第十五讲 氮及其重要化合物 课件-2027届高三化学一轮复习

第二章 物质及其变化 第15讲——知识点 氮及其重要化合物 新人教版 高中化学 2027届 一轮复习 一、氮气 1. 氮元素 Ⅴ A 氮（dàn） 磷（lín） 砷（shēn） 锑（tī） 铋（bì） 氮族元素 N P As Sb Bi 非金属性减弱 金属性增强 > > < 随原子序数递增，得能力e- ，失e-能力 。 ① 原子结构特点: ② 元素的性质: 下降 增强 NH3 PH3 AsH3 ③ 非金属气态氢化物RH3 NH3 PH3 AsH3 > > 稳定性： 还原性： NH3 PH3 AsH3 < < 沸点 PH3 AsH3 NH3 < < 分子晶体 考点一 氮气的性质及应用 最外层都是5e- 价层电子排布式：ns2np3(有三个未成对电子） 分子间存在氢键 2 一、氮气 氮N 磷P 砷As 锑Sb 铋Bi ④ 最高价氧化物 N2O5 P2O5 As2O5 Sb2O5 Bi2O5 对应水化物 HBiO3 铋酸 HNO3 硝酸 > > > > H3PO4 磷酸 H3AsO4 砷酸 H3SbO4 锑酸 N2O3 P2O3 As2O3 砒霜 HNO2 亚硝酸 H3PO3 亚磷酸 H3AsO3 亚砷酸 ⑤ +3价氧化物 对应水化物 考点一 氮气的性质及应用 3 一、氮气 化合价 化合物 -3 NH3 中学阶段唯一溶于水显碱性气体 ①NOx均有毒 ②N2O3、N2O5 属于酸性氧化物， 其余均为不成盐氧化物。 -2 N2H4 肼，火箭燃料 0 N2 +1 N2O 俗名笑气, 一种麻醉剂 +2 NO 无色无味气体 +3 N2O3 +4 NO2 红棕色气体 N2O4 无色气体 +5 N2O5 常温下，白色固体 考点一 氮气的性质及应用 4 一、氮气 一、氮气 :N :: N: ‥ N≡N 两个N原子通过三键结合（1个σ键+2个π键），为直线形分子 （1）电子式 结构式 1. 结构特点 （3）M(N2)=28g/mol =M(CO)=M(CH2=CH2) 同温同压，质量相同的一氧化碳和氮气原子数相同 （2）N2电子总数为14，与CO为等电子体。 等电子体“结构相似、化学性质相近” CO₂是直线形，推等电子体CS₂、N₂O也是直线形 N₂和CO均含三键，化学性质均较稳定 考点一 氮气的性质及应用 5 一、氮气 一、氮气 考点一 氮气的性质及应用 2.物理性质:______色______味的气体，密度比空气略______， _____溶于水。  无 无 小 难 ①N2的收集：排水法 3.化学性质: （2）还原性 “雷雨发庄稼” 键能为946KJ/mol，可作保护气 （1）稳定性 N≡N ① 与金属反应 （3）氧化性 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 高T、P 催化剂 N2＋3H2 2NH3 6 一、氮气 考点一 氮气的性质及应用 4.氮的固定:游离态氮转变为化合态氮的过程 （1）途径 自然固氮 ①雷电作用: ②生物固氮： 如豆科植物的根瘤菌固氮。 人工固氮: 工业上合成氨。 N2+3H2 高温、高压 催化剂 2NH3 氮的固定 N2+O2=== 2NO 放电 2NO+O2===2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物,或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨,从而实现自然固氮 7 一、氮气 考点一 氮气的性质及应用 5.氮气的用途 ① 工业上合成氨、制硝酸 ③ N2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量。 医学上液氮用于冷冻麻醉，高科技上用于制造低温环境 ② 作保护气(焊接金属、填充灯泡、保鲜食品等) 8 6.工业制法： 1)分离液态空气： 空气 降温、加压 液化空气 逐渐升温 N2 2)耗氧法： &6 & 空气 碳燃烧 混合气体 通过NaOH 溶液 N2 7.实验室制法： 1)制备原理 ①高温下氨气还原氧化铜：_______________________________。 ②饱和和溶液加热：__________________________________。 2)收集方法：只能用排____法(密度与空气接近，不能用排_____法)。 水 空气 3CuO △ NH4Cl+NaNO2==NaCl+2H2O+N2↑ △ 考点一 氮气的性质及应用 氮元素属于典型的多价态非金属元素，它有多种氧化物。 氮的氧化物有哪些？哪些属于酸性氧化物？ N2O NO N2O3 NO2（N2O4） N2O5 +1 +2 +3 +4 +5 酸性氧化物 N2O3 N2O5 +4 NO:不成盐氧化物 减少NOx排放的有效措：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 NO2:酸性气体，不是酸性氧化物 俗名笑气, 一种麻醉剂 考点二 氮的氧化物性质及应用 氮的氧化物 NO NO2 物理性质 化学性质 与O2反应 不反应 与H2O反应 不反应 制 法 试剂 Cu与稀硝酸反应 Cu与浓硝酸反应 收集 通常用排水法收集 通常用向上排空气法收集 对环境影响 无色、不溶于水的气体 红棕色、有刺激性气味的气体,易液化，易溶于水 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层 考点二 氮的氧化物性质及应用 二、氮的氧化物 1. NO 1.1 物理性质：无色无味、难溶于水的有毒气体（跟血红蛋白结合）。 1.2 化学性质：既有氧化性又有还原性，以还原性为主 2NO + O2 = 2NO2 表现还原性 与水不反应 考点二 氮的氧化物性质及应用 氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1价→＋5价都有对应的氧化物，分别是N2O、NO、N2O3、NO2（或N2O4）、N2O5。 注：①N2O俗名笑气可以致人发笑,有轻微麻醉作用。②N2O3、N2O5为酸性氧化物，其余为不成盐氧化物 HNO2 HNO3 NO单独不溶于碱 NO2:酸性气体，不是酸性氧化物 12 1.2弱氧化性 4NH3＋6NO 5N2＋6H2O。 ②催化转化:汽车尾气催化转化器中发生反应 2CO＋2NO 2CO2＋N2 ①氨气吸收 1.3实验室制备 3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 注①NO与O2反应，与空气密度相近，不能用排空气法收集，用排水法收集 ②NO尾气不能用NaOH吸收，可利用其还原性用酸性高锰酸钾吸收 5NO+3MnO-4+4H+====3Mn2++5NO-3+2H2O 考点二 氮的氧化物性质及应用 13 二、氮的氧化物 2. NO2 2.1 物理性质：红棕色、有剌激性气味的有毒气体, 密度比空气大。 2.2 化学性质： ① 既有氧化性又有还原性，以氧化性为主 歧化反应，既表现氧化性又表现还原性 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ② 2NO2 N2O4 红棕色 无色 a. 实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。 b. △H<0，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深 ＋4 ＋4 考点二 氮的氧化物性质及应用 ①与氧气混合吸收 4NO2+O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O 弱还原性 2NO2＋2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O 氧化性 8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O 与氨气反应 与一氧化氮混合：NO+2NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O 高频考点:标准状况下46gNO2 的体积小于22.4L 14 二、氮的氧化物 3.4 红棕色气体NO2和Br2的鉴别 水洗法 CCl4法 硝酸银溶液法 NO2 Br2 无色溶液 橙黄色溶液 难溶于CCl4 橙红色溶液 无明显现象 产生淡黄色沉淀 淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液、蒸馏水、CCl4、AgNO3溶液 现提供下列试剂，哪些试剂可行？ × × × √ √ √ 降温法 颜色变浅 颜色加深 考点二 氮的氧化物性质及应用 3.实验室制备 Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 注①NO2与H2O反应，不能用排水法收集，用密闭体系向上排空气法收集 ②NO2可直接用NaOH吸收. 15 二、氮的氧化物 4.氮氧化物对环境的污染及防治 考点二 氮的氧化物性质及应用 污染类型 成因 危害 光化学烟雾 NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应 有毒的烟雾 硝酸型酸雨 NOx排入大气中后，与水反应生成 和，随雨雪降到地面， 形成酸雨pH<5.6 直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀 破坏臭氧层 可使平流层中的臭氧减少 紫外线辐射量增加 NO毒性 与血红蛋白结合 中毒 16 微点拨 氮的氧化物溶于水的计算问题 故若有气体剩余只能是NO或O2，不能是NO2。 