河北邯郸冀南新区凌云中学2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2026-2027学年第一学期期中考试化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第丨卷（选择题）和第川卷（非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准 考证号填写在答题卡上。 2.回答第丨卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第川卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1012N14016Na23P31S32C135.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学为实现社会可持续发展做出巨大贡献。下列说法错误的是 A.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B.铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C.“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将太阳能转化为电能 D.我国钠离子电池的产业化取得关键进展，有望缓解锂资源供应紧张的局面 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.冰雪消融 B.甲烷在氧气中燃烧 C.Ba(OH),·8H,O与NH,Cl的反应 D.灼热的炭与二氧化碳的反应 3.下列装置能构成原电池的是 -00000000014 Zn Cu B 无水乙醇 稀硫酸 稀硫酸 00000000014 Zn Cu 稀硫酸 稀硫酸 稀盐酸 试卷第1页 4.对于可逆反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应 速率最快的是 A.v(A)=2.0 mol.L.min B.v(B)=0.4 mol.L.s- C.v(C)=0.2 mol.L.s- D.v(D)=3.0 mol.L.min- 5.反应A+B=C(△H<0)分两步进行：①A+B=X(△H>0),②X=C（△H<0)。下列图像能正确表示 该反应过程中的能量变化的是 能 能 量 B A+B A+B 反应过程 反应过程 能 能个 量 A+B A+B 反应过程 反应过程 6.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制氯水中加入少量CaCO,后，溶液漂白性增强 B.向含有Fe(SCN),的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 C.硫酸工业中用02和O2合成S03,采用常压而非高压条件 D.向橙红色的酸性K,Cr,O,溶液中滴入少量浓NaOH溶液后，溶液黄色加深 7.已知反应A+B=C+D的△H<0,△S>0,则该反应 A.一定能自发进行B.一定不能自发进行 C.高温下能自发进行D.低温下能自发进行 8.利用“液态阳光”技术，将工业排放的CO,转化为甲醇是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径。 在恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g)△H=-49kJ·mol。反应达到平衡后， 下列措施能使平衡向正反应方向移动，且提高C02平衡转化率的是 A.升高反应温度 B.向容器中充入稀有气体He C.使用高效催化剂 D.再向容器中充入一定量的H2 (共4页) 9.某化学小组为了研究H,C,O4溶液和酸性KMO,溶液反应过程中浓度对化学反应速率的影响，进行 了如下实验（忽略溶液体积变化）。 实 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 反应 验 时 编 0.6 mol.L H2C2O H,0 0.04 mol.L-KMnO 3molL稀硫 间 溶液 溶液 号 酸 /min 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 % 3.0 2.0 6.4 下列说法错误的是 A.实验中H,C,O4过量，目的是使高锰酸钾充分反应，紫色褪去 B.V=2.0 C.实验计时是从溶液混合开始，溶液颜色褪至无色结束 D.实验1这段时间内平均反应速率v(KMmO,)=0.01 mol.L.min 10.在一定温度下，将1molA(g)和2molB(g）充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： A(g)+2B(g)三C(s)+2D(g)。5min后反应达到平衡，测得容器内B(g)的浓度减少了0.4mol·L,则下列叙述 正确的是 A.当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B.平衡时A、B的转化率均为40% C.初始时的压强与平衡时的压强比为3：2 D.达到平衡时，若再充入1moIB和1molD,平衡将向正反应方向移动 11.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)、≠zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.30o1L。下列有 关判断正确的是 A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率升高 D.C的体积分数减小 12.反应mA(g)十nB(g)三pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是 试卷第2页 C C% a(B) 个B% b 图1 图2 图3 图4 A.