吉林省通化市某校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

2026年10月第1次月考化学答案 1.【答案】B 【解析】 【详解】A．高温下反应自发需ΔG=ΔH-TΔS<0，因生成Cl2(g)熵增ΔS>0，高温时TΔS足够大使ΔG<0，故ΔH>0正确，A正确； B．合成氨放热，勒夏特列原理建议低温提高产率，但500℃是为加快反应速率和催化剂活性，并非使用该原理，B错误； C．移除液态NH3使平衡正向移动，提高反应物转化率，C正确； D．高压氧增加O2浓度，使平衡逆向移动，缓解CO中毒，D正确； 答案选B。 2.【答案】A 【解析】 【详解】A．，直接表示A的速率，单位换算为6 mol/(L·min)； B．B为固体，其浓度恒定，无法用其表示反应速率，B无效； C．，根据反应式转换为A的速率为； D．，根据反应式转换为A的速率为； 比较各选项对应的：A为6 mol/(L·min)，C为3 mol/(L·min)，D为1 mol/(L·min)，故A选项对应速率最快； 故答案选A。 3.【答案】D 【解析】 【详解】A．反应混合物的浓度改变平衡不一定移动，例如反应前后体积不变的可逆反应缩小容器容积，浓度均增大，但平衡不移动，A错误； B．反应体系的压强的改变平衡不一定移动，例如反应前后体积不变的可逆反应缩小容器容积，压强增大，但平衡不移动，B错误； C．正、逆反应的速率改变，但如果仍然相等，则平衡不移动，C错误； D．反应体系的温度改变平衡一定发生移动，D正确； 答案选D。 4.【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂能降低NO和CO反应的活化能，加快反应速率，故A正确； B．平衡常数只与温度有关，加入少量CaO，平衡常数不变，故B错误； C．充入等体积的NO和CO，其初始物质的量相等，二者化学计量数之比为1：1，则达到平衡时，NO、CO的转化率相等，故C正确； D．反应前后气体体积减小，当气体总压强不变时，各物质浓度不变，则反应达到平衡状态，故D正确； 故选B。 5.【答案】D 【解析】 【详解】在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。 故选D。 6.【答案】D 【详解】①pH=2的盐酸中，pH=12的氨水中，等体积混合时碱过量，溶液显碱性，，错误； ②中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，中c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，正确； ③pH=5的溶液稀释100倍，pH接近7，仍为酸性，则略大于，错误； ④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，两者等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液显中性，c(H＋)=1×10-7 mol/L，正确； 符合题意的为②④，故答案选D。 7.【答案】D 【解析】 【详解】A．第一步基元反应中，反应物能量为0，产物能量为199.2 kJ/mol，产物能量高于反应物，为吸热反应，A错误； B．第②步基元反应的活化能=过渡态TS2能量-该步反应物能量，反应物为第一步产物（能量199.2 kJ/mol），TS2能量329.2 kJ/mol，活化能=329.2-199.2=130 kJ/mol，B错误； C．总反应ΔH=产物总能量-反应物总能量，图中反应物（初始状态）能量为0，最终产物能量为620.9 kJ/mol，但实际汽车尾气处理反应为放热反应，且图示中产物能量应低于反应物，ΔH应为负值，C错误； D．反应速率取决于活化能最大的基元反应（决速步）。第一步活化能=TS1能量-反应物能量=298.4-0=298.4 kJ/mol，第一步活化能最大，故反应快慢取决于第①步，D正确； 故选D。 8.【答案】D 【详解】A．起始反应速率由浓度决定，两溶液初始均为2，相等，加入粒的起始速率相同，无法鉴别，A错误； B．醋酸、盐酸与溶液发生中和反应均无明显现象，无法鉴别，B错误； C．两溶液均为酸性，滴入紫色石蕊试液都呈红色，无法鉴别，C错误； D．盐酸为强酸，完全电离，稀释100倍后；醋酸为弱酸，稀释会促进电离，浓度下降幅度更小，稀释100倍后，可通过测定鉴别，D正确； 故选D。 9.【答案】C 【详解】A．在水溶液中显蓝色，与“无色透明溶液”的条件矛盾，不能大量共存，A错误； B．甲基橙在时显黄色，故能使甲基橙变黄的溶液可能为酸性、中性或碱性，若为碱性环境，会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．由可知，，溶液呈强碱性，、、、之间不反应，也不与反应，可以大量共存，C正确； D．水电离出的说明水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性：酸性条件下与反应生成和，碱性条件下与反应生成和，且会与生成沉淀，均不能大量共存，D错误； 故选C。 10.【答案】B 【详解】A．酸式滴定管涂凡士林时，应在活塞的a端和旋塞槽的c端接触面涂抹，起到密封防漏的作用，操作正确，A正确； B．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以此判断滴定终点，注视滴定管液面的操作错误，B错误； C．聚四氟乙烯活塞耐酸碱腐蚀，可盛装标准溶液，滴定醋酸时终点产物为醋酸钠，溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂符合要求，操作正确，C正确； D．滴定管刻度上小下大，精度为，终点凹液面最低处对应读数为，读数正确，D正确； 故选B。 11.【答案】A 【解析】 【详解】A．两个圆底烧瓶中的可逆反应相同，只有温度这一反应条件不同，则反应达到平衡后两个烧瓶中气体颜色不同，可以达到验证温度对化学平衡的影响的目的，A符合题意； B．