辽宁大连市第一中学2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

大连市第一中学2026-2027学年度上学期高三期中I考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 相对原子质量：H一1、N-14、0一16、Na一23、P-31、Cu-64 第卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是() A.钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B.燃煤中加入生石灰(C0)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 C.稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区 D.石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同素异形体 2.下列化学用语表达不正确的是() HCI A.HCI中共价键的电子云图： B.NH的共价键类型：sp3-so键 .…H C.固体F中的链状结构： F D.H,O的VSEPR模型： 3.依据下列事实进行的推测正确的是() 事实 推测 A 工业采用电解熔融NaCl方法冶炼金属钠 工业也可用电解熔融A1Cl,的方法治炼金属铝 B NaC1固体与浓硫酸反应可制备HC1气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备肛气体 向NaCl0溶液中通入CO,提高其漂白性 向NaCl0溶液中通入SO,也可提高其漂白性 D Cl,CCOOH与CH,COONa反应生成乙酸 E,CCOOH与CH,COONa可反应生成乙酸 A.A B.B C.C D.D 高三化学试卷第1页（共10页） 4.各组粒子在下列实验反应完成后体系中，一定能大量共存的是() 选项 实验 粒子组 A 将SO2和Cl2同时通入H,0中 Mg2+、K+、S,O}、C B Na02与水反应 NO;、C、Cu2+、Mg2+ 铜与浓疏酸制取SO2 NHt、Zn2*、H*、SO D NaOH溶液中通Cl2,制取漂白液 H、Ca2+、S2-、H202 A.A B.B C.C D.D 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.28gHC含有的中子数为16NA B.lL0.lmol.L'NaCIo溶液中含有的氧原子数为0.1Na C.3.1g白磷(P,)中P-P键的数目为0.6N D.1molN0与过量的O2充分反应，得到NO2的分子数为N 6.下列相关离子方程式书写正确的是（) A.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： OH C0O+2H20+2CO2↑ B.Cu(NO,)2溶液中加入HS:Cu2++H,S=CuS↓+2Ht C.往NH,Al(SO,),溶液中加入NaOH溶液至AI+恰好沉淀完全： NH+AI++4OH=NH3·H2O+AI(OH),↓ D.向Ag(NH),CI溶液中滴加稀HNO3产生白色沉淀： [Ag(NH,)+2H*+Cr=AgCI+2NH; 高三化学试卷第2页（共10页） 7.下列实验装置能达到实验目的的是() 95%乙醇 乙醇 实验装置 浓硫酸 KMnO. 20mL 0.1mol.L! 溶液一 [Cu(NH3)4]SO,溶液 实验目的 A.检验生成的乙烯 B. 析出深蓝色晶体[Cu(NH)4]SO,·H,O NH.CI和 实验装置 Ca(OH)2 1 棉花团 实验目的 C.分离NH4I和NaCl固体 D.制取氨气 A.A B.B C.C D.D 8.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下，下列说法正确的是() A.X→Y发生了取代反应 B.化合物X最多有10个原子共平面 C.1mol化合物Z最多消耗3mol2 D.化合物 含醛基的同分异构体有4种（考虑立体异构） 高三化学试卷第3页（共10页) 9.化学结论需要实验证据的支撑。下列实验操作及现象能得出相应结论的个数有() 序 实验操作 现象 号 结论 向装有CaCO固体的试管中 ① 滴加浓硝酸，将产生的气体 Na,SiO,溶液中 非金属性：N>C>Si 通入Na,Si0溶液中 产生白色沉淀 某卤代烃与NaOH的乙醇溶 ② 液混合加热后冷却，向其中 未产生白色沉淀 该卤代烃中不含氯元素 依次加入足量的稀HNO3和 AgNO3溶液 向BaCl2溶液中依次通入适 ③ 产生白色沉淀 气体X可能具有氧化性或碱性 量S02和气体X 向Na2S03和Na2S混合溶液 ④ 溶液中出现淡黄 +4价和-2价疏可归中为0价 中加入浓硫酸 色沉淀 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 10.化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所 示。己知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子 的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是() M A.