微学霸第2辑——物质的组成、性质和分类 离子反应：第四部分 分散系、胶体

1．分散系 （1）概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 （2）分类： ①按照分散质粒子的大小 ②按照分散质和分散剂的状态 2．三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无 沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 3．Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 4．胶体的性质 常见的胶体有烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。 （1）丁达尔效应 当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 （2）聚沉 加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。 （3）电泳 在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电荷，工业上静电除尘就是利用这个原理。 5．溶液、胶体、浊液的本质区别 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是分散质粒子直径的大小。胶体分散质粒子的直径在1~ 100 nm之间，是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。 6．胶体的应用 （1）利用电泳的性质，可以分离氨基酸和蛋白质；利用血清蛋白电泳可诊断疾病；冶金工业可用电泳除尘。 （2）明矾(或FeCl3)的净水原理：Al3+或Fe3+水解生成的 Al(OH)3 或Fe(OH)3胶粒表面积很大，吸附能力很强，易吸附水中悬浮的杂质而聚沉。 （3）工业制肥皂：油脂皂化生成的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体，加入食盐细粒，则使高级脂肪酸钠从混合物中析出，浮在液面上，从而和甘油、食盐水分离。 类型一 胶体的性质 【典例】下