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体 反应的实质是 3NO2+H2O===2HNO3+NO 2NO+O2===2NO2 考点二 氮的氧化物性质及应用 NO、 O2混合 ① 3NO2+H2O===2HNO3+NO ② 2NO+O2===2NO2 4NO+3O2+2H2O===4HNO3 则 ①×3+②×2 总的化学方程式为： V(NO):V(O2) <4:3 剩余O2 =4:3 两者恰好完全反应 >4:3 剩余NO 考点二 氮的氧化物性质及应用 NO2、O2混合 3NO2+H2O===2HNO3+NO ① 2NO+O2===2NO2 ② 则①×2+② 总的化学方程式为 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 微点拨 氮的氧化物溶于水的计算问题 V(NO2):V(O2) <4:1 剩余O2 =4:1 两者恰好完全反应 >4:1 NO2过量，剩余气体为NO NO、 NO2、O2混合 微点拨 氮的氧化物溶于水的计算问题 考点二 氮的氧化物性质及应用 3NO2+H2O===2HNO3+NO ① 2NO+O2===2NO2 ② 只需看做NO、O2先反应 2NO+O2===2NO2 再看成NO2、O2混合 NO 2mol、 NO22mol、O2 3mol混合 氮氧化物(NOx)转化为HNO3时失去电子，若为NOx与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。 （2）电子守恒法 二、氮的氧化物 2NO2＋2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O +4 +3 +2 +4 +5 +3 NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是： 。 n(NO2)≥n(NO) (归中反应) (歧化反应) 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O 3.1 常见的NOx尾气处理方法 ① 碱液吸收法 ② 催化转化法 3. 氮氧化物（NOx） 考点二 氮的氧化物性质及应用 20 色、有 气味的液体。 沸点(83℃)， 挥发 三、硝酸 纯HNO3: 浓HNO3 : 68％，15.6mol/L，呈黄色 发烟硝酸 : 98％以上 能与水以任意比互溶，在空气中遇水蒸汽形成白雾。 易 刺激性 无 低 1. 硝酸物理性质 ①离子方程式 • 浓盐酸(浓度约37%)、浓硝酸(浓度约68%)需要拆开； • 浓硫酸(浓度≥98%)离子方程式不需要拆开。 ②名字来源 • 发烟硝酸：浓度约98%，挥发的HNO₃蒸气与空气中水蒸气结合，形成微小硝酸液滴，呈现“白烟”状； • 发烟硫酸：浓度≥98.3%（含游离SO₃），SO₃挥发后与空气中水蒸气结合生成硫酸雾，看起来像“发烟”。 考点三 硝酸的性质及应用 21 （1）硝酸具有酸的通性: 无论浓、稀硝酸与金属反应均不能产生H2 浓硝酸具有强氧化性 三、硝酸 2. 硝酸化学性质 考点三 硝酸的性质及应用 ①与金属反应：一般不生成氢气 ②与碱性氧化物反应：如CuO、Na2O、Fe2O3等 ③与碱反应：Cu(OH)2、NaOH等 ④与盐反应：NaHCO3、Na2CO3等 ⑤与指示剂反应：稀硝酸只变红 浓硝酸可使石蕊先变红后褪色 [特别提醒] 在利用HNO3的酸性时，也要注意考虑它的强氧化性，还有量的问题。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 而不是 FeO+2HNO3 (稀) = Fe(NO3)2+H2O (2)不稳定性 光照或受热时,HNO3易分解,化学方程式为_______________________。  微点拨 浓硝酸见光或受热易分解,要用棕色瓶、冷暗处避光保存。 4HNO3(浓) 2H2O+4NO2↑+O2↑ 考点三 硝酸的性质及应用 硝酸浓度越大越不稳定 ① 为什么久置的浓硝酸呈黄色？ 硝酸分解产生的NO2溶于溶液中，使得溶液变黄！ ② 久置浓硝酸如何恢复无色？ 通入O2或加水 4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3 刚倒出来 久置后 三、硝酸 （3）强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性，且浓度越大氧化性越强 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ① 硝酸能氧化大多数金属（除金、铂外）: 【思考】反应停止后Cu有剩余，如果在溶液中再加入硫酸，会出现什么情况? 