简单离子半径：Y>Z>X B.第一电离能：M>W>Z C.由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D.M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 高三化学试卷第4页（共10页) 11.从铜阳极泥（含Ag、Au等）中提取金和银的流程如下： 硫酸、H20 。 盐酸、H202 浸渣1 →…Ag 铜阳极泥 浸取1 浸取2 还原 →Au 浸出液2 浸出液1 N2H4 N2 已知：“浸取2”步骤化学方程式：2Au+8HC1+3H,O2=2HAuC1,+6H,0,下列正确的（) A.“浸取1”中发生的反应为：Cu+H,O2+HSO4=CuSO,+2H,O B.“浸取2”中可用硫酸代替盐酸 C.“浸取1”和“浸取2”步骤中温度越高，浸取速率越快 D.“还原”步骤中，被氧化的N,H,与产物Au的物质的量之比为4：3 12.羟甲香豆素（丙）有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法正确的是() OH HO H;C OH H:C OH CH 甲 乙 丙（羟甲香豆素） A.甲的分子式为C12H140s B.1mol乙最多消耗3 mol Na0H C.丙中含有两种官能团 D.可用质谱法测定丙中存在羟基 13.常温下，pH=I的溶液A中含有NH、K+、Na+、Fe3+、AI+、Fe2+、CO}、 NO、CI、I、SO?中的四种，且溶液中各离子的浓度均为0.1molL。现取该溶液进行 有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是() 无色 足量 过量 气体甲 气体乙 气体丙 空气 红棕色 NH4)2C03 过量 气体丁 Ba(OH)2溶液 溶液A 溶液 溶液甲 溶液乙 Cu 溶液丙 △ 稀硫酸 白色 白色 白色 沉淀乙 沉淀丙 沉淀甲 高三化学试卷第5页（共10页） A.溶液A中一定含有NO、AI+、SO子、CI B.若实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L C.沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSO4 D.溶液A中一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I 14.我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用CuCl2催化芳香瞇制得苯酚，其反应原理如图 所示。 CH; OH HCI ⑧ HCOOH Cl. CuCl2 ② 盐酸CH,CN ⊙ CH2 h CH.CN CI-Cu 甲 ⑤ CH.CN 02 CH.CN-Cu >H,O 盐酸 ⑦ OH H2 下列说法错误的是() A.过程中发生了消去反应和水解反应 B.过程②中铜元素的化合价升高 OCH; OH C.总反应方程式为 CuCl2,HCI +O2 h.CH.CN HCOOH D.若以18O2为原料，反应⑧的产物可得到HC8OOH 高三化学试卷第6页（共10页) 15.冰的h型晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿z轴方向投影如图，晶胞中部分氧原子的 分数坐标为a(0,00)、c(传引、d(0,0)。下列说法正确的是（) 60° 609 n pm 晶体结构 晶胞结构（氢原子未画出） 晶胞中氧原子沿z轴方向投影图 A.晶体中0和H通过化学键形成的最小环为12元环 B.平均每个晶胞中含有16个氢键 C.b处氧原子的分数坐标为（任，） D.该冰晶体的密度为44x102 v3n2mg·cm-3 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二.非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)I.NaBH4与水反应化学方程式：NaBH4+2H,0=NaB02+4H2个。回答： (1)该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 (2)若生成标准状况下4.48LH,,则转移电子的物质的量为 Ⅱ.按要求写出以下离子方程式： (3)邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的离子方程式： (4)向含1 mol FeBr,和1 mol Fel,.的混合溶液中通入2.5 molCl,: Ⅲ.抗真菌药物氟康唑类化合物等的中间体2-氯代苯并噻唑的合成，其方程式为： SH+2S0C2→2 CI+SO2+2HCI+3S 化合物A 化合物B 已知：R-SH有弱酸性，具有R-OH的性质。设M为阿伏加德罗常数的值。 (5)1mol化合物A与B的混合物中所含sp2杂化的碳原子个数为 (6) 1 mol SNa最多消耗盐酸中H+的个数为 (7)上述反应生成1 mol SO,,转移电子数为 高三化学试卷第7页（共10页） 17.(14分)湿法治金是提取复杂多金属矿中有价金属的重要手段。某研究小组以钒铅锌矿为原 料[主要成分为PbZn(VO4)(OHD和Fe0(OHD],采用硫酸浸出法综合回收钒，其工艺流程如下： H,SO,溶液 P204 NaCIO,氨水，NH,C溶液 钒铅， 锌矿 磨矿 酸浸 →还原→萃取 反萃取 氧化H 沉钒 浸渣 萃余液 煅烧 已知：i.