第十讲 镁铝及其重要化合物 课件-2027届高三化学一轮复习

第二章 物质及其变化 第10讲——知识点 镁铝及其重要化合物 新人教版 高中化学 2027届 一轮复习 1. 镁元素 周期表中的位置 基态电子排布式 基态电子排布图 原子结构示意图 自然界中的镁全部以化合态的形式存在。 具有______色金属光泽的固体，密度、硬度均较____，熔点较____，有良好的导____、导____和______性。 银白 小 低 电 热 延展 2. 镁单质 2. 1. 物理性质 第三周期 ⅡA族 考点一 镁的化性质及应用 1s22s22p63s2 2. 2. 化学性质 一、镁及其化合物 ①与CO2 镁着火不能用CO2灭火，可用沙土盖灭 2Mg＋CO2=====2MgO＋C 点燃 考点一 镁的化性质及应用 ②与非金属反应 A.镁条在中燃烧，发出耀眼的_____，生成白色固体物质，反应的化学方程式为 ____________________________ 强光 点燃 镁在空气中燃烧得到MgO、C和Mg3N2的混合物 应用：制作焰火、用信号弹、照明弹 C.镁条能与S反应，化学方程式为____________________________ S B.镁条能与Cl2反应，化学方程式为______________________________ Mg＋Cl2 MgCl2 点燃 D.镁条能与N2反应，化学方程式为____________________________ 点燃 2. 2. 化学性质 一、镁及其化合物 注意：MgS、Mg3N2只能在干态下制取 （臭鸡蛋味气体） 考点一 镁的化性质及应用 ③与H2O反应：______________________________________ ④与H＋反应：________________________________ Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 加热 Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ ⑤与盐溶液反应（如与CuSO4溶液）：________________________________ Mg＋Cu2＋＝Mg2＋＋Cu 镁带与冷水（滴有酚酞） 镁带与热水（滴有酚酞） Mg3N2+6H2O══3Mg(OH)2↓+2NH3↑ Mg + 2NH4+ H2 + Mg2+ + NH3 与铵盐溶液反应，放出NH3和H2 1.轻量化材料‌：镁合金密度仅为铝的2/3、钢的1/4，广泛应用于新能源汽车、航空航天及机器人部件。 2.高强度合金‌：与铝、锌等金属形成高强度合金，用于汽车零部件（如方向盘骨架）、3C产品外壳等 3.化工与冶金‌：氧化镁、氯化镁等化合物用于耐火材料、建材及冶金辅料。 ‌4.健康与医疗领域：镁促进钙吸收和骨骼代谢，预防骨质疏松，保持骨骼健康‌； 调节心脏节律、降低血压和血脂，减少心脑血管疾病风险，保护心脑血管；缓解焦虑、改善睡眠，并参与神经信号传递，调节神经系统；增强胰岛素敏感性，辅助控制血糖水平；日常生活‌：硫酸镁用于导泻，碱性镁盐中和胃酸。 5.能源与环保‌：镁储氢技术被视为潜在的新型能源解决方案。 镁的主要用途 考点一 镁的化性质及应用 3. 镁的重要化合物 一、镁及其化合物 (1)氧化镁： 白色粉末状固体， 溶于水，属于 ，与盐酸反应的离子方程式为 __________________________。 (2)氢氧化镁： 白色固体, 溶于水, 中强碱, 与盐酸反应的离子方程式为___________________________。 MgO＋2H＋ = Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋= Mg2＋＋2H2O 碱性氧化物 难 难 氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑，镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。 判断： 在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液, 最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3。( ) × Mg(HCO₃)₂ + 2Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + 2CaCO₃↓ + 2H₂O 考点二 镁的化合物的化性质及应用 可溶性镁盐与碱反应优先生成Mg(OH)2 氯化镁[MgCl2]：熔点比MgO低，电解其熔融盐冶炼镁；MgCl2固体干燥剂； 碳酸镁[MgCO3]：胃酸中和剂 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ (1)生成：镁在氮气中点燃制备： 。 (2)水解特性：遇水剧烈水解，生成Mg(OH)2沉淀与NH3方程式： 。 (3)遇酸生成镁盐与铵盐： 。 氮化镁 Mg3N2 3Mg + N2 2Mg3N2 点燃 Mg3N2 + 6H2O 2NH3 + 3Mg(OH)2 Mg3N2 + 8H+ 3Mg2+ + 2NH4+ 【易错提醒】镁燃烧产物混有Mg3N2,不能用N2作镁燃烧 。 保护气 考点二 镁的化合物的化性质及应用 微溶于水，白色固体，溶解度大于Mg(OH)2；故MgCO3煮沸发生沉淀转化 MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2 △ 碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3：水垢、矿石主要成分，受热分解为MgO、CO2、H2O 4. 