溶液中存在NO3-，它遇到H+后，会继续氧化铜。 3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2 ↑+2H2O 氧化性：浓硝酸>浓硫酸 考点三 硝酸的性质及应用 三、硝酸 硝酸氧化非金属单质 H2SO4 + NO2↑+ H2O S + HNO3(浓) C + HNO3(浓) CO2↑+ NO2↑+ H2O ③非金属往往被氧化到最高价氧化物 或最高价含氧酸。 P＋ HNO3(浓) ①一般氧化非金属均用浓硝酸且加热 ②浓硝酸只起氧化性作用 6 6 2 5 H3PO4 ＋ NO2↑＋ H2O 5 4 4 2 【注意】 硝酸氧化还原性物质 还原性离子和物质: H2SO4、SO42- S SO2 、 SO32-、S2-、H2S、I-、Fe2+ I2 Fe3+ 考点三 硝酸的性质及应用 三、硝酸 a. 常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化。(类似于浓硫酸) b. 金属往往被氧化到最高价态，并形成硝酸盐 d. Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同 可得NO、N2O、 N2、NH4NO3等不同产物。 c. 硝酸与【H】 前面的金属反应也不产生H2 【注意】 V(浓HNO3)：V(浓HCl)=1:3 的混合溶液. 硝酸虽具有强氧化性，但不能氧化金、铂。 王水可以氧化金、铂。 【资料卡片】王 水 考点三 硝酸的性质及应用 ①硝化反应： 硝基苯 ② 颜色反应：与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。 55-60℃ + HNO3 浓硫酸 －NO2 +H2O （4）硝酸与有机物的反应 三、硝酸 三硝基甲苯 考点三 硝酸的性质及应用 三、硝酸 3. 硝酸的用途 氮 肥 硝化纤维塑料 炸 药 染 料 硝酸盐 考点三 硝酸的性质及应用 三、硝酸 4. 硝酸的工业制法 4NH3 + 5O2 ========= 4NO + 6H2O 铂铑合金网 △ 主要原料： 氨气、空气、水 主要原理： NH3 NO NO2 HNO3 3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO 2NO +O2 = 2NO2 ③ ① ① ② ② ③ 考点三 硝酸的性质及应用 {氨的催化氧化，氧化炉} {硝酸的生成，吸收塔} 理论上，原料中每1molNH3可以制得1molHNO3 4NO+3O2+2H2O===4HNO3 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 1.氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 颜色、气味 水溶性 __________________ 比空气小 无色、有强烈________气味 ______溶于水 刺激性 极易 氨的结构特征 氨气易 ，液氨可作 剂 液化 制冷 【思考】试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因？ 提示：①NH3、H2O均为极性分子， ②NH3与H2O之间可形成分子间氢键， ③NH3和H2O反应。 考点四 氨及铵盐的性质及应用 一、氨 3. 氨的化学性质 氨气溶于水时，大部分与水结合成“NH3·H2O” 一水合氨 (极小部分发生电离) 【思考】新制氨水中存在哪些分子、哪些离子？久置氨水成分？ 三分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要) 三离子：NH4+、OH-、微量H+ 【注意】一水合氨不稳定，浓度较大或受热易分解: NH3·H2O == NH3↑+H2O △ （1）氨气与水的反应 NH3是碱性气体， 氨水是碱性溶液， NH3·H2O是弱碱 久置氨水：H2O 考点四 氨及铵盐的性质及应用 31 一、氨 【注意】 1. NH3·H2O 是弱电解质， NH3是非电解质 2.计算氨水浓度时，溶质指最初溶解的NH3的量 3.a mol/L的氨水中的守恒关系： c(NH3)+c(NH3·H2O)+c(NH4+)= a mol/L (N元素守恒) c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-) (电荷守恒) 4.氨水溶液的特点: 纯氨水密度为0.9g/cm3, 小于1g/cm3(水的密度), 浓度越大, 密度越小 5.