具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，其自身被还原成，但此反应无明显现象，则无法探究浓度对化学反应速率的影响，B不符合题意； C．为反应前后气体物质的量不变的反应，则推动活塞时压强的变化不能引起化学平衡发生移动，因此无法通过针管内气体颜色的变化来探究压强对平衡的影响，C不符合题意； D．影响分解速率的外因既有温度，又有氯化铁催化剂，不符合控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，故无法验证是否有催化作用，D不符合题意； 故选A。 12.【答案】D 【解析】 【分析】依题意可知，A是恒压容器，B是恒容容器。VA从起始aL到平衡时0.9aL，说明达到平衡时，反应消耗的反应物Y，可列三段式：，A和B容器发生同样的反应，B中压强降低，导致平衡向逆反应方向移动。 【详解】A．达到平衡时，A中压强不变，B中压强减小，则A中压强比B中压强大，A错误； B．据分析，达到平衡时，A中Y的转化率为=30%，B错误； C．达到平衡后，向B中充入惰性气体，由于B是恒容容器，各反应物浓度不变，则B中平衡不移动，C错误； D．容器A和B在相同温度和催化剂的条件下，打开K，两容器可看作一个恒压容器，一段时间后达到新平衡时，容器B中的气体体积也要减少0.1aL，则(连通管中气体体积不计)，D正确； 故选D。 13. 【答案】D 【详解】A．若待测液为酸性溶液，润湿试纸会稀释溶液使测得偏高；若为中性溶液，测得不变，仅碱性溶液时结果偏低，因此所测结果不一定偏低，A错误； B．广范试纸的测量精度为整数，无法得到3.45的测量结果，B错误； C．水的电离常数，水的离子积常数，二者相差水的浓度项，温度一定时数值不相等，C错误； D．水自身存在电离平衡，因此任何水溶液中均存在和，且由水电离出的和一定相等，D正确； 故选D。 14.【答案】D 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故0.1mol/L的盐酸的pH小于0.1mol/L的醋酸的pH，观察图像可知，曲线Ⅰ的pH大于曲线Ⅱ的pH，故曲线Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，曲线Ⅱ表示盐酸的滴定曲线，据此分析。 【详解】A．酚酞变色范围为8.2~10，强碱滴定强酸终点为中性、滴定弱酸终点为碱性，均在酚酞变色范围内，可选用酚酞作指示剂，A正确； B．b点加入10mL NaOH溶液，此时溶质为等物质的量的和，因电离和水解程度均较弱，，，B正确； C．c点加入NaOH体积小于20mL，HCl未完全中和，溶质为HCl和NaCl，C正确； D．d点加入10mL NaOH溶液，溶质为HCl和NaCl，剩余，溶液体积为30mL，，，不是，D错误； 故选D。 15.【答案】B 【解析】 【详解】A．产物A、B分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，由题表知，活性中间体C在不同温度下生成A、B的量不同，但A、B的总量不变，故由中间体C生成A、B的反应互相竞争，A项正确； B．实验1测定产物组成时，不能确定各物质含量保持不变，体系不一定达平衡状态，B项错误； C．从图象中反应活化能分析可知，相同条件下由活性中间体C生成产物A的活化能较小，则速率更快，C项正确； D．实验1在Tmin时，若升高温度至25℃，产物中B的物质的量分数增大，说明升温部分产物A会经活性中间体C转化成产物B，D项正确； 故选B。 16.【答案】（1） ①. 减小 ②. 增大 （2）CD （3）CF （4） ①. 放热 ②. < （5） 【解析】 【小问1详解】 该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的转化率减小；增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，故答案为：减小；增大； 【小问2详解】 向恒容密闭容器中通入不参加反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动，故答案选：CD； 【小问3详解】 A．再加入一些浓度为定值的碳，反应速率不变，化学平衡不移动，故不符合题意； B．移走一部分一氧化碳或氢气，生成物的浓度减小，反应速率减小，故不符合题意； C．充入一些水蒸气，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故符合题意； D．移走少量氢气，生成物的浓度减小，反应速率减小，故不符合题意； E．降低压强，化学反应速率减小，故不符合题意； F．该反应为吸热反应，升高温度，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故符合题意；故答案选：CF； 【小问4详解】 ①从表中数据可以推断，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则此反应的正反应为放热反应，故答案为：放热； ②830℃时，反应的平衡常数为1；设体系的体积为，，平衡逆向移动，即<<，故答案为：<； 【小问5详解】 温度为T℃时，将和放入恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得的转化率为，则参加反应的的物质的量都为2a mol ，生成的物质的量都为 mol ，可建立如下三段式：，所以该反应的平衡常数为，故答案为：。 17.【答案】（1） （2） （3） ①. < ②. < （4）ade （5） ①. ②. 0.4 ③. I-可以作为SO2歧化反应的催化剂、增强溶液酸性可以加快SO2的歧化反应、氢离子单独存在对SO2的歧化反应几乎没有影响 ④. 在D中，加入I2后，迅速与二氧化硫发生反应，即反应II比反应I快，而且反应II中生成了氢离子，也能加快反应I的速率，从而使D的反应速率比A快。 【解析】 【小问1详解】 化合物的酸性越弱，对应酸根与H+的结合能力越强，故结合能力强弱顺序为。 【小问2详解】 酸性：H2CO3>HCN>，所以氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①CH3COOH的电离常数大于HCN，所以要使氢离子浓度相同的两溶液中HCN所需的浓度更高； ②HCN的浓度更高，则等体积的两溶液，HCN消耗的NaOH的体积更大。 【小问4详解】 醋酸溶液中大小只与温度有关，所以要使值增大，需要使c(CH3COO-)减小； a．加水稀释，可以使c(CH3COO-)减小，a符合题意； b．加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，b不符题意； c．加入醋酸，c(CH3COO-)增大，c不符题意； d．加入HCl，醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，d符合题意； e．升高温度促进电离，氢离子浓度增大，醋酸浓度降低，所以值增大，e符合题意； 故选ade。 【小问5详解】 I2为催化剂，反应前后不变，所以反应ii为； ①实验B与实验A对比，则需要保持变量单一，所以两溶液KI浓度相同，a=0.4； ②I-在反应I中被反应掉，在反应II中又被生成，故它可以作为SO2歧化反应的催化剂；对比AB两组实验，B组在加了硫酸之后，反应速率加快，故增强溶液酸性可以加快SO2的歧化反应；根据C组实验的结论可知，氢离子单独存在对SO2的歧化反应几乎没有影响；故可得出结论有：I-可以作为SO2歧化反应的催化剂，增强溶液酸性可以加快SO2的歧化反应，氢离子单独存在对SO2的歧化反应几乎没有影响； ③在D中，加入I2后，迅速与二氧化硫发生反应，即反应II比反应I快，而且反应II中生成了氢离子，也能加快反应I的速率，从而使D的反应速率比A快。 18.【答案】(1)C (2)滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅紫红色（或浅紫色），且半分钟内不褪色 (3)0.05000 (4)d (5) 生成的作催化剂（或起催化作用） ＞ 【分析】利用标准草酸溶液标定高锰酸钾溶液浓度，反应原理为，根据化学方程式可知物质的量变化关系为，结合 进行浓度计算及误差分析，通过控制变量法探究温度、催化剂对反应速率的影响； 【详解】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应盛装在酸式滴定管中，图A、B中仪器为碱式滴定管，排除AB；酸式滴定管排出尖嘴处气泡是右手手持滴定管，将滴定管倾斜，左手打开旋塞，控制溶液流出，从而排除尖嘴处的气泡，，图D为滴定时的标准手势，图C为酸式滴定管排气泡的正确操作，答案选C； （2）锥形瓶中盛装的是无色的草酸溶液，滴定剂高锰酸钾溶液为紫红色，滴定达到终点时，稍过量的高锰酸钾使溶液显色，滴定终点现象为滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅紫红色（或浅紫色），且半分钟内不褪色； （3）准确称取草酸晶体配成500 mL溶液，其物质的量，取溶液，含有草酸的物质的量，三次滴定消耗溶液的体积分别为、、，其中误差较大，舍去，平均消耗标准溶液体积，根据反应方程式计算，消耗高锰酸钾的物质的量，则高锰酸钾标准溶液的浓度，答案为0.05000； （4）根据计算式进行误差分析； a. 滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外，导致实际消耗的偏小，测得的偏高，a不符合题意； b. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致滴定管读数偏小，计算出偏小，测得的偏高，b不符合题意； c. 盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗，对草酸的物质的量无影响，测定结果无影响，c不符合题意； d. 滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入标准溶液，导致偏大，测得的偏低，d符合题意； 答案选d； （5）①实验Ⅲ和实验Ⅳ的温度相同，实验Ⅳ中加入了溶液，褪色时间更短，说明反应速率更快，结合反应产物中有，可知反应速率突然加快的原因可能是生成的作催化剂（或起催化作用），答案为生成的作催化剂（或起催化作用）； ②实验Ⅰ的温度（）低于实验Ⅱ的温度（），温度越低，反应速率越慢，褪色所需时间越长，故褪色时间实验Ⅰ > 实验Ⅱ，答案为＞； 由柱状图可知，实验Ⅲ中加入的溶液体积为1.0 mL（纵坐标8.0 mL到9.0 mL之间），其物质的量，已知混合溶液总体积为，褪色时间为，则反应速率，答案为 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年10月第1次月考 高二（化学）卷 客观题数:15 主观题数: 4 总分：100 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ag-108 1. 下列叙述中错误的是 A. 高温下，反应能自发进行，则其 B. 根据勒夏特列原理，左右比室温更适合合成氨 C. 工业合成氨，采取冷却使变成从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D. 与人体血液中的血红蛋白()建立平衡：，当中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧 2. 下列表示可逆反应的化学反应速率，其中最快的是 A. B. C. D. 3. 在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是 A. 反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C. 正、逆反应的速率 D. 反应体系的温度 4. 汽车尾气的处理原理为。在恒温恒容密闭容器中充入等体积的NO和CO，加入适量催化剂，发生上述反应。