第四讲 氧化还原反应的概念及其规律 课件-2027届高三化学一轮复习

第一章 物质及其变化 第4讲——知识点 氧化还原反应的基本概念和规律 新人教版 高中化学 2027届 一轮复习 考向解读 01 考情・分析解读 命题解码： 本讲是高中化学核心主干知识，贯穿各类题型。高考常以元素化合物、化工生产、实验、新型反应为情境命题，选择题侧重概念辨析、氧化剂还原剂判断、氧化性还原性强弱比较；非选择题结合反应书写、电子转移计算考查。考题注重概念辨析与规律应用，易设置概念混淆、强弱判断误区。氧化还原规律是后续电化学、离子反应、计算的解题基础，综合性强，考查学生分析推理与知识迁移能力，属于一轮复习重点内容。 复习目标：1.准确辨析氧化还原反应相关基本概念，理清概念间对应关系。 2.掌握电子转移方向、数目判断及规范表示方法。 3.熟练运用规律比较物质氧化性、还原性强弱。 4.理解先后、价态归中、歧化等核心规律并灵活解题。 5.识别常见命题陷阱，规避概念理解类易错问题。 2 3.记住元素的价态 氧O 物质 等 价态 -2 -1 0 (1)记住元素的常见价态 氢H 物质 金属氢化物、 价态 -1 0 铬 物质 价态 0 考点一 氧化还原反应及其相关概念 金属元素无负价，共价电负性大显负价 考点一氧化还原反应方程式的配平 一、 氧化还原反应方程式配平原则与步骤 碳C 物质 C CO、HCN 价态 -4 -1 0 硫S 物质 S 价态 -2 -1 0 氮N 物质 HNO NO 价态 -3 -2 0 氯 物质 HClO ClO 价态 -1 0 考点一氧化还原反应方程式的配平 一、 氧化还原反应方程式配平原则与步骤 碘I 物质 HIO 价态 -1 0 铜 物质 价态 0 铁 物质 价态 0 锰 物质 价态 0 +4 3.氧化还原反应的相关概念之间的关系 考点一 氧化还原反应及其相关概念 分析电子转移数目的关键——标出元素化合价 （1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 （2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 （3）明确一些特殊物质中元素的化合价 CuFeS2 K2FeO4 Li2NH、LiNH2、AlN中 N； Na2S2O3 MO2- C2O42－ HCN CuH FeO4n－ Si3N4。 +2 +2 -2 +6 -3 +2 +5 +3 +2 -3 +1 -1 +8-n +4 -3 （4）电子转移数目计算：以变价原子总数×单个原子得失电子数为准。 （5）有机物中的价态：先求熟悉元素（H O）的化合价，再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求解C元素的平均化合价 考点一 氧化还原反应及其相关概念 1.氧化还原反应的本质和特征 (1)本质：反应过程中有 ； (2)特征：反应前后元素 ，这是判断反应的依据。 电子转移（得失或偏移） 化合价发生变化 一、 从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应 2.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 反应 反应 分解 化合 （1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （3）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2 2O3。 （4）所有的置换反应都是氧化还原反应。 （5）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 放电 3.氧化还原反应的相关概念之间的关系 氧化剂 氧化性 得电子 化合价降低 还原 反应 被 还 原 还原 产物 还原剂 还原性 失电子 化合价升高 氧化 反应 被 氧化 氧化 产物 表现 具有 导致 发生 生成 表现 具有 导致 发生 生成 物质 （都是反应物） 性质 相等 相等 反应 过程 产物 口诀： 考点一 氧化还原反应及其相关概念 升失氧 、降得还、若说剂、两相反 氧化剂 + 还原剂 → 还原产物 + 氧化产物 考点一 氧化还原反应及其相关概念 (1)双线桥法： ①用法：两条线桥 等号，连接 元素； ②标注内容：a.标 价　b.画箭头( 物指向 物)　 c.算数目( 电子数目)d.说变化(被氧化/被还原)； ③要点：电子总数 ，箭头起止对准 。 跨越 同种 变 反应 生成 得失 相等 对应元素 如铜和稀硝酸反应： 4.电子转移的表示方法 得分速记 a.箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 b.箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 c.失去电子的总数等于得到电子的总数。 d.电子转移数目计算：以变价原子总数×单个原子得失电子数为准。 得失电子数 =化合价变化值x变价原子数 (1)双线桥法： ①标变价 ②画箭头 (反应物指向生成物） ③算得失数目 得失电子数 =化合价变化值x变价原子数 同种元素 考点一 氧化还原反应及其相关概念 4.电子转移的表示方法 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子（化合价升高的元素指向化合价降低的元素），线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 3Cu+8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 6e- 考点一 氧化还原反应及其相关概念 4.电子转移的表示方法 考点一 氧化还原反应及其相关概念 4.电子转移的表示方法 (1)单线桥法： ①用法：一条线桥在 之间， 等号； ②标注内容：a.标 价　b.画箭头(由 原子指向 原子)　 c.算数目(线桥上只标电子转移的 ，不标“ ”“ ”字样)； 反应物 不跨越 变 失电子 得电子 总数目 失 得 如铜和稀硝酸反应： 只标转移电子总数目，不写“得失” 得分速记 a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 c．线桥只出现在反应物中。 d.电子转移数目计算：以变价原子总数×单个原子得失电子数为准。 5. 氧化还原反应概念的“五个误区” 误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素________被还原，也________被氧化。 因为元素处于化合态时，其化合价可能为____，也可能为____。若元素由______变为0价， 则其被氧化，若元素由______变为0价，则其被还原。 