类物质组成与结构基元反应与反应历程 14 适中 化学平衡常数的计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡，电离平衡常数及影响因素 二、解答题 15 适中 常见无机物的制备物质制备的探究实验方秦评价，沉淀滴定 常见无机物的制备，陌生氧化还原反应方程式的书写和配平沉淀的溶解与生成溶度积常数相关计算离子反应的发生及书写，过滤影响化学反应速率的 16 适中 其他因素外因对化学反应速率影响的综合分析 17 适中 化学平衡常数的计算，盖斯定律的应用化学平衡状态的判断方法电解池电极反应式及化学方程式的书写 18 适中 同分异构体的数目的确定，含有苯环的化合物的命名取代反应酯化反应常见官能团名称、组成及结构利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型铜仁市铜雅高级中学2026-2027学年度第一学期10月月考答题卡 高三化学 扫描关注错题 班级 姓名 学校 考场号 座位号 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚 注 2.客观题答题，必须使用B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 警 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 贴条码区域 事 5.保持答卷清洁完整 项 正确填涂■ 错误填涂 力X✉O] 考生禁填 【]w白 缺考☐ 违规☐ (由监考老师填涂) 客观题（共14题，共42分） 1 AJB]C]D] 心 ALB四C】D] 9 ABC 13 ABC 2 A■BNCD 6 LA]BCD 10DBC四 14A][B]C]D] 3 ABCD ABCD 11A][B][C]D] 4 A四BI贝 ABCD 12 ABCD 主观题（共4题，共58分） 15.(15分，除标注外每空2分) (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) (1分) (5)① ② (1分) (6) (1分) 16.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分，除标注外每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (1分) (7) 请勿在此区域作答或 者做任何标记 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页 铜仁市铜雅高级中学2026-2027学年度第一学期10月月考高三化学 时间：75分钟 分值：100分 命题人：高复化学组 审题人：高三、高复化学组 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.合理饮食有利于青少年健康成长。下列说法不符合该观点的是（ ） A.参与人体代谢的亚油酸等高级脂肪酸，可从天然油脂中摄取 B.适量摄入蔬菜中的膳食纤维，可促进肠道蠕动 C.部分组成蛋白质的氨基酸人体不能合成，可从食物中获取 D.高糖饮料能完全替代日常饮用水，可长期饮用 2.做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是（ ） A. B. C. D. 3.基于我国在制备高纯氟化物熔盐、核级石墨和耐腐蚀镍基合金等领域的技术突破，第四代核裂变反应堆（钍基熔盐堆）在甘肃建成，并于2025年首次实现堆内钍铀转化。下列说法错误的是（ ） A.NaF电子式 B.碳原子结构示意图 C.基态Ni原子价层电子排布图 D.元素钍（Th）有和等核素 4.浓与Cu反应的实验中，下列操作不符合实验规范的是（ ） A.检查装置气密性 B.加入试剂 C.预热后加热 D.检验产物漂白性 A.A B.B C.C D.D 5.对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是（ ） A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B.用稀盐酸浸泡氧化银： C.磷酸二氢钠水解： D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.1 mol 的中子数，比1 mol 的多 B.l mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C.在1 L 0.1 mol/L的溶液中，的数目为 D.标准状况下的22.4 L 与足量反应，形成的共价键数目为 7.一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是（ ） A.原子半径： B.第一电离能： C.电负性： D.单质氧化性： 8.头孢菌素抑制转肽酶的机制如图。下列说法错误的是（ ） A.头孢菌素能发生酯化反应 B.头孢菌素虚框内有5个杂化碳原子 C.产物实框内有2个手性碳原子 D.中最多有6个原子共平面 9.