氨水易分解，保存时应用棕色瓶、橡胶塞，置于阴暗处 氨水对许多金属有腐蚀作用, 故一般盛装在玻璃容器或橡胶袋或陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里 考点四 氨及铵盐的性质及应用 32 2 (NH4)2SO4 一、氨 （2）氨气与酸的反应 反应的实质： NH3 + HCl = NH4Cl 常用硫酸作为氨气的吸收剂 NH3 + HNO3 = NH3 + H2SO4 = （白烟） （白烟） 不能用浓硫酸干燥NH3 NH4NO3 可用于检验氨气的存在 考点四 氨及铵盐的性质及应用 33 一、氨 （3）氨气的弱还原性 ① 氨的催化氧化 工业制硝酸的第一步 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 ② 氨气和氯气的反应 总：8NH3 (足)+ 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 应用: 用浓氨水检查输送氯气的管道是否漏气 6HCl + 6NH3 = 6NH4Cl 2NH3(少)+ 3Cl2 = N2+6HCl ④ 氨气与CuO反应： 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 现象：黑色粉末变为红色 ③ 氨气与NO（NOx）反应： 4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O 催化剂 考点四 氨及铵盐的性质及应用 34 一、氨 （4）与盐溶液的反应 注：与Cu2+、Zn2+、 Ag+反应先生成沉淀Cu(OH)2、Zn(OH)2、 AgOH，继续加入NH3·H2O或通入NH3，沉淀溶解，分别生成[Cu(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+、 [Ag(NH3)2]+。 一般生成难溶的碱， FeCl3溶液与氨水反应 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 过量氨水与AlCl3反应的离子方程式 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ Cu(OH)₂溶于氨水 Cu(OH)₂ + 4NH₃ ==== [Cu(NH₃)₄]₂+ + 2OH- 考点四 氨及铵盐的性质及应用 35 4.氨的实验室制法 ①原理： ②装置： ③收集： ④验满方法： 红色石蕊 蓝 ⑤尾气处理： 作用： “固体固体气体”(与用或制的装置相同) 只能用向下排空气法。 将湿润的__________试纸置于试管口，试纸变____色； 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。 收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球， 可减小与空气的对流速度，收集到纯净的，同时也可避免污染空气。 考点四 氨及铵盐的性质及应用 ⑥干燥氨气： 碱石灰 ⑦尾气吸收： 水或酸性溶液 防倒吸装置 注：不能用P2O5、浓硫酸、无水CaCl2 考点四 氨及铵盐的性质及应用 1. 原料：NH4Cl可以换成NH4NO3 吗？Ca(OH)2可以换用NaOH吗？ 不可以。NH4NO3受热发生爆炸。NaOH高温时易与SiO2反应，腐蚀试管。 （2）其他方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2O NH3↑＋H2O   浓氨水＋固体NaOH   浓氨水＋固体CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 或浓氨水+碱石灰 主要成分NH3･H2O 考点四 氨及铵盐的性质及应用 ① CaO与水反应，使溶剂(水)减少 ； ② 反应放热，促使氨水分解。 ① CaO与水反应，使溶剂(水)减少 ； ② 反应放热，促使氨水分解。 ①压强：从化学反应速率与化学平衡考虑，压强越大越好。 实际工业生产：综合成本与设备耐压 10 MPa~30 MPa ③催化剂：增大化学反应速率，不改变平衡混合物的组成。 实际工业生产：现在常用铁触媒，其活性最好的温度为500℃左右。 ②温度：低温可以提高平衡混合物中氨的含量，但速率会减小。 实际工业生产： 综合考虑，温度 一般控制400~500℃ ④浓度：增大反应物浓度，及时将氨气液化分离 ΔH＝−92.4 kJ•mol−1 二、铵盐 铵盐：NH4+和酸根离子构成的化合物 1. 物理性质： 都是无色或白色晶体。 铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水。 且铵盐溶于水时，一般都吸热，使溶液温度下降 考点四 氨及铵盐的性质及应用 2. 