钒在酸性溶液中以VO形式存在，V0在温度高于30°C时易水解生成V205沉淀。 ii.浸出液中含有Zn2+、V0及微量Fe3+等。 i.溶液中V0与V05可相互转化：VO;+H20=VO5+2H+。 回答下列问题： （1)“酸浸”前需要先磨矿处理，目的是 (2)钒铅锌矿中钒的化合价为 基态Zn2+的价电子轨道表示式为 (3)酸浸时PbZn(VO4)(OH发生反应的离子方程式为 0 (4)为了探究温度、液固比、时间等不同实验条件对钒铅锌矿中V、Z等金属浸出率的影响， 开展了一系列单变量实验。 100i ■ 100 0 浸 85 80 率 率 70 60 55 V 40 --V -o-Zn -0-Zn 40L 20 30 45 607590 1:12:13:14:1 5:1 图1温度对V和Zn浸出率的影响 图2液固比对V和Zn浸出率的影响 ①图1为实验在不同温度下所测V、Z元素浸出率的变化，用离子方程式解释温度高于30°C后V 元素浸出率下降的原因为 ②在硫酸浓度确定情况下，根据实验得出浸出率随液固比的变化（图2），最佳液固比为 原因是 (5)①“氧化”步骤中加入NaCl03将V02+转化为V0支的离子方程式为】 ②“沉钒”前若溶液中c(V03)=0.1molL-1,“沉钒”后，上层清液中c(NH)=0.8mol·L-1, 则钒元素的沉降率= %[K(NH4V03)=1.6×10-3,反应过程中溶液的体积不变]。 高三化学试卷第8页（共10页） 18.(15分)弗雷米盐的主要成分是亚硝基过硫酸钾(K,[0N(S0)2]2}一种芳香族化合物的高效、 选择性氧化剂，可将酚和苯胺衍生物氧化成醌。某实验室制备亚硝基过硫酸钾的流程如下： I.制备亚硝酸钠(NaNO2) 亚硝酸钠易潮解，易溶于水，制备亚硝酸钠的装置如下图（部分夹持装置略，气密性已检 验)。 浓硝酸 过氧化钠 N2 玻璃纤维 酸性高锰 琴酸钾溶液 B C D E F 已知：①2N0+Na202=2NaN02,2N02+Na202=2NaN03; ②酸性条件下，NO或NO2都能与Mn0A反应生成NO和Mn2。 Ⅱ.制备亚硝基过硫酸钾： 已知：亚硝基过疏酸钾(M=536g·mo1-)橙黄色晶体，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性 溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，在空气中不稳定，易分解放出N0。 反应原理：①HNO2+2HSO;=HON(SO)+H,O: ②12K*+6HON(SO)+2MnO=3K4[ON(SO)2],+2MnO2↓+2OH+2H,0。 实验步骤如下： 步骤i.在100mL烧杯中加入1.38 g NaNO2,置于冰浴中，在磁力搅拌下缓慢加入 30mL2mo1·L NaHS0溶液，再加入适量乙酸： 步骤ii.滴加氨水使溶液显碱性(pH>10),再缓慢滴加25mL2mol·LKMn0,溶液： 步骤iii.过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和KC1溶液，搅拌 至析出橙黄色晶体； 步骤iv.过滤得到晶体，依次用洗涤液a、洗涤液b进行洗涤，然后抽干，得到产品，称重 为4.288g。 (1)A中装浓硝酸的仪器名称为 装置B中盛放的试剂最合适的是 (填名称)。 (2)盛放浓硫酸的装置是 (填字母)，作用是 (3)制备亚硝酸钠时，反应开始前和反应结束后都需要通入N2,其目的分别 是 0 (4)步骤i加入乙酸的作用是 (用离子方程式解释)。 (5)步骤ii中，不能先加入KM0,溶液，再加入浓氨水，理由是 (6)步骤iii中，加入饱和KC1溶液析出橙黄色晶体的原因是 (7)步骤iv中，洗涤液a、洗涤液b可选择 (填字母)。 A.KOH溶液、水 B.HNO3溶液、乙醇 C.NaOH溶液、乙醇 D.KOH溶液、乙醇 (8)本实验的产率为 (保留1位小数)。 高三化学试卷第9页（共10页） 19.(14分)阿托品（化合物I)为一种抗胆碱药物，一种合成路线如下： A(C.H,O) 02,Cu D(C,H.O;) BC,H.O)C(C.H.O,CHNH- →E(L H,0 COOH) H0C） F(CH NO)N G(C.HNO) (C,HjoO3) H,S04,△ 已 知：1、八 HOCH2CH2OH H20 、R-C-C L,C0OH→R-C-CH CH, RCH,+CH.CHO+CHNH,PCH-CHNHCH, II、 R R (R为-H,-COOH,-CN) 回答下列问题： (1)A的结构简式为 B的化学名称为 (2)B→C的化学方程式为 (3)D的结构简式为 (4)H的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①与H具有相同官能团 ②芳香族化合物 ③不能与FeCl3溶液显色 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 A.E含有2种官能团 B.G+I的反应类型为取代反应 C.I中含有4个手性碳原子 D.E既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应 (6)以 为原料合成 过程如下： pH=5 上述反应还需的两种反应物分别为 (填结构简式)。 高三化学试卷第10页（共10页)