根据下列操作及现象，得出结论错误的是（ ） 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的HCOONa和溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小 结合的能力： B 向NaBr和Nal均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： C 分别向含等物质的量的悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸＞乙酸 A.A B.B C.C D.D 10.我国科研人员设计了一种可处理含Cr（Ⅵ）污水的新型尿素燃料电池（如图所示）。下列说法错误的是（ ） A.体系中每转移6 mol ，最多可产生1 mol B.工作时电子从电极2通过外电路向电极1转移 C.工作时负极区pH降低 D.a是阴离子交换膜 11.催化剂Ⅰ的立方晶胞结构如下图所示，若将晶胞中所有顶点位置的Co用Zn替换可得新型催化剂Ⅱ的立方晶胞（棱长为apm，）。设为阿伏加德罗常数的值，、、分别表示Co、Zn、N的摩尔质量。下列说法错误的是（ ） A.Ⅰ晶胞中与N最近且等距的Co有6个 B.I晶胞沿x，y，z轴方向的投影图都相同 C.Ⅱ的晶体密度为 D.Ⅱ晶胞中Co-Co的最短距离为 12.用合金废料（主要含铁-钴、铁-镍合金和少量）生产金属氢氧化物的工艺如下： 已知：①当离子浓度小于时，认为其完全沉淀； ②25℃时各物质值： 下列说法错误的是（ ） A.“高压酸浸”中高压有利于提高金属浸出率 B.“沉铁”时pH调至3.0可使完全沉淀 C.“沉钴”时不涉及氧化还原反应 D.“沉镍”时NaOH溶液应适当过量 13.一种含钴（II）的多酸阴离子（以表示）能催化和的反应，制备，其反应历程如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A.和均含有极性键，都是极性分子 B.该制备反应的原子利用率为100% C.反应过程中Co的化合价保持不变 D.用替换，反应生成 14.苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：的分布系数 该温度下，下列说法错误的是（ ） A.曲线①是的分布系数曲线 B.的 C.反应的平衡常数 D.时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分）硫酰氯（）是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。某实验小组在实验室利用的反应原理，在活性炭催化作用下制备：，装置如图所示（部分夹持装置略去）。 已知：①熔点为，沸点为69.1℃，遇水剧烈水解； ②与均为有毒气体。 回答下列问题： （1）装置的连接顺序为：a→_________→b（填接口字母）。 （2）装置C中浓硫酸的作用是_________；装置B中直形冷凝管的作用是_________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （4）实验开始前需先通入一段时间，目的是_________；若缺少此操作，可能导致的后果是_________。 （5）为测定所得样品的纯度，取m g样品溶于足量NaOH溶液中，充分反应后，将溶液稀释至250 mL，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，以；为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液V mL（已知：水解生成和HCl，为砖红色沉淀）。 ①写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_________。 ②该样品中的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示）。 ③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （6）请指出该实验装置的一处明显缺陷：_________。 16.（14分）工业上以碳酸锰矿（主要含，还含有、、等杂质，以及混有少量固体）为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.5 6.5 3.3 8.3 完全沉淀时的pH 3.7 9.7 5.2 9.8 （1）原料预处理时，粉碎碳酸锰矿的作用是_________。 （2）“酸浸”步骤中，为提高锰的浸出率，可采取的措施有_________（要求写出两个）。 （3）“滤渣1”的主要成分是_________（填化学式）。 （4）“氧化”过程中可以用作该步骤的氧化剂，请写出氧化的离子方程式：_________。 （5）“调pH”时要除去和，应控制pH范围为_________。 （6）“沉锰”得到的离子方程式为_________，要使沉淀完全（溶液中离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全），溶液中的浓度应大于_________mol/L。[25℃时，] 17.（14分）丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是研究的热点，主要涉及如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应的_________。 （2）在恒温恒容条件下发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_________（填标号）。 A.