从海水中提取镁的流程 一、镁及其化合物 主要化学反应为： （1）制石灰乳： CaO＋H2O===Ca(OH)2 （2）沉淀Mg2+： Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋ （3）制备MgCl2： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O （4）电解MgCl2： HCl的作用抑制Mg2+的水解 镁在 极析出 阴 物质 氧化镁 氯化镁 熔点(℃) 2800 714 MgO的熔点高，耗能大。 (5)循环利用设计 ①电解副产物Cl2用于制盐酸,循环用于酸化步骤。 ②过滤母液(主要含CaCl2)可返回海洋或用于其他工业。 因镁在高温下能与等气体发生反应，故工业电解得到的镁，应在氛围中冷却 考点二 镁的化合物的化性质及应用 ②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解 MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。 8 真题感悟 通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是( ) A. MgO和NH4Cl都是离子化合物 B. 物质b一定条件下可还原氧化铜 C. 物质a、b均为电解质，且a为强电解质 D. 利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验NH4+ C 2．利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是(　　) A．“酸浸”时溶液中有电子转移 B．“氧化”时用稀硝酸代替更好 C．沉淀混合物为Al(OH)3和Fe(OH)3 D．电解MgCl2溶液可得到金属镁 答案：C 10 真题感悟 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下: 下列说法错误的是(　　) A.物质X常选用生石灰 B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2 MgCl2+CO D.向“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 D 一、铝及其化合物 1. 铝元素——地壳中含量最多的金属元素 位置： 两性：既有金属性，也有非金属性 第三周期 ⅢA族 基态电子排布图 基态电子排布式 原子结构示意图 金属与非金属的交界处 自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 考点一 铝的性质及应用 12 2. 铝单质 2. 1. 物理性质 银白色、有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。 2. 2. 化学性质 考点一 铝的性质及应用 13 与非金属单质反应 与O2反应 与Cl2反应 与酸反应 与强碱反应 常温下形成致密的氧化膜 氧化性酸 非氧化性酸 常温，遇冷的浓硝酸或浓硫酸钝化，遇稀硝酸生成NO 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ Al 铝热反应 现象：融化但不滴落 应用：铝制品 与S反应 △ 2Al+ 3S == Al2S3 点燃 熔点约2050℃ 熔点约660℃ Al2S3遇水发生双水解,只在干态下生成 考点一 铝的性质及应用 与水 铝在常温下与冷水不反应，铝与冷水难反应，与热水反应受阻止。铝锅可以烧开水等。 △ 2Al+ 6H2O===2Al(OH) 3+3H2↑ Al、Al2O3 、Al(OH)3 不与氨水和碳酸反应 ①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 ②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 ①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 ②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 铝与冷水难反应，与热水反应受阻止（铝与热水反应生成不稳定的Al(OH)3，受热迅速分解成氧化铝覆盖在铝制品表面阻止反应的进行） 14 真题感悟 一、铝及其化合物 【知识回顾】铝热反应 Fe2O3+2Al=== 2Fe + Al2O3 高温 (如Fe2O3 、V2O5、Cr2O3 、MnO2等) 铝粉+某些金属氧化物 1.引发操作： 在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条，并将其点燃 2.反应现象： 剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿,沙子上落有红热的铁珠 铝热剂 ①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等； ②金属焊接，如野外焊接钢轨等 Mg条、KClO3的作用是产生高温，引发铝热反应 考点一 铝的性质及应用 ①Al与MgO不能发生铝热反应，原因是Mg的活泼性强于Al。 ②用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应,又考虑Al与NaOH溶液的反应。 