4.3.2 共价键与共价化合物（PPT课件）-2026-2027学年高一上学期化学同步课件（人教版2019必修第一册）

共价键与共价化合物 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时 作者编号：35005 作者编号：35005 思考：氯化氢分子如何形成的 ? 氧化还原反应的本质: 电子的转移 电子得失 共用电子对偏移 NaCl HCl 作者编号：35005 +1 +17 共用电子对 偏向 偏离 ·· Cl ·· ·· · H · 一、共价键 HCl分子的形成： 作者编号：35005 +17 +17 共用电子对 ·· Cl ·· ·· · ·· ·· Cl ·· ·· · 一、共价键 Cl2分子的形成： 作者编号：35005 一、共价键 1.概念: 2.成键粒子: 3.成键本质: 4.成键元素： 原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用 原子 共用电子对 一般由非金属元素形成（少数也包含金属元素） 5.分类: 非极性键：共用电子对不发生偏移 极性键：共用电子对偏向某一方 电子对不偏移 A－A 电子对偏向Cl A－B 作者编号：35005 二、共价化合物 非金属氢化物：如 等 非金属氧化物：如________________等 所有的酸：如________________等 大多数有机物：如___________________等 定义: 只含有共价键的化合物，叫共价化合物 常见类型 NH3、H2S、H2O CO、CO2、SO2 H2SO4、HNO3 CH4、CH3CH2OH 非金属单质虽然存在共价键，但不是共价化合物 作者编号：35005 三、电子式 书写要求： 2.每个原子均应达到稳定的结构 1.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，在此原子周围就形成几对共用电子对（即几个共价键） H2 HCl N2 H2O CO2 NH3 Cl2 CH4 HClO H O Cl H2O2 H O O H HCN H C N 作者编号：35005 归纳易书写错误的电子式： NaOH Na2O2 NH4Cl 原子团离子的电子式： OH- : - O H O22- : 2- O O NH4+ : + N H H H H CN- : ClO- : - Cl O C N - 作者编号：35005 结构式：用一根短线“—”表示1对共用电子对 N≡N H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O H-O-H H2 Cl2 N2 HCl CO2 H2O CH4 H H 作者编号：35005 分子结构模型：即反映分子的几何结构 分子具有一定的空间结构，可通过 X 射线衍射法等现代实验手段来测定。 直线形 V 形 正四面体形 作者编号：35005 四、用电子式表示共价化合物的形成过程 以氯化氢形成为例： 类比上式，用电子式表示 H2S 的形成过程： S H H S H H 没有电子得失，左边原子不打弧形箭头，相同原子可以合并写。 a.反应物是原子的电子式； b.生成物是共价化合物的电子式； c.中间用“→”连接。 Cl2： Cl Cl Cl ＋ Cl → 作者编号：35005 H2O H2 NH3 CO2 H ＋ H → H H H H O H ＋ O ＋ H → O ＋ C ＋ O → O C O 3H ＋ N → H H N H 【思考】如何用电子式书写 Na2O2 的形成过程？ O Na Na Na 2- O O Na O 作者编号：35005 极性共价键 非极性共价键 同种元素 共用电子对不偏移 类型 不同种元素 共用电子对偏移 A－A A－B 练习：下列哪些物质中存在共价键？哪些物质属于共价化合物？ 氦气、NaOH、N2、CH3CH2OH、CH4、NH3、H2O、CO2、H2SO4 共价化合物 仅含有 共价键 单质不是化合物 稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键 作者编号：35005 离子化合物 共价化合物 分类 化合物 含有离子键的化合物 仅含有共价键的化合物 1.含有共价键的化合物一定是共价化合物。 2.含有离子键的化合物一定是离子化合物。 3.只含有共价键的物质一定是共价化合物。 4.非极性键只能存在于单质中。 【判断对错】 错，NaOH、NH4Cl 错，如 单质 H2 错，Na2O2、H2O2 对 作者编号：35005 五、化学反应的本质 阅读教材P115页最后自然段，回答化学反应的实质是什么？ 有化学键的断裂或形成一定是化学反应吗？ 化学反应的实质 ： 旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 仅有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。 如NaCl溶于水、结晶析出，均未发生化学变化。 作者编号：35005 分子间作用力 我们知道，分子内相邻的原子之间存在着化学键。实际上，分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华（J.D.van der Waals,1837-1923）最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态或固态，就是由于存在范德华力。 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。 水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子（H2O）n存在。在固态水（冰）中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关等。。 P116 作者编号：35005 六、分子间作用力和氢键 1.定义： （1）存在：分子之间 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响： 物质的熔沸点和溶解度 2.分子间的作用力强弱（范德华力） 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。 把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。 作者编号：35005 2.分子间的作用力强弱（范德华力） 作者编号：35005 请预测下列物质的沸点如何变化？ 1) CH4 SiH4 GeH4 SnH4 2) HF、HCl、HBr、HI 3) H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te 4) NH3、PH3、AsH3、SbH3 反常？ 氢键的存在 一些氢化物的沸点 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 作者编号：35005 3. 氢键：一种特殊的分子间作用力 ⑴ 强弱: 比化学键弱，比范德华力强 主要存在 F、O、N 与 H 之间 ⑵ 主要影响：熔沸点和溶解度 ①氢键会使物质的熔点和沸点升高。 ②水结成冰，体积增大，跟氢键有关。 ③DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。 作者编号：35005 化学键和分子间作用力比较 存在 强弱 强弱因素 影响性质 共价键 离子键 范德华力 氢键 原子间 分子间 离子间 某些分子间 强烈 强烈 远小于化学键 略大于范德华力 微弱 原子半径 离子半径 带电荷数 相对分子质量 化学性质 或 物理性质 物理性质 作者编号：35005 A. B. C. D. 1.下列物质中，既有离子键，又有共价键的( 　 ) A．HCl B．KCl C．CaCl2 D．NH4NO3 2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ( ) A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4 D D 3.下列物质的形成过程表示正确的是 (　　) D 作者编号：35005 $