化学性质： 三解: 水解、碱解、受热分解 （1） 受热易分解 NH4Cl NH3↑+ HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+ H2O ↑+ CO2↑ 2NH4NO3 ========= O2 ↑ + 2N2 ↑ + 4H2O 受热或撞击 ② 中学化学里，受热易分解的盐，一般为铵盐或碳酸氢盐或碳酸盐（除Na2CO3、K2CO3）。 【注意】① 铵盐分解不一定都产生氨气 3(NH4)2SO4=3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑ 二、铵盐 （2） 与碱反应 【注意】 ① 固体反应不写离子方程式。 ② 浓溶液或加热：NH4++ OH－== NH3↑+H2O ③ 稀溶液：NH4++ OH－= NH3·H2O （3）水解反应 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 判断：铵盐的水溶液一定呈酸性 ( ) CH3COONH4溶液呈中性 × 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 实验室制氨气 能放出氨气的最低条件 考点四 氨及铵盐的性质及应用 二、铵盐 3. NH4+的检验 待测液 NaOH溶液、 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 产生的气体使试纸变蓝 【易错提醒】向某盐中加入强碱溶液，用湿润的红色石蕊试纸进行检验，若试纸没有变蓝，则不能说明盐中不含有NH4+。盐中含有NH4+，加入强碱溶液后，需要加热才能产生NH3。 △ 稳定放出氨气用于检验的必要条件 考点四 氨及铵盐的性质及应用 【拓展】肼(N2H4)的结构与性质 3.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为____________，其中氮的化合价为____。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。 写出联氨的第一步电离方程式：________________________， 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________。 －2 N2H4＋H2O ＋OH－ N2H6(HSO4)2 (3)实验室制备联氨：可用NaClO溶液与NH3反应____________________。 已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1，分析联氨和N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因：____________________________。 2NH3＋NaClO =N2H4＋NaCl＋H2O 热且产生大量对环境友好的气体 联氨和N2O4反应放出大量 考点四 氨及铵盐的性质及应用 5.喷泉实验原理及应用 (1)实验原理 ： 烧瓶内外产生 _______,当烧瓶内压强_______外界压强时，就会产生喷泉。 压强差 小于 (2) 喷泉实验成功的关键 ： ①盛放气体的烧瓶必须干燥； ②烧瓶不能漏气（实验前检查气密性）； ③气体要充满整个烧瓶； ④所有气体能溶于所用液体或气体与液体快速反应。 (3) 常见喷泉的形成有以下两类 ： ①极易溶于水的气体（NH3、HCl、SO2等）与水可形成喷泉； ②酸性气体（HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等）与NaOH溶液可形成喷泉。 考点四 氨及铵盐的性质及应用 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 1.氮元素的“价—类”二维图 考点五 含氮化合物之间的相互转化 2.含氮元素物质之间的转化关系 考点五 含氮化合物之间的相互转化 写出有关氮的化合物的两个歧化反应，三个归中反应 (1)(歧化)________________________________________________； (2)(歧化) ________________________________________________； (3)(归中) ________________________________________________； (4)(归中) ________________________________________________； (5)(归中) ________________________________________________。 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 考点五 含氮化合物之间的相互转化 N2H $