海南中学2027届高三上学期第三次周考 化学试题

海南中学2027届高三第三次周考化学试题 命题：郑焕利 戴小明 审题：王勇 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B B C C D A D BD B AB BD AD 海南中学2027届高三第3次周考参考答案 注：除特别标注外，每空各2分 15. （8分）（1）① -117　 ② 4Cl(aq)3Cl(aq)+Cl-(aq)　ΔH=-138 kJ·mol-1 （2）①2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)　ΔH = -120.4 kJ·mol-1 ②溶液由红色变为无色 16.（10分）（1）Fe3++3H2O+3H+ （2）① ②3：1（或1：3） ③ a2bNA×10-30 （3）①4FeO42- +10H2O = 4Fe(OH)3↓+ 3O2+ 8OH- ②Na2FeO4的溶解度较大，易与不溶性杂质分离；K2FeO4的溶解度较小，易从浓KOH溶液中结晶析出 17.（12分）（1）Al的沸点比Ca高 （2）①a a，b（这两个空均为1分） ②钙为活泼金属，遇水剧烈反应 （3）① ② 9:2 18.（15分）（1）玻璃搅拌器 （2）ABD（3分，漏选扣分，错选零分） （3）低于 1.5 （4）A （5）C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH = -2508 kJ/mol （6）相等 19.（14分）（1）① ② 6 ③ B （2）① 两者均为离子晶体，氟离子半径更小，离子键更强 ② 中为吸电子基团，N-H键极性较大，H容易以H+的形式解离；中为推电子基团，使得N上的电子云密度比NH3的N更大，更容易与H+形成配位键（3分；得分点：解释“呈酸性”1分、“和NH3都呈碱性”1分、“碱性更强”1分） ③ 2 学科网（北京）股份有限公司 $海南中学2027届高三第三次周考化学试题 命题：郑焕利戴小明审题：王勇 海南中学2027届高三第三次周考 化学 考试时间：90分钟：试卷分数：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.人类的一切活动都离不开能量变化。下列说法正确的是 A.稀释浓硫酸属于放热反应 B、碳酸氢钠与盐酸反应属于放热反应 C.用燃料电池驱动汽车时，电能转变成化学能 D.开发使用锂离子电池能够有效提高电池的比能量 2.下列化学用语及其描述正确的是 选 项 A B C D 化 4非品态SiO2 学 用 ·C0:0:H M态91O 语 20 23 0 描 甲醛中π键的 名称：2甲基 非晶态和晶态Si02粉 羧基的电子 述 电子云轮廓图 -2-乙基丁烷 未衍射图谱的对比 式 3.下列有关中和热测定的说法正确的是 A.用搅拌器左右搅拌，有助于反应充分 B.若用同浓度同体积的KOH代替NaOH,测得的△H无影响 C.准确测量中和热的实验过程中，至少用到两根温度计 D.表示中和热的热化学方程式为H*()OH0=H,O)△H=-57.3kJ·mor 4.关于下列反应的有关说法错误的是 A.3H,(g)+N,(g)=2NH,(g)△H<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能 B.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H；S(g)+O(g)=SO(g)△H2,则△H1<△H2 C.反应2s0,+0,兽s0,中V0,参与化学反应，改变反应历程，降低反应的 活化能 D.设E表示键能，反应C,H,(g)+H2(g)=CH。(g)的焓变4H=E(C=C)+ E(H-H)-E(C-C)-2E(C-H) 海南中学2027届高三第三火厕考化单试题 命题：郑焕利戴小明审题：王勇 5.下列有关结构与性质或应用之间的因果关系正确的是 选项 结构 性质或应用 石墨晶体中有大Π键 石累质软 HF分子间存在氢键 HF,具有较强的热稳定性 He的原子结构稳定 用He替代H2填充探空气球更安全 CuCl,的水解产物不稳 CCl浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈 D 定 蓝色 6.土壤中的微生物可将大气中的HS经两步反应氧化成S0},两步反应的能量变 化如图。 S(9)+20,(8)+H,0(g) H,$(g)+20,(g) △H,=-221.19 的 △H,=-585.20 kJ·molr kJ·mol S(s)+H,0(g) SO2(aq)+2H*(aq) 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 下列说法错误的是 A.两步反应都是放热反应 B.H2S和H20的空间结构相似 .H2S(g)+202(g)一H2S04(①△H=-806.39kJmo D.结合S(s)的撚烧热，可求算2H2S(g)+3O2(g)一2S02(g)+2H2O(g)的△H 7.以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀 粉时，第一步就需要CO2转化为甲醇。 已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.5 kJ.mol! 2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AF2=-41.1kJ-mol- ③2H2(g)+O2(g)=2H20(g）△H3=-483.6 kJmol- 下列说法正确的是 A.反应①中，当反应1molC0(g)时，放出的热量小于90.5kJ B,对于②反应，选用高效催化剂，可降低反应的焓变 C.反应③中，生成1 mol H2(0)时，放出241.8kJ热量 D.