下列叙述错误的是 A. 催化剂能降低NO和CO反应的活化能 B. 达到平衡后，加入少量CaO，平衡常数增大 C. 达到平衡时，NO、CO的转化率相等 D. 当气体总压强不变时，反应达到平衡状态 5. 将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项，表明已达到电离平衡状态的是 A. 醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 C. H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 D. 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 6. 在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 7.汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是 A. 三个基元反应都是放热反应 B. C. 第②步基元反应的活化能为 D. 该化学反应快慢的取决于第①步基元反应 8. 为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的的醋酸溶液和的盐酸溶液，下列方案中可行的是 A．向等体积的两溶液中分别加入粒看起始速率的快慢 B．向等体积的两溶液中分别加入溶液 C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液 D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用试纸测值 9. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、、 B．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Mg2+、、 C． = 1×10−2 mol·L−1的溶液：Na+、、、Cl− D．水电离的c(H+)= 1×10−13mol·L−1的溶液：Na+、Mg2+、、 10.酸碱中和滴定在科研和工业生产中有着很重要的作用。下列滴定实验图像错误的是 A．应将凡士林涂在a、c端 B．滴定时眼睛始终注视滴定管液面 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸 D．记录滴定终点读数为18.10mL 11. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．推动活塞探究压强对平衡的影响 D．验证对分解的催化作用 12.如图所示，关闭，向中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是 A. 达到平衡时，A中压强比B中压强小 B. 达到平衡时，A中Y的转化率为10% C. 达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动 D. 打开K，一段时间后达到新平衡时，(连通管中气体体积不计) 13.以下说法正确的是 A．用蒸馏水润湿过的pH试纸测某溶液的pH值，所测结果一定会偏低 B．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.45 C．温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等 D．任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)一定相等 14. 当1，3­丁二烯和溴单质以物质的量之比为1:1加成时，其反应机理及能量变化如下： 不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表： 实验编号 反应条件 反应时间 产物中A的物质的量分数 产物中B的物质的量分数 1 -15℃ T min 62% 38% 2 25℃ T min 12% 88% 下列分析不合理的是 A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争 B. 实验1测定产物组成时，体系一定已达平衡状态 C. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快 D. 实验1在T min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 15.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化，已知lg3=0.48)。下列说法错误的是 15题图 16题图 A．两个滴定实验都可以选用酚酞作为指示剂 B．常温下，醋酸的电离平衡常数 C．c点溶液中溶质为HCl、NaCl D．d点溶液的 16.NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：在一定温度下，将2.0mol、气体通入到固定容积的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： （1）温度升高，CO的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”、“不变”下同)，增大压强，NO的平衡转化率___________。 （2）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后，下列说法中正确的是________(填写字母序号)。 A. 化学平衡向正反应方向移动 B. 化学平衡向逆反应方向移动 C. 化学平衡不会发生移动 D. 正、逆反应的化学反应速率不发生改变 （3）恒容的密闭容器中发生可逆反应：，已达到平衡状态。使平衡向正反应方向移动，且增大，进行的操作可能是___________(填写字母序号)。 