2026-2027学年高二上学期化学期中复习试卷二

期中复习试卷二

练习范围：选择性必修一第一、二章；考试时间：100分钟；满分：100分

可能用到相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O—16  Na-23  K-39  P-31  Cl-35.5  Cu-64  Fe-56  S-32

第I卷（选择题 共42分）

一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求)

1．2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”,下列属于新能源的是

①天然气  ②煤  ③石油  ④水能  ⑤太阳能  ⑥地热能  ⑦风能  ⑧氢能

A. ①②③④      B. ⑤⑥⑦⑧       C. ③④⑤⑥            D. 除①②外

2．适合外出旅行时使用的“即食即热型快餐”，其外层有分别包装的两包化学物质，使两种物质接触即可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是

A．浓硫酸与水 B．生石灰与水   C．氢氧化钡与氯化铵  D．碳酸氢钠与盐酸

3．己知断裂N­4(g)中1molN-N键吸收193kJ能量，形成N­2(g)中1 molN≡N放出941 kJ能量。下列说法正确的是

A．N­4和N­2互为同位素              B．N­4是一种新型的化合物

C．N­4(g)比N­2(g)更稳定              D．N­4(g)=2N­2(g)  ΔH=-724 kJ·mol-1

4．已知反应2X(g)+2Y(g)2W(g)+Z(g)，使用催化剂和未使用催化剂时的能量变化与反应历程如图。下列说法正确的是

A．该反应∆H=E2－E1<0

B．使用催化剂可以降低反应的∆H

C．曲线a表示的反应：正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．曲线b表示的反应：该反应分两步进行，决速步骤是②

5．分别取50 mL 盐酸与50 mL 氢氧化钠溶液进行中和反应热（准确测定实验值为）的测定实验。下列说法正确的是

A．仪器A的名称是玻璃搅拌器，该仪器可以用不锈钢制成的搅拌器代替

B．某同学通过实验测出中和反应热，造成这一结果的原因可能是没有将NaOH溶液一次性快速倒入HCl中

C．用稀醋酸代替稀盐酸，测定出中和热的值偏大

D．倒入NaOH溶液充分反应后，应待温度计读数不再变化时再读数

6．“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O

和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热

∆H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为

A．-152 B．-76 C．+76 D．+152

7．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋1/2O2(g)CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－890.3 kJ/mol

D. 1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)3CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1400 kJ/mol

8．N2H4是一种常见燃料，可以用于火箭助推器。

     ①2NH3(g) + 3N2O(g) = 4N2(g) + 3H2O(l)  △H1=a kJ/mol     

     ②N2O(g) + 3H2(g)= N2H4(l) + H2O(1)    △H2=b kJ/mol

     ③N2H4(1) + 9H2(g) + 4O2(g) = 2NH3(g) + 8H2O(l)   △H3=c kJ/mol

       则N2H4(1) + 2O2(g)= N2(g) + 2H2O(1)   △H为

    A．1/4(a+3b-c)          B．1/4(a-3b+c)         C．(a-3b+c)        D．(a+ 3b-c)

9．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④        B．①④⑥           C．②③⑥            D．③⑤⑥

10．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH =－92.4 kJ·mol-1。一定条件下,容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1 kJ；②向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2 kJ.则下列关系式正确的是

A．Q1＝2Q2＜92.4    B．92.4＝Q1＜2Q2     C．Q1＝2Q2＝92.4    D．92.4＞Ql＞2Q2

11．设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g)

FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如右图：下列有关叙述正确的是

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

A．b>0    B．在973 K下增大压强，K2增大

C．a>b    D．在常温下反应①一定能自发进行

12．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)  ΔH<0的正确图像是

13．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600(L/mol)2

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．若反应吸热，升高温度该反应的平衡常数增大

14．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：

反应Ⅰ：   反应Ⅱ：

在恒容条件下，按V(CO2):V(H2)=1:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的ΔH＜0，反应Ⅱ的ΔH＞0

B．M点反应Ⅰ的平衡常数K＜1

C．N点H2O的压强是CH4的3倍

D．若按V(CO2):V(H2)=1:2投料，则曲线之间交点位置不变

第II卷（非选择题 共58分）

二、非选择题：本题共4个小题，共52分。

15．(14分)工业上合成氨的化学反应　N2(g)＋3H3(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol、ΔS＝－98.3 J/(mol·K)。在容积为10 L的密闭容器中，通入40 mol N2和120 mol H2在一定条件下进行反应，4 s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 mol/L。通过计算回答下列问题：

（1）在温度为500 K时，该反应     (填“能”或“不能”)自发进行。反应进行到平衡状态时ΔH－TΔS＝_____________。

（2）用N2表示的4 s内化学反应的平均速率是_________________________________。

（3）在该条件下N2的最大转化率是_______；此时平衡常数为___________(结果保留两位有效数字)，此时混合气体中NH3的体积分数是_______________。

（4）为了提高氨气的平衡产率，可以选择的方法是________(填标号)。

A．升高温度 　   B．增大压强  　  C．使用催化剂　    D．及时分离出NH3

16．（16分) 火箭推进器中肼(N2H4)与H2O2混合时，生成氮气和水气，并放出大量的热量。

（1）水分子属于       （填“极性”或 “非极性”）分子

（2）过氧化氢的电子式               ；肼的结构式               。

（3）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，该反应的热化学方程式为                             __________________            。

（4）已知H2O (l)═H2O (g)  △H= +44 kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是                    。

（5）氢能是一种理想的绿色能源。如图表示的热化学方程式为：_____________________________________。

（6）火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替．已知有以下反应：

①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)  △H1= +67.7 kJ/mol

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)  △H2= −534 kJ/mol

则N2H4(l)和NO2(g)反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_____________________________________。