2.1.3 钠盐、焰色试验（PPT课件）-2026-2027学年高一上学期化学同步课件（人教2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时3 钠盐、焰色试验 壹 贰 叁 碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质 碳酸钠和碳酸氢钠的 化学性质与鉴别除杂 焰色试验 知识导航 本节重难点 课堂导入 碳酸钠 （Na2CO3 ） 俗称：纯碱、苏打 用途：去污（能力强）、 面食的制作（中和酸和二次醒发） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 俗称：小苏打 用途：去污（能力弱）、膨松剂、 发酵粉（面粉的醒发） 厨房中苏式俩兄弟 白色固体 白色细小晶体 课堂导入 Na2CO3可用于玻璃、造纸、纺织等工业； 可做洗涤剂等。 NaHCO3可用于灭火剂、发酵剂、医药等。 碳酸钠和碳酸氢钠其他用途 探究课堂 课本【实验2-4】 探究课堂 1、物理性质 操 作 Na2CO3 NaHCO3 (1) 观察外观并进行描述 (2) 向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末 ；溶解放热 晶体部分溶解； 溶解吸热 (3) 继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 (4) 分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变 色 溶液变 色 白色粉末 细小的白色晶体 结块变成晶体 完全溶解 部分溶解 红 微红 探究课堂 结 论 ① Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 ② 相同温度下在水中的溶解度： Na2CO3 NaHCO3 ③ 水溶液碱性：Na2CO3 NaHCO3 > > 操 作 Na2CO3 NaHCO3 1、物理性质 【思考】金属钠长期放置在空气中最终会转为什么物质？ 银白色 变暗 变潮湿 白色固体 白色粉末 Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2CO3·10H2O O2 H2O CO2 风化 探究课堂 2、热稳定性 实验操作 实验现象 结论 澄清石灰水__________ 澄清石灰水 _____，试管口有 探究课堂 热稳定性： Na2CO3 ＞ NaHCO3 2、热稳定性 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Na2CO3很稳定，受热不分解 小液滴出现 NaHCO3不稳定，受热容易分解 探究课堂 【例1】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不正确的是（ ） A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内 塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到丙烧杯的石灰水变浑浊 D．整个实验过程都没有发现丙烧杯的澄清石灰水变浑浊 C 2、热稳定性 【套管实验】 【现象】 两试管中均有气泡产生，丁中澄清石灰水变浑浊，丙中澄清石灰水不变浑浊。 Na2CO3 NaHCO3 实验改进：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 探究课堂 3、与酸、碱、盐的反应 探究课堂 3、与酸、碱、盐的反应 预测: 从物质的类别来看，Na2CO3属于_______类，可以与___________________等类别的物质发生反应。 实验步骤 实验现象 结论或解释 (用离子方程式表示) ① 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸 ② 向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水 ③ 向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 产生白色沉淀 盐 酸、碱、盐 开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡 ① CO32- + H+ = HCO3- ②HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ 探究课堂 实验步骤 实验现象 结论或解释 (用离子方程式表示) ① 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸 ② 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水 ③ 向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 Ca(OH)2足量：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+H2O 无现象 立即产生气泡 HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ Ca(OH)2少量：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 3、与酸、碱、盐的反应 等质量的Na2CO3和NaHCO3与等浓度等体积酸反应：NaHCO3产生的CO2更多、更快。 探究课堂 4、与CO2的反应 Na2CO3： NaHCO3 ：不反应 Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3 探究课堂 5、鉴别 碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，在实验室中如果忘记标记标签，就很难进行辨认。有鉴别方法吗？ 方法一： 方法二： 方法三： 方法四： 方法五： ……. 能用澄清石灰水吗？ 不能 溶解度小的是NaHCO3 热稳定性差的是NaHCO3 碱性较弱的是NaHCO3 产生沉淀的是Na2CO3 产气泡快的是NaHCO3 溶解度 热稳定性 碱性 加入CaCl2(或BaCl2)溶液 滴加盐酸 探究课堂 6、除杂   除杂方法或所用试剂 反应原理 NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3固体(NaHCO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 加热 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 加入适量的 NaOH 溶液 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Na2CO3 NaHCO3 ① 通入CO2 ① 固体加热 ② 溶液滴加NaOH溶液 ② 少量的盐酸 探究课堂 【变式2】在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，班同学踊跃提出看法，其中不合理的是（ ） ① 取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3溶液 ② 取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液 ③ 取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 ④ 取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②④ B 原理： （1）NH3+H2O+CO2 +NaCl=NaHCO3↓ +NH4Cl （2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 侯氏制碱法 探究课堂 7、焰色试验 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物呈现的各种艳丽色彩。 很多 _____________________________ 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的_____________ ，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 金属或它们的化合物 金属元素 操作: 盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 7、焰色试验 是物理变化，属于元素的物理性质 探究课堂 焰色试验的一般步骤 7、焰色试验 探究课堂 蓝色钴玻璃 金属元素 Li Na K Ca Sr Ba Cu 焰色反应的颜色 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 7、焰色试验 回答下列问题: 3．每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂，并灼烧至无色？ 2．为什么要灼烧至与原来火焰颜色相同为止？ 生成的金属氯化物高温时可挥发，灼烧至无色后能除去杂质。 1．为什么用铂丝或光洁无锈的铁丝？ 铂丝或铁丝熔点较高，化学性质稳定，在火焰上灼烧没有特殊颜色，不会干扰其他金属元素检测。 清除杂质，避免对后续实验结果的干扰。 5．进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？ 因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。 4．焰色反应的主要作用是什么？ 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验。 随堂练习 【例3】下列有关焰色反应试验操作注意事项的说法中正确的是 ( 　　 ) ① 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ② 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③ 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④ 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤ 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A ．仅有③不正确 B ．仅有④不正确 C ．仅有⑤不正确 D ．全对 D 课堂小结 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.6 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) 无明显变化 变浑浊 Lavf58.46.101 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.43 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $