微学霸第2辑——物质的组成、性质和分类 离子反应：第一部分 电解质及其强弱的判断

专题 离子反应 1．电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 相同点 都是化合物 可溶于水，可不溶于水 不同点 在一定条件下能电离 不能电离 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下均不能导电 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物 与常见物质 类别的关系 通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、H2O等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等 电解质、非电解质的判断 （1）电解质和非电解质的前提是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。 （2）常见的电解质有酸(H2SO4、HCl、CH3COOH等)、碱[强碱(NaOH、KOH等)、弱碱(NH3·H2O、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等)]、盐(NaCl、BaCO3等)、活泼金属的氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)。常见的非电解质有NH3、非金属元素形成的酸酐、有机化合物中的烃、醇、醛、酯等。 （3）可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。离子化合物一定是电解质，而共价化合物可能是电解质(如AlCl3)，也可能是非电解质(如SO2、NH3等)。 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 溶液中微 粒的存在 形式 离子，不存在强电解质分子 离子和弱电解质分子 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 电离方程式 用“” 用“” 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO等 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 H2O及小部分盐[(CH3COO)2Pb等] 强电解质、弱电解质的判断 （1）电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。 （2）电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水却是强电解质；Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。 （3）电解质的强弱与溶