每消耗1 mol ，同时消耗2 mol B.容器内压强不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D. （3）在催化剂作用下，丙烷脱氢制丙烯，总反应为，反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，部分进程已省略）。 丙烷被催化剂_________（填“a”或“b”）吸附得到的吸附态更稳定，在反应中间体①转化为②的进程中，决速步骤的反应方程式为_________。 （3）丙烷催化脱氢法生产丙烯的反应为 ，在不同压强下，丙烷的平衡转化率（α）随温度的变化关系如图a所示。 压强由大到小的顺序是_________。在800 K、下，该反应的压强平衡常数=_________MPa（已知：分压=总压×物质的量分数）。 （5）电解法制丙烯如图b所示，电解法制备丙烯时阳极的电极反应式：_________。 18.（15分）莫西赛利（化合物K）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_________。 （2）K中含氧官能团的名称为_________。 （3）A→B的化学方程式为_________。 （4）E中碳原子的轨道杂化类型有_________种。 （5）J的结构简式为_________。 （6）J发生反应生成K的反应类型为_________。 （7）A的同分异构体中，含有苯环的有_________种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_________。 《铜仁市铜雅高级中学2026-2027学年度第一学期10月月考高三化学》 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A A B C D A B A B D C B C 1.D 【详解】A.亚油酸属于人体必需的高级脂肪酸，人体自身不能合成，可通过菜籽油、花生油等天然油脂摄取，A正确； B.蔬菜中的膳食纤维无法被人体消化吸收，可促进肠道蠕动、帮助排便，适量摄入有益健康，B正确； C.组成蛋白质的氨基酸中，有8种（婴儿为9种）是人体无法自行合成的必需氨基酸，必须从食物中获取，C正确； D.高糖饮料含有大量糖类，长期饮用会引发肥胖、龋齿、血糖异常等健康问题，完全不能替代日常饮用水长期饮用，D错误； 故选D。 2.A 【详解】A.钢管桩主要成分为铁，铁的金属活动性强于铜，二者在海水中形成原电池时，铁作负极失电子被氧化，会加速钢管桩腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意； B.铝表面致密的氧化膜能防止内部的铁被腐蚀，即使富铝涂层破损，形成原电池时铝作负极被腐蚀，可保护钢管桩；故能达到防腐目的，B不符合题意； C.该装置为外加电流法，钢管桩连接电源负极作阴极被保护，能达到防腐目的，C不符合题意； D.锌的金属活动性强于铁，二者在海水中形成原电池时锌作负极被腐蚀，属于牺牲阳极法，钢管桩作正极被保护，能达到防腐目的，D不符合题意； 故选A。 3.A 【详解】A.NaF为离子化合物，电子式为：，A错误； B.碳原子的质子数为6，核外电子分两层排布，K层2个电子、L层4个电子，结构示意图符合碳原子的核外电子排布规律，B正确； C.基态Ni原子价层电子排布为，图示符合基态Ni原子核外电子排布规则，C正确； D.和质子数均为90、中子数不同，互为同位素，属于钍元素的不同核素，D正确； 故选A。 4.B 【详解】A.采用微热法检查装置气密性，操作符合实验规范，A不符合题意； B.倾倒浓硫酸时，瓶塞正放在桌面会污染试剂，且试剂瓶标签未朝向手心，易被残留药液腐蚀，操作不符合实验规范，B符合题意； C.加热试管内反应混合物时，先预热再集中加热，试管夹持位置、倾斜角度均符合实验要求，操作规范，C不符合题意； D.将产物通入品红溶液检验漂白性，用浸有NaOH溶液的棉团吸收尾气避免污染环境，操作规范，D不符合题意； 5.C 【详解】A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为，A错误； B.用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为，B错误； C.磷酸二氢钠水解产生，离子方程式为，C正确； D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 6.D 【详解】A.的中子数为10，的中子数为8，每个分子含2个O原子，1 mol 比1 mol 多个中子，A错误； B.Fe与水蒸气反应生成和，1 mol Fe生成，数目为，B错误； C.在水中会水解，溶液中的数目小于，C错误； D.1 mol 与反应生成2 mol HCl，形成2 mol H-Cl键，共价键数目为，D正确；故选D。 7.A 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； 【详解】A.同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误； B.同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确； C.同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故电负性，中硫元素化合价为价、氢元素化合价为价，电负性，推出电负性：，故C正确； D.X、Y、Z的单质分别为、、S，因此单质氧化性：，故D正确； 故答案选A。 