16 考点一 铝的性质及应用 5.铝的制备和用途 (1)制备原理：铝土矿Al2O3 Al，电解 ： 。 Al2O3 熔融Al2O3 【特别提醒】①工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3而不用AlCl3的原因：AlCl3是共价化 合物，熔融态不导电。 ②冰晶石Na3AlF6作助熔剂，降低熔点。 提纯 电解 6.铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H2的物质的量 ； ②消耗H+、OH-的物质的量之比为n(H+)∶n(OH-) = 。 相等 3:1 17 考点一 铝的性质及应用 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： ①消耗Al的物质的量之比为 ； ②生成H2的物质的量之比为 。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为＜＜1，则必定 ①铝与盐酸反应时，铝过量而 不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而 过量。 1:3 1:3 HCl NaOH 18 一、铝及其化合物 3. 氧化铝、氢氧化铝的两性 名称 氧化铝 (Al2O3) 氢氧化铝 [Al(OH)3] 物理性质 化学性质 与盐酸 反应 与NaOH反应 加热 主要用途 治疗胃酸过多： NaHCO3、Al(OH)3 电解 2Al2O3(熔融)====4Al＋3O2↑ 冰晶石 强酸 对角线规则：氧化铍、氢氧化铍与氧化铝、氢氧化铝性质相同 考点二 铝的化合物性质及应用 白色固体，熔点很高，难溶于水 白色胶状物质，难溶于水 Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH-＋3H2O=2[Al(OH)4]- Al(OH)3＋OH-===[Al(OH)4]- 不分解 2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O ①做耐高温材料 ②冶炼铝的原料 ①Al(OH)3胶体用于净水 ②制药(治疗胃酸过多） 19 (2)制备方法(写出离子方程式) ①向可溶性铝盐溶液中加入足量氨水:___________________________。  ②向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2:___________________________。  ③向Al3+通入NaHCO3溶液（双水解）:___________________________。  Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3N　 [Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HC (1) 向含Al3＋的溶液中加入过量的氨水，只能生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于氨水。 (2) Al3＋只能存在于酸性溶液中，[Al(OH)4]－只能存在于碱性溶液中；Al3＋与[Al(OH)4]－不能大量共存。 Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ 4. 铝盐 考点二 铝的化合物性质及应用 (1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 明矾净水原理： ①明矾电离产生的Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ ②产生的Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并形成沉淀， 使水变得澄清透明。 4. 铝盐 属于复盐 考点二 铝的化合物性质及应用 不具有杀菌消毒功能 一、铝及其化合物 一、铝及其化合物 (2)四羟基合铝酸钠(配合物) ①向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸至过量，反应现象为先产生白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解直至消失，反应的有关离子方程式为______________________________、______________________________。 ②向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 ______________________________________________。 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O 2[Al(OH)4]- +CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O (3) AlCl3 ①可与碱(OH-、氨水等)反应 ②Al3+水解呈酸性。