不一定 不一定 正 负 负价 正价 不一定 氧化 还原 氧化 氧化 还原 误区二：在氧化还原反应中，非金属单质________只作氧化剂，大部分非金属单质 往往既具有______性又具有______性，只是以______性为主。如在反应Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 中，Cl2 既表现______性又表现______性。 误区三：物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子________________ 程度， 与___________________ _无关。 得失电子的难易 得失电子数目的多少 误区四：氧化还原反应中的反应物不一定都是_______剂或______剂，有的反应物 可能________氧化剂________还原剂。如：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 中，H2O________ 氧化剂，________还原剂。 氧化 还原 既不是 也不是 既不是 也不是 不一定 同一元素 误区五：在氧化还原反应中，一种元素被氧化，________有另一种元素被还原，也可能是__________既被氧化又被还原。如： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低。 考点一 氧化还原反应及其相关概念 学习评价 √ × × √ √ √ 14 考点一 氧化还原反应及其相关概念 二、 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂 1.依据元素化合价判断（核心判据） （1）价态规律 ①元素处于最高价态：化合价只能 , 只作 剂。例：Fe3+、MnO4－、浓H2SO4中S。 ②元素处于最低价态：化合价只能 ，只作 剂。例：Fe、Cl－、S2－。 ③元素处于中间价态：化合价 ，元素化合价处于 价态的物质既 有 性，又有 性，既作 剂又作 剂。例：Fe2+、SO2、H2O2。 降低 氧化 升高 还原 可升可降 中间 氧化 还原 氧化 还原 考点一 氧化还原反应及其相关概念 二、 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂 其中：Fe2＋、SO32－主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原剂 Fe Fe2+ Fe3+ S SO32— SO42— H2O H2O O2 +ne— -ne— 特别提醒1： 含最高价元素的物质不一定具有强氧化性！ 特别提醒2： 强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应 含最低价元素的物质不一定具有强还原性！ 考点一 氧化还原反应及其相关概念 二、 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂 2.依据物质结构与类别判断 (1)常见氧化剂包括某些 单质、含有 的化合物、过氧化物等。 氧化剂 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4(H+) Fe3+ Cr2O72-(H+) 还原产物 Cl- SO2 NO (或NO2) Mn2+ Fe2+ (或Fe) Cr3+ 非金属 高价态元素 ①活泼非金属单质：O2、Cl2、Br2；②高价态化合物：含氧酸、含氧酸根、金属高价离子；③过氧化物：H2O2、Na2O2。 （2）常见氧化剂的还原产物 1)常见氧化剂（易得电子） 【注意】(1)O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物为固态时是O2－或O22－。 (2)浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。 考点一 氧化还原反应及其相关概念 二、 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂 （1）常见还原剂包括活泼的 单质、 离子及含 价态元素的化合物、 离子、某些 单质及其 等。 氢化物 （2）常见还原剂的氧化产物 ①活泼金属单质：Na、Al、Fe； ②低价非金属离子/化合物：I-、S2-、CO； ③部分非金属单质：C、H2。 还原剂 Zn H2 CO Fe2+ H2S I- 氧化产物 ______ _____ ______ ______ _____ _____ 非金属 低 金属 非金属阴 低价金属阳 Zn2+ H+/H2O CO2 Fe3+ S I2 2.依据物质结构与类别判断 2)常见还原剂（易失电子） 考点一 氧化还原反应及其相关概念 二、 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂 3.重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4 (1)金属氢化物 ①结构特点：电子式可表示为 。 ②强还原性 a．遇水强烈应放出 ，使溶液呈性 ，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ b．高温还原金属，如固态NaH在673 K时能将TiCl4还原为金属 钛 。 M＋[：H]－(M为碱金属) 氢气 强碱 TiCl4＋4NaH 673K Ti＋4NaCl＋2H2↑ (2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4) 硼氢化钠是一种 物，化学式为 ，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。通常用作醛类、酮类、酰氯类的 剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。 NaBH4 无机 还原 考点一 氧化还原反应及其相关概念 二、 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂 得分速记 (1) 根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO42－；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。 (2) 非金属阴离子不一定只具有还原性，如O22－既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。 (3) 物质氧化性、还原性强弱由结构与得失电子难易决定，和得失电子数目无关。(4)O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物为固态时是O2－或O22－。浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO （5）氧化还原反应中的反应物不一定都是___ 剂或___ 剂，有的反应物可能_______氧化剂______还原剂。如：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 中，H2O______氧化剂，______还原剂。 氧化 还原 既不是 也不是 既不是 也不是 学习评价 B D 21 考点二 氧化还原反应的规律 一、 氧化性、还原性的概念 1、基本定义 （1）氧化性：物质 电子（化合价 ）的能力，具有 性的物质为 剂。 （2）还原性：物质 电子（化合价 ）的能力，具有 性的物质为 剂。 得到 降低 氧化 氧化 失去 升高 还原 还原 （1）氧化剂→具有 性→ 电子→被 →发生 反应→生成 产物 （2）还原剂→具有 性→ 电子→被 →发生 反应→生成 产物 得 氧化 氧化 还原 还原 还原 2、对应关系 失 氧化 氧化 还原 3、核心要点 (1) 强弱本质：氧化性、还原性强弱取决于得失电子的 ，与得失电子数目 无关。 （2）产物规律：氧化剂的氧化性强于 产物；还原剂的还原性强于 产物。 （3）物质特性：多数物质兼具 ，元素处于中间价态时，既可表现 性， 也可表现 性。 氧化 氧化 还原 还原 难易程度 多少 两性 必备知识 · 助学教材 1.氧化性是指________的性质(或能力)；还原性是指________的性质(或能力)。 2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的________程度，与得、失电子数目的多少无关。 如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 得电子 失电子 难易 考点二 氧化还原反应的规律 一、 氧化性、还原性的概念 23 熟记常见的物质(离子)的氧化性或还原性强弱顺序 氧化性：Mn(H+)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S； 还原性：S2－>SO32－(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 考点二 氧化还原反应的规律 二、氧化性、还原性强弱的比较方法 1.依据氧化还原反应方程式判断 还原剂 (还原性) 氧化剂 (氧化性) 氧化产物 (氧化性) 还原产物 (还原性) + + = 失去 ne- 得到 ne- (1)规律：剂强于产物 ①氧化性：氧化剂 ＞氧化产物 ②还原性：还原剂 ＞还原产物 2.根据元素化合价高低判断 (1)规律：同种元素，价态越 ，氧化性越 ；价态越 ，还原性越 。 例：氧化性Fe3+ Fe2+；还原性 Fe Fe2+。 (2)注意：此规律为一般情况，部分物质不适用（如HClO氧化性 于浓HClO4）。 高 强 低 强 > > 强 考点二 氧化还原反应的规律 二、氧化性、还原性强弱的比较方法 3.依据“三表”判断 （1）根据元素周期表判断 金属单质的还原性增强，相应阳离子的氧化性减弱 非金属单质的氧化性增强，相应阴离子的还原性减弱 考点二 氧化还原反应的规律 二、氧化性、还原性强弱的比较方法 (2)根据金属活动顺序表判断：单质还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 金属单质的还原性减弱， 金属 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag+ 阳离子的氧化性增强 (3)根据非金属活动性顺序表判断：单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强 非金属单质的氧化性减弱，阴离子的还原性增强 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S F- Cl- O2- Br- I- S2- 非金属 考点二 氧化还原反应的规律 二、氧化性、还原性强弱的比较方法 4.依据反应条件及反应的剧烈程度判断 （1）规律：当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易 进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 （2）实例 ①反应条件:a.氧化剂与浓HCl反应的条件(同一还原剂，与不同氧化剂反应，条件温 和者氧化剂更强) O2＋4HCl(浓) 2Cl2＋2H2O 氧化性：_ KMnO4 ____ MnO2 O2 ＞ ＞ MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 考点二 氧化还原反应的规律 二、氧化性、还原性强弱的比较方法 4.依据反应条件及反应的剧烈程度判断 （2）实例 b.金属(还原剂)与H2O反应的条件(同一氧化剂，与不同还原剂反应，条件温和者还原剂更强) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 则 还原性： ＞ 5.依据被氧化还原的程度判断（相同条件下：同种还原剂被不同氧化剂氧化，产物价态越高，氧化剂氧化性越强；反之同理） （1）不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： Fe＋S FeS，2Fe＋3Cl2 2FeCl3 可以得出氧化性：Cl2 S ＞ （2）不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 还原性：Zn Cu ＞ 考点二 氧化还原反应的规律 二、氧化性、还原性强弱的比较方法 6.依据“两池”判断 (1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极， 其还原性：负极 正极。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的 性较强，在阳极先放电的阴离子的 性较强。 > 还原 7.依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度) （1）浓度：同一种物质浓度越 ，氧化性(或还原性)越 。如氧化性： 浓H2SO4 稀H2SO4，浓HNO3 稀HNO3；还原性：浓盐酸 稀盐酸。 大 强 > > > 氧化 （2）温度：同一种物质，温度越 其氧化性(或还原性)越 。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性 。 （3）酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的 而增强。 