A．再加入一些C B．移走一部分或 C．充入一些水蒸气 D．移走少量 E．降压 F．升温 （4）反应的平衡常数随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 ①从表中数据可以推断，此反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②在时，向恒容密闭容器中充入，，和，此时___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （5）温度为时，将和放入恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得的转化率为。则该反应的平衡常数为___________(结果用分数表示)。 17. 已知时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸(HCN) （1）25°C时，、、与结合能力由强到弱的顺序为___________； （2）写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式___________。 （3）有浓度相同的溶液和溶液，回答下列两个问题： ①上述两溶液中，浓度___________(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②相同条件下，取等体积的上述两溶液，分别与足量溶液反应，消耗溶液的体积：___________(填“＞”“＜”或“＝”)。 （4）“I2”可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下： i． ii．___________=___________+___________ 将ii补充完整： ___________。 探究、反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶于溶液中，呈棕褐色) A B C D 试剂组成 0.4 mol/L KI a mol/L KI 0.2mol/L H2SO4 0.2 mol/L H2SO4 0.2 mol/L KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=___________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是___________。 ③实验表明，的歧化反应速率，结合、反应速率解释原因___________。 18. 草酸()是一种常见的二元弱酸，在工业中有重要作用，生活中可用来除锈，具有较强的还原性。某学生用溶液滴定草酸溶液，准确称取6.300 g草酸晶体()溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中。 (1)滴定前需排放装有高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)滴定终点现象为________。 (3)平行滴定三次，消耗溶液的体积分别为20.01 mL、19.99 mL、22.01 mL，则________。 (4)以下操作会造成所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是________(填序号)。 a.滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 b.盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗 c.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 d.滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入溶液 (5)滴定时发现，刚开始时褪色较慢，一段时间后突然变快。某小组对此原因进行探究，实验数据如图： ①褪色时间：实验Ⅲ>实验Ⅳ。分析以上实验数据，反应速率突然加快的原因可能是________。 ②褪色时间：实验Ⅰ________实验Ⅱ(填“>”、“=”或“<”)。实验Ⅲ混合溶液体积为15 mL，褪色时间为6.0 min，则实验Ⅲ的________。 19.合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下。(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) (1)由图可知合成氨反应 对总反应速率影响较大的是步骤___________。 A．步骤①                B．步骤②        C．步骤③        D．步骤④ (2)理论上，该反应在___________下有利于加快反应，在___________下有利于提高平衡转化率。 A．高温                    B．低温                    C．任意温度 (3)为了提高氨气的产率，合成过程中不断液化分离出液氨。重新达到平衡前，合成氨正、逆反应速率变化的描述正确的是___________。 A．正速率增大，逆速率减小 B．正、逆速率都增大 C．正逆速率都减小，逆速率>正速率 D．逆速率先减小后增大 (4)在一定温度下，向容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时氮气的转化率为50%。平衡时容器内气体的压强与反应前的压强之比___________。 (三)pH值计算 (5)已知常温下，将氨气通入水中得到浓氨水，其pH值为12，则该溶液中由水电离出的离子浓度为___________。 (6)将纯水加热至较高温度，水的离子积、pH和溶液酸碱性依次为___________。 A．变大、变小、酸性 B．不变、不变、中性 C．变大、变小、中性 D．变小、变大、碱性 1 学科网（北京）股份有限公司 $