8.B 【详解】A.头孢菌素中含羧基，故能发生酯化反应，A正确； B.头孢菌素虚框内的羰基碳、双键碳均为杂化，则有6个杂化碳原子，B错误； C.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；产物实框内有2个手性碳原子，酶C正确； D.中羰基碳为杂化，与其直接相连的原子共面，碳氢单键、氧氢单键可以旋转，则分子中最多有6个原子共平面，D正确； 故选B。 9.A 【详解】A.HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于，醋酸根水解程度更大，因此的碱性弱于，结合的能力更弱，A错误； B.层先出现紫红色，说明优先被氧化，表明的还原性强于，B正确； C.完全溶解而未溶，说明的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，C正确； D.三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确； 故选A。 10.B 【详解】A.中N为价，生成1 mol 时共失去6 mol电子，故转移6 mol 最多产生1 mol ，A正确； B.电极1上失电子生成，为负极，电极2上得电子生成，为正极，电子应从负极（电极1）经外电路流向正极（电极2），B错误； C.负极反应为，生成使增大，pH降低，C正确； D.负极区生成后正电荷增多，需通过a膜进入负极区平衡电荷，故a为阴离子交换膜，D正确； 故选B。 11.D 【详解】A.催化剂I晶胞中N原子位于体心位置，体心N的上下、左右、前后各紧邻1个Co原子，即面心上的Co原子，最近且等距的Co共6个，A正确； B.该立方晶胞的原子分布沿x、y、z三个轴方向均呈中心对称排布，三个方向的投影图完全相同，B正确； C.催化剂Ⅱ是将Ⅰ的顶点Co替换为Zn：顶点原子共8个，每个顶点原子对晶胞的贡献为，因此晶胞内Zn的个数为；剩余的Co全部位于晶胞面心，共个，N位于体心共1个。晶胞总质量为，晶胞体积为，因此密度为，C正确； D.催化剂Ⅱ中Co全部位于晶胞的面心位置，Co-Co的最短距离是相邻两个面心Co的间距，等于晶胞面对角线的一半，即，D错误； 故选D。 12.C 【分析】合金废料含有铁钴、铁镍合金与少量，加入硫酸、双氧水在180℃高压酸浸，金属元素溶解进入溶液，不反应成为滤渣除去；向浸出液加入NaOH调节pH沉铁，析出固体，分离后滤液中含、；向滤液加入试剂X沉钴，得到沉淀；剩余滤液再加NaOH沉镍，生成。 【详解】A.高压酸浸在180℃下进行，加压可以提高溶液沸点，增大体系中活性氧的溶解度，提升反应物浓度与反应温度，加快金属的溶解，有利于提高金属浸出率，A正确； B.的，时，， ，该浓度小于，满足完全沉淀标准，可完全沉淀，B正确； C.对比溶度积，远小于，如果酸浸后钴是，调pH沉铁时会和一同沉淀，无法分开，所以沉铁阶段钴以存在；沉钴产物是，需要把氧化为，因此沉钴步骤存在化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D.沉镍反应生成，为保证尽可能沉淀完全，沉淀剂NaOH溶液需要适当过量，利用同离子效应降低溶解度，D正确； 故选C。 13.B 【详解】A.二氧化碳的分子结构为结构对称的直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B.由图可知，该反应为环氧乙烷和二氧化碳的加成反应生成，所以制备反应的原子利用率为100%，B正确； C.由图可知，反应历程中存在电子转移，钴元素在反应过程中存在电子的得失，化合价会发生变化，C错误； D.由图可知，与二氧化碳发生加成反应生成，D错误； 故选C。 14.C 【分析】存在电离平衡：，，随pH升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理： 【详解】A.由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B.由分析可知，时，，即， ，B正确； C.反应的平衡常数，C错误； D.时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C. 15.（1） （2）干燥或除去中的水蒸气 冷凝回流，提高原料利用率或防止产物挥发 （3） （4）排尽装置内的空气或水蒸气 遇水水解，导致产率降低或生成HCl、污染环境 （5） 偏高 （6）三颈烧瓶未置于冷水浴中 【分析】装置A中与浓盐酸发生氧化还原反应生成，离子方程式为 ；生成的依次通过装置D，饱和食盐水除去HCl杂质、装置C，浓硫酸干燥后，进入装置B与干燥的反应，反应为，装置B中球形冷凝管可冷凝回流，防止产物挥发；装置末端的碱石灰可吸收未反应的和，同时防止空气中的水蒸气进入装置。产物遇水剧烈水解，反应为，实验需在无水条件下进行，据此分析。 