依据题目可知：C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)十HO(g)△=-49.4kJmo 得南中学2027届高三第三次周考化学试题 命题：郑换利报小明审题：王勇 8.LaBeHs是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立 方晶胞如图所示，晶胞棱长为αpm。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元 (BeHs),铍原子位于体心，氢原子Y的分数坐标为(0.85,0.15.0.65)。 下列说法错误的是 ●Be OBeHs A.La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B.晶胞中含有4个BeH单元 C.X、Y两原子之间的距离为3N 20 apm D.氢原子Z的坐标为(0.85,0.15,0.35) 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ⑧ Ag(I) 阴砚 棉种 稀溶液 o器a8器液 10mL 5mol.L NaOH 阴离予交换膜 A.配制 B.用乙醇萃 C.生长明矾晶体 D. 可以形成浓差电池， NaOH溶液 取碘水中的碘 左侧电极为负极 10.液晶分子具有有序排列的特点。当液晶体系中含有偶氮苯结构时，在紫外 光/可见光照射下可以完成顺式/反式结构的相互转化，从而实现液晶相态的改 变。光致异构化及光化学相变如图，下列说法正确的是 N紫外光 紫外光 紫外光 可见光 见光 1可见光 光致异构化 光化学相变 A液晶对光的折射呈现各向异性，属于具有流动性的晶体 B.液晶分子聚集在一起时，其分子间作用力很容易受温度、压力和电场的影响 C.含有顺式偶氮苯结构的液晶体系更有利于形成有序的液晶相 D.含有偶氮苯结构的高分子顺反互变可能会引起高分子材料的密度变化 3 海南中学2027届尚三第三次周考化学试题 命题：郑焕利戴小明审题：王勇 11.我国科研人员设计了一种可处理含CVT污水的新型尿素燃料电池（如图 所示)。下列说法错误的是 用电杂 A.电极1为负极，电极2为正极 B.a是阳离子交换膜 C.体系中每转移6molc,最多可产生1molN2 力Nz+COz K+ D.该燃料用于火力发电时，其能量转化效率低于 ✉CONH2)C 燃料电池模式 ci a、b为离子交换股 12.在催化剂作用下，C0与N20反应历程中的能量变化如图所示，其中M为 中间体，T$为过渡态。下列说法正确的是 相对能量(kJ/mol) 100 02nt,0+co TS1 ZnotN2+CO 0.00IM/81.9 TS2 -100 -67.7 m2/37.5 28.d -87.7 IM3 -200 -136.22 -300 400 第一阶段 第二阶段 n++N2+COx IM4 42元39-36122 反应历程 A.总反应的催化剂为Zn B.总反应的决速步为IM1-→M2 C第一阶段的反应热△H小于第二阶段的反应热△H D.若第一、第二阶段转化率分别为50%、40%，则总反应的转化率为90% 13.一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：C2只参与模式I的充放电， 其放电时反应方程式为S02C2+C+4Li=4LiC1+SO2。下列说法正确的是 允电 石 充电 锂 S0 1 SO2Cl2 Ⅱ Li2S2O 电 极 放电 放电 A,放电时，体系中的L向电池的锂电极迁移 B.放电时，分别消耗1molS0zC2,模式1理论放电量大于模式Ⅱ C.充电时，模式IⅡ的反应为2S0zCl2+6Li-Li2S20a+4LiCl D.充电时，若外电路通过1mol电子，则石墨电极最多生成0.25 mol Cl2 海南中单2027届高三第三次用考化学试题 命题：郑焕利版小明审题：王勇 14.双钙钛矿型氧化物具有立方晶胞结构，通过掺杂改性可用作固体电解质材 料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O空位缺 陷。下列说法不正确的是 A.不考虑晶体缺陷，Ni(D的配位数为4 NidD B.不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为La2 NiMnO6 Mn(IID) C.随着O空位增多，部分La(V)转化为La(⑩ ● La(I或IV) D考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子 的个数之比为1：4 三、非选择题：共5题，共60分 15.(8分)氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)已知几种含氯离子的相对能量如表所示： 离子 Cl(aq) CIO(aq C102(aq) CIO3(aq) CIOz(aq) 相对能量 0 60 101 63 38 (kJ-mol) ①反应3Cl0(aq)一CIO3(aq)+2Cr(aq)的△H= kJmo。 ②写出由CIO3(aq)反应生成CIO4(ag)和CI(aq)的热化学方程式： (2)以HCI为原料，用O2氧化制取C2,可提高效益，减少污染，反应如下： CuO/CuCl: 4HCI(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-115.4 kJ-mol-1 上述反应通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HC1转化率接近100%。其 基本原理如图所示： HCI(g) H29(g) 200℃ CuO(s) 过程I(氯化) CuCl2(s 过程Ⅱ（氧化） 400℃ Cl2(g) 0z(B) 已知过程的II反应为2CuCl2(s)+02(g)一2CuO(s)+2C2(g)△H=+125.4 kJ-mol。 ①过程I反应的热化学方程式为 ②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为 不含HCI的气体，判断氯化结束时溶液的现象为 0 16.(12分)高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用。 (I)高铁酸根(P0)具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物能进一步起到净 水作用，净水的原因是 (用离子方程 式来表示) (2)高铁酸盐的结构分析 海南中学2027届高三第三火周考化学试题 命题：郑焕荆戴小明申瓶：王勇 一种含K+和Na的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。 Fe Na -apm ①该高铁酸盐的化学式是 ②Pco?晶胞中FeO键的键长有2种，则2种Fo0键的数目之比是 ③该晶体的摩尔体积为'm= cm3.mo。 (3)高铁酸盐的性质及制备 ①高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生O2,写出中 性条件下反应的离子方程式： ②制备高纯度K2Fc0,的方法之一： 铁矿石 Na2O2(s) Na,FeO i加水溶出，过滤 K,FeO (主要含FezO) 共熔 粗产品 iⅱ.向滤液中加浓KOH溶液 产品 上述流程中先制备Na.FcO,,再制备K.FcO,。通常不用含K+的氧化剂直接得到 K,FcO,产品。结合Na,FcO,和K,FeO,的溶解性分析该方法的优点： 17.(12分)复旦大学彭慧胜院士领衔团队研制了具有推广价值的钙-氧气电池。 (1)金属钙常通过铝热还原法制备 2AI()+3CaO(s)≠Al03(s)+3Ca(g)△I1=+748.57kJ-molK≈10-12 该制备工艺主要利用了A1具有还原性、 的性质。 (2)钙一氧气电池结构示意如图。电解质为Ca(TFSI)2,TFSI不参与电极反应。 碳纳米管 电极 TFSI TFSI TFSI a Ca 秀国0W 导电基底】 ①电池的负极是 (填“a”或“b”,下同)Ca+的迁移方向由 到 ②电解质溶液的溶剂为EMIM-BF4、二甲亚砜两种有机溶剂。选择非水溶剂的 原因是 6 海南中学2027届高三第三次周考化学试题 命题：郑焕利戴小明审题：王勇 (3)该电池充放电过程中，O,在碳纳米管电极表面发生的两种反应路径如 图。 Ca,O2 *:中间体 Cao #:碳纳米管 CaO #Ca0, Cao* 反应进程 ①放电过程中，O2参与的主要反应的电极反应式 ②放电过程中，正极流入的电子与消耗02的比值为2.2：1，计算可得生成Ca0, 与CaO的物质的量之比为 18.(15分)I.实验小组在图甲所示装置中用0.50mol/L盐酸和0.55mol/L NaOH溶液进行中和热的测定。 引燃线 温度传惑器 温度 绝热外套 内简 杯盖 注氣孔 钢俐容器 隔热层 氧弹 外壳 样品盘 图甲 图乙 (1)在如图简易量热计中，缺少的一种玻璃仪器是 (2)下列实验操作，可使中和热△H偏大的是 A.量取盐酸时俯视读数 B.混合时，将NaOH溶液分多次加入盐酸中 C实验时，用NaOH固体替代NaOH溶液 D.测量盐酸的初始温度后，立即用该温度计测量NaOH溶液的初始温度 (3)某研究小组将mL0.50mol/L稀硫酸和'2mL未知浓度的NaOH溶液混合 均匀后测量并记录溶液的最高温度，实验结果如图 % 所示（实验中始终保持V1+2=50)。 28 该实验中，环境温度 (填“高于” “低于”或“等于)22C。所用NaOH溶液的浓 22 度应为 mol/L。 20■ 01020304050 V/mL Ⅱ.某实验小组受中和热测定的启发，进行葡萄糖（CHz0。,M=180g·mo) 燃烧热的测定。查阅资料可知，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计 (如图乙)。 > 海南中学2027届高三第三次周考化学试题 命题：郑焕利振小明申题：王勇 【实验原理】间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸 收的热量)。 【实验步骤】 ①称取葡萄糖样品0.36g制成压片：②将压片放入坩埚中，密封氧弹： ③向氧弹中充入过量氧气：④向量热计中注入1kgH,0,记录初始温度： ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器：⑥记录反应后水的最高温度。 (4)氧弹外壳的材质为 (写字母)。 A.不锈钢 B.陶瓷 O.玻璃 D.塑料 (⑤)水温变化如表所示：（水的比热容c=4.18小g.C) 实验编号 初始温度/℃ 最高温度/C ① 24.5 25.6 ② 25.7 28.0 ③ 24.6 25.9 ④ 24.6 25.8 根据所测数据写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： (6)实验中若改变参加反应的葡萄糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热 (填“相等”或“不相等”)。 19.(13分)回答下列问题： (1)Ca的晶胞如图。请回答： ①Ca,的电子式： ②F旁边最近的F有 个 ③ErE荧光掺入，Br+代替 (A或B) A (2)已知： Li证，LN(SO2F)n,则： ① 解释熔点LiF>Li[N(SO,F),J丁的原因： ②若将(C2H5)3N、NH、HN(SO2F)2混合充分反应，主要产物为 [(C2Hs)3NHN(O2F)2J,解释原因： 与足量NaOH生成气体的化学方程式： R