天津北京师范大学静海附属学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

2026一2027学年度高一年级第一学期第一次阶段性考试 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2、答I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学 生带走，以备讲评。 第1卷（选择题，满分60分） 一、单选题（每题3分) 1.运用分类法可以做到举一反三，触类旁通，提高效率。下列分类正确的是() 选项 单质 碱 混合物 A 白磷 纯碱 CO B 陶瓷 熟石灰 乙醇 C 02 NH3.H2O 大理石 D 金刚石 Ba(OH)2 冰水混合物 2.微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30，下列有关说法正确的是() A.纳米量级碳酸钙是一种胶体 B.若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生 D.若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是( A.Fe+CuSO4=Cu FeSO4 分解反应 化合反应 B.AgNO3+NaCl=AgCIl +NaNO3 2 高温 C.3C0+Fe203 —2Fe+3C02 氧化还原反应3 电解 D.MgCl(熔融)一Mg+C2↑ 复分解反应5 置换反应 4 4.下列物质中，含有自由移动的C的是 A.KCIO3溶液 B.CaCh溶液 C.KCI晶体 D.液态HCI 第1页 5.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B.化合物中某元素处于最高价，则该元素只能被还原 C.失电子越多的还原剂，其还原性越强 D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 6.下图是氧化钠固体溶于水的徽观示意图。下列说法正确的是() A.固体NaCI溶于水前不导电是因为无离子 电解 水合a离子 水合b离子 B.NaCI溶于水电离过程NaCI Na+CI C.水合b离子表示的是水合钠离子 -000 6水分子 D.NaCI溶液是电解质 ○a离子 ●b离子 7.下列离子方程式的书写正确的是 A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀HSO4:Ba2++OH+H+SO2=BaSO,↓+H,O B.CuO溶于硫酸：02+2H=2H,0 C.Na2CO3溶液与澄清石灰水溶液反应：Ca2++Co?=CaC0,↓ D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2++Ag 8.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.Cu2+、Na、CI、NO B.Mg2+、K+、NO、CI C.Na、So2、C、OH D.Na、Kt、C、Co 9.科学家将C2,O。在NaC1作用下首次制得环形碳分子C8,总反应为C4O,Cg+6X。下列说法 不正确的是 A.X为CO2 B.C18和C6o互为同素异形体 C.NaCl为电解质 D.该反应过程中有化合价的变化. 10.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.2→F B.Fe2+→Fe3t C.HC03→C02 D.H202→02 11.对反应Al203+N2+3C=2AN+3C0的叙述正确的是 (共3页) A.A203是氧化剂，C是还原剂 B.CO是氧化产物 C.AN中氮元素的化合价为+3 D.N2发生了氧化反应 12.下列反应中，水作还原剂的是 A.CaO+H,O=Ca(OH)2 B.2E2+2H20=4HF+02 C.2Na+2H,O=2NaOH+H, D.3NO,+H,O=2HNO,+NO 13.某溶液中含有较大量的C1、CO}、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO:)2溶液②过滤⑧滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO):2溶液 A.①②④②⑧B.④②①②⑧ C.①②⑧②④ D.④②⑧②① 14.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 HS03+L2+H20=2HⅢ+H2S0, 2FeCl,+2HI=2FeCl,+2HCI+1, 3FeCL,+4HNO,=2FeCl,+NO+2H2O+Fe(NO,) A.H,SO3>I>Fe2+>NO B.I>Fe2+>H,SO3>NO C.Fe2+>I>H,SO,NO D.NO>Fe2+H,SO,>I 15.下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是 得到2×2e 失去6×e A.2H202=2H20+02t B.KCIO3+6HCI=3Cl2+KCI+3H2O 失去2×2e 得到6e 得到10×2e 点燃 C.4P+5022P20 失去4×5e 第2页( 得到6e D. Na2S203+H2S04—Sl+S02↑+NaS04+H,0 失去2e 失去4e 16. 以下表中评价合理的是 化学反应及其离子方程式 评价 A 向CuSO,溶液中加入少量盐酸：2H+S0=H,S0, 正确 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： B 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C0}+2H+=C02个+H,0 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： C 正确 Fe3++3H,O=Fe(OH)+3H* 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 错误，Ca(OH)2应写成离子形式 Ca(OH)+2H*Ca+2H,O 17.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 NaHCO,、NaHSO4、KH,PO4、K,HPO,等。已知H,PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一 种盐NaH,PO2,则下列说法正确的是 A.HPO2属于二元酸 B.HPO2属于三元酸 C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH,PO2属于正盐 18.我国古代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成 丹砂”。这句话所涉及的反应有①HgS+02一Hg+S02:②Hg+S一HgS。下列有关说法错误的 是() A.反应①②均为氧化还原反应 B.反应①中Hg、0两种元素被还原 C.反应①中每生成1个S02分子共转移4个电子D.反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原 19.在甲、乙两烧杯的澄清溶液中，分别含有大量的Cu+、K+、H、CT、CO?、OH中的三种， 共3页) 已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A.Cu2+、Ht、C B.CIT、CO3、OH C.K+、CO、OH D.K+、Ht、CI 20.在两份相同的H2S04溶液中，分别滴入Ba(OHD2溶液、NaOH溶液，其导电能力随滴入 溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A.②代表滴加Ba(OHD2溶液的变化曲线 B.a、c两点对应溶液中均大量存在H+和SO a 田 C.b点显中性、d点显酸性 吵 ② D.e点时，两溶液中OH的量相等 第H卷（非选择题，满分40分) 溶液体积 二、填空题 21.（12分)现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；⑧BaCO,固体；④熔融KHS04;⑤F(OH), 胶体；⑧铜；⑦CO2;⑧稀醋酸。 (①)（填序号）物质中属于电解质的是 属于非电解质的是 (2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式： 0 (3)写出④的电离方程式： (4)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为 。现有11g⑦如发生 上述反应，至少需要溶质质量分数为20%的① g。 22.(8分)按要求书写。 ()书写下列反应的离子方程式。 ①NaCI溶液和AgNO,溶液： ②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式： (2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FCL,溶液，继续煮 沸至溶液呈 色，即制得F(OH)3胶体。写出制备物质⑤的化学方程式： 0 第3页· 23.(6分)某溶液中可能含有Na+、Ca+、CO}、C等离子中的一种或几种。现进行以下实验： 取上述溶液少量，加入过量AgNO,溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉 淀部分溶解，并产生气体。由以上实验判断： (1)该溶液中肯定存在的离子有 (2)肯定不存在的离子为 (3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，该反应的离子方程式为 24.（14分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步 主要反应为：4Fe(OH)2+O2+2H,0=4Fe(OH)3(红褐色固体)。 (1)Fe(OH)3中铁元素化合价为 ，该脱氧反应中还原剂是 (填化学式)。 (2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。 实验I:请回答： 过量稀硫酸 气体甲 适量脱氧剂 操作1 固体乙 →混合物 溶液丙 ①操作1的名称是 溶液丙中一定含有的金属阳离子是 (写离子符号)； 实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。 +NaOH溶液 ③ 有色溶液C 蓝色沉淀 金属B 乙 +Fe203 ② 金属A 有色溶液D ① ②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 ③向溶液C中加入BaCL,溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为 反应①的化学方程式为 、共3页)