微学霸第2辑——物质的组成、性质和分类 离子反应：第五部分 高考零距离

1．[2016·海南]下列反应可用离子方程式“H++OH−===H2O” 表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH−反应外，还有 与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3·H2O；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．Na2HPO4不能拆开成H+。故选C。 2．[2016·四川]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl−、 B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、 、 C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++ +Ba2++OH−===BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】A、水溶液中 呈紫色，H+、 和Cl−发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H++ +Ba2++2OH−===BaSO4↓+2H2O，错误。 3．[2016·江苏]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、 、Cl−、 B．加入少量NaClO溶液： 、Fe2+、H+、 、ClO− C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、 、 、OH− D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、 、Cl−、ClO−、OH− 【答案】D 【解析】A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，因此Fe2+不存在，A错误；B、ClO−具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2+与OH−反应生成氢氧化亚铁沉淀， 与OH−反应生成一水合氨，C错误；D、组内离子可以在溶液中