【详解】（1）装置A生成的（需先通过装置D除去HCl杂质，再通过装置C干燥，因此接口连接顺序为； （2）装置C中浓硫酸的作用是干燥（除去中的水蒸气），防止水蒸气进入装置B导致水解；装置B中球形冷凝管的作用是冷凝回流：，防止产物挥发，提高原料利用率； （3）装置A中与浓盐酸在常温下反应生成（，被还原为，被氧化为，离子方程式为； （4）实验开始前先通入一段时间，目的是排尽装置内的空气（或水蒸气），防止空气中的水蒸气使水解；若缺少此操作，空气中的水蒸气导致水解，生成HCl和，降低产物产率，同时污染环境； （5）①与足量NaOH溶液反应，生成硫酸钠、氯化钠和水，化学方程式为 ； ②由反应可知，，25.00 mL 溶液消耗的的物质的量为 ，则250 mL 溶液中的物质的量为 ，其质量为，因此样品中的质量分数为 ③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的溶液体积偏大，计算得到的的物质的量偏大，测定结果偏高； （6）三颈烧瓶中的反应放热，又沸点较低，温度过高会导致产物分解或挥发，产率降低，因此三颈烧瓶因置于冰水浴中。 16.（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高锰的浸出率 （2）适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、充分搅拌、延长浸取时间等（任写两个即可） （3）、S （4） （5） （6） 【分析】碳酸锰矿主要含，还含有、、等杂质，并混有少量固体。第一步，酸浸，加入稀硫酸，、、分别与硫酸反应转化为、、进入溶液，其中混有的在酸性条件下发生歧化反应生成S单质沉淀，不与稀硫酸反应，二者作为滤渣1除去，此时溶液中金属离子含、、；第二步，氧化，加入作氧化剂，将氧化为，自身被还原为；第三步，调pH，使、完全水解转化为、沉淀进入滤渣2，而仍留在溶液中；第四步，沉锰，加入，转化为沉淀，同时伴有气体逸出；第五步，氧化焙烧，在中焙烧，锰元素由价被氧化为价，得到，碳元素以形式逸出。 【详解】（1）原料预处理时粉碎碳酸锰矿，可增大反应物与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，使酸浸更充分，从而提高锰的浸出率； （2）“酸浸”中为提高锰的浸出率，即促进的溶解，常见的可行措施有适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、充分搅拌、延长浸取时间等； （3）酸浸时不与稀硫酸反应，而在酸性条件下发生歧化反应：有S单质析出，因此滤渣1的主要成分为、S； （4）“氧化”过程中作氧化剂，Mn元素由价被还原为价，被氧化为，在酸性溶液中根据得失电子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为：； （5）“调pH”时需使、完全沉淀，由表中数据可知完全沉淀的pH为5.2（大于的3.7），故pH应不小于5.2，同时为避免开始沉淀（pH为8.3），pH应小于8.3，因此应控制pH范围为； （6）①"沉锰“环节中与反应生成沉淀，同时电离出的与另一分子结合放出，离子方程式为：； ②要使沉淀完全，即溶液中，由可得。 17.（1） （2）AB （3）a （4） （5） 【详解】（1）根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅱ-反应Ⅰ，因此 。 （2）A.消耗1 mol 是正反应方向，消耗2 mol 是逆反应方向，正逆反应速率满足反应计量数关系，说明反应达到平衡； B.反应Ⅰ前后气体分子数不相等，恒温恒容下压强不再变化时，说明气体物质的量不再改变，反应达到平衡； C.恒温恒容条件下，混合气体总质量、总体积始终不变，密度始终为定值，密度不变不能说明平衡； D.仅代表某一时刻的物质的量相等，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡； 故选AB。 （3）能量越低物质越稳定，催化剂a吸附得到的相对能量更低，因此吸附态更稳定；决速步骤是活化能（过渡态与反应物的能量差）最大的步骤，中间体①到②的过程中，生成过渡态2的活化能更大，对应反应为转化为，方程式为。 （4）该反应是气体分子数增大的反应，温度相同时，压强越小，丙烷平衡转化率越高，因此压强顺序为；80 0K、时丙烷平衡转化率为40%，设初始投入1 mol ，列三段式： 平衡时，，， 总物质的量为1.4 mol；分压。，因此。 （5）右侧电极生成，发生氧化反应为阳极，反应为：。 18.（1）间甲基苯酚或3-甲基苯酚 （2）酯基、醚键 （3） （4）2 （5） （6）取代反应 （7）4 【分析】A与溴丙烷在氯化铝催化下发生取代反应引入异丙基得到B，B发生亚硝化反应得到亚硝基取代物C，C经将亚硝基还原为氨基生成上，D与乙酸酐发生取代反应对氨基进行乙酰化保护得到E，E在乙醇钠条件下与F发生取代，酚羟基接上侧链生成G，G经浓盐酸、氢氧化钠水解脱去乙酰保护基得到，H在低温亚硝酸钠-盐酸条件下发生重氮化得到重氮盐I，I加热水解使重氮基被羟基取代得到，最后J中的酚羟基和乙酸酐发生取代反应生成酯基，得到目标产物K，以此解答。 【详解】（1）羟基连在苯环上为酚，3号位连甲基称为间甲基苯酚或甲基苯酚； （2）K中含氧官能团名称为酯基、醚键； （3）2-溴丙烷的异丙基取代A苯环上酚羟基邻位的氢原子，同时生成HBr，A→B的化学方程式为； （4）苯环、酰胺基上碳原子为；异丙基、甲基上碳原子为，共2种； （5）结合分析，由K可倒推J的结构简式为； （6）J中的酚羟基和乙酸酐发生取代反应生成酯基，得到目标产物K； （7）两个取代基、有邻位、对位2种；一个取代基有两种；综上共四种；核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为。 学科网（北京）股份有限公司 $