微学霸第2辑——物质的组成、性质和分类 离子反应：第二部分 离子方程式的书写和正误判断

1．离子方程式书写的一般步骤 离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)： 第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2。 第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++ EMBED PBrush BaSO4↓+Cu2++2Cl−。 第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ EMBED PBrush BaSO4↓。 第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。 2．书写离子方程式时应注意的问题 （1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。 （2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质[如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等]必须写化学式。 （3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应： +H+ CO2↑+H2O。 （4）对于微溶物的处理有三种情况： ①生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3：2Ag++ EMBED PBrush Ag2SO4↓。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH− CaCO3↓+H2O。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+ EMBED PBrush CaCO3↓+2OH− （5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如： ①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中：Ca2++ +OH− CaCO3↓+H2O。 ②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中：Ca2++ +2OH− CaCO3↓+ +2H2O。 3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则