与[Al(OH)4]－、CO32-(HCO3-)、S2- (HS-)、ClO-等发生双水解 泡沫灭火器灭火原理 考点二 铝的化合物性质及应用 与过量CO2反应 CO2+ CO32- +H2O === HCO3- CO2 + [Al(OH)4]- === Al(OH)3↓+HCO3- 深化探究 ------ 离子共存问题 Al3+ 与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- 因发生双水解反应不能共存 2Al3+ + 3CO32- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ [Al(OH)4]－ 与Al3+ 、Fe3+、NH4+ 因发生双水解反应不能共存 与Al3+、 [Al(OH)4]－ 因发生双水解反应不能共存的离子有哪些？ 考点二 铝的化合物性质及应用 （1）与少量氢氧化钠溶液反应 AlCl3+ 3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl Al3++ 3OH- === Al(OH)3↓ （2）与过量氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3 + OH- === [Al(OH)4]- AlCl3+ 4NaOH === Na[Al(OH)4]+3NaCl+2H2O Al3+ + 4OH- === [Al(OH)4]- （3）与少量或过量氨水反应 Al3++ 3NH3·H2O=== Al(OH)3↓ +3NH4+ 考点二 铝的化合物性质及应用 拓展：像AlCl3·3H2O这种易水解的结晶水合物除去结晶水的另一种方法是将该固体与SOCl2混合加热得纯净干燥固体 AlCl3·3H2O+3SOCl2 AlCl3+3SO2 ↑+6HCl ↑ 考点1：配制AlCl3溶液将其固体溶于较浓的盐酸中，抑制Al3+水解 考点2：将AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3，灼烧得到Al2O3 考点3：将AlCl3溶液蒸在HCl气流中蒸干得到AlCl3固体 低 升华 易 共价 分子 不 二聚 拓展：氯化铝的结构与性质 铝离子检验——Al3+和Al(OH)4-离子的检验 原理： Al3+ 过量强碱 Al(OH)3 少量碱 Al(OH)4- Al(OH)4- 过量强酸 Al(OH)3 少量酸 Al3+ 操作：取适量待测液于干净试管中，逐滴加入稀NaOH溶液，若先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则待测液中含Al3+，反之，则没有Al3+。 操作：取适量待测液于干净试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则待测液中含Al(OH)4-，反之，则没有。 考点二 铝的化合物性质及应用 真题感悟 4．工业冶炼铝的工艺流程 (1)碱溶法 考点二 铝的化合物性质及应用 (2)酸溶法 考点二 铝的化合物性质及应用 1.Al3+、Al(OH)3、[Al(OH)4]-之间的转化关系 考点二 铝的化合物性质及应用 1.Al3+、Al(OH)3、[Al(OH)4]-之间的转化关系 (1)①Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3 + 3NH4+； ②Al3+ + 3[Al(OH)4]- 4Al(OH)3；③Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (2)Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O (3)Al3+ + 4OH- [Al(OH)4]- (4)[Al(OH)4]- + 4H+ Al3+ + 4H2O (5)①[Al(OH)4]- + CO2 Al(OH)3 + HCO3-； ②[Al(OH)4]- + H+ Al(OH)3 + H2O (6)Al(OH)3+ + OH- [Al(OH)4]- 考点二 铝的化合物性质及应用 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变 化的离子方程式，下同) 操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀渐多最多渐少 消失 无沉淀(有但即溶出现沉淀渐多 最多沉淀不消失 图像 2.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 考点二 铝的化合物性质及应用 2.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 (2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 操作 偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失 无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失 图像 Al(OH)3 + 3H+ 3H2O + Al3+ [Al(OH)4]-+4H+=Al3+ +2H2O H++[Al(OH)4]- ==Al(OH)3↓+H2O Al3＋＋3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓ 3.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 （3）明晰Al3+溶液中加碱(OH-)的几种常见变形图像，如： 图A中，n(H+)∶n(Al3+)＝ 。 图B中，若已知原溶液中含有Mg2+。则可推出：n(Mg2+)∶n(Al3+)＝ 。 