由图1可知，T1<T2,该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知，该反应m十n<p C.图3中，表示反应速率U正<U逆的是点1 D.图4中，若m十n=p,则a曲线一定使用了催化剂 13.下列关于以H2和N2为原料合成氨的反应的说法中正确的是 A.该反应为放热反应，因此工业上应控制该反应在低温环境下进行 B.该反应为熵减的反应，工业上为了提高产率，反应压强越大越好 C.工业上不仅要考虑该反应的特点，还需要综合考虑设备条件和经济成本等因素 D,工业上该反应普遍使用的催化剂是铁触媒，它能有效地提高反应物的平衡转化率 14.已知：可逆反应aX(g)+bY(g)→cZ(g)达到化学平衡时，Z的体积分数[p(Z)]与温度、压强(p) 的关系如图所示。相同温度下，向恒容容器甲、带可自由移动活塞的容器乙中均投入1molX、2olY 和适量固体催化剂，在恒温、初始体积均为1L的条件下进行上述可逆反应。下列说法正确的是 ↑p(Z/% 373K 673K 活塞 甲 A.温度升高，该反应的化学平衡常数K增大 B.甲、乙容器达到化学平衡所用的时间：甲<乙 C.甲、乙容器内X的平衡转化率：甲<乙 D.达到平衡时，若继续向甲容器内投入0.5molX和1molY,再次达到化学平衡时，X的转化率降 低 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.甲、乙两个实验小组利用酸性KMO4溶液与H2C20,溶液反应研究影响反应速率的因素。（已知： H,C,04为二元弱酸。)设计实验方案如下： 甲组：通过测定单位时间内生成CO,气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验， 实验装置如图。 (共4页) 020304工0mL (1)仪器A的名称： 完成该实验还需要 (填仪器名称)。 (2)写出酸性KMnO,溶液与H,C,O4溶液反应的离子方程式： 乙组：通过测定KMO,溶液褪色所需时间来比较化学反应速率。进行如下实验： KMnO,溶液（含硫酸） H,C,0,溶液 H,0 实验序号 实验温度/K 溶液褪至无色所需时间/s V/mL c/mol.L V/mL c/mol.L V/mL 293 2 0.02 5 0.1 5 h B T 2 0.02 4 0.1 8 313 2 0.02 V 0.1 6 (③)为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计的，其 中2=」 (4)利用实验B中数据计算，用H,C2O4的浓度变化表示的反应速率为 mo/(Lmin)。 ()在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色，反应速率 明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温 度，结果如表所示。 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 ①结合实验目的与表中数据：温度 (填“是”或“不是”)反应速率突然加快的原因。 ②从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。 ③若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 (填标号)。 a.K,SO,b.H,O c.MnO,d.MnSO 16.I,某学习小组欲用如图装置测定NS203和HS04反应的速率，实验步骤如下：室温下，向推形 瓶中加入10mL0.10 mol.L H,S04溶液，迅速通过上方注射器加入10mL0.10 mol.L Na,S,03溶液，2min内收 集到的S02折算为标准状况下的体积为11.2L(已扣除加液排气等空白影响)。 试卷第3页 (1)①NaS,0,与HS04反应的离子方程式为 。2min内的化学反应速率 v(NaS203)= mol-Ll.min。 ②乙同学认为测定结果不准确，拟采用测量单位时间内溶液H的变化来计算反应速率，你认为是否 可行并简述理由 (2)查阅文献可知硫代硫酸钠与硫酸反应可能按如下步骤进行： ①S,O}+Ht=HS,0慢反应 ② 快反应 ③HS,0,+HS0=S,0}+S02个+H,0快反应 写出反应②的离子方程式： ，该过程速率由反应 决定（填序号）。 川，铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源，电池如图所示。 HSO4溶液 PbO2电极 Pb电极 (3)负极发生的电极反应为 (4)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒Pb$O,导致电极逐渐失活。通过向负极添加 石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池的性能。碳材料的作用有 (填标号)。 a.增强负极导电性 b.碳材料作还原剂，使PbO2被还原 c.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO, (5)铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：Pb02电极在H,S0,作用下产生的O2可将Pb电极氧 化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为 17.碳达峰、碳中和是我国社会发展的重大战略之一、C州4还原C02是实现“双碳”目标的有效途径 之一，相关的主要反应如下： ①CH4(g)+C02(g)≠2C0(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol; ②C02(g)+H2(g)、=C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ·mol。 (共4页) 回答下列问题： (1)反应CH,(g)+3C02(g)、=4C0(g)+2H20(g)△H= kJ.mol。 (2)在体积恒定的绝热密闭容器内，按一定投料比充入一定体积的C02和H2,只发生反应②。下列事 实说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体总压强保持不变 B.气体的平均摩尔质量保持不变 C.气体的平均密度保持不变 D.容器内的温度保持不变 E.单位时间内每断裂1 mol H-H,同时生成2molH一0 (3)向恒容密闭反应容器中充入等物质的量的气体CH4和C02,仅发生反应①和反应②，起始时气体 总压强为P。在催化剂的作用下充分反应后，CH4和C02的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 100 80 曲线乙 60 曲线甲 40 20--- 40060080010001200 温度/K ①表示CH4的平衡转化率随温度变化的曲线是 (填“甲”或“乙”)。 ②反应中加入催化剂，能 (填“增大”或“减小”，下同)活化能， 单位体积内活 化分子的数目， (填“增加”或“减少”)有效碰撞的次数。 ③从图中可得，当温度较高时，CH4和C02的平衡转化率趋近相等，原因可能为 ④图中N点的yE(CO2) (填“>”“<”或“=”)y(CO2)。 ⑤800K下，反应①用平衡压强表示的平衡常数K。= (用含P的式子表示)。 [已知mA(g)+B(e)=C(g)+Dg)的K,-PCpD p"(A)p"(B)' p为组分的分压] 18.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如 下：CO2(g)+3H(g)CH,OH(g)+H,O(g),请回答下列问题： (1)用平衡时各组分的浓度表示反应的平衡常数表达式为K= (2)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中C02和H2的投料比不变，得到 平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)，依据是 试卷第4页 饼礼袖 0210230250270290 温度/℃ (3)试比较该反应在210℃和290℃时的平衡常数大小：K(210℃)K(290℃)（填“>”、“<”或 “=”)。 (4)有利于提高平衡时C0,转化率的措施有 (填字母)。 a.持续升高温度b.缩小容器容积，增大压强 c.使用催化剂d.增大CO2和H2的初始投料比 e.适当增大H2的浓度 (5)在2L密闭容器中通入C02和H2,使其发生反应C0,(g)+3H,(g)二CH,OH(g)+H,0(g)。在20s内用 H2的浓度变化表示的化学反应速率为0.15mo1/(L·s),则这20s内消耗C02的物质的量是 mol。 (6)已知200℃时，反应C02(g)+3H,g)一CH,0H(g)+H,0(g)的K为2.6，在某时刻反应混合物中C02、 H2、CH,OH、H,0的浓度分别为2mol/L、1mol/儿、4mol/儿、4mol/L,则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 (共4页) 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 ⊙ D C B Q A D 0 P 题号 11 12 13 14 答案 0 C C C 15.(1) 分液漏斗 秒表（或计时器） (2)2MnO,+5H,C,04+6Ht=2Mn2++10C02个+8H,0 (3) 4 293 (4)0.0625 (5) 不是 反应生成的Mn2+具有催化作用 d 16.(1) S,03+2Ht=S↓+S0,个+H,0 0.0125 不可行，S02溶于水生成H2S0,HS0,电 离生成H，导致溶液的pH变化很小，测定结果误差较大 (2) S,O3+Ht=S↓+HSO ① (3)Pb-2e+S0}=PbS04 (4)ac (5)2Pb+02+2H,S04=2PbS04+2H,0 17.(1)+329 (2)AD (3) 乙 减小 增大 增加 温度较高时，以反应①为主 > 400P%或 0.0075p 18.()CH,0H-cH,0) c(C02)c3(H2) (2) b 从210℃~290℃，甲醇产率逐渐降低，即升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反 应 (3)> (4)be (5)2 (6)逆反应方向 答案第1页（共1页）报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 回▣ 2026-2027学年第一学期期中考试化学答题卡 弱 可识的 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] f01 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] 答题区域书写无效。 47 [4] [4] [4] [5] L5] [5] 167 6] 6] [6] 正确填涂 ■ 缺考标记 7] [7] 8] 8] 81 [8] 8] 8] [9] 9] 9] 9] [9] 97 [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 12[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 填空题 15. (1) (2) (3) 4) (5) 16.I.(1)① ② ■ (2) Ⅱ.(3) (4) (5) 17.1) (2) (3)① ② ③ ④ ⑤ 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) a