高 强 强 增强 学习评价 C 30 考点二 氧化还原反应的规律 三、氧化还原反应的基本规律及应用  1、守恒规律及其应用 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还 原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 (3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷 总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如 Fe3+ + Cu=Fe2++ Cu2+(错误)， 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+（正确）。 2、应用 ①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移,　电子关系式为：Cu2＋～2e－～H2～2OH－； ②配平氧化还原反应方程式； ③求解未知物质化学计量数。 考点二 氧化还原反应的规律 三、氧化还原反应的基本规律及应用  1．高低规律 2．价态归中规律 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即 。 “只靠拢，不交叉”“就近变价” 例如：不同价态含硫物质之间的转化，符合如图所示规律 例如：当硫化氢和浓硫酸的量相等时，反应方程式 (2)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 只靠近，不交叉， 相邻价态不反应。 【典题示例】 【示例2】　下列说法正确的是(　　) A．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中氧化产物为Cl2，还原产物为KCl B．浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4不能干燥SO2 C．H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1 D．NO2与NH3在一定条件下不可能发生反应 答案：C 学习评价 33 考点二 氧化还原反应的规律 三、氧化还原反应的基本规律及应用  3．“歧化反应”规律模型 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象。具有多种价态的元素（如氟、硫、氮等）均可以发生“歧化反应” 应用示例：将氯气通入氢氧化钠溶液中制取漂白液，化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4.同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应 H2SO4+NaSO3=NaSO4+SO2+H2O 只靠近，不交叉， 相邻价态不反应。 注：SO2与H2SO4不反应、Fe3+与Fe2+不反应 【典题示例】 【示例3】　已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是________________。 G、Y、Q、Z、X 学习评价 35 考点二 氧化还原反应的规律 三、氧化还原反应的基本规律及应用  5.先后规律 (1)同时含有几种还原剂时(——――→)将按照还原性 的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以 先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时(————→)将按照氧化性 顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 由强到弱 Fe2＋ 由强到弱的 Fe3＋ 加入氧化剂 加入还原剂 2．应用①可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序 ②判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱 ③判断某氧化还原反应能否正常进行 3．常见的强弱顺序：氧化性：MnO4－(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2> 稀H2SO4 >S， 还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2 ( SO32－)<S2－。 6.强弱规律 (1)物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。 (2)根据氧化还原反应方程式进行判断 还原剂　＋　氧化剂  =　氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　(强氧化性)　(弱氧化性)　　(弱还原性) 2．应用 (1)判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应：以Zn为例，Zn可以与Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等发生置换反应，但不能与Mg2＋、Al3＋等反应。 (2)同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。例如，已知还原性： I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 。 同一还原剂与多种氧化剂混合时， 的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。 还原性强 Fe2＋ I－ 氧化性强 Fe3＋ Cu2＋、H＋ 考点二 氧化还原反应的规律 三、氧化还原反应的基本规律及应用  学习评价 A 38 学习评价 下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液　⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液　⑧Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　　(填序号，下同)。  (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　　。  (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是　　　。  ①③⑥⑦ ⑤⑥⑦⑧ ②④ 39 $