图C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，则可推导出：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) ＝ 。 2:1 1:1 2:1:1 考点二 铝的化合物性质及应用 考点二 铝的化合物性质及应用 2.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 (2)突破Al(OH)3沉淀图像三个秘诀 ①明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。 ②掌握Al3+、Al(OH)3、[Al(OH)4]-三者之间的转化比例： 考点二 铝的化合物性质及应用 3.铝三角的应用 (1)选择制备Al(OH)3的最佳途径 ①由Al3+制备Al(OH)3，宜用Al3+与氨水反应： 。 ②由Na[Al(OH)4]制备Al(OH)3宜用CO2与[Al(OH)4]-反应： 。 ③从节约原料角度，由Al制备Al(OH)3，宜用Al制备Al3+，Al制备[Al(OH)4]-，然 后将二者混合： 。 Al3+ + 3NH3·H2O 3NH4+ + Al(OH)3 Al(OH)4- + CO2 HCO3- + Al(OH)3 3Al(OH)4- + Al3+ 4Al(OH)3 考点二 铝的化合物性质及应用 (2)有关离子共存问题 ①与Al3+不能大量共存的(阴)离子有：OH-、[Al(OH)4]-、HS-、SiO32-、CO32-、 HCO3-、SO32-等。 ②与[Al(OH)4]-不能大量共存的(阳)离子有：H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+等。 ③[Al(OH)4]-与HCO3-因发生(相对)强酸制弱酸的反应而不能共存。 (3)分析离子反应顺序 ①向含有Al3+、NH4+、H+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应顺序是： I. ；II. (若先与NH4+反应，则生成的 NH3·H2O又使Al3+沉淀且生成NH4+)；III. [若先溶解 OH- + H+ H2O Al3+ + 3OH- Al(OH)3 NH4+ + OH- NH3·H2O 考点二 铝的化合物性质及应用 Al(OH)3，则产生的[Al(OH)4]-又与NH4+反应生成沉淀]； IV. 。 ②向含有[Al(OH)4]-、CO32-、OH-的混合溶液中逐滴加入盐酸，反应顺序是： I. ；II. ([Al(OH)4]-比CO32- 先反应)；III. ；IV. [HCO3-比 Al(OH)3先反应]；V. 。 (4)有关Al(OH)3的计算 A.求产物Al(OH)3的量 ①当n(OH-) ≤ 3n(Al3+)时，n[Al(OH)3]＝ 。 Al(OH)3 + OH- Al(OH)4- OH- + H+ H2O Al(OH)4- + H+ H2O + Al(OH)3 CO32- + H+ HCO3- HCO3- + H+ CO2 + H2O Al(OH)3 + 3H+ 3H2O + Al3+ n(OH-) 考点二 铝的化合物性质及应用 ②3n(Al3+) < n(OH-) < 4n(Al3+)时，n[Al(OH)3]＝ 。 ③当n(OH-) ≥ 4n(Al3+)时，n[Al(OH)3]＝ 。 B.求反应物碱的量 ①若碱不足(Al3+未完全沉淀)：n[OH-]＝ 。 ②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解：n(OH-)＝ 。 4n(Al3+)-n(OH-) 0，无沉淀 3n[Al(OH)3] 4n(Al3+)-n[Al(OH)3] 得分速记 图像比例牢记3:1、1:3；区分滴加顺序，顺序相反图像完全不同；混合金属氢氧化物图像终点必有不溶沉淀Mg(OH)2；计算常依托横坐标比例用元素守恒、电荷守恒快速求解。 Al3＋、、H＋等与OH－反应的顺序 向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如下。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同) 分析图像的变化情况，回答下列问题： 考点二 铝的化合物性质及应用 39 (1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、四种粒子与OH－反应的先后顺序依次为__________________________________________。 (2)依次写出各阶段的离子方程式： ①OA：__________________________________________。 ②AB：____________________、___________________________。 ③BC：_______________________________。 ④CD：___________________________________。 H＋、Al3+、、Al(OH)3 H＋＋OH－===H2O Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ ＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 40